湖北省鄂东南2025-2026学年高一上学期12月联考 化学试题

高一化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Ba137 一、进择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.荆楚文化中蕴含丰富的化学知识，下列说法正确的是 A.越王勾武剑出土时锋利如初，其表面的黑色防锈层主要成分为氢氧化铜 B.武当山道教“炼丹时，丹砂(HgS)与O,反应生成Hg和SO2,该反应中HgS仅作还原剂 C.楚国漆器以红、黑、金三色为主色调，其中红色颜料中含有F©2O3 D.湖北名小吃热干面的调味汁中常加入食醋（主要成分为CH3COOH),食醋与纯碱混合 时会产生CO:气体，证明CH;COOH是强酸 2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A.NaCO,用于制皂 B.生石灰可用作脱氧剂 C.硬铝常用于制造飞机的外壳 D.氢氧化钠和铝粉可用于制作固体管道疏通剂 3.下列说法正确的是 A.合金的熔点不一定比各成分金属的低 B.稀士金属被称为“治金工业的维生素”，它们性质差异很大，在自然界中通常以单质形式 存在 C.在空气中，铝表面自然生成一层致密的氧化铝保护膜，耐磨性和抗腐蚀性都很强 D.铸造硬币的金属材料只要容易获取、价格低廉，即使硬度低、易生锈也可选用 4.下列关于化学基本概念的说法正确的是 A.摩尔是国际七个基本物理量之一，用于表示物质所含微粒的多少 B.能电离出H的化合物一定是酸 C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应，氢氧化铁胶体带正电 第1页共8页 5.指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.含大量Fe2+的溶液中：NO3、CO,2、Na*、C1 B.含有CIO的溶液：Na、K+、OH、CI C.无色溶液中：C1、Mg2+、Cu2+、SO42 D.0.1molL1盐酸：Mg2+、K+、NO3、HCo, 6.下列离子方程式书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H2t B.漂白粉溶液中通入足量C02气体：Ca2+2C10ˉ+C02+H20=CaC03l+2HC1O C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2*+2OH一Cu(OH)2 D.碳酸氢钙溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3一CaCO3l+H2O 7.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.0.1 mol Na与10mL0.5moL1盐酸充分反应，生成H2分子数为0.05Na B.56gFe与足量水蒸气高温下反应转移电子数为3NA C.将标准状况下11.2L的C2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的分子数为2NA 8.已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： 囚定头行回定条行回。下列说法错误的是 A.若D是具有氧化性的单质，A是活泼的金属，焰色为黄色，则C是白色固体 B.若D是一种常见温室气体，A是一种强碱，则C可以做胃药 C.若D是生活里用的最多的金属，A为黄绿色气体，则A可以和C反应得到B D.若D为一种强酸，B是一种酸式盐，则C可以制饮料 9.某种天然碱的化学式为aNa2CO3bNaHCO3cH2O,取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀 盐酸，溶液中的NaHCO,的物质的量与加入HC1的物质的量关系如图所示。下列说法错误的 是 n(NaHCO,)/mo A.a:b=2:1 7 B B.C点发生的离子反应是CO,2+2H=CO2↑+H2O C.若D点溶液的体积是2L,则D点c(Na)=2.5mo/L D.E点nNa):n(CI)=1:1 4 5 6 n(HCI)/mol 第2页共8页 10.下列图示中，实验燥作或装置符合规范的是 还原铁粉 混棉花 肥皂 粉 A.I图：观察H在C12中的燃烧 B.Ⅱ图：制备氢氧化亚铁 C.图：制取少量氧气并可以控制反应停止 D.V图：验证铁与水蒸气的反应 11.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精 A 检验溶液中的L 溶液中存在L 灯外焰上灼烧，产生紫红色火焰 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中， B 验证C12的漂白性 C2有漂白性 盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 向沸水中逐滴加入56滴饱和FεCl,溶液， FeCl,与水反应产生 C 制备Fc(OH),胶体 继续加热至液体呈红揭色 Fe(OH)胶体 探究久置的NaO, 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的 若无白色沉淀生成， D 是否变质 气体通入BaCh,溶液 则NaO2未变质 A.A B.B C.C D.D 12.常温下，向0.1molL·NaHCO,溶液中匀速滴加0.ImoL·CaC溶液（装置如图），用pH传 感器测量、记录溶液pH陆时间的变化。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。 己知：CaCl溶液星中性。下列说法正确的是 CaCl,溶液 pH传感器 澄清 石灰水 LNaHCO,溶液 010203040 愿力搅拌器 时间/s 图1 图2 第3页共8页 A.CCO,在中性、碱性溶液中均可沉淀，在酸性溶液中不能沉淀 B.一种工业上制备NaHCO,晶体的方法：向NaCI稀溶液中先通入NH后通入COz C.若将三颈烧瓶中的NaHCO3溶液换成NaCO,溶液重复此实验，现象不完全相同 D.三颈烧瓶中生成白色沉淀的离子方程式为HCO,+Ca2+一CaCO3+H 13.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含Fε2O3杂质。）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 试剂X 沉淀 铝土矿 Al(OH)3 加热 Al203 1电解 Al 通入过量Y 反应①、过滤 溶液乙 反应②、过滤 NaHCO3 下列叙述正确的是 A.流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 C.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 D.反应②的离子方程式为[AI(OH)4+CO2=AI(OH)3+HCO, 14.某无色水样中只含有H、K*、NHFe、AgCa2CO、SOCI中的若干种离子（不 考虑由水电离出的H或OH)。取100mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液， 生成4.30g沉淀，再滴加10mL稀硝酸（恰好完全反应），最终沉淀的质量为2.33g,下列说 法错误的是 A.滴加稀硝酸的浓度为2molL B.水样中一定存在K、NH4,可能存在C1 C.水样中一定不存在Fe3+、Ag*、Ca2+、Ht D.水样中n(K)可能为0.03mol 15.已知：①向VOSO4溶液(VO2*为蓝色)中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色(VO2*): ②向VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体(C2),溶液变蓝： ③2Fel2+3C12(足量)=2FeCl3+22. 下列说法正确的是 A.①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为1：5 B.②中每生成22.4LCl2,转移2mol电子 C.由③可知，还原性：广>Fe2+ D.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加少量Fl2溶液，发生的反应为： 3VO2++Fe2++2I+6Ht=3VO2++Fe3++I2+3H2O 第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)科学家在研究化学物质时常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究， 物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质： ①Ba(OH)2溶液②蔗糖③K,FcO4固体④NaHSO4固体⑤铜⑥CO2⑦熔融NaCl⑧Fc(OH)方胶体。 请回答下列问题。 (1)以上物质中能导电的是（填序号），属于电解质的是 (填序号)。 (2)④在熔融状态下的电离方程式为 (3)某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究①与④在水溶液中的反应，当从滴定管中逐渐加入 NHSO:溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 滴定管 NaHSO 溶液、 计算机 6 Ba(OH)2 溶液 ☑ 浑浊度 数据采集器一 传感器 体积m 多 乙 已知：a点浑浊度最大，视为a点时Ba+与SO42恰好完全沉淀：b点溶液呈中性。 向Ba(OH2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至a点时，发生反应的化学方程式为 a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 (4)③是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，常用于处理饮用水，净水原理如图所示。 聚沉净化水K,FcO, 活性菌 c 胶体河水 Fe 灭活细菌 高铁酸钾可通过次氯酸钾与可溶性铁盐在碱性溶液中制备，写出制备的离子方程式： 高铁酸钾可代替氯气作消毒剂，其优点是」 (答出两点即可)。 第5页共8页 17.(14分)SC是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂。实验室利用下图所示装置（夹持、 加热仪器略)将纯净干燥的氯气通入熔融硫黄(S)制备产品S2C2。 已知：SC12的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应：2S2C2+2H2O-3S1+SO2+4HC1。 回答下列问题： 浓盐酸 搅拌器 弹簧夹 浓硫酸 冰盐水 K.CDO 硫磺 石灰 A B C (1)装置A中KC2O,可与浓盐酸反应生成CrC3和Cl2,装置A中反应的化学方程式为 仪器a左侧玻璃管的作用为 (2)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→ (填大写字母)。 (3)仪器m的名称为 其作用为 (4)装置D中所加试剂名称为 0 (5)该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是 18.(15分)某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图： 【产品名称】“84”消毒液 【有效成分】NaCIO 【规格】500mL 【质量分数】7% 【密度】1.07gcm3 注：(1)按一定比例稀释后使用： (2)不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用。 请回答下列问题： (1)该“84”消毒液原液中NaC1O的物质的量浓度为molL-(结果保留小数点后一位)。 第6页共8页 (2)现需使用450mLc(NaC1O)=0.01moL1的“84”消青液，利用“84”消毒液原液稀释配制： ①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量简、胶头滴管和 ②需要量取 mL“84”消毒液原液。 ③下列操作中，错误的有 (填标号)。 溶液 D (3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 序号 向1mL“84”消毒液中加入 实验现象 1 lmL试剂a和红纸片 混合后溶液的pH=I0,短时间内未褪色， 一段时间后红色褪去 Ⅱ 1mL0.5molL1的H2S04溶液 和红纸片 混合后溶液的pH=4,红色迅速褪去，无气体产生 Ⅲ 1mL2molL4的H2S04溶液 混合后溶液的pH=03,红色迅速褪去， 和红纸片 并产生有刺激性气味的气体 ①实验I的目的是排除稀释对红纸褪色的影响，试剂a是 (写名称)。 ②对比实验】和Ⅱ，Ⅱ中红纸迅速褪去的原因是： (用 离子方程式回答)。 ③实验中生成气体的离子方程式为 ④综合以上实验，为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是 第7页共8页 19.(12分)绿矾的化学成分为F℃SO7HO,中医药称为皂矾"或“青矾"，工业领域常用于染色、 净水等。某工厂的工业废水中含有大量的FSO,和较多的CSO4,工厂计划从该废水中同收绿矾 和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 过量试剂A 试剂 度水H 还原 过滤一 酸浸 操作1 隔绝空气。绿机 谜液口 (1)试剂A是 (写化学式)。 (2)酸浸涉及的化学方程式 (3)设计实验检验滤液1中的金属阳离子 (可选试剂：BaC溶液，盐酸，氯水，铁粉，KSCN溶液) (4)查阅资料发现，F©SO4在不同温度下结晶可得到不同的FcSO水合物，硫酸亚铁的溶解度和 析出晶体的组成如图所示。 溶解度g 30H 10 0 20 40 56.764 80温度/C 制得绿矾应选择的操作1为隔绝空气蒸发浓缩（得到最高 ℃饱和溶液) 过滤、用冰水洗涤，低温干燥。 (5)绿矾在空气中易被氧化。取2.0g样品加水完全溶解，滴入酸化的0.05molL1KMnO4溶液 直至反应完全，共消耗KM血O4溶液20.00mL。计算FeSO47H20晶体纯度（质量分数） 为」 _。(FeSO47H20的摩尔质量是278g/mol) 第8页共8页