专题05 水与水溶液 沉淀溶解平衡（期末复习专项训练）高二化学上学期鲁科版

专题05 水与水溶液 沉淀溶解平衡 题型1 水的电离及其应用 题型2 电解质在水溶液中的存在形态（重点） 题型3 溶液的pH及其计算（难点） 题型4 沉淀溶解平衡与溶度积（重点） 题型5 沉淀溶解平衡的应用 题型6 沉淀溶解平衡图像分析（难点） 题型1 水的电离及其应用 1．【水的电离及其影响因素】下列说法中错误的是 A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变 B．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 C．常温下，盐酸，加水稀释到，所得溶液 D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1:1 2．【水的电离及其计算】水的电离方程式为H2OH+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。在纯水中，下列叙述不正确的是 A．c(H⁺)随温度的升高而增大 B．35℃时，c(H⁺)=c(OH-) C．水的pH：pH(35℃)>pH(25℃) D．35℃时，已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol·L-1 3．【水的电离图像】已知水的电离平衡如图所示，且，。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积： B．加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移 C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 4．【水的电离的应用】常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离的的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 题型2 电解质在水溶液中的存在形态 5.【弱电解质的判断】下列物质中属于弱电解质的是 A． B． C．NaOH D． 解题要点 判断弱电解质的两种方法 (1)弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，1<pH<2。 (2)弱电解质形成的盐能水解，如用玻璃棒蘸取一定浓度的CH3COONa溶液滴在pH试纸上，pH>7，说明CH3COONa为强碱弱酸盐，即CH3COOH为弱酸。 6．【弱电解质的电离平衡及其移动】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是 A．是常数 B．存在 C．加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D．和液氨在一定条件下能发生反应： 7．【弱电解质的电离平衡与电离度】已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离度 C．H＋的物质的量浓度 D．与足量Zn粉反应产生H2的体积 8．【弱电解质的电离平衡及其影响因素】一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO− +H+，对于该溶液，下列说法不正确的是 A．升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO−)减小 C．加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小 D．与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多 题型3 溶液的pH及其计算 9．【有关溶液pH及其计算】常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.3 B．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 C．将1L 0.1 溶液加水稀释为2L，pH=13 D．pH=13的溶液和pH=1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH>7(忽略溶液体积变化) 10．【酸碱混合溶液的pH计算】常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 11．【有关酸碱混合溶液体积的计算】常温下，向一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液和溶液体积之和，则溶液和溶液体积之比是 A．1：1 B．9：1 C．1：10 D．1：9 题型4 沉淀溶解平衡与溶度积 12．【沉淀溶解平衡影响因素】下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和Cl-浓度一定相等且保持不变 C．向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大 D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 13．【沉淀溶解平衡与溶度积常数】已知25℃时，，。下列说法错误的是 A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B．25℃时，在水中的溶解度比在溶液中的大 C．25℃时，反应的平衡常数 D．将浓度均为的、溶液等体积混合可得到沉淀 14．【化学实验与溶度积常数】分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和反应生成的气体通入与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 B 向盛有 溶液的试管中滴加 NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 向AgI悬浊液中滴入溶液 固体变黑 D 将气体通入浓度均为的和溶液中 先出现CuS黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 题型5 沉淀溶解平衡的应用 15．【沉淀溶解平衡在日常生产生活的应用】下列有关沉淀溶解平衡应用的说法不正确的是 A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 C．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度不一定相等 D．用溶液使锅炉水垢中的转化成疏松、易溶于酸的 16．【沉淀溶解平衡与工艺流程】某研究小组用以下流程制备纳米 已知：含锌组分间的转化关系： 下列说法正确的是 A．将和过量反应得到的沉淀控温煅烧制备纳米，沉淀无需洗涤 B．步骤Ⅰ，若将过量溶液滴入溶液制备，可提高的利用率 C．步骤Ⅱ，洗涤时加水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌后，使水自然流下，完成一次洗涤操作 D．步骤Ⅲ，控温煅烧需在蒸发皿中进行 17．【沉淀溶解平衡在医学诊断中的应用】可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。已知：，。下列推断正确的是 A．饱和溶液中存在： B．向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中不变 C．误食少量的溶液会导致重金属离子中毒 D．若每次加入的溶液，至少需要5次可将转换为 题型6 沉淀溶解平衡图像分析 18．【单一物质沉淀溶解平衡线性图像】某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法错误的是 A．该温度下， B．b点的等于c点的 C．点对应的溶液不稳定，放置后会有固体析出 D．a点已达沉淀溶解平衡，加入后点不移动 19．【单一物质沉淀溶解平衡曲线图像】已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A． B． C．M点溶液温度变为时，溶液中增大 D．时向N点体系中加入固体，可继续溶解 20．【两种物质沉淀溶解平衡线性图像】常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是 A．a点无沉淀生成，有沉淀生成 B．表示在纯水中溶解度的点不在线段bc之间 C．当时，饱和溶液中 D．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 水与水溶液 沉淀溶解平衡 题型1 水的电离及其应用 题型2 电解质在水溶液中的存在形态（重点） 题型3 溶液的pH及其计算（难点） 题型4 沉淀溶解平衡与溶度积（重点） 题型5 沉淀溶解平衡的应用 题型6 沉淀溶解平衡图像分析（难点） 题型1 水的电离及其应用 1．【水的电离及其影响因素】下列说法中错误的是 A．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变 B．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 C．常温下，盐酸，加水稀释到，所得溶液 D．常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1:1 【答案】B 【解析】加入稀氨水增加OH-浓度，水的电离平衡逆向移动，Kw仅与温度有关，25℃时不变，A正确；加热纯水促进电离，Kw增大，H+和OH-浓度仍相等，pH变小（如变为6），但水仍中性，B错误；稀释强酸溶液时，浓度降至1×10-4 mol/L，pH≈4（忽略水电离影响），C正确；pH=5的醋酸中水电离的c(H⁺)=1×10-9mol/L，pH=9的NaOH中水电离的c(H⁺)=1×10-9 mol/L，比值1:1，D正确；故选B。 2．【水的电离及其计算】水的电离方程式为H2OH+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。在纯水中，下列叙述不正确的是 A．c(H⁺)随温度的升高而增大 B．35℃时，c(H⁺)=c(OH-) C．水的pH：pH(35℃)>pH(25℃) D．35℃时，已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol·L-1 【答案】C 【解析】水的电离是吸热过程，升温促进电离，c(H+)随温度升高而增大，故A正确；纯水中H+和OH-浓度始终相等，与温度无关，故B正确；升高温度时Kw增大，c(H+)增大，pH减小，因此pH(35℃)＜pH(25℃)，故C错误；35℃时c(H+)==≈1.45×10-7mol/L，即电离的水浓度1.45×10-7mol/L，故D正确；故选C。 3．【水的电离图像】已知水的电离平衡如图所示，且，。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积： B．加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移 C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 【答案】A 【解析】，即pOH越大，越小；同理pH越大，越小。水的电离过程吸热，升高温度，促进水的电离，即温度越高，水的离子积越大，pOH、pH均越小，所以温度：，则，且只与温度有关，d点和e点在等温线上，所以各点对应的水的离子积：，A错误；升高温度，促进水的电离，由水电离产生的、均增大，pOH、pH均减小且pOH=pH，则加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，B正确；向d点纯水中通入少量HCl，增大，即pH减小，使水的电离平衡逆向移动，减小，即pOH增大，但温度不变，则水的离子积不变，所以向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C正确；由图可知，df直线上各点均有，即，则df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性，D正确；故选A。 4．【水的电离的应用】常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离的的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】在溶液中呈蓝色，与无色溶液的条件矛盾，A错误；说明溶液呈强酸性，此时与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，B错误；水电离的，此时溶液呈酸性或者碱性，酸溶液中，、与氢离子反应，不能大量存在，若溶液为强碱性，和在碱性条件下稳定，与、不反应，可能大量共存，C正确；与会形成络合物，无法大量共存，D错误；故选C。 题型2 电解质在水溶液中的存在形态 5.【弱电解质的判断】下列物质中属于弱电解质的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【解析】是非极性分子，不溶于水且不发生电离，属于非电解质，A不符合题意；是强酸，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B不符合题意；NaOH是强碱，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，C不符合题意；在水中部分电离，属于弱电解质，D符合题意；故选D。 解题要点 判断弱电解质的两种方法 (1)弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，1<pH<2。 (2)弱电解质形成的盐能水解，如用玻璃棒蘸取一定浓度的CH3COONa溶液滴在pH试纸上，pH>7，说明CH3COONa为强碱弱酸盐，即CH3COOH为弱酸。 6．【弱电解质的电离平衡及其移动】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是 A．是常数 B．存在 C．加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D．和液氨在一定条件下能发生反应： 【答案】B 【解析】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，电离平衡常数为，是常数，A正确；液氨部分电离，电离程度较小，所以达到电离平衡时，B错误；加入氯化铵固体，增大，抑制液氨电离，则电离平衡逆向移动，C正确；钠与液氨反应生成氨基钠（）和氢气，反应式为 ，D正确；故选B。 7．【弱电解质的电离平衡与电离度】已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离度 C．H＋的物质的量浓度 D．与足量Zn粉反应产生H2的体积 【答案】C 【解析】100mL0.01醋酸溶液与10mL0.1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时消耗的NaOH的量相等，A错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度前者大于后者，B错误；酸的浓度越大，c(H+)越大，故c(H+)前者小于后者，C正确；100mL0.01醋酸溶液与10mL0.1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，与足量Zn粉反应产生H2的体积在同温同压下相等，未说明温度压强，无法比较，D错误；故选C。 8．【弱电解质的电离平衡及其影响因素】一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO− +H+，对于该溶液，下列说法不正确的是 A．升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO−)减小 C．加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小 D．与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多 【答案】B 【解析】升高温度，促进电离，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大pH值减小，A正确；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO−)增大，平衡逆向移动，B错误；加入少量水，促进电离，平衡正向移动，c(H+)减小，C正确；与等体积pH=1的盐酸相比，醋酸的浓度大于盐酸，故醋酸与足量Zn反应生成的气体更多，D正确；故选B。 题型3 溶液的pH及其计算 9．【有关溶液pH及其计算】常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.3 B．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 C．将1L 0.1 溶液加水稀释为2L，pH=13 D．pH=13的溶液和pH=1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH>7(忽略溶液体积变化) 【答案】C 【解析】广泛pH试纸只能测得整数pH值，故A错误；pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，溶液仍显碱性，接近中性，不可能为酸性，故B错误；将1L 0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，c(OH-)=0.1 mol⋅L−1，c(H+)=10-13 mol⋅L−1，pH=13，C正确；pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中的c(OH-)=c(H+)=0.1 mol⋅L−1，二者等体积混合恰好完全中和，溶液为氯化钡溶液，强酸强碱盐，溶液显中性，pH为7，故D错误；故选C。 10．【酸碱混合溶液的pH计算】常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【分析】由于强电解质完全电离，弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度①＞②，③④溶液浓度③＞④，②④溶液浓度②=④，据此分析： 【解析】溶液①、④等体积混合，由于①的浓度大于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确；弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，B错误；醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大，C正确；由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确；故选B。 11．【有关酸碱混合溶液体积的计算】常温下，向一定体积的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液和溶液体积之和，则溶液和溶液体积之比是 A．1：1 B．9：1 C．1：10 D．1：9 【答案】D 【解析】0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02 mol/L，设溶液体积为xL，氢氧根离子物质的量为0.02x mol；设硫酸氢钠溶液体积为yL，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：；由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n(Ba(OH)2)：n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)= 0.01xmol，即cy=0.01x，因此，x:y= 1:9，故选D。 题型4 沉淀溶解平衡与溶度积 12．【沉淀溶解平衡影响因素】下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和Cl-浓度一定相等且保持不变 C．向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大 D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 【答案】A 【解析】AgCl的溶解过程是吸热过程，升高温度，溶解平衡正向移动，溶解度增大，说法正确，A符合题意；AgCl溶解达平衡时，，但二者浓度不一定相等，即若溶液中有其他含或的物质，浓度会不等，且“保持不变”需在外界条件稳定时成立，说法错误，B不符合题意；溶解度和均只与温度有关，向饱和溶液中加水，温度不变，故溶解度和均不变，说法错误，C不符合题意；向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，增大，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，说法错误，D不符合题意；故选A。 13．【沉淀溶解平衡与溶度积常数】已知25℃时，，。下列说法错误的是 A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B．25℃时，在水中的溶解度比在溶液中的大 C．25℃时，反应的平衡常数 D．将浓度均为的、溶液等体积混合可得到沉淀 【答案】D 【解析】当阴离子浓度相等时，Ksp较小的沉淀优先析出，< ，因此滴加溶液时，先沉淀，A正确；在溶液中存在同离子效应（抑制溶解），因此在水中的溶解度大于在溶液中，B正确；反应的平衡常数K = = 1.75 × 104，C正确；等体积混合后，c(R2+) = c() = 5.0 × 10-5mol/L，离子积Q == (5.0 × 10-5)2= 2.5 × 10-9 < ，无沉淀生成，D错误；故选D。 14．【化学实验与溶度积常数】分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将稀硫酸和反应生成的气体通入与AgCl组成的悬浊液中 出现黑色沉淀 B 向盛有 溶液的试管中滴加 NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 向AgI悬浊液中滴入溶液 固体变黑 D 将气体通入浓度均为的和溶液中 先出现CuS黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】与直接反应生成，未发生AgCl向的转化，无法比较，A错误；过量，后续KI与过量直接生成AgI，未发生沉淀转化，无法比较，B错误；AgI（AB型）转化为（A2B型），因沉淀类型不同，无法直接通过现象比较，C错误；CuS先沉淀，说明其溶度积更小，，D正确；故选D。 题型5 沉淀溶解平衡的应用 15．【沉淀溶解平衡在日常生产生活的应用】下列有关沉淀溶解平衡应用的说法不正确的是 A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 C．AgCl沉淀溶解达到平衡时，和浓度不一定相等 D．用溶液使锅炉水垢中的转化成疏松、易溶于酸的 【答案】A 【解析】误食可溶性钡盐（如）应使用硫酸盐（如）溶液洗胃，以形成难溶于酸的沉淀；使用会生成沉淀，但它在胃酸（酸性环境）中可能部分溶解，释放，导致解毒效果不佳，A项错误；含氟牙膏中的氟离子（）可与牙齿中的羟基磷灰石发生沉淀转化，生成更难溶、更耐酸的氟磷灰石，从而预防龋齿，B项正确；AgCl沉淀溶解平衡（AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)）时，离子浓度满足，但和不一定相等，其值取决于溶液中的离子来源和初始条件，C项正确；溶液中的可与发生沉淀转化，因为，更难溶且疏松、易溶于酸，便于去除水垢，D项正确；故选A。 16．【沉淀溶解平衡与工艺流程】某研究小组用以下流程制备纳米 已知：含锌组分间的转化关系： 下列说法正确的是 A．将和过量反应得到的沉淀控温煅烧制备纳米，沉淀无需洗涤 B．步骤Ⅰ，若将过量溶液滴入溶液制备，可提高的利用率 C．步骤Ⅱ，洗涤时加水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌后，使水自然流下，完成一次洗涤操作 D．步骤Ⅲ，控温煅烧需在蒸发皿中进行 【答案】A 【分析】氢氧化钠溶液中滴入硫酸锌溶液，不断搅拌，反应生成沉淀，经过滤、洗涤后，控温在坩埚中煅烧得到纳米，据此回答。 【解析】与过量反应生成的沉淀（如碱式碳酸锌），表面附着的杂质（、）在控温煅烧时会分解挥发，（分解为NH3、CO2、H2O；分解为、NH3），不会残留影响纳米ZnO的纯度，因此沉淀无需洗涤，A正确；根据锌组分的转化关系：，若将过量NaOH滴入ZnSO4溶液，生成的Zn(OH)2会与过量形成络合离子，无法得到沉淀，ZnSO4的利用率会降低，B错误；洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌，用玻璃棒搅拌沉淀易划破滤纸，造成沉淀损失，故该操作不当，正确操作是 “加水浸没沉淀，待水自然流下”，C错误；控温煅烧固体（如）需在坩埚中进行，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能用于高温煅烧，D错误；故选A。 17．【沉淀溶解平衡在医学诊断中的应用】可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。已知：，。下列推断正确的是 A．饱和溶液中存在： B．向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中不变 C．误食少量的溶液会导致重金属离子中毒 D．若每次加入的溶液，至少需要5次可将转换为 【答案】B 【解析】饱和溶液中存在的水解平衡，根据元素守恒，，选项缺少，A错误；在、的饱和混合溶液中加入少量，增大，有、固体析出，而溶液中==50（常数）比值保持不变，B正确；硫酸钡为内服造影剂，饱和溶液中 不会引起中毒，而的溶液浓度更低，也不会导致中毒，C错误；每次加入 溶液可使部分转化为，即发生，，设转化的的物质的量为x mol，由平衡常数列式，解得，需6次转换为（5次仅转化约=0.196 mol），5次不能全部转化，D错误；故选B。 题型6 沉淀溶解平衡图像分析 18．【单一物质沉淀溶解平衡线性图像】某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法错误的是 A．该温度下， B．b点的等于c点的 C．点对应的溶液不稳定，放置后会有固体析出 D．a点已达沉淀溶解平衡，加入后点不移动 【答案】D 【分析】根据已知：，，可以得出沉淀溶解平衡线随着横坐标增大，硫酸根离子浓度逐渐减小，钡离子浓度增大；a、c达到了沉淀溶解平衡，属于饱和溶液，d属于过饱和溶液，b属于未饱和溶液，据此回答。 【解析】a点和分别为和，所以，A正确；只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液是否饱和无关，b点的等于c点的，B正确；d点溶液中与之积大于，则点溶液不稳定，属于过饱和溶液，放置后会有固体析出，C正确；a点达到了沉淀溶解平衡，加入(s)可以使溶液中增大，减小，由a点向c点移动，D错误；故选D。 19．【单一物质沉淀溶解平衡曲线图像】已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A． B． C．M点溶液温度变为时，溶液中增大 D．时向N点体系中加入固体，可继续溶解 【答案】C 【分析】这张图是不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为，纵坐标为。曲线上的点表示的沉淀溶解平衡状态，此时。因为AgCl溶解是吸热过程，温度越高，越大。所以，对应的曲线更靠上，说明该温度下的和浓度乘积更大。曲线上的点（如M、N在各自温度曲线的对应点）是平衡状态；曲线下方的点（如N在曲线下方）是不饱和溶液，可继续溶解；曲线上方的点是过饱和溶液，会有沉淀析出。据此分析。 【解析】溶解吸热，温度升高增大，曲线的大于，故温度，A正确；时，曲线上的点满足，解得，即，B正确；M点为饱和溶液，温度降为时，减小，离子积，沉淀析出，减小，C错误；N点在曲线下方，，为不饱和溶液，加入固体可继续溶解至饱和，D正确；故选C。 20．【两种物质沉淀溶解平衡线性图像】常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是 A．a点无沉淀生成，有沉淀生成 B．表示在纯水中溶解度的点不在线段bc之间 C．当时，饱和溶液中 D．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为 【答案】D 【分析】由和可知，本题图像斜率绝对值大的线段为即的饱和溶液，线段bc代表的是即的饱和溶液，而另外一条线代表的是即的饱和溶液，且由c点坐标值可知：和。 【解析】结合图像和分析，过a点作x轴垂线，a点的Qc大于，a点是的过饱和溶液有沉淀析出，a点的Qc小于，a点是的不饱和溶液，没有沉淀析出，A正确；在纯水中溶解度的点为,即,在坐标轴体现应该是一象限角平分线的左上部，不在线段bc之间，B正确；时，饱和溶液中所以，C正确；向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，的溶解度为，的溶解度为，D错误；故选D。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $