学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（山东专用，鲁科版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是 A．X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B．X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C．X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D．X为电解质  Y为离子化合物  Z为化合物 2．下列叙述正确的个数是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g 和14g 的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 3．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 4．含硫物质的价类二维图及部分物质间转化关系如图，下列说法错误的是 A．e的浓溶液加入蔗糖中搅拌，蔗糖变黑色 B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C．c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 5．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①，②。下列叙述中正确的是 A．反应①、②均属于置换反应 B．在反应①、②中均表现酸性 C．反应①中被氧化 D．溶液颜色由蓝变绿是因为发生氧化反应 6．下列用来解释事实的方程式中不正确的是 A．向稀盐酸中加入少量金属钠： B．向的溶液中通入充分反应： C．过量与溶液反应： D．常温下，甲酸溶液： 7．向一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下氯气，恰好能使溶液中的完全转化为(发生的反应为)，则为 A． B． C． D． 8．向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为 B．加入铁粉时，溶液中有 C．原溶液中的物质的量浓度为 D．加入铁粉后溶液中的溶质为和 9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 10．硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有的稀硝酸中，加入铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为 A． B． C． D． 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列说法正确的是 A．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏大 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏大 12．某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。下列叙述正确的是 A．进行“操作”和“操作”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D．“溶液”和“溶液”都只含一种溶质 13．海洋中部分化学资源的利用，如下图所示，下列说法正确的是    A．步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性 B．Y常选用苛性钠 C．工业上常用热还原法冶炼金属镁 D．“氯化”过程中发生的反应为 14．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验： （1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。 （2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列关于原溶液组成的说法正确的是 A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+ B．取（1）的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+ C．c()=0.01mol/L，c()>c() D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c() 15．铜镁合金完全溶解于密度为，质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体(标况)，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列说法错误的是 A．与铜镁合金反应的浓硝酸过量 B．得到的和的混合气体中 C．加入的溶液的体积 D．反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 回答下列问题： 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③CH3COOH ④HCl ⑤NaClO ⑥ （1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由_______。 （4）某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。 图甲 图乙 _______，原溶液中浓度为_______。 17．（14分）硫、氮及其化合物的价类二维图如下所示，完成下列问题。 已知：SO3的沸点为44.8℃；NO2的沸点为21℃。 （1）价类二维图中属于酸性氧化物的是_______(填化学式，下同)，图中物质中不能用浓硫酸干燥的气体是_______。 （2）c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因_______(用化学方程式表示)。 （3）25℃下，将c通入盛有BaCl2溶液的试管中无明显现象，若再通入_______气体(从上图中选择，填化学式)可产生沉淀。 （4）取e和e＇混合后的稀溶液100.00 mL，加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00 mol/L (假设溶液体积不变)，共收集到无色气体3.36 L(标准状况)，则混合液中e和e＇的浓度比_______，产生氢气的体积(标准状况)_______L。 