学易金卷：九年级化学上学期期末模拟卷（新教材鲁教版）

2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-9单元（鲁教版）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求 1．【传统文化】中华民族的传统工艺成果辉煌。下列工艺主要涉及化学变化的是 A．青稞酿酒 B．手工剪纸 C．活字印刷 D．纺纱织布 【答案】A 【解析】A、青稞酿酒涉及发酵反应，生成酒精等新物质，属于化学变化，此选项正确； B、手工剪纸、只改变形状或状态，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误； C、活字印刷无新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D、纺纱织布均只改变形状或状态，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误。 2．化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．检查装置的气密性 【答案】D 【解析】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，图中瓶塞没有倒放，标签没有向手心，该选项操作不正确； B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，而图中胶头滴管碰到试管内壁，该选项操作不正确； C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，图中为俯视读数，该选项操作不正确； D、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确。 3．【改编】宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质涉及三种单质 【答案】D 【解析】A、 由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意； B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意； C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意； D、图中物质钠、氯气两种物质属于单质，氯化钠属于化合物，符合题意。 4．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成带两单位负电荷的阴离子 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误。 5．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该图中只含有一种分子，由两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； B、该图中含有三种不同分子，属于混合物，符合题意； C、该图中只含有一种分子，由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、该图中只含有一种分子，由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 6．学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 【答案】B 【解析】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，该选项说法正确； B、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，该选项说法正确； D、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，该选项说法正确。 7．【改编】人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化,某小组同学设计如图一装置进行电解水实验,图二是电解水的微观示意图,可从图中获取信息。有关说法正确的是 A．管a中的气体可做燃料 B．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1 C．该反应前后原子数目、原子种类、分子种类一定不变 D．从微观的角度看，图二化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子 【答案】D 【解析】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。管 a 中产生的气体体积较小，说明是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，错误； B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为 2∶1，质量比为 1∶8，错误； C、根据图二，该反应中，水分子变为氢分子和氧分子，反应前后原子数目、原子种类不变，分子种类改变，错误； D、化学变化的实质是水分子分裂为氢氧原子，氢氧原子重新组合成氢分子和氧分子，正确。 8．【原创】有关饱和Ca(OH)2溶液的实验，判断不正确的是 A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了Ca(OH)2的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．Ca(OH)2溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 【答案】B 【解析】A、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，使温度 升高，氢氧化钙溶解度减小，致使饱和氢氧化钙溶液变浑浊，不符合题意。 B、①→②过程是氢氧化钠溶解于水放出热量，导致氢氧化钙析出，没有新物质生成，没有发生化学变 化，符合题意。 C、②溶液中氢氧化钙溶解形成③溶液，两溶液溶剂质量相等，溶质质量②<③，所以溶液中溶质质量分 数②<③，不符合题意。 D、②有固体析出，一定是饱和溶液，③是恢复室温，析出固体完全溶解后恢复到原始溶液，即室温下 的氢氧化钙饱和溶液，所以②③都为各自温度下氢氧化钙的饱和溶液，不符合题意。 9．用如图所示装置进行实验，测定出空气中O2约占1/5（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的O2 D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 【答案】D 【解析】A、根据题意打开胶塞，取出200mL水，②中瓶内空气的体积约为200mL，说法正确，不符合题意； B、铁具有良好的导热性，可加热铁丝引燃铜匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、白磷燃烧是与空气中氧气反应，能消耗瓶内的氧气，使容器内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动，移动的体积为消耗的氧气，说法正确，不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约 100mL-40mL=60mL 刻度线处，说法错误，符合题意。 10．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的N2的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确； B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确； C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误； D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 11．【新情境】下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A．如图甲，火柴头斜向下时火柴梗更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 B．燃着的蜡烛可用扇子扇灭，是因为隔绝了氧气 C．由图乙的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳扑灭 D．发现煤气泄漏，立即打开排气扇开关，再关闭阀门 【答案】C 【解析】A、火柴头斜向下时火柴梗更容易燃烧，是因为燃烧放热使火柴梗被加热至着火点以上，着火 点是物质的固有属性，一般不会改变，不正确； B、燃着的蜡烛可用扇子扇灭，其原因是扇子扇动时加快了空气流动，带走热量，使温度降低至蜡烛的 着火点以下，不正确； C、由图乙的现象可知，镁能在二氧化碳气体中燃烧，因此金属镁引起的火灾不能用二氧化碳扑灭，正 确； D、发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，再打开门窗通风，不能立即打开排气扇开关，立即打开排气扇开 关可能会产生电火花，从而引起爆炸，不正确。 12．【新考法】CO2的制备和性质，下列说法不正确的是 A．反应过程中若关闭B装置中的活塞，可观察到长颈漏斗中液体上升 B．验证C装置中二氧化碳已收集满，燃着木条应放在m口 C．等体积的三瓶CO2，分别注入等体积的三种不同浓度的NaOH溶液，振荡使氢氧化钠溶液与二氧化碳立刻反应，数据如图2，其他条件一致，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收CO2效果越好 D．用图3测定生成二氧化碳体积，有气泡产生就马上收集，才能准确测定产生气体的体积 【答案】B 【解析】A、关闭 B 装置中的活塞，反应产生气体，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗，使长颈漏斗中液体上升，该选项说法正确； B、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集。用 C 装置收集二氧化碳时，从 m 口进气，n 口出气，验满时燃着木条应放在 n 口，若木条熄灭，说明已收集满，该选项说法错误； C、由图 2 可知，分别注入等体积的三种不同浓度的NaOH溶液，不同浓度的NaOH溶液对应的压强下降幅度不同。相同条件下，浓度越高，参与反应的物质越多，说明氢氧化钠溶液浓度越大，吸收CO2效果越好，该选项说法正确； D、用图 3 测定生成二氧化碳体积时，有气泡产生时，装置甲内气压增大，会将装置乙中的水推入到装置丙中，因此需要马上收集，才能准确测定产生气体的体积，该选项说法正确。 13．某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有HCl、NaOH、NaCl D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【解析】A、烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，此选项错误； B、烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，酚酞溶液由红色逐渐变为无色，此选项错误； C、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都呈无色，烧杯③无色溶液中的溶质可能为氯化钠或氯化钠、氯化氢， 此选项错误； D、该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，此选项正 确。 14．下列实验不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究CO2的部分性质 探究不同催化剂的催化效果 比较合金和纯金属的硬度 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、第一个试管中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈，第二个试管中的铁钉只与水接触，不生锈，第三个试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，故选项能达到实验目的，此选项正确； B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧且不支持燃烧，故选项能达到实验目的，此选项正确； C、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，此选项错误； D、纯铜片划痕比黄铜片更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，故选项能达到实验目的，此选项正确。 15．海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是 A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 【答案】D 【解析】A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源，说法正确； B、流程 Ⅰ 中加入过量Na2CO3，可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），也可与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl），从而除去氯化钙和过量的氯化钡，说法正确； C、流程 Ⅱ 中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，说法正确； D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。流程 Ⅲ 中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，由一种物质反应生成三种物质，基本反应类型是分解反应，而非复分解反应，说法错误。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 16．【新情境】如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是 A．此反应为化合反应 B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C．图中生成物有3种 D．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子 【答案】ABC 【解析】由质量守恒定律可知，各物质反应的微粒数目关系是 。 A、由上图可知，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，说法错误； B、由上图可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：2＝1：1，说法错误； C、由微粒的变化和构成可知，该反应的生成物有两种，不是三种，说法错误； D、由微粒的变化和化学反应的实质可知，在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成分子，说法 正确。 17．【原创】t2℃下，有等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液。KNO3和溶解度如图所示，以正确的是 A．上述两溶液降温到t1℃后溶质质量分数相等 B．若饱和的KNO3溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的提纯KNO3 C．把上述两溶液降温到t1℃，析出晶体的质量KNO3大于NaCl D．NaCl溶液升温到t3℃，溶液中溶质质量分数变大 【答案】ABC 【解析】A、上述两饱和溶液降温到t1℃析出晶体，溶解度相等，溶质质量分数相等，此选项正确； B、NaCl溶解度受温度变化影响较小，KNO3的溶解度受温度变化影响较大，降温结晶提纯硝酸钾，此选项正确； C、两饱和溶液质量相等，NaCl溶解度受温度变化影响较小，KNO3的溶解度受温度变化影响较大，析出晶体的质量硝酸钾大于氯化钠，此选项正确； D、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，从t2℃升温到t3℃，溶液仍为不饱和溶液，溶质质量分数不变，此选项错误。 18．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去ZnSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的锌粉，过滤 B 除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C 除去CO2中混有的少量CO 点燃 D 除去CuO中混有的少量铜粉 在氧气中充分加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【解析】A、锌粉能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入过量锌粉，可将硫酸完全反应，过滤后能得 到纯净的ZnSO4溶液，能达到实验目的，符合题意； B、Ba(NO3)2溶液能与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，但加入过量的Ba(NO3)2溶液，会引入新 的杂质Ba(NO3)2， 不能达到实验目的，不符合题意； C、除去CO2中混有的少量CO，二氧化碳浓度大，一氧化碳不能燃烧，不符合题意； D、铜粉在氧气中充分加热会生成氧化铜，在氧气中充分加热能除去CuO中混有的少量铜粉，能达到实 验目的，符合题意。 19．实验室中有一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 通过分析图中信息进行判断。下列说法中，合理的是 A．滤渣中可能含有单质Zn B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe C．滤渣的质量一定大于ag D．滤液中一定含有Mg2+、Zn2+、Fe2+ 【答案】BCD 【解析】由于金属活动性顺序：镁>锌>铁>银，则镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，若硝酸银完全反应后，镁再和硝酸锌反应生成锌和硝酸镁，若镁完全反应，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁 A、硝酸亚铁溶液显浅绿色，而锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则滤渣中不可能含有锌，该选项说法不合理； B、根据A分析，则滤渣中一定含有银和铁，该选项说法合理； C、由于锌和硝酸银应溶液反应，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，铁和硝酸银应溶液反应，每56份质量的铁反应生成216份质量的银，则反应后滤渣质量增大，则滤渣的质量一定大于ag，该选项说法合理； D、结合分析可知，滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌和硝酸亚铁，则其中一定含有镁离子、锌离子和亚铁离子，该选项说法合理。 20．常温下，向31.2g由CaCO3和Na2CO3组成的固体混合物样品中加入过量的稀盐酸400g，充分反应后，得到不饱和溶液的质量为 ，再向所得溶液中滴加AgNO3溶液至恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀114.8g。下列有关说法中，正确的是 A．反应中生成CO2的质量为13.2g B．该混合物样品中CaCO3与Na2CO3的质量比为50:53 C．该混合物样品中金属元素的质量为13.2g D．实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】ACD 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前固体混合物和稀盐酸的总质量为31.2g + 400g = 431.2g，反应后不饱和溶液的质量为418g，所以生成二氧化碳（CO2）的质量为431.2g - 418g = 13.2g，故说法正确，符合题意； B、设碳酸钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为m，碳酸钙与稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为n 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x m 100/44=x/m m=44x/100 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 y n 106/44=y/n n=44y/106 由x+y=31.2g，44x/100+44y/106=13.2g解得x=10.0g，y=21.2g 则x:y=10.0g:21.2g=50:101，故说法错误，不符合题意； C、碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100×100%=40%，碳酸钠中钠元素的质量分数为46/106×100%，碳酸钙中钙元素的质量为10.0g×40%=4.0g，碳酸钠中钠元素的质量为21.2g×46/106=9.2g，该混合物样品中金属元素的质量为4.0g+9.2g=13.2g，故说法正确，符合题意； D、根据氯元素守恒，氯化银（AgCl）中氯元素的质量等于稀盐酸中氯元素的质量，氯化银中氯元素的质量为114.8g×35.5/143.5=28.4g，稀盐酸中氯化氢（HCl）的质量为28.4g÷35.5/36.5×100%=29.2g，稀盐酸的溶质质量分数为29.2g/400g×100%=7.3%故说法正确，符合题意。 三、填空题：本题共5小题，共50分。 21．（10分）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。 【识水】 (1)晋江与洛阳江并称泉州“母亲河”。两江承担着防洪、排涝、工业生态及农田灌溉等功能。两江水 属于 (填“纯净物”或“混合物)。 (2)水在生活和实验室中有着十分重要的作用。列举水在实验室中的一种用途 。 【探水】 (3)1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温条件)，生成氢气和四氧化三铁，实验如图1所示。 该反应的化学方程式为 。至此确认了水的组成。 (4)1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验，再次确认了水的组成。某同学在实验室模拟了 电解水的实验(如图2)。得出表格。 ①结合表格，理论上正极针筒收集到的气体体积为 mL。 ②由“表格”推测该实验的目的是 。 【净水】 (5)我国采用明矾净水的最早文字记载，见于明崇祯十年宋应星刻印的《天工开物》。用明矾净水的步骤 如图3所示。 请回答以下问题： ①分离器将清澈的水与沉淀物分离，该操作的名称是 。 ②家庭生活中将其进一步净化为可供人饮用的水，必须进行的操作是 。 (6)第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、 海绵和木炭层来净化饮用水，其中木炭的作用是 。 (7)现代技术：基于先进膜分离技术的反渗透实现海水淡化。如图4所示(膜孔径达到纳米级)，其原理 是利用海水中各成分的 进行分离，从而将水分子压到膜的另一边得到纯水。 【答案】(1)混合物 (2)配制溶液（合理即可） (3)3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2 (4)①2 ②探究电压对电解水速率的影响 (5)①过滤 ②煮沸 (6)吸附水中的色素和异味 (7)蒸馏 【解析】（1）两江水中含有可溶性杂质、不可溶性杂质及微生物等，属于混合物； （2）部分物质可溶于水形成溶液，所以实验室中可用水来溶解物质配制形成溶液； （3）铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的符号表达式为3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2； （4）①电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气和氢气的体积比为1:2，根据表格信息可知，产生氢气体积4mL，则理论上正极针筒收集到的氧气的体积为2mL； ②表格中变量为电压，耗时和电压相关，因此实验目的是探究电压对电解水速率的影响； （5）①分离液体与沉淀的操作名称是过滤； ②家庭生活中将其进一步净化为可饮用水，必须进行的操作是煮沸； （6）木炭具有吸附性，的作用是吸附水中的色素和异味； （7）反渗透膜可以让水分子等小分子通过，而大分子无法通过，原理是海水中各成分的颗粒大小不同进行分离。 22．（10分）跨越千年，化学知识与化学工艺在生产生活各领域发挥着重要的作用。 Ⅰ.中华古文明，化学绽芳华 (1)明代《天工开物》记载松烟制墨法，即把松枝斩成小段并覆盖松叶其上收集黑烟而制墨。松烟制墨 法是利用松枝 （选填“完全”或“不完全”）燃烧而制墨。 (2)我国古人发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、群青、沉香等雅致动听的名字。 群青，取自青金石，主要含Na、Al、Si、O等元素，其中属于非金属元素的是 ；利用青金石 所含主要元素写出可能存在的氧化物 （以上两空写出一种即可） Ⅱ.化学赋新能，中华逐梦行 (3)我国化学家通过化学方法合成了石墨烯，将石墨烯发热材料应用于服装中，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异的原因是 。 (4)DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（NF3）用于蚀刻硅芯片。已知NF3中氟为-1价，则氮 元素的化合价为 ； Ⅲ.化学新工艺，化废为瑰宝 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，工业上用废气废渣等为原料制备甲醇的主要工艺流程如下图。 (5)此流程吸收塔中被吸收的物质是 。甲醇中的碳元素来自于原料中的 ，该工艺 流程的优点是 。 (6)目前，利用CO2制备甲醇是最成熟、产业化进度最快的CO2转化路径之一。其核心过程是通过在催化 剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。写出制备甲醇的反应方程式 。 该技术有助于2060年前实现“碳中和”。 【答案】(1)不完全 (2)Si（或O） Al2O3（合理即可） (3)它们的碳原子排列方式不同 (4)+3价 (5)CO2 CO碳 减少空气污染 (6)CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O 【分析】（1）松枝中含有碳，完全燃烧转化为二氧化碳，而墨中含有单质碳，是松枝不完全燃烧而得到 的； （2）钠、铝、硅、氧四种元素，含有“钅”字旁的是金属元素，包含钠和铝，其他为非金属元素，包 含硅和氧；氧化物是含有两种元素且其中一种为氧的化合物，钠、铝、硅都可以和氧形成氧化物，分别 是氧化钠(Na2O)、氧化铝(Al2O3)、二氧化硅(SiO2)； （3）石墨烯和金刚石都是由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，从而导致二者物理性质也不同。 （4）在NF3中，F的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设N的化合价为x，则x+(-1) ×3=0，解得x=+3，氮元素的化合价为+3价； （5）进入吸收塔的物质有CO、H2、CO2，从吸收塔出来的物质有CO和H2，所以被吸收的物质是CO2。根 据流程图可知，CO和H2反应生成了甲醇，根据反应前后元素种类不变，甲醇中碳元素来自CO；将废弃 废渣废物利用，转化为化工原料甲醇，不仅能减少空气污染，还能节约资源。 （7）二氧化碳与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，化学方程式为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O。 23．（10分）结合下图回答问题。 (1)用高锰酸钾制取O2可选用装置 (填字母)和E组合，反应的化学方程式为 ， 用装置E收集O2的理由是 。 (2)用锌与稀硫酸反应制取H2，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置 (填字母)。 (3)已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明H2CO3的酸性比H2SiO3(硅酸)强，进行如图实验。 ①装置G中产生CO2反应的化学方程式为 。 ②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，用化学方程式解释原 因 。若要达到实验目的，改进措施为 。 【答案】(1)A 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不易溶于水且不与水反应 (2)C (3)①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ ②2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓ 将盐酸换为稀硫酸/在装置G、H 之间加装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl 【解析】（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，即装置D或E，故用高锰酸钾制取O2可选用装置A和E组合，该反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑； 用装置E通过排水法收集O2的理由是氧气不易溶于水且不与水反应； （3）用锌与稀硫酸反应制取H2，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置C能将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置C； （4）①石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑； ②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与Na2SiO3溶液反应生成氯化钠和H2SiO3沉淀，化学方程式为2HCl+Na2SiO3=2NaCl+ H2SiO3↓；若要达到实验目的，则需要排除HCl的干扰，即在气体进入装置H之前，除去CO2中混有的HCl气体，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去HCl且不会引入新杂质，所以改进措施为在装置G、H之间加装盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl或将盐酸换为稀硫酸。 24．（10分）某化学兴趣小组在学习氨分子扩散实验时对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚的兴趣，对其性质进行了探究性学习。 【查阅资料】（1）常温常压下，氨气（NH3）极易溶于水。 （2）氨气有还原性，在加热条件下可还原氧化铜。物质还原过程中，所含元素化合价会降低。 （3）Cu2O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 （4）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 探究一：趣味实验 该小组同学应用氨气性质，设计了图1实验。用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图1进行实验，挤压胶头滴管，使其中的水进入圆底烧瓶后，打开弹簧夹，观察到圆底烧瓶内形成红色喷泉。 产生喷泉现象的原因是　 　 ，喷泉为红色的现象说明　 　 。 探究二：氨气的还原性 小组同学利用图2装置进行NH3的还原性实验探究（夹持装置已略去）。先通入干燥的氨气，再加热酒精灯。实验中观察到　 现象说明氨气具有还原性。该实验中B装置无水CuSO4变为 色，说明还原过程中由水生成，C装置的作用是　 　 。 【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质G的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：Cu 猜想二：Cu2O 猜想三：　 　 【实验验证】 实验步骤 实验现象 取少量G于试管中，滴加足量稀硫酸溶液 　 　 （1）定性分析：根据实验现象分析，甲同学认为猜想二正确。乙同学认为甲同学的判断不准确，他的理由是　 　 。 （2）定量分析：为进一步验证猜想，乙同学称取G物质7.2g，滴加稀硫酸至固体的量不再变化时，过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为3.5g。 【实验结论】对比实验数据，证明猜想　 　 正确。 【反思交流】该小组同学认为上述装置存在明显不足，你的改进措施是　 　 。 【答案】探究一: 氨气极易溶于水，导致烧瓶中的气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中的液体进入 烧瓶 氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色 探究二：黑色固体变红色 蓝 防止空气中的水蒸气进入B Cu、Cu2O 固体部分溶解，溶液由无色变蓝色 固体是氧化亚铜和 铜的混合物时，实验现象也是固体部分溶解，溶液由无色变蓝色 三 在C装置后面添加尾气处理 装置 【解析】探究一：产生喷泉现象的原因是氨气极易溶于水，导致烧瓶中的气压减小，在外界大气压作用 下，烧杯中的液体进入烧瓶，喷泉为红色的现象说明氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试 液变红色 探究二：实验中观察到黑色固体变红色，现象说明氨气具有还原性。无水硫酸铜与水反应能生成蓝色的五水硫酸铜，变蓝色说明还原过程中生成了水。该实验中C装置的作用是防止空气中的水蒸气进入B，影响对水的检验； 【猜想假设】氨气与氧化铜反应，还原彻底生成氧化铜，如果还原不彻底会生成氧化亚铜，所以猜想三是铜和氧化亚铜的混合物； 【实验验证】由【查阅资料】可知猜想二是氧化亚铜，加入足量稀硫酸会生成固体铜和硫酸铜溶液，猜想三是铜合氧化亚铜混合物，两种猜想加入足量稀硫酸现象相同，都会固体部分溶解，溶液变为蓝色 （1）乙同学认为甲同学的判断不准确，他的理由是固体是氧化亚铜和铜的混合物时，实验现象也是固体部分溶解，溶液由无色变蓝色； （2）反应的化学方程式及其质量关系： Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O， 144 64 7．2g 3．2g 由以上质量关系可知，如果红色固体全部是氧化亚铜，最终得到固体质量是3.2g，而称重固体质量为3.5g，说明红色固体是铜和氧化亚铜的混合物，即猜想三正确； 【反思交流】该小组同学认为上述装置存在明显不足，即没有处理尾气，导致氨气扩散到空气中污染环境，改进措施是在C装置后面添加尾气处理装置。 25．（10分）(1)实验室中有一份固体样品A和一份固体样品B。已知固体样品A为CaO、Cu(NO3)2、NH4Cl三种物质中的一种或多种，固体样品B为Ba(OH)2、NaCl和KNO3三种物质中的两种。按如图所示对固体样品A、B的组成进行实验探究，过程中出现的现象如下图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据上述信息回答下列问题： ①固体样品A中一定存在的物质是 （填化学式）。 ②无色溶液G中一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ③根据上述实验现象可知，在固体样品B里，所述三种物质中还不能确定是否存在的物质是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，可取适量样品B溶于水后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、现象及结论 。 (2) 某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数 进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量 与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： ① M点对应溶液中的溶质为 （写化学式）； ②通过计算：x的数值为 ，滤液中HCl的质量分数为 。 【答案】(1)①CaO、NH4Cl ②Na+和Ca2+ ③KNO3、NaCl 取少量样品B溶液于试管中，加入足量稀硝酸和适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则NaCl一定存在，KNO3一定不存在；若无白色沉淀，则NaCl一定不存在，KNO3一定存在 (2)①NaCl ②7.3% 【解析】（1）①固体A加入水后生成无色溶液D和无色气体C，说明固体A一定没有硝酸铜，而是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其再与氯化铵反应生成氨气即无色气体C、水和氯化钙即无色溶液D，即固体A是由氧化钙和氯化铵组成的；氨气的化学式为NH3；固体A中一定含有物质的化学式为CaO、NH4Cl； ②固体B加入适量的硫酸钠，生成无色溶液E和白色沉淀F，说明固体B中一定含有氢氧化钡，但固体B中含有两种物质，所以另外一种物质是氯化钠还是硝酸钾，无法确定；步骤Ⅱ发生的反应为硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠和硫酸钡白色沉淀F；无色溶液E为氢氧化钠和氯化钠或硝酸钾的一种，其反应化学方程式为Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓；根据上述分析可知，无色溶液D为氯化钙和无色溶液E为氢氧化钠和氯化钠或硝酸钾的一种，与氯化镁反应，可生成氢氧化镁白色沉淀H和氯化钠，所以无色溶液G中一定含有未参与反应的氯化钙和新生成的氯化钠，不一定含有硝酸钾，故无色溶液G中一定含有的大量阳离子为Ca2+和Na+； ③固体B中已确定有氢氧化钡，但不能确定是否含有氯化钠和硝酸钾。需要进一步实验，由于硝酸钾与其他物质反应现象不明显，可根据氯化钠中氯离子与银离子生成氯化银不溶于硝酸的沉淀方法来区分固体B中含有的另一物质；实验操作，现象及结论总结为：取少量样品B溶液于试管中，加入足量稀硝酸和适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则NaCl一定存在，KNO3一定不存在；若无白色沉淀，则 NaCl一定不存在，KNO3一定存在； （2）①由图像可知，M点时碳酸钠与稀盐酸、氯化钙的反应都已完全。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以M点对应溶液中的溶质为氯化钠，化学式为NaCl； ②由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g 设50g滤液中HCl的质量为m 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 m 2.2g 73/44=m/2.2g m=3．65g 3．65g/50g×100%=7．3% 答：滤液中HCl的质量分数为7.3%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-9单元（鲁教版）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求 1．【传统文化】中华民族的传统工艺成果辉煌。下列工艺主要涉及化学变化的是 A．青稞酿酒 B．手工剪纸 C．活字印刷 D．纺纱织布 2．化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．检查装置的气密性 3．【改编】宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质涉及三种单质 4．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成带两单位负电荷的阴离子 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 5．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 A． B． C． D． 6．学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 7．【改编】人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化,某小组同学设计如图一装置进行电解水实验,图二是电解水的微观示意图,可从图中获取信息。有关说法正确的是 A．管a中的气体可做燃料 B．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1 C．该反应前后原子数目、原子种类、分子种类一定不变 D．从微观的角度看，图二化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子 8．【原创】有关饱和Ca(OH)2溶液的实验，判断不正确的是 A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了Ca(OH)2的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．Ca(OH)2溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 9．用如图所示装置进行实验，测定出空气中O2约占1/5（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的O2 D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 10．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的N2的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 11．【新情境】下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A．如图甲，火柴头斜向下时火柴梗更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 B．燃着的蜡烛可用扇子扇灭，是因为隔绝了氧气 C．由图乙的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳扑灭 D．发现煤气泄漏，立即打开排气扇开关，再关闭阀门 12．【新考法】CO2的制备和性质，下列说法不正确的是 A．反应过程中若关闭B装置中的活塞，可观察到长颈漏斗中液体上升 B．验证C装置中二氧化碳已收集满，燃着木条应放在m口 C．等体积的三瓶CO2，分别注入等体积的三种不同浓度的NaOH溶液，振荡使氢氧化钠溶液与二氧化碳立刻反应，数据如图2，其他条件一致，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收CO2效果越好 D．用图3测定生成二氧化碳体积，有气泡产生就马上收集，才能准确测定产生气体的体积 13．某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有HCl、NaOH、NaCl D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 14．下列实验不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究CO2的部分性质 探究不同催化剂的催化效果 比较合金和纯金属的硬度 A．A B．B C．C D．D 15．海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是 A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 16．【新情境】如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是 A．此反应为化合反应 B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C．图中生成物有3种 D．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子 17．【原创】t2℃下，有等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液。KNO3和溶解度如图所示，以正确的是 A．上述两溶液降温到t1℃后溶质质量分数相等 B．若饱和的KNO3溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的提纯KNO3 C．把上述两溶液降温到t1℃，析出晶体的质量KNO3大于NaCl D．NaCl溶液升温到t3℃，溶液中溶质质量分数变大 18．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去ZnSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的锌粉，过滤 B 除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C 除去CO2中混有的少量CO 点燃 D 除去CuO中混有的少量铜粉 在氧气中充分加热 A．A B．B C．C D．D 19．实验室中有一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 通过分析图中信息进行判断。下列说法中，合理的是 A．滤渣中可能含有单质Zn B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe C．滤渣的质量一定大于ag D．滤液中一定含有Mg2+、Zn2+、Fe2+ 20．常温下，向31.2g由CaCO3和Na2CO3组成的固体混合物样品中加入过量的稀盐酸400g，充分反应后，得到不饱和溶液的质量为 ，再向所得溶液中滴加AgNO3溶液至恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀114.8g。下列有关说法中，正确的是 A．反应中生成CO2的质量为13.2g B．该混合物样品中CaCO3与Na2CO3的质量比为50:53 C．该混合物样品中金属元素的质量为13.2g D．实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 三、填空题：本题共5小题，共50分。 21．（10分）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。 【识水】 (1)晋江与洛阳江并称泉州“母亲河”。两江承担着防洪、排涝、工业生态及农田灌溉等功能。两江水 属于 (填“纯净物”或“混合物)。 (2)水在生活和实验室中有着十分重要的作用。列举水在实验室中的一种用途 。 【探水】 (3)1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温条件)，生成氢气和四氧化三铁，实验如图1所示。 该反应的化学方程式为 。至此确认了水的组成。 (4)1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验，再次确认了水的组成。某同学在实验室模拟了 电解水的实验(如图2)。得出表格。 ①结合表格，理论上正极针筒收集到的气体体积为 mL。 ②由“表格”推测该实验的目的是 。 【净水】 (5)我国采用明矾净水的最早文字记载，见于明崇祯十年宋应星刻印的《天工开物》。用明矾净水的步骤 如图3所示。 请回答以下问题： ①分离器将清澈的水与沉淀物分离，该操作的名称是 。 ②家庭生活中将其进一步净化为可供人饮用的水，必须进行的操作是 。 (6)第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、 海绵和木炭层来净化饮用水，其中木炭的作用是 。 (7)现代技术：基于先进膜分离技术的反渗透实现海水淡化。如图4所示(膜孔径达到纳米级)，其原理 是利用海水中各成分的 进行分离，从而将水分子压到膜的另一边得到纯水。 22．（10分）跨越千年，化学知识与化学工艺在生产生活各领域发挥着重要的作用。 Ⅰ.中华古文明，化学绽芳华 (1)明代《天工开物》记载松烟制墨法，即把松枝斩成小段并覆盖松叶其上收集黑烟而制墨。松烟制墨 法是利用松枝 （选填“完全”或“不完全”）燃烧而制墨。 (2)我国古人发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、群青、沉香等雅致动听的名字。 群青，取自青金石，主要含Na、Al、Si、O等元素，其中属于非金属元素的是 ；利用青金石 所含主要元素写出可能存在的氧化物 （以上两空写出一种即可） Ⅱ.化学赋新能，中华逐梦行 (3)我国化学家通过化学方法合成了石墨烯，将石墨烯发热材料应用于服装中，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异的原因是 。 (4)DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（NF3）用于蚀刻硅芯片。已知NF3中氟为-1价，则氮 元素的化合价为 ； Ⅲ.化学新工艺，化废为瑰宝 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，工业上用废气废渣等为原料制备甲醇的主要工艺流程如下图。 (5)此流程吸收塔中被吸收的物质是 。甲醇中的碳元素来自于原料中的 ，该工艺 流程的优点是 。 (6)目前，利用CO2制备甲醇是最成熟、产业化进度最快的CO2转化路径之一。其核心过程是通过在催化 剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。写出制备甲醇的反应方程式 。 该技术有助于2060年前实现“碳中和”。 23．（10分）结合下图回答问题。 (1)用高锰酸钾制取O2可选用装置 (填字母)和E组合，反应的化学方程式为 ， 用装置E收集O2的理由是 。 (2)用锌与稀硫酸反应制取H2，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置 (填字母)。 (3)已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明H2CO3的酸性比H2SiO3(硅酸)强，进行如图实验。 ①装置G中产生CO2反应的化学方程式为 。 ②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，用化学方程式解释原 因 。若要达到实验目的，改进措施为 。 24．（10分）某化学兴趣小组在学习氨分子扩散实验时对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚的兴趣，对其性质进行了探究性学习。 【查阅资料】（1）常温常压下，氨气（NH3）极易溶于水。 （2）氨气有还原性，在加热条件下可还原氧化铜。物质还原过程中，所含元素化合价会降低。 （3）Cu2O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 （4）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 探究一：趣味实验 该小组同学应用氨气性质，设计了图1实验。用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图1进行实验，挤压胶头滴管，使其中的水进入圆底烧瓶后，打开弹簧夹，观察到圆底烧瓶内形成红色喷泉。 产生喷泉现象的原因是　 　 ，喷泉为红色的现象说明　 　 。 探究二：氨气的还原性 小组同学利用图2装置进行NH3的还原性实验探究（夹持装置已略去）。先通入干燥的氨气，再加热酒精灯。实验中观察到　 现象说明氨气具有还原性。该实验中B装置无水CuSO4变为 色，说明还原过程中由水生成，C装置的作用是　 　 。 【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质G的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：Cu 猜想二：Cu2O 猜想三：　 　 【实验验证】 实验步骤 实验现象 取少量G于试管中，滴加足量稀硫酸溶液 　 　 （1）定性分析：根据实验现象分析，甲同学认为猜想二正确。乙同学认为甲同学的判断不准确，他的理由是　 　 。 （2）定量分析：为进一步验证猜想，乙同学称取G物质7.2g，滴加稀硫酸至固体的量不再变化时，过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为3.5g。 【实验结论】对比实验数据，证明猜想　 　 正确。 【反思交流】该小组同学认为上述装置存在明显不足，你的改进措施是　 　 。 25．（10分）(1)实验室中有一份固体样品A和一份固体样品B。已知固体样品A为CaO、Cu(NO3)2、NH4Cl三种物质中的一种或多种，固体样品B为Ba(OH)2、NaCl和KNO3三种物质中的两种。按如图所示对固体样品A、B的组成进行实验探究，过程中出现的现象如下图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据上述信息回答下列问题： ①固体样品A中一定存在的物质是 （填化学式）。 ②无色溶液G中一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ③根据上述实验现象可知，在固体样品B里，所述三种物质中还不能确定是否存在的物质是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，可取适量样品B溶于水后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、现象及结论 。 (2) 某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数 进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量 与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： ① M点对应溶液中的溶质为 （写化学式）； ②通过计算：x的数值为 ，滤液中HCl的质量分数为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-9单元（鲁教版）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题四个选项中，只有一个选 项最符合题目的要求 1．【传统文化】中华民族的传统工艺成果辉煌。下列工艺主要涉及化学变化的是 A．青稞酿酒 B．手工剪纸 C．活字印刷 D．纺纱织布 2．化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．检查装置的气密性 3．【改编】宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．图中物质涉及三种单质 4．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成带两单位负电荷的阴离子 C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 5．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是 A． B． C． D． 6．学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是 A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 7．【改编】人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化,某小组同学设计如图一装置进行电解水实验,图二是电解水的微观示意图,可从图中获取信息。有关说法正确的是 A．管a中的气体可做燃料 B．电解水生成的氢气和氧气的质量比为2：1 C．该反应前后原子数目、原子种类、分子种类一定不变 D．从微观的角度看，图二化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子 8．【原创】有关饱和Ca(OH)2溶液的实验，判断不正确的是 A．NaOH的溶解放热使温度升高降低了Ca(OH)2的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．Ca(OH)2溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 9．用如图所示装置进行实验，测定出空气中O2约占1/5（按体积计算）。下列叙述不正确的是 A．②中瓶内空气的体积约为200mL B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C．白磷的作用是消耗②中瓶内的O2 D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 10．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的N2的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 11．【新情境】下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A．如图甲，火柴头斜向下时火柴梗更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 B．燃着的蜡烛可用扇子扇灭，是因为隔绝了氧气 C．由图乙的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳扑灭 D．发现煤气泄漏，立即打开排气扇开关，再关闭阀门 12．【新考法】CO2的制备和性质，下列说法不正确的是 A．反应过程中若关闭B装置中的活塞，可观察到长颈漏斗中液体上升 B．验证C装置中二氧化碳已收集满，燃着木条应放在m口 C．等体积的三瓶CO2，分别注入等体积的三种不同浓度的NaOH溶液，振荡使氢氧化钠溶液与二氧化碳立刻反应，数据如图2，其他条件一致，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收CO2效果越好 D．用图3测定生成二氧化碳体积，有气泡产生就马上收集，才能准确测定产生气体的体积 13．某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有HCl、NaOH、NaCl D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 14．下列实验不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究铁钉生锈的条件 探究CO2的部分性质 探究不同催化剂的催化效果 比较合金和纯金属的硬度 A．A B．B C．C D．D 15．海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是 A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 16．【新情境】如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是 A．此反应为化合反应 B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C．图中生成物有3种 D．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子 17．【原创】t2℃下，有等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液。KNO3和溶解度如图所示，以正确的是 A．上述两溶液降温到t1℃后溶质质量分数相等 B．若饱和的KNO3溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的提纯KNO3 C．把上述两溶液降温到t1℃，析出晶体的质量KNO3大于NaCl D．NaCl溶液升温到t3℃，溶液中溶质质量分数变大 18．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去ZnSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的锌粉，过滤 B 除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C 除去CO2中混有的少量CO 点燃 D 除去CuO中混有的少量铜粉 在氧气中充分加热 A．A B．B C．C D．D 19．实验室中有一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 通过分析图中信息进行判断。下列说法中，合理的是 A．滤渣中可能含有单质Zn B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe C．滤渣的质量一定大于ag D．滤液中一定含有Mg2+、Zn2+、Fe2+ 20．常温下，向31.2g由CaCO3和Na2CO3组成的固体混合物样品中加入过量的稀盐酸400g，充分反应后，得到不饱和溶液的质量为 ，再向所得溶液中滴加AgNO3溶液至恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀114.8g。下列有关说法中，正确的是 A．反应中生成CO2的质量为13.2g B．该混合物样品中CaCO3与Na2CO3的质量比为50:53 C．该混合物样品中金属元素的质量为13.2g D．实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 三、填空题：本题共5小题，共50分。 21．（10分）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。 【识水】 (1)晋江与洛阳江并称泉州“母亲河”。两江承担着防洪、排涝、工业生态及农田灌溉等功能。两江水 属于 (填“纯净物”或“混合物)。 (2)水在生活和实验室中有着十分重要的作用。列举水在实验室中的一种用途 。 【探水】 (3)1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温条件)，生成氢气和四氧化三铁，实验如图1所示。 该反应的化学方程式为 。至此确认了水的组成。 (4)1800年，英国化学家尼科尔森进行了水的电解实验，再次确认了水的组成。某同学在实验室模拟了 电解水的实验(如图2)。得出表格。 ①结合表格，理论上正极针筒收集到的气体体积为 mL。 ②由“表格”推测该实验的目的是 。 【净水】 (5)我国采用明矾净水的最早文字记载，见于明崇祯十年宋应星刻印的《天工开物》。用明矾净水的步骤 如图3所示。 请回答以下问题： ①分离器将清澈的水与沉淀物分离，该操作的名称是 。 ②家庭生活中将其进一步净化为可供人饮用的水，必须进行的操作是 。 (6)第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、 海绵和木炭层来净化饮用水，其中木炭的作用是 。 (7)现代技术：基于先进膜分离技术的反渗透实现海水淡化。如图4所示(膜孔径达到纳米级)，其原理 是利用海水中各成分的 进行分离，从而将水分子压到膜的另一边得到纯水。 22．（10分）跨越千年，化学知识与化学工艺在生产生活各领域发挥着重要的作用。 Ⅰ.中华古文明，化学绽芳华 (1)明代《天工开物》记载松烟制墨法，即把松枝斩成小段并覆盖松叶其上收集黑烟而制墨。松烟制墨 法是利用松枝 （选填“完全”或“不完全”）燃烧而制墨。 (2)我国古人发现了色彩，并赋予桃红、凝脂、群青、沉香等雅致动听的名字。 群青，取自青金石，主要含Na、Al、Si、O等元素，其中属于非金属元素的是 ；利用青金石 所含主要元素写出可能存在的氧化物 （以上两空写出一种即可） Ⅱ.化学赋新能，中华逐梦行 (3)我国化学家通过化学方法合成了石墨烯，将石墨烯发热材料应用于服装中，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异的原因是 。 (4)DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（NF3）用于蚀刻硅芯片。已知NF3中氟为-1价，则氮 元素的化合价为 ； Ⅲ.化学新工艺，化废为瑰宝 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，工业上用废气废渣等为原料制备甲醇的主要工艺流程如下图。 (5)此流程吸收塔中被吸收的物质是 。甲醇中的碳元素来自于原料中的 ，该工艺 流程的优点是 。 (6)目前，利用CO2制备甲醇是最成熟、产业化进度最快的CO2转化路径之一。其核心过程是通过在催化 剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。写出制备甲醇的反应方程式 。 该技术有助于2060年前实现“碳中和”。 23．（10分）结合下图回答问题。 (1)用高锰酸钾制取O2可选用装置 (填字母)和E组合，反应的化学方程式为 ， 用装置E收集O2的理由是 。 (2)用锌与稀硫酸反应制取H2，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置 (填字母)。 (3)已知：通常情况下强酸可制得弱酸。为证明H2CO3的酸性比H2SiO3(硅酸)强，进行如图实验。 ①装置G中产生CO2反应的化学方程式为 。 ②装置H中反应生成H2SiO3沉淀，此现象不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3强，用化学方程式解释原 因 。若要达到实验目的，改进措施为 。 24．（10分）某化学兴趣小组在学习氨分子扩散实验时对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚的兴趣，对其性质进行了探究性学习。 【查阅资料】（1）常温常压下，氨气（NH3）极易溶于水。 （2）氨气有还原性，在加热条件下可还原氧化铜。物质还原过程中，所含元素化合价会降低。 （3）Cu2O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 （4）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 探究一：趣味实验 该小组同学应用氨气性质，设计了图1实验。用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图1进行实验，挤压胶头滴管，使其中的水进入圆底烧瓶后，打开弹簧夹，观察到圆底烧瓶内形成红色喷泉。 产生喷泉现象的原因是　 　 ，喷泉为红色的现象说明　 　 。 探究二：氨气的还原性 小组同学利用图2装置进行NH3的还原性实验探究（夹持装置已略去）。先通入干燥的氨气，再加热酒精灯。实验中观察到　 现象说明氨气具有还原性。该实验中B装置无水CuSO4变为 色，说明还原过程中由水生成，C装置的作用是　 　 。 【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质G的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：Cu 猜想二：Cu2O 猜想三：　 　 【实验验证】 实验步骤 实验现象 取少量G于试管中，滴加足量稀硫酸溶液 　 　 （1）定性分析：根据实验现象分析，甲同学认为猜想二正确。乙同学认为甲同学的判断不准确，他的理由是　 　 。 （2）定量分析：为进一步验证猜想，乙同学称取G物质7.2g，滴加稀硫酸至固体的量不再变化时，过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为3.5g。 【实验结论】对比实验数据，证明猜想　 　 正确。 【反思交流】该小组同学认为上述装置存在明显不足，你的改进措施是　 　 。 25．（10分）(1)实验室中有一份固体样品A和一份固体样品B。已知固体样品A为CaO、Cu(NO3)2、NH4Cl三种物质中的一种或多种，固体样品B为Ba(OH)2、NaCl和KNO3三种物质中的两种。按如图所示对固体样品A、B的组成进行实验探究，过程中出现的现象如下图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据上述信息回答下列问题： ①固体样品A中一定存在的物质是 （填化学式）。 ②无色溶液G中一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ③根据上述实验现象可知，在固体样品B里，所述三种物质中还不能确定是否存在的物质是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，可取适量样品B溶于水后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、现象及结论 。 (2) 某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数 进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量 与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： ① M点对应溶液中的溶质为 （写化学式）； ②通过计算：x的数值为 ，滤液中HCl的质量分数为 。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟试卷 参考答案 一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D D D A B D B D C C B D C D 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 16 17 18 19 20 ABC ABC AD BCD ACD 三、填空题：本题共5小题，共60分。（除标注外，其余每空1分） 21.（10分）(1)混合物 (2)配制溶液（合理即可） (3)3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2（2分） (4)①2 ②探究电压对电解水速率的影响 (5)①过滤 ②煮沸 (6)吸附水中的色素和异味 (7)蒸馏 22．（10分）(1)不完全 (2)Si（或O） Al2O3（合理即可） (3)它们的碳原子排列方式不同 (4)+3价 (5)CO2 CO碳 减少空气污染 (6)CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O（2分） 23.（10分）(1)A 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（2分） 氧气不易溶于水且不与水反应 (2)C (3)①2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（2分） ②2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓（2分） 将盐酸换为稀硫酸/在装置G、H 之间加装有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl 24.（10分）探究一: 氨气极易溶于水，导致烧瓶中的气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中的液体进入 烧瓶 氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色 探究二：黑色固体变红色 蓝 防止空气中的水蒸气进入B Cu、Cu2O 固体部分溶解，溶液由无色变蓝色 固体是氧化亚铜和 铜的混合物时，实验现象也是固体部分溶解，溶液由无色变蓝色 三 在C装置后面添加尾气处理 装置 25.（10分）(1)①CaO、NH4Cl ②Na+和Ca2+ ③KNO3、NaCl 取少量样品B溶液于试管中，加入足量稀硝酸和适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则NaCl一定存在，KNO3一定不存在；若无白色沉淀，则NaCl一定不存在，KNO3一定存在 (2)①NaCl ②设50g滤液中HCl的质量为m 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ --------1分 73 44 m 2.2g --------1分 73/44=m/2.2g ----------1分 m=3．65g ----------1分 3．65g/50g×100%=7．3% ----------1分 答：滤液中HCl的质量分数为7.3%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟试卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 ( 一、 单 项选择 题 （每小题 2 分，共 3 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二 、 多项选择 题 （每小题4分，共20分） 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷 ( 三 、 非 选择题 （本大题 共 5 小题，共 5 0 分） 21 ．（ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② （ 5 ） ① ② （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 22 ． （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 23 ． （1） （2） （ 3 ） ① ② 24 ． 探究一 ： 探究二 ： 2 5 ． （ 1） ① ② ③ （ 2 ） ① ② 声明：试题解析 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟试卷 化学.答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 =====-==一-一====-=====■一==一====-==-== 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【][/] 一、 单项选择题（每小题2分，共30分） 1.[A][B][CJ[D] 2.[AJ[B][C][D] 3.[A][B][CJ[D] 4.[A][B][CJ[D] 5.[A][B][CJ[D] 6.[AJ[B][C][D] 7.[A][B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][CJ[D] 13.[AJ[B][CJ[D] 14.[A][B[CJ[D] 15.[A][BJ[CJ[D] 二、多项选择题（每小题4分，共20分) 16.[A][B][C][D] 17.[AJ[B][CJ[D] 18.[AJ[B][C][D1 19.[AJ[B][CJ[D] 20.[A][BJ[CJ[D] 三、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21.(1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 23.(1) (2) (3)① ② 24.探究一： 探究二： 25.(1)① ② ③ (2)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！