贵州省铜仁市第二中学2024-2025学年高二下学期第二次月考 化学试题

铜仁市第二中学2026届高二下学期第二次月考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册、选择性必修1、2、3。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与科学技术、生产生活密切相关。下列说法正确的是 A.螺旋碳纳米管、石墨烯互为同位素 B.潜水艇的钛铝外壳属于合金材料 C.太阳能电池工作时将化学能直接转化为电能 D.化工厂将NO2转化为HNO3的过程属于氮的固定 2.下列关于C、Ge的相关说法正确的是 A.Ge属于副族元素 B.Ge属于ds区元素 C.基态C原子价层电子排布式为1s22s22p2 D.第一电离能：C>Ge 3.下列化学用语正确的是 A.3-甲基戊烷的键线式： B.丙烷分子的空间填充模型： C.四氯化碳分子的电子式：C1:C:C C D.乙醇的结构简式：C2HO 【高二下学期第二次月考·化学试卷第1页（共6页）】 25-T-775B 4.下列实验装置及操作正确的是 浓盐 冷水 NaCl (NH.CI) NaOH固体 MnO, 饱和NaCI 溶液 A.配制NaOH溶液B.制取Cl2 C.除去H2S中的 D.除去NaCI中的 少量HCI 少量NHCI 5.下列比较错误的是 A.酸性：HClO4>HBrO>HIO B.硬度：Co>SiC>Fe>NaCl C.键长：Si—Si>Si—C>C-C D.熔、沸点：金刚石>MgO>NaCl 6.下列解释实验事实对应的离子方程式正确的是 A.工业上制漂白粉：C2+2OH—CIO+C1+H2O B.CuSO,溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO,一BaSO4V C.大理石与醋酸的反应：2 CH,COOH+CaCO一Ca2++2 CH:COO+H2O+CO2个 D.向Fe(OH)3中加入过量的HI溶液：Fe(OH)3+3H+一Fe3++3H2O 7.N+可与丁二酮肟反应生成M,M的结构如图所示。下列有关说法 正确的是 H A.N2+提供孤电子对形成配位键 B.N+的配位数为4 C.M分子中只含有极性键 CH CNOH D.丁二酮肟的结构简式为 CH CNOH 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol·L1的NaHCO3溶液中含碳微粒数目之和为0.1NA B.200g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子总数为2N C.1L0.1mol·L1CuCl2溶液中含Cu+数日为0.1VA D.标准状况下，2.24L由CH4和NH3组成的混合气体中含电子数为NA 9.下列指定反应的化学方程式书写错误的是 A.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2 》-ONa+CO2+H0→2 OH+Na2 CO B.溴乙烷在NaOH水溶液中加热：CH,CH,Br十NaOH△CH,CH,OH+NaBr OH C2-丙醇催化氧化：2 CH.CHCH+0,会2CH-C-CH,+2H,0 D.乙醛与银氨溶液反应：CHCHO+2Ag(NH)2OH 水浴加热CH,COONH+2AgY+3NH, +HO 【高二下学期第二次月考·化学试卷第2页（共6页）】 25-T-775B 10.A、B、C、D、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可组成有机物半胱氨酸，结构简 式如图所示。下列说法正确的是 A A A.A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物 B.电负性：D>C>G A-D-B-B-B-G—A C.简单气态氢化物的沸点：G>D>C AA D.含氧酸的酸性：G>C>B 11.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 将1-溴丙烷与足量NaOH溶液共热充分反应后冷却，滴加 A 1-溴丙烷是否能水解 AgNO,溶液 B 香茅醛是否含碳碳双键 向香茅醛中加入酸性KMnO,溶液，观察溶液颜色变化 常温下，用精准pH计测定CH COONa溶液和NaC溶液 C 证明醋酸的酸性比盐酸弱 的pH D 乙醇是否与Na反应 向乙醇水溶液中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生 12.有机物Z是制备抗病毒类药物的中间体，合成Z的路线如图所示。下列有关X、Y、Z的叙述 错误的是 OC-CH OH O CH COOH A.X、Y、Z均能与NaOH溶液反应 B.只有Y能与FeCL3溶液发生显色反应 C.可用Na鉴别Y和Z D.1molZ最多与5molH2发生加成反应 13.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是原电池，电池总反应为Mg+CO+H2O一C1十 Mg(OH)2,图乙是电解池，用于含C2O的工业废水的处理。下列说法错误的是 负载 惰性电极 金属 惰性 电极 出料口B (内壁附着 电解质 催化剂) 适量 NaCl 镁电极进料口A 含Cr,O的工业废水 多 乙 A.图甲中发生的氧化反应是Mg一2e—Mg2+ B.图乙中Cr2O号向惰性电极移动 【高二下学期第二次月考·化学试卷第3页（共6页）】 25-T-775B C.图乙中惰性电极作电解池的阴极，电极棒上有H2放出 D.若图甲作为图乙的电源，当消耗3.6gMg时，理论上也消耗8.4gFe 14.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图1所示，沿y 轴投影如图2所示，A原子的分数坐标为(0,0,0)，阿伏加德罗常数的值为N。下列说法错 误的是 A晶胞中B原子的分数坐标为（仔，是，） B.第三周期中第一电离能比Mg大的主族元 素有4种 图 图2 C.晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个 D该晶体的密度为，X10g·cm 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)黄铁矿是提取硫和制造硫酸的主要矿物原料。某校合作学习小组的同学设计实验 用黄铁矿、焦炭及氧气反应制取单质硫并验证生成的气体。回答下列问题： FeS,和 C混合物 O(含H,O b 无水CaC 收集单质S 钠 B G (1)甲组同学用上图所示A装置制取氧气。 ①若分液漏斗中盛放的是水，则锥形瓶中应加入的试剂可以是 ②若锥形瓶中加入的是MO2,则分液漏斗中应盛放的可以是 ③若锥形瓶中加入的是酸性KMO,溶液，分液漏斗中盛放的是H2O2溶液，则产生O2的 离子方程式为 (2)乙组同学利用甲组制得的O2(含H2O),在题给装置条件下（部分装置可重复使用）制备 单质硫并验证碳氧化后的气体中含有CO。 ①装置的连接顺序为w→ →ef →lk→cd→g(填接口 的小写字母)。 ②能说明产物中有CO的现象是 ③F装置的作用是 ④若充分反应后D中的固体能被磁铁吸引，取少量加入稀盐酸无气体产生，碳转化为 CO,则D中发生反应的化学方程式为 【高二下学期第二次月考·化学试卷第4页（共6页）】 25-T-775B 16.(14分)某废I旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，现 利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。 硫酸 废旧金属 材料 硫酸 →滤渣Ⅱ→酸浸→Cu NaOH溶液 操作I 拉1→应面装霜 焙烧→碱浸 操作Ⅲ →滤液Ⅱ 绿矾 →滤液I→AI(OH)方 空气 个 足量CO 回答下列问题： (1)“焙烧”的主要目的有：一是将金属单质转化为氧化物、二是 实 验室进行“焙烧”操作时，合适的仪器是 (填字母)。 △ A (2)写出滤液I转化为A(OH)3的离子方程式： (3)“操作l"加入过量Fe的目的是Cu++Fe一Cu十Fe+、 (用离子方程式表示)。 (4)为得到绿矾晶体需要将滤液Ⅱ倒入 (填仪器名称)中进行浓缩、结晶。 (5)FeSO,·7H2O的结构如图所示。 Q 2 ●Fe ①图中键角1、2、3由大到小的顺序是 (填标号)。o 00 ②FeSO4·7HO失水后可转化为FeSO4·6H2O,在 O H 此过程中破坏的作用力有 (填字母)。 a.共价键 b.配位键 c.氢键 d.离子键 (6)取8.34 g FeSO4·7H2O加热至380C时可得4.56 g FeSO4,隔绝空气继续加热 至650℃，可得2.40g残留固体，经测定残留固体不含有硫元素，则该固体产物为 (填化学式)，写出计算过程： 17.(15分)乙烯氯氧化法生产氯乙烯是目前国际公认的技术先进且经济合理的方法。回答下 列问题： (1)已知： I.CH2=CH2(g)+Cl2(g)=CH2CICH2CI(g)△H1=-142kJ·mol厂1； Ⅱ.CH2ClCH2Cl(g)=CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H2=+88kJ·mol-1: III.2CH2=CH2(g)+2HCI(g)+O2(g)2CH2=CHCI(g)+2H2 O(g)AHs= -316kJ·mol-1; IV.4CH2-CH2 (g)+O2(g)+2Cl2(g)4CH2 =CHCI (g)+2H2 O(g)AH. △H= kJ·ol-1,恒容密闭容器中进行该反应，下列能说明反应IV达到 平衡的标志是 (填字母)。 【高二下学期第二次月考·化学试卷第5页（共6页）】 25-T-775B a.混合气体的密度不再改变 b.混合气体的平均摩尔质量不再改变 c.反应速率v(CH2=CH2):(O2):(CH2=CHC):o(H2O)=4:1:4:2 d.单位时间内生成1 mol CH2一CH2的同时生成1 mol CH2一CHCl (2)在体积为1L的恒容密闭容器中充入8 mol CH2一CH2(g)、2molO2(g)、4 mol Cl2(g) 发生反应V,平衡时四种组分的物质的量与温度的关系如图所示。 ①M曲线代表的物质是 M CH2=CH2 ②X点处，O2的转化率为 国 ③X点处与Y点处，容器内混合气体的物质的量之比为 N ④500K时，该反应的化学平衡常数K= 500650温度/K (3)某温度时，若反应4CH2=CH2(g)+O2(g)+2C2(g)4CH2=CHCI(g)+2H2O(g), E=k正c4(CH2=CH2)·c(O2)·c2(Cl2),逆=k逆c(CH2=CHCI)·c2(H2O)(k正、k逆 只与温度有关)，已知该温度下的平衡常数K=10,则k正= k逆；升高温度，k正 增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。 18.(15分)化合物F是一种有机合成中间体，一种合成路线如下： HCHO NaOH CHCOCH3 ,=CHCOCH,C汽，→CH CHCO0 HCCCOCH: OH C2H5OH,△ A B Br Br D 1)加成 2)重排 NaH 乙醚 OH △ F 已知：CH,CHO+CH,CHO SWCH,.CH-CHCHO+H,O. 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B生成C的反应类型为 ,C生成D的反应类型为 (3)F的分子式为 ,F中所含官能团的名称是 (4)化合物X与E互为同分异构体，X能与FCl溶液发生显色反应，核磁共振氢谱有5组 峰且面积比为9：2：2：2：1。写出2种符合要求的X的结构简式： (5)肉桂醛(《一CH一CHCHO)是重要的香精香料中间体，设计由苯甲醇和乙醇为起始 原料制备肉桂醛的合成路线： (无机试剂任选)。 【高二下学期第二次月考·化学试卷第6页（共6页）】 25-T-775B铜仁市第二中学2026届高二下学期第二次月考·化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1.B螺旋碳纳米管、石墨烯互为同素异形体，A项错误；钛铝外壳属于合金材料，B项正确；太阳能电池工作时 将太阳能直接转化为电能，C项错误；化工厂将NO2转化为HNO3的过程不属于氮的固定，D项错误。 2.DGe属于主族元素，A项错误；Ge属于p区元素，B项错误；基态C原子价层电子排布式为2s22p,C项错 误；第一电离能：C>Ge,D项正确。 3.A3-甲基戊烷分子的键线式为 一，A项正确； 为丙烷分子的球棍模型，B项 CI 错误；四氯化碳分子的电子式为：CI:C:C1:,C项错误；乙醇的结构简式为CHCH2OH或C2HOH,D ······ CI 项错误。 4.D应在烧杯中溶解，A项错误；反应需要加热，B项错误；应通过饱和NaHS溶液，C项错误；NHCl受热分 解，遇冷凝结为固体，D项正确。 5.B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，A项正确；SiC是共价晶体，Fe是金属晶体，NaCl是 离子晶体，Co是分子晶体，则硬度：SiC>Fe>NaCl>C6o,B项错误；原子半径：Si>C,键长：Si一Si> Si一C>C一C,C项正确；金刚石是共价晶体，NaCI和MgO是离子晶体且离子键MgO强于NaCl,则熔、沸 点：金刚石>MgO>NaCl,D项正确。 6.C工业上用石灰乳制漂白粉，氢氧化钙不能拆开，A项错误；Ba(OH)2和CuSO,溶液反应生成BaSO,和 C(OH)2,B项错误；醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都 应以化学式表示，C项正确；Fe(OH)3溶于过量HI溶液，生成的Fe3+具有强氧化性，能将I厂氧化为I2,D项 错误。 7.BN+提供空轨道，N原子提供孤电子对，A项错误；与N+相邻的有4个N原子，N+的配位数为4，B项 正确；M分子中含有碳碳单键，是非极性键，C项错误；结构简式不能省略双键，D项错误。 8.D无体积无法计算，A项错误；水中还含有氧原子，B项错误；Cu+水解，C项错误；每个CH,分子和NH 【高二下学期第二次月考·化学试卷参考答案第1页（共4页）】 25-T-775B 分子中含电子数为10，D项正确。 9.A苯酚钠溶液中通入二氧化碳，不论二氧化碳的量多少，均生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为 ONa+CO2+H2O→ -OH+NaHCO3,A项错误；溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生取代 OH 反应，生成乙醇和溴化钠，B项正确；2-丙醇发生催化氧化反应生成丙酮和水，化学方程式为2 CH CHCH (0 +O,92CH,-C-CH+2H,O,C项正确；乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为CH,CH0+ 2Ag(NH),OH本浴加热CH,COONH,+2AgY+3NH+H,O,D项正确。 10.B由物质名称“半胱氨酸”以及半胱氨酸结构中各原子形成的化学键个数，再结合原子序数依次增大可以 确定：A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、G为硫。NH HCO3属于离子化合物，A项错误；电负性：O>N>S,B 项正确；简单气态氢化物中水的沸点最高，C项错误；未指明最高价含氧酸，无法比较酸性强弱，D项错误。 11.C应加入硝酸酸化的AgNO3溶液，直接加AgNO3会与OH反应产生沉淀，A项错误；香茅醛中含有醛 基，也能使酸性KMnO,溶液褪色，B项错误；CH COONa溶液呈碱性而NaCI溶液呈中性，因此CH&COO 会发生水解而CI不水解，证明醋酸的酸性比盐酸弱，C项正确；N与HO反应也产生气泡，D项错误。 12.CX含酯基，Y含酚羟基，Z含羧基，它们均能与NOH溶液反应，A项正确；只有Y中含有酚羟基，能与 FCl溶液发生显色反应，B项正确；Y含酚羟基，Z含羧基，均与Na反应放出气体，现象相同，不能鉴别，C 项错误；Z中苯环、酮羰基、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1olZ跟足量H2发生加成反应，最多消耗 5molH2,D项正确。 13.B该原电池中，镁作负极，发生氧化反应，负极反应为Mg一2一一Mg+,A项正确；图乙中惰性电极为阴 极，Fe电极为阳极，则Cr2O号离子向金属铁电极移动，B项错误；图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极， 溶液中的H十在阴极得电子，发生还原反应生成H2,C项正确；由电子守恒可知，Mg~2e~F,n(Mg)= 24g:mol=0.15mol,阳极氧化Fe的质量为0.15molX56g·mol1=8.4g,D项正确。 3.6g 14.D观察图1，晶胞中B原子的坐标为（子，是，子），A项正确；第三周期中第一电离能比M大的主族元素有 4种：Si、P、S、Cl,B项正确；该晶胞中与铁原子等距离且最近的铁原子有12个，C项正确；一个晶胞中Fe原子 数为8x名+6X号-4，e原子数为8，该晶体的密度为×108·m,D项错误。 【高二下学期第二次月考·化学试卷参考答案第2页（共4页）】 25-T-775B 15.(1)①Na2O2(其他合理答案也给分，2分)②H2O2溶液(2分) ③2MnO方+5H2O2+6H+—2Mn2++5O2↑+8H2O(2分) (2)①lk、ab、gh(3分) ②C装置中黑色粉末变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊(2分) ③除去气体中可能含有的CO2(1分) ④3FeS,+12C+80,△Fe0,+12C0+6S(2分) 16.(1)除去可燃性有机物；B(各1分) (2)[AI(OH)]-+CO2AI(OHD3￥+HCO5[2分，填AIO2+CO2+2HOA1(OH)3￥+HCO5 也给分] (3)2Fe3++Fe3Fe2+(2分) (4)蒸发皿(1分) (5)①3>1>2（或3,1,2）(2分)②c(2分) (6)Fe2O3(1分)；4.56gFeS0,为0.03mol,铁元素的质量为1.68g,2.40g残留固体中氧原子的质量为 0.72g,其物质的量为0.045mol,即n(Fe)：n(O)=2:3,故固体产物的化学式为Fe2O3(2分) 解析： (1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物；实验室进行“焙烧”操作时，用到的主 要仪器是坩埚，B项符合题意。 (2)“碱浸”时氧化铝发生的反应为Al2O3+2NaOH+3H2O一2Na[Al(OH)4],向Na[A1(OH)4]溶液中 通入足量的CO2,生成氢氧化铝和碳酸氢钠，结合电荷守恒可写出离子方程式为[A1(OH)4]十CO2 AI(OH)3￥+HCOB。 (3)“碱浸”后的固体残渣中含有Fe2O3、FeO、CuO,向其中加入HSO4溶解，金属元素变为Fe2(SO4)3、 FeSO、CuSO4,向该溶液中加入过量的金属Fe,发生反应：2Fe3++Fe—3Fe2+、Cu++Fe Cu+Fe2+ (4)为得到绿矾品体需要将滤液Ⅱ倒入蒸发皿中进行浓缩、结晶。 (5)①FeSO4·7H2O中Fe2+提供空轨道，H2O中O提供孤电子对，形成配位键，H2O与SO号之间形成氢 键，H2O、SO的中心原子均为sp杂化，H2O中O有两个孤电子对，SO}中S无孤电子对，根据孤电 【高二下学期第二次月考·化学试卷参考答案第3页（共4页）】 25-T-775B 子对间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力， 得3>1>2。②FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O,可以看出是失去下图方框所示的H2O: ●Fe Q OS 00 OH 因此该过程只破坏了氢键。 (6)4.56 g FeSO1为0.03mol,0.03 mol Fe的质量为1.68g,根据元素质量守恒，分解固体产物中还应该有 氧元素，氧的质量为2.40g一1.68g=0.72g,其物质的量为0.045ol,铁和氧的物质的量之比为 0.03：0.045=2:3,故残留固体的化学式为Fe2O3。 17.(1)-424;bd(各2分) (2)①CH2一CHCI或1-氯乙烯或一氯乙烯或氯乙烯(2分) ②50%(2分) ③39：40(2分) ④1(2分) (3)10(2分)；<(1分) 18.(1)丙酮(1分) (2)加成反应；消去反应（各2分） (3)C1H4O(1分)；碳碳双键和酮羰基(2分) HO OH (4)HO -OCH2C(CH)3、 (共4分) CH2C(CH3)3 CH;CH2 OH- →CH CHO Cu,△ (5) CH=CHCHO(3分) CHOH 0: CHO Cu,△ 》 【高二下学期第二次月考·化学试卷参考答案第4页（共4页）】 25-T-775B