精品解析：辽宁省铁岭市调兵山市2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025—2026学年度上学期随堂练习 九化学(四)人教版年 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 可供利用的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ca-40 第一部分：选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 在推动能源与材料创新应用的背景下，各类气体发挥着重要作用。下列气体的用途错误的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．氮气用于制硝酸和氮肥 C．用氦气填充食品包装 D．氧气用于气割 A. A B. B C. C D. D 2. 在家里使用燃气热水器时，若通风不畅侧会产生使人中毒的气体，该气体是 A. B. C. D. 3. 实验室用双氧水制取氧气并回收二氧化锰的部分操作如图所示，下列实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入过氧化氢溶液 C. 收集并测量氧气的体积 D. 回收二氧化锰 4. 书写具有保存价值的档案时，按规定应使用碳素墨水（用炭黑等制成）。说明单质碳具有的性质是 A. 难溶于水 B. 可燃性 C. 熔点高 D. 常温化学性质稳定 5. 在下列各化学反应中，不属于放热反应的是（　　） A. 天然气燃烧 B. 生石灰与水反应 C. 镁带与盐酸反应 D. 碳和二氧化碳反应 6. 下列净水方法中净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 7. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 加强新能源汽车的研发和推广应用 C. 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 8. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查 C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 9. 日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠()。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是 A. 硬脂酸钠属于化合物 B. 硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为 C. 硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成 D. 硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子 10. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 反应前的物质属于纯净物 B. 乙烯中碳、氢元素的质量比为1:2 C. 反应前后原子的数目没有增减 D. 该反应的化学方程式为： 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学是一门以实验为基础的自然科学。请回答下列问题： I．实验帮助我们研究微粒的性质 某实验小组对图1探究分子性质的实验，进行了图2的改进。通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。 请回答下列问题： （1）图1实验中，几分钟后，b烧杯中的溶液_______。 （2）图2实验中可以观察到c处棉花团先变红，解释产生这一现象的原因：_______。 （3）与图1实验相比，图2实验的优点是_______。 （4）如图3所示，用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，让两根玻璃棒靠近(不能接触)，二者在空气中相遇形成氯