18．（12分）含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式___________________________。证明Fe3+完全被还原，所选试剂为：_______(填化学式)。 （2）过程②中选择的试剂为_______；过程③中加入铁粉的目的是_______。 （3）过程④发生反应的化学方程式为___________，每消耗，转移电子数为_______。 （4）胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为_______(填标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 19．（12分）物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题： （1）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN3），在受到撞击时分解生成Na和N2，130 g NaN3分解产生的N2在标准状况下的体积为 L。 （2）SO2和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中SO2的物质的量分数为 。 （3）64 g铜与300 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共22.4 L。NO与NO2的体积比为 ，该硝酸的物质的量浓度为 。 20．（12分）有些挂面在压制过程中会加入少量叫食用碱的碳酸钠。 （一）工业上常采用侯氏制碱法制取碳酸钠，实验装置如图所示（夹持装置省略）。回答： （1）实验时，先从 管通入 。 （2）有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是 。 （二）碳酸钠样品中往往含有少量的，某学习小组设计质量差分析法测定样品中的质量分数。 （3）将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。 ①按照实验顺序排列下列操作步骤 gdfch。（某些步骤可以重复） a.检查装置的气密性      b.打开止水夹      c.缓慢鼓入空气数分钟 d.干燥管C内碱石灰质量为g        e.取g样品装入广口瓶中 f.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止      g.关闭止水夹 h.称量干燥管C质量为g（） ②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是 ，装置A的作用是 。 ③若去掉装置D，对实验结果的影响是 （读“偏大”，“偏小”或“无影响”），样品中的质量分数为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C C D A D D A B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 CD AC AD D D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）（1）①②③④⑤（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）① 1（2分） ② 7（2分） 17．（14分）（1）① SO2、SO3（2分） ② H2S、NH3（2分） （2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分） （3）H2S、NH3、NO2（3分） （4）① 2∶1（2分） ② 1.12 L（3分） 18．（12分）（1）①（2分） ②KSCN（1分） （2）① 盐酸（1分） ②防止亚铁离子被氧化（1分） （3）①（2分） ②（1分） （4）① AC（2分） ②（2分） 19．（12分）（1）67.2（3分） （2）5%（3分） （3）1∶1（3分） 10（3分） 20．（12分）（1）a（2分） （1分） （2）增大气体与溶液的接触面积，提高的吸收率（2分） （3）①aebc（2分） ②使广口瓶中产生的气体全部排出（1分） 吸收空气中的气体（1分） ③偏大（1分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是 A．X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B．X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C．X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D．X为电解质  Y为离子化合物  Z为化合物 【答案】D 【解析】A．一种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，A正确； B．含氧酸是酸的一种，含氧酸和酸都是化合物，B正确； C．强碱是碱的一类，强碱、碱都是化合物，C正确； D．电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，可能是离子化合物 也可能是共价化合物，故没有上述从属关系，D错误； 故选D。 2．下列叙述正确的个数是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g 和14g 的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【解析】①标准状况下，水为非气体、氯化氢为气体，所以体积相同氯化氢和水的物质的量不相同，①错误； ②1 g 氢气的物质的量为：=0.5 mol，14 g 氮气的物质的量为：=0.5 mol，由阿伏加德罗定律可知，常温常压下，1 g 氢气和14 g 氮气的体积相同，②正确； ③未明确是否为标准状况，无法计算28g一氧化碳的体积，③错误； ④未明确物质的聚集状态，标准状况下物质的量相同的两种物质的体积不一定相同，④错误； ⑤由阿伏加德罗定律可知，同温同体积时，压强与物质的量成正比，所以同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大，⑤正确； ⑥由阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，⑥正确； ②⑤⑥正确，故选B。 3．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【答案】C 【解析】①中浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，①正确； ②中氯气能与氢氧化钠溶液反应，则不能用盛有饱和氢氧化钠溶液的装置②除去氯气中的氯化氢，②错误； ③用盛有浓硫酸的装置干燥氯气时，气体应从长管进、短管出进行洗气，③错误； ④中澄清石灰水的浓度低、吸收尾气的效果不好，应选NaOH溶液进行尾气处理，④错误； 综上，②③④错误，故选C。 4．含硫物质的价类二维图及部分物质间转化关系如图，下列说法错误的是 A．e的浓溶液加入蔗糖中搅拌，蔗糖变黑色 B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C．c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 【答案】C 【解析】由硫物质的价类二维图知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为氢硫酸盐，据此回答。 A．浓硫酸具有脱水性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑色，故A正确； B．硫与氢氧化钠溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，则附着在试管壁上的硫可以用热的浓氢氧化钠溶液洗涤除去，故B正确； C．二氧化硫不能使石蕊褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，长时间暴露在空气中，会因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气导致硫酸溶液的质量增大，质量分数减小，故D正确； 故选C。 5．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①，②。下列叙述中正确的是 A．反应①、②均属于置换反应 B．在反应①、②中均表现酸性 C．反应①中被氧化 D．溶液颜色由蓝变绿是因为发生氧化反应 【答案】D 【解析】A．置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，故A错误； B．在反应①中生成了氢气体现了盐酸的酸性，②中HCl的两种元素无价态变化，不能体现HCl的酸性，故B错误； C．反应①HCl中H元素化合价降低，被还原，故C错误； D．反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，故D正确； 故选D。 6．下列用来解释事实的方程式中不正确的是 A．向稀盐酸中加入少量金属钠： B．向的溶液中通入充分反应： C．过量与溶液反应： D．常温下，甲酸溶液： 【答案】A 【解析】A．钠与盐酸反应产生NaCl和H2，该离子方程式不符合事实，A项错误； B．还原性：Fe2+>Br-，溶液中FeBr2为amol，通入amolCl2两者均发生反应，该离子方程式正确； C．Ca(ClO)2 强氧化性，将SO2氧化为硫酸根，硫酸根与Ca2+产生白色沉淀，该离子方程式正确，C项正确； D．pH看该酸未完全电离，即它为弱酸，电离方程式为HCOOH⇌ H++HCOO−，D项正确； 故选A。 7．向一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下氯气，恰好能使溶液中的完全转化为(发生的反应为)，则为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，加入稀盐酸反应后溶液中n(Fe2+)=，设铁的氧化物化学式为FexOy，FexOy与盐酸反应的离子方程式写成FexOy+H+→Fe2+＋Fe3+＋H2O，将物质的量作系数配平得FexOy+0.2H+→0.04Fe2+＋Fe3++H2O，由电荷守恒可知Fe3+系数为0.04，由H守恒可知H2O系数为0.1，由Fe、O守恒可得x : y=(0.04+0.04)∶0.1=，D正确。 故选D。 8．向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为 B．加入铁粉时，溶液中有 C．原溶液中的物质的量浓度为 D．加入铁粉后溶液中的溶质为和 【答案】D 【解析】A．由实验现象和图像可知开始加入铁粉产生NO和，故开始时加入铁粉发生的离子方程式为，A正确； B．加入铁粉3mol时，硝酸根离子恰好反应完全，加入4mol铁粉时，其中1mol铁粉消耗2mol ，产生3mol ，B正确； C．加入3mol铁粉时发生的离子方程式，消耗3mol 和12mol生成3mol，加入铁粉3mol至5mol时，发生的离子反应为，则2mol的铁消耗4mol ，加入3mol铁粉时生成3mol ，故原溶液中含1mol [即含1mol ]，原溶液中的物质的量浓度为，C正确； D．5mol后加入铁粉不再产生，硝酸根离子恰好反应完全，加入5mol铁粉后的溶液中溶质的主要成分为硫酸亚铁，D错误； 故选D。 9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 【答案】A 【解析】A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀，硝酸酸化可排除、等干扰，生成的AgCl沉淀唯一对应Cl⁻，A正确； B．加入生成白色沉淀后加盐酸沉淀不消失，也可能为与Cl⁻生成的AgCl沉淀，无法确定一定存在，B错误； C．稀盐酸与或均反应生成，气体使石灰水变浑浊，无法区分两者，C错误； D．蓝色钴玻璃用于滤去钠的黄色光，观察到紫色火焰说明含钾元素，不确定钠元素是否存在，D错误； 故选A。 10．硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有的稀硝酸中，加入铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】铁与硝酸反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。第一种若铁足量，铁全部溶解，发生反应：，则，解得，此时为最小值。第二种若硝酸过量，发生反应，则解得，此时为最大值。所以的取值范围为，符合此条件的只有，故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列说法正确的是 A．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏大 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏大 【答案】CD 【解析】A．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，由于实验室没有规格是480 mL的容量瓶，应该用500 mL的容量瓶配制500 mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，则用托盘天平称量碳酸钠质量m(Na2CO3)=0.1 mol/L×0.5 L×106 g/mol=5.3 g，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，这是因为部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，由于溶液具有均一性，因此溶液浓度不变，此时不需要再加水至刻度线，B错误； C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，则溶质H2SO4的物质的量偏大，由于溶液的体积不变，最终会使所配溶液浓度偏大，C正确； D．NaOH固体溶解时会放出大量热，若未经冷却至室温，立即转移到容量瓶中并定容，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终会使所配溶液浓度偏大，D正确； 故选CD。 12．某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。下列叙述正确的是 A．进行“操作”和“操作”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D．“溶液”和“溶液”都只含一种溶质 【答案】AC 【解析】废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，先加入过量的铁粉将Cu2+置换出来，过滤得到溶液G，固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸溶解铁粉，过滤得到溶液K，即硫酸亚铁溶液，与溶液G混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到绿矾。 A．“操作I”和“操作Ⅱ”均为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．为避免引入新的杂质，“试剂②”为稀硫酸，B错误； C．固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸，和铁粉反应生成氢气，固体部分溶解同时有气体生成，C正确； D．溶液G中含硫酸亚铁和未除去的硫酸钠，溶液K中含硫酸亚铁和可能剩余的硫酸，D错误； 故选AC 13．海洋中部分化学资源的利用，如下图所示，下列说法正确的是    A．步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性 B．Y常选用苛性钠 C．工业上常用热还原法冶炼金属镁 D．“氯化”过程中发生的反应为 【答案】AD 【解析】海水浓缩之后得到苦卤水，通入氯气得到溴单质，将热空气通入吹出塔，可将溴单质吹入吸收塔中，在吸收塔通入X为二氧化硫气体，得到溴离子，再次通入氯气得到含溴单质的溶液，经过萃取、分液、蒸馏之后可得到液溴；往苦卤水中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，煅烧之后得到氧化镁，通入氯气和C氯化后得到一氧化碳和氯化镁，电解熔融状态下的氯化镁得到镁单质； A．步骤①、②利用氯气的氧化性，氧化溴离子生成溴单质，利用溴易挥发的性质，可用热空气吹出，故A正确； B．氢氧化钙可与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，石灰乳来源广且价格便宜，因而沉镁过程Y一般选用石灰乳，故B错误； C．金属镁化学性质比较活泼，工业上一般使用电解法电解熔融状态下的氯化镁来制备镁单质，故C错误； D．氯化过程氧化镁、碳、氯气发生反应生成氯化镁和一氧化碳，化学方程式为：，故D正确； 故选：AD。 14．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验： （1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。 （2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列关于原溶液组成的说法正确的是 A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+ B．取（1）的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+ C．c()=0.01mol/L，c()>c() D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c() 【答案】D 【解析】（1）向溶液中加入足量BaCl2溶液，生成沉淀，加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解，该沉淀为BaSO4，其物质的量为，则BaCO3的物质的量为； （2）操作中产生NH3，； A．根据电荷守恒可知溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+、K+中一种或两种，故A项错误； B．钾元素的焰色试验需要通过蓝色钴玻璃进行观察，该操作无法确定原液中是否存在钾元素，故B项错误； C．由上述分析可知，原溶液中c()=，故C项错误； D．如果上述6种离子都存在，溶液中存在电荷守恒：，带入分析所得数据可知，即c(Cl-)>c()，故D项正确； 综上所述，说法正确的是D项。 15．铜镁合金完全溶解于密度为，质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体(标况)，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列说法错误的是 A．与铜镁合金反应的浓硝酸过量 B．得到的和的混合气体中 C．加入的溶液的体积 D．反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】由题意可知，设合金中铜、镁的物质的量分别为xmol、ymol，由1.52铜镁合金完全溶解于浓硝酸后，加入氢氧化钠溶液恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀可得：64x+24y=1.52、64x+24y+34x+34y=2.54，解联立方程可得x=0.02、y=0.01；设二氧化氮和四氧化二氮的物质的量分别为amol、bmol，由混合气体的体积可得：a+b=0.05，由得失电子数目守恒可得： a+2b=0.06，解得a=0.04、b=0.01；由c=可知，浓硝酸的浓度为mol/L=14mol/L，则50mL溶液中硝酸的物质的量为14mol/L×0.05L=0.7mol，由氮原子个数守恒可知，反应消耗的硝酸包括表现氧化性的硝酸和表现酸性的硝酸，其物质的量为0.04mol+0.01mol×2+0.02mol×2+0.01mol×2=0.12mol，所以与铜镁合金反应的浓硝酸过量；由题意可知，沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，由原子个数守恒可知，反应结束后所得溶液中钠离子物质的量为0.7mol—0.06mol=0.64mol，则氢氧化钠溶液的体积为=0.2L，所以反应得到的硝酸钠溶液的浓度约为=2.56 mol/L。 A．由分析可知，与铜镁合金反应的浓硝酸过量，故A正确； B．由分析可知，混合气体中二氧化氮的物质的量为0.04mol，故B正确； C．由分析可知，氢氧化钠溶液的体积为×103mL/L=200mL，故C正确； D．由分析可知，反应得到的硝酸钠溶液的浓度约为=2.56 mol/L，故D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 回答下列问题： 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③CH3COOH ④HCl ⑤NaClO ⑥ （1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由_______。 （4）某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。 图甲 图乙 _______，原溶液中浓度为_______。 【答案】（1）①②③④⑤ （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4）① 1 （2分） ② 7 （2分） 【解析】（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，以上主要成分中属于电解质的有①②③④⑤。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示。 （4）根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时为0.2mol/L，0.2×c1=1.0×0.2，则c1=1mol/L；根据图甲所示，溶液中c(K+)=2mol/L、c()=1mol/L、c(Na+)=5mol/L，结合溶液呈电中性，则有2mol/L×1+5mol/L×1+1mol/L×2=c(Cl-)×1+1mol/L×2，解得c(Cl-)=7mol/L。 17．（14分）硫、氮及其化合物的价类二维图如下所示，完成下列问题。 已知：SO3的沸点为44.8℃；NO2的沸点为21℃。 （1）价类二维图中属于酸性氧化物的是_______(填化学式，下同)，图中物质中不能用浓硫酸干燥的气体是_______。 （2）c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因_______(用化学方程式表示)。 （3）25℃下，将c通入盛有BaCl2溶液的试管中无明显现象，若再通入_______气体(从上图中选择，填化学式)可产生沉淀。 （4）取e和e＇混合后的稀溶液100.00 mL，加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00 mol/L (假设溶液体积不变)，共收集到无色气体3.36 L(标准状况)，则混合液中e和e＇的浓度比_______，产生氢气的体积(标准状况)_______L。 【答案】（1）① SO2、SO3 （2分） ② H2S、NH3 （2分） （2）2H2SO3+O2=2H2SO4 （2分） （3）H2S、NH3、NO2 （3分） （4）① 2∶1 （2分） ② 1.12 L （3分） 【解析】根据S、N元素的化合价及物质类别二维关系图可知：a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4。a＇是NH3，b＇是N2，c＇是NO，d＇是NO2，e＇是HNO3，然后根据物质的性质分析解答。 （1）氧化物是由氧和另外一种元素形成的化合物。在上述物质中属于氧化物的为SO2、SO3、NO、NO2，属于酸性氧化物的为SO2、SO3； 浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以作干燥剂，但由于浓硫酸具有氧化性、酸性，所以不能干燥还原性气体H2S，也不能干燥碱性气体NH3； （2）c是SO2，其溶于水，会水反应产生H2SO3，该物质具有还原性，容易被溶于水的O2氧化产生硫酸，用方程式表示为：2H2SO3+O2=2H2SO4； （3）c是SO2，其溶于水，会水反应产生H2SO3，反应方程式为H2O+SO2=H2SO3。由于酸性：HCl＞H2SO3，所以在25℃条件下将c通入盛有BaCl2溶液的试管中，不能反应，因此无明显现象。若再通入碱性气体NH3，H2SO3会与NH3反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2发生反应：(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，产生BaSO3白色沉淀；或通入H2S，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应产生难溶性的S单质使溶液变浑浊；也可以通入氧化性气体NO2，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3将H2SO3氧化为H2SO4，然后发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，产生BaSO4白色沉淀，故能够反应产生沉淀的气体是NH3、H2S、NO2； （4）e是H2SO4，e＇是HNO3，向100.00 mL混合溶液中加入足量Fe，充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，该溶质只能是FeSO4，其浓度为2.00 mol/L (假设溶液体积不变)，则反应产生盐的物质的量为n(FeSO4)=2.00 mol/L×0.1 L=0.20 mol，加入H2SO4的物质的量是0.20 mol，反应共收集到无色气体3.36 L(标准状况)，其物质的量是n(气体)==0.15 mol。气体只可能是NO、H2，假设其中含有NO为x mol，H2为y mol，则根据电子守恒可知3x+2y=0.20 mol×2=0.40 mol，根据气体的物质的量可得x+y=0.15 mol，解得x=0.10 mol，y=0.05 mol，即n(NO)=0.10 mol，n(H2)=0.05 mol。根据N元素守恒，可知HNO3的物质的量是0.1 mol，故n(H2SO4)∶n(HNO3)=0.20∶0.10=2∶1，两种酸在同一溶液中，二者的浓度比等于它们的物质的量的比，故c(H2SO4)∶c(HNO3)=n(H2SO4)∶n(HNO3)=2∶1； n(H2)=0.05 mol，则其在标准状况下的体积V(H2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L。 18．（12分）含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式_______。证明Fe3+完全被还原，所选试剂为：_______(填化学式)。 （2）过程②中选择的试剂为_______；过程③中加入铁粉的目的是_______。 （3）过程④发生反应的化学方程式为_______，每消耗，转移电子数为_______。 （4）胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为_______(填标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 【答案】（1）① （2分） ②KSCN （1分） （2）① 盐酸（1分） ②防止亚铁离子被氧化（1分） （3）① （2分） ②（1分） （4）① AC （2分） ② （2分） 【解析】刻蚀后的液体主要含、和等，加入过量铁粉，发生反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，过滤，得到滤液主要为FeCl2溶液，滤渣的组要成分为过量的Fe和反应生成的Cu，向滤渣中加入盐酸，，得到的滤液为，向该溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，最后经过一系列处理得到晶体，将铜与硫酸和过氧化氢反应，生成硫酸铜溶液，反应的化学方程式为，经过一系列操作，得到，据此分析作答。 （1）具有氧化性，能将Cu氧化，则Cu与反应的离子方程式；由于与KSCN作用生成血红色，故证明完全被还原，所选试剂为KSCN溶液； （2）由分析知，过程②中选择的试剂为盐酸；过程③中加入铁粉的目的是防止亚铁离子被氧化； （3）由分析知，过程④铜与硫酸和过氧化氢反应，生成硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为；在反应中，过氧化氢中O的化合价由-1价降低到-2键，故每消耗，转移电子数为； （4）胆矾中结晶水含量测定中，灼烧时应该选用坩埚，故选A，冷却时应该选C，C中有干燥剂，可以减少误差；由称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为，可知水质量为，则水的物质的量为，由可得， 胆矾分子中结晶水的个数为。 19．（12分）物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题： （1）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN3），在受到撞击时分解生成Na和N2，130 g NaN3分解产生的N2在标准状况下的体积为 L。 （2）SO2和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中SO2的物质的量分数为 。 （3）64 g铜与300 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共22.4 L。NO与NO2的体积比为 ，该硝酸的物质的量浓度为 。 【答案】（1）67.2（3分） （2）5%（3分） （3）1∶1 （3分） 10（3分） 【解析】（1）130g NaN3的物质的量是2mol，NaN3分解的化学方程式为2NaN3=2Na＋3N2↑，所以生成氮气的物质的量是3mol，在标况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L； （2）平均摩尔质量=22.4×ρ标=22.4×1.5g·mol－1=33.6g·mol－1，根据平均摩尔质量定义，，n(SO2):n(O2)=19:1，O2的体积分数为×100%=5%； （3）Cu与硝酸反应生成的气体为NO、NO2或二者混合物，64gCu的物质的量==1mol，气体的物质的量==1mol，设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1mol，3x+y＝1mol×2，解得x=0.5mol， y=0.5mol，体积比等于物质的量之比，则NO与NO2的体积比为1∶1；根据N元素守恒可知，原溶液中硝酸的物质的量为1mol×2+0.5mol+0.5mol=3mol，该硝酸的物质的量浓度为； 20．（12分）有些挂面在压制过程中会加入少量叫食用碱的碳酸钠。 （一）工业上常采用侯氏制碱法制取碳酸钠，实验装置如图所示（夹持装置省略）。回答： （1）实验时，先从 管通入 。 （2）有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是 。 （二）碳酸钠样品中往往含有少量的，某学习小组设计质量差分析法测定样品中的质量分数。 （3）将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。 ①按照实验顺序排列下列操作步骤 gdfch。（某些步骤可以重复） a.检查装置的气密性     b.打开止水夹     c.缓慢鼓入空气数分钟 d.干燥管C内碱石灰质量为g       e.取g样品装入广口瓶中 f.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止      g.关闭止水夹 h.称量干燥管C质量为g（） ②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是 ，装置A的作用是 。 ③若去掉装置D，对实验结果的影响是 （读“偏大”，“偏小”或“无影响”），样品中的质量分数为 。 【答案】（1）a（2分） （1分） （2）增大气体与溶液的接触面积，提高的吸收率（2分） （3）aebc（2分） 使广口瓶中产生的气体全部排出（1分） 吸收空气中的气体（1分） 偏大（1分） （2分） 【解析】侯氏制碱法的原理为：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体， 利用质量差分析法测定样品中的质量分数时，将碳酸钠样品与足量的稀硫酸反应产生二氧化碳，然后用吸收掉二氧化碳的空气将生成的二氧化碳全部驱赶到C中吸收，准确测定生成的二氧化碳气体的质量，便可确定样品中含有的碳酸钠的质量。该实验成败的关键是二氧化碳的质量测定是否准确，所以要B干燥生成的二氧化碳，用D防止空气中CO2气体和水分产生的干扰； （1）氨气极易溶于水，为防止倒吸，结合分析可知：实验时，应先从a管通入。 （2）有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是：增大气体与溶液的接触面积，提高的吸收率。 （3）①依据装置图及分析，结合操作顺序中的给定步骤，实验顺序为：先检查装置气密性，称取ng样品装入广口瓶中，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内C填满碱石灰，质量为m1 g，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管C质量为m2 g计算，故正确的顺序为aebc gdfch；则答案为aebc。 ②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是：使广口瓶中产生的气体全部排出，装置A的作用是可以吸收空气中的CO2。 ③若去掉装置D，C中碱石灰会吸收空气中水分和二氧化碳而使质量偏大，则对实验结果的影响是：偏大；该实验测定生成的二氧化碳气体为，根据反应可知，样品中的质量为，则测定的碳酸钠的质量分数为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A]IB]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.[A][B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (10分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)(1)① (2分)② (2分) (2) (2分) (3) (3分) (4)① (2分)② (3分) 18.(12分)(1)① (2分) ② (1分) (2)① (1分) ② (1分) (3)① (2分) ② (1分) (4)① (2分) ② (2分) 19.(12分)(1) (3分) (2) (3分) (3) (3分) (3分) 20. (12分)(1) (2分) (1分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (1分) (1分) ③ (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 日 3.A1[B][CJ[D] 8.A][B1[C1[D1 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D1 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (10分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)(1)① (2分) ② (2分) (2) (2分) (3) (3分) (4)① (2分) ② (3分) 18.(12分)(1)① (2分)② (1分) (2)① (1分) ② (1分) (3)① (2分)② (1分) (4)① (2分) ② (2分) 19.(12分)(1) (3分) (2) (3分) (3) (3分) (3分) 20.(12分)(1) (2分) (1分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (1分) (1分) ③ (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第一册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是 A．X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B．X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C．X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D．X为电解质  Y为离子化合物  Z为化合物 2．下列叙述正确的个数是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g 和14g 的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 3．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 4．含硫物质的价类二维图及部分物质间转化关系如图，下列说法错误的是 A．e的浓溶液加入蔗糖中搅拌，蔗糖变黑色 B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C．c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 5．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①，②。下列叙述中正确的是 A．反应①、②均属于置换反应 B．在反应①、②中均表现酸性 C．反应①中被氧化 D．溶液颜色由蓝变绿是因为发生氧化反应 6．下列用来解释事实的方程式中不正确的是 A．向稀盐酸中加入少量金属钠： B．向的溶液中通入充分反应： C．过量与溶液反应： D．常温下，甲酸溶液： 7．向一定量铁的氧化物(铁只有+2、+3价)中，加入稀盐酸，恰好使固体完全溶解，再向所得溶液中通入标准状况下氯气，恰好能使溶液中的完全转化为(发生的反应为)，则为 A． B． C． D． 8．向和混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为 B．加入铁粉时，溶液中有 C．原溶液中的物质的量浓度为 D．加入铁粉后溶液中的溶质为和 9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 10．硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有的稀硝酸中，加入铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有被还原，则可能为 A． B． C． D． 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列说法正确的是 A．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1gNa2CO3 B．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏大 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏大 12．某工厂的废水中含有大量的较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。下列叙述正确的是 A．进行“操作”和“操作”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 D．“溶液”和“溶液”都只含一种溶质 13．海洋中部分化学资源的利用，如下图所示，下列说法正确的是    A．步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性 B．Y常选用苛性钠 C．工业上常用热还原法冶炼金属镁 D．“氯化”过程中发生的反应为 14．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验： （1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。 （2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 下列关于原溶液组成的说法正确的是 A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+ B．取（1）的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+ C．c()=0.01mol/L，c()>c() D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c() 15．铜镁合金完全溶解于密度为，质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体(标况)，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列说法错误的是 A．与铜镁合金反应的浓硝酸过量 B．得到的和的混合气体中 C．加入的溶液的体积 D．反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 回答下列问题： 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③CH3COOH ④HCl ⑤NaClO ⑥ （1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)。 （2）溶液中混有少量，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_______。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由_______。 （4）某NaCl溶液含少量的、杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示加水稀释过程中的变化。 图甲 图乙 _______，原溶液中浓度为_______。 17．（14分）硫、氮及其化合物的价类二维图如下所示，完成下列问题。 已知：SO3的沸点为44.8℃；NO2的沸点为21℃。 （1）价类二维图中属于酸性氧化物的是_______(填化学式，下同)，图中物质中不能用浓硫酸干燥的气体是_______。 （2）c的水溶液在空气中久置酸性增强，原因_______(用化学方程式表示)。 （3）25℃下，将c通入盛有BaCl2溶液的试管中无明显现象，若再通入_______气体(从上图中选择，填化学式)可产生沉淀。 （4）取e和e＇混合后的稀溶液100.00 mL，加入足量铁粉充分反应，且反应后的溶液中只含有一种溶质，其浓度为2.00 mol/L (假设溶液体积不变)，共收集到无色气体3.36 L(标准状况)，则混合液中e和e＇的浓度比_______，产生氢气的体积(标准状况)_______L。 18．（12分）含铜电路板可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式___________________________。证明Fe3+完全被还原，所选试剂为：_______(填化学式)。 （2）过程②中选择的试剂为_______；过程③中加入铁粉的目的是_______。 （3）过程④发生反应的化学方程式为___________，每消耗，转移电子数为_______。 （4）胆矾中结晶水含量测定：称量样品，经灼烧至胆矾全部变为白色，冷却，称量，重复上述操作，最终样品质量恒定为。从下列仪器中选出灼烧，冷却需使用的仪器，依次为_______(填标号)。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 19．（12分）物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题： （1）某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠（NaN3），在受到撞击时分解生成Na和N2，130 g NaN3分解产生的N2在标准状况下的体积为 L。 （2）SO2和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中SO2的物质的量分数为 。 （3）64 g铜与300 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共22.4 L。NO与NO2的体积比为 ，该硝酸的物质的量浓度为 。 20．（12分）有些挂面在压制过程中会加入少量叫食用碱的碳酸钠。 （一）工业上常采用侯氏制碱法制取碳酸钠，实验装置如图所示（夹持装置省略）。回答： （1）实验时，先从 管通入 。 （2）有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是 。 （二）碳酸钠样品中往往含有少量的，某学习小组设计质量差分析法测定样品中的质量分数。 （3）将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。 ①按照实验顺序排列下列操作步骤 gdfch。（某些步骤可以重复） a.检查装置的气密性      b.打开止水夹      c.缓慢鼓入空气数分钟 d.干燥管C内碱石灰质量为g        e.取g样品装入广口瓶中 f.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止       g.关闭止水夹 h.称量干燥管C质量为g（） ②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是 ，装置A的作用是 。 ③若去掉装置D，对实验结果的影响是 （读“偏大”，“偏小”或“无影响”），样品中的质量分数为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $