江苏省奔牛高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年度第一学期第二次阶段质量调研 高一年级 化学试题 命题人：丁鸣审核人：陆亚平命题学校：江苏省武进高级中学 2025年12月 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7O:16Na:23Zn:65 一、单选题(13题，每题3分，共39分) 1.可使用活性炭和十万级膜净化饮用水。十万级膜的孔径约为十万分之一毫米。下列说法正 确的是 A.活性炭除异味是吸附作用，这是物理变化 B.活性炭脱色，是碳还原某些有色物质为无色物质 C.SO2脱色与活性炭脱色原理一样 D.氯气具有氧化性，所以干燥的氯气可以氧化脱色 2.反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3可用于联合制碱。下列说法正确的是 A.氯原子的结构示意图： B.反应体系中核外电子总数相等的微粒只有NH3和NH C.中子数为10的氧原子：80 D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Nat+Ht+CO 3.下列实验原理及装置均能达到实验目的的是 饱和 FeCl, 溶液 NaHCO,Na2CO CO2(HCI) 饱和 溶液 NaHCO, 溶液 Ca(O)2溶液 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置检验钾元素 B.用图2装置除去C02中少量的HCI C.用图3制备Fe(OH)3胶体 D.用图4装置比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 4.软钾镁矾（化学式KSO,·MgCl2·6HO)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A.碱性：Mg(OH),>KOH C.热稳定性：HS>H,O B.半径：K<C D.酸性：HCIO4<H2SO: 5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸不与铁反应，可以用铁桶储运浓硫酸 B.浓硫酸有脱水性，可用于气体的干燥 C.Na2O能与CO2及HO反应，可用作呼吸面具供氧剂 D.MgO熔点很高，可用作耐高温材料 6.钠及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①② ③ ④ NaCI >Na- →NaO2→NaOH→NaCIO 电解02 H20 Cl2 A.反应③中1 molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2N B.反应②中23gNa完全反应生成的产物中离子的数目为2N4 C.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为N D.1mol-L-NaClO溶液中，ClO的数目为Na 7、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是() A.Cu2+、Fe3+、NO3、I B.Agt、Na+、NO5、1- C.NHt、K+、SO?、MnOa D.K+、Na+、NO3、SO 8.下列离子方程正确的是： A.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H=Ca2++HO+CO2↑ B.SO2与KCIO溶液反应：SO2+2C1O+H2O=2HCIO+SO3 C.NaHCO3溶液与少量的Ba(OHD2溶液混合：HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O D.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2十4H一4Fe3++2H20 阅读下列材料，完成9-10题： 高铁酸钠是钠的六价铁酸盐，化学式为Na,FO:,具有很强的氧化性，能非常有效地杀灭 水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原最终成F©(OH),胶体，能高效地除去水中的微细悬浮 物。实验证明高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的在整 个对水消毒和净化过程中，不会产生任何对人体有害的物质，高铁酸盐被科学家们公认为绿色 消毒剂。碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，用于生产复合材料。 9.下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是 A.实验室可以通过向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和氯化铁溶液制得 B.氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液的本质原因是可产生丁达尔效应 C.氢氧化铁胶体中分散质微粒直径处于1nm~100nm之间 D.氢氧化铁胶体与纳米碳管都属于分散系中的胶体 10.制备高铁酸钠的两种方法： 干法制备：2FeSO,+6Na,O,=2Na,FeO,+2Na0+2NazS0,+O2↑； 湿法制备：2Fe(OH),+3C1O,+4H=2FeO子+3CI+5H,0, 下列说法中不正确的是 A.干法制备中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 B.干法制备中，Na,FeO,为氧化产物又为还原产物 C.湿法制备中，每生成1 molFeO},转移电子3mol D.湿法制备中，Fe(OH),发生氧化反应，C1O被还原为cI 11.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.金属Mg制备：Mg(OH,趣MgC,溶液Mg B.纯碱工业：NaC1溶液co,→NaHCO,A→NaCO, C.硫酸工业：FeS,→SOo→H,SO, D.HCI制备：NaCl溶液电解→H,和CL,s→HCl 12.根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选 项 实验操作及现象 结论 A 将SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 B 将SO2气体通入BaNO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 C 将SO,气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO4 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生 D 白色沉淀，加入浓硝酸，仍有沉淀 此样品中含有SO 13.工业上以硫铁矿为原料生产硫酸的流程图如下所示： 空气 空气 物质X 硫铁矿→沸腾炉→接触室→吸收塔→H,$0, 炉渣 下列说法不正确的是 A.粉碎硫铁矿可增大硫铁矿与空气的接触面积 B.沸腾炉中发生反应：4FeS,+11O, 高温 2Fe,0,+8S02 C.接触室内每消耗22.4LS02生成80gS0 D.吸收塔中为提高吸收效率，物质X为浓疏酸 二、填空题(4题，共61分) 14.I物质分类是重要的认识视角。下列物质中属于强电解质的是 ①石墨②氧化钠③醋酸④氨水⑤二氧化碳⑦氢氧化钠溶液⑧乙醇⑨氯化氢⑩硫酸铝 ①稀疏酸②BaSO4 Ⅱ物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠 和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： ↑化合价 ↑化合价 7 NaHCO Na2CO3 +5 ③ +1NaH ① NaOH NaCl +4 CIO2 +3 +1上 HCIO ② Na 0 Cl2 -1 HCI HCI NaCI 物质 物质 氢化物单质氧化物碱盐 类别 氢化物单质氧化物A盐 类别 图1钠及其化合物 图2氯及其化合物 (1)填写二维图中缺失的化学式：① (2)从化合价角度看，HCIO具有 (填“还原性或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)， (3)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH+H,O=NaOH+H2个，标准状况下生成4480mLH2转移电子的物质的量是 (4)二氧化氯(C1O2)是一种新型自来水消毒剂，用CO,代替C12对饮用水进行消毒可避免产生对人 体有害的有机氯化合物。CO:能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为CO,具有（填 强还原性”或“强氧化性”)。 (5)工业上常用③与HC1反应制备CO2,常有一种黄绿色气体同时生成，请写出该反应的离子方 程： 15.(1)化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，选择下列实验方法分离物质， 将主要分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液 B.升华 C降温结晶 D蒸发结晶E蒸馏 F分液 ①分离水和汽油的混合物 ②分离I2和NaCI的混合物 ③从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ④分离CC14(沸点为76.75℃)和甲苯（沸点为110.6C)的混合物 (2)化学实验是探究物质性质的重要手段。例如：N2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某 同学根据氧化还原反应的知识推测N2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设 计并进行了如图所示实验。其中装置A中用锌和稀盐酸制取氢气。 Na.O 无水 硫酸铜 B D ①装置A的名称 装置B的作用是 ②E所盛放的试剂是 A.浓硫酸B.碱石灰 C.无水硫酸铜 ③下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是 A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度 C.打开K、K2,通入氢气 D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 ④实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出 Na2O2与H2反应生成的产物为 l6.工业上可由菱锌矿（主要成分为ZnCO,还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制备ZnO。工艺 如图所示： H:SO: Zno KMnO, Nn:CO,溶液 荽锌矿]一做浸→调5一氧化除杂一还原除杂→滤液一沉锌 滤渣IFc(OH, 滤渣2 滤渣3 ZnO高温灼烧 已知：①“酸浸”后的溶液pH=l,所含金属离子主要有Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。 ②弱酸性溶液中KMnO:氧化Mn+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。 (1)“氧化除杂时，KMnO:与Mn*反应的离子方程式为 (2)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO32Z(OH)22HO]沉淀，写出“高温灼烧”的化学方程 式： (3)测定氧化锌样品纯度（杂质不参与反应)：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250L 溶液。取25.00mL溶液与锥形瓶中，用0.08000molL1 EDTA (Na2H2Y)滴定其中的Zn+(反应 方程为：Zn2++HY2-=ZnY2-+2H),平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL。计算 ZnO样品的纯度。（写出计算过程，保留4位有效数字） (4)该工业中会生产一些C02废气，一种捕集烟气中C02的过程如下图所示。 烟气中C02 Ca0 吸收 转化 燈烧 KOH溶液+ C02 ①吸收时将KOH溶液喷成雾状的目的是 ②若吸收”时1L1.0moL的KOH溶液吸收标准状况下17.92LCO2,写出对应的离子方程 式 ③载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2,其原因是 17.燃煤烟气中的$O会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并实现$O,资源化利用。 (I)氨水脱硫：用氨水将sO,转化为NH,HSO,再氧化成(NH),SO,(NH),SO,可作氮肥。 如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是pH小于5.6的降雨。 氨水吸收烟气中$0的化学反应为： (2)次氯酸钠脱硫：控制合适的pH有利于提高SO的吸收率（脱疏率）。 脱疏时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：SO2+2OH=SO;+H,O:另一个为氧化 5 还原反应，请写出该反应的离子方程式： (3)①为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH2,使燃烧产生的SO2最终转化为稳定的MgSO4, 写出该反应的化学方程式： ②生成的MgSO4含有F3+、A13*杂质。补充完整制取MgSO4H20晶体的实验方案：向 含有少量Fe3#、AI3*的MgSO4溶液中， (已知：Fe3 +、AI3+在pH≥5时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从MgSO4饱和溶液中结晶出MgSO47HO, MgSO47H2O,在150~170C下干燥得到MgSO4H2O,实验中须使用Mg0粉末、pH试纸) (4)用烟气中$0制S也是一种重要的脱疏技术。 HS与S0,在盐溶液（如NaSO,溶液）中反应制备S,化学方程式为2HS+S02=3S↓+2H,0,该过 程生成含S悬浮颗粒的悬浊液，含S悬浮颗粒带负电。 ①不同温度下，反应相同时间，$0，转化率受温度影响如图所示。温度高于60C时，$0，转化 率逐渐减小的可能原因为 100 期 90L1 3040506070 温度/℃ ②其它条件相同，NSO:溶液浓度对含S悬浮颗粒的过滤速率影响如下表所示。 Na,SO,溶液浓度 过滤速率 (g/L) (mL.min) 8 20 10 50 20 330 Na,SO,溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为， 6