9.3溶质的质量分数导学案--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学导学案聚焦“溶质的质量分数”，从有色溶液颜色深浅判断浓稀切入，衔接溶液浓稀的定性认识与定量计算，搭建从概念理解到公式应用的学习支架，为后续溶解度相关计算奠定基础。 通过实验数据表格填写、溶解度曲线分析及黄铜组成测定等综合题，融合科学思维与探究实践，培养数据处理与问题解决能力，强化化学知识在实际中的应用，体现严谨求实的科学态度与责任担当。

课题3 溶质的质量分数 一、必备知识 请结合教材相关内容将下列知识补充完整。 溶质的质量分数 1．一般情况下，对于有色溶液来说，根据① 可以判断溶液的浓稀程度。 二、辨识理解 1．结合教材图回答下列问题。 在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水（密度约为1g/mL)，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中， 的浓度最大， 的浓度最小。（填序号）对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀。这种分法比较粗略。要准确知道溶液的浓度，可以用溶质的质量分数。请计算三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少（计算结果保留一位小数）： ① ② ③ ① ;② ;③ 。 2．分别将硝酸钾全部溶解在一定量的水中，配成溶液，填写相关数据。 实验序号 硝酸钾的质量／g 水的质量／g 溶液的质量／g 溶质的质量分数 ① 10 90 ② 80 100 ③ 50 20% 3．饱和溶液溶质的质量分数可以用该温度下的溶解度来计算。已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度下氯化钠饱和溶液溶质的质量分数为 （写出计算式）。 三、应用综合 4．常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 【 】 A.15% B.20% C.25% D.33.3% 5．下列关于100g10％的硝酸钾溶液，叙述正确的是 【 】 A.100g水中溶有10g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10 C．将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液 D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液 6．向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 【 】 A.12.5% B.20% C.22.5% D.25% 7.(2024·广东）硫酸铝的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 【 】 温度／℃ A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液 B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8％ 8.(2024·牡丹江）下图是和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 【 】 温度 A.的溶解度比NaCl的溶解度大 B.降温能使接近饱和的溶液变成饱和溶液 C.时，溶液的溶质质量分数比NaCl溶液的溶质质量分数大 D.溶液中混有少量NaCl，用蒸发结晶的方法提纯 9.(2024·枣庄）工业上氢氧化钙制取步骤为煅烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化钙）、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是【 】 A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃溶液变浑浊 C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为 D.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 10.(2024·天津节选）溶液与人类的生产、生活密切相关。 氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度／℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解 度／g NH4CI 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1)10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 （2)20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3)60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 （4）将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 （填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾。 （5)20℃时，向50g质量分数为12％的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 11．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中滴加9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算： （1）样品中铜的质量分数。 （2）反应所消耗的硫酸溶液质量。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 四、素养发展 12．图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 图1 （1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。 （2）某同学按图2所示进行实验，烧杯中水为100g，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 （填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到时，所得溶液中溶质的质量分数为＿（结果精确到0.1%）。 图2 （3）将 t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数甲 （填“小于”“等于”或“大于”）乙。 （4）若固体甲中含少量固体乙，可采用 结晶的方法提纯甲。 （5）若甲为如下图所示，20℃时，将盛有饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列选项中的 （填字母）。 图3 A.氢氧化钠固体 B.生石灰固体 C.冰块 D.酒精 E.浓硫酸 13.(2024·云南）为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如下表。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g g 请计算： （1）表中氧气的质量为 g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $