专题02 离子反应（期末培优讲义）高一化学上学期人教版

该高中化学讲义围绕“离子反应”主题，通过对比表格梳理电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，结合易错提醒构建知识框架，涵盖电离方程式书写、离子方程式判断等重点，呈现清晰知识脉络和内在逻辑。 讲义亮点在于分层练习设计与科学思维培养，通过典例解析离子共存、离子检验等题型，结合“离子检验实验操作答题模板”指导方法，基础题与拔高题兼顾不同学生需求，助力教师精准教学和学生自主复习提升。

专题02 离子反应 重点一 电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能导电的 化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 ■易错提醒 电解质的相关判断2个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 重点二 强电解质和弱电解质 强电解质和弱电解质 本质区别 是否完全完全电离 强电解质 不含溶质分子，含溶剂分子 弱电解质 溶质分子和溶质离子共存 常见强电解质 强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱 KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2 大多数盐 （CH3COO）2Pb除外 金属氧化物 Na2O2、MgO、CaO等 常见弱电解质 弱酸、弱碱、少数盐和水 ■易错提醒 （1）电解质的强弱是根据电离程度划分的，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。也不能根据电解质的溶解性的大小划分强弱电解质。 （2）电解质的强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全电离,因此属于强电解质。溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关,与电解质强弱无直接关系。 重点三 电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) （1）干燥的NaCl固体不导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子不能自由移动，故氯化钠固体不导电。 （2）电解质导电必须具备的条件：有自由移动的离子。 （3）NaCl固体溶于水时，在水分子的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够自由移动的带电粒子，故NaCl溶液可导电。 （4）氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能导电。 ■易错提醒 电解质溶液导电能力的强弱决定于离子浓度的大小，只要能增大溶液的离子浓度，溶液的导电性就会增强。 重点四 电离方程式的书写 1．电离方程式的书写规则 （1）强电解质：完全电离，用“===”连接。 （2）弱电解质：部分电离，用“⇌” 连接。 ①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定， 如H2CO3的电离方程式为H2CO3⇌H＋＋HCO、HCO⇌H＋＋CO。 ②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出， 如Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同， 如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ， 在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO； NaHCO3溶于水中：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCO ⇌ H＋＋CO。 （3）书写电离方程式的注意要点： ①原子与电荷必须要守恒 ②原子团不能拆开写 ③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数 ④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌” ■易错提醒 (1)酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。 (2)书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。 重点五 离子方程式的书写与正误判断 1．“一查”是否符合客观事实。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 2．“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 ①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 ②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解过程很微弱，应用“”表示而不能用“===”。 3．“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 4．“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 5．“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 6．“六查”是否符合三个守恒。 ①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 7．查看是否忽略隐含的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 ■易错提醒 设错方式 示例 正解 错写生成物 稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 错拆物质 盐酸与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O H＋＋NH3·H2O＝NH＋H2O 电荷不守恒 铜与硝酸银反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 漏写反应 硫酸铁与氢氧化钡：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ 2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ ＝3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ 错约计量数 硫酸与氢氧化钡： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ ＝BaSO4↓＋2H2O 反应物的用量 过量CO2通入澄清石灰水： CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O CO2＋OH－＝HCO3－ 重点六 离子能否大量共存的判断方法 判断离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。 (1)离子不能大量共存的三种情况 生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存 生成难溶性的盐 如Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等 生成难溶性的碱 如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等 生成气体的离子不能大量共存 如H＋与CO、HCO等 生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 如H＋与OH－、CH3COO－等 (2)判断离子能否大量共存的“隐含条件” ①“无色透明”溶液中不能大量存在有色离子，如 ②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。 “酸性”溶液的不同描述： a．酸性溶液； b．pH<7的溶液； c．使石蕊溶液变红色的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。 “碱性”溶液的不同描述： a．碱性溶液； b．pH>7的溶液； c．使石蕊溶液变蓝色的溶液。 ■方法点拨 “三看法”判断溶液中离子能否大量共存 (1)看题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看隐含条件 ①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。 ②酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。 ③碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。 (3)看是否反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存。 ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在碱性溶液中H＋不能大量存在。 ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO等不能大量共存。 重点七 离子检验、推断和提纯 1．离子推断的“常用原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 2．三种离子的检验方法 3．物质的提纯 （1）物质提纯的一般思路 混合物组成分析→沉淀剂的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑过量沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作。 （2）溶液中可溶性杂质的除去原则 ■方法点拨 离子检验实验操作的答题模板 操作　　　 ⇒　现象　　　⇒　　结论 取样，加入……⇒有……生成　⇒……的是…… 以SO的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO 与电解质相关的判断 【典例1】（25-26高一上·浙江·期中）下列物质既能导电又属于电解质的是 A．盐酸 B．氢氧化钠固体 C．石墨 D．熔融氯化钠 【答案】D 【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，据此分析。 A．盐酸是混合物，能导电但不属于电解质，A不符合题意； B．氢氧化钠固体是电解质，但固体中离子不能自由移动，无法导电，B不符合题意； C．石墨能导电，但属于单质，不是电解质，C不符合题意； D．熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电且属于电解质，D符合题意； ■易错提醒 (1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。 【即时检测1-1】（25-26高一上·浙江温州·期中）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．熔融的能够导电，所以是电解质 D．溶于水能导电，所以是电解质 【答案】C 【解析】A．CaCO3固体不导电，但熔融的CaCO3能导电，是电解质，A错误； B．铜是单质，电解质必须是化合物，B错误； C．MgCl2是化合物，熔融的MgCl2能导电，符合电解质定义，C正确； D．Na2O溶于水导电是因生成NaOH，但Na2O本身在熔融时能电离成Na+和O2-，属于电解质，因果关系错误，D错误； 故答案选C。 【即时检测1-2】（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法错误的是 A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物 C．是非电解质 D．是弱电解质 【答案】A 【解析】A．碱的定义是电离时阴离子全部为的化合物，所以不是碱，是碱式盐，A错误； B．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CuO符合此定义，B正确； C．非电解质是指在水溶液里或熔融状态下自身都不能电离的化合物。CO2溶于水时与水反应生成了能电离的碳酸，但CO2自身不能电离，因此属于非电解质，C正确； D．弱电解质指部分电离的电解质，电离程度小，是弱电解质，D正确； 故答案选A。 溶液导电能力辨析 【典例2】（25-26高一上·广东广州·期中）向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A．滴有酚酞的溶液呈红色的原因： B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 【答案】A 【分析】向一定体积溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，发生反应生成沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低，导电能力降低，直至a时刻恰好完全反应时，溶液中只存在沉淀和水，导电能力几乎为零，继续滴加稀硫酸，离子浓度增大，导电能力增强，由此分析； 【解析】A．溶液呈红色是因为其电离产生，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，电离方程式正确，A正确； B．a时刻恰好完全反应时，除与生成沉淀外，与还会结合生成水，完整离子方程式为:，B错误； C．AB段导电能力减弱是因反应生成沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低，是强电解质（熔融状态完全电离），C错误； D．用代替时，反应生成可溶性，恰好反应时溶液仍含和，导电能力不会降至接近零，与原曲线不同，D错误； 故答案选A。 ■方法点拨 电解质溶液的导电原理 (1)电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 【即时检测2-1】（25-26高一上·四川成都·期中）向两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示：下列说法错误的是 A．曲线①代表Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的曲线 B．b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na+、OH- C．c点时，两份溶液中含有相同量的 D．d点对应的溶液中溶质只有一种 【答案】C 【分析】在溶液中加入溶液的反应为：，随着溶液的加入，溶液中离子浓度降低，导电性逐渐降低，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0 ，导电性几乎为0，继续加入溶液，溶液中离子浓度又逐渐增加，导电性又开始增大；在溶液中加入溶液的反应i为：，反应ii为：，随着溶液的加入，溶液中离子浓度降低，导电性逐渐降低，当恰好完全进行反应i时，溶液中存在可溶的NaOH溶液，溶液中离子浓度不为0 ，导电性不为0，继续加入溶液，发生反应ii，由于溶液体积增加，同时将高迁移率的替换为迁移率较低的导致导电性变小，继续加入溶液，离子浓度开始逐渐增加，导电性又开始增大；综上所述可知曲线① 为在溶液中加入溶液，曲线② 为在溶液中加入溶液，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，曲线① 为在溶液中加入溶液，A正确； B．根据分析，在b点时发生的反应为，此时得到只含NaOH的溶液，故溶液中大量存在的离子只有、，B正确； C．c点时，曲线① 的物质为，而曲线② 的物质为NaOH、，两份溶液中的含量是不相同的，根据图形可知此时的c点是导电性相同，C错误； D．d点时，恰好完全发生反应ii，此时的溶质只有一种，D正确； 故答案为：C。 【即时检测2-2】（25-26高一上·河南商丘·期中）用如图所示装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置已省略)，若忽略水的电离，选用下列试剂会导致灯泡熄灭的是 选项 试剂a 试剂b A Na2CO3溶液 溶液 B 稀盐酸 溶液 C KNO3溶液 NaCl溶液 D CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．溶液与溶液反应生成的易溶于水且全部电离，灯泡不会熄灭，A不符合题意； B．稀盐酸与溶液反应生成的溶于水且完全电离，灯泡不会熄灭，B不符合题意； C．溶液与溶液不反应，灯泡不会熄灭，C不符合题意； D．溶液与溶液反应生成沉淀和沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无离子存在，灯泡会熄灭，D符合题意； 故选D。 突破典型物质的电离方程式的书写 【典例3】（25-26高一上·浙江温州·期中）在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+和，电离方程式正确，A正确； B．KClO3在水溶液中完全电离为K+和，是原子团不可拆分，B错误； C．NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na+、H+和，题中所给为NaHSO4在熔融状态时的电离方程式，C错误； D．HCl在水溶液中完全电离为H+和Cl-，无需通电条件，D错误； 故答案选A。 ■易错提醒 （1）酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。 （2）书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。 【即时检测31】（25-26高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．是强酸，完全电离为，电离方程式正确，A不符合题意； B．是强碱，完全电离为，电离方程式正确，B不符合题意； C．是可溶性盐，完全电离为，电离方程式错误，C符合题意； D．是可溶性盐，完全电离为，电离方程式正确，D不符合题意； 故选C。 【即时检测3-2】（25-26高一上·广东惠州·月考）在所给条件下，下列物质的电离方程式书写正确的是 A．在水中： B．熔融状态： C．在水中： D．在水中： 【答案】B 【解析】A．硝酸铵在水中应完全电离为NH和NO，电离方程式为，A错误； B．熔融状态下，KHSO4电离为K+和HSO(熔融时HSO不进一步离解)，B正确； C．Ba(OH)2在水中电离为Ba2+和OH-，电离方程式为，C错误； D．H2SO4在水中完全电离为H+和SO，电离方程式为：，D错误； 答案选B。 离子方程式的正误判断 【典例4】（25-26高一上·广东广州·期中）下列离子方程式正确的是 A．Na与水溶液反应： B．与水反应： C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： D．与浓盐酸制氯气的反应： 【答案】C 【解析】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+结合成Cu(OH)2沉淀，不能置换出Cu，离子方程式为：，A错误； B．Cl2与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆分为离子形式，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为：，C正确； D．MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：，D错误； 故选C。 ■易错提醒 (1)浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。 (2)在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆写。 【即时检测4-1】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列离子方程式的书写不正确的是 A．溶液与足量的NaOH溶液反应： B．氯气与水反应的离子方程式： C．少量通入溶液中： D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 【答案】C 【解析】A．Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH反应生成BaCO3沉淀、和水，A正确； B．氯气与水反应生成H+、Cl-和HClO，离子方程式正确且使用可逆符号恰当，B正确； C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液，次氯酸根具有强氧化性，会将SO2氧化成，生成硫酸钙和Cl-，离子方程式应为，C错误； D．向氯化铝溶液滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，D正确； 故答案选C。 【即时检测4-2】（25-26高一上·辽宁·月考）下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 已知还原性：，向含相同浓度的、的混合液中通入足量的氯气： 正确 B 工业制漂白粉： 错误，是强碱，应写成离子形式 C 用氨水制备沉淀： 正确 D 溶液腐蚀铜板： 错误，该离子方程式电荷未守恒 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．已知还原性顺序，向、的混合液中通入足量的氯气时，还原性强的先反应，直到反应完全，离子方程式为，题中方程式错误，评价“正确”不合理，A错误； B．工业制漂白粉中，溶解度小为悬浊液，应保留分子式，不能写成离子形式，离子方程式正确，评价错误，B错误； C．氨水为弱碱，应写化学式，离子方程式应写为，题中离子方程式错误，评价“正确”不合理，C错误； D．离子方程式电荷不守恒（左+3，右+4），正确应为，评价“错误，电荷未守恒”正确合理，D正确； 故答案选D。 离子共存的判断 【典例5】（25-26高一上·河南·期中）下列离子能在无色透明的溶液中大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【解析】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A错误； B．与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．、、均为无色且彼此不反应，可以大量共存，C正确； D．与结合生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 ■归纳总结 抓准“三步”速判共存 第一步：细审题，抓关键 1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。 2．注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。 第二步：分析限制条件 1．溶液颜色：常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)。 2．溶液的酸碱性： (1)常见表示溶液呈酸性的描述。 ①常温下pH＝1的溶液； ②使pH试纸变红的溶液； (2)常见表示溶液呈碱性的描述。 ①常温下pH＝14的溶液； ②使pH试纸变蓝的溶液； ③使酚酞变红的溶液； 第三步：抓住反应发生条件 1．生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 【即时检测5-1】（25-26高一上·浙江温州·期中）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变红的溶液：、、、 C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．与会生成MgCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．遇石蕊变红的溶液为酸性环境，H+、Cl-、ClO-反应生成Cl2，不能大量共存，B不符合题意； C．强碱性溶液含大量OH-，所有离子均不反应，可以大量共存，C符合题意； D．Cu2+在水溶液中一般呈蓝色，不符合无色溶液条件，D不符合题意； 故选C。 【即时检测5-2】（25-26高一上·山东青岛·期中）对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 离子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，离子间不反应 B 、、、 能大量共存，离子间不反应 C 、、、 不能大量共存，因发生反应 D 、、、 不能大量共存，因发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．溶液中的镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，Ａ错误； B．酸性条件下高锰酸根离子能与氯离子反应生成锰离子、氯气和水，不能大量共存，B错误； C．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，C错误； D．溶液中的氢离子能与次氯酸根离子反应生成次氯酸，不能大量共存，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 离子的检验与推断 【典例6】（25-26高一上·辽宁大连·期中）某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A．、一定存在，可能不存在 B．、一定不存在，、可能存在 C．一定存在，且 D．至少存在4种离子 【答案】D 【分析】某溶液可能含有、、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液加热，产生标准状况下氨气，则含有，同时产生白色沉淀，则白色沉淀为（由和反应产生），原溶液中一定含有和，一定没有、、；过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀（），说明上一步产生的有剩余，则溶液中，；根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有，可能含有，据此作答； 【解析】A．根据分析，、一定存在，一定不存在，A错误； B．根据分析，、一定不存在，一定存在，可能存在，B错误； C．根据分析，一定存在；若不存在K+，则浓度为；但若存在K+，则浓度会更高，C错误； D．根据分析，溶液中一定存在、、、，可能存在，则至少含有4种离子，D正确； 故答案选D。 ■方法技巧 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 【即时检测6-1】（25-26高一上·全国·开学考试）婷婷同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B．段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C．加入溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质 D．a~b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明溶液呈中性 【答案】B 【分析】0∼a段：Na2CO3先与稀盐酸反应，，此阶段产生气体(对应曲线n )。a∼b段：与反应，，生成碳酸钙沉淀(对应曲线m )。b∼c段：加入的不反应，溶质为、. 【解析】A．先和稀盐酸反应产生气体，后和反应产生沉淀，曲线n先出现，代表气体质量变化，不是沉淀，A 错误； B．0∼a段与稀盐酸反应，，每106份质量的反应生成44份质量的，和氯化钠的质量比是73：117，反应后溶质质量增加，B正确； C．加入溶液cg时，过量，溶质是和两种，C错误； D．a∼b段实验过程中，观察到溶液颜色始终为无色，不能证明溶液中性，无色酚酞在酸性和中性溶液中都是无色的，D错误； 故答案选B。 【即时检测6-2】（25-26高一上·北京·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡 该溶液中可能含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．溶液中的铝离子也能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，则向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀说明溶液中可能会有镁离子，A不符合题意； B．溶液中碳酸根离子也能与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，则向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中可能含有氯离子，B符合题意； C．向溶液中先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，说明溶液中不存在银离子，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，C不符合题意； D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也能与稀盐酸反应产生气泡，则向溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡说明溶液中可能含有碳酸根离子，D不符合题意； 故选B。 夯实基础 1．（25-26高一上·北京·期中）下列物质能够导电且属于电解质的是 A．乙醇 B．溶液 C．熔融NaCl D． 【答案】C 【解析】A．乙醇是化合物，但在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A错误； B．K2SO4溶液是混合物，不属于电解质，能导电，B错误； C．熔融NaCl是化合物，属于电解质，且熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，C正确； D．Cu是单质，不属于电解质，能导电，D错误； 故答案选C。 2．（25-26高一上·上海·期中）区分电解质和非电解质的标准是 A．在水溶液中的溶解能力 B．在水溶液或熔融状态下是否电离 C．单质或者化合物 D．物质本身是否导电 【答案】B 【解析】A．溶解能力与其是否为电解质无关，A错误； B．电解质与非电解质的本质区别在于能否在水溶液或熔融状态下自身电离，B正确； C．电解质和非电解质均为化合物，单质不属于此范畴，C不符合题意； D．导电性不能作为判断标准，如：金属导电但不是电解质，固态不导电但属于电解质，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·上海·期中）下列电离方程式正确的是 A．醋酸铵溶于水： B．小苏打溶于水： C．氯化氢溶于水： D．氯酸钾溶于水： 【答案】C 【解析】A．醋酸铵是强电解质，完全电离，电离方程式应用“=”，应该写为：，A错误； B．碳酸氢钠是强电解质，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，B错误； C．HCl为强酸，溶于水完全电离生成，C正确； D．氯酸钾在水中完全电离为钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，D错误； 故选C。 4．（25-26高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．醋酸滴在大理石上： C．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： D．石灰乳与溶液混合： 【答案】C 【解析】A．Cl2溶于水生成HClO是弱酸，应保留分子形式，不能拆为ClO-，离子方程式为，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留分子式，不能拆为H+，离子方程式为，B错误； C．Ba2+与SO42-按1:1沉淀，H+与HCO3-按1:1反应生成CO2和H2O，方程式符合实际反应比例，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2）应保留固体形式，不能拆为Ca2+，离子方程式为，D错误； 故答案为C。 5．（25-26高一上·四川南充·月考）下列反应不属于离子反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．锌和稀硫酸的反应 C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应 【答案】A 【解析】A．氢气在氧气中燃烧生成水，未在溶液中进行且无离子参与，不属于离子反应，A符合题意； B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是有离子参与的反应，其实质为，B不符合题意； C．氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡、氯化钠，实质是钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀的离子反应，C不符合题意； D．氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钾，实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀的离子反应()，D不符合题意； 故选A。 6．（25-26高一上·江西上饶·月考）下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 B．碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C．碳酸氢钙溶液和稀硫酸溶液的反应 D．碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应时，硫酸为强酸完全电离为H+，与H+结合生成H2O和CO2，Na+和均为可溶离子，离子方程式为，A正确； B．醋酸为弱酸，不能完全电离为H+，离子方程式中应保留CH3COOH分子形式，离子方程式为，与题目中的H+不符，B错误； C．碳酸氢钙与稀硫酸反应时，生成的CaSO4微溶于水，可能形成沉淀，离子方程式中需包含Ca2+和生成CaSO4的反应，离子方程式为，无法简化为题目形式，C错误； D．碳酸氢钡与稀硫酸反应时，Ba2+与生成BaSO4沉淀，离子方程式中需体现Ba2+和的反应，离子方程式为，D错误； 故答案为A。 7．（25-26高一上·河北石家庄·期中）在指定溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．在NaOH溶液中：、、、 B．在稀硫酸中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．在溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．Fe3+在强碱性溶液中会与OH-生成Fe(OH)3沉淀，无法共存，A不符合题意； B．稀硫酸中的均不反应，离子可大量共存，B符合题意； C．Na2CO3溶液中，Ba2+与碳酸根生成BaCO3沉淀，无法共存，C不符合题意； D．CuSO4溶液中，OH-与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀；且H+与OH-中和生成水，无法共存，D不符合题意； 故选B。 8．（25-26高一上·四川内江·阶段练习）下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【解析】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 9．（25-26高一上·广西柳州·开学考试）某气体甲可能含有、、、中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、澄清石灰水、无水硫酸铜，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。下列说法正确的是 A．气体甲一定不含 B．气体甲一定含、，可能含、 C．气体甲一定含，可能含、、 D．气体甲一定含可能含、、 【答案】D 【解析】第一个澄清石灰水无变化：说明气体中可能不含CO2，或同时含CO2、HCl（HCl与石灰水反应生成可溶物，阻止CO2与石灰水反应生成沉淀）。 通过氢氧化钠和浓硫酸：吸收CO2和HCl（若有），并干燥气体。 灼热氧化铜变红：说明存在还原性气体，可能是CO或H2。 后续澄清石灰水变浑浊：因CO还原氧化铜生成CO2，故气体甲一定含CO。 无水硫酸铜变蓝：是气体通过澄清石灰水时带出的水蒸气所致，无法确定H2是否存在。 综上，气体甲一定含CO，可能含CO2（需与HCl共存）、H2、HCl，故选D。 10．（24-25高一下·山西阳泉·期末）小王同学在检验某溶液中是否含离子时，依次加入了几滴溶液和足量的稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，下列对原溶液叙述正确的是 A．一定含离子 B．一定含有 C．一定不含离子 D．不能确定是否含离子 【答案】D 【解析】A．原溶液中可能含有Ag+，与BaCl2中的Cl⁻生成AgCl沉淀，无法确定是否含，A错误； B．Cl-可能来自加入的BaCl2溶液，无法确定原溶液是否含Cl-，B错误； C．若原溶液含和，加入BaCl2生成BaSO3和BaCO3沉淀，加稀硝酸后BaCO3溶解，但BaSO3被氧化为BaSO4，仍能观察到白色沉淀，故不能排除的存在，C错误； D．实验未排除Ag+或（被硝酸氧化为）的干扰，无法确定是否含，D正确； 故选D。 综合运用 11．（25-26高一上·浙江·期中）依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 KCl固体不导电 结论 A．KCl固体中不含离子 B．NaCl在通电条件下才能发生电离 实验 结论 C．溶液是电解质 D．熔融状态下和能自由移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．KCl固体不导电，只能说明KCl固体中不含能自由移动的离子，不能说明KCl固体不含离子，A错误； B．NaCl溶液导电只能说明NaCl溶于水会产生能自由移动的离子，不能说明是在通电状态下才发生电离，B错误； C．根据分类，电解质属于纯净物中的化合物。溶液属于混合物，不是电解质，C错误； D．熔融状态NaCl能导电，说明其中含有能自由移动的离子，D正确； 故答案选D。 12．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）下表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯碱 液氨 硫酸 胶体 B 小苏打 酒精 铁 干冰 C 冰水混合物 氨水 氯化铜 蔗糖 D 胆矾 食盐水 氧化钠 氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．纯碱是纯净物，但液氨是纯净物而非混合物；硫酸是电解质，Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质，A错误； B．小苏打是纯净物，但酒精是纯净物而非混合物；铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，干冰是非电解质，B错误； C．冰水混合物是纯净物，氨水是混合物；氯化铜是电解质，蔗糖是非电解质，C正确； D．胆矾是纯净物，食盐水是混合物；氧化钠是电解质，但氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误； 故选C。 13．（25-26高一上·河北沧州·期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．Na3PO4是强电解质，完全电离为Na+和，A正确； B．NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，完全电离为Na+和，电离方程式为，B错误； C．是强电解质，完全电离应生成H+和，电离方程式为，C错误； D．HClO3是强电解质，完全电离生成H+和，电离方程式为，D错误； 故选A。 14．（25-26高一上·北京·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： B．向碘化亚铁溶液中加入少量稀硝酸： C．向溶液中滴加少量溶液： D．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： 【答案】A 【解析】A．该反应先发生氧化还原反应：，由于次氯酸为弱酸，故生成的氢离子与次氯酸根会结合生成次氯酸，离子方程式书写正确，A正确； B．少量硝酸优先氧化还原性更强的I-而非Fe2+，正确离子方程式为（可能还有其他价态的氮氧化物），B错误； C．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+与OH-按1:1中和，硫酸根与钡离子按1:1沉淀，正确离子方程式应为Ba2+ + OH-+ H++ =BaSO4↓ + H2O，选项C中H⁺和OH⁻系数错误，C错误； D．碳酸氢钠过量，石灰水（氢氧化钙应）按离子比例被完全反应，正确离子方程式为，D错误； 答案选A。 15．（25-26高一上·北京·期中）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．酸性的透明溶液中：、、、 C．能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．强酸性溶液中，H+与ClO⁻反应生成HClO，ClO⁻不能大量存在，A错误； B．酸性条件下，与Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，Mg2+与OH⁻生成沉淀，与OH⁻反应生成，C错误； D．Ba2+与Cl⁻、OH⁻、均不反应，各离子可大量共存，D正确； 故答案选D。 16．（24-25高一下·内蒙古包头·期中）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、，粗盐经过溶解→除杂1→过滤→除杂2→操作X的一系列步骤获得精盐，并将其配制成饱和食盐水，利用侯氏制碱法制备纯碱。下列说法错误的是 A．除杂1时，依次向粗盐水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，需要使用表面皿、玻璃棒 C．侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2 D．可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl 【答案】B 【解析】A．除杂1时，依次加入Ba(OH)2和Na2CO3，Ba(OH)2可同时去除Mg2+(生成Mg(OH)2)和(生成BaSO4)，后续加入Na2CO3可去除Ca2+和过量Ba2+(生成CaCO3和BaCO3)，顺序合理，A正确； B．氯化钠溶液经操作X后得到氯化钠固体，操作X为蒸发结晶(非冷却结晶)，需要使用蒸发皿和玻璃棒，B错误； C．侯氏制碱法中，先向饱和食盐水中通NH3使溶液碱性增强，促进CO2吸收，从而生成NaHCO3，C正确； D．AgNO3与Cl-生成AgCl沉淀(不溶于稀HNO3)，而与AgNO3生成的Ag2CO3溶于HNO3，用AgNO3溶液和稀硝酸可检验是否含NaCl，D正确； 故选B。 17．（25-26高一上·北京房山·期中）为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A NaCl溶液 加入足量盐酸，蒸发 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C 依次通过盛有溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 固体 加入足量稀盐酸溶解，蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，蒸发后过量HCl挥发，得到NaCl溶液，A正确； B．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，过滤除去过量Fe和Cu，得到FeSO4溶液，B正确； C．CO2与NaOH反应被吸收，浓硫酸干燥后得到纯净H2，C正确； D．稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl，引入新杂质，蒸发结晶后无法除去NaCl，D错误； 答案选D。 18．（25-26高一上·广东汕头·阶段练习）某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验，下列叙述正确的是 A．实验说明与至少含有一种 B．原溶液中一定存在 C．无法确定原溶液是否存在和 D．向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 【答案】B 【分析】溶液无色透明，而呈黄色，因此原溶液中一定不含，加锌粒产生的气体为，原溶液一定含有，则一定不含和，原溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀A，该沉淀为，则原溶液中一定含有，滤液中加入溶液和稀，得到白色沉淀B不溶解，白色沉淀B为，可能来自原溶液，也可能来自后期加入的溶液，原溶液中不一定含有，由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是，但由于溶液中各离子数目相等，结合电荷守恒，一定含有，若含有，会导致溶液负电荷过剩，则一定不含有的离子是和。 【解析】A．由分析可知原溶液中一定不包含和，A错误； B．根据分析可知原溶液一定含有和，题目要求各离子数目相等，根据电荷守恒，原溶液中一定含有，B正确； C．根据分析可知，原溶液一定不含和，C错误； D．根据分析可知，白色沉淀A是，该沉淀不溶于稀硝酸，D错误； 故选B。 思维拔高 19．（25-26高一上·河北石家庄·期中）下列对物质按“电解质、非电解质、化合物、混合物”进行的分类，完全正确的一项是 选项 电解质 非电解质 化合物 混合物 A 熔融氯化钠 蔗糖 冰 空气 B 氯化氢气体 二氧化碳 氧气 生理盐水 C 铜丝 酒精 氯化钾 牛奶 D 氢氧化钠 氨水 硝酸银 豆浆 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，根据此定义：熔融氯化钠是电解质（是化合物且导电），氯化氢气体是电解质（是化合物且其水溶液导电），铜丝不是电解质（是单质，不是化合物），氢氧化钠是电解质（是化合物且熔融状态下导电）； 非电解质是无论是在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物，根据此定义：蔗糖是非电解质（是化合物，不导电），二氧化碳是非电解质（是化合物，不导电），酒精是非电解质（是化合物，不导电），氨水不是非电解质（氨溶于水，变成氨水，氨水不是化合物）； 化合物是由不同种的元素组成的纯净物，根据此定义：冰是化合物（由水分子组成），氧气不是化合物（只由氧元素组成），氯化钾是化合物（由钾元素和氯元素组成），硝酸银是化合物（由银元素、氮元素、氧元素组成）； 混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，根据此定义：空气是混合物（含有氮气和氧气等物质），生理盐水是混合物（含有水分子、钠离子和氯离子等物质），牛奶是混合物（含有水分子、蛋白质等物质），豆浆是混合物（含有水分子、蛋白质等物质）。 【解析】A．根据分析可知：熔融氯化钠是电解质，蔗糖是非电解质，冰是化合物，空气是混合物，A正确； B．根据分析可知：氧气不是化合物，B错误； C．根据分析可知：铜丝是单质，不是电解质，C错误； D．根据分析可知：氨水不是非电解质，D错误； 故答案选A。 20．（11-12高一上·浙江宁波·期末）下列实验过程中产生的现象与坐标图形相符合的是 （横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量） B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量） C．CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力） D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中 【答案】D 【解析】A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中，钠离子不参加任何反应，物质的量是不会改变的，A不符合题意； B．由Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu可知，铁置换出了等物质的量的铜，固体的质量增大，反应停止后，保持不变，B不符合题意； C．可能依次发生的反应为：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH=NaHCO3，而溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷来决定，导电性基本上没有太大的改变，C不符合题意； D．由反应Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，随着硫酸的滴加，生成了沉淀与水，溶液的电子能力逐渐减小到最弱，继续滴加，相当于是Ba(OH)2溶液，导电性再基本恢复，D符合题意； 答案选D。 21．（25-26高一上·安徽淮南·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： B．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： C．氧化钠溶于水： D．向溶液中通入 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠中的不能拆分为，应直接与反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．完全沉淀时，与的反应比例为1:1反应，与反应生成沉淀，同时与反应生成和，离子方程式为，B正确； C．是固体氧化物，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．由于酸性弱于HCl，所以与溶液不反应，不会生成CaCO3沉淀，D错误； 故答案选B。 22．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·月考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B．与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．Fe3+大量存在的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．溶液能使紫色石蕊试液呈红色，说明其呈酸性，而在酸性溶液中会与反应生成气体，不能大量共存，A错误； B．与Al反应能放出氢气的溶液可为酸性或碱性，若为碱性溶液，则会形成沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生化学反应，能大量共存，C正确； D．大量存在时，可与SCN-形成红色物质，并且还可与发生氧化还原反应（），D错误； 因此，答案选C。 23．（24-25高一下·四川眉山·期末）Ⅰ．现有下列9种物质：①铜  ②CaO  ③NaOH溶液  ④CO2  ⑤NaHCO3晶体  ⑥碳酸钙固体  ⑦NaHSO4固体  ⑧气态HCl  ⑨酒精。 (1)上述物质属于电解质的有 ，给定状态下能导电的有 (填序号)。属于盐的有 ，属于非电解质的有 。 (2)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。 (3)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。写出⑦熔融时的电离方程式： 。 (4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，此时溶液显 性(酸，碱，中)。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。 (5)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (6)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 。 (7)取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ，离子反应方程式为 。 (8)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)___________。 A． B． C． D． 【答案】(1) ②⑤⑥⑦⑧ ①③ ⑤⑥⑦ ④⑨ (2)CO2 +2OH-=+H2O (3) NaHCO3=Na++ NaHSO4=Na++ (4) Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O 碱 (5) (6) (7) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (8)B 【分析】Ⅰ．对下列9种物质：①铜：单质，导电，既不是电解质，也不是非电解质；②CaO：氧化物，不导电，电解质；③NaOH溶液：混合物，导电，既不是电解质，也不是非电解质；④CO2：氧化物，不导电，非电解质；⑤NaHCO3晶体：酸式盐，不导电，电解质；⑥碳酸钙固体：正盐，不导电，电解质；⑦NaHSO4固体：酸式盐，不导电，电解质；⑧气态HCl：氢化物，不导电，电解质；⑨酒精：有机物，不导电，非电解质； Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子，根据溶液为无色，则不存在有色离子：（蓝色），据此信息解答。 【解析】（1）根据分析，上述物质属于电解质的有：②⑤⑥⑦⑧；给定状态下能导电的有：①③；属于盐的有：⑤⑥⑦；属于非电解质的有：④⑨。 （2）少量④通入③的溶液中，量不足，生成，发生反应：，则反应的离子方程式为：。 （3）为弱酸酸式盐，不能拆开，其电离方程式：；虽然属于强酸的酸式盐，在水溶液中可看作全电离，但在熔融状态下因是共价键结合，不能拆开，要保留化学式，则熔融时的电离方程式：。 （4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，二者反应的量刚好1:1反应，生成、和，反应方程式为：，此时溶液呈碱性，反应的离子方程式为：。 （5）根据分析，不存在有色离子：（蓝色）。 （6）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，证明白色沉淀为，则原溶液中存在：。 （7）第（6）的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子：，生成沉淀的离子反应方程式为：。 （8）根据前面几条判断，原溶液中一定存在：、，则可能存在的阴离子为： A．：与不能共存，要生成沉淀，A不符合题意； B．：与和都不发生反应，能共存，B符合题意； C．：与和都不能共存，要生成和沉淀，C不符合题意； D．：与和都不能共存，要生成和沉淀，D不符合题意； 符合题意的选项为：B。 24.（2025高一上·上海静安·期末）硫单质及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示： （1）图中所示物质中，属于非电解质的有 (填写化学式)。 （2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量X的浓溶液，迅速搅拌。可以观察到的现象为 。 （3）上述实验不能表明X的浓溶液具有的性质为 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 （4）以上①~④的转化过程，其中需要加入还原剂才能发生的是 (填写编号)。 （5）当H2S和SO2气体混合时，发生的化学反应方程式为 （6）H2S和SO2的混合气体共1 mol，充分反应后所得的氧化产物比还原产物多0.25 mol，则通入的H2S和SO2的体积比可能为 。 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4 （7）Na2SO3溶液容易发生变质生成Na2SO4，请用合适的方法来检验Na2SO3是否变质： 。 （8）①向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液；②继续滴加0.5 mL3%的H2O2溶液，振荡；①、②的现象分别为_____(选填编号)。 A．产生白色沉淀；沉淀不溶解 B．无明显现象；产生白色沉淀 C．产生白色沉淀；沉淀溶解 D．无明显现象；无明显现象 【答案】（1）SO2、SO3 （2）蔗糖变为黑色、固体体积膨胀，产生有刺激性气味的气体 （3）A （4）② （5）SO2+2H2S=3S↓+2H2O （6）A （7）取待测溶液少许放入试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明其中含有，Na2SO3溶液变质；若不出现白色沉淀，则证明Na2SO3溶液未变质 （8）B 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图可知：X是硫元素的+6价含氧酸，可以由SO3与H2O反应生成，则X是H2SO4；Y是硫元素的+4价含氧酸，则X是H2SO3，然后根据问题分析解答。 （1）在上述图示物质中，H2S、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4都属于电解质，SO2、SO3都属于非电解质，S单质既不是电解质，也不是非电解质； （2）根据上述分析可知：X是H2SO4，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓H2SO4，迅速搅拌，可以观察到的现象为：蔗糖变为黑色，固体体积膨胀，产生有刺激性气味的气体； （3）在蔗糖与浓硫酸混合时，加入几滴水，搅拌均匀，会放出大量的热，这是利用了浓硫酸的吸水性；蔗糖由白色固体迅速变为黑色，是浓硫酸使蔗糖C12H22O11变为C单质和H2O，体现了浓硫酸的脱水性；浓硫酸溶于水，放出大量热量，在加热条件下C与浓硫酸发生氧化还原反应，产生CO2、SO2、H2O，这又体现了浓硫酸的强氧化性，故在上述实验中体现了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，没有体现其酸性，故合理选项是A； （4）①可以是H2S与O2反应产生S单质，S元素化合价升高，需要加入氧化剂才可以实现；②可以是SO2与H2S反应产生S单质和H2O，SO2中的S元素化合价降低，需要加入还原剂才可以实现；③是SO3与H2O反应产生H2SO4，反应中S元素化合价不变，不属于氧化还原反应；④是H2SO3与NaOH反应产生Na2SO3、H2O，反应中S元素化合价不变，不属于氧化还原反应，可见以上①~④的转化过程中，需要加入还原剂才能发生的是反应②； （5）SO2与H2S反应产生S单质和H2O，反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O； （6）在反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，若反应产生3 mol S单质，其中有2 mol是还原剂H2S氧化产生的氧化产物，1 mol是氧化剂SO2被还原产生的还原产物，其中氧化产物比还原产物多1 mol。若H2S和SO2的混合气体共1 mol，充分反应后所得的氧化产物比还原产物多0.25 mol，说明反应消耗的氧化剂SO2是0.25 mol，消耗的还原剂H2S是0.5 mol，0.25 mol+0.5 mol=0.75 mol<1 mol，还剩余0.25 mol气体未参加反应。 该0.25 mol气体可以是SO2，也可能是H2S。若为SO2气体，则n(H2S)∶n(SO2)=0.5 mol∶0.5 mol=1∶1；若为H2S气体，则n(H2S)∶n(SO2) =0.75 mol∶0.25 mol=3∶1.根据V=n·Vm可知，在相同外界条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，故通入的H2S和SO2的体积比可能为1∶1或3∶1，合理选项是A； （7）Na2SO3溶液容易发生变质生成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的方法是：取待测溶液少许放入试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明其中含有，Na2SO3溶液变质；若不出现白色沉淀，则证明Na2SO3溶液未变质； （8）SO2溶于水反应产生H2SO3，由于酸性：HCl＞H2SO3，所以向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象；继续滴加0.5 mL3%的H2O2溶液，振荡，发生反应：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O，然后发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，看到产生了白色沉淀，故合理选项是B。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 重点一 电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 ■易错提醒 电解质的相关判断2个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 重点二 强电解质和弱电解质 强电解质和弱电解质 本质区别 是否完全 强电解质 不含溶质分子，含 分子 弱电解质 溶质分子和溶质离子共存 常见强电解质 强酸 、 、 、 、 、 强碱 、 、 、 大多数盐 除外 金属氧化物 Na2O2、MgO、CaO等 常见弱电解质 弱酸、弱碱、少数盐和 ■易错提醒 （1）电解质的强弱是根据电离程度划分的，不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质。也不能根据电解质的溶解性的大小划分强弱电解质。 （2）电解质的强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全电离,因此属于强电解质。溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关,与电解质强弱无直接关系。 重点三 电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) （1）干燥的NaCl固体不导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子不能自由移动，故氯化钠固体不导电。 （2）电解质导电必须具备的条件： 。 （3）NaCl固体溶于水时，在水分子的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够自由移动的带电粒子，故NaCl溶液可导电。 （4）氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能导电。 ■易错提醒 电解质溶液导电能力的强弱决定于离子浓度的大小，只要能增大溶液的离子浓度，溶液的导电性就会增强。 重点四 电离方程式的书写 1．电离方程式的书写规则 （1）强电解质：完全电离，用“ ”连接。 （2）弱电解质：部分电离，用“ ” 连接。 ①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定， 如H2CO3的电离方程式为H2CO3⇌H＋＋HCO、HCO⇌H＋＋CO。 ②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出， 如Fe(OH)3的电离方程式为 。 ③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同， 如NaHSO4溶于水中： ， 在熔融状态下： ； NaHCO3溶于水中： ， 。 （3）书写电离方程式的注意要点： ①原子与电荷必须要守恒 ②原子团不能拆开写 ③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数 ④强电解质的电离写“==”，弱电解质的电离写“⇌” ■易错提醒 (1)酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。 (2)书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。 重点五 离子方程式的书写与正误判断 1．“一查”是否符合 。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 2．“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 ①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 ②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解过程很微弱，应用“ ”表示而不能用“===”。 3．“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 4．“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了 离子和 离子的中和反应。 5．“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 6．“六查”是否符合三个守恒。 ① 守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ② 守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 7．查看是否忽略隐含的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 ■易错提醒 设错方式 示例 正解 错写生成物 稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 错拆物质 盐酸与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O H＋＋NH3·H2O＝NH＋H2O 电荷不守恒 铜与硝酸银反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 漏写反应 硫酸铁与氢氧化钡：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ 2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ ＝3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ 错约计量数 硫酸与氢氧化钡： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ ＝BaSO4↓＋2H2O 反应物的用量 过量CO2通入澄清石灰水： CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O CO2＋OH－＝HCO3－ 重点六 离子能否大量共存的判断方法 判断离子能否大量共存，实际上是看 之间能否反应，若反应，则不共存；若 ，则大量共存。 (1)离子不能大量共存的三种情况 生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存 生成难溶性的盐 如Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等 生成难溶性的碱 如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等 生成气体的离子不能大量共存 如H＋与CO、 等 生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 如H＋与 、CH3COO－等 (2)判断离子能否大量共存的“隐含条件” ①“无色透明”溶液中不能大量存在 离子，如 ②酸性溶液中不能大量存在与 反应的离子。 “酸性”溶液的不同描述： a．酸性溶液； b．pH<7的溶液； c．使石蕊溶液变红色的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与 反应的离子。 “碱性”溶液的不同描述： a．碱性溶液； b．pH>7的溶液； c．使石蕊溶液变蓝色的溶液。 ■方法点拨 “三看法”判断溶液中离子能否大量共存 (1)看题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看隐含条件 ①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。 ②酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。 ③碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。 (3)看是否反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存。 ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在碱性溶液中H＋不能大量存在。 ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO等不能大量共存。 重点七 离子检验、推断和提纯 1．离子推断的“常用原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定 的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的 、 。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么 ，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且 电荷总量相等。 2．三种离子的检验方法 3．物质的提纯 （1）物质提纯的一般思路 混合物组成分析→ 的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑 沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作。 （2）溶液中可溶性杂质的除去原则 ■方法点拨 离子检验实验操作的答题模板 操作　　　 ⇒　现象　　　⇒　　结论 取样，加入……⇒有……生成　⇒……的是…… 以SO的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO 与电解质相关的判断 【典例1】（25-26高一上·浙江·期中）下列物质既能导电又属于电解质的是 A．盐酸 B．氢氧化钠固体 C．石墨 D．熔融氯化钠 ■易错提醒 (1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。 【即时检测1-1】（25-26高一上·浙江温州·期中）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．熔融的能够导电，所以是电解质 D．溶于水能导电，所以是电解质 【即时检测1-2】（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法错误的是 A．属于碱 B．CuO属于碱性氧化物 C．是非电解质 D．是弱电解质 溶液导电能力辨析 【典例2】（25-26高一上·广东广州·期中）向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A．滴有酚酞的溶液呈红色的原因： B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 ■方法点拨 电解质溶液的导电原理 (1)电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 【即时检测2-1】（25-26高一上·四川成都·期中）向两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示：下列说法错误的是 A．曲线①代表Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的曲线 B．b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na+、OH- C．c点时，两份溶液中含有相同量的 D．d点对应的溶液中溶质只有一种 【即时检测2-2】（25-26高一上·河南商丘·期中）用如图所示装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置已省略)，若忽略水的电离，选用下列试剂会导致灯泡熄灭的是 选项 试剂a 试剂b A Na2CO3溶液 溶液 B 稀盐酸 溶液 C KNO3溶液 NaCl溶液 D CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液 A．A B．B C．C D．D 突破典型物质的电离方程式的书写 【典例3】（25-26高一上·浙江温州·期中）在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． ■易错提醒 （1）酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。 （2）书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。 【即时检测31】（25-26高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【即时检测3-2】（25-26高一上·广东惠州·月考）在所给条件下，下列物质的电离方程式书写正确的是 A．在水中： B．熔融状态： C．在水中： D．在水中： 离子方程式的正误判断 【典例4】（25-26高一上·广东广州·期中）下列离子方程式正确的是 A．Na与水溶液反应： B．与水反应： C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： D．与浓盐酸制氯气的反应： ■易错提醒 (1)浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。 (2)在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆写。 【即时检测4-1】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列离子方程式的书写不正确的是 A．溶液与足量的NaOH溶液反应： B．氯气与水反应的离子方程式： C．少量通入溶液中： D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 【即时检测4-2】（25-26高一上·辽宁·月考）下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 已知还原性：，向含相同浓度的、的混合液中通入足量的氯气： 正确 B 工业制漂白粉： 错误，是强碱，应写成离子形式 C 用氨水制备沉淀： 正确 D 溶液腐蚀铜板： 错误，该离子方程式电荷未守恒 A．A B．B C．C D．D 离子共存的判断 【典例5】（25-26高一上·河南·期中）下列离子能在无色透明的溶液中大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 ■归纳总结 抓准“三步”速判共存 第一步：细审题，抓关键 1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。 2．注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。 第二步：分析限制条件 1．溶液颜色：常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)。 2．溶液的酸碱性： (1)常见表示溶液呈酸性的描述。 ①常温下pH＝1的溶液； ②使pH试纸变红的溶液； (2)常见表示溶液呈碱性的描述。 ①常温下pH＝14的溶液； ②使pH试纸变蓝的溶液； ③使酚酞变红的溶液； 第三步：抓住反应发生条件 1．生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 【即时检测5-1】（25-26高一上·浙江温州·期中）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变红的溶液：、、、 C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 【即时检测5-2】（25-26高一上·山东青岛·期中）对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 离子组 判断和分析 A 、、、 能大量共存，离子间不反应 B 、、、 能大量共存，离子间不反应 C 、、、 不能大量共存，因发生反应 D 、、、 不能大量共存，因发生反应 A．A B．B C．C D．D 离子的检验与推断 【典例6】（25-26高一上·辽宁大连·期中）某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A．、一定存在，可能不存在 B．、一定不存在，、可能存在 C．一定存在，且 D．至少存在4种离子 ■方法技巧 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 【即时检测6-1】（25-26高一上·全国·开学考试）婷婷同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B．段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 C．加入溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质 D．a~b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明溶液呈中性 【即时检测6-2】（25-26高一上·北京·期中）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气泡 该溶液中可能含有 A．A B．B C．C D．D 夯实基础 1．（25-26高一上·北京·期中）下列物质能够导电且属于电解质的是 A．乙醇 B．溶液 C．熔融NaCl D． 2．（25-26高一上·上海·期中）区分电解质和非电解质的标准是 A．在水溶液中的溶解能力 B．在水溶液或熔融状态下是否电离 C．单质或者化合物 D．物质本身是否导电 3．（25-26高一上·上海·期中）下列电离方程式正确的是 A．醋酸铵溶于水： B．小苏打溶于水： C．氯化氢溶于水： D．氯酸钾溶于水： 4．（25-26高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．醋酸滴在大理石上： C．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： D．石灰乳与溶液混合： 5．（25-26高一上·四川南充·月考）下列反应不属于离子反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．锌和稀硫酸的反应 C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应 6．（25-26高一上·江西上饶·月考）下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 B．碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C．碳酸氢钙溶液和稀硫酸溶液的反应 D．碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 7．（25-26高一上·河北石家庄·期中）在指定溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．在NaOH溶液中：、、、 B．在稀硫酸中：、、、 C．在溶液中：、、、 D．在溶液中：、、、 8．（25-26高一上·四川内江·阶段练习）下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 9．（25-26高一上·广西柳州·开学考试）某气体甲可能含有、、、中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、澄清石灰水、无水硫酸铜，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。下列说法正确的是 A．气体甲一定不含 B．气体甲一定含、，可能含、 C．气体甲一定含，可能含、、 D．气体甲一定含可能含、、 10．（24-25高一下·山西阳泉·期末）小王同学在检验某溶液中是否含离子时，依次加入了几滴溶液和足量的稀硝酸，观察到有白色沉淀生成，下列对原溶液叙述正确的是 A．一定含离子 B．一定含有 C．一定不含离子 D．不能确定是否含离子 综合运用 11．（25-26高一上·浙江·期中）依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 实验 KCl固体不导电 结论 A．KCl固体中不含离子 B．NaCl在通电条件下才能发生电离 实验 结论 C．溶液是电解质 D．熔融状态下和能自由移动 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）下表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯碱 液氨 硫酸 胶体 B 小苏打 酒精 铁 干冰 C 冰水混合物 氨水 氯化铜 蔗糖 D 胆矾 食盐水 氧化钠 氯气 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高一上·河北沧州·期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 14．（25-26高一上·北京·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： B．向碘化亚铁溶液中加入少量稀硝酸： C．向溶液中滴加少量溶液： D．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： 15．（25-26高一上·北京·期中）下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．酸性的透明溶液中：、、、 C．能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 16．（24-25高一下·内蒙古包头·期中）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、，粗盐经过溶解→除杂1→过滤→除杂2→操作X的一系列步骤获得精盐，并将其配制成饱和食盐水，利用侯氏制碱法制备纯碱。下列说法错误的是 A．除杂1时，依次向粗盐水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，需要使用表面皿、玻璃棒 C．侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2 D．可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl 17．（25-26高一上·北京房山·期中）为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A NaCl溶液 加入足量盐酸，蒸发 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C 依次通过盛有溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 固体 加入足量稀盐酸溶解，蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 18．（25-26高一上·广东汕头·阶段练习）某无色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取两份该溶液，进行如下实验，下列叙述正确的是 A．实验说明与至少含有一种 B．原溶液中一定存在 C．无法确定原溶液是否存在和 D．向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 思维拔高 19．（25-26高一上·河北石家庄·期中）下列对物质按“电解质、非电解质、化合物、混合物”进行的分类，完全正确的一项是 选项 电解质 非电解质 化合物 混合物 A 熔融氯化钠 蔗糖 冰 空气 B 氯化氢气体 二氧化碳 氧气 生理盐水 C 铜丝 酒精 氯化钾 牛奶 D 氢氧化钠 氨水 硝酸银 豆浆 A．A B．B C．C D．D 20．（11-12高一上·浙江宁波·期末）下列实验过程中产生的现象与坐标图形相符合的是 （横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量） B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量） C．CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力） D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中 21．（25-26高一上·安徽淮南·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸： B．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： C．氧化钠溶于水： D．向溶液中通入 22．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·月考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 B．与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．Fe3+大量存在的溶液中：、、、 23．（24-25高一下·四川眉山·期末）Ⅰ．现有下列9种物质：①铜  ②CaO  ③NaOH溶液  ④CO2  ⑤NaHCO3晶体  ⑥碳酸钙固体  ⑦NaHSO4固体  ⑧气态HCl  ⑨酒精。 (1)上述物质属于电解质的有 ，给定状态下能导电的有 (填序号)。属于盐的有 ，属于非电解质的有 。 (2)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。 (3)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。写出⑦熔融时的电离方程式： 。 (4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，此时溶液显 性(酸，碱，中)。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。 (5)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (6)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 。 (7)取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 ，离子反应方程式为 。 (8)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)___________。 A． B． C． D． 24.（2025高一上·上海静安·期末）硫单质及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示： （1）图中所示物质中，属于非电解质的有 (填写化学式)。 （2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量X的浓溶液，迅速搅拌。可以观察到的现象为 。 （3）上述实验不能表明X的浓溶液具有的性质为 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 （4）以上①~④的转化过程，其中需要加入还原剂才能发生的是 (填写编号)。 （5）当H2S和SO2气体混合时，发生的化学反应方程式为 （6）H2S和SO2的混合气体共1 mol，充分反应后所得的氧化产物比还原产物多0.25 mol，则通入的H2S和SO2的体积比可能为 。 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4 （7）Na2SO3溶液容易发生变质生成Na2SO4，请用合适的方法来检验Na2SO3是否变质： 。 （8）①向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液；②继续滴加0.5 mL3%的H2O2溶液，振荡；①、②的现象分别为_____(选填编号)。 A．产生白色沉淀；沉淀不溶解 B．无明显现象；产生白色沉淀 C．产生白色沉淀；沉淀溶解 D．无明显现象；无明显现象 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $