湖北省鄂东南联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025年秋季高一年级期中考试 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 20世纪以来，经过几代化学家的不懈努力。我国的化学基础研究和以化学为依托的化学工业获得了长足的发展。下列不是我国在化学工业发展和技术创新作出重要贡献的是 A. 联合制碱法 B. 工业制化肥 C. 合成结晶牛胰岛素 D. 合成核糖核酸 2. 下列判断不正确的是 A. 食盐撒在燃气灶上火焰呈黄色是物理变化 B. 漂白粉漂白时涉及到复分解反应和氧化还原反应 C. 传统豆腐制作过程中卤水点豆腐是物理变化 D. 浓盐酸与实验室制仅体现了的还原性 3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 A. 漂白剂：、HClO B. 碱：烧碱、纯碱 C. 非电解质：氨水、 D. 碱性氧化物：、CaO 4. 如图所示是科学家利用纳米技术制造出的世界上最小的汽车，整辆纳米汽车对角线的长度仅为3至4nm，其“车轮”是分子，“马达”是由30个碳原子和一些硫原子组成，则下列说法正确的是 A. 与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同 B. 纳米汽车是一种新型的胶体 C. “马达”是一种新型的化合物 D. 纳米汽车既可透过滤纸，也可透过半透膜 5. 下表中物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A CaO极易吸水 用作干燥剂 B NaClO有强氧化性 用作漂白剂 C 有碱性 用于治疗胃酸过多 D 受热易分解产生 用于焙制糕点 A. A B. B C. C D. D 6. 某高一学生在网上搜索到了一个未见过的化学方程式：，出于好奇他又在网上查阅得知：难溶于水，易溶于水。根据他所学的知识作出了如下判断，其中正确的是 A. 该反应不属于离子反应 B. 是多元弱酸 C. 是非电解质 D. 的水溶液难导电 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性溶液滴加H2O2使之褪色： B. 将少量通入溶液中： C. 将少量通入溶液中： D. NH4HCO3溶液中加足量的NaOH溶液： 8. 下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol任何物质都含有NA个原子； ③国际上规定1“摩尔”粒子集合体所含的粒子数即为； ④物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的； ⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. 全部 9. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 遇酚酞变红的溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 无色溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 10. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 目的 A.除去CO2中含有的少量HCl B.检验化合物中是否含钾元素 装置或操作 目的 C.测新制氯水的pH值 D.制备氢氧化铁胶体 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 11. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a与强碱溶液反应可生成c和d，1个分子a转移2个电子 B. b的稀溶液和d可以反应生成e C. a能使鲜花褪色，说明a有漂白性 D. a物质发生泄漏时，用NaOH溶液蘸湿的毛巾捂住口鼻撤退 12. 下图分别是NaCl在固态、熔融状态、水溶液状态下的导电性实验，则相关说法正确的是 A. 图a显示固态不导电是因为固体中不存在离子 B. 图b显示NaCl只有在通电情况下才能电离产生离子 C. 表示水合钠离子 D. 图c显示的是溶液导电，因此是电解质 13. 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，机理如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成的离子反应为 B. 过程②中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为2:1 C. 过程③中，O2是氧化剂，Fe2+是还原剂 D. 由过程②、③可知氧化性的强弱顺序为： 14. 已知：①2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应。下列说法不正确的是 A. 粒子的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2 B. 当通入少量Cl2时，I-优先被氧化 C. 通入Cl2时，可能发生离子反应： D. 当通入过量Cl2时，发生离子反应： 15. 下图为验证次氯酸光照分解产物的数字化实验装置与数据采集分析图像，图像中纵坐标不能表示的物理量是 A. 的浓度 B. 溶液的电导率 C. 氯水的pH D. 氧气的体积分数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分是生石灰(CaO)。 （1）生石灰属于___________(填字母，下同)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．金属氧化物 F．非金属氧化物 G．碱性氧化物 H．酸性氧化物I．电解质 （2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________。 A. 酸类 B. 干燥剂 C. 氧化物 D. 碱类 （3）生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （4）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？ 请列举两例并填表。 物质类别 化学方程式 ___________ ___________ ___________ ___________ （5）纳米级生石灰具有高活性，常用于环保、建材和化工领域，证明其为纳米级的方法是：取生石灰样品少许分散于无水乙醇中形成分散系，___________(补充完整)。 17. Ⅰ：NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 （1）氯碱工业通过电解饱和溶液制得、和，并以它们为原料生产一系列化工产品。 ①NaCl溶液通电后，发生反应的化学方程式为___________。 ②上述反应制得的和可用于生产盐酸。在中燃烧的现象是___________。 （2）将通入冷的石灰乳中，可以得到以为有效成分的漂白粉。 ①上述反应的化学方程式为___________。 ②漂白粉中的能与空气中的和水蒸气发生如下反应：。根据以上反应，用化学用语说明漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存的原因：___________。 Ⅱ：联合制碱也是以为化工原料，如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：溶解度 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （3）物质X是___________(填化学式)，设计步骤①的目的是___________。 （4）请写出沉淀池中反应的离子方程式___________。 （5）补全检验纯碱样品中是否含有NaCl杂质的实验操作：取少量纯碱样品于试管中，加适量水溶解，向所得溶液中___________，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有，即纯碱样品中可能含有NaCl杂质。 （6）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为___________。 18. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，易溶于水，在碱性溶液中比较稳定，遇酸放出。一种由过氧化氢制备晶体的实验装置如图(夹持装置略去)所示： 已知： ①的熔点为-59℃、沸点为11℃极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。 ② 回答下列问题： （1）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是___________。 （2）装置A为发生装置，其中发生反应的化学方程式为___________。用甲醇替代也可完成制备(甲醇被氧化为甲酸)，相比甲醇法，过氧化氢法的优点是___________。 （3）装置B的作用是___________。 （4）装置C中冷水的作用___________。 （5）装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还可以___________；空气的流速过慢或过快都会影响的产率，试分析空气流速过慢影响产率的原因：___________。 （6）该套装置存在的明显缺陷是___________。 19. 高铁酸钾()为紫色固体，微溶于KOH溶液，是一种新型绿色消毒剂，只在碱性环境中稳定存在，在酸性或中性溶液中快速产生的同时有三价生成，主要用于饮用水处理。 Ⅰ．高铁酸钾()的工业制备 工业上以菱铁矿[主要成分是，含少量(难溶于水)]为原料制备高铁酸钠的过程如 图所示： （1）中铁元素的化合价为___________； （2）粉碎菱铁矿的目的是___________。 （3）氧化2中发生的离子方程式为___________。 Ⅱ．高铁酸钾()性质的实验探究 （4）制备(夹持装置略) A为氯气发生装置(锰被还原为)。写出A中反应方程式并用单线桥分析该氧化还原反应的电子转移情况___________。 （5）探究的性质 已知：(红色) ①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否由氧化了而产生，设计以下方案： 方案一 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案二 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。 由方案一中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生(用化学方程式表示)。 方案二可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________。 ②根据的制备实验得出：氧化性，而方案二实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。 2025年秋季高一年级期中考试 化学试卷 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）D、E、G、I （2）B （3） （4） ①. 酸 ②. ③. 酸性氧化物 ④. （5）用一束光照射，能观察到一条光亮的“通路”则该生石灰样品为纳米级(或若能产生丁达尔效应，则证明该生石灰样品为纳米级) 【17题答案】 【答案】（1） ①. (反应条件为“电解”也得分) ②. 安静地燃烧，发出苍白色火焰 （2） ①. ②. 漂白粉中的有效成分与空气中的、水蒸气发生反应：，HClO不稳定见光易分解，，导致漂白粉失效 （3） ①. ②. 提高原料的利用率 （4） （5）滴加足量的稀硝酸和少量的硝酸银溶液 （6） 【18题答案】 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. ②. 被氧化产生的可稀释，防止浓度较大时分解 （3）防止倒吸 （4）对反应液进行冷却，防止温度过高时和分解 （5） ①. 防止遇酸放出 ②. 不能及时被移走，浓度过高发生爆炸 （6）没有处理尾气 【19题答案】 【答案】（1）+6 （2）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （3） （4） （5） ①. ②. ③. 排除的干扰 ④. 溶液的酸碱性不同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $