安徽省合肥市第七中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年高一第三次质量检测 化学试卷 命题人：梁新荣审题人：韦世阳、邓丹丹分值：100分考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16Na-23 S-32C1-35.5Fe-56 一、单选题（本大题14题，每题4分，共56分） 1.化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜 B.服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果 C.氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液 D.储氢合金与H2结合形成金属氢化物 2.下列化学用语表示正确的是 A.H20、D20、T20互为同位素 B.$的结构示意图为①》 C.中子数为8的碳原子可表示为8CD.HSO4的摩尔质量为98gmoH 3.下列实验装置能达到实验目的的是 碳酸氢钠碳酸角 HO- 澄清石灰水 A.比较Na,CO3和NaHCO,的热 B.分离乙醇和 C.验证Na与H,O反 D.用MnO2与浓盐酸 水 稳定性 应放热 制氯气 4.下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是 序号 X Y Z W ① NaOH NaCl NaHCO Na,CO; Y ② FeCl, FeCl, Fe(OH); Fe,0, Zh ③ Ca(ClO), CI, HCI HCIO 第1页，共6页 ④ A1(O田 A1,0 Na[Al(OH),] Al A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含有NaHCO,的溶液中：CI、NO,、H、Ba2+ B.含有KHSO,的溶液中：Fe2+、Ba2+、CI、NO; C.强酸性溶液中：Na+、MmO,、Fe2+、CI D.澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、CI、NO, 6.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示，其中B、C元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A、B、C是( ) B A.B、Mg、Si B.Be、Na、Al C.O、P、C D.C、Al、P 7.下列除杂（括号中的物质为杂质）方法不正确的是 A.K2CO3(KHCO3)固体：加热至恒重 B.FeCl2(FeCl):加入适量氯水 C.Cl2(HCI):通过饱和食盐水洗气后干燥 D.MgO(AlO3):加足量NaOH溶液溶解、过滤 8.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.标准状况下，0.5Na个NH所占体积约为11.2L B.常温常压下，16gO,含有的氧原子数为NA C.1L0.1mol.LCH,CH,OH水溶液中含有的H原子数为0.6N D.1molO,的质量与Na个O2分子的质量相等 9.下列离子反应方程式正确的是 A.用氢氧化钠溶液吸收氯气：CL,+2OH=CI+CIO+H,O B.过氧化钠与水反应：Na,0,+2H,0=2Na+2OH+0,个 第2页，共6页 C.向稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H+NO,=Fe+NO个+2H,0 D.向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液：HCO,+OH=H,O+CO,个 10.化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有MgCl20.2olL1的字样，下面是 该小组成员对溶液的叙述，正确的是() A.配制1L该溶液，可将0.2 mol MgCl2溶于1L水中 B.Mg2和C1的物质的量浓度都是0.2molL1 C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.2molL1 D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(C1)为0.4molL1 11.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是 选 目的 实验操作 项 取一小块试纸在玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取 A 测新制氯水的pH 待测液涂在试纸的中部，观察颜色并与标准比色卡对比 向FCl,溶液中加入K虹溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变 & 验证氧化性：Fe+>I, 为蓝色 C 验证还原性：Na>Cu 将少量金属钠加入Cu$O,溶液中，反应产生红色固体 证明溶液中一定含有Cl 向某无色溶液中加入过量AgNO,溶液，产生白色沉淀 12.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则agR2+中含有电子的物质的量为 A.4(d-N)mol B.4(A-N+2)mol A A C.a (A-N-2)mol D.9(4-W-2)mo1 A-2 A 13.高铁酸钾(KFO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比O3、KMnO,氧化性更强， 无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的 部分流程如下，其中过程①中发生的反应为：2FeSO,+6Na,O2=2Na,FeO,+2Na,O+2Na,S04+O,个 第3页，共6页 加KOH溶 液至饱和， Na202 过滤 污水 FeSO4 Na2FeO4溶液 KFeO4固体 Fe(OHD3胶体 ① ② 以下说法不正确的是 A.过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1：3 B.另一种在碱性条件下制备KFeO4的反应可能： 2Fe(OH),+3CIO +40H=2FeO+3CI +5H,O C.KFeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH3胶体吸附水中的悬浮杂质 D.污水中的有害离子CN被K2FO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN做还原 剂(N为-3价) 14.某澄清透明溶液中可能含有K+,Na,H,CO32,HCO3、C1中的若千种，且各离子 数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 足量稀盐酸 气味W(无 澄清石灰水 沉淀M 色无味) 2mL溶液 AgNO3 足量稀硝酸 溶液N 白色沉淀X 下列说法错误的是() A.原溶液中一定存在Na+、K+ B.原溶液中可能存在HCO3 C.气体W为CO2,白色沉淀X为AgCI D.向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 二、填空题（本大题3题，每题每空2分，共44分） 15.1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律、回答问题。 ① ②③④ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素⑦在周期表中的位置为 元素②其中一种核素用作考古断代的原子符号 为。写出最外层是内层电子数3倍的元素的序号 (填序号)。表中元素⑨的原 子结构示意图是 第4页，共6页 (2)元素①和⑤形成的化合物的化学式为 (3)⑤的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为 写出其与C02反应的化学方程式，并用双线桥表示转移电子数目。 (4元素⑤的氢氧化物与元素⑥的氧化物反应的离子方程式为 16.碘化亚铁FI2)在常温下为灰黑色固体，受热易升华、可溶于水，遇水刷烈反应，常用于 医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题： L,和铁粉 空气 【资料导入】焦性没 I 碱石灰 收集器 食子酸的碱性溶液可 以用来吸收氧气(O) NaOH溶液 焦性没食子酸 的碱性溶液 防风酒精灯 (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学 方程式： 0 (2)如图中收集器外侧的烧杯中的6应该为 (选填冷水”或热水)，其原因为 (3)试剂a应为，其作用是 (4)小高在做实验时，得出了一条结论：I的还原性比Fe2+强。现将5.6LC12(标准状况)通入含 0.3 nol Fel2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式： 17.元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证 据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价一类二维图，回答下列 问题： 物质类别 含氧酸 HCIO HCIO2 HCIO;HCIO4 氧化物 C10 单质 C12 1 氢化物 0 HCI 有34朽+7化合价 盐C CIO CIO, CIO3 CIO (1)实验室用二氧化锰制取C,的离子方程式为 (2)物质的量均为lmol的Cl,和Fe充分反应，转移电子数为 (3)己知Clo,能与NaOH反应生成NaCIO,及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图， 写出二者反应的离子方程式： 第5页，共6页 (4)亚氯酸钠(NaCIo2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成Nac1并放出c1o,, CO,有类似C1,的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 仪器a 稀疏酸。 进气口 仪器b ② NaOH和30%H202 混合溶液 KⅪ-淀粉溶液NaOH溶液 A B I.制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量C1o,充分反应生成NCIO2。 仪器a的名称为 ,仪器b的作用是 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质。停止通入C0,气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开 止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为 0 (⑤)城市饮用水处理，新技术用NCIO,替代Cl2,其中氯元素都被还原为cI,如果以单位质量 的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaCIo,的消毒效率是Cl,的 倍（结果保留两位小数）。 第6页，共6页 《2025-2026学年高一第三次质量检测化学试卷》参考答案 1 2 3 4 5 6 7 A D C B D C B 8 9 10 11 12 13 14 C A C B D A B 15．（16分）(1) 第三周期第VIA族 14C ④ +19 2881 (2)NaH (3) 1:2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2e-(方程式1分，双线桥1分) (4) 2OH-+Al2O3+3H2O==2Al(OH)4- 16．（14分）(1) （球形）干燥管 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2 (2) 冷水 利于FeI2冷凝收集 (3) 浓硫酸或浓H2SO4 防止水蒸气进入收集器中 (4)2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。 【详解】（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管，若无此装置，写出铁粉在高温条件下会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。 （2）碘化亚铁易升华，收集器“b”应该为冷水，原因是：利于碘化亚铁冷凝收集。 （3）为防止碘化亚铁潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中。 （4）5.6L标准状况下的氯气的物质的量为0.25mol，I-的还原性强于Fe2+，往含的溶液中通入0.25molCl2，只发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-。 17、（14分）(1)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O； (2)2mol (3)2ClO2+2OH-=+H2O (4)分液漏斗 吸收尾气并防倒吸 溶液变蓝 (5)1.57 【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O； （2）物质的量均为1mol的Cl2和Fe充分反应，产生molFeCl3，氯气完全反应，转移电子的物质的量为2mol； （3）从化合价角度看，ClO2具有氧化性，ClO2与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子数目相同，对应的化合价为+5和+3，反应离子方程式为：2ClO2+2OH-=+H2O； （4）Ⅰ仪器a为分液漏斗；仪器b的作用是吸收尾气并防倒吸； Ⅱ由分析可知，滴入稀硫酸发生反应生成ClO2，其性质与氯气类似，将碘离子氧化为碘单质，装置B中的现象为溶液变蓝； （5）NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1mol NaClO2转移4mol电子，消毒效率为，1mol Cl2转移2mol电子，Cl2消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的=1.57倍。 学科网（北京）股份有限公司 $15题邓丹丹梁新荣李梦玲江岚岚 16题刘玥涵钟艳张影 17题李雪峰韦世阳孙弘 2025-2026学年高一第三次质量检测 化学试卷 命题人：梁新荣 审题人：韦世阳、邓丹丹 分值：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题（本大题14题，每题4分，共56分） 1．化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜 B．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果 C．氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液 D．储氢合金与H2结合形成金属氢化物 2．下列化学用语表示正确的是 A．H2O、D2O、T2O互为同位素 B．S2-的结构示意图为 C．中子数为8的碳原子可表示为 D．H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1 3．下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较和的热稳定性 B．分离乙醇和水 C．验证与反应放热 D．用与浓盐酸制氯气 4．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是 序号 X Y Z W ① NaOH NaCl ② ③ HCl HClO ④ Al A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 6．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是(　　) A B C A.B、Mg、Si B.Be、Na、Al C.O、P、Cl D.C、Al、P 7．下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是 A．K2CO3(KHCO3)固体：加热至恒重 B．FeCl2(FeCl3)：加入适量氯水 C．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥 D．MgO(Al2O3)：加足量NaOH溶液溶解、过滤 8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．标准状况下，个所占体积约为 B．常温常压下，含有的氧原子数为 C．水溶液中含有的H原子数为 D．的质量与个分子的质量相等 9．下列离子反应方程式正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收氯气： B．过氧化钠与水反应： C．向稀硝酸中加入过量的铁粉： D．向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液： 10．化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“MgCl2 0.2 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　) A．配制1 L该溶液，可将0.2 mol MgCl2溶于1 L水中 B．Mg2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.2 mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.4 mol·L－1 11．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 测新制氯水的 取一小块试纸在玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液涂在试纸的中部，观察颜色并与标准比色卡对比 B 验证氧化性： 向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色 C 验证还原性： 将少量金属钠加入溶液中，反应产生红色固体 D 证明溶液中一定含有 向某无色溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀 12． 核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则a g R2＋中含有电子的物质的量为 A.(A－N) mol B.(A－N＋2) mol C.(A－N－2) mol D.(A－N－2) mol 13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比O3、氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为： 以下说法不正确的是 A．过程①中还原剂与氧化剂的个数之比为1∶3 B．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能： C．K2FeO4处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质 D．污水中的有害离子CN—被K2FeO4氧化转化为两种无毒气体，反应过程中CN-做还原剂（N为-3价） 14．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32—，HCO3—、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是（ ） A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中可能存在HCO3— C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 二、填空题（本大题3题，每题每空2分，共44分） 15．1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律、回答问题。 (1)元素⑦在周期表中的位置为 ；元素②其中一种核素用作考古断代的原子符号为 。写出最外层是内层电子数3倍的元素的序号 （填序号）。表中元素⑨的原子结构示意图是 。 (2)元素①和⑤形成的化合物的化学式为 。 (3)⑤的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物中阴离子与阳离子个数比为 。写出其与CO2反应的化学方程式，并用双线桥表示转移电子数目。 (4)元素⑤的氢氧化物与元素⑥的氧化物反应的离子方程式为 。 16．碘化亚铁(FeI2)在常温下为灰黑色固体，受热易升华、可溶于水，遇水剧烈反应，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题： (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为 。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学方程式： 。 (2)如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为 (选填“冷水”或“热水”)，其原因为 。 (3)试剂a应为 ，其作用是 。 (4)小高在做实验时，得出了一条结论：I-的还原性比Fe2+强。现将5.6L Cl2(标准状况)通入含0.3mol FeI2的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式： 。 17．元素的价－类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价－类二维图，回答下列问题： (1)实验室用二氧化锰制取的离子方程式为 。 (2)物质的量均为的和Fe充分反应，转移电子数为 。 (3)已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式： 。 (4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为 。 (5)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数)。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $《2025-2026学年高一第三次质量检测化学试卷》参考答案 1 2 3 5 6 7 A D C B D C B 8 9 10 11 12 13 14 C A B D A B 15.(16分)(1) 第三周期第VIA族 14C ④ +192881 (2)NaH (3) 1:2 2Na202+2C02一2Na2C03+O22e-(方程式1分，双线桥1分) (4) 2OH+A12O3+3H2O=2A1(OH)4 高温 16.(14分)(1) (球形)干燥管 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2 (2) 冷水 利于FeI2冷凝收集 (3) 浓硫酸或浓H2SO4 防止水蒸气进入收集器中 (4)2+Cl2=I2+2C1 【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管 内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化 亚铁在收集器内冷凝收集，ā中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气， 防止污染。 【详解】(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为（球形）干燥管，若无此装置，写出铁粉在高温条 件下会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为： 高温 3Fe+4H,O(g)-FeO +4H, (2)碘化亚铁易升华，收集器b”应该为冷水，原因是：利于碘化亚铁冷凝收集。 (3)为防止碘化亚铁潮解，试剂ā为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中。 (4)5.6L标准状况下的氯气的物质的量 24moF0.25mol,I的还原性强于Fc2,往含 5.6 0.3 mol Fel,的溶液中通入0.25 nolCl22,只发生反应：Cl+2I=H2+2CI。 17、(14分)()Mn02+2C1+4H*≥C12t+Mn2+2H0: (2)2mol (3)2C1O2+2OH=C1O,+Cl1O2+H20 (4)分液漏斗 吸收尾气并防倒吸 溶液变蓝 (5)1.57 【详解】(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、 水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为： MnO2+2CI+4HClt+Mn++2HO: (2)物质的量均为1mol的cb和Fe充分反应，产生moFeCl3,氯气完全反应，转 3 移电子的物质的量为2mol: (3)从化合价角度看，ClO2具有氧化性，ClO2与NaOH反应生成等物质的量的氧化产 物与还原产物说明得失电子数目相同，对应的化合价为+5和+3，反应离子方程式为： 2Cl0+20H=Cl0,+C1O,+H20: (4)仪器a为分液漏斗：仪器b的作用是吸收尾气并防倒吸： Ⅱ由分析可知，滴入稀硫酸发生反应生成CO2,其性质与氯气类似，将碘离子氧化为碘 单质，装置B中的现象为溶液变蓝： (5)NaC1o2中氯元素由+3价降低为-1价，则1 nol NaClO2转移4mol电子，消毒效率 4 为 1 nol CI2转移2mol电子，C消毒效率为名，则NaC1o2的消毒效率 4 90.5=1.57倍。 71报告查询：登录zhi xue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可诺▣ 2025-2026学年高一第三次质量检测化学试卷答题卡 都 可塔华 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面制1，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 填空题 15.(1) (2) (3) (4) 16.(1) (2) (3) (4) 17.(1) (2) (3) (4) (5)