精品解析：重庆复旦中学教共体2025-2026学年高一上学期第二次段考 化学试题

重庆复旦中学教共体2025-2026学年度上期二段考试 高2028届化学试题 本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题，本题共14小题，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “大国重器”标注中国新高度。下列关于“大国重器”的描述中属于合金的是 A. 北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 B. 登月国旗所用的“玄武岩纤维” C. 福建舰使用的特种钢 D. “中国天眼”使用的碳化硅 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B. 用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 碳酸氢钠在水中电离： D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 4. 影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的氧化产物只有一种 B. 该反应的氧化剂只有一种 C. ZnO是还原产物 D. 若生成标准状况下的N211.2 L，则反应转移电子数为1.5NA 5. 下列说法不正确的是 A. 可以用丁达尔实验鉴别溶液和胶体 B. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 C. 合金与纯金属相比，具有熔点高、硬度大的优点 D. ClO2与臭氧均可用于自来水消毒 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA C. 标准状况下，2.24L C2H5OH中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 D. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 7. 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe2O3 Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al2O3 Na2CO3 Z Cu Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于结构、性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 钠有还原性，可用于原子核反应堆的导热剂 B. NaClO溶液具有漂白性，是因为溶液含有的少量HClO具有强氧化性 C. Fe(OH)3胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D. 钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来 9. 下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是 A. 通入 B. 加入 粉 C. 通入 D. 加入 10. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol S2−所含电子数目为NA B. 标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA C. 反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA D. 反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 11. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 12. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. “碱洗”处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理上面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的离子主要有H+、Fe2+、Fe3+、 D. 最后一步“反应”中，通入N2的目的是还原部分+3价铁 13. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1mol/L盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-a范围内，发生的反应为H+ + OH- = H2O B. a=0.3 C. ab段发生反应的离子方程式为 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2 14. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入、混合气体，向B室充入氮气，此时活塞的位置如图所示。用电火花点燃A处气体充分反应后，恢复到室温（生成的液体体积忽略不计），发现活塞最终停留在刻度“3”处，且此时A处气体的质量大于B处。则原混合气体中和的物质的量之比为 A. 1：2 B. 1：5 C. 5：1 D. 11：1 二、填空题，本题共4个小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题。 Ⅰ. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，而D盐溶液无明显现象。 （1）物质D的化学式______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①B + D：______；②A + HCl：______。 （3）根据上述实验事实，下列说法正确的是______。 A. 向溶液D中滴加另外三种盐溶液，均有白色沉淀产生 B. 用A溶液可鉴别C溶液与D溶液 C. 等体积、等物质的量浓度的A溶液与C溶液混合后，溶液显中性 D. 将A溶液与B溶液混合后，过滤，滤液仍显蓝色 Ⅱ．分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Al；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （4）属于电解质的是______(填序号)。 （5）将少量⑤通入③的溶液中，发生反应的离子方程式为______；①和⑥的溶液发生反应的化学方程式为______；上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH- =H2O，则该反应的化学方程式为______。 16. 某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题： （1）写出实验室制取氯气的化学方程式：______，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气、水蒸气的氯气。请回答下列问题： （2）证明氯气和水发生了反应的实验现象为______，若缺少A装置，导致的结果是______。 （3）ICl的性质与类似，氯元素在其中显-1价，它与水发生非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式______。 （4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是______。 （5）漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，并产生沉淀。反应的化学方程式是______。 17. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体配制的溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要的质量为______。 （2）实验过程中所需仪器除需要天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______。 （3）配制溶液时正确的操作顺序是：______ f→______→______→b→______→______→g→______ a．称量固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 （4）定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时，______。 （5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是______。 A. 配制前，容量瓶中有蒸馏水 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加几滴水到刻度线 （6）已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176 g·cm−3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为______mol·L−1，若实验室用18 mol·L−1的浓硫酸配制500 mL 上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸______mL。 18. 碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阴极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”中发生主要反应的化学方程式为______。 （2）“酸浸”中，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为______。 （3）要检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+，可以选用的试剂为______。 A. KSCN溶液+氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. 淀粉KI溶液 （4）“除杂”操作中，第一步加H2O2发生反应的离子方程式为______。 （5）红褐色“滤渣1”为______ (写化学式)，“滤液2”的溶质除含有少量氨水外，还含有______。 （6）倒数第二步“酸溶”发生反应的离子方程式为______。 （7）“合成”中，每生成1mol CuI，理论上需要KI的物质的量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆复旦中学教共体2025-2026学年度上期二段考试 高2028届化学试题 本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题，本题共14小题，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “大国重器”标注中国新高度。下列关于“大国重器”的描述中属于合金的是 A. 北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 B. 登月国旗所用的“玄武岩纤维” C. 福建舰使用的特种钢 D. “中国天眼”使用的碳化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由合成树脂和玻璃纤维组成，属于复合材料，不是合金，A错误； B．玄武岩纤维是由玄武岩矿石熔融拉丝制成的无机纤维，主要成分为二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，不是合金，B错误； C．特种钢是铁与碳及其他金属元素熔合而成的具有金属特性的混合物，属于合金，C正确； D．碳化硅（SiC）是由硅和碳组成的化合物，属于无机非金属材料，不是合金，D错误； 故选C。 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4具有强氧化性，能被还原性物质（如维生素C）还原而褪色，A正确； B．KSCN只能与Fe3+结合显红色，Fe2+需先被氧化为Fe3+才能检测，B错误； C．铝与NaOH反应生成氢气（），C正确； D．醋酸（CH3COOH）酸性强于次氯酸（HClO），促使次氯酸钙转化为HClO，增强漂白效果，D正确； 故选B。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B. 用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 碳酸氢钠在水中电离： D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正确； B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷不守恒，正确应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．碳酸氢钠为强电解质，电离应生成Na+和，电离方程式为：，C错误； D．向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：，D错误； 故选A。 4. 影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的氧化产物只有一种 B. 该反应的氧化剂只有一种 C. ZnO是还原产物 D. 若生成标准状况下的N211.2 L，则反应转移电子数为1.5NA 【答案】B 【解析】 【分析】反应中Zn元素化合价升高作还原剂，中N元素化合价升高作还原剂，中N元素化合价降低作氧化剂。 【详解】A．根据分析，该反应的Zn和均是还原剂，故氧化产物包括ZnO和，共有两种氧化产物，A错误； B．该反应的氧化剂为(提供)，只有一种物质作为氧化剂，B正确。 C．ZnO是Zn被氧化后的产物，属于氧化产物，C错误。 D．生成标准状况下 11.2 L（即0.5 mol），根据反应，每生成1 mol转移5 mol电子（Zn失去2 mol电子，中的N失去3 mol电子），故0.5 mol 转移2.5 mol电子，电子数为2.5 ，D错误。 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 可以用丁达尔实验鉴别溶液和胶体 B. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 C. 合金与纯金属相比，具有熔点高、硬度大的优点 D. ClO2与臭氧均可用于自来水消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔实验利用胶体对光的散射现象来区分溶液（无散射）和胶体（有散射），A正确； B．相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸根离子的水解程度要大于碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，B正确； C．合金通常具有比纯金属更低的熔点（如焊锡熔点低于纯锡）和更高的硬度（如钢硬度高于纯铁），C错误； D．ClO2和臭氧（O3）均具有强氧化性，能有效杀灭水中的微生物，常用于自来水消毒，D正确； 故选C。 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA C. 标准状况下，2.24L C2H5OH中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 D. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1 mol，标准状况下体积约为22.4 L，而非11.2 L，故A错误； B．未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，故B错误； C．标准状况下，C2H5OH（乙醇）为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误； D．14 g N2的物质的量为0.5 mol（摩尔质量为28 g/mol），分子数为0.5 NA，故D正确； 故选D。 7. 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe2O3 Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al2O3 Na2CO3 Z Cu Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与FeCl3反应生成CuCl2，引入新杂质，无法有效除去FeCl3，A错误； B．Fe与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，但Fe也会与FeCl3反应生成FeCl2，导致主要物质被消耗，B错误； C．NaOH溶液与Al2O3反应生成可溶的Na[Al(OH)4]，而Fe2O3不反应，可除去杂质，C正确； D．BaCl2溶液与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，但也会与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，导致主要物质被除去，D错误； 故选C。 8. 下列关于结构、性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 钠有还原性，可用于原子核反应堆的导热剂 B. NaClO溶液具有漂白性，是因为溶液含有的少量HClO具有强氧化性 C. Fe(OH)3胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D. 钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的还原性是其化学性质，但用作原子核反应堆的导热剂是基于其良好的导热性（物理性质），二者无对应关系，A错误； B．NaClO溶液漂白性是由于水解产生的HClO具有强氧化性，结构（NaClO水解）、性质（HClO强氧化性）与用途（漂白）对应正确，B正确； C．Fe(OH)3胶体有吸附性，可用于吸附净水，但杀菌消毒通常需强氧化性或特定化学作用，Fe(OH)3胶体不直接用于杀菌消毒，C错误； D．钠比铁活泼，但钠会与水剧烈反应，无法置换FeCl3溶液中的铁，实际反应为：先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应得到氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 9. 下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是 A. 通入 B. 加入 粉 C. 通入 D. 加入 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入会生成，但酸性条件下稳定，且浓度低，不足以与生成沉淀，不影响共存，故A项正确。 B．加入粉会与发生氧化还原反应，生成，导致减少，故B项不符合题意。 C．通入会与生成沉淀，破坏的共存，故C项不符合题意。 D．加入会引入，与生成沉淀，破坏的共存，故D项不符合题意。 故答案为：A。 10. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol S2−所含电子数目为NA B. 标准状况下，22.4LSO2中原子总数为NA C. 反应①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.3NA D. 反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个S2−含有18个电子，则0.5mol S2−所含电子物质的量为9mol，数目为9NA； B．，一个SO2含有3个原子，则原子总数为3NA； C．反应①化学反应方程式为：，，2个H2S生成3个S，则0.1molH2S生成0.15molS，数目为0.15NA； D．反应②中还原产物为S2-,S每生成一个S2-化合价改变2，则转移2个电子，生成1mol S2-，转移电子数目为2NA； 故选D。 11. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确； B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。 答案选C。 12. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. “碱洗”处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理上面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的离子主要有H+、Fe2+、Fe3+、 D. 最后一步“反应”中，通入N2的目的是还原部分+3价铁 【答案】C 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮的成分是Fe、Zn。题目提示“Zn溶于强碱时生成可溶于水的”，所以“碱洗”步骤的主要目的是去除铁皮的镀锌层，反应的离子方程式为。“过滤”步骤得到滤渣Fe和滤液，滤液的溶质是、NaOH。滤渣Fe进入“酸溶”步骤，发生反应。“氧化”步骤中，适量H2O2在稀硫酸过量的情况下将部分Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为。“反应”步骤中，通入N2防止Fe2+被氧化，加NaOH溶液调节pH，最后得到Fe3O4胶体粒子的反应是。 【详解】A．“碱洗”的主要目的是去除铁皮的镀锌层，A错误； B．“酸溶”的离子方程式为，B错误； C．“氧化”后溶液中存在的离子主要有H+、Fe2+、Fe3+、，C正确； D．最后一步“反应”中，通入N2的目的是防止Fe2+被氧化，D错误； 故选C。 13. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1mol/L盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在0-a范围内，发生的反应为H+ + OH- = H2O B. a=0.3 C. ab段发生反应的离子方程式为 D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2 【答案】B 【解析】 【分析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH发生反应：OH-+H+=H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反应：+H+=，继续滴加时发生反应：+H+=CO2↑+H2O；则ab段发生反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，根据题干图像信息可知，生成的CO2的物质的量为0.01mol，则反应消耗0.01mol、0.01mol HCl，消耗盐酸体积V(HCl)=0.01 mol÷0.1 mol/L=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3；0.3＞0.1，则0-a范围内，发生2个反应：OH-+H+=H2O、+H+=，其中消耗HCl0.01mol、OH-消耗HCl的物质的量为：0.03mol-0.01mol=0.02mol，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，在0-a范围内，发生的反应有：H+ + OH- = H2O和+H+=，A错误； B．由分析可知，a=0.3，B正确； C．由分析可知，ab段发生反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，C错误； D．由分析可知，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol：0.01mol=2:1，D错误； 故答案为：B。 14. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入、混合气体，向B室充入氮气，此时活塞的位置如图所示。用电火花点燃A处气体充分反应后，恢复到室温（生成的液体体积忽略不计），发现活塞最终停留在刻度“3”处，且此时A处气体的质量大于B处。则原混合气体中和的物质的量之比为 A. 1：2 B. 1：5 C. 5：1 D. 11：1 【答案】A 【解析】 【详解】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室A室充入、混合气体，向B室充入氮气，此时活塞的位置如图所示，根据阿伏加德罗定律得到混合气体为2mol，根据方程式：，充分反应后，恢复到室温（生成的液体体积忽略不计），发现活塞最终停留在刻度“3”处，且此时A处气体的质量大于B处，可知剩余的气体是氧气且物质的量是，设A室、物质的量分别为xmol、ymol，则则y-0.5x=1，x+y=2；故x:y=1:2，故答案选 A。 二、填空题，本题共4个小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题。 Ⅰ. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某种，阴离子分别是中的某一种。现做以下实验： ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，而D盐溶液无明显现象。 （1）物质D的化学式______。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①B + D：______；②A + HCl：______。 （3）根据上述实验事实，下列说法正确的是______。 A. 向溶液D中滴加另外三种盐溶液，均有白色沉淀产生 B. 用A溶液可鉴别C溶液与D溶液 C. 等体积、等物质的量浓度的A溶液与C溶液混合后，溶液显中性 D. 将A溶液与B溶液混合后，过滤，滤液仍显蓝色 Ⅱ．分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Al；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （4）属于电解质的是______(填序号)。 （5）将少量⑤通入③的溶液中，发生反应的离子方程式为______；①和⑥的溶液发生反应的化学方程式为______；上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH- =H2O，则该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）BaCl2 （2） ①. Ba2+ + = BaSO4 ↓ ②. Ag+ + Cl- = AgCl ↓ （3）AD （4）②③④⑥⑧ （5） ①. CO2 + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓ + H2O ②. 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ ③. NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O 【解析】 【分析】由①B盐溶液呈蓝色可知B盐中的阳离子为，分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，而D盐溶液无明显现象，说明A盐中含有，D中可能含有钠离子或钡离子，且D中一定不含有碳酸根离子，因为盐酸能与碳酸钠反应生成气泡，又因为A、B、C、D均为可溶性盐，所以，A、B、C、D分别为、、。 【小问1详解】 由分析可知物质D的化学式为； 【小问2详解】 和反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的离子方程式为；根据离子方程式的书写规则，硝酸银和盐酸反应的离子方程式为； 【小问3详解】 A．向氯化钡中滴加分别滴加、、溶液，反应均能产生白色不溶性沉淀（、、），A正确； B．用硝酸银溶液鉴别碳酸钠溶液与氯化钡溶液，和碳酸钠反应会生成白色碳酸银沉淀和硝酸钠，和反应同样会生成白色沉淀，B错误； C．等体积、等物质的量浓度的溶液与发生下列反应：，等体积、等物质的量浓度的A溶液与C溶液混合，过量，其水解使溶液呈碱性，C错误； D．将溶液与溶液混合后，反应生成白色硫酸银沉淀和蓝色的硝酸铜溶液，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故②③④⑥⑧均为电解质； 【小问5详解】 将通入氢氧化钡中，反应生成碳酸钡沉淀和水，根据离子书写规则，该反应的离子方程式为CO2 + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓ + H2O；铝单质和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该反应化学反应方程式如下2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑；H＋＋OH- =H2O是酸碱中和反应的本质，在上述物质中能提供氢离子和氢氧根离子的物质分别为和氢氧化钠，反应的化学方程式为NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O。 16. 某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题： （1）写出实验室制取氯气的化学方程式：______，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气、水蒸气的氯气。请回答下列问题： （2）证明氯气和水发生了反应的实验现象为______，若缺少A装置，导致的结果是______。 （3）ICl的性质与类似，氯元素在其中显-1价，它与水发生非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式______。 （4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是______。 （5）漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，并产生沉淀。反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ②. 1:2 （2） ①. B中布条不褪色，C中布条褪色 ②. 氯气未干燥，B中布条也会褪色，无法达到实验目的 （3）ICl + H2O = HIO + HCl （4） （5）Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水。反应方程式为；MnO2中的Mn元素从+4价降为+2价，被还原，MnO2是氧化剂；而HCl中的Cl元素部分从-1价升为0价（被氧化），HCl是还原剂，但部分仍为-1价（未被氧化）。根据方程式，4molHCl参与反应，其中2mol被氧化为Cl2，另外2mol作为酸性物质存在。因此，氧化剂（MnO2）与还原剂（HCl中被氧化的部分）的物质的量之比为1:2。 【小问2详解】 氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO，则干燥的布条应不褪色，而湿润的布条会褪色，故证明氯气和水发生了反应的实验现象为B中布条不褪色，C中布条褪色；若缺少A装置，气体a中的水蒸气未被除去，直接进入B装置，会导致B中的干燥布条也因接触水蒸气而变为湿润状态，从而无法区分是氯气本身还是氯气与水反应的产物具有漂白性。导致无法证明氯气与水发生了反应。 【小问3详解】 ICl的性质与Cl2类似，且氯元素显-1价，碘元素显+1价。根据Cl2与水的反应：，可以类比得出ICl与水的反应：。 【小问4详解】 氯气与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O。反应方程式为：。 【小问5详解】 漂白粉溶于水后，Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3沉淀和HClO。HClO具有漂白性和杀菌作用。反应方程式为：。 17. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体配制的溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中需要的质量为______。 （2）实验过程中所需仪器除需要天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______。 （3）配制溶液时正确的操作顺序是：______ f→______→______→b→______→______→g→______ a．称量固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 （4）定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线时，______。 （5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是______。 A. 配制前，容量瓶中有蒸馏水 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加几滴水到刻度线 （6）已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176 g·cm−3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为______mol·L−1，若实验室用18 mol·L−1的浓硫酸配制500 mL 上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸______mL。 【答案】（1）28.6g （2）胶头滴管，100mL容量瓶 （3）faebhcgd （4）改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 （5）BC （6） ①. 3 ②. 83.3 【解析】 【小问1详解】 配制90mL溶液需要选择100mL容量瓶。1mol/L的Na2CO3溶液中，n(Na2CO3) = 0.1L × 1mol/L = 0.1mol。由于的摩尔质量为286g/mol，所需质量为：。 【小问2详解】 由分析可知，实验过程中还需要的玻璃仪器为100mL容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 由分析可知，配制100mL1mol/L的碳酸钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则配制溶液时正确的操作顺序是计算并称量所需的十水碳酸钠固体；将称好的十水碳酸钠固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，后定容；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，则正确的操作顺序是faebhcgd。 【小问4详解】 定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶至刻度线以下1~2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切。 【小问5详解】 A．配制前，容量瓶中有蒸馏水不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，故A不符合题意； B．定容操作时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故B符合题意； C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故C符合题意； D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，故D不符合题意； 故选BC。 【小问6详解】 根据题意，25.0%硫酸的物质的量浓度可由公式 计算：；配制500mL3mol·L-1硫酸，需浓硫酸体积为：。 18. 碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阴极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”中发生主要反应的化学方程式为______。 （2）“酸浸”中，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为______。 （3）要检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+，可以选用的试剂为______。 A. KSCN溶液+氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. 淀粉KI溶液 （4）“除杂”操作中，第一步加H2O2发生反应的离子方程式为______。 （5）红褐色“滤渣1”为______ (写化学式)，“滤液2”的溶质除含有少量氨水外，还含有______。 （6）倒数第二步“酸溶”发生反应的离子方程式为______。 （7）“合成”中，每生成1mol CuI，理论上需要KI的物质的量为______。 【答案】（1） （2） （3）B （4） （5） ①. ②. （6） （7）2mol 【解析】 【分析】将斑铜矿(主要成分为)通入空气焙烧后得到、和，由流程可知，“酸浸”中、转化为、、，加入将氧化成，基于整个工艺流程，利用“元素追踪法”和最终的工艺目标，进行推断：加入氨水得到滤渣1为，滤渣2为，中加入稀硫酸得到硫酸铜溶液，再加入KI后可以得到。 【小问1详解】 根据分析，同时结合物料守恒和得失电子守恒，焙烧过程中发生的主要反应为：； 【小问2详解】 “酸浸”中，中铁的化合价既有正二价的铁，又有正三价的铁，所以与稀硫酸反应的离子方程式为； 【小问3详解】 检验“酸浸”后溶液中是否含，可以选用的试剂： A．KSCN溶液+氯水：“酸浸”后溶液中含有、，所以，采用A无法只能鉴别出，而无法鉴别是否含有； B．酸性溶液：“酸浸”后溶液中含有、，与不反应，而与酸性发生氧化还原反应，使酸性溶液的紫红色褪去，故可用酸性溶液鉴别； C．NaOH溶液：“酸浸”后溶液中含有、，都会与反应生成沉淀，且的红褐色会将的白色覆盖住，同时也容易被氧化，颜色从白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因此NaOH溶液，无法鉴别； D．淀粉KI溶液：“酸浸”后溶液中含有、，与KI不反应，而与发生氧化还原反应，生成和，故淀粉KI溶液无法鉴别； 故答案选B； 【小问4详解】 “除杂”操作中，第一步加的目的：具有强氧化性，可将氧化成，根据得失电子守恒、物料守恒和电荷守恒，则发生反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 根据分析：红褐色滤渣1为；结合分析可知滤液2中的溶质除含有少量氨水外，溶质主要为； 【小问6详解】 由分析可知“滤渣2”为，加入稀硫酸进行反应，则“酸溶”发生反应的离子方程式： ； 【小问7详解】 “合成”过程中，主要反应为硫酸铜溶液与KI反应得到，涉及的化学方程式为：，则每生成1mol ，理论上需要KI的物质的量为2 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $