专题06 弱电解质的电离 盐类的水解（期末复习专项训练）高二化学上学期鲁科版

专题06 弱电解质的电离 盐类的水解 题型1 弱电解质的电离平衡及其应用 题型2 电离平衡常数及其应用（重点） 题型3 盐类水解及其应用 题型4 影响盐类水解平衡的因素（重点） 题型5 溶液中粒子浓度的关系（难点） 题型6 溶液中粒子浓度图像分析（难点） 题型1 弱电解质的电离平衡及其应用 1.【弱电解质的电离平衡】25℃，醋酸溶液中存在平衡。下列说法错误的是 A．溶液中加少量冰醋酸，增大 B．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 C．溶液中加水稀释，减小 D．溶液中加入等体积的盐酸，平衡逆向移动，减小 【答案】D 【解析】加入冰醋酸会增加反应物浓度，促使平衡右移，但CH3COO⁻的浓度由电离程度和总浓度共同决定。虽然电离度可能降低，但总浓度增加导致CH3COO⁻的绝对浓度增大，A正确；电离是吸热过程，升温使平衡正向移动，电离常数Ka随温度升高而增大，B正确；由醋酸电离常数可知溶液中，溶液中加水稀释，c(H+)减小，醋酸电离常数不变，则减小，减小，C正确；加入等浓度盐酸会显著增加H+浓度，虽然平衡逆向移动，但H+的总浓度由盐酸主导，实际增大而非减小，D错误；故选D。 2．【溶液的导电性与弱电解质的电离平衡】在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 【答案】D 【解析】根据电解质的定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，加水后，冰醋酸溶于水时能电离出氢离子和醋酸根离子，从而导电，因此属于电解质，A错误；电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定：醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，A、B、C三点对应的溶液中导电性排序为B>A>C，故氢离子浓度排序为B>A>C，B错误；稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、的电离程度越大，则A、B、C三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是C点，C错误；的电离是吸热过程，加热促进电离，电离程度增大，溶液中增大、增大，D正确；故选D。 3．【弱电解质的电离平衡图像分析】某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。 据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的的量相同 D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度 【答案】B 【解析】某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误；b点和c点相比，b点溶液离子浓度较大，c点溶液离子浓度较小，b点溶液的导电性强于c点溶液的导电性，故B正确；图中a点为醋酸溶液中，b点为盐酸溶液中，等体积时两溶液中不同，溶质的浓度也不同，因此消耗的量不相同，故C错误；由图可知，b点小于a点，相同时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，因此b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误；故选B。 题型2 电离平衡常数及其应用 4．【电离平衡常数及其影响因素】部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 电离常数（25℃） A．同浓度溶液的 B．反应能够发生 C．结合的能力： D．向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，增大 【答案】A 【解析】酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，，同浓度溶液的，故A正确；的酸性比弱，但比强，根据强酸制弱酸的原理，只能发生反应：，故B错误；酸的电离常数越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合能力越强，故结合的能力：，故C错误；向溶液中加入蒸馏水过程中，温度不变，平衡常数不变，减小，由可得。加水稀释导致减小，而不变，故减小，故D错误；故选A。 5．【电离平衡常数的计算】在 25℃时，向 20.0mL 0.1000mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 的变化与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是 A．b点溶液中：c(A-) > c(Na+) B．c点溶液中：c(A-)约是 c(HA)的 103倍 C．HA的电离平衡常数：Kₐ ≈ 1.0×10-5 D．水电离出的 c(OH-)：c > b > a 【答案】B 【解析】由题干图像信息可知，b点溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可知b点溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，则c(A-)>c(Na+)，A正确；由a点溶液可知，0.1mol/LHA溶液的pH=3，则有HA的电离平衡常数为：=≈1.0×10-5，c点溶液pH=7，即==1.0×10-5，即c(A-)约是c(HA)的102倍，B错误；由B项分析可知，HA的电离平衡常数：Kₐ≈1.0×10-5，C正确；已知a点为HA溶液，HA电离出的H+抑制水的电离，b点为等浓度的HA和NaA混合溶液，且溶液显酸性，即HA电离出的H+抑制水的电离作用大于A-水解促进水的电离，而c点为pH=7，则HA电离出的H+抑制水的电离作用小于A-水解促进水的电离，故水电离出的c(OH-)：c>b>a，D正确；故选B。 6．【电离平衡常数的应用】已知常温下，HCOOH比电离常数大。向10mL HCOOH中滴加同浓度的氨水。有关叙述不正确的是 A．反应后呈中性时，氨水加入的体积小于10 mL B．当加入10mL 时， C．当两者恰好中和时，溶液 D．滴加过程中与之和保持不变 【答案】A 【解析】当氨水加入的体积为10 mL时，溶液中的溶质恰好为HCOONH4，因水解程度更大，溶液显酸性，故需要加入过量的氨水以中和HCOONH4的酸性，因此氨水体积应大于10 mL，A错误；加入10 mL氨水恰好生成HCOONH4，由于水解程度更大，故，B正确；恰好中和时溶液为HCOONH4溶液，因水解程度更大，溶液显酸性，pH<7，C正确；根据物料守恒，HCOOH和HCOO−的总物质的量始终等于初始HCOOH的物质的量，D正确；故选A。 题型3 盐类水解及其应用 7．【盐类水解方程式】下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是 A．MgCl2 溶液：Mg2+＋2H2O ＋2H＋ B．NaHSO3 溶液：＋H2OH2SO3＋OH－ C．Na2SO3 溶液：＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN 溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－ 【答案】B 【解析】MgCl2 水解，生成氢氧化镁和盐酸，由于水解程度微弱，不能生成沉淀，不用标注沉淀符号，正确的离子方程式是：，A错误；亚硫酸氢根水解生成亚硫酸和氢氧根，B正确；亚硫酸根是分步水解，、，C错误；水解是可逆反应，正确的离子方程式为：，D错误；故选B。 8．【盐类水解在生产生活中的应用】下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A．用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应 B．为除去CuCl2溶液中混有的Fe3+，可加入CuO调节pH C．泡沫灭火器原理：3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．将硫酸铝溶液加热蒸干，灼烧，可以得到氧化铝固体 【答案】B 【解析】水解是吸热过程，加热有利于碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，增强去污效果，而不是有利于碳酸钠直接与油污反应，A错误；Fe3+在溶液中发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+，加入CuO后，CuO与H+反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，使溶液中H+浓度降低，水解平衡正向移动，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，B正确；泡沫灭火器的反应原理是 和发生相互促进的水解反应，即，C错误；硫酸铝为难挥发性酸的盐，加热蒸干其溶液得到的是硫酸铝固体，再高温灼烧该固体，可分解得到氧化铝，该过程虽然最终能得到氧化铝，但主要利用的是盐的热分解性质，而非盐类水解的应用，D错误；故选B。 9．【盐类水解在化学实验中的应用】下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A．保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B．溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C．加热蒸发溶液可以得到固体 D．除去溶液中的，可以加入、等固体 【答案】D 【解析】保存FeCl3溶液时加入铁粉会导致Fe3+被还原为Fe2+，加入稀硫酸会引入杂质，A错误；Na2CO3溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2反应，应使用橡胶塞试剂瓶，B错误；蒸发MgCl2溶液时，Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发使水解彻底，无法得到MgCl2固体，C错误；Fe3+水解使溶液显酸性，加入CuO或Cu(OH)2可消耗H+，促使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，过滤后即可除杂，D正确；故选D。 题型4 影响盐类水解平衡的因素 10．【温度对盐类水解平衡的影响】以下实验能证明盐的水解过程是吸热的是 A．向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 B．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深 C．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D．向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升 【答案】B 【解析】向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，是因为铵根离子抑制氨水电离，与水解是否吸热无关，A不符合题意；向醋酸钠溶液中滴入酚酞，加热后红色加深，说明升温促进醋酸根水解（碱性增强），证明水解是吸热反应，B符合题意；硝酸铵溶于水时，其溶解过程和铵根离子的水解过程均为吸热过程，共同导致溶液温度降低，该实验无法单独区分出水解过程的吸热效应，因此不能作为盐类水解是吸热过程的证明，C不符合题意；盐酸与氢氧化钠反应放热属于中和反应，与盐的水解无关，D不符合题意；故选B。 11．【盐类水解平衡影响因素综合分析】在一定条件下，溶液存在水解平衡；。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．加固体，减小 D．加入固体，溶液减小 【答案】C 【解析】稀释溶液时，虽然水解平衡正向移动，但溶液体积增大导致水解反应中各离子浓度均降低，HS-浓度实际减小，A错误；水解是吸热反应，升温促使平衡正向移动，c(HS⁻)增大而c(S2-)减小，其比值增大，B错误；加入后，Cu2+与S2-生成CuS沉淀，S2-浓度降低，平衡逆向移动，HS-浓度减小，C正确；加入NaOH固体，OH-浓度增大，抑制水解，但总OH-浓度增加，pH增大，D错误；故选C。 12．【实验探究盐类水解平衡影响因素】为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A．微热试管a中溶液，黄色加深，故 B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小 C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 【答案】D 【解析】微热试管a中溶液，升温后黄色加深，平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，故A错误；试管b加水后，促进水解平衡正向移动，反应离子方程式中所有离子浓度均减小，Kh不变， 增大，故B错误；试管c比试管b黄色更深，说明加入氢氧化钠，中和氢离子，试管c中水解平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，故C错误；d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，浓度增大，故D正确；故选D。 题型5 溶液中粒子浓度的关系 13．【混合溶液离子浓度大小】室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A．溶液： B．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 C．加水稀释后，和均减小 D．的混合溶液： 【答案】B 【解析】溶液中存在物料守恒：，A错误；溶液中水解产生OH-促进的水解，溶液中电离产生的H+抑制的水解，则相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者，B正确；溶液中水解产生H+，溶液呈酸性，加水稀释后，减小，溶液酸性减弱，c(H+)减小，增大，C错误；的混合溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则，D错误；故选B。 解题要点 　离子浓度大小比较的常用方法 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中：c平(H＋)>c平(H2PO)>c平(HPO)>c平(PO)。 (2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中：c平(Na＋)>c平(CO)>c平(OH－)>c平(HCO)>c平(H＋)。 (3)混合溶液中各离子浓度的比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。 ①电离程度大于水解程度的有NH3·H2O和NH、CH3COOH和CH3COO－、HSO。如0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c平(NH)>c平(Cl－)>c平(OH－)>c平(H＋)。 ②电离程度小于水解程度的有HCN和CN－、HCO和CO、HCO。 如0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c平(Na＋)＞c平(CN－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)。 根据离子浓度守恒关系判断大小问题，要抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，即化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。若是“＝”考虑三种守恒，若是“>”或“<”可考虑弱电解质的电离或盐类的水解。 14．【单一溶液离子浓度大小】关于溶液的说法正确的是 A．加水稀释，水解程度增大，增大 B． C． D．加少量NaOH固体，减小，增大 【答案】B 【解析】加水稀释促进水解，但是水解增大程度小于溶液体积增大程度，则减小，A错误；溶液中存在电荷守恒、存在物料守恒，将电荷守恒和物料守恒联立，所以存在，B正确；溶液中存在物料守恒 ，所以存在，C错误；加入少量NaOH固体，溶液中增大而抑制水解，所以增大，NaOH溶解导致增大，D错误；故选B。 15．【离子浓度大小与图像分析】常温时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，电离常数 B．在的溶液中： C．溶液中： D．溶液中离子浓度从大到小的顺序： 【答案】B 【解析】草酸第二步电离方程式为 H＋+，当pH=4.2时，c()=c()，c(H+)=10-4.2mol/L，Ka2==10-4.2，A正确；当pH=1.2时，c()=c()，c(H+)=10-1.2mol/L，Ka1==10-1.2；当pH=4.2时，c()=c()，c(H+)=10-4.2mol/L，Ka2==10-4.2，===1000，B错误；NaHC2O4溶液中，电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恒可知c(Na+)= c()+c()+c()，联立两式消去c(Na+)得，c()+c(OH−)=c()+c(H+)，C正确；NaHC2O4溶液中，水解（生成）和电离（生成）同时存在，所以c(Na+)＞c()，草酸第二步电离方程式为 H＋+，当pH=4.2时，c()=c()，c(H+)=10-4.2mol/L，Ka2==10-4.2，则电离程度很小，所以c()＞c()，则离子浓度c(Na+)＞c()＞c()，D正确；故选B。 题型6 溶液中粒子浓度图像分析 16．【酸碱中和滴定图像分析】常温下，向50mL溶有0.1mol的氯水中滴加的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是 A．测得a点对应溶液中，则 B．可用pH计测定b点对应溶液的pH C．点对应溶液中： D．达到滴定终点时，溶液中 【答案】A 【分析】b点时加入100 mL的NaOH溶液，，此时和NaOH恰好完全反应：，由此判断b点溶质为0.1 molNaCl和0.1 molNaClO，c点溶质为0.1 mol NaCl、0.2 molNaOH和0.1 molNaClO。 【解析】因，即生成的HCl、HClO的物质的量相等，根据方程式知中，测得a点对应溶液中，则此时，所以，A错误；b点对应溶液为NaCl和NaClO的混合溶液，因NaClO具有强氧化性而具有漂白性，则不能用pH试纸测定其pH，应用pH计测量，B正确；根据分析可知，c点对应溶液中溶质为0.1 molNaCl、0.2 molNaOH和0.1 molNaClO，且会水解，则c点对应溶液中：，C正确；达到滴定终点时为b点，得到等物质的量浓度的NaCl、NaClO的混合溶液，但会水解，导致，则溶液中 <1，D正确；故选A。 17【物质的量分数与pH图像分析】．溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液加水稀释时溶液中减小 B．的溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 【答案】C 【分析】溶液中存在的水解，、，结合图中曲线可知，在时，满足，此时有；在时，满足，此时有；据此分析解答。 【解析】盐溶液浓度越低，水解程度越大，则溶液加水稀释时，呈增加趋势，呈减小趋势，则的比值增大，A错误；在溶液中，因的水解使溶液呈碱性且溶液中的全部由电离提供，则在的溶液中，由水电离的，B错误；反应的，代入分析中的数据可得到，C正确；的物质的量为，标准状况下的物质的量为，根据反应，可知过量且只消耗了一半，此时溶液为和的混合液、且两者物质的量之比为1∶2，根据物料守恒可得到溶液中：，D错误；故选C。 18．【分布系数图像分析】常温下和的两种有机酸溶液中，分布系数与的关系如图所示。已知：氯原子可导致有机酸酸性增强，下列叙述正确的是 A．曲线表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则点a(1.0,0.65)的溶液中只有、、有机酸根离子 C．的电离常数 D．时， 【答案】D 【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【解析】根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误；根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中外加了酸，溶液中除了、、有机酸根离子外还存在其余的酸根离子，B错误；根据分析，CH2ClCOOH的电离常数，C错误；电离度，，则=，，时，，，比值正确，D正确；故选D。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 弱电解质的电离 盐类的水解 题型1 弱电解质的电离平衡及其应用 题型2 电离平衡常数及其应用（重点） 题型3 盐类水解及其应用 题型4 影响盐类水解平衡的因素（重点） 题型5 溶液中粒子浓度的关系（难点） 题型6 溶液中粒子浓度图像分析（难点） 题型1 弱电解质的电离平衡及其应用 1.【弱电解质的电离平衡】25℃，醋酸溶液中存在平衡。下列说法错误的是 A．溶液中加少量冰醋酸，增大 B．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 C．溶液中加水稀释，减小 D．溶液中加入等体积的盐酸，平衡逆向移动，减小 2．【溶液的导电性与弱电解质的电离平衡】在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是 A．冰醋酸不导电，所以冰醋酸不是电解质 B．A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 3．【弱电解质的电离平衡图像分析】某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。 据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的的量相同 D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度 题型2 电离平衡常数及其应用 4．【电离平衡常数及其影响因素】部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 电离常数（25℃） A．同浓度溶液的 B．反应能够发生 C．结合的能力： D．向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，增大 5．【电离平衡常数的计算】在 25℃时，向 20.0mL 0.1000mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 的变化与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是 A．b点溶液中：c(A-) > c(Na+) B．c点溶液中：c(A-)约是 c(HA)的 103倍 C．HA的电离平衡常数：Kₐ ≈ 1.0×10-5 D．水电离出的 c(OH-)：c > b > a 6．【电离平衡常数的应用】已知常温下，HCOOH比电离常数大。向10mL HCOOH中滴加同浓度的氨水。有关叙述不正确的是 A．反应后呈中性时，氨水加入的体积小于10 mL B．当加入10mL 时， C．当两者恰好中和时，溶液 D．滴加过程中与之和保持不变 题型3 盐类水解及其应用 7．【盐类水解方程式】下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是 A．MgCl2 溶液：Mg2+＋2H2O ＋2H＋ B．NaHSO3 溶液：＋H2OH2SO3＋OH－ C．Na2SO3 溶液：＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN 溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－ 8．【盐类水解在生产生活中的应用】下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A．用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应 B．为除去CuCl2溶液中混有的Fe3+，可加入CuO调节pH C．泡沫灭火器原理：3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．将硫酸铝溶液加热蒸干，灼烧，可以得到氧化铝固体 9．【盐类水解在化学实验中的应用】下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是 A．保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B．溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中 C．加热蒸发溶液可以得到固体 D．除去溶液中的，可以加入、等固体 题型4 影响盐类水解平衡的因素 10．【温度对盐类水解平衡的影响】以下实验能证明盐的水解过程是吸热的是 A．向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小 B．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深 C．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降 D．向盐酸中加入氢氧化钠溶液，混合液温度上升 11．【盐类水解平衡影响因素综合分析】在一定条件下，溶液存在水解平衡；。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．加固体，减小 D．加入固体，溶液减小 12．【实验探究盐类水解平衡影响因素】为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A．微热试管a中溶液，黄色加深，故 B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小 C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 题型5 溶液中粒子浓度的关系 13．【混合溶液离子浓度大小】室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A．溶液： B．相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 C．加水稀释后，和均减小 D．的混合溶液： 解题要点 　离子浓度大小比较的常用方法 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中：c平(H＋)>c平(H2PO)>c平(HPO)>c平(PO)。 (2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中：c平(Na＋)>c平(CO)>c平(OH－)>c平(HCO)>c平(H＋)。 (3)混合溶液中各离子浓度的比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。 ①电离程度大于水解程度的有NH3·H2O和NH、CH3COOH和CH3COO－、HSO。如0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c平(NH)>c平(Cl－)>c平(OH－)>c平(H＋)。 ②电离程度小于水解程度的有HCN和CN－、HCO和CO、HCO。 如0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c平(Na＋)＞c平(CN－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)。 根据离子浓度守恒关系判断大小问题，要抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，即化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。若是“＝”考虑三种守恒，若是“>”或“<”可考虑弱电解质的电离或盐类的水解。 14．【单一溶液离子浓度大小】关于溶液的说法正确的是 A．加水稀释，水解程度增大，增大 B． C． D．加少量NaOH固体，减小，增大 15．【离子浓度大小与图像分析】常温时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，电离常数 B．在的溶液中： C．溶液中： D．溶液中离子浓度从大到小的顺序： 题型6 溶液中粒子浓度图像分析 16．【酸碱中和滴定图像分析】常温下，向50mL溶有0.1mol的氯水中滴加的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是 A．测得a点对应溶液中，则 B．可用pH计测定b点对应溶液的pH C．点对应溶液中： D．达到滴定终点时，溶液中 17【物质的量分数与pH图像分析】．溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液加水稀释时溶液中减小 B．的溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 18．【分布系数图像分析】常温下和的两种有机酸溶液中，分布系数与的关系如图所示。已知：氯原子可导致有机酸酸性增强，下列叙述正确的是 A．曲线表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则点a(1.0,0.65)的溶液中只有、、有机酸根离子 C．的电离常数 D．时， 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $