学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（新高考通用，14+4）

2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1全册+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“爆炸盐(含)”洗涤衣物 过碳酸钠的水溶液呈碱性、有强氧化性 B 轮船外壳连接锌块 利用了牺牲阳极法保护轮船 C 用泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 D 高炉炼铁时将工厂烟囱加高 增加反应时间，提高原料平衡转化率 【答案】D 【解析】A．“爆炸盐”的成分为，能水解使溶液呈碱性，使油脂水解，具有强氧化性，能起到杀菌消毒作用，A不符合题意；B．轮船外壳连接锌块，形成原电池，保护轮船，B不符合题意；C．泡沫灭火器的反应物是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，与发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C不符合题意；D．高炉炼铁时将工厂烟囱加高，增加反应时间但不能提高原料平衡转化率，D符合题意；故选D。 2．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A．硫原子结构示意图： B．氧的基态原子最外层轨道表示式： C．基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D．基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 【答案】C 【解析】A．硫原子为16号元素，原子核外有16个电子，结构示意图：，A错误；B．氧原子的价电子排布式为2s22p4，基态原子最外层轨道表示式：，B错误；C．铁为26号元素，基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2，C正确；D．N的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子最高能级为2p的原子轨道形状为哑铃形，不是球形，D错误；故选C。 3．下列有关化学用语书写正确的是 A．铅蓄电池的负极反应式： B．明矾净水： C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D．的燃烧热是，则的 【答案】B 【解析】A．铅蓄电池的负极反应式应为放电时的氧化反应，电极反应为：Pb-2e-+=PbSO4；，是还原反应，即充电时阴极反应，A错误；B．明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，离子方程式正确表示了可逆水解过程，B正确；C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，反应本质是沉淀转化：，选项写忽略了CaSO4的固体状态和离子，不符合反应实际，C错误；D．燃烧热指1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物（水为液态）时的焓变。已知C2H5OH(l)燃烧热为1366.8kJ/mol，则对应方程式的-1366.8kJ/mol，选项方程式中水为气态，其绝对值小于（因水汽化吸热），故-1366.8kJ/mol，D错误；故答案为：B。 4．硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精，在工业领域有广泛的应用。下列说法正确的是 A．半径：r(S2-)>r(O2-) B．稳定性：NH3>H2O C．电负性：χ(N)>χ(O) D．第一电离能：I1(S)>I1(O) 【答案】A 【解析】A. 同主族离子，核电荷数越大，离子半径越大，S2-半径确实大于O2-，A正确；B. 非金属性越强，其氢化物越稳定，氧的非金属性强于氮，则H2O更稳定，B错误；C. 同周期越靠右，电负性越大，氧的电负性在周期表中位于氮右侧，故更大，C错误；D. 同主族越靠上第一电离能越大，氧原子半径更小，核电荷更高，第一电离能更大，D错误；故选A。 5．室温下，通过下列实验探究SO2的性质 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中：c(HSO)+c(SO)+c(OH−)=c(H+) B．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 C．实验2所得溶液中：c(SO)<c(HSO) D．实验3所得溶液中：c(SO)<c(Mn2+) 【答案】C 【解析】A．实验1的电荷守恒应为c(HSO)+2c(SO)+c(OH−)=c(H+)，A错误；B．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3，Na2SO3可被空气中O2氧化为Na2SO4，故蒸干、灼烧得固体Na2SO4，B错误；C．实验2溶液pH为4，依据Ka2==6.2×10-8，则6.2×10-4=，则c()<c()，C正确；D．实验3发生的反应：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，则恰好完全反应后c()>c(Mn2+)，D错误；故选C。 6．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 【答案】C 【解析】A．该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为，左侧为阳极，电极反应为，右侧为阴极，电极反应为，向阴极移动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误；B．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误；C．为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流保护法，C正确；D．在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误；故答案选C。 7．三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．投料比：x1>x2 B．反应速率：vb正>vc逆 C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 【答案】B 【解析】A．已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，结合题干相同温度下，x1下CO的转化率更大，则投料比x1<x2，A错误；B．反应达到平衡时v正=v逆，b、c温度相同，且CO的投入量均为1mol，投料比x1<x2，则对应b点的投料比x值较小，对应的n(NO)较大，因此b点的反应物浓度较大，则反应速率vb正>vc正=vc逆，B正确；C．由题干图示信息可知，当x相同时随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，结合温度不变平衡常数不变可知，a、b、c对应平衡常数Kb=Kc>Ka，C错误；D．反应温度为T1时，已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，则向平衡体系充入适量NO，即增大NO的浓度，CO的转化率增大即可实现由c到b的转化，D错误；故选B。 8．工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是 A．用硫酸酸浸产生的滤渣有和 B．从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 C．沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的 D．氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)，向其中加入硫酸在高压下进行酸浸，NiO与硫酸反应生成NiSO4，CoO与硫酸反应生成CoSO4，FeO与硫酸反应生成FeSO4，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Al2O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3，MgO与硫酸反应生成MgSO4，CaO与硫酸反应生成CaSO4，SiO2与硫酸不反应；加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH，将铁离子、铝离子沉淀；加入可溶氟化物，将镁离子转化为氟化镁沉淀，将钙离子转化为氟化钙沉淀；经过萃取、反萃取得到NiSO4溶液；NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥最终得到NiSO4•7H2O晶体。 【解析】A．不溶于硫酸，硫酸可以和红土镍矿中所有金属氧化物反应，但是微溶，A正确；B．要获得带结晶水的盐，需要通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，B错误；C．当和沉淀完全时，两种沉淀均存在沉淀溶解平衡，是相同的，所以，C正确；D．FeSO4与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式为，氧化沉铁离子方程式正确，D正确；答案选B。 9．室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加5mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡，加入1mLCCl4充分振荡，静置分层，下层呈紫红色，向上层溶液中加入4滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I-的反应存在限度 B 向0.1mol·L-1MgSO4溶液滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀 C 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，反应速率加快 D 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 水解程度：CH3COO-<HCO 【答案】D 【解析】A．Fe3+与I-反应生成I2和Fe2+，加入CCl4萃取后下层呈紫红色，但上层加KSCN显红色，说明Fe3+未完全反应，证明反应存在限度，A正确；B．Cu(OH)2与Mg(OH)2为同类型的难溶电解质，相同类型的难溶电解质，Ksp与溶解度正相关。沉淀转化是由溶解度大的转变为溶解度小的，向Mg(OH)2沉淀中加入CuSO4，沉淀变蓝说明生成Cu(OH)2。因此通过实验现象可以直接验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，B正确；C．温度高的溶液先出现浑浊，说明升温加快反应速率，符合温度对速率的影响规律，C正确；D．CH3COO-和HCO水解生成对应弱酸，对应弱酸酸性越弱，对应的酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，NaHCO3的pH大于CH3COONH4，说明弱酸根的水解程度：CH3COO-<HCO，但CH3COONH4中的NH也能发生水解，可能对CH3COO-的水解产生影响，因此不能直接得出结论：CH3COO-<HCO，D错误。答案选D。 10．某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A．记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B．选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C．根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729 D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 【答案】D 【解析】A．滴定管读数需估读到小数点后两位，且0刻度在上，从上到下刻度依次增大，正确读数应为19.80mL并非18.20mL，A错误；B．盐酸滴定烧碱时，锥形瓶中为NaOH溶液，滴加酚酞呈红色，滴定终点时溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复，B错误；C．实验数据中第4组18.95mL为异常值应舍去，有效数据为18.05、18.00、17.95mL，平均消耗盐酸体积为18.00mL，计算浓度：，C错误；D．未用盐酸标准液润洗滴定管，会导致盐酸被稀释，消耗体积偏大，根据，测定结果偏高，D正确；故选D。 11．短周期主族元素的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．的简单氢化物的水溶液均显酸性 D．电负性： 【答案】D 【分析】Y的价层电子排布为nsnnpn+1，n=2时对应N（2s22p3），Y为N。Z的最外层电子数为次外层的3倍，次外层为2（第一层），故Z为O（最外层6电子）。 因Y(N)、Z(O)均为第二周期元素，再根据题干“在前三周期均有分布”及原子序数递增可知，X为第一周期元素，W为第三周期元素。又因X、W同主族，可推断出X为H，W为Na。 【解析】A．N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能N＞O，A错误；B．Na+、O2-、N3-核外电子排布相同，质子数越小，离子半径越大，离子半径顺序为Na+＜O2-＜N3-，B错误；C．NH3的水溶液显碱性，NaH与水反应生成NaOH和H2，呈碱性，C错误；D．O的电负性大于H，D正确；故答案选D。 12．制备氯乙烯()的反应过程中，相关物质的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．步骤放出热量 B．中的键长比乙炔中的短 C．催化剂可提高乙炔的平衡转化率 D．该过程的总反应速率由步骤决定 【答案】A 【解析】A．由题干反应历程图可知，M3具有的总能量高于M4具有的总能量，故步骤放出热量，A正确；B．化学键的键长与成键原子的原子半径有关，与键所处的环境无关，即中的键长比乙炔中的一样长，B错误；C．已知催化剂只能改变反应历程，从而改变反应速率，不能使平衡发生移动，即催化剂不能提高乙炔的平衡转化率，C错误；D．由题干反应历程图可知，所需要的活化能比所需要的活化能大，故该过程的总反应速率由步骤决定，D错误；故答案为：A。 13．“祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．充电时，电极B发生还原反应 B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C．放电时，电极A为正极 D．放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 【答案】D 【分析】根据电池的总反应式可知：放电时该装置为原电池，A电极上Li发生失去电子的氧化反应，A电极为负极；CO2在B电极上得到电子发生还原反应，B电极为正极。充电时该装置为电解池。原电池的负极(Li极)作电解池阴极，发生得电子的还原反应；原电池的正极B电极作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，据此分析解答。 【解析】A．充电时，装置为电解池，电极B为阳极，发生失去电子的氧化反应，A错误；B．Li是极活泼金属，能与水发生置换反应：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。若用LiCl水溶液，Li会与水反应，无法稳定存在。因此，A极区电解质溶液不能用LiCl水溶液，B错误；C．放电时，该装置为原电池，电极A为负极，Li失去电子变为Li+，C错误；D．放电时，正极为电极B，根据总反应可知：4molLi失去4 mol e-，3 molCO2参与反应。4 mole-对应3 molCO2，当外电路通过1 mol e-时，消耗CO2的物质的量为n(CO2)=n(e-)=×1mol=0.75 mol，因此至少需要吸收标准状况下CO2的体积V(CO2)=0.75 mol×22.4 L/mol=16.8 L，D正确；故合理选项是D。 14．常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A．表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B．向含悬浊液中加水稀释，不变 C．   D．当时AgCl和的混合悬浊液中存在 【答案】D 【分析】的沉淀溶解平衡：，则，的沉淀溶解平衡：，则。 【解析】A．，，随意取上点的数据，如（-4，-6），则，，乘积等于即，而带入上的点，如（-4，-4），则，，，即，所以表示的饱和溶液中离子浓度的关系，表示的饱和溶液中离子浓度的关系，A正确；B．溶度积只与温度有关（温度不变，不变），稀释仅改变溶液中离子的浓度，不改变温度，因此不变，B正确；C．反应平衡常数的表达式为：，上下同乘，得，C正确；D．当时，即，根据图像，纵坐标一定且小于-2时，即一定时，上横坐标数值小于上横坐标数值，即，，D错误；故答案选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。回答下列问题： （1）下列说法正确的是 (填选项序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强 ④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ；基态镓原子的价层电子排布式为 。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为 。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示，①、②、③中为N元素的是 。 元素 /kJ·mol-1 /kJ·mol-1 /kJ·mol-1 ① 738 1451 7733 ② 1314 3388 5301 ③ 1402 2856 4578 （5）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物可以用一种称为马氏检验的方法，其原理为样品在盐酸中可被金属锌还原为气体，产物还有氯化锌和，该反应的化学方程式是 (用推导出来的元素表达)。 【答案】（1）②⑤（2分） （2）8（2分） 哑铃形(或纺锤形)（2分） （2分） （3）或（2分） （4）③（2分） （5）（2分） 【解析】（1）①第ⅠA、ⅡA族元素均在s区，H元素为非金属，错误；②电负性为吸引键合电子的能力，则电负性大的元素表现负价，正确；③第三周期第ⅡA族Mg的第一电离能大于第ⅢA族Al，但金属性：Mg>Al，错误；④He为0族，但其价层电子数为2，则元素所在族序数不一定等于其价电子数之和，错误；⑤第四周期未成对电子数最多的元素是铬，其价层电子排布式为，位于第ⅥB族，在钾元素后面第五位，正确，综上所述，说法正确的是②⑤。 （2）Si原子的核外电子排布式为，核外电子空间运动状态(即原子轨道)共有种；Si核外电子占据最高能级为p能级，其电子云轮廓图的形状为哑铃形或纺锤形；镓原子序数为31，其基态原子价层电子排布式为，故答案为：8；哑铃形(或纺锤形)；。 （3）基态磷原子的价层电子排布式为，3s轨道有自旋方向相反的2个电子，3p能级的3个轨道上，每个轨道上都有1个自旋方向相同的电子，则其自旋磁量子数的代数和为或。 （4）同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，则Mg的I1最低，由电离能数据中得，①的第三电离能远大于第二电离能，则①为Mg元素；由于N原子的2p能级为半满稳定结构，则N、O中第一电离能大的为N，则③为N元素，②为O元素。 （5）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，即4p能级有3个单电子，则X为33号元素As；Y元素原子2p轨道上有2个未成对电子，则Y为6号元素或8号元素；X与Y可形成化合物(即)，则Y只能为O元素，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z为H元素，H元素可以形成负一价离子。样品在盐酸中可被金属锌还原为气体，产物还有氯化锌和，反应过程中As元素化合价由+3降低至-3，Zn元素化合价由0升高至+2，由守恒规律得方程式：。 16．（14分）以粗NiSO4溶液(含Cu2+、Ca2+等杂质)为原料制备NiSO4·6H2O的部分过程如下： 已知：Ni2+、Ca2+能被有机萃取剂(简称HR)萃取，其萃取原理： Ni2+(水层)＋2HR(有机层) NiR2(有机层)＋2H+(水层) Ca2+(水层)＋2HR(有机层) CaR2(有机层)＋2H+(水层) （1）基态Ni2+的核外电子排布式为 。 （2）“沉铜”时，加料后以一定速率搅拌反应。该过程中，可提高“沉铜”速率的措施还有 。“沉铜”后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）“萃取”时，用一定量的HR充分萃取，能实现Ni2+与Ca2+的分离，原因是 。 （4）“反萃取”时，加入稀H2SO4，水层中Ni2+物质的量迅速增多的原因是 。 （5）取2.00 mL“反萃取”后的水层样品于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.03000 mol·L−1Na2H2Y标准液。充分反应后，滴入2~3滴二甲酚橙指示剂，用0.03000 mol·L−1 ZnSO4标准液滴定过量的Na2H2Y。滴定至终点时，溶液的颜色变化为 。重复上述操作2~3次，平均消耗ZnSO4标准液13.40 mL。 已知：①M2+＋H2Y2−=[MY]2−＋2H+(M=Ni或Zn) ②二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇Zn2+显红紫色。 计算样品中Ni2+的物质的量浓度 。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8（2分） （2） 适当升高反应温度（2分） 减小（2分） （3）Ni2+与HR结合的能力大于Ca2+与HR结合的能力（2分） （4）随着cH+的增大，NiR2转化为Ni2+的速率加快，转化程度迅速增大（2分） （5）黄色(浅黄色或无色)突变为红紫色，且30秒内不变色（2分） 0.249 mol·L−1（2分） 【分析】粗溶液(含、等杂质)为原料，加入NaHS固体，得到CuS沉淀，过滤后滤液加入有机萃取剂HR，萃取Ni2+，得到含有Ni2+有机相，有机相加入稀H2SO4反萃取得到NiSO4溶液，据此分析； 【解析】（1）Ni是第28号元素，基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；（2）提高“沉铜”速率的措施还有适当升高反应温度；“沉铜”时，发生反应，则溶液的减小； （3）“萃取”时用一定量的HR充分萃取，能实现与的分离，原因是Ca2+与HR结合的能力小于Ni2+与HR结合的能力（Ni2+与HR结合的能力大于Ca2+与HR结合的能力）； （4）适当增加浓度，所得水溶液中浓度增大，原因是存在平衡，随着cH+的增大，NiR2转化为Ni2+的速率加快，转化程度迅速增大 （5）因二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇Zn2+显红紫色，滴定至终点时，溶液的颜色变化为黄色(浅黄色或无色)突变为红紫色，且30秒内不变色；根据M2+＋H2Y2−=[MY]2−＋2H+(M=Ni或Zn)，，，。 17．（14分）酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。请根据相关信息回答下列问题。 （1）常温时，的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)： 。 （2）室温下，经测定的溶液，则 (填“>”、“=”、“<”)。 （3）已知AgCl固体在溶液中存在如下平衡：。在25℃时，AgCl的。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中。冷却到相同温度，浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 ①100mL蒸馏水  ②的溶液  ③的溶液充分搅拌后 （4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 ； 请回答下列问题。 ①的酸性由强到弱的顺序为 。 ②将少量气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： 。 （5）为了测定草酸晶体中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下： ①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液；②取25.00mL该溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸： ③用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定，至滴定达到终点；④重复实验。记录整理数据如下： 实验序号 V(溶液) 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.10 10.00 2 1.10 11.10 3 1.50 13.50 4 0.70 10.80 回答下列问题：已知：。 ①草酸晶体中的 。 ②下列操作中，可能使所测x数值偏低的是 (填编号)。 A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放草酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．装溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）（2分） （2）>（2分） （3）②①③或②>①>③（2分） （4）或（2分） （2分） （5）2（2分） AD（2分） 【解析】（1）常温时，的水溶液呈酸性，是因为Al3+水解生成H+，离子方程式为：。 （2）室温下，经测定的溶液，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，则>。 （3）①将足量AgCl固体放入100mL蒸馏水，存在平衡：；②将足量AgCl固体放入的溶液，Ag+浓度较大；③将足量AgCl固体放入的溶液充分搅拌，Cl-浓度较大，逆向移动，Ag+浓度减小；则浓度由大到小的顺序为②①③或②>①>③。 （4）①由表格数据可知电离平衡常数：>> HClO，的酸性由强到弱的顺序为：或；②由表格数据可知酸性：> HClO>，根据强酸制取弱酸，将少量气体通入NaClO溶液中反应生成HClO和，离子方程式为：。 （5）①由题给化学方程式及数据可知，图表中第三次误差较大舍去，计算平均消耗高锰酸钾溶液体积=10.00mL，根据反应：，25.00mL待测液中含有=0.0025molH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01molH2C2O4，0.01molH2C2O4的质量为0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中结晶水的质量为1.260g−0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol，则x=2；②A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，会导致标准溶液被稀释，导致滴定消耗标准溶液的体积偏大，测得H2C2O4的物质的量偏大，则x数值偏低，A选；B．滴定前盛放草酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验结果没有影响，B不选；C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致滴定消耗标准溶液的体积偏小，测得H2C2O4的物质的量偏小，则x数值偏高，C不选；D．装溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致滴定消耗标准溶液的体积偏大，测得H2C2O4的物质的量偏大，则x数值偏低，D选；故选AD。 18．（16分）、的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。 I、脱硝 已知：         （1）NO(g)和(g)可以发生反应：   。 （2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。用做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为 ℃， 时，脱氮效果最佳。 II、脱碳 （3）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：  ，向容积为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图3所示。 ①该反应适宜选用的催化剂为 (填“X”或“Y”)。 ②时，点对应容器在内的平均反应速率 。 ③a、c两点转化率相等，则a点 (填“可能是”、“一定是”或“不是”，下同)平衡点，c点 平衡点。 ④从催化剂活性和平衡移动两方面解释转化率：点点的原因： 。 ⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，转化率为，总压强为，则该反应的平衡常数 (列出表达式即可，为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 【答案】（1）-746.5（2分） （2）300（2分） 1：1（2分） （3）①X（2分） ②0.005（2分） ③不是（1分） 可能是（1分） ④该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动；温度升高，催化剂的活性降低（2分） ⑤（2分） 【解析】（1）反应① 反应② 反应③ 根据盖斯定律，2反应②-反应①-反应③得 ，则。 （2）根据图示可知，当温度为300℃，二氧化氮与一氧化氮浓度比为1:1时，脱氮效果最佳。 （3）①根据图中信息，相同温度下，平衡前催化剂对应的二氧化碳转化率较大，因此该反应适宜选用的催化剂为； ②时，点二氧化碳的转化率为，则点对应容器在内的平均反应速率； ③a、c两点转化率相等，测得的是时转化率与温度的变化关系，即是一个时间点的不同温度下的图像，点是这个时间点的高点，未必是该温度下的最高点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率降低，则点不是平衡点，点可能是平衡点，由于升高温度，可能会造成催化剂活性降低，反应速率减慢，与同一时间温度更低的点相比，CO2转化率也可能更低，若催化剂活性不降低，则由于平衡后升温左移，CO2的转化率降低，所以点可能是平衡点； ④从催化剂活性和平衡移动两方面解释转化率：该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，CO2的转化率降低；温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，所以CO2的转化率点点； ⑤按上述投料，某温度下，达到平衡时，转化率为，总压强为，列三段式为：，n总=0.5 mol+1.0 mol+0.5 mol+0.75 mol=2.75 mol，则该反应的平衡常数。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 15． （ 14分） （1） __________ （ 2分 ） （2） __________ （ 2分 ） __________ （ 2分 ） __________ （ 2分 ） （3） __________ （ 2分 ） （4） __________ （ 2分 ） （5） __________________________________________________ （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16． （ 14分 ） （1） ____________________ （ 2分 ） （2） ______________________________ （ 2分 ） __________ （ 2分 ） （3） __________________________________________________ （ 2分 ） （4） __________________________________________________ （ 2分 ） （5） __________________________________________________ （ 2分 ） __________ （ 2分 ） 17． （ 14分 ） （1） ________________________________________ （ 2分 ） （2） __________ （ 2分 ） （3） __________ （ 2分 ） （4） ______________________________ （ 2分 ） ________________________________________ （ 2分 ） （5） __________ （ 2分 ） __________ （ 2分 ） 1 8 ． （ 16分 ） （1） __________ （ 2分 ） （2） __________ （ 2分 ） __________ （ 2分 ） （3） ① ________ （ 2分 ） ② ________ （ 2分 ） ③ ________ （ 1分 ） ________ （ 1分 ） ④ ____________________________________________________________ （ 2分 ） ⑤ ____________________ （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] H 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.AJ[B][C1[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[Dj 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C][D 10.[AJ[B][C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (14分)(1) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 17.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 18. (16分)(1) (2分) (2) (2分) (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (1分) (1分) ④ (2分) ⑤ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1全册+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“爆炸盐(含)”洗涤衣物 过碳酸钠的水溶液呈碱性、有强氧化性 B 轮船外壳连接锌块 利用了牺牲阳极法保护轮船 C 用泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 D 高炉炼铁时将工厂烟囱加高 增加反应时间，提高原料平衡转化率 2．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A．硫原子结构示意图： B．氧的基态原子最外层轨道表示式： C．基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D．基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 3．下列有关化学用语书写正确的是 A．铅蓄电池的负极反应式： B．明矾净水： C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D．的燃烧热是，则的 4．硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精，在工业领域有广泛的应用。下列说法正确的是 A．半径：r(S2-)>r(O2-) B．稳定性：NH3>H2O C．电负性：χ(N)>χ(O) D．第一电离能：I1(S)>I1(O) 5．室温下，通过下列实验探究SO2的性质 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中：c(HSO)+c(SO)+c(OH−)=c(H+) B．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 C．实验2所得溶液中：c(SO)<c(HSO) D．实验3所得溶液中：c(SO)<c(Mn2+) 6．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 7．三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．投料比：x1>x2 B．反应速率：vb正>vc逆 C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 8．工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是 A．用硫酸酸浸产生的滤渣有和 B．从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 C．沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的 D．氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为 9．室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加5mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡，加入1mLCCl4充分振荡，静置分层，下层呈紫红色，向上层溶液中加入4滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I-的反应存在限度 B 向0.1mol·L-1MgSO4溶液滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀 C 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，反应速率加快 D 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 水解程度：CH3COO-<HCO 10．某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A．记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B．选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C．根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729 D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 11．短周期主族元素的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．的简单氢化物的水溶液均显酸性 D．电负性： 12．制备氯乙烯()的反应过程中，相关物质的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．步骤放出热量 B．中的键长比乙炔中的短 C．催化剂可提高乙炔的平衡转化率 D．该过程的总反应速率由步骤决定 13．“祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．充电时，电极B发生还原反应 B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C．放电时，电极A为正极 D．放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 14．常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A．表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B．向含悬浊液中加水稀释，不变 C．   D．当时AgCl和的混合悬浊液中存在 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。回答下列问题： （1）下列说法正确的是 (填选项序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强 ④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ；基态镓原子的价层电子排布式为 。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为 。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示，①、②、③中为N元素的是 。 元素 /kJ·mol-1 /kJ·mol-1 /kJ·mol-1 ① 738 1451 7733 ② 1314 3388 5301 ③ 1402 2856 4578 （5）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物可以用一种称为马氏检验的方法，其原理为样品在盐酸中可被金属锌还原为气体，产物还有氯化锌和，该反应的化学方程式是 (用推导出来的元素表达)。 16．（14分）以粗NiSO4溶液(含Cu2+、Ca2+等杂质)为原料制备NiSO4·6H2O的部分过程如下： 已知：Ni2+、Ca2+能被有机萃取剂(简称HR)萃取，其萃取原理： Ni2+(水层)＋2HR(有机层) NiR2(有机层)＋2H+(水层) Ca2+(水层)＋2HR(有机层) CaR2(有机层)＋2H+(水层) （1）基态Ni2+的核外电子排布式为 。 （2）“沉铜”时，加料后以一定速率搅拌反应。该过程中，可提高“沉铜”速率的措施还有 。“沉铜”后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）“萃取”时，用一定量的HR充分萃取，能实现Ni2+与Ca2+的分离，原因是 。 （4）“反萃取”时，加入稀H2SO4，水层中Ni2+物质的量迅速增多的原因是 。 （5）取2.00 mL“反萃取”后的水层样品于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.03000 mol·L−1Na2H2Y标准液。充分反应后，滴入2~3滴二甲酚橙指示剂，用0.03000 mol·L−1 ZnSO4标准液滴定过量的Na2H2Y。滴定至终点时，溶液的颜色变化为 。重复上述操作2~3次，平均消耗ZnSO4标准液13.40 mL。 已知：①M2+＋H2Y2−=[MY]2−＋2H+(M=Ni或Zn) ②二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇Zn2+显红紫色。 计算样品中Ni2+的物质的量浓度 。 17．（14分）酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。请根据相关信息回答下列问题。 （1）常温时，的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)： 。 （2）室温下，经测定的溶液，则 (填“>”、“=”、“<”)。 （3）已知AgCl固体在溶液中存在如下平衡：。在25℃时，AgCl的。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中。冷却到相同温度，浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 ①100mL蒸馏水  ②的溶液  ③的溶液充分搅拌后 （4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 ； 请回答下列问题。 ①的酸性由强到弱的顺序为 。 ②将少量气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： 。 （5）为了测定草酸晶体中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下： ①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液；②取25.00mL该溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸： ③用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定，至滴定达到终点；④重复实验。记录整理数据如下： 实验序号 V(溶液) 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.10 10.00 2 1.10 11.10 3 1.50 13.50 4 0.70 10.80 回答下列问题：已知：。 ①草酸晶体中的 。 ②下列操作中，可能使所测x数值偏低的是 (填编号)。 A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放草酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．装溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18．（16分）、的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。 I、脱硝 已知：         （1）NO(g)和(g)可以发生反应：   。 （2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。用做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为 ℃， 时，脱氮效果最佳。 II、脱碳 （3）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：  ，向容积为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图3所示。 ①该反应适宜选用的催化剂为 (填“X”或“Y”)。 ②时，点对应容器在内的平均反应速率 。 ③a、c两点转化率相等，则a点 (填“可能是”、“一定是”或“不是”，下同)平衡点，c点 平衡点。 ④从催化剂活性和平衡移动两方面解释转化率：点点的原因： 。 ⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，转化率为，总压强为，则该反应的平衡常数 (列出表达式即可，为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1全册+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用“爆炸盐(含)”洗涤衣物 过碳酸钠的水溶液呈碱性、有强氧化性 B 轮船外壳连接锌块 利用了牺牲阳极法保护轮船 C 用泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 D 高炉炼铁时将工厂烟囱加高 增加反应时间，提高原料平衡转化率 2．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是 A．硫原子结构示意图： B．氧的基态原子最外层轨道表示式： C．基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d64s2 D．基态氮原子最高能级的原子轨道形状： 3．下列有关化学用语书写正确的是 A．铅蓄电池的负极反应式： B．明矾净水： C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D．的燃烧热是，则的 4．硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精，在工业领域有广泛的应用。下列说法正确的是 A．半径：r(S2-)>r(O2-) B．稳定性：NH3>H2O C．电负性：χ(N)>χ(O) D．第一电离能：I1(S)>I1(O) 5．室温下，通过下列实验探究SO2的性质 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中：c(HSO)+c(SO)+c(OH−)=c(H+) B．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 C．实验2所得溶液中：c(SO)<c(HSO) D．实验3所得溶液中：c(SO)<c(Mn2+) 6．下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a 7．三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．投料比：x1>x2 B．反应速率：vb正>vc逆 C．点a、b、c对应平衡常数：Ka>Kb=Kc D．反应温度为T1时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 8．工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是 A．用硫酸酸浸产生的滤渣有和 B．从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 C．沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的 D．氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为 9．室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加5mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡，加入1mLCCl4充分振荡，静置分层，下层呈紫红色，向上层溶液中加入4滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I-的反应存在限度 B 向0.1mol·L-1MgSO4溶液滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀 C 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，反应速率加快 D 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 水解程度：CH3COO-<HCO 10．某同学用0.1000盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是 实验编号 烧碱待测液体V/mL 盐酸标准液体积(消耗)V/mL 1 25.00 18.05 2 25.00 18.00 3 25.00 17.95 4 25.00 18.95 A．记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B．选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C．根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729 D．未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高 11．短周期主族元素的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．的简单氢化物的水溶液均显酸性 D．电负性： 12．制备氯乙烯()的反应过程中，相关物质的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．步骤放出热量 B．中的键长比乙炔中的短 C．催化剂可提高乙炔的平衡转化率 D．该过程的总反应速率由步骤决定 13．“祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．充电时，电极B发生还原反应 B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C．放电时，电极A为正极 D．放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 14．常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A．表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B．向含悬浊液中加水稀释，不变 C．   D．当时AgCl和的混合悬浊液中存在 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。回答下列问题： （1）下列说法正确的是 (填选项序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强 ④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 （2）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ；基态镓原子的价层电子排布式为 。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为 。 （4）N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示，①、②、③中为N元素的是 。 元素 /kJ·mol-1 /kJ·mol-1 /kJ·mol-1 ① 738 1451 7733 ② 1314 3388 5301 ③ 1402 2856 4578 （5）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物可以用一种称为马氏检验的方法，其原理为样品在盐酸中可被金属锌还原为气体，产物还有氯化锌和，该反应的化学方程式是 (用推导出来的元素表达)。 16．（14分）以粗NiSO4溶液(含Cu2+、Ca2+等杂质)为原料制备NiSO4·6H2O的部分过程如下： 已知：Ni2+、Ca2+能被有机萃取剂(简称HR)萃取，其萃取原理： Ni2+(水层)＋2HR(有机层) NiR2(有机层)＋2H+(水层) Ca2+(水层)＋2HR(有机层) CaR2(有机层)＋2H+(水层) （1）基态Ni2+的核外电子排布式为 。 （2）“沉铜”时，加料后以一定速率搅拌反应。该过程中，可提高“沉铜”速率的措施还有 。“沉铜”后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）“萃取”时，用一定量的HR充分萃取，能实现Ni2+与Ca2+的分离，原因是 。 （4）“反萃取”时，加入稀H2SO4，水层中Ni2+物质的量迅速增多的原因是 。 （5）取2.00 mL“反萃取”后的水层样品于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.03000 mol·L−1Na2H2Y标准液。充分反应后，滴入2~3滴二甲酚橙指示剂，用0.03000 mol·L−1 ZnSO4标准液滴定过量的Na2H2Y。滴定至终点时，溶液的颜色变化为 。重复上述操作2~3次，平均消耗ZnSO4标准液13.40 mL。 已知：①M2+＋H2Y2−=[MY]2−＋2H+(M=Ni或Zn) ②二甲酚橙在酸性条件下呈现黄色，遇Zn2+显红紫色。 计算样品中Ni2+的物质的量浓度 。 17．（14分）酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。请根据相关信息回答下列问题。 （1）常温时，的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)： 。 （2）室温下，经测定的溶液，则 (填“>”、“=”、“<”)。 （3）已知AgCl固体在溶液中存在如下平衡：。在25℃时，AgCl的。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中。冷却到相同温度，浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 ①100mL蒸馏水  ②的溶液  ③的溶液充分搅拌后 （4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 ； 请回答下列问题。 ①的酸性由强到弱的顺序为 。 ②将少量气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式： 。 （5）为了测定草酸晶体中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下： ①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液；②取25.00mL该溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸： ③用浓度为0.1000mol/L的标准溶液进行滴定，至滴定达到终点；④重复实验。记录整理数据如下： 实验序号 V(溶液) 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.10 10.00 2 1.10 11.10 3 1.50 13.50 4 0.70 10.80 回答下列问题：已知：。 ①草酸晶体中的 。 ②下列操作中，可能使所测x数值偏低的是 (填编号)。 A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放草酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．装溶液滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18．（16分）、的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，对废气进行脱硝、脱碳处理可实现绿色环保、废物利用。 I、脱硝 已知：         （1）NO(g)和(g)可以发生反应：   。 （2）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，反应原理如图1所示。用做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，当温度为 ℃， 时，脱氮效果最佳。 II、脱碳 （3）“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：  ，向容积为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图3所示。 ①该反应适宜选用的催化剂为 (填“X”或“Y”)。 ②时，点对应容器在内的平均反应速率 。 ③a、c两点转化率相等，则a点 (填“可能是”、“一定是”或“不是”，下同)平衡点，c点 平衡点。 ④从催化剂活性和平衡移动两方面解释转化率：点点的原因： 。 ⑤按上述投料，若某温度下，达到平衡时，转化率为，总压强为，则该反应的平衡常数 (列出表达式即可，为以分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C B A C C B B D D D A D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（1）②⑤（2分） （2）8（2分） 哑铃形(或纺锤形)（2分） （2分） （3）或（2分） （4）③（2分） （5）（2分） 16．（14分）（1）1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8（2分） （2）适当升高反应温度（2分） 减小（2分） （3）Ni2+与HR结合的能力大于Ca2+与HR结合的能力（2分） （4）随着cH+的增大，NiR2转化为Ni2+的速率加快，转化程度迅速增大（2分） （5）黄色(浅黄色或无色)突变为红紫色，且30秒内不变色（2分） 0.249 mol·L−1（2分） 17．（14分）（1）（2分） （2）>（2分） （3）②①③或②>①>③（2分） （4）或（2分） （2分） （5）2（2分） AD（2分） 18．（16分）（1）-746.5（2分） （2）300（2分） 1：1（2分） （3）①X（2分） ②0.005（2分） ③不是（1分） 可能是（1分） ④该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动；温度升高，催化剂的活性降低（2分） ⑤（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $