精品解析：甘肃省部分学校2026届高三上学期10月月考 化学试题

高三阶段性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．绵帛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．草绳的主要成分是植物纤维(纤维素)，属于有机物，不是合金，A不符合题意； B．青铜器是以青铜合金(铜与锡、铅等)制成的器具，即主要成分为合金，B符合题意； C．简牍是竹片或木片，其主要成分是纤维素，属于有机物，不是合金，C不符合题意； D．绵帛是丝织品，其主要成分是蛋白质，属于有机物，不是合金，D不符合题意； 故选B。 2. 分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 均属于两性氧化物 C. 食盐水、矿泉水均属于分散系 D. 酸与碱发生的反应均属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐类；烧碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱，A错误； B．Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，B错误； C．食盐水是溶液，矿泉水是溶液或胶体，均属于分散系（分散质+分散剂），C正确； D．酸与碱的中和反应通常是复分解反应，但某些情况下可能发生氧化还原反应（如硝酸与氢氧化亚铁反应），D错误； 故答案选C。 3. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂或方法 A 通入氧气并点燃 B 加入盐酸溶解后过滤 C 加热 D 加入适量铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2中混有CO时，通入氧气并点燃不可行，因为CO2不支持燃烧且CO浓度低难以点燃，A错误； B．CaO与CaCO3均会与盐酸反应，导致原物质被消耗，B错误； C．加热时NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O，既除杂又生成目标产物，C正确； D．加入铁粉会与FeCl3反应生成FeCl2，反而增加杂质，D错误； 故答案选C 4. 下列诗句对应的化学知识解读错误的是 选项 诗句 解读 A 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 “烟”属于气溶胶 B 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 “生紫烟”涉及了氧化还原反应 C 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 “雷蟠电掣”时可转化为NO，实现自然固氮 D 松叶堪为酒，春来 酿几多 “酿”酒过程涉及淀粉的水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“烟”是固体颗粒分散在空气中形成的气溶胶，A正确； B．“生紫烟”描述的是水雾在阳光下的散射现象，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．“雷蟠电掣”时与发生反应生成NO，属于自然固氮， C正确； D．酿酒需先将淀粉水解为葡萄糖，再发酵生成酒精，D正确； 故选B。 5. V是一种生活中用途最广泛的金属单质，常温下，W是一种无色无味的液体，Y是具有磁性的黑色固体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A. V在氧气中燃烧也可以生成Y B. 常温下，V和浓硫酸不反应 C. X在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 D. 固态W的密度小于液态W 【答案】B 【解析】 【分析】V是目前产量最大、使用最广泛的金属单质，故V为Fe；常温常压下W是无色无味液体，结合Fe与W高温反应生成气体X和Y，推测W为H2O（水蒸气），反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则X为H2，Y为Fe3O4；Y（Fe3O4）与X（H2）高温反应生成V（Fe）和W（H2O），符合转化关系，据此分析； 【详解】A．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，A正确； B．常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化（表面生成致密氧化膜），并非“不反应”，B错误； C．X为H2，H2在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，C正确； D．W为H2O，固态H2O（冰）因氢键形成疏松结构，密度小于液态H2O，D正确； 故选B。 6. 下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 A.检验中的钾元素 B.测量溶液的pH C.进行喷泉实验 D.加热溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用焰色试验检验中钾元素时要透过蓝色钴玻璃观察，A错误； B．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对比来确定pH，B错误； C．二氧化碳能与氨水反应，使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，该实验设计合理，C正确； D．加热试管中液体时液体的体积不能超过试管容积的三分之一，D错误； 故答案选C。 7. 已知。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 在该反应中仅起酸的作用 C. NO是还原产物 D. 用单线桥法表示电子转移为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中，中N元素化合价从+5降低到+2（生成NO），作氧化剂；中S元素化合价从中的-2升高到+4，为氧化产物。因此氧化性：，A正确； B．中S元素化合价为+6，反应后生成的中S仍为+6价，化合价未发生变化，仅提供与结合成盐，同时提供参与生成，仅起酸的作用，B正确； C．中N元素化合价从+5降低到+2（生成NO），被还原，因此NO是还原产物，C正确； D．单线桥法中，箭头应从还原剂（失电子元素）指向氧化剂（得电子元素）。该反应中，还原剂为（S元素失电子），氧化剂为（N元素得电子），电子转移数为6e⁻，正确画法应为箭头从的S元素指向的N元素并标“6e⁻”，D错误； 故答案选D。 8. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小 B. 将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a C. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d D. 在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．a，d为，常温下在浓硝酸中会钝化，表面生成致密氧化膜阻止进一步反应，构成原电池时为正极不溶解，为负极溶解，d质量不变，A错误； B．b为(氧化亚铜)，溶于稀硫酸发生反应：，生成，溶液变蓝，且生成固体为，是a，B正确； C．6种物质中，f为，在潮湿空气中极易被氧化为，比d（Fe单质）更不稳定，C错误； D．d为，高温下与水蒸气反应生成和，e为（+3价氧化物），产物不是e，D错误； 故答案选B。 9. 下列化学实验对应的离子方程式错误的是 选项 化学实验 离子方程式 A 将少量气体通入溶液中 B 酸性溶液可以用来检验酒后驾车 C 向溶液中通入 D 向1 L 0.1 溶液中通入0.1 mol氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，离子方程式为，A正确； B．乙醇有还原性，酸性溶液有氧化性，酸性溶液与乙醇反应的离子方程式为Cr3++11H2O，B正确； C．为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为，C错误； D．二价铁离子还原性强于溴离子，等物质的量溴化亚铁溶液与氯气时，亚铁离子完全被氧化，有一半的溴离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁和溴，离子方程式，D正确； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L甲烷中含有分子的数目为 B. 中含有阴离子的总数为 C. 足量的铁丝在中充分反应失去电子的数目为 D. 溶液中含有的氧原子的总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未指明气体是否处于标准状况，22.4 L甲烷的物质的量无法确定为1 mol，分子数目不一定为，A错误； B．7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，每个Na2O2含1个阴离子，故阴离子总数为0.1，而非0.2 ，B错误； C．32 g S(g)为1 mol，足量Fe与S反应生成FeS时，1 mol S转移2 mol电子（S从0价降至-2价），故失去电子数目为，C正确； D．Na2SO4溶液中溶质含0.01 mol，提供0.04 氧原子，但溶液中水的氧原子未计入，总氧原子数远大于0.04 ，D错误； 故答案选C。 11. 某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料(含)的氧化产物，反应装置如图所示(加热和夹持装置省略)，下列叙述错误的是 已知：乙的加热温度为，正极材料中的三种氧化物都能与盐酸反应。 A. 甲中产生气体利用了浓硫酸的强氧化性 B. 单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中 C. 选择热水浴加热乙的三颈烧瓶 D. 丙中有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】将浓盐酸滴入浓硫酸中大量放热，挥发出HCl气体通过单向阀进入装置乙中与正极材料反应，丙中布条检验是否生成氯气，装置丁中装有碱液吸收剩余氯气。 【详解】A．甲中浓盐酸与浓硫酸混合，浓硫酸通过吸水性吸收浓盐酸中的水，且稀释时放热促进浓盐酸挥发产生HCl气体，此过程利用的是浓硫酸的吸水性和放热，未体现强氧化性，A错误； B．单向阀允许气体从甲向乙单向流动，可防止乙中因压强减小导致液体倒吸入甲中，B正确； C．乙的加热温度为70℃，低于100℃，采用热水浴加热能精确控制温度，C正确； D．丙中湿润有色布条褪色，说明有Cl2生成，Cl2由Cl⁻被氧化而来，证明乙中高价金属氧化物（如MnO2等）与Cl⁻发生了氧化还原反应，D正确； 答案选A。 12. 由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色，说明溴水与KI反应生成I2，则氧化剂Br2的氧化性强于氧化产物I2的氧化性，故A正确； B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，放出的气体为CO2或SO2，原溶液中可能含有中的一种或多种 ，故B错误； C．白色沉淀为硫酸钡，若原溶液中含亚硫酸根，硝酸能将氧化为，之后也能产生白色沉淀，因此无法确定原溶液是否含，故C错误； D．向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未置换出Cu是因钠先与水反应生成NaOH和H2，这个实验不能说明钠的活泼性弱于铜(实际钠的活泼性强于铜)，故D错误； 故选A。 13. a g 与一定量的反应，得到固体物质44.6 g，该固体物质恰好可与0.5 L 2 的稀盐酸完全反应，且产物中只有一种盐。下列说法错误的是 A. a=39 B. 44.6 g固体物质为和的混合物 C. 44.6 g固体物质为17.2 g 和27.4 g 的混合物 D. 44.6 g固体物质为0.2 mol 和0.3 mol 的混合物 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸中含氯化氢的物质的量为：0.5 L×2 mol/L=1 mol，反应后固体恰好与1 mol氯化氢反应，反应后溶质为氯化钠，原固体中含有1 mol钠离子，反应后的固体可能组成为：①碳酸钠，②碳酸钠和过氧化钠的混合物，③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若全部反应生成碳酸钠，其物质的量为：=0.5 mol，质量为：106 g/mol×0.5 mol=53 g>44.6 g，若全部为过氧化钠，则过氧化钠的物质的量为=0.5 mol，质量为：78 g/mol×0.5 mol=39 g<44.6 g，若全部为碳酸氢钠，则碳酸氢钠的物质的量为，质量为：84 g/mol×1 mol=84 g>44.6 g，故44.6 g为碳酸钠和过氧化钠的混合物，由于二者的化学式中都含有2个钠离子，则二者的总物质的量为0.5 mol，设反应后的混合物中含碳酸钠的物质的量为x，则含有过氧化钠的物质的量为：（0.5 mol-x），根据反应后固体总质量可得：106 g/mol×x+78 g/mol×（0.5 mol-x）=44.6 g，解得：x=0.2 mol，即：反应生成碳酸钠为0.2 mol，则反应后剩余的过氧化钠的物质的量为：0.5 mol-0.2 mol=0.3 mol，据此分析； 【详解】A．根据钠离子守恒，原过氧化钠的物质的量为：=0.5 mol，质量为：78 g/mol×0.5 mol=39 g，A正确； B．根据分析，固体由Na2CO3和未反应的Na2O2组成，与盐酸反应后生成NaCl和氧气， B正确； C．根据分析，固体物质为0.2 mol Na2CO3（21.2 g）和0.3 mol Na2O2（23.4 g）总质量44.6 g，C错误； D．根据分析，固体物质为0.2 mol Na2CO3和0.3 mol Na2O2，D正确； 故选C。 14. 钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 B. “沉锰”条件下物质的还原性： C. “沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其它+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成沉淀；过滤后，滤液中加入将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去铁元素；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到。 【详解】A．“酸浸”步骤中，Cu不溶解，Zn单质及其它元素的+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其它元素均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，浸渣的成分为铜和硫酸铅，A错误； B．“沉锰”步骤中，将锰离子氧化为二氧化锰除去，二氧化锰为氧化产物，离子方程式为：，反应中为氧化剂，为还原产物，还原性顺序应为，B错误； C．加入 后，亚铁离子也被氧化为铁离子，同时引入了，因此“沉锰”后的滤液中金属阳离子为，C错误； D．“沉钴”时加入次氯酸钠把氧化为，同时生成，被还原为氯离子，结合得失电子守恒及电荷、原子守恒可得离子方程式为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 100 mL Q溶液中含、、、、、、、、、中的几种离子且各离子浓度均相等(忽略水的电离及离子的水解)，现进行如下实验操作： ①取一定体积的Q溶液于试管中，滴入少量的盐酸生成一种遇空气变成红棕色的无色气体，此时溶液依然澄清，阴离子种类不变； ②取少许①所得溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红； ③另取50 mL Q溶液于试管中，加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥，获得4.66 g白色沉淀。 已知：。 回答下列问题： （1）由①②判断，该溶液中一定不含的阳离子是___________(填离子符号)。 （2）写出①中加入盐酸生成无色气体反应的离子方程式：___________。 （3）由①②③判断，该溶液中一定含有的阴离子为___________(填离子符号)。 （4）操作③中洗涤的具体操作为___________。 （5）取50mL Q溶液，加入100mL 2 NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式有___________(任写两个)；充分反应后，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体的质量为___________g(忽略实验过程中的损耗)。 【答案】（1）、、 （2） （3）、、、 （4）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待液体自然流下后，再重复操作2～3次 （5） ①. 、 ②. 0.8 【解析】 【分析】由①可知，滴入少量盐酸生成一种遇空气变红棕色的无色气体，说明溶液中含有，且有还原性离子，二者在酸性条件下发生反应生成气体，此时溶液依然澄清，说明溶液中不含有，会与生成沉淀，且溶液中不含有，会与生成沉淀；由①中加入盐酸且反应后溶液中阴离子种类不变说明溶液中含有，根据已知，说明溶液中不含有；由②可知，加入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含有，由③可知，加入足量的溶液，得白色沉淀说明溶液中含有；根据溶液呈电中性，且各离子浓度均相等，说明溶液中一定含有、；综上分析，溶液中一定含有的离子为：、、、、、，据此解题。 【小问1详解】 根据分析，由①②判断，该溶液中一定不含的阳离子是、、； 【小问2详解】 ①中加入盐酸，与在酸性条件下发生氧化还原反应生成气体，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，由①②③判断，该溶液中一定含有的阴离子为：、、、； 【小问4详解】 洗涤沉淀的具体操作为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待液体自然流下后，再重复操作2～3次； 【小问5详解】 50 mL Q溶液于试管中，加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥，获得4.66 g沉淀，则，则50 mL Q溶液，根据题干中Q溶液中各离子浓度均相等，则50 mL Q溶液。Q溶液中一定含有的离子为：、、、、、，加入100mL 2NaOH溶液，，即，则会与反应生成沉淀，还余下，与过量的反应生成，因此，此过程中涉及的离子方程式为：、；充分反应后，过滤、洗涤得到，灼烧至恒重，得到固体，质量为：。 16. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN的工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。 （1）中铁的化合价为______价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。 （3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条) （4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。 （5）制备无水时，的作用是______。 （6）制备GaN的化学方程式为______。 【答案】（1）+3 （2） （3）作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等(或其他合理答案) （4） ①. 取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液 ②. 分液漏斗、烧杯 （5）消耗结晶水，产生的HCl抑制水解 （6） 【解析】 【分析】稀硫酸酸浸锌渣后，Ga、Fe、Zn元素浸入溶液中，SiO2不溶，进入浸出渣，得到的滤液利用生石灰调pH，得到Fe(OH)3、Ga(OH)3、CaSO4沉淀和ZnSO4滤液，稀硫酸酸溶沉淀，得到含Fe3+、Ga3+的滤液和CaSO4滤渣，有机萃取Ga3+后，Fe3+进入水相，分液后对含Ga3+的有机相反萃取，得到含Ga3+的水溶液，加入盐酸，在HCl氛围蒸发结晶，得到水合氯化镓晶体，SOCl2脱水得到GaCl3，与NH3反应得到GaN。 小问1详解】 Ga2(Fe2O4)3中Ga为+3价，O为-2价，则Fe的化合价为+3。 【小问2详解】 浸出渣为不溶硫酸的SiO2。 【小问3详解】 不溶稀硫酸的滤渣为CaSO4，可以用作土壤改良剂、石膏、食品添加剂等 【小问4详解】 检验水相中的Fe3+一般利用其遇KSCN溶液显血红色的原理，操作为取少量水相于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色；萃取，反萃取，在分液时都需要用到分液漏斗和烧杯。 【小问5详解】 SOCl2易水解产生HCl和SO2，作用为消耗结晶水，产生的HCl抑制GaCl3水解。 【小问6详解】 制备GaN的化学方程式为。 17. CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。 （1）实验室用如图所示装置制取，反应原理如下： (过量) 还原： 稀释分解： ①盛装70%浓硫酸的仪器名称为______。 ②装置A的锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。 ③装置C的作用是______。 ④装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 操作ⅱ中的作用是______；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是______。 （2）某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中和的百分含量。 已知： ⅰ、的盐酸溶液能吸收形成。 ⅱ、保险粉和的混合溶液能吸收氧气。 ①装置中发生反应的离子方程式为______。 ②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为______。 ③若通入的混合气体体积为(标准状况下)，装置中增加的质量为，则混合气体中CO的体积分数为______%。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. (浓) ③. 吸收过剩的，防止污染空气 ④. 防止被氧化 ⑤. 防止溶解造成损失，且可以使固体快速干燥 （2） ①. ②. 向下移动量气管，使左右两侧液面相平 ③. 25 【解析】 【分析】装置A制备SO2，进入装置B中发生反应生成NaH[CuCl3]，装置C是为了吸收剩余的SO2，防止其排入空气中，污染空气； 装置D是为了吸收CO2，装置E是为了吸收O2，装置F是为了吸收CO，最后装置G是测量剩余N2的体积。 【小问1详解】 ①由实验装置图可知，盛装70%浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗； ②装置A是制备二氧化硫的装置，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，其反应的化学方程式为(浓)； ③装置C的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气； ④由易被氧化，可知SO2的作用是防止被氧化；难溶于乙醇，则洗涤剂选用乙醇的优点是防止溶解造成损失，且可快速干燥。 【小问2详解】 ①根据已知ⅱ可知装置E的作用是吸收氧气，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式； ②装置G为量气装置，通入混合气体前，应先使左右两边液面在同一水平面上，通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为向下移动量气管，使左右两侧液面相平； ③装置F用于吸收CO，由装置F中增加的质量可知，CO的物质的量为，故混合气体中CO的体积分数为。 18. 几种前20号主族元素组成的物质有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。回答下列问题： 已知：①C、D、E均为单质，G是化工产品之一； ②由生成时转移了电子； ③E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为； ④化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差为6。 （1）A的化学式为___________，B的电子式为___________，J中金属阳离子的结构示意图为___________。 （2）电解的水溶液时，阴极的电极反应式为___________。 （3）B和C生成H的离子方程式为___________。 （4）J在生产、生活中有广泛应用，J应___________(填保存方法)。 （5）和水反应的化学方程式为___________。 （6）为确保安全性和反应可控性，和发生反应时，正确的描述是___________(填标号)，观察到的现象可能有___________。 a．在中燃烧 b． D在C中燃烧 c．和混合后点燃 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4）密闭保存于阴凉处 （5） （6） ①. b ②. 苍白色火焰，瓶口产生白雾 【解析】 【分析】化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差为6，说明A为氯化钠，氯化钠水溶液通电生成氢氧化钠，氢气和氯气，电解熔融的氯化钠生成金属钠和氯气，说明C为氯气，D为氢气，B为氢氧化钠，E为金属钠，氢气和氯气点燃生成氯化氢，则G为氯化氢，氯气与氢氧化钙溶液可制备漂白粉，则F为氢氧化钙，E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：1；则K是，由C生成1 mol H时转移了5 mol电子，说明H是氯酸钠，J为次氯酸钠，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知A为氯化钠，B为氢氧化钠，J是次氯酸钠，所以A的化学式为NaCl，B为离子化合物，电子式为，J中金属阳离子为钠离子，离子结构示意图为； 【小问2详解】 A为氯化钠，电解A的水溶液时，阴极得电子产生氢气，所以电极反应式为； 【小问3详解】 B为氢氧化钠，C为氯气， H是氯酸钠，氢氧化钠和氯气可生成氯酸钠，氯化钠和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 J为次氯酸钠，见光或受热不稳定，所以应密闭保存于阴凉处； 【小问5详解】 K，和水反应生成氢氧化钠和氨气，化学方程式为； 【小问6详解】 C为氯气，D为氢气，它们在发生反应时，为确保安全性和反应可控性，应该让氢气在氯气中燃烧，所以正确描述是b；氢气在氯气中燃烧观察到的现象可能有苍白色火焰，瓶口产生白雾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三阶段性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．绵帛 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. 均属于两性氧化物 C. 食盐水、矿泉水均属于分散系 D. 酸与碱发生的反应均属于复分解反应 3. 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂或方法 A 通入氧气并点燃 B 加入盐酸溶解后过滤 C 加热 D 加入适量铁粉 A. A B. B C. C D. D 4. 下列诗句对应的化学知识解读错误的是 选项 诗句 解读 A 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 “烟”属于气溶胶 B 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 “生紫烟”涉及了氧化还原反应 C 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 “雷蟠电掣”时可转化为NO，实现自然固氮 D 松叶堪为酒，春来 酿几多 “酿”酒过程涉及淀粉的水解 A. A B. B C. C D. D 5. V是一种生活中用途最广泛的金属单质，常温下，W是一种无色无味的液体，Y是具有磁性的黑色固体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A. V在氧气中燃烧也可以生成Y B. 常温下，V和浓硫酸不反应 C. X在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 D. 固态W的密度小于液态W 6. 下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 A.检验中的钾元素 B.测量溶液的pH C.进行喷泉实验 D.加热溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 已知。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 在该反应中仅起酸的作用 C. NO是还原产物 D. 用单线桥法表示电子转移为 8. 铜和铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。部分含铜、铁的物质“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. 常温下，a和d在浓硝酸中构成原电池，d的质量一直减小 B. 将b溶于稀硫酸，溶液变蓝并生成固体，则生成的固体是a C. 图示6种物质中，在潮湿的空气中最不稳定的是d D. 在高温下，d与水蒸气反应生成e和氢气 9. 下列化学实验对应离子方程式错误的是 选项 化学实验 离子方程式 A 将少量气体通入溶液中 B 酸性溶液可以用来检验酒后驾车 C 向溶液中通入 D 向1 L 0.1 溶液中通入0.1 mol氯气 A. A B. B C. C D. D 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L甲烷中含有分子的数目为 B. 中含有阴离子的总数为 C. 足量的铁丝在中充分反应失去电子的数目为 D. 溶液中含有的氧原子的总数为 11. 某小组同学探究用浓盐酸浸取废旧软包电池的正极材料(含)的氧化产物，反应装置如图所示(加热和夹持装置省略)，下列叙述错误的是 已知：乙的加热温度为，正极材料中的三种氧化物都能与盐酸反应。 A. 甲中产生气体利用了浓硫酸强氧化性 B. 单向阀的作用是防止乙中液体倒吸入甲中 C. 选择热水浴加热乙的三颈烧瓶 D. 丙中有色布条褪色，可证明乙中发生了氧化还原反应 12. 由下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入，振荡，静置，下层液体呈紫色 氧化性：Br2＞I2 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向硫酸铜溶液中投入一小块钠，未出现红色固体 钠的活泼性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 13. a g 与一定量的反应，得到固体物质44.6 g，该固体物质恰好可与0.5 L 2 的稀盐酸完全反应，且产物中只有一种盐。下列说法错误的是 A. a=39 B. 44.6 g固体物质为和的混合物 C. 44.6 g固体物质为17.2 g 和27.4 g 的混合物 D. 44.6 g固体物质为0.2 mol 和0.3 mol 的混合物 14. 钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 B. “沉锰”条件下物质的还原性： C. “沉锰”后滤液中金属阳离子主要有 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 100 mL Q溶液中含、、、、、、、、、中的几种离子且各离子浓度均相等(忽略水的电离及离子的水解)，现进行如下实验操作： ①取一定体积的Q溶液于试管中，滴入少量的盐酸生成一种遇空气变成红棕色的无色气体，此时溶液依然澄清，阴离子种类不变； ②取少许①所得溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红； ③另取50 mL Q溶液于试管中，加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥，获得4.66 g白色沉淀。 已知：。 回答下列问题： （1）由①②判断，该溶液中一定不含的阳离子是___________(填离子符号)。 （2）写出①中加入盐酸生成无色气体反应的离子方程式：___________。 （3）由①②③判断，该溶液中一定含有的阴离子为___________(填离子符号)。 （4）操作③中洗涤的具体操作为___________。 （5）取50mL Q溶液，加入100mL 2 NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式有___________(任写两个)；充分反应后，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体的质量为___________g(忽略实验过程中的损耗)。 16. GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，可用于医疗美容领域。以锌渣［主要成分是和，还含少量］为原料制备GaN工艺流程如图，回答下列问题： 已知部分信息如下： ①Ga与Al同主族，化学性质相似； ②“调pH”使完全沉淀，使不沉淀。 （1）中铁的化合价为______价。 （2）“酸浸”时，“浸出渣”的主要成分是______(填化学式)。 （3）“酸溶”得到的“滤渣”的用途是______。(写一条) （4）检验“水相”中是否含的操作是______，在实验室里完成萃取、反萃取操作都会用到的玻璃仪器有______(填名称)。 （5）制备无水时，的作用是______。 （6）制备GaN的化学方程式为______。 17. CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔测定。已知：晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成。 （1）实验室用如图所示装置制取，反应原理如下： (过量) 还原： 稀释分解： ①盛装70%浓硫酸的仪器名称为______。 ②装置A的锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。 ③装置C的作用是______。 ④装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 操作ⅱ中的作用是______；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是______。 （2）某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中和的百分含量。 已知： ⅰ、的盐酸溶液能吸收形成。 ⅱ、保险粉和的混合溶液能吸收氧气。 ①装置中发生反应的离子方程式为______。 ②通入混合气体前，装置G中量气管的液面较高，需进行的操作为______。 ③若通入的混合气体体积为(标准状况下)，装置中增加的质量为，则混合气体中CO的体积分数为______%。 18. 几种前20号主族元素组成的物质有如图所示的转化关系(部分产物已略去)。回答下列问题： 已知：①C、D、E均为单质，G是化工产品之一； ②由生成时转移了电子； ③E和液氨发生置换反应且氧化剂、还原剂的物质的量之比为； ④化合物A中只含两种元素且两种元素位于同一周期，核电荷数之差为6。 （1）A的化学式为___________，B的电子式为___________，J中金属阳离子的结构示意图为___________。 （2）电解的水溶液时，阴极的电极反应式为___________。 （3）B和C生成H的离子方程式为___________。 （4）J在生产、生活中有广泛应用，J应___________(填保存方法)。 （5）和水反应的化学方程式为___________。 （6）为确保安全性和反应可控性，和发生反应时，正确的描述是___________(填标号)，观察到的现象可能有___________。 a．在中燃烧 b． D在C中燃烧 c．和混合后点燃 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $