河北省邯郸市磁县 武安市联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期高 一年级第二次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23 吹 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A.所有的原子都含有质子、中子和电子 饵 B.实验测得，原子核外的电子绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C.在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D.科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是 A.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应 D.从海水中可以得到NaCl,电解NaCI溶液可得到金属钠 3.下列各反应物中的含硫物质被氧化的是 A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热 C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与二氧化硫反应 靠 4.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平称量（使用游码）时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，，：， ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A.①③④⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③④ 【高一化学第1页（共6页）】 26069A 5.下列过程中发生反应的离子（化学）方程式正确的是 A.用CuSO,溶液除H2S气体：Cu++S =CuS↓ 光照 B.新制氯水在光照条件下产生气泡：2HC1O 2HC1+O2个 C.NaHCO,溶液中漓加过量Ba(OH)2溶液：2HCO+2OH+Ba2+-BaCO,Y+CO +2H2O D.Mg(HCO,)2溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg(OH)2沉淀：Mg2++2OH一 Mg(OH)2↓ 6.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是 NaHCO Na.CO A.用如图所示装置可证明热稳定性：Na2CO,≥NaHCO B.Na2CO3与NaHCO3溶于水都会放热 C.BaC2溶液中通入少量CO2无白色沉淀生成 D.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多 7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，1 mol Cla2与NaOH完全反应，转移电子数目为2NA B.标准状况下，4.48LHC1溶于1L水形成盐酸的物质的量浓度为0.2mol·L1 C.28g由N2和CO组成的混合气体中分子数目为NA D.标准状况下，2.24LH2O中所含的氢原子数目为0.2NA 8.已知NiS+H2SO,+2HNO,—NiSO,+SO2个+2NO个+2H2O。下列说法错误的是 A.氧化性：HNO3>SO2 B.H2SO4在该反应中仅起酸的作用 C.NO是还原产物 容都对世 D.用单线桥法表示电子转移为NiS+HS0+2HNO,一NiSO+SO2个+2NO个+2H,0 9.下列实验仪器使用规范或实验能达到日的的是送气 FeCh 铜丝 饱和溶液 一气体 NaOH 饱和 NaHCO: 待测液 溶液 A.观察K元素的焰色 B.制备Fe(OH),胶体 C.灼烧金属钠 D.除去CO2中的HCI 【高一化学第2页供6页)】 26069A 10.下列说法中正确的是：”赠容兴：： ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 CO ③硫酸钡和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶体中溶质粒子直径比溶液中大，所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来 A.①② B.②③ C.③⑤ D.④⑤ 11.常温常压下，分别向三个气球（同一规格，忽略气球自身重量）中吹进两种混合气体，吹出体 积相等的三个气球。下列判断错误的是 H2、 N2 He 02 花江，海品块给8号对 ③ ,。动· A.三个气球中所含气体的分子数相等 藏这城冷亮起附骨： B.三个气球中所含气体的原子数不相等 C.三个气球中气体分子间的平均距离相等 D.三个气球中气体的密度相等 12.实验室有一包白色固体，可能含有NazCO,.、NaHCO,和NaCl中的一种或多种。下列根据 实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象漫 结论 A 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量 稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.88g气体 原固体中三种物质都有 B 取一定量固体，溶解，向溶液中加人适量CaO粉末，充分反应 后观察到有白色沉淀生成 原固体中一定含有Na2CO 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO,溶液，观察 有白色沉淀生成加 原固体中一定含有NaCl D 取一定量固体，溶解，向溶液中通人足量的CO,观察到有晶 体析出 原固体中一定含Na2CO。 13.工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 蓝铁的袋警整s0]合s0]@→s0 A.将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 B.步骤①的反应方程式为4FeS十110，高温2Fe,0,十8S0, C.步骤②在接触室中进行 D.步骤③工业上用水吸收三氧化硫制得硫酸 9A 【高一化学第3页（共6页）】 26069A 14.某小组设计了如图所示的装置制取SO2并验证其性质。下列说法正确的是 70%浓疏酸 滴有石蕊溶液的滤纸 滴有酸性KMnO,溶液的滤纸 滴有品红溶液的滤纸 C7书 小气球 小气球 Na2SO固体 A.70%浓硫酸滴入Na2SO3固体中产生气体，体现了浓硫酸的强氧化性 B.滴有酸性KMnO,溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性 C.滴有品红溶液的滤纸褪色，加热后又恢复原色 D.滴有石蕊溶液的滤纸先变红后褪色，说明SO2是酸性氧化物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 I.物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气，⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠 固体。 (1)其中属于电解质的是 (填序号，下同)；属于能导电的单质的是 (2)二氧化碳和二氧化硅性质相似，均属于酸性氧化物。写出二氧化硅(SiO2)和氢氧化钠反 应的化学方程式： Ⅱ，人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 (3)已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是 内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子 17.( K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z 的阴离子原子核外电子总数相同。请完成下列问题。 ①W元素的原子结构示意图为；Z元素形成的阴离子的结构示意图为 ②含X、Y、Z、R四种元素的常见化合物的化学式为 ③X的两种氧化物的化学式是 ④化合物R2Z2与X2Z反应的化学方程式为 16.(14分)S02在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 (1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 一浓硫酸 N2 弹簧夹 BaCl2 H2S NaOH Na2SO 溶液 溶液 溶液 B 【高一化学第4页（共6页）】 26069A ①向仪器A中滴加浓硫酸之前，需先通人 段时间N2,此操作的目的是 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水，生成 的白色沉淀为 (填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法面出电子转移的 方向和数目： ④装置D的作用是 (2)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注人标准状况下 VmL空气时，酸性KMn0,溶液恰好褪色，停止实验。已知：5sO,+2KMnO,十2H,0 一K2S0,+2MnS0,十2H,S0,。该空气中二氧化硫的体积分数为 (用含V 代数式表示)。 50 mL 0.001 mol/L .-KMnO4溶液 (3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 FeSO 溶液下 H2SO 溶液 02 林 过程1 H2SO 过程 溶液 S0, ±Fez(SOB 溶液 ①设Na为阿伏加德罗常数的值，过程I发生的反应为4FSO,+2H,SO,+O2一 2Fe2(SO4)3+2H2O,每消耗标准状况下11.2LO2转移的电子数目为 ②过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 17.(15分)海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I.海带提碘 H2O H02、稀HS0 CCL 海带 →的海灰浸泡漫出液它 提纯 →碘单质 (1)灼烧是将海带放人 (填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化 (2)设计实验证明“浸泡”已经进行完全： (需要用到的实验药品有： 淀粉溶液，硫酸酸化的H,O2溶液，写出具体实验操作和现象)。 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 Ⅱ.海水的综合利用 海水操作1 粗盐操作名精盐 试剂LMg(OH)2 无水熔燃Mg 苦卤 沉淀 >氯化镁电解 氯气和酸 吹出塔 吸收塔 溴化氢溶波蒸馏塔→澳蒸气 热空气 二氧化硫和水 氯气和水 【高一化学第5页（共6页】 260694 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCI、MgC、MgsO,和Br等。 (4)“操作1”的名称为 (5)“试剂1”最好选用 (填字母)。 A.MgCla B.CaO C.MgSO, D.NaOH (6)提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，加酸的目的是 (7)将吹出后的含B空气按一定速率通人吸收塔，用SO和水进行吸收，吸收后的空气进 行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为 18.(15分)氯气及其化合物是生活中常见的消毒剂。 I.实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气。 过提 知如 (1)发生装置应选上图 (填字母)，发生的化学反应方程式为 (2)请设计两种方案验证氯气已经收集满： (3)可以用氯气制备漂白粉。检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因 可能是该批次的产品中混有较多的 （填名称)。 Ⅱ.CO2被称作第四代杀菌消毒剂。 1.C102熔点-59℃、沸点11℃；H202沸点150℃。 i.已知反应：2 NaCIO3+H2O2+H2S04-2ClO2↑+O2↑+Na2S04+2H2O。 .CIO2浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCIO2固体，以便运输和贮存。 过氧化氢法制备NaClo2固体的实验装置如下。请回答下列问题： H202 空气 NaCIO:(s 一冰水浴 +HS04额 NaOH+H2O B C (4)装置B的作用是 (5)制备NaC1O2固体时，装置C中发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH一2 NaClo2+O2个 +2H2O。 ①用冰水浴冷却的目的是 ②装置A的空气流速过快或过慢，均降低NaCIO2产率，其原因为 【高一化学第6页（共6页）】 26069A