2026届高三化学一轮复习 第10讲 氮及其化合物专题 讲义

该高中化学讲义围绕氮及其化合物高考核心考点，系统梳理氮气、氮氧化物、氨气、铵盐、硝酸的性质与转化，结合氮循环及大气污染治理，构建“单质-化合物-应用-环境”的逻辑体系。通过考点分层梳理、方法指导（如氮氧化物与水反应计算技巧）、真题精讲（2010-2012北京高考题）等环节，助力突破性质推断、实验设计、定量计算等难点，体现复习的系统性与针对性。 讲义注重科学探究与科学思维培养，设计喷泉实验分析、硝酸浓稀氧化性对比等探究活动，采用“知识点拨-例题精讲-实战演练”分层训练，强化氧化还原反应电子守恒应用。结合氮的固定、酸雨防治等情境渗透科学态度，帮助学生高效掌握高频考点，为教师把控复习节奏提供清晰框架，提升学生应考能力。

( 非金属及其化合物（3） ——“ 氮 ” ) ( 第10讲 ) ( 满分晋级 ) ( 元素化合物12级 氮及其化合物 ) ( 元素化合物17级 非金属元素 —— 氮、硫 ) ( 元素化合物11级 硫及其化合物 ) ( 新课标剖析 ) 高考 要求 内容 要求层次 具体要求 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 非金属及其化合物 √ 根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用 √ 了解常见非金属单质及重要化合物对环境质量的影响 √ 了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产原料及其用途　能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象 √ 结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化 √ 认识化学在环境监测与保护中的重要作用 北京高考 解读 年次 2010 2011 2012 题号 6、9、10、 25（2）、27（2）（3） 25、26（2）（4）、 27（1）（2）（3） 10、25（1）（2）、 27（1）（2）（6） 分值 18 18 16 解析 非金属元素及其化合物知识相关的无机推断仍是主要考查方式。此外非金属相关基本实验，现象解释、定性推测、反应原理、定量计算、元素周期律、以及和生产生活相关的具体应用也会是考查的重点，试题形式的变化多样。 ( 知识网络 ) ( 知识点拨 ) 10.1 氮及其化合物 1、 氮气的性质与用途 氮 原子结构 原子核外有2层电子，最外层5个电子，既可以失去电子，也可以得到电子，因而氮既可以表现出氧化性又可以表现出还原性，通常以氧化性为主。 元素存在 自然界中既有游离态又有化合态。空气的主要成分，生命的主要组成元素。 常见化合价 N元素有多种化合价，中学阶段经常接触-3、0、+1、+2、+3、+4、+5 单质物理性质 无色无味、密度比空气稍小的气体，难溶于水。 分子结构 电子式，氮氮三键键能大，因而N2的结构稳定，化学性质不活泼。 化学性质 常温不活泼 可替代稀有气体作为保护气 与H2的反应 与O2的反应 与Mg的反应 氮的循环 氮的固定：将游离态的氮气转变为氮的化合物的过程。 ①生物固氮：豆科植物根瘤菌将N2转化为化合态氮。 ②自然固氮：打雷闪电时，N2转化为NO。 ③工业固氮：合成氨工业。 用途 合成氨、制硝酸；用作保护气；液氮作为冷冻剂。 2、 氮氧化合物 1. NO和NO2的比较 NO NO2 物理性质 无色无味有毒的气体，难溶于水，比空气密度略大。 通常为红棕色、有刺激性气味的有毒气体，溶于水后与水反应，比空气密度大。 化学性质 相互转化 （加热时分解） 与H2O(及O2)的反应 不直接与水反应，但与O2一起时可反应： 与NaOH 的反应 不反应 （发生自身的氧化还原反应） 其它 （自动化合，无纯净物） 制备方法 雷电时：N2+O22NO 工业： 实验室： 工业：2NO+O22NO2 实验室： 气体收集 排水法 向上排空气法(不能用排水法) 辨析 1. 由于，所以实验室测定NO2的相对分子质量大于实际值。 2. NO2与Br2蒸气均为红棕色气体，且均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因而在鉴别这两种气体的时候，一般使用水（溴水为黄色）或是AgNO3（AgBr为淡黄色沉淀）来进行鉴别。 3. 是NO2强氧化性的表现（在没有水的环境下）。 2. NO和NO2（与O2）与水的反应 （1）相关方程式 ① ② 由①②合并，可以得出下面两个方程式： ③ ④ （2）相关计算 由①可知NO2溶于水或NO2与NO的混合气体溶于水时，利用差量法可求得： 由③可知NO和O2的混合气体溶于水时： 由④可知NO2和O2的混合气体溶于水时： 当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时，可先按①求出NO2与H2O反应生成NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积，按②进行计算。 【练习】将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）（多选） A．1.2ml B．2.4ml C．3.6ml D．4ml 【答案】AD 3、 氨气与铵盐 1. NH3的性质 分子结构 电子式，空间构型为三角锥型。 物理性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化(可作制冷剂)，极易溶于水（1: 700）。 化学性质 与水的 反应 NH3 + H2O NH3·H2ONH4+ + OH- 氨气溶于水得到的溶液俗称氨水。 氨水中含有3种分子、3种离子：NH3·H2O、H2O、NH3；NH4+、OH-、H+。 氨水的性质：①不稳定性 NH3·H2ONH3↑ + H2O ②弱碱性 NH3·H2ONH4+ + OH- 因此可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验NH3存在 与酸的 反应 （故NH3不能用浓硫酸干燥） （分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两玻璃棒靠近时，产生大量白烟，白烟是生成的NH4Cl固体小颗粒，氨气与其它挥发性酸(如HNO3)也有此现象，该法可以用来检验NH3的存在。） 还原性 4NH3 +5O24NO+6H2O（氨的催化氧化，是工业上制备NO的方法，也是工业上制硝酸的基础） （工业上用来检验Cl2是否漏气） 制备方法 工业制备 实验室 方法 1. 原理—铵盐与碱反应 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2. 装置：固固加热装置 ( 棉花 NH 4 Cl 、 Ca(OH) 2 ) 3. 干燥：用碱石灰而不能用浓硫酸或无水CaCl2干燥，（） 4. 收集：向下排空气法 5. 验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，有白烟生成，都可以说明氨气收集满了。 6. 棉花团作用：一是防止氨气与空气形成对流，使所制氨气不纯。 7. 不能用NaOH或KOH固体代替Ca(OH)2，原因是高温下腐蚀试管，且这两者易结块不利于产生NH3 8. 其它方法：直接加热浓氨水或用浓氨水与固体NaOH、CaO混合制取氨气 (原理为：NH3 + H2O NH3·H2ONH4+ + OH-，加入NaOH或CaO后会吸水且放热，同时还电离出OH-均会使上述平衡向生成氨气的方向移动)。 用途 含氮化合物的重要合成原料，常用制冷剂 2. 喷泉实验 ( 酚酞 溶液 氨气 ) （1） NH3极易溶于水，从滴管内挤入的少许水，可以吸收烧瓶中大量的NH3，使烧瓶内压强迅速减小，打开止水夹，烧杯内的水会被大气压入烧瓶，形成喷泉。NH3的水溶液呈碱性，使酚酞变红色。 （2） 其它喷泉组合 HCl——H2O CO2/SO2——NaOH Cl2——NaOH H2S——NaOH/CuSO4等 3. 铵盐与 （1） 铵盐的生成 NH3 + HClNH4Cl； NH3 + HNO3NH4NO3 ； （2） 铵盐的组成与物理性质 由铵根离子（,）和酸根阴离子组成，均含有离子键、共价键，可认为是完全由非金属元素组成的离子化合物，常温下为晶体，都能溶于水。 （3） 铵盐的化学性质 ①水解反应： ②铵盐受热分解：NH4ClNH3↑ + HCl↑ ；(NH4)2CO32NH3↑ + H2O+CO2↑ ③铵盐与强碱反应：NH4NO3 + NaOHNH3↑+ NaNO3 + H2O （4） 的检验 取少量的待测物质或溶液，滴加NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以判断该物质是铵盐或该溶液中存在。 4、 硝酸的性质与用途 浓硝酸 稀硝酸 物理性质 无色液体，易挥发 化学性质 强酸性 具有酸的通性。能使紫色石蕊试液变红，但浓硝酸加热后会褪色，说明有强氧化性。与碱性氧化物、碱均发生反应，不过与金属发生反应的时候不生成氢气。 不稳定性 强氧化性 1. 与金属反应： Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 与Fe、Al等常温下发生钝化作用，因此可使用铝槽车装运浓硝酸。 2. 与非金属反应： 3. 与还原性物质反应（、、、等）： 1. 与金属反应： 3Cu +8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O 2. 与还原性物质反应（、、、等）： 与有机物反应 ；使蛋白质显黄色 工业制备 实验室制备 储存注意事项 A．硝酸盛于棕色试剂瓶中，原因是硝酸见光分解。 B．硝酸存放于低温处，原因是硝酸受热分解。 C．盛硝酸的试剂瓶一定要用玻璃塞，而不能用软木塞或橡皮塞，原因是硝酸能腐蚀软木、橡胶。 D．硝酸，特别是浓硝酸，久置发黄，原因是硝酸中溶解了硝酸分解产物二氧化氮。 E．浓硝酸敞口放置会变稀，原因是硝酸易挥发。 F．大量浓硝酸，可用铝罐装，原因是硝酸在常温下使铝钝化。 用途 硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 辨析 1. 浓、稀硝酸能够氧化除Au、Pt以外的所有金属(浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合，形成的溶液叫做王水，具有极强氧化性，能够溶解Au、Pt)。 2. 一般浓硝酸的还原产物时NO2，稀硝酸的还原产物时NO。 3. 活泼金属与硝酸反应时，随着HNO3浓度的降低，还原产物多种多样，包括NO2、NO、N2、NH4NO3等。 4. 还原性离子如、、、等，在酸性条件下不能与大量共存。 5. 有硝酸参与的氧化还原反应的计算，正确运用两个守恒原理：一是原子守恒；二是得失电子守恒。 10.2 硫、氮氧化物与大气污染 1、 空气中硫氮氧化物的来源 SO2：化石燃料的燃烧，含硫金属矿物或冶炼的产物、硫酸工业的废气排放、火山爆发等。 NO、NO2：氮肥生产、金属冶炼、汽车尾气等。 2、 酸雨 （1）酸雨的含义 正常雨水由于溶解了CO2，pH在5.6左右，通常将pH值小于5.6的雨水称为酸雨。 （2）酸雨的形成 硫酸型酸雨： SO2+ H2OH2SO3； 2H2SO3 + O22H2SO4； 【备注】硫酸型酸雨形成时也存在着如下过程：；SO3 + H2OH2SO4。 硝酸型酸雨： ； 3NO2+H2O2HNO3+NO； 【备注】硝酸型酸雨形成的过程中也存在着NO+NO2+H2O2HNO2，亚硝酸被氧化成硝酸。 （3）酸雨的危害：使土壤酸化，生态环境遭受破坏，危害建筑和人类健康等。 （4）酸雨的防治：①提高能源利用率，减少污染气体排放。 ②改变能源结构，加速发展无污染能源。 3、 光化学烟雾 紫外线照射下，NO2与O2及空气中的一些碳氢化合物经过复杂的化学反应，生成O3，并继续作用之后，产生一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。光化学烟雾氧化性很强，能使橡胶开裂，并刺激眼睛和黏膜，使呼吸困难并诱发其他病症，对人体健康与植物生长造成很大的危害。 4、 臭氧层空洞 氮氧化合物扩散到平流层后，受太阳辐射发生光化学反应，会对臭氧层产生长久而严重的破坏作用，使某些地区的臭氧层变薄而形成臭氧空洞。据预测，未来人类若不采取措施保护大气臭氧层，地面紫外线辐射将会增强，皮肤病（癌）和其他疾病的发病率将急剧上升。 5、 SO2、NO、NO2的回收 1. SO2的吸收 （1）氨法除硫 SO2 + 2NH3·H2O(NH4)2SO3 + H2O 或SO2 + NH3·H2ONH4HSO3 【备注】产生的(NH4)2SO3或NH4HSO3进一步氧化可以制成 (NH4)2SO4氮肥。 （2）钙基固硫 CaCO3+ SO2CaSO3+CO2↑（在煤粉中掺与） Ca(OH)2+ SO2CaSO3↓+H2O（尾气的处理） 【备注】产生的CaSO3进一步氧化可以制成石膏CaSO4。 2. NOx的吸收 （1）碱液吸收法 2NaOH + NO + NO22NaNO2 +H2O 2NaOH + 2NO2NaNO2 + NaNO3 + H2O （2）汽车尾气的催化净化 ( 例题精讲 ) 【例1】 （海淀）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是（ ） A．工业合成氨的过程是固氮的过程 B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气 D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 【答案】C 【例2】 下列说法正确的是（ ） A. 白磷比氮气活泼的多，所以说磷的非金属性比氮强 B. 氮分子比磷分子活泼得多 C. 自然界中含有丰富的游离态氮元素 D. 从液态空气中分离出氮原子属于氮的固定 【答案】C 【例3】 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（ ） ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】B 【例4】 下列各组物质中．气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如右下图所示），一定没有沉淀生成的是（ ） X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2(SO4)3 C NH3 CO2 NaCl(饱和) D CO O2 Ca(OH)2 【答案】D 【例5】 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ） A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 【答案】C 【例6】 （广东）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气 D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 【答案】C 【例7】 （江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O， 下列说法正确的是（ ） A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂 【答案】C 【例8】 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol NN键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是( ) A．N4与N2互为同位素 B．14N原子核内的中子数为14 C．N4沸点比P4（白磷）低 D．N4是一种比N2稳定的物质 【答案】C 【例9】 从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-两个相似，据此可判断下列反应式中正确的是（ ） ①2Na+2NH3=2NaNH2+H2 ②CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O ③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3 ④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3 A．① B．②④ C．①②④ D．①②③④ 【答案】D 【例10】 下列各项性质的递变规律错误的是（ ） A．沸点：NH3<PH3<AsH3　　 B．非金属性：N>P>As C．还原性：AsH3>PH3>NH3 D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 【答案】A 【例11】 工业废气中的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3―→N2＋H2O来消除污染。有关此反应，下列说法中错误的是（ ） A．N2既是氧化产物又是还原产物 B．当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 mol C．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol D．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3= (3＋2x)N2＋6xH2O 【答案】B 【例12】 室温下，等体积的NO和O2混合，混合气体的平均相对分子质量是（ ） A．31 B．41.3 C．稍大于41.3 D．稍小于41.3 【答案】C 【例13】 FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O，当NO2、NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ） A．2：1 B．2：11 C．2：15 D．2：5 【答案】B 【例14】 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 【答案】C 【例15】 （四川）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 【答案】A 【例16】 X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如下图所示。 ( A B C D E F F F F ① ③ ② ④ ) 回答下列问题： （1）Z元素的原子结构示意图为 。 （2）A的电子式为 ，E的化学式为 。 （3）写出下列反应的化学方程式：① ，③ 。 （4）A和E反应生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为 。 【答案】（1） （2） HNO3 （3）① 4NH3 + 5O24NO + 6H2O ③ 2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O （4）NH4NO3 N2O↑ + 2H2O 【例17】 实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图。 实验现象记录如下： ①黑色氧化铜粉末变为光亮红色； ②无水硫酸铜粉末变蓝色 ③集气瓶中收集到一种无色气体。 请回答下列问题： （1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？ （填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是 （填编号，若不需要，该空可不填） （2）上图中，盛放浓氨水的仪器名称是 ，最终集气瓶中收集到的气体是 。 （3）CuO粉末处发生的化学反应方程式为 。 （4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用“固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为 。 （5）简述把浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因： 。 【答案】 （1）是 I （2）分液漏斗 N2 （3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O （4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （5）碱石灰中的CaO吸收了浓氨水中的水，该反应以及NaOH的溶解都是放热的，使溶液的温度升高，降低了NH3的溶解度，同时溶液中c(OH-)增大，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，从而释放出NH3。 【例18】 （北京）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。 （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。 ②1 mol（aq）全部氧化成的热化学方程式是 。 （3）过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入，将还原成。若该反应消耗32 g 转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 【答案】（1）① ②废水中被空气带走，使的平衡向正反应方向移动，利于除氨 （2）①放热 （反应物的总能量大于生成物的总能量） ② （3） ( 实战演练 ) 【演练1】 下列说法正确的是( ) A．NO2是硝酸酐，因为NO2能与水反应生成硝酸 B．SO2是形成光化学烟雾的物质 C．人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 D．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 【答案】D 【演练2】 金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：（ ） 第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2     第二步：NH4NO2 ＝ N2↑＋2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是（ ） ①  NH4NO2只做氧化剂  ② NH4NO2只做还原剂  ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化    ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A. ①③      B. ①④      C. ②③④      D. ③④⑤ 【答案】D 【演练3】 已知A为常见金属单质，X、Y为常见非金属单质，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去） 请填写下列空白： （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 ； （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 ； （3）E的电子式为 ； （4）反应⑤的化学方程式为 ； （5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。 【答案】 （1）2Mg+CO22MgO+C （2）将D溶液在HCl气流中蒸干 （3） （4）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O （5）2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑ 【演练4】 (北京卷)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹 持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应 （1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置①中发生反应的化学方程式是 （4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论依据的试验现象是 （6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母） a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】（1）3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3） （4）将转化为NO （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④液面上方气体由无色变为红棕色 （6）a c d 1 ( 2 ) ( 117 ) 学科网（北京）股份有限公司 $