江苏省南通市海安高级中学2025-2026学年高二上学期自主练习（一）化学试卷

海安高级中学2025-2026学年度第一学期高二年级自主练习（一) 化学学科 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.下列说法正确的是 A.2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=-221 kJ.mol-1,则碳的燃烧热等于110.5kJ.mo1 B.C(石墨，)=C(金刚石，)△H=+1.9 J.mol,则金刚石比石墨稳定 C.用CH,OOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热： CH,COOH(aq)+NaOH(aq)=CH,OONa(aq)+H2(1)AH>-57.3kJ.mol-1 D.2molS02与1molO2在催化剂、500℃下混合反应生成S03,转移电子的数目约为4×6.02×1023 2.下列各装置能够达到相应实验目的的是 H202 铜制搅拌棒 温度计 尾气 塑料盖板 小烧杯 0.1mol/L 铁钉 1mol/L 碎泡沫塑料 MnO, 稀盐酸 稀盐酸 大烧杯 铁粉、 NaOH(aq) 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲所示装置定量测定中和反应热效应 B.图乙所示装置测定该化学反应速率 C.图丙所示装置探究固体表面积对反应速率的影响 D.图丁所示装置吸收尾气中的氯气 3.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 个能量 反应进程 A.反应过程b说明有催化剂参与，改变了反应机理 B.由于E>E2,说明该反应过程的活化能是E C.该反应过程的焓变是-△H 试卷第1页，共11页 D.升高温度，活化分子数目变多，反应速率上升 4.对于反应2S02(g)+O2(g)三2SO,(g△H,下列说法不正确的是 A.上述反应的△H<0 B.上述反应的平衡常数K= c2(S03) c2(S02)c(O2) n(o2) C.提高 的值可增大SO2的转化率 n(SO,) D.使用催化剂提高了反应的活化能 5.TC时，在2L的恒容密闭容器中通入4molA(g),同时发生以下两个反应：①A(g)、≠2B(g): ②A(g)三aC(g)。反应体系中A、B、C的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是 4n/mol (5,2.8)-B 5,1.8y 5,1.6) =e tm品 A.0~5mim内，A的平均消耗速率为0.22mol.L1.min1 B.a=2 C.0~5min内，A的消耗速率主要由反应②决定 D.反应①的活化能比反应②的活化能小 6.FzO,可以用作脱除HS的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除H2S时先进行的吸 附步骤。下列说法不正确的是 OH ○02-○Fe 888效 甲 乙 丙 A.Fe2O3对H2S的吸附能力：甲>乙 B.脱除过程中H元素的化合价未发生变化 C.时间一长，催化剂的活性降低 D.催化剂失效后，在氧气中加热又转化为Fe2O3 7.哈尔滨工业大学一课题组合成了催化剂a-CeMnO,,提出一种非常规“交替远端，混合电催化N,RR缔合 试卷第2页，共11页 机制实现高效合成氨（如图）。下列说法错误的是 N,高活化能 远端路径 NH NH, NH; N高选择性 NH H'e NH,He,NH,交替远端→N,低活化能 ☒：：☒：：：：☒. 混合路径 N高选择性 移位路径 NH NH NH2 NH2 NH H'e NH H'e,NH H'e,NH,H'e 77 77777 7777 77777 77777 77777 N,低活化能 交替路径 N低选择性 A.若要提高合成氨反应的选择性，应优先选择交替路径 B.不同反应路径中，N,转化为H3的反应焓变相同 C.远端路径由于N,活化能高，反应速率可能较慢 D.“交替远端”混合路径为高效合成氨提供了新途径 8.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选 实验事实 结论 项 其他条件相同，NaS,O,溶液与稀硫酸反应时，NaS,O,溶液浓度 当其他条件不变时，增大反应物 越大，析出S沉淀所需时间越短 浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 取1mL0.1mol.LKI溶液于试管中，加入5mL0.lmol.L FeCl,溶液， C KI与FeCl3的反应是可逆反应 滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 在容积可变的密闭容器中发生反应H,(g)+I,(g)三2Ⅱ(g),把容积 正反应速率加快，逆反应速率不 D 缩小一倍 变 9.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ①C0,g)+H,(g)=C0(g)+H,Og)△H=41.2kJ/mol ②CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H, 225C、8x10Pa下，将一定比例CO2H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1L2L3.位 试卷第3页，共11页 点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO和CH,OH的体积分数如图所示。下列说法不正确的是 285 -CHOH CO 265 c0出主 3 混合气 绝热反应管 245 (容器内与外界没有热量交换) 225 Li L2 L3 La LsLs L7 Ls L9 位点 A.反应②的焓变△H,<0 B.L,处与L,处反应①的平衡常数K不相等 C.L,处的HO的体积分数小于L6处 D.混合气从起始到通过L处，①中CO的生成速率小于②中CH,OH的生成速率 10.已知反应2CH,OH(g)≥CH,OCH,(g)+H,O(g),在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器 中加入CH,OH,反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH,OH CH,OCH, H.O 浓度/molL 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是 A.平衡时c(CH,0HD=0.04mol.L B.该时刻正、逆反应速率的大小：V正<V逆 C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D.若起始时加入3.28 mol CH,OH,则达到平衡时CH,OH的转化率增大 l1.某装置中模拟C0,捕获和转化，先进行反应①CaO+C0,=CaC0,,反应完毕后向装置中以恒定流速通 催化剂。 入恒定组成的N2、CH,混合气，进行反应②CaCO,+CH Ca0+2C0+2H2,单位时间流出气体各组 分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到CO,。下列说法错误的是 试卷第4页，共11页 气体流速/mmol.min CO 、H2 CHA t 12 时间/min A.t1后催化剂催化效果逐渐降低 B.t~t,存在生成H2的副反应 C.t,时催化剂上开始积碳 D.t2时，副反应生成H的速率小于反应②生成H,速率 12.实验小组探究浓度对FSO4溶液与AgO3溶液反应的影响。实验如下： 试剂 沉淀物质的量之比 实验 编号 试剂X 试剂Y n(Ag,SO) n(Ag) c(AgNO3)/molL-1 c(FeSO4)/mol-L1 i 0.04 0.04 a 0 2mL试剂Y iⅱ 0.1 0.1 0.15 安 0.5 0.5 0.19 2mL试剂x iv 1.0 1.0 0.26 已知：取iiv充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加K,Fe(CN)。溶液均产生蓝色沉 淀。 下列说法不正确的是 A.FSO4溶液与AgNO,溶液既可以发生复分解反应又可以发生氧化还原反应 B.ⅱ中沉淀加适量稀硝酸，会有无色气体生成，遇空气变红棕色 C.取ⅷ中充分反应后的上层清液，滴加K,[Fe(CN)。]溶液产生蓝色沉淀，可以作为 Fe2++Ag、三Ag+Fe3升为可逆反应的证据 试卷第5页，共11页 D.本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 13.研究反应H,(g)+I2(g)一2Π(g),温度为T时，在两个体积均为2L的密闭容器中进行实验，测得气 体混合物中碘化氢的物质的量分数w)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 起始物质 t/s 0 40 50 60 70 80 0.5molL2、0.5molH2 wHΠ)/% 0 50 68 76 80 80 xmoHⅡ wHⅡ)/% 100 90 84 81 80 80 研究发现上述反应中：V正=k(H2)(L2),V遮=k,w(HI),其中k。,k为常数。下列说法正确的是 A.气体的平均相对分子质量不再改变可以说明该反应达到了化学平衡状态 B.在70s时，容器I中I2的转化率为90% C.容器I中在前40s的平均速率v(H2)=0.0125mol.L1.g1 D.温度为T时，该反应冬=4 k 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.(14分)二氧化硫和氨氧化物是常用的化工原料，但也是大气主要污染物，综合治理其污染是环境化学 当前的重要研究内容之一。 (1)So,和NO,在一定条件下可以发生反应：SO2(g)+NO2(g)=NO(g)+SO,(g)△H能量变化如图所示。 能量个 SO,(g)+NO,(g) SO(g)+N(g) 反应过程 ①△H 0(填>”、6<或=)。 ②TC时，将等物质的量的$O,和NO,充入一定体积的密闭容器中发生上述反应，下列事实能判断反应达到 平衡状态的是 A.混合气体的密度不再变化 试卷第6页，共11页 B.密闭容器中混合气体的总压强不再变化 C.混合气体颜色不再发生变化 c(S02) D. 比值不再变化 c(S0,) (2)一定条件下，将物质的量之比为2：1的$0，和02的混合气体通入容积为5L的恒容密闭容器，再加入催化 剂，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)一2SO,(g),下图表示该反应过程中0，的物质的量n(O2)随反应时间 ①的变化。 0.4 6 0.2 010 60 ①0-10s内O,的平均反应速率为 moL1g1。 ②30s时，V正(O2) (填><”或=)V(02）。 ③平衡时，S0,的转化率为 (3)s0,的氧化吸收。 ①用NaClo溶液吸收SO,气体，可提高尾气中sO,的去除率。在酸性NaCIo溶液中，HCIO氧化sO2生成Cl1 和$O},其离子方程式为。 ②工业上常用石灰乳吸收硫酸工业的尾气（主要含SO2)可获得CS0,,下列措施中一定能提高SO2的吸收率 的有。 A.水浴加热石灰乳 B.加快搅拌速率 C.减慢通入气体的速率D.通过多孔球泡向石灰乳中通气体 15.(15分)氨、磷及其化合物的应用广泛。 I.红磷P(s)和C1z(g)发生反应生成PCl(g)和PCl(g),反应过程和能量的关系如图所示（图中的△H表示生成 lmol含磷产物的数据)。 试卷第7页，共11页 能量 反应物总能量 Cl2(g)+P(s) △H= 306 kJ-mol- 中间产物总能量 PCl(g)+Cl:(g) △H2=-93 kj:mol-! 最终产物总能量 —PCls(g) 0 反应过程 (1)由图可知，PCl1s(g)分解生成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式为 (2)已知C-CI键的键能是243Jmol1。假设PC1s(g)转化为PCls(g)的过程中，P-C1键的键能不变，则P-C1 键的键能是 kJ-mol-1。 Ⅱ.在Cu基催化剂的作用下，脱除废气中的O以减少污染。废气中的SO2会造成Cu基催化剂的催化性能 下降，加入CeO2可抑制SO2对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示（含Ce化合物的比例系数均未标 定)。 3N2+3SO, 3S02 Ce2 /+9H20 +02 ① 2NO+02 Ce (SO4y Ce,O,+NH4)2SO4 +2NH HSO4 ② 4NH3+3H2O (3)由机理可知，在脱除NO的总反应中起还原作用的物质是 (填化学式)。 (4)在上述反应机理图中，CemO.的化学式为 (5)将3%NO、%NH、21%O2和70%N2的混合气体N2起到稀释的作用)以一定流速通过装有Cu基催化 剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 100 80 60 40 150250350450550 温度/℃ ①在150~225C范围内，0去除率随温度升高而迅速上升，原因是 ②废气中若存在HCI气体，会造成NO去除率下降，可能原因是 16.(15分)氮氧化物@NO、NO2)、水体中NO,是当前环境保护研究的热点课题。 (1)氮氧化物大量排放对环境造成的影响有（写出一点即可）。 试卷第8页，共11页 (2)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH还原。 ①已知部分共价键的键能如下表所示： 共价键 N-H N=0 N-N H-O 键能kJ-mol 391 632 946 463 则4NH,(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H,O(g)△H= kJ-mol'。 ②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O2NH,O和N2的模拟 烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂B,当温度高于360℃，O的去除率下降的 原因是 100 80 60 0 0- 催化剂A ·催化剂B 20 240280320360400 温度/℃ (3)烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O,反应的化学方程式为NO+O3=NO2十O2。室温下，固 定NO的物质的量，改变加入O,的物质的量，一段时间后体系中nNO)和nNO2)随反应前n(O)/hNO)的变 化如图所示。当n(O3)mNO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是 E150m ≥100 N ·-NO (ON)u 50 -NO2 0 0.3330.6671.000 n(O3):n(NO) (4)用催化剂协同纳米零价铁去除水体中NO?。其催化还原反应的过程如图所示。 催化剂层 NO H H H NH→N2 H NH, ①该反应机理中生成的离子方程式为 ②过程中NO,去除率及N2生成率如图所示，为有效降低水体中氨元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当 试卷第9页，共11页 pH<4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是 100个去除率（或生成率）y% NO,去除率 80 士N2生成率 60 40 初始pH 17.(17分)氢能的开发和利用是当今化学研究的热点。 (1)乙醇水蒸气重整制氢。 主反应为C,H,OH(g)+3H,O(g)=2C0,(g)+6H(g)△H=173.3kJ.mol1。 ①该反应的活化能：E(正)E(逆)（填><”或“=）；高温下能自发进行的原因是 ②在450C,水醇摩尔比为3条件下，使用ZnO/AL,O,催化剂以及Pd-ZnO/Al,O3催化剂，充分反应后，各 产物的选择性如题图-1所示，使用Pd-ZnO/Al,O,催化剂反应机理如题图-2所示： ZnAl CH.H. PdZnAl CH,CHO+H, CH. CO H'C-CH 30 CH. H /Zno ZnO ALO Al,O, H CH,CHO CO C,H,CH,COOH 图-1 图-2 相对于ZnO/Al,O,催化剂，使用Pd-ZnO/AL,O,催化剂能显著提高H2选择性的原因是 ③反应一段时间后，发现催化剂的活性下降。研究发现催化剂的比表面积及孔容均未改变，将活性下降的 催化剂置于空气中加热，所得热重曲线如图所示。催化剂活性下降的可能原因是 TG 99 98 97 9 100200300400500600700 T/C (2)甲醛电催化制氢。 用CAg合金催化剂，电解低浓度的HCHO碱性溶液可以获取氢气，同时得到甲酸盐产品。阳极处反应机 理如下图所示。 试卷第10页，共11页海安高级中学2025-2026学年度第一学期高二年级自主练习（一) 化学学科 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.下列说法正确的是 A.2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H=-221 kJ.mol-1,则碳的燃烧热等于110.5kJ.moH B.C(石墨，)=C(金刚石，)△H=+1.9 J.mol,则金刚石比石墨稳定 C.用CH,OOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热： CH,COOH(aq)+NaOH(aq)=CH,OONa(aq)+H2(1)AH>-57.3kJ.mol-1 D.2molS02与1molO2在催化剂、500℃下混合反应生成S0,转移电子的数目约为4×6.02×10 【答案】C 【详解】A.碳的燃烧热是25C、101Pa时1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的能量， 2C(S)+O2(g)=2C0(g)△H=-221kJ·mol1生成的是C0,则碳的燃烧热不等于110.5kJmo1,A错误； B.C(石墨，s)=C(金刚石，)△H=+1.Jo,金刚石的能量大于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比 金刚石稳定，B错误： C.醋酸为弱电解质，电离需要吸热，当用稀CH3COoH(aq)和稀NaOH(aq)生成1molH2O①时，反应热△H >-57.3kJ/mol,C正确： D.2 molSO2与1molO,在催化剂、500℃下混合反应生成SO,,该反应为可逆反应，不能完全转化，转移电 子的数目小于4×6.02×1023，D错误： 故选C。 2.下列各装置能够达到相应实验目的的是 H2O 铜制搅拌棒 温度计 尾气 塑料盖板 小烧杯 0.1mol/L 铁钉 1mol/L 碎泡沫塑料 MnO, 稀盐酸 稀盐酸 大烧杯 铁粉 NaOH(aq) 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲所示装置定量测定中和反应热效应 B.图乙所示装置测定该化学反应速率 试卷第1页，共21页 C.图丙所示装置探究固体表面积对反应速率的影响 D.图丁所示装置吸收尾气中的氯气 【答案】D 【详解】A.铜丝会导热，热量损失较多，中和反应的反应热测定应用玻璃搅拌器，故A不符合题意： B.反应产生的氧气会从长颈漏斗管口逸出，无法定量测量反应速率，故B不符合题意： C.探究固体表面积对反应速率的影响应选用浓度相同的稀盐酸，故C不符合题意： D.氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D符合题意： 故选D。 3.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 个能量 AH 反应进程 A.反应过程b说明有催化剂参与，改变了反应机理 B.由于E>E2,说明该反应过程的活化能是E C.该反应过程的焓变是-△H D.升高温度，活化分子数目变多，反应速率上升 【答案】B 【详解】A.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，根据图示可知反应过程b有催化剂参与，A正 确： B.反应过程b使用了催化剂，则活化能为E1,反应过程a未使用催化剂，活化能大于E1,B错误 C.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，因此△H,即焓变是△H,C正确： D.升高温度，分子能量升高，更多的普通分子会转化成活化分子，活化分子数目变多，有效碰撞概率增大， 反应速率上升，D正确： 故答案选B。 4.对于反应2S02(g)+O2(g、一2S0,（9△H,下列说法不正确的是 A.上述反应的H<0 试卷第2页，共21页 B.上述反应的平衡常数K= c2(S03) c2(S0,)c(O2) C.提高 n(:) 的值可增大SO2的转化率 (S0,) D.使用催化剂提高了反应的活化能 【答案】D 【详解】A.2SO2(g)+O2(g)=2SO,(g是放热反应，△H<0,故A正确： c2(S03) B.根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数可表示为K= c2S0)-c(o,)' 故B正确； 高的值，相当于增加氢气的量，平衡正向移动，S0,的平衡转化率增大，放℃正确 C.提高 D.使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，故D错误； 选D: 5.TC时，在2L的恒容密闭容器中通入4olA(g),同时发生以下两个反应：①A(g)、≥2B(g); ②A(g)≥aC(g)。反应体系中A、B、C的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是 4n/mol (5,2.8) B 5,1.8) (5,1.6) 0 t/min A.0~5min内，A的平均消耗速率为0.22mol.L1.min B.a=2 C.0~5min内，A的消耗速率主要由反应②决定 D.反应①的活化能比反应②的活化能小 【答案】C 【详解】A.0-5min内，A的物质的量由4mol降低到1.8mol,消耗△n(A)=(4-1.8)ol=2.2ol,平均消 试卷第3页，共21页 2.2mol 耗速率(A=2L=0.22 mo L'min1,A正确： 5min B.反应①生成B的物质的量为2.8ol,由反应①A(g)=2B(g可知，反应①消耗A的物质的量为 28mol=1.4ol,根据总消耗A为2.2mol,则反应②消耗A为0.&mol,反应②生成C的物质的量为1.6mol, 1.6m0l=2,B正确： 则a 0.8nol C.0-5min内，反应①消耗A1.4mol,反应②消耗A0.8mol,反应①消耗A更多，A的消耗速率主要由反 应①决定，C错误； D.相同时间内，反应①消耗A的速率大于反应②，反应速率越快活化能越小，故反应①活化能比反应② 小，D正确： 故选C。 6.Fε2O,可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除H2S时先进行的吸 附步骤。下列说法不正确的是 OH ○02- ○Fe3 8 甲 乙 丙 A.Fe2O3对H2S的吸附能力：甲>乙 B.脱除过程中H元素的化合价未发生变化 C.时间一长，催化剂的活性降低 D.催化剂失效后，在氧气中加热又转化为Fe2O3 【答案】A 【分析】根据题目信息可得到该脱除反应的化学方程式为：Fe,O,(s)+3H,S(g)=s(s)+2FS(s)+3H,O(g), 据此信息解答。 【详解】A.F©2O,中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O,中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的 氢元素之间的斥力较大，而图乙FzO,中带负电荷的氧元素和HS中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则 图甲中Fe2O3对HS的吸附能力弱于图乙，故A错误： B.图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由-2价升高至0价，氢元素的化合价未发生 变化，故B正确； C.脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故C正确： 试卷第4页，共21页 D.催化剂失效后，FeS和O2反应生成Fe2O3和SO2,故D正确： 故选A。 7.哈尔滨工业大学一课题组合成了催化剂a-CeMnO,,提出一种非常规“交替远端'混合电催化N,RR缔合 机制实现高效合成氨（如图）。下列说法错误的是 N2高活化能 远端路径 NH NH, NH N高选择性 He H'e H'e nh H'c,Nh,He,NH,交替远端→N,低活化能 混合路径 N高选择性 移位路径 NH NH NH, NH. H'e NH H'e NH H'e NH.H'e NH.H'e,NHs 77777 77777 7777 77777 7777 N低活化能 交替路径 N低选择性 A.若要提高合成氨反应的选择性，应优先选择交替路径 B.不同反应路径中，N,转化为NH,的反应焓变相同 C.远端路径由于N,活化能高，反应速率可能较慢 D.“交替远端”混合路径为高效合成氨提供了新途径 【答案】A 【详解】A.从图中信息可知，远端路径具有高选择性，而交替-远端混合路径虽然活化能低，但选择性不 如远端路径。所以若要提高合成氨反应的选择性，应优先选择远端路径，而不是交替路径，A错误； B.反应焓变只与反应的始态和终态有关，与反应路径无关。不同反应路径中，反应物都是N2,生成物都 是NH3,所以N2转化为NH3的反应焓变相同，B正确： C.活化能是反应物分子达到活化状态所需的能量，活化能越高，反应速率越慢。远端路径中N,活化能高， 所以反应速率可能较慢，C正确； D.从图中可以看出，“交替远端”混合路径具有低活化能和高选择性等特点，为高效合成氨提供了新途径， D正确； 故选A。 8.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选 实验事实 结论 项 试卷第5页，共21页 其他条件相同，NaS,O,溶液与稀硫酸反应时，NaS,O,溶液浓度 当其他条件不变时，增大反应物 越大，析出S沉淀所需时间越短 浓度，化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 取lmL0.lmol.LKI溶液于试管中，加入5mL0.lmol.L1FeCl溶液 I与FeCl,的反应是可逆反应 滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 在容积可变的密闭容器中发生反应H,(g)+I,(g)一2HⅡ(g),把容积 正反应速率加快，逆反应速率不 D 缩小一倍 变 【答案】A 【详解】A.其他条件相同，增大N,S,O,溶液浓度导致析出S沉淀时间缩短，说明浓度增大使反应速率加 快，A正确： B.催化剂参与化学反应，降低反应的活化能，使反应速率加快，但其质量和化学性质在反应前后都没有发 生改变，不是不参加化学反应，B错误； C.Fe+过量导致KSCN溶液显红色，不能证明反应可逆，C错误： D.缩小容器容积一倍，所有物质的浓度均增大一倍，正逆反应速率均加快，D错误； 故答案选A。 9.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： ①C0,(g)+H,(g)=CO(g)+H,Og)△H=41.2kJ/mol ②CO(g)+2H,(g)=CH,OHg)△H, 225C8x10Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L、L,L3.位 点处（相邻位点距离相同）的气体温度、C0和CH,OH的体积分数如图所示。下列说法不正确的是 试卷第6页，共21页 5 285 ·-CH3OH ▲C0 265 CO2 H2 药 3 混合气 绝热反应管 245 (容器内与外界没有热量交换) 225 L L2 L3 L4 Ls L6 L7 L8 L9 位点 A.反应②的焓变△H2<0 B.L4处与L处反应①的平衡常数K不相等 C.L,处的H,O的体积分数小于L6处 D.混合气从起始到通过L处，①中CO的生成速率小于②中CH,OH的生成速率 【答案】D 【详解】A.由图像可知，L1-L:温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热 反应，△H<0,故A正确； B.装置为绝热反应管，L4处与L5处的温度不同，故反应①的平衡常数K不相等，故B正确： C.从L5到L6,甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO,而CO体积分数没 有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，H2O)增大， 反应②为气体分子数减小的反应，且没有H0的消耗与生成，故n总减小而nHO)增加，即H0的体积 分数会增大，故L6处的HO的体积分数大于L5处，故C正确： D.L1处C0的体积分数大于CHOH,说明生成的C0的物质的量大于CHOH,两者反应时间相同，说 明CO的生成速率大于CHOH的生成速率，故D错误： 故选D。 10.已知反应2CH,OH(g)≥CH,OCH,(g)+H,O(g),在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器 中加入CH,OH,反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH,OH CH,OCH H,O 试卷第7页，共21页 浓度/mol·L1 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是 A.平衡时c(CH,OHD=0.04mol.L B.该时刻正、逆反应速率的大小：V正<V逆 C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D.若起始时加入328 nol CH,OH,则达到平衡时CH,OH的转化率增大 【答案】A 【详解】A.在某时刻下浓度商Q。=1.86<K=400,反应未达平衡，正向进行，则有 2CH,OH (g) 之 CH;OCH,g) H0) 0.44 0.6 0.6 -2x 根据平衡常数 +x +x 0.44-2x 0.6+x 0.6+x K=(0.6+x)2 =400,解得x=0.2,平衡时CH,OH的浓度为0.04ol/L,A正确： (0.44-2x)2 B.在该时刻下浓度商Q。=1.86<K=400,反应未达平衡，反应正向进行，'正>'地，B错误： C.反应前后总物质的量和总质量均不变，平均摩尔质量始终不变，无法作为平衡判据，C错误； D.反应前后气体物质的量相同，起始量增加等效于增大压强、平衡不移动，故转化率不变，D错误； 故答案选A。 11.某装置中模拟CO,捕获和转化，先进行反应①CaO+CO2=CaCO,反应完毕后向装置中以恒定流速通 催化剂 入恒定组成的N,CH,混合气，进行反应②CaCO,+CH, CaO+2C0+2H2,单位时间流出气体各组 分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到CO2。下列说法错误的是 试卷第8页，共21页 气体流速/mmol.min CO 、H2 CH4 时间/min A.t后催化剂催化效果逐渐降低 B.t~t,存在生成H的副反应 C.t,时催化剂上开始积碳 D.t2时，副反应生成H,的速率小于反应②生成H2速率 【答案】C 【详解】A.t后CO、H2的流速明显下降，说明生成CO、H的速率明显下降，催化剂催化效果逐渐降低， A项正确： B. 根据反应②CaCO,+CH 催化剂 a0+2C0+2H,C0、H2生成物质的量相同，由题干图示信息可知， t~t,nH2)比(CO)多，且反应过程中始终未检测到二氧化碳，故必定有生成H2的副反应，B项正确： 催化剂 C.由题干图示信息可知，t~t的副反应可能为CH,乎C+2H,,t~t时催化剂上已开始积碳，t,后 CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明t,后②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，C 项错误： D.由题干反应②方程式可知，氢气和一氧化碳的反应速率相等，而，时刻信息可知，氢气的反应速率为 1.5mmol/min,而C0为1mmol/min,故能够说明副反应生成氢气的速率小于反应②生成氢气的速率，D项 正确； 答案选C。 12.实验小组探究浓度对FSO4溶液与AgNO3溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量 试卷第9页，共21页 试剂X 试剂Y 之比 n(Ag,SO, c(AgNO3 c(FeSO) n(Ag) )/molL1 /molL1 i 0.04 0.04 a 2mL试剂Y 0.1 0.1 0.15 0 i进 0.5 0.5 0.19 2mL试剂X iv 1.0 1.0 0.26 已知：取iiv充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加K[F©(CN)。溶液均产生蓝色沉 淀。 下列说法不正确的是 A.FSO4溶液与AgNO3溶液既可以发生复分解反应又可以发生氧化还原反应 B.ⅱ中沉淀加适量稀硝酸，会有无色气体生成，遇空气变红棕色 C.取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加K,[F®(CN)。]溶液产生蓝色沉淀，可以作为 Fe2++AgAg+Fe3+为可逆反应的证据 D.本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 【答案】C 【分析】FSO4与AgNO3的反应既生成AgSO,沉淀（复分解反应），方程式： FeSO4+2AgNO,=Ag2SO4+FeNO3)2,又通过Fe2+与Ag的氧化还原反应生成Ag单质，方程式 Fe2++Ag三Ag+Fe3+,据此分析； 【详解】A.根据分析可知，FSO4溶液与AgNO3溶液既可以发生复分解反应又可以发生氧化还原反应，A 正确： B.ⅱ中Ag:S0）-0.15,加适量稀硝酸时，Ag溶解，原因：3Ag+4O,=3AgN0,+NO+2H,0,N0为无 n(Ag) 色气体，遇空气生成红棕色的NO2,B正确： 试卷第10页，共21页