5.1 硫和二氧化硫 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件围绕硫及其化合物展开，从火山喷发物质情境导入，系统梳理硫元素的游离态与化合态存在形式，通过价类图构建物质类别（氢化物、单质等）与化合价的联系，衔接硫单质、二氧化硫的性质及制备，形成“存在-分类-性质-转化”的知识脉络。 其亮点在于以价类图为模型建构支架（科学思维），结合SO₂漂白性实验等探究活动（科学探究与实践），融入钡餐、汞处理等生活实例（科学态度与责任）。采用“预测-实验-分析”教学法，学生可提升思维建模与探究能力，教师能借助结构化资料高效教学。

新知探索 火山喷发后的物质： H2S、SO2、S、SO3 、 H2SO4 、 H2SO3 、 FeS2 、CuFeS2 、 CaSO4·2H2O 、 Na2SO4·10H2O 1 HELLO,APRIL 硫及其化合物 必修2第五章 2 自然界中硫元素的存在形式 ①游离态（单质），存在于火山口或地壳岩层 硫，俗称硫黄 ②化合态，硫化物的形式存在于岩层深处或海底的无氧环境 黄铁矿 (FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 自然界中硫元素的存在形式 ③ 化合态，以硫酸盐的形式存在于地表附近 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 重晶石(BaSO4) 熟石膏(2CaSO4·H2O) 加热 医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 胆矾(CuSO4·5H2O) 硫的价类图 思考：从物质的类别和化合价的角度将其进行分类 H2S、SO2、S、SO3 、 H2SO4 、 H2SO3 、 Na2SO4、 Na2SO3 S H2S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO3 氢化物 单质 盐 氧化物 -2 0 +6 +4 酸 H2SO3 Na2SO4 硫，俗称硫黄 5 单质硫——物理性质 黄色晶体，质脆，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。 硫的物理性质（阅读书本P2） 硫，俗称硫黄 正交硫 斜方硫 颜色、质地： 溶解度： 硫——结构 任务一：画出硫的原子结构示意图并指出硫在元素周期表中的位置 第三周期、第ⅥA族 S +16 2 8 6 思考1：根据硫的原子结构示意图，推测硫元素的化学性质？ 易得电子，具有非金属性 思考2：根据元素周期律的知识，比较O和S，S和Cl的非金属性 非金属性：S<O ; S<Cl 7 硫——化学性质 任务二：通过价类图，预测硫能与哪些物质进行反应 Ⅰ、S的还原性 Fe＋S FeS (硫化亚铁) 2Cu＋S Cu2S (硫化亚铜) S＋O2 SO2 点燃 H2＋S H2S Q1：与Cl2相比，为什么S与金属反应生成低价态的金属硫化物？ 氧化性：S<Cl2 结论：硫的氧化性弱，与变价金属反应，生成低价态的产物 Ⅱ、S的氧化性 试写出Fe、Cu与S在加热条件下的反应方程式 练一练： 1、下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是____________(填序号) ①CuS　②FeS　③SO2　④SO3　⑤Cu2S　 硫——化学性质 ②③⑤ 2、常温下汞(Hg)、银可与S直接化合，试写出对应的化学方程式(汞通常为+2价) 2Ag+S=Ag2S Hg+S ═ HgS 【信息】：汞（俗称水银）有毒，实验室里不慎洒落汞(或打破水银温度计)，可撒上硫粉进行处理 硫——化学性质 Q2：类比Cl2与NaOH溶液的反应，S可与热的NaOH溶液反应。 试写出加热时反应的化学方程式 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O Q3：如何洗涤试管内壁的硫？ 可用热的强碱溶液洗涤 ,CS2 结论：通常硫被还原为-2价，被氧化为+4价 可以用水洗涤试管内壁的硫吗？可以用酒精洗涤试管内壁的硫吗？ 二氧化硫——物理性质 S＋O2 SO2 点燃 颜色 状态 气味 毒性 密度 水溶性 无色 刺激性气味 有毒 密度大于空气 易溶于水 气体 1:40 阅读书本P2-3 归纳SO2物理性质 图5-2 SO2溶于水 预测实验现象 实验结论 试管内液面______ 二氧化硫——化学性质 书本P3 实验【5-1】 上升 SO2易溶于水 实验过程： (1)充满SO2的试管倒置在水中 SO2+H2O →H2SO3 思考：为什么水不充满试管？ 114、116 12 二氧化硫——化学性质 SO2+H2O → H2SO3 思考：为什么水不充满试管？ 【信息】生成亚硫酸不稳定，易分解 可逆符号 可逆反应 可逆反应：同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方 向进行的反应 向生成物方向进行的反应 向反应物方向进行的反应 SO2+H2O →H2SO3 115 13 图5-2 SO2溶于水 预测实验现象 实验结论 pH试纸______ 二氧化硫——化学性质 书本P3 实验【5-1】 变红 SO2水溶液显酸性 实验过程： (2)用 pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。 SO2+H2O →H2SO3 114、116 14 二氧化硫——化学性质 讨论：二氧化硫水溶液放置一段时间后，pH会减小，你觉得可能原因是什么？ 写出亚硫酸与O2反应的化学方程式 2H2SO3+O2=2H2SO4 114、116 15 二氧化硫——化学性质 任务三：从物质类别的角度看，SO2属于_______氧化物 酸性 思考1：试写出CO2与CaO、少量CO2与NaOH、足量CO2与NaOH CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式 CO2 可与水、碱性氧化物、碱、部分盐 CO2 +CaO===CaCO3 CO2(少量)+2NaOH===Na2CO3+H2O CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3 CO2(过量)+NaOH ===NaHCO3 110 16 二氧化硫——化学性质 思考2：将上述CO2换成SO2，试写出与CaO、 NaOH、 Na2SO3溶液的化学反应方程式 酸性：H2SO3>H2CO3 实验室常用什么溶液吸收SO2？ NaOH溶液 SO2 +CaO===CaSO3 SO2(少量)+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 SO2(过量)+NaOH ===NaHSO3 110 17 二氧化硫——化学性质 任务三：从氧化还原，化合价的角度看SO2 +4 SO2 还原性 Ⅰ、SO2的强还原性 试写出SO2与O2在适当的温度和催化剂条件下，发生可逆反应生成SO3的化学方程式 思考：SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色吗？试写出对应的离子方程式 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ +6 SO3（溶液中常以SO42-形式存在） 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 用酸性KMnO4吸收或鉴别SO2 二氧化硫——化学性质 Ⅰ、SO2的强还原性 练一练： 1.将SO2通入氯化铁溶液中，溶液将由黄色转变为绿色，请写出离子方程式 2.能否加入一种氧化剂，使SO2氧化为H2SO4？ SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 二氧化硫——化学性质 任务三：从氧化还原，化合价的角度看SO2 +4 SO2 0 S 氧化性 Ⅱ、SO2的弱氧化性 将SO2与H2S混合后可观察到淡黄色的固体，试写出SO2与H2S反应的化学方程式 SO2+2H2S===3S+2H2O 二氧化硫——化学性质 任务四：探究SO2的特性——漂白性 1%品红溶液 品红溶液褪色 加热褪色溶液又变红色 结论：SO2具有漂白性。 漂白的原理：他与某些有色物质生成不稳定的无色物质，加热会恢复到原来的颜色 二氧化硫——化学性质 讨论2：SO2与氯水混合不能使溶液褪色，请用化学方程式解释原因。 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 讨论1：氯水也具有漂白性，他们的漂白原理相同吗？ 并请分析不同之处？ 不相同 SO2的漂白：与有色物质结合，过程可逆 Cl2的漂白：利用氧化性，使物质褪色，不可逆 木炭、活性炭的吸附作用：物理吸附 22 二氧化硫——用途 漂白纸浆、毛、丝等 用于杀菌消毒，可作食品添加剂 阅读书本P4 资料卡 抗腐蚀（做防腐剂） 抗氧化 二氧化硫——化学性质 试写出少量SO2与澄清石灰水反应的离子方程式 试写出SO2与氯水反应的化学反应方程式 SO2+Ca2++2OH-===CaSO3↓+H2O SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl Q1：SO2加入到品红溶液中会出现什么样的现象？ 品红溶液会褪色 Q2：加热会出现什么样现象？ 褪色的溶液会恢复到红色 SO2具有漂白性 二氧化硫——化学性质 SO2通入紫色石蕊溶液，现象？ 溶液褪色分为两种情况（以二氧化硫为例分析）： ①与有色物质结合（SO2与品红溶液）； ②发生氧化还原反应（SO2与KMnO4）； 溶液先变红，后不褪色 氯水具有漂白作用 原理？ Cl2+H2O HCl+HClO 强氧化性 二氧化硫——化学性质 Cl2漂白的原理： 氯气溶于水生成的HClO的强氧化性，使其具有漂白作用 永久性漂白： Cl2、HClO、O3、H2O2、Na2O2 物理性漂白： 活性碳 物理吸附 SO2漂白的原理： （阅读书本P4） SO2+某些有色物质=无色物质（不稳定） 无色物质 = 有色物质+SO2↑ △ 暂时性漂白 二氧化硫——用途 漂白纸浆、毛、丝等 用于杀菌消毒 可作食品添加剂 阅读书本P4 资料卡 做防腐剂 抗氧化 抑制细菌生长 练一练 判断： 1、SO2具有漂白性，而氯水也具有漂白性，因而混合可以使溶液褪色 2、SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl × SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr × 氯水：浅黄绿色 溴水：橙黄色 3、SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3　 若将试管震荡一会儿，出现了白色沉淀，请解释原因 × 2BaSO3+O2=2BaSO4 28 练一练 (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液　　 ，证明SO2具有_____性。 (2)试管②中的实验现象：溶液　　　，证明SO2具有　　　性。  (3)试管③中的实验现象：溶液　　　 ，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。 褪色 还原 褪色 漂白 褪色 SO2+2OH-===S+H2O(或SO2+OH-===HS) 29 练一练 (4)试管④中能产生　　　沉淀，该沉淀是　　　　。试写出对应的化学方程式 （分两步） (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是　　　　。 试写出对应的化学方程式 （分两步） 白色 BaSO3 BaSO4 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3 +BaCl2=BaSO3 +2NaCl SO2+H2O2=H2SO4 30 制备SO2 Q1：如何制备SO2？ Na2SO3(固）+H2SO4(浓）===Na2SO4+SO2↑+H2O Q2：如何检验SO2？ 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等 Q3：实验室如何吸收SO2？ 酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液等 31 归纳总结 H2O2 常见的氧化剂：Cl2、Br2、 H2O2、KMnO4、Fe3+ 如何从S→H2SO4？ 32 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $