甘肃省天水市麦积区2025-2026学年高三上学期12月联考 化学试题

2026 届高考备考 12 月份联考 化学解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A B D C D B 题号 11 12 13 14 答案 C A A D 15 ．（15 分）除备注外每空 2 分。 (1)5d56s2 (2)增大废料与空气的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率； (3)SiO2 （ 1 分） (4)料液和 D296 体积比为 12:1，混合液 pH 为 1.5 ； pH>1.5 ，Fe3+ 水解(或与OH- )生成Fe (OH)3 胶体吸附ReO4- 并聚沉； (5)加盐酸，可增大溶液中的 c(Cl-)，使QCl (有机相)+ ReO4- aq ⇌ QReO4 (有机相)+Cl- (aq) 平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去； (6)> (7)4NH4 ReO4 + 3 02 ≜ 2N2 + 8H2 0 + 2Re207 16．（14 分）除备注外每空 2 分 (1)恒压滴液漏斗（ 1 分） 防倒吸（ 1 分） (2)2NH3+ClO—=N2H4+Cl—+H2O (3) Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O (4)在 B 、C 装置之间加装一个装有饱和食盐水的洗气瓶 (5)50% (6) 氨水 黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色 17 ．（15 分）除备注外每空 2 分。 (1)三颈烧瓶(三口烧瓶) （ 1 分） (2) 4SO2+ Na2CO3+2Na2S =3Na2S2O3+CO2 pH 过低，导致 Na2S2O3 转化为 S 和 SO2 1 学科网（北京）股份有限公司 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 乙醇 ABDEH (4)滴入最后半滴碘标准溶液后溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色 % 18．（14 分）除备注外每空 2 分 (1) 1s22s22p63s23p1 (2) （1 分） 2（ 1 分） (3)abc (4)sp3 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 12 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 天水三中、天水八中、天水九中、天水十中、新阳中学、天水长城中学、天水新梦想高考复读学校 2026届高考备考十二月份大联考试卷（化学） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．甘肃像一块瑰丽的宝玉，镶嵌在中国中部的黄土高原、青藏高原和内蒙古高原上，下列文物的材质属于无机硅酸盐材料的是 （ ） A．天水麦积山石窟 B．丝绸之路——丝绸 C．四鸟纹金饰片 D．彩绘木鸡 A．A B．B C．C D．D 2．化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 （ ） A．氯离子的结构示意图： B．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： C．NaCl溶液中的水合离子： D．的电离方程式： 3．下列应用中涉及到氧化还原反应的是 （ ） A．使用明矾对水进行净化 B．暖贴中的铁粉遇空气放热 C．雪天道路上撒盐融雪 D．荧光指示牌被照发光 4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A．过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA B．1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中的数目为0.1NA C．2.2 g超重水()所含的电子数目为NA D．44 g环氧乙烷()中所含的共价键数目为3NA 5．下列实验能达到实验目的的是 （ ） A．验证浓硫酸具有脱水性 B．蒸发浓缩溶液，获得晶体 C．制备并收集 D．实验室制氨气 A．A B．B C．C D．D 6． 下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 （ ） A．将少量通入NaClO溶液中： B．将少量通入溶液中： C．用溶解： D．向硫酸铝溶液滴加过量氨水： 7．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，正确的是 （ ） A．X不能与FeCl3溶液发生显色反应 B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羰基 C．1molY最多能与4molH2发生加成反应 D．X→Y的反应类型为取代反应 8．下列有关含N微粒的说法正确的是 （ ） A．NH2OH难溶于水 B．的空间构型为直线形 C．NH3的键角比中的大 D．中提供孤电子对的原子是Cu 9．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 （ ） 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点： 分子间氢键的数目： B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径： C 碱性(等物质的量浓度)： 结合水电离出能力： D 酸性： 第一电离能： 10．某有机物由四种短周期主族元素组成，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在元素周期表中最小，Z在地壳中含量最高。Z、W同主族。下列说法正确的是 （ ） A．第一电离能： B．酸性：X2YZ3< X2WZ4 C．为极性分子 D．简单氢化物的稳定性： 11．硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 （ ） A．由反应Ⅰ知，氧化性： B．反应过程中有非极性键的断裂和形成 C．反应一段时间后，溶液的酸性增强 D．理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子 12．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 （ ） A．常温下b为固态而为气态的原因是b的相对分子量较大导致 B．i的浓溶液常温下不可用铁或铝制容器来盛装 C．e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性 D．g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体 13．下列方案设计、现象和结论正确的是 （ ） 实验方案 现象 解释和结论 A 使用如图装置，探究浓硝酸和铜的反应 反应剧烈进行，铜丝渐变细，溶液变蓝，试管上方出现红棕色气体 铜与硝酸反应生成了硝酸铜和二氧化氮，所以溶液变蓝，试管上方出现红棕色的二氧化氮 B 用 pH试纸测量等浓度的NaClO 溶液和CH3COONa溶液的pH pH： NaClO>CH3COONa 说明HClO 的酸性小于CH3COOH C 将一小块金属钠放入盛有CuSO4溶液的小烧杯中，探究钠和CuSO4溶液的反应产物 有红色固体生成 钠和硫酸铜发生置换反应生成铜 D 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量的 BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 A．A B．B C．C D．D 14．一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下： 下列说法错误的是 （ ） A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B．应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生 C．操作a所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（15分）金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机的核心部件。以含铼废渣(主要含、、、和)为原料制备金属铼的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．本实验条件下，开始形成胶体的为1.5。 Ⅱ．“酸浸”浸液中含有、、；属于强酸；“离子交换”中存在平衡：(有机相)+ (aq) QReO4(有机相)。 (1)铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态原子的价电子排布式为 。 (2)“制粉焙烧”常采用高压、通空气逆流操作，其目的是 。 (3)浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与交换率、交换量的关系如图1所示，混合液的与提取率的关系如图2所示。 ①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为 。 ②图2中，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是 。 (5)“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由： 。 (6)常温下，如果“一系列操作”过程中含铼溶液的，该溶液中 (填“>”“<”或“=”)。已知：常温下。 (7)“热解”步骤反应的化学方程式为 。 16．（14分）我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某实验小组模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。 回答下列问题： (1) 装置C中仪器b的名称是 ，仪器a的作用是 。 (2)装置B中制备肼的离子方程式为 。 (3) C中反应的化学方程式为 。 (4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。 (5)B装置的溶液中含有0.4 mol溶质，向B装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44 L NH3.从B中蒸馏分离得到3.2 g液态肼，则该实验中肼的实验产率为 。 Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性 将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： (6)请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入少量 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii．另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体含有Ag，可能含Ag2O 【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。 17．（15分）实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3·5H2O并测定所得产品纯度。 已知：①Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，温度高于易失去结晶水。 ②S2O酸性条件下易发生反应：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。 实验步骤： Ⅰ．Na2S2O3的制备：装置B产生的SO2缓慢的通入装置中的混合溶液生成Na2S2O3同时放出CO2，加热并搅拌至溶液约为7时，停止通入SO2，停止搅拌和加热得混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：将中混合溶液，经操作(a)、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O粗产品。 Ⅲ．产品纯度测定：取产品配制成溶液，取出置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：2 Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6，滴定三次平均消耗碘溶液，计算样品中Na2S2O3·5H2O纯度。 请回答： (1)装置的名称为 。 (2)制取Na2S2O3的反应的化学方程式为 ；C中反应结束时混合溶液pH过低将导致Na2S2O3产率降低，原因是 。 (3)Ⅱ为产品的分离提纯 ①操作(a)为 ，为减少产品损失，粗产品可以用 洗涤。 ②从下图选出Ⅱ中可能使用到的仪器 。 (4)Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中Na2S2O3·5H2O的纯度 ①滴定终点的现象是 。 ②样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为 。 18．（14分）回答下列问题： (1)基态铝原子的电子排布式为 ； (2)基态的价层电子轨道表示式 ，3d能级上的未成对的电子数为 。 (3)与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。晶体R中各种微粒间的作用力涉及 (填序号)； a.离子键   b.共价键   c.配位键   d.金属键   e.范德华力 (4)乙二胺()与溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为 。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是 。 (5)晶体的晶胞如图丙所示。晶胞边长为，相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为 ；晶体中与距离最近且相等的数为 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026届高考备考12月份联考 化学解析 题号 1 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A B D C D B 题号 11 12 13 14 答案 C 9 D 15.(15分)除备注外每空2分。 (1)5d56s2 (2)增大废料与空气的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率： (3)Si02(1分) (4)料液和D296体积比为121，混合液pH为1.5； pH>l.5,Fe+水解（或与oH)生成Fe(OH), 胶体吸附ReO,并聚沉： (⑤)加盐酸，可增大溶液中的c(C),使QCl(有机相)+ReO4(aq)=QReO4(有机相)+CI(aq)平衡逆 向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去； (6)> (7)4NH4Re04+302兰2N2+8H20+2Re207 16.(14分)除备注外每空2分 (1)恒压滴液漏斗(1分) 防倒吸(1分) (2)2NH3+C1O=N2H4+C1+H2O (3)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl+2Cl↑+2H20 (④)在B、C装置之间加装一个装有饱和食盐水的洗气瓶 (5)50% (6)氨水 黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色 17.(15分)除备注外每空2分。 (1)三颈烧瓶（三口烧瓶）(1分) (2)4S02+Na2C03+2Na2S=3Na2S203+C02 pH过低，导致NaS2O3转化为S和SO2 1 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 乙醇 ABDEH (④)滴入最后半滴碘标准溶液后溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色 496mx% m 18.(14分)除备注外每空2分 3d (1)1s22s22p3s23p1 (②个个个个个1分) 2(1分) (3)abc (4)sp 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 4M (N,a×10 12 2