学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（山东专用，鲁科版）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．钢柱在水下比在空气与水的交界处附近更易生锈 B．铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈 C．航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法 D．误食可溶性钡盐，可尽快用5％的Na2SO4溶液洗胃 2．下列有关说法错误的是 A．常用热的碱水溶液去清洗厨房里的油污 B．溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑 C．泡沫灭火剂中的Al2(SO4)3溶液盛放在钢瓶中，NaHCO3溶液放在玻璃管内 D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理 3． 下列滴定实验操作错误的是 A. 润洗时，待装液润湿内壁后从上口倒出 B. 滴定时，滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内 C. 滴定读数时，可单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D. 用酸式滴定管盛装酸性溶液，读数时可读液面两侧最高点 4． 下列对溶液平衡体系的说法不正确的是 A. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 B. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C. 醋酸溶液在加水稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 D. 可用pH试纸鉴别浓度均为的、溶液 5． 下列对原子结构和元素性质的说法正确的是 A. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B. 同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 C. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 D. 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素 6．用和焦炭为原料经反应Ⅰ、Ⅱ得到，是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线如图所示。 下列说法错误的是 A． B．反应   C．时，的平衡常数 D．保持不变，假定密闭容器中只发生反应Ⅰ，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后，反应速率会增大 7． 核反应生成的不稳定原子核在工农业科技中有重要应用。下列有关表述错误的是 选项 核反应 表述 A 和互为同位素 B 电负性 C 位于周期表中的第16列 D 等质量的和的中子数之比为 8．下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液混合： B．加入将沉为碳酸锰： C．酸性溶液滴入草酸中： D．锅炉水垢中加入饱和溶液： 9． 下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是 A. 图①中锌发生氧化反应 B. 图②中a电极的反应式为： C. 图③中外电路中电流由B电极流向A电极 D. 用图④电池做电源为铅酸蓄电池充电，当消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗3.6g水 10．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 B 证明的水解为吸热过程 常温下测定溶液的，加热一段时间后再次测定其，比较大小 C 比较与的大小 常温下，向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，观察现象 D 探究温度对反应速率的影响 已知 ，加热，观察溶液颜色变化 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作规范且能达实验目的的是 A．测定中和热 B．测定醋酸溶液的浓度 C．排滴定管的气泡 D．量取15 mL的KMnO4溶液 12．室温下，向20.00mL 0.1000 mol•L-1盐酸中滴加0.1000 mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法错误的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．如改用0.2000 mol•L-1NaOH溶液，滴定曲线会向左移动 C．将 0.1000 mol•L-1盐酸改为0.1000 mol•L-1醋酸，突变范围不会改变 D．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 13．利用H2和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下： 反应I. CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)  ΔH1=-206.2kJ/mol 反应II.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH2=-41.2kJ/mol 向密闭容器中充入一定量H2和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和H2的转化率、CH4和CO2的产率及随起始的变化情况如下图所示。已知：CH4的产率=[n生成(CH4)/n投料(CO)]×100%，CH4的选择性={n生成(CH4)/[n生成(CO2)+n生成(CH4)]×100%}。 下列说法正确的是 A．随着 增大，CO2的选择性一直在减小 B．曲线d表示CH4的产率随的变化 C．，反应达平衡时，CH4的选择性为25% D．当气体总压强保持不变时，反应I、II都达到平衡状态 14．新型Zn-PbO2电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 负极电极反应式为 B. M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间后，K2SO4浓度将减小 D. 外电路每转移1mol电子，理论上PbO2增重16g 15．常温下，将NaOH溶液滴加到乙二酸()溶液中，混合溶液的pH与［或］的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅱ表示pH与的变化关系 B．乙二酸的的数量级为 C．溶液呈酸性 D．时， 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，所用颜料由石绿、雌黄、赭石、碎碟、朱砂等绘制而成，其中含有硅、铜、锌、铁等元素。回答下列问题： （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态Fe2+核外电子的空间运动状态有_______种，其电子占据的最高能层符号为_______。 （2）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色的原因是_______。 （3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示。元素2在周期表中位于第四周期第_______族，解释元素2的远远大于的主要原因是_______。用表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表第三周期元素的_______(填“”、“”或“”)随原子序数递增的变化。 电离能 元素1 906 1733 元素2 746 1958 （4）基态硅原子的价电子轨道表示式为_______。已知电负性Cl>H>Si，则SiHCl3中H的化合价为_______，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______。 17．（12分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实验室以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： 回答下列问题： （1）“操作1”粉碎。粉碎的目的是 ； （2）“操作2”焙烧。高温条件下，通入空气，反应的化学方程式为 。 （3）【查阅资料】 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.7 完全沉淀pH 3.2 6.7 “操作3”之前，为了使溶液中的Fe3+完全沉淀而除去，可加入的最佳试剂为 （填标号）；应调节溶液的pH (填数值范围)比较合适；“操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是 。 A．氨水   B．CuO   C．KOH （4）某实验小组探究NaHSO3溶液与CuCl2溶液的反应。 【查阅资料】  Cu2＋[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) ； Cu＋ [Cu(NH3)2]＋(无色溶液) [Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) 向 2mL 1mol·L-1的NaHSO3溶液加入2 mL 1mol·L-1CuCl2溶液得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 ①推测无色气体为SO2 。实验验证方法为： 。 ②推测白色沉淀为CuCl。 证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤；然后取少量洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到 ，反应的离子方程式为 ；露置一段时间，又观察到 。 18．（10分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的方程式为，实验装置如图所示： 已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解； ②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。 回答下列问题： （1）装置A中长直导管的作用为 。 （2）装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过 (填操作方法)使实验继续进行。 （3）装置G中发生生成两种盐的反应，其化学方程式为 。 （4）测定产品中质量分数的实验步骤如下： I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至； Ⅲ．取溶液，滴入指示剂，用新配制的的标准溶液滴定(已知被还原为)。重复实验，结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 21.05 22.00 20.95 ①该样品中的质量分数为 。 ②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是 (填标号)。 A．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 B．步骤I中未继续加热一段时间 C．步骤Ⅲ中所用溶液已变质 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视 19．（14分）水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。回答下列问题： （1）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度_______(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_______。Na2S溶液中，_______(写出表达式，不含Na+)。 （3）常温下，向5mL浓度为溶液中加入0.1molNH4NO3晶体(假设溶液体积不变)，溶液呈中性，则NH3⋅H2O的电离平衡常数_______。 （4）烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。25℃，、、的物质的量分数与pH的关系如图1所示。当吸收液pH降低为一定数值时，又可将吸收液通入如图2所示的电解槽(电极为惰性电极)进行再生。 ①25℃时，吸收液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______； ②当吸收液pH=5.9时，可进行再生至pH≥8.9，其中放电的电极反应式为_______，再生后的吸收液中的最小值为_______，此时若有1molNa+通过离子交换膜，则再生后溶液中的的物质的量为_______(保留一位小数，假设左室中溶液体积为1L，忽略体积变化)。 20．（12分）我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将二氧化碳资源化尤为重要。回答下列问题： （1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H 0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。 （2）CO2可与H2制甲醇，在催化剂作用下，发生以下反应： 反应I：CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH1 =-49 kJ•mol-1 反应II：CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) +H2O(g)；ΔH2 = +41 kJ•mol-1 反应Ⅲ：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)；ΔH 已知述反应中相关化学键键能数据如下： 化学键 H-H C≡O C-H O-H 键能/kJ•mol-1 436 1075 413 463 ①C-O键能为 kJ•mol-1. ②若将等物质的量H2和CO2充入恒温恒容密闭容器中，进行上述反应，下列事实说明此反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．CO的体积分数保持不变。 B．混合气体的密度保持不变。 C．H2和CO的物质的量之比为定值。 D．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等。 ③CO2的转化率和CO、CH3OH的产率随反应温度的变化如图所示。 由图判断合成的最适宜温度为 ；反应过程中CH3OH的产率随温度升高先增大后减小，减小的主要原因是 。 （3）CO2可与H2在铁催化剂作用下发生化学反应： 2CO2(g) ＋ 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)； CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) +H2O(g)； 在1L的密闭容器中充入1molCO2和3 molH2，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。图中M(350，70)对应乙烯的选择性为4/7(乙烯的选择性为转化的CO2中生成C2H4的百分比。)则该温度下反应CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) +H2O(g)的平衡常数KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A C D D C C D A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 BC C AD CD D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（1）或（2分） 14（1分） M（1分） （2）没有未成对电子（1分） （3）IB（1分） 铜失去1个电子后的核外电子排布为，达到较稳定的全满结构（1分） 、、（1分） （4）（1分） -1（1分） （2分） 17．（12分）（1）增大接触面积，提高反应速率（1分） （2）CuS＋2NaCl＋2O2CuCl2＋Na2SO4（2分） （3）B（1分） 3.2~4.7（1分） 增大HCl浓度，防止CuCl2发生水解（1分） （4）①用湿润的品红试纸接近试管口，观察到褪色，品红试红色在烘箱中烘干又观察到恢复红色（2分） ②沉淀溶解，得无色溶液（1分） CuCl＋2NH3·H2O= [Cu(NH3)2]＋＋Cl-＋H2O（2分） 溶液变为深蓝色（1分） 18．（10分）（1）平衡气压，观察装置是否堵塞（2分） （2）对D处稍加热（2分） （3）COCl2+4NaOH=Na2CO3 +2NaC1+2H2O（2分） （4）①88.76（2分） ②ABD（2分） 19．（14分）（1）相同（1分） 增大（1分） （2） （1分） （1分） （3）（2分） （4）①（2分） ②（2分） 100（2分） 1.1mol（2分） 20．（12分）（1）< （1分） 此条件下，再增大压强，CO的转化率提高不大，而导致生产成本增加（2分） （2）①335（2分） ②AC（2分） ③250℃左右（1分） （生成CH3OH的反应为放热反应，生成CO的反应为吸热反应，）超过一定温度生成CO的反应占主要地位，反应I和Ⅲ左移，反应Ⅱ右移，(导致甲醇产率下降)（2分） （3）11/15（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.IA1[B1[C]D] 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 日 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.AJ[B][C1[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D1 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (12分)(1) (2分) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (1分) (1分) (4) (1分) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分)(1) (1分) (2) (2分) (3) 1分) (1分) (1分) (4)① (2分) ② (1分) (2分) 1分) 18. (10分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) 19.(14分)(1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) (2分) (2分) 20. (12分)(1) (1分) (2分) (2)① (2分) ② (2分) ③ (1分) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．钢柱在水下比在空气与水的交界处附近更易生锈 B．铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈 C．航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法 D．误食可溶性钡盐，可尽快用5％的Na2SO4溶液洗胃 【答案】A 【解析】A．钢柱在水中发生吸氧腐蚀，水的交界处氧气浓度大于水下氧气浓度，更易发生吸氧腐蚀，更容易生锈，A错误；B．铜锡合金在湿润环境中形成原电池，锡比铜活泼，原电池反应使锡腐蚀速率加快，比在干燥环境中更容易生锈，B正确；C．航海船只的船底四周镶嵌锌块，锌的活泼性大于铁，锌作负极发生氧化反应，船体作正极被保护，利用原理是牺牲阳极保护法，C正确；D．误食可溶性钡盐，用5％的Na2SO4与可溶性钡盐反应生成难溶于酸的BaSO4沉淀，可以达到解毒的目的，D正确；故选A。 2．下列有关说法错误的是 A．常用热的碱水溶液去清洗厨房里的油污 B．溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑 C．泡沫灭火剂中的Al2(SO4)3溶液盛放在钢瓶中，NaHCO3溶液放在玻璃管内 D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理 【答案】C 【解析】A．油污在碱性条件下加热水解成甘油和高级脂肪酸盐，A正确；B．FeSO4电离出的Fe2+易水解，加入稀硫酸可以防止水解，Fe2+易被氧化，加入Fe粉防止氧化，B正确；C．Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，会腐蚀钢瓶，应该放在玻璃管内，NaHCO3溶液盛放在钢瓶中，C错误；D．NaHCO3饱和溶液中浓度较大，平衡CO2+H2O⇋H2CO3⇋H++逆向移动，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理，D正确；故选C。 3． 下列滴定实验操作错误的是 A. 润洗时，待装液润湿内壁后从上口倒出 B. 滴定时，滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内 C. 滴定读数时，可单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D. 用酸式滴定管盛装酸性溶液，读数时可读液面两侧最高点 【答案】A 【解析】A．滴定管润洗：从滴定管上口加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从滴定管下部放出，重复操作2～3次，故A错误；B．滴定时，滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内，防止标准液滴落在锥形瓶外，造成误差，故B正确；C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，视线与凹液面最低处平视，故C正确；D．高锰酸钾溶液为紫色，影响观察凹液面的最低处，则可读液面两侧最高点，故D正确；故选A。 4． 下列对溶液平衡体系的说法不正确的是 A. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 B. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C. 醋酸溶液在加水稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 D. 可用pH试纸鉴别浓度均为的、溶液 【答案】C 【解析】A．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN-发生了水解，则HCN是弱电解质，A正确；B．将KCl溶液从常温加热至80℃，KCl没有发生水解，溶液的pH变小是水的电离随温度升高而增大，c(H+)增大导致，但溶液中c(H+)与c(OH-)仍然相等，仍保持中性，B正确；C．醋酸溶液在加水稀释过程中，溶液酸性减弱，pH增大，溶液中c(OH-)增大，C错误；D．的呈碱性，溶液水解呈酸性，可用pH试纸鉴别，D正确；故选C。 5． 下列对原子结构和元素性质的说法正确的是 A. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B. 同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 C. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 D. 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素 【答案】D 【解析】A．电子在激发态跃迁到基态时会产生发射光谱，在基态跃迁到激发态时会产生吸收光谱，A错误； B．同一原子中，s电子的能量不一定低于p电子的能量，如3s的能量比2p高，B错误；C．每一周期元素原子的最外层电子排布不全是从过渡到，第一周期的是从到，C错误；D．第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O，共3种元素，D正确；故选D。 6．用和焦炭为原料经反应Ⅰ、Ⅱ得到，是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线如图所示。 下列说法错误的是 A． B．反应   C．时，的平衡常数 D．保持不变，假定密闭容器中只发生反应Ⅰ，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后，反应速率会增大 【答案】D 【解析】A．由图像可知，对于反应Ⅱ，随着温度升高，lgK增大，即平衡常数K增大。根据化学平衡移动原理，升高温度平衡向吸热方向移动，平衡常数增大说明平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，正反应，A正确；B．根据盖斯定律，将反应反应Ⅰ：与反应Ⅱ：相加，可得，所以，B正确；C．在时，反应Ⅰ的，则；反应 Ⅱ 的，则，对于反应（由反应Ⅰ与反应Ⅱ相加得到 ），其平衡常数，C正确；D．由图可知，时反应Ⅰ的，，若将容器体积压缩到原来的，由于温度没有改变，重新建立平衡后，，故CO浓度没有改变，反应速率不变，错误； 故选D。 7． 核反应生成的不稳定原子核在工农业科技中有重要应用。下列有关表述错误的是 选项 核反应 表述 A 和互为同位素 B 电负性 C 位于周期表中的第16列 D 等质量的和的中子数之比为 【答案】C 【解析】A．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．O元素的电负性大于N元素，电负性>故B正确；C．核反应遵循质量数守恒，质子守恒，故Y元素质子数为2，为He元素，位于周期表中的第18列，故C错误；D．由核反应可知，为，中子数为质量数减质子数的差值，故等质量的和的中子数之比为15:16，故D正确；故选C。 8．下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液混合： B．加入将沉为碳酸锰： C．酸性溶液滴入草酸中： D．锅炉水垢中加入饱和溶液： 【答案】C 【解析】A．Al3+和S2-发生双水解生成Al(OH)3和H2S，A正确；B．Mn2+与HCO反应生成MnCO3沉淀，同时释放CO2和H2O，电荷守恒且符合实际反应，B正确；C．草酸为弱酸，离子方程式中用化学式表示，C错误；D．CaSO4与CO发生沉淀转化生成CaCO3，符合溶度积规则，D正确；故选C。 9． 下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是 A. 图①中锌发生氧化反应 B. 图②中a电极的反应式为： C. 图③中外电路中电流由B电极流向A电极 D. 用图④电池做电源为铅酸蓄电池充电，当消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗3.6g水 【答案】D 【解析】A．由图①可以看出，通入O2的一极为正极，则Zn为负极，负极发生氧化反应，A正确； B．装置②是NH3燃料电池，NH3发生氧化反应变成N2，且OH-向a极移动参与反应，a电极的反应式为，B正确；C．由图③可以看出阴离子向A极移动，原电池中阴离子移向负极，所以A是负极，B是正极，原电池中电流由正极流向负极，即由B电极流向A电极，C正确； D．装置④电池的负极反应为Li-e-=Li+，铅酸蓄电池充电时的总反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，0.7g锂的物质的量为0.1mol，根据电子守恒，当消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗0.1mol水，质量为1.8g，D错误；故选D。 10．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 B 证明的水解为吸热过程 常温下测定溶液的，加热一段时间后再次测定其，比较大小 C 比较与的大小 常温下，向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，观察现象 D 探究温度对反应速率的影响 已知 ，加热，观察溶液颜色变化 【答案】A 【解析】A．通过降温使平衡向生成N2O4的方向移动，说明正反应放热（ΔH<0），基元反应的ΔH=Ea正−Ea逆<0，因此Ea正<Ea逆，实验现象可间接比较正、逆反应活化能的大小，故选A；B．加热促进水解，但温度升高会增大水的离子积，导致pH可能降低，无法直接证明水解吸热，故不选B；C．常温下，向溶液中滴入2滴溶液，生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化钠有剩余，再滴入2滴溶液，剩余氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，无法说明的Ksp更小，故不选C；D．加热观察颜色变化仅反映平衡移动方向，无法探究温度对速率的影响，故不选D；故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作规范且能达实验目的的是 A．测定中和热 B．测定醋酸溶液的浓度 C．排滴定管的气泡 D．量取15 mL的KMnO4溶液 【答案】BC 【解析】A．测定中和热，大小烧杯口应该齐平，否则保温效果不好，A错误；B．NaOH标准溶液与锥形瓶中的待测浓度的醋酸发生中和反应产生CH3COONa和水，当二者恰好反应时，指示剂酚酞会由无色变为浅红色，半分钟内不再变为无色，根据恰好反应时n(NaOH)=n(CH3COOH)，结合滴定消耗NaOH标准溶液的体积、待测醋酸溶液的体积，就可以计算出醋酸溶液的浓度，B正确；C．碱式滴定管排气泡时应将橡胶向上弯曲排出气泡，C正确；D．滴定管读数应该保留两位小数， D错误； 故选BC。 12．室温下，向20.00mL 0.1000 mol•L-1盐酸中滴加0.1000 mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法错误的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．如改用0.2000 mol•L-1NaOH溶液，滴定曲线会向左移动 C．将 0.1000 mol•L-1盐酸改为0.1000 mol•L-1醋酸，突变范围不会改变 D．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 【答案】C 【解析】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl，NaCl为中性，常温下pH＝7，故A正确；B．如改用0.2000 mol•L-1NaOH溶液，完全反应消耗的NaOH的体积为10.00ml，滴定曲线会向左移动，B正确；C．将 0.1000 mol•L-1盐酸改为0.1000 mol•L-1醋酸，完全反应生成CH3COONa，终点显碱性，突变范围会改变，C错误；D．根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，D正确；故选C。 13．利用H2和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下： 反应I. CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)  ΔH1=-206.2kJ/mol 反应II.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH2=-41.2kJ/mol 向密闭容器中充入一定量H2和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和H2的转化率、CH4和CO2的产率及随起始的变化情况如下图所示。已知：CH4的产率=[n生成(CH4)/n投料(CO)]×100%，CH4的选择性={n生成(CH4)/[n生成(CO2)+n生成(CH4)]×100%}。 下列说法正确的是 A．随着 增大，CO2的选择性一直在减小 B．曲线d表示CH4的产率随的变化 C．，反应达平衡时，CH4的选择性为25% D．当气体总压强保持不变时，反应I、II都达到平衡状态 【答案】AD 【解析】利用H2和CO反应生成CH4的过程中涉及了反应I和反应II，总反应为，随着的增大，反应I正向移动，反应II逆向移动，故的产率逐渐增大，的产率随着反应的进行逐渐减小，即曲线c表示的产率随的变化，曲线d表示的产率随的变化；由总反应可知当时，的转化率接近100%，故b为的转化率随的变化，a为CO的转化率随的变化。 A．由分析可知，曲线d表示的产率随的变化，随着的增大，反应II生成的氢气的浓度逐渐增大，会抑制的生成，故的选择性一致在减小，A项正确；B．由分析可知，曲线c为CH4的产率随的变化，B项错误；C．由图可知，当，反应达平衡时，CO过量，生成的，即和的产率相等，则的选择性为，C项错误； D．在多重平衡中，当一个反应达到平衡状态时，所有反应均达到平衡状态，故当容器内气体的总压强保持不变时，反应I、II都达到平衡状态，D项正确；故选AD。 14．新型Zn-PbO2电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 负极电极反应式为 B. M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间后，K2SO4浓度将减小 D. 外电路每转移1mol电子，理论上PbO2增重16g 【答案】CD 【解析】由题图可知，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，Zn失电子，化合价升高，所在电极为负极，PbO2为正极。 A．由题图可知，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，Zn失电子，化合价升高，所在电极为负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，A正确；B．为了维持溶液电中性，阳离子朝正极移动，K+通过M膜进入到MN之间，因此M膜为阳离子交换膜，阴离子朝负极移动，通过N膜进入到MN之间，因此N膜为阴离子交换膜，B正确；C．由B分析可知，电池工作一段时间后，K2SO4浓度将增大，C错误；D．PbO2为正极，电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，当电路中转移2mol电子时，理论上PbO2电极质量增加64g，则电路中每转移1mol电子，理论上质量增加32g，D错误；故选CD。 15．常温下，将NaOH溶液滴加到乙二酸()溶液中，混合溶液的pH与［或］的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅱ表示pH与的变化关系 B．乙二酸的的数量级为 C．溶液呈酸性 D．时， 【答案】D 【解析】草酸的电离平衡常数、则有即；同理有，由此分析作答。A．据分析有或，Ka1＞Ka2，则曲线Ⅱ代表pH与的变化关系，A正确；B．由A解析可知代表曲线Ⅰ，则有-lgKa2=4.27，，B正确； C．由B的解析可知Ka2=10-4.27同理可以得出Ka1=10-1.25则，有Ka2＞Kh2，的电离程度大于其水解程度，因此溶液呈酸性，C正确；D．溶液中存在电荷守恒，常温下pH=7则溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，因此，D错误；故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，所用颜料由石绿、雌黄、赭石、碎碟、朱砂等绘制而成，其中含有硅、铜、锌、铁等元素。回答下列问题： （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态Fe2+核外电子的空间运动状态有_______种，其电子占据的最高能层符号为_______。 （2）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色的原因是_______。 （3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示。元素2在周期表中位于第四周期第_______族，解释元素2的远远大于的主要原因是_______。用表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表第三周期元素的_______(填“”、“”或“”)随原子序数递增的变化。 电离能 元素1 906 1733 元素2 746 1958 （4）基态硅原子的价电子轨道表示式为_________________。已知电负性Cl>H>Si，则SiHCl3中H的化合价为_______，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为____________。 【答案】（1）或（2分） 14（1分） M（1分） （2）没有未成对电子（1分） （3）IB（1分） 铜失去1个电子后的核外电子排布为，达到较稳定的全满结构（1分） 、、（1分） （4）（1分） -1（1分） （2分） 【解析】（1）Fe为26号元素，基态铁原子的核外电子排布式为或；Fe2+失去4s电子，占据轨道数为1+1+3+1+3+5=14，核外电子的空间运动状态14种，其电子占据的最高能层为第三层，符号为M。 （2）阳离子的颜色与未成对电子数有关，Cu+的价电子排布式为3d10，没有未成对电子； （3）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而Zn为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大，故元素1为Zn；元素2为Cu，铜位于第四周期第ⅠB族；Cu铜失去1个电子后的核外电子排布为，达到较稳定的全满结构，所以Cu的远远大于的；Mg的基态原子3s轨道为全充满，较稳定，比相邻的ⅠA和ⅢA族元素的第一电离能大，P的3p能级上半充满，较稳定，比相邻的ⅣA和ⅥA族的第一电离能大，故c图表示第一电离能；当第三周期元素原子均失去1个电子后，Na+的2p轨道全充满，较稳定，故第二电离能陡然升高，故a图表示第二电离能；当失去两个电子后，Mg2+的2p轨道全充满，较稳定，故第三电离能比Na大，故b图表示第三电离能，图a、b、c分别为、、； （4）基态硅原子的价电子为3s23p2，轨道表示式为；电负性Cl>H>Si，Si—H中，电子偏向于H，则SiHCl3中H的化合价为-1，SiHCl3水解生成硅酸、HCl和H2，故SiHCl3与浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为。 17．（12分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实验室以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： 回答下列问题： （1）“操作1”粉碎。粉碎的目的是 ； （2）“操作2”焙烧。高温条件下，通入空气，反应的化学方程式为 。 （3）【查阅资料】 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.7 完全沉淀pH 3.2 6.7 “操作3”之前，为了使溶液中的Fe3+完全沉淀而除去，可加入的最佳试剂为 （填标号）；应调节溶液的pH (填数值范围)比较合适；“操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是 。 A．氨水   B．CuO   C．KOH （4）某实验小组探究NaHSO3溶液与CuCl2溶液的反应。 【查阅资料】  Cu2＋[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) ； Cu＋ [Cu(NH3)2]＋(无色溶液) [Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) 向 2mL 1mol·L-1的NaHSO3溶液加入2 mL 1mol·L-1CuCl2溶液得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 ①推测无色气体为SO2 。实验验证方法为： 。 ②推测白色沉淀为CuCl。 证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤；然后取少量洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到 ，反应的离子方程式为 ；露置一段时间，又观察到 。 【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率（1分） （2）CuS＋2NaCl＋2O2CuCl2＋Na2SO4（2分） （3）B（1分） 3.2~4.7（1分） 增大HCl浓度，防止CuCl2发生水解（1分） （4）①用湿润的品红试纸接近试管口，观察到褪色，品红试红色在烘箱中烘干又观察到恢复红色（2分） ②沉淀溶解，得无色溶液（1分） CuCl＋2NH3·H2O= [Cu(NH3)2]＋＋Cl-＋H2O（2分） 溶液变为深蓝色（1分） 【解析】由题给流程可知，向粉碎得到的废渣粉末中加入氯化钠、通入氧气焙烧，将铜元素转化为氯化铜、硫元素转化为硫酸钠，向焙烧渣中加入盐酸溶解，向溶解得到的溶液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入氧化铜调节溶液pH在3.2—4.7的范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；滤液经蒸发结晶、趁热过滤得到氯化钠和滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到二水氯化铜，二水氯化铜在氯化氢氛围中进行加热脱水制得无水氯化铜。 （1）废渣粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高反应速率； （2）由分析可知，焙烧时发生的主要反应为硫化铜与氯化钠、氧气高温条件下反应生成氯化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuS＋2NaCl＋2O2CuCl2＋Na2SO4； （3）由分析可知，为不引入杂质，加入氧化铜调节溶液pH在3.2—4.7的范围内的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子不转化为氢氧化铜沉淀；由分析可知，操作5为二水氯化铜在氯化氢氛围中进行加热脱水制得无水氯化铜，氯化铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铜和盐酸，在氯化氢氛围中进行加热是因为增大氯化氢浓度，能抑制氯化铜的水解，避免所得氯化铜中混有杂质； （4）①二氧化硫漂白品红溶液的过程为可逆过程，则实验验证无色气体是二氧化硫的方法为用湿润的品红试纸接近试管口，视察到品红试纸的红色褪去，将品红试纸在烘箱中低温烘干又观察到品红试纸的红色恢复，说明无色气体是二氧化硫； ②由题意可知，氯化亚铜能与氨水反应生成无色的氯化二氨合亚铜和水，反应的离子方程式为CuCl＋2NH3·H2O= [Cu(NH3)2]＋＋Cl-＋H2O，氯化二氨合亚铜具有还原性，易被空气中的氧气氧化为深蓝色的氯化四氨合铜，则验证白色沉淀为氯化亚铜的方法为取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间，溶液变为深蓝色。 18．（10分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的方程式为，实验装置如图所示： 已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解； ②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。 回答下列问题： （1）装置A中长直导管的作用为 。 （2）装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过 _____ (填操作方法)使实验继续进行。 （3）装置G中发生生成两种盐的反应，其化学方程式为 。 （4）测定产品中质量分数的实验步骤如下： I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至； Ⅲ．取溶液，滴入指示剂，用新配制的的标准溶液滴定(已知被还原为)。重复实验，结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 21.05 22.00 20.95 ①该样品中的质量分数为 。 ②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是 (填标号)。 A．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 B．步骤I中未继续加热一段时间 C．步骤Ⅲ中所用溶液已变质 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视 【答案】（1）平衡气压，观察装置是否堵塞（2分） （2）对D处稍加热（2分） （3）COCl2+4NaOH=Na2CO3 +2NaC1+2H2O（2分） （4）①88.76（2分） ②ABD（2分） 【解析】由题意可知，氯化铬易潮解，高温下易被氧气氧化，所以实验前要通入干燥的氮气排尽装置中空气后，再加热装置C，反应结束后应先停止加热装置C，继续通入一段时间氮气将完全排入装置E中，并将光气完全排入G中；由实验装置图可知，装置A中盛有的浓硫酸用于干燥氮气，装置B为气化得到四氯化碳蒸气的装置，装置C中四氯化碳与氧化铬共热反应制备氯化铬，装置E为冷却收集氯化铬的装置，装置F中盛有的无水氯化钙用于防止水蒸气进入装置E中导致氯化铬潮解，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的光气，防止污染空气。 （1）由题意可知，氯化铬蒸气遇冷易转化为固体堵塞导气管，发生堵塞时，装置A中导管内液面会上升，所以装置A中长直导管的作用为平衡气压，观察装置是否堵塞，故答案为：平衡气压，观察装置是否堵塞； （2）由题意可知，氯化铬受热易升华，所以实验过程中若D处出现堵塞时，可对D处稍加热，使实验能继续进行，故答案为：对D处稍加热； （3）由题意可知，G中发生的反应为光气与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为，故答案为：COCl2+4NaOH=Na2CO3 +2NaC1+2H2O； （4）①由表格数据可知，第二次实验误差较大，所得数据应舍去，则滴定消耗硫酸亚铁铵溶液的平均体积为21.00mL，由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得如下转化关系：2—2——6，则该样品中氯化铬的质量分数为=88.76%，故答案为：88.76%； ②A．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡，气泡占了一部分体积，使硫酸亚铁铵溶液的体积读数偏小，导致所测结果偏小，故A符合题意；B．步骤I中未继续加热一段时间，酸性条件下，过量的过氧化氢溶液会与重铬酸钾溶液反应，使得消耗硫酸亚铁铵溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故B符合题意；C．步骤Ⅲ中所用硫酸亚铁铵溶液已变质会使消耗硫酸亚铁铵溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，故C不符合题意；D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视会使消耗硫酸亚铁铵溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，故D符合题意；故选ABD。 19．（14分）水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。回答下列问题： （1）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度_______(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_______。Na2S溶液中，_______(写出表达式，不含Na+)。 （3）常温下，向5mL浓度为溶液中加入0.1molNH4NO3晶体(假设溶液体积不变)，溶液呈中性，则NH3⋅H2O的电离平衡常数_______。 （4）烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。25℃，、、的物质的量分数与pH的关系如图1所示。当吸收液pH降低为一定数值时，又可将吸收液通入如图2所示的电解槽(电极为惰性电极)进行再生。 ①25℃时，吸收液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______； ②当吸收液pH=5.9时，可进行再生至pH≥8.9，其中放电的电极反应式为_______，再生后的吸收液中的最小值为_______，此时若有1molNa+通过离子交换膜，则再生后溶液中的的物质的量为_______(保留一位小数，假设左室中溶液体积为1L，忽略体积变化)。 【答案】（1）相同（1分） 增大（1分） （2） （1分） （1分） （3）（2分） （4）①（2分） ②（2分） 100（2分） 1.1mol（2分） 【解析】（1）溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度相同，则氢离子浓度也相同，水的电离程度相同。氨水中， ，温度不变电离平衡常数不变，氨水中加入醋酸导致溶液中c(OH-)减小，在滴加过程中逐渐增大。 （2）Na2S是强碱弱酸盐，Na2S溶液水解呈碱性，离子方程式主要为：。Na2S溶液中，存在物料守恒，电荷守恒：，二式合并，得到 (写出表达式，不含Na+)。 （3）常温下，向5mL浓度为溶液中加入0.1molNH4NO3晶体(假设溶液体积不变)，溶液呈中性，则10-7mol/L，依据电荷守恒可知， ，则混合溶液中含0.1mol的，结合物料守恒可知混合溶液中含5×10-4mol的NH3·H2O，则平衡常数＝2×10－5mol/L。 （4）H2SO3在水溶液中分步电离： 、，则随着pH不断增大，亚硫酸浓度不断降低，亚硫酸氢根浓度先逐渐增大后逐渐减小，随着亚硫酸氢根浓度逐渐减小亚硫酸根浓度逐渐增大； ①由图1可知，25℃时，吸收液pH=6.9时，亚硫酸氢根浓度等于亚硫酸根浓度，则吸收液pH=7时，亚硫酸氢根浓度略小于亚硫酸根浓度，且溶液呈中性，则溶液中各离子浓度的大小关系为； ②当吸收液pH=5.9时，可进行再生至pH≥8.9，由图2可知，右侧为阳极， 在阳极放电发生氧化反应生成硫酸根，则电极反应式为：； 由图1知：，再生后的吸收液pH≥8.9，时，即≤10-8.9mol/L， ，当最大时，值最小，则代入=10-8.9mol/L，得再生后的吸收液中的最小值=102=100； 左室中：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，此时若有1molNa+通过离子交换膜，则生成了1molOH-，又，消耗1mol，生成1mol； pH=5.9的原吸收液中，==，设c()=x，则c()=10x，pH=8.9的吸收液中，c()=x+1，c()=10x-1，此时==100，解得x≈0. 1mol，故再生后溶液中的的物质的量为1. 1mol。 20．（12分）我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将二氧化碳资源化尤为重要。回答下列问题： （1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H 0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。 （2）CO2可与H2制甲醇，在催化剂作用下，发生以下反应： 反应I：CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH1 =-49 kJ•mol-1 反应II：CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) +H2O(g)；ΔH2 = +41 kJ•mol-1 反应Ⅲ：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)；ΔH 已知述反应中相关化学键键能数据如下： 化学键 H-H C≡O C-H O-H 键能/kJ•mol-1 436 1075 413 463 ①C-O键能为 kJ•mol-1. ②若将等物质的量H2和CO2充入恒温恒容密闭容器中，进行上述反应，下列事实说明此反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．CO的体积分数保持不变。 B．混合气体的密度保持不变。 C．H2和CO的物质的量之比为定值。 D．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等。 ③CO2的转化率和CO、CH3OH的产率随反应温度的变化如图所示。 由图判断合成的最适宜温度为 ；反应过程中CH3OH的产率随温度升高先增大后减小，减小的主要原因是 。 （3）CO2可与H2在铁催化剂作用下发生化学反应： 2CO2(g) ＋ 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)； CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) +H2O(g)； 在1L的密闭容器中充入1molCO2和3 molH2，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。图中M(350，70)对应乙烯的选择性为4/7(乙烯的选择性为转化的CO2中生成C2H4的百分比。)则该温度下反应CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) +H2O(g)的平衡常数KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）< （1分） 此条件下，再增大压强，CO的转化率提高不大，而导致生产成本增加（2分） （2）①335（2分） ②AC（2分） ③250℃左右（1分） （生成CH3OH的反应为放热反应，生成CO的反应为吸热反应，）超过一定温度生成CO的反应占主要地位，反应I和Ⅲ左移，反应Ⅱ右移，(导致甲醇产率下降)（2分） （3）11/15（2分） 【解析】（1）平行于纵坐标画等压线分析，，在相同压强不同温度下，随着温度升高，一氧化碳的转化率下降，说明平衡逆向移动，则正反应为放热，。实际生产条件控制在、左右，再继续加压，一氧化碳的转化率并没有明显增大，相反，会导致生产成本的增加。答案为：；此条件下，再增大压强，的转化率提高不大，而导致生产成本增加。 （2）①根据盖斯定律，，则反应的，则键能为：，则键能为：。答案为：。 ②A．的体积分数保持不变，说明所有气体的量均不发生改变，反应达到平衡，A符合题意；B．由于体系中全部是气体，气体质量均不发生变化，密度从始至终均不变，反应不一定平衡，B不符合题意；C．和CO的物质的量之比为定值，说明气体的量不再改变，反应达到平衡，C符合题意；D．生成的速率与生成的速率相等，则正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡，D不符合题意；故选AC。 ③根据图像可知，在时，二氧化碳的转化率最高，甲醇的产率也是最大，而副产物一氧化碳的产率最小，所以应该选择。根据反应可知，生成甲醇为放热反应，根据反应可知，生成一氧化碳是吸热反应，当反应超过一定温度，反应占主导地位，而反应和Ⅲ逆移，反应正向移动。答案为：；（生成的反应为放热反应，生成的反应为吸热反）超过一定温度生成的反应占主要地位，反应反应左移，反应右移，(导致甲醇产率下降)。 （3）在密闭容器中充入，由题图中点可知，时二氧化碳的平衡转化率为，则转化的二氧化碳的物质的量为，由于点对应的乙烯的选择性为，则转化为 的的物质的量为，转化为的CO2的物质的量为，列出三段式：，，平衡时二氧化碳的物质的量为0.3mol，氢气物质的量为1.5mol，一氧化碳物质的量为0.3mol，乙烯物质的量为0.2mol，水的物质的量为1.1mol，气体的总物质的量为：，则该温度下反应的平衡常数，答案为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A]IB]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DJ 4[AJIB][C][D] 9.[A][B][C1[D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (12分)(1) (2分) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (1分) (1分) (4) (1分) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分)(1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (1分) (4)① (2分) ② (1分) (2分) (1分) 18.(10分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) 19.(14分)(1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) (2分) (2分) 20.(12分)(1) (1分) (2分) (2)① (2分) ② (2分) ③ (1分) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．钢柱在水下比在空气与水的交界处附近更易生锈 B．铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈 C．航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法 D．误食可溶性钡盐，可尽快用5％的Na2SO4溶液洗胃 2．下列有关说法错误的是 A．常用热的碱水溶液去清洗厨房里的油污 B．溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑 C．泡沫灭火剂中的Al2(SO4)3溶液盛放在钢瓶中，NaHCO3溶液放在玻璃管内 D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理 3． 下列滴定实验操作错误的是 A. 润洗时，待装液润湿内壁后从上口倒出 B. 滴定时，滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内 C. 滴定读数时，可单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D. 用酸式滴定管盛装酸性溶液，读数时可读液面两侧最高点 4． 下列对溶液平衡体系的说法不正确的是 A. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 B. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C. 醋酸溶液在加水稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 D. 可用pH试纸鉴别浓度均为的、溶液 5． 下列对原子结构和元素性质的说法正确的是 A. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 B. 同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 C. 每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 D. 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素 6．用和焦炭为原料经反应Ⅰ、Ⅱ得到，是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线如图所示。 下列说法错误的是 A． B．反应   C．时，的平衡常数 D．保持不变，假定密闭容器中只发生反应Ⅰ，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后，反应速率会增大 7． 核反应生成的不稳定原子核在工农业科技中有重要应用。下列有关表述错误的是 选项 核反应 表述 A 和互为同位素 B 电负性 C 位于周期表中的第16列 D 等质量的和的中子数之比为 8．下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液混合： B．加入将沉为碳酸锰： C．酸性溶液滴入草酸中： D．锅炉水垢中加入饱和溶液： 9． 下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是 A. 图①中锌发生氧化反应 B. 图②中a电极的反应式为： C. 图③中外电路中电流由B电极流向A电极 D. 用图④电池做电源为铅酸蓄电池充电，当消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗3.6g水 10．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 B 证明的水解为吸热过程 常温下测定溶液的，加热一段时间后再次测定其，比较大小 C 比较与的大小 常温下，向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，观察现象 D 探究温度对反应速率的影响 已知 ，加热，观察溶液颜色变化 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作规范且能达实验目的的是 A．测定中和热 B．测定醋酸溶液的浓度 C．排滴定管的气泡 D．量取15 mL的KMnO4溶液 12．室温下，向20.00mL 0.1000 mol•L-1盐酸中滴加0.1000 mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法错误的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．如改用0.2000 mol•L-1NaOH溶液，滴定曲线会向左移动 C．将 0.1000 mol•L-1盐酸改为0.1000 mol•L-1醋酸，突变范围不会改变 D．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 13．利用H2和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下： 反应I. CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)  ΔH1=-206.2kJ/mol 反应II.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH2=-41.2kJ/mol 向密闭容器中充入一定量H2和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和H2的转化率、CH4和CO2的产率及随起始的变化情况如下图所示。已知：CH4的产率=[n生成(CH4)/n投料(CO)]×100%，CH4的选择性={n生成(CH4)/[n生成(CO2)+n生成(CH4)]×100%}。 下列说法正确的是 A．随着 增大，CO2的选择性一直在减小 B．曲线d表示CH4的产率随的变化 C．，反应达平衡时，CH4的选择性为25% D．当气体总压强保持不变时，反应I、II都达到平衡状态 14．新型Zn-PbO2电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 负极电极反应式为 B. M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间后，K2SO4浓度将减小 D. 外电路每转移1mol电子，理论上PbO2增重16g 15．常温下，将NaOH溶液滴加到乙二酸()溶液中，混合溶液的pH与［或］的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．曲线Ⅱ表示pH与的变化关系 B．乙二酸的的数量级为 C．溶液呈酸性 D．时， 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，所用颜料由石绿、雌黄、赭石、碎碟、朱砂等绘制而成，其中含有硅、铜、锌、铁等元素。回答下列问题： （1）基态铁原子的核外电子排布式为_______；基态Fe2+核外电子的空间运动状态有_______种，其电子占据的最高能层符号为_______。 （2）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色的原因是_______。 （3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示。元素2在周期表中位于第四周期第_______族，解释元素2的远远大于的主要原因是_______。用表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表第三周期元素的_______(填“”、“”或“”)随原子序数递增的变化。 电离能 元素1 906 1733 元素2 746 1958 （4）基态硅原子的价电子轨道表示式为_______。已知电负性Cl>H>Si，则SiHCl3中H的化合价为_______，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______。 17．（12分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实验室以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： 回答下列问题： （1）“操作1”粉碎。粉碎的目的是 ； （2）“操作2”焙烧。高温条件下，通入空气，反应的化学方程式为 。 （3）【查阅资料】 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.7 完全沉淀pH 3.2 6.7 “操作3”之前，为了使溶液中的Fe3+完全沉淀而除去，可加入的最佳试剂为 （填标号）；应调节溶液的pH (填数值范围)比较合适；“操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是 。 A．氨水   B．CuO   C．KOH （4）某实验小组探究NaHSO3溶液与CuCl2溶液的反应。 【查阅资料】  Cu2＋[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) ； Cu＋ [Cu(NH3)2]＋(无色溶液) [Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) 向 2mL 1mol·L-1的NaHSO3溶液加入2 mL 1mol·L-1CuCl2溶液得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 ①推测无色气体为SO2 。实验验证方法为： 。 ②推测白色沉淀为CuCl。 证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤；然后取少量洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到 ，反应的离子方程式为 ；露置一段时间，又观察到 。 18．（10分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的方程式为，实验装置如图所示： 已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解； ②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。 回答下列问题： （1）装置A中长直导管的作用为 。 （2）装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可通过 (填操作方法)使实验继续进行。 （3）装置G中发生生成两种盐的反应，其化学方程式为 。 （4）测定产品中质量分数的实验步骤如下： I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至； Ⅲ．取溶液，滴入指示剂，用新配制的的标准溶液滴定(已知被还原为)。重复实验，结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗 21.05 22.00 20.95 ①该样品中的质量分数为 。 ②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是 (填标号)。 A．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 B．步骤I中未继续加热一段时间 C．步骤Ⅲ中所用溶液已变质 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视 19．（14分）水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。回答下列问题： （1）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度_______(填“前者大”、“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）Na2S又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_______。Na2S溶液中，_______(写出表达式，不含Na+)。 （3）常温下，向5mL浓度为溶液中加入0.1molNH4NO3晶体(假设溶液体积不变)，溶液呈中性，则NH3⋅H2O的电离平衡常数_______。 （4）烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用Na2SO3溶液作为吸收液。25℃，、、的物质的量分数与pH的关系如图1所示。当吸收液pH降低为一定数值时，又可将吸收液通入如图2所示的电解槽(电极为惰性电极)进行再生。 ①25℃时，吸收液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______； ②当吸收液pH=5.9时，可进行再生至pH≥8.9，其中放电的电极反应式为_______，再生后的吸收液中的最小值为_______，此时若有1molNa+通过离子交换膜，则再生后溶液中的的物质的量为_______(保留一位小数，假设左室中溶液体积为1L，忽略体积变化)。 20．（12分）我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将二氧化碳资源化尤为重要。回答下列问题： （1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H 0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。 （2）CO2可与H2制甲醇，在催化剂作用下，发生以下反应： 反应I：CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH1 =-49 kJ•mol-1 反应II：CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) +H2O(g)；ΔH2 = +41 kJ•mol-1 反应Ⅲ：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)；ΔH 已知述反应中相关化学键键能数据如下： 化学键 H-H C≡O C-H O-H 键能/kJ•mol-1 436 1075 413 463 ①C-O键能为 kJ•mol-1. ②若将等物质的量H2和CO2充入恒温恒容密闭容器中，进行上述反应，下列事实说明此反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．CO的体积分数保持不变。 B．混合气体的密度保持不变。 C．H2和CO的物质的量之比为定值。 D．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等。 ③CO2的转化率和CO、CH3OH的产率随反应温度的变化如图所示。 由图判断合成的最适宜温度为 ；反应过程中CH3OH的产率随温度升高先增大后减小，减小的主要原因是 。 （3）CO2可与H2在铁催化剂作用下发生化学反应： 2CO2(g) ＋ 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)； CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) +H2O(g)； 在1L的密闭容器中充入1molCO2和3 molH2，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。图中M(350，70)对应乙烯的选择性为4/7(乙烯的选择性为转化的CO2中生成C2H4的百分比。)则该温度下反应CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) +H2O(g)的平衡常数KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $