江苏省丹阳高级中学2025-2026学年高三上学期12月阶段检测化学试题（重点班）

2025-2026学年度第一学期12月阶段检测 高三化学（重点班) 命题人：步月华、吴雪辉 审核人：步月华 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Ni59Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学助力科技。下列说法正确的是 A.“北斗卫星导航系统”中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的ds区 B。“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉属于合金 C.“复兴号”高铁车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 D.“祝融号”火星车上使用的新型碳化硅材料属于无机非金属材料 2.下列化学用语表示正确的是 A.1mol[Cu(NH,)4S04中含20molo键 B.cao2的电子式：o]ca[的 C.丙醛中官能团的结构简式：一COH D.氮原子价层电子轨道表达式：团四而 2p 3.某实验室模拟二乙醇胺[(HOCH2CH)2NH]脱硫、再生及测定SO2吸收率的过程。各步骤中 装置和原理不能达到相应实验目的的是 70%藏 时酸性MO4 标准溶浪 被石次 吸收液 二乙萌 NaOH 胺液液 溶液 02 盐酸酸化的 Na3o固体 热 溶液 H:O2 吸收液 A.制取SO2 B、脱硫（吸收SO2) C.再生（解收SO2) D.测定SO2吸收率 4.我国科研人员设计并合成了一种可检测L的化合物M,其结合L时发出荧光，所得产物结 构如图所示。下列说法不正确的是 A.电离能：(C)<(O)<hN) B.电负性：X(N)<X(O) 第1页共8页 C.发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关 D.M中C、N的杂化方式只有一种 阅读以下材料，完成5~7题： 硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。H2S、二硫化氢(H2S2)均有弱酸性，H2S的燃烧热 为518k/mol。疏化物可以除去废水中的重金属离子。Na2S2O3可以除去漂白液中的余氯(Cl2),也 可以与2反应生成氧化性较弱的Na2SO6。常见的含硫矿物有疏磺矿、黄铁矿(『S2)、辉铜矿(Cu2S) 等，工业上煅烧辉铜矿(Cu2S)可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性KMO4溶液可 测定工业尾气中S02的含量。 5.下列说法正确的是 A.斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 B.从物质结构的角度分析，S40?的结构可能如右图所示 1o8-:8or C.HS2沸点高于HS,是因为H2S2可形成分子间氢键 D.电解精炼粗铜，每转移0.2mol电子，阳极上溶解0.1 mol Cu 6.下列说法正确的是 A.H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)十302(g)=2S02(g)十2H20(g)△H=一518kJ/mol B.用酸性KMmO4溶液吸收S02:2Mn0:+5S02+2H20=2Mm2*+5S0}+4H C.FeS2与足量稀盐酸反应：FeS2+4H一Fe2++2H2S↑ D.用Na2S203除去余氯：Na2S203+4Cl2+5H20=2S03十8CI-+2Na+10H 7.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A.辉铜矿(Cu2S)具有还原性，可在贫氧环境中焙烧制铜 B.浓H2S04具有吸水性，可用于干燥S02气体 C.金属硫化物大多难溶于水，可用HS作重金属离子的沉淀剂 D.V205能改变S02与O2反应的历程而降低活化能，可用作该反应的催化剂 8.一种二次储能电池的构造示意图如题8图所示。下列说法正确的是 A,放电时，电能转化为化学能 B.放电时，PbSO4发生还原反应 C.充电时，右侧H通过质子交换膜向左侧电极移动 D.充电时，每生成1 molFe3+,转移电子数为2×6.02×1023 第2页共8页 电源或负戟 Pb/PbSO, 多孔碳 Fe"/Fe H2SOa(aq) H2SO,(aq) 质子交换膜 题8图 9.我国科学家合成了检测CN的荧光探针A,其结构简式如题9图所示。下列关于荧光探针A分 子的说法正确的是 A。存在对映异构体，不存在顺反异构体 B.不能形成分子内氢键 C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 题9图 D.1mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 10.乙腈电催化加氢可能的反应机理如题10图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。 下列说法不正确的是 -NH2 88888888 ●998●e●g MeCN Ni/NiO I↓o :NH MeCN HOH 由 MeCN 20t Ⅱ 2H2O 28 ←2@ 2H20 20H 题10图 A.过程Ⅱ的反应式为2H20十2e=20H+H21 B.过程Ⅲ中有π键的断裂 C.过程V的反应有能量放出 D.将催化剂Ni/NiO改为Ni,反应历程会发生改变 11.探究浓硫酸性质的实验如下： 步骤I：取约2mL浓H2S04,插入一光洁的铜丝，铜丝表面无明显现象。加热后，铜表面逐渐变 黑，形成细小颗粒状黑色物质。反应初期，溶液颜色无明显变化。 第3页共8页 步骤Ⅱ：取出铜丝，用水清洗后插入足量稀盐酸中，溶液呈现浅蓝色，黑色颗粒部分溶解。 步骤Ⅲ：将少量步骤I所得溶液倒入适量水中，浴液变为浅蓝色，再插入一根打磨过的铁钉，振荡 后静置，铁钉表面产生少量气泡且出现红色物质。 下列有关说法正确的是 A.步骤I中浓疏酸只体现强氧化性 B.步骤Ⅱ中黑色颗粒溶解的物质为CuS C.步骤Ⅲ中溶液变为浅蓝色是因为形成水合铜离子 D.步骤Ⅲ中化学反应方程式为2Fe十CuS04十2H2S04=2FeS04十Cu十S02个+2H20 12.NaOH溶液可以吸收废气中的No2,生成NaNo3和NaNO2。现用100mL0.1molL1NaOH 溶液吸收含NO2的废气（无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化）。已知：KNO2)=5×104、 KHC0)=4×107。室温下，下列说法正确的是 A.0.1molL-1NaNO2溶液中存在：cH)=c(OH)+cHNO2) B.n)=0.01mol时吸收液中存在：cNa)=cNO5)+cNO2)+cNO2) C.吸收过程中溶液中可能存在：cNO3)<cNO2) D.用0.1molL1Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：C0?+NO2=NO3十C02 13.硫酸工业尾气中S02可用C0处理并回收S,涉及的反应有： 反应I:So2(g)+3C0(g)=C0S(g)+2C02(g) △H<0 反应IⅡ：CoS(g)=S(g)+COg)△h 恒压条件下，按nS02):n(C0)=1∶3充入原料，其中S02的平衡转化率以及C0S,和S的平 衡选择性随温度的变化如题13图所示。 80 （X的平衡选择性= 生成X的物质的量 转化的S0,的物质的量 -×100%, X为COS或S)。下列说法正确的是 A.△五<0 B.曲线b表示S的平衡选择性 140027 C.1400K时，反应S02(g)+2C0(g)=S(g)+2C02(g)的平衡常数K=5.12 题13图 D.其它条件不变，增大体系压强SO2的平衡转化率不变 第4页共8页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)从钼精矿焙烧烟尘（含MoS2、Re20,少量MoO2、ReO3)中回收铼的工艺流程如图所 示。 空气 H:O2 2S70交换树脂NHH2O 烟尘→ 焙烧一→水浸一离子交换一→解吸→NH.ReO:. 漫渣 交换液 已知：①低价铼元素易被氧化。 ②MoO3、R2O,易溶于水生成H2MoO4、HRO4,其他钼、铼的氧化物难溶于水。钼元素与硫 酸根离子可形成配离子。 ③高铼酸是强酸，可用有机物TBP(磷酸二丁酯)萃取，室温下，RO:在两相间的分配系数 萃取出的目标物质的物质的量 飞4=Dre02=50,萃取率=空目标物质总物质的量×1O0%。 C水(ReO) (I)在元素周期表中，位于第六周期的Re与Mn同族，则Re的价电子排布式为 (2)500℃“焙烧”产物基本全部为MoO2。焙烧时MoS2反应的化学方程式包含两个过程： 500℃ I:2MoS2+702 2Mo03+4S02 Ⅱ：▲。（写出反应Ⅱ的化学方程式) (3)“水浸”过程中，测得铼的浸出率与温度关系如图14一1所示，分析T℃时铼的浸出率最高的 原因是▲ 吸附率/% 40mol·Ll 100层0.2mol·L-1 ●0.4mol.1ka 80 60 40 20 ● 20406080100÷ T温度7℃ 时间/min 14题图-1 14题图-2 (4)浸取液中$0？浓度对树脂吸附铼的吸附率影响如图14一2所示，铼的漫出率随$0？浓度变 化的原因为 第5页共8页 (5)NH4RO4经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为▲。 (6)低浓度高铼酸溶液可通过萃取、反萃取得到高浓度的NH4ReO4。室温时，向15L高铼酸溶 液中加入5 nL TBP充分振荡静置分层，Re0:在水层的浓度为c*ReO:)=2.0×103moL1,TBP 的萃取率为 ▲（写出计算过程，保留三位有效数字）。 15.（15分)G是合成吲哚生物碱的中间体，其合成路线如下： NaH,H2C-CHCH2C X女X DME 6 oa0nBrXC NaIO4 Et2O OH H,O,THF NaOH,Ag2O CHO H2O,THF COOH F (1)A→B会产生一种副产物X,与B互为同分异构体，则X的结构简式为 (2)B分子中的官能团名称为▲。 (3)E→F的反应类型为▲一。 (4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应，含有两个五元环；②核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为6：4：1 (5)写出以〈 CH2CH2Br和CH-CHCH2Cl为原料制备 CH=CH CHCH2CH=CH2 的合成路线流程图 。(无机试剂、题中出现的有机试剂任选，合成路线示例见本题题 干) 16.（16分)三氧化二镍Ni2O)常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿（含有NiS、CuS、SiO2 以及少量的不溶杂质)为原料制备N2O3。 (1)煅烧。将一定量的镍铜矿与CaC03混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入CaC03 的目的是 第6页共8页 稀硫酸 100 69.7 67.5 300 350,400 600 恒温磁力搅拌器 热解温度/℃ 题16图1 题16图2 (2)酸没。将煅烧得到的固体（含CuO、CaO、Ni2O3,CaS(04、Casio3)加入三颈瓶中（装置如题 16图1所示)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 ①反应后所得溶液中含Cu2t、Ca2+、N2+,写出酸浸时Ni2O3发生反应的化学方程式： ▲0 ②如何判断“酸没”反应已经完成： (3)除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量N1粉，充分反应后过滤， 调节滤液的pH,向滤液中加入NaF溶液将Ca2+沉淀除去[溶液中cNi2t=1moL1,Kp[Cu(OHD2] =1×1020,KpNi(OHD=1×1015,Kp(CaF2)=1.6×1010,离子浓度≤105molL1沉淀完全] ①加入Ni粉的目的是除去溶液中的C2+。不选择用调节pH的方法除去Cu2+的原因是 ②实际消耗N粉的量大于理论用量，原因是▲一。 (4)制备Ni2O3:请补充完整由除杂后得到的NiS04溶液制取Ni2O3的实验方案：量取100mL NiS04,测得其中NiS04的浓度为1moL1,▲，得到Ni2O3。(可选用的试剂：1molL -1 NaHCO3溶液、稀盐酸、BaC2溶液) 已知：NiC0,样品在空气中煅烧，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量 固体样品的起始质量 ×100%)随热 解温度的变化如题16图2所示。 17.(15分)氨是重要的能源物质。 (1)工业合成氨 在固体催化剂表面合成氨的过程如题17图1所示，吸附后，能量状态最高的是▲ 第7页共8页 (选填“A”、“B”或“C”) 88 题17图1 (2)电催化制氨 ①电催化还原N2制NH。在碱性水溶液中，通过电催化使2还原为NH3的电极反应式为 ▲。该制氨方法尚未能应用于工业生产，因为▲。（要求答两个原因） ②电催化还原NO,制NH。NF是一种电极载体，分别以Ni2P/NF、Fe/NT、NF为阴极材料， 电解含NO,的中性溶液（电极材料与溶液不发生反应）。不同电极上N出的产率及NH的选择性 如题17图2所示。以Ni2PNP、Fe/NP电极分别电解NaNO2溶液相同时间，电解后溶液中： c(NO;)NiPF>c(NO2)ReNF,原因是 NH的产率 70 340( 60 1000 N,P/NF Fe/NF NH ( 题17图2 题17图3 (3)氨解制氢 氨电解反应2H,电邂N2+3Ht可用于制氢。相同条件下，饱和氨水0NH的质量分数为34%) 的密度为0.90gcm3,液氨的密度为0.77gcm3。 ①电解含KNH2的液氨溶液制H的装置如题17图3所示，电解时，阳极的电极反应式为 ②氨燃料的性能可用“能重密度”来衡量，能量密度=电解NH可释放出的物质的量 氨水或液氨的体积) ,则饱和 氨水的能量密度为▲一。 ⑧相比电解饱和氨水，电解液氨法制H的优点是 第8页共8页