江苏省淮安市涟水县第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年第一学期高三年级12月月考 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：I-127 Na-23 S-32 O-16 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B．空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C．常温下浓H2SO4能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D．质量分数为49%、密度为1.4 g·cm－3的硫酸，其物质的量浓度为2.8 mol·L－1 2．“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 3. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 4．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 B.该阴离子中不存在非极性键 C. W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.该离子中所有原子最外层均为8电子稳定结构 阅读下列材料，完成以下问题： F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。 5. 下列说法不正确的是 A. 硫酰氟(SO2F2)的键角大于SO2的键角 B. 和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp3 C. (CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构 D. 常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)2 6. 下列化学反应表示正确的是 A. CaF2与浓硫酸反应： B. Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH- =2Cl-＋Cl2O＋H2O C. F2与熔融的Na2SO4反应： D. (CN)2与水反应：(CN)2＋H2O⇌H++CN-＋HOCN 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒 B. Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器 C. SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2 D. HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 8．全钒液流电池在储能领域有广阔应用，工作原理如图所示。放电时，酸液中强还原性的会失去电子。下列说法正确的是（ ） A.放电时，电极N作电池的正极 B.放电时，从交换膜左侧移向右侧 C.充电时，总反应为 D.该电池储能能力与电解液罐中液体的量无关 9．化合物Z是某药物的中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是（ ） A.X在的乙醇溶液中加热可发生消去反应 B.Y分子中所有碳原子可能在同一平面上C.可与生成的酸反应，提高Z产率 D.在水中的溶解度比Z在水中的小 10．制乙烯的可能过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.步骤①中发生了氧化反应 B.催化剂可以降低步骤②反应的焓变 C.步骤④的过程中有非极性键的断裂与生成 D.理论上，每合成生成的总量为 11．的制备过程如下： 步骤I 在锥形瓶中加入和蒸馏水，加热溶解后再加入活性炭作催化剂，冷却后加浓氨水，生成。 步骤Ⅱ 向锥形瓶中缓慢加入双氧水并加热，生成。 步骤Ⅲ 冷却，过滤，得到含和活性炭的沉淀，再向其中加入热的稀盐酸，充分溶解后趁热过滤，除去活性炭。 步骤Ⅳ 向所得滤液中加入浓盐酸，用冰水冷却后析出沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量。 下列说法正确的是（ ） A.的中心原子是，配位体是和 B.步骤Ⅱ中每生成，需加入 C.由步骤Ⅱ不能得出结论：向溶液中加入双氧水可以生成 D.若将步骤Ⅲ中盐酸浓度改为与步骤Ⅳ中盐酸浓度相同，则可以增加产品产量 12．室温下，用溶液吸收烟气中的流程如图所示。 己知：、、。下列说法正确的是（ ） A.溶液中： B.“吸收”后的溶液中：的平衡常数 C.“沉淀”后的上层清液中： D.“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为 13．工业上可用将燃煤尾气中的转化生产，涉及的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在密闭容器中，，按和投料。达平衡状态时，体系中部分含硫物质及的随温度变化的理论计算结果如图所示（n为该物质的物质的量），图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数无明显变化。下列说法正确的是（ ） A.曲线①表示平衡时的值随温度的变化 B.，体系中物质的量之和为 C.其他条件不变，温度高于，平衡时的物质的量随温度的升高而减小 D.M点处与的物质的量相等，则体系中 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）以硫代硫酸盐浸金的工艺流程如下： （1）“溶解”时，在催化下，用硫代硫酸钠溶液浸泡含有金单质的矿砂，并通入，可浸出金元素。 ①溶液和反应生成的离子方程式为________。 ②如果通入过多，会使浸出率降低，原因是________。 ③控制其他条件相同，和浸出率随的变化如图所示。时，浸出率如图变化的原因是________。 （2）的结构为。 用树脂“吸附”时，中的________原子与树脂中季铵基之间存在较强的相互作用。 （3）向含有和的解吸液中加入等金属都能置换出，工业上选择而不选择的原因是________。 （4）已知“溶解”过程中，的消耗率。用溶液在相同条件下浸泡矿砂。一段时间后，取浸泡液，适当处理后用碘液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗碘液。滴定反应为，且不参与反应。计算“溶解”过程中的消耗率（写出计算过程）。 15．（15分）物质Ⅰ是合成消化类药物盐酸凯普拉生的一种中间体，其合成路线如图： 回答以下问题： (1)物质A的系统命名为 . (2)物质D中官能团的名称为 。 (3)A+B→C,若将该步骤的试剂更换为，化合物C的产率大幅下降，可能的原因是 。 (4)H的结构简式为 。 (5)同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为 （写出一种）。 ①直接与苯环相连 ②1 mol该物质与足量Na反应可生成1 mol ③核磁共振氢谱图有5组峰，峰面积之比为1:2:2:4:6 (6)参照以上合成路线，写出以、乙醇和乙酸乙酯为主要原料制备的合成路线 。（无机试剂任选）。 16. 可用于制备锂电池的正极材料，以某锂云母矿石(主要成分为，还有、、MnO、等杂质)制备。 已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度 mol⋅L)。 沉淀 恰好完全沉淀时的pH 5.2 8.8 3.2 9.4 9.8 11.1 ②部分物质的溶解度曲线如图所示。 Ⅰ．利用锂云母矿石制备的步骤如下： （1）酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如下图所示。烧杯中试剂的作用是___________。 （2）调节pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加NaOH溶液调节pH>12，过滤，此时的滤渣主要成分为___________。分两次调节pH的主要原因是___________。 （3）沉锂。将已经除杂溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得固体。浓缩液中离了浓度过大将在产品中引入___________杂质(填化学式)。 （4）和混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料，写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．热分解可制备。 （5）请补充完整由含 mol⋅L的浸出液(含有杂质、、)制备纯净的实验方案：___________干燥，得到晶体。[须使用的试剂：、NaOH、溶液、、蒸馏水] 17. 气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题： （1）还原法：①用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知： ⅰ： ⅱ： 写出还原至和水蒸气的热化学方程式_______。 ②尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下： a.尿素中氮元素的化合价为_______。 b.若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程_______。 ③某脱硝反应机理如图-1所示，参与Ⅰ的反应方程式为_______。 （2）氧化法：氧化性强于，能更有效地氧化。 Ⅰ： Ⅱ：(活化能) Ⅲ：(活化) 可经处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对脱除率的影响，将与混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，脱除率随与混合反应温度变化如图-2所示。试分析在范围内，随着温度的升高脱除率先几乎不变后下降的可能原因是_______。 （3）研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、氧化剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素)为催化剂，用还原的机理如下： 第一阶段：(不稳定)低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变) 第二阶段：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. Ⅴ. 注：口 表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态 第一阶段用氢气还原得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_______。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三年级12月月考 化学参考答案 1-5BCDAA 6-10CBCCD 11-13CDD 14．（15分）（1）①（2分） ②被氧化，导致反应物减少，浸出率降低。（或“被氧化，导致反应物浓度降低，使浸出速率降低”；仅答“反应物的量减少或浓度降低”得1分；答“被氧化”等不得分）（2分） ③浓度增大，催化剂浓度降低【得1分，或“转化为”】；抑制浸出反应发生（得2分），导致浸出率降低。（3分） （2）O（或“氧”）（2分） （3）也会置换出，导致的用量增加，置换出的纯度降低（得2分）；置换后，可生成，作催化剂（得1分）。（3分） （4） 溶液中溶液中（1分） （1分） （1分）（共3分） 15．（15分）（1-5每空2分） (1)3-硝基苯酚 (2)氨基、醚键 (3)的碱性比弱，难以与酚羟基反应，从而使反应速率显著降低 (4) (5)、、、 (6) （条件或产物错误则在此步熔断） 16.（15分） （1）吸收HF，防止污染空气 （2分） （2） ①. 、(2分) ②. 防止铝元素转化为，无法去除（2分） （3） （2分） （4） （2分） （5）向浸出液中边搅拌边加入适量，再滴加NaOH溶液调节pH为5.2~7.4，过滤，向滤液中加入溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤的滤液加入溶液不再出现沉淀为止（5分） 17.（16分） （1） ①. （2分） ②.a -3 （2分） b尾气中剩余的NO2溶于水生成具有强氧化性的HNO3， 与水反应生成H2SO3，HNO3将H2SO3氧化为H2SO4，从而形成硫酸盐（3分） . ③.2C2H4+6Cu+(NO2)=3N2+4CO2+4H2O+6Cu+ （2分） （2）50- 150℃时，NO与O3的活化能低，反应速率快，O3分解的活化能高，反应速率慢，所以O3分解对O3氧化NO反应的影响不大。温度高于150℃时，O3分解速率迅速增加，O3分解对O3氧化NO反应的影响变大，温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降 （4分） （3）还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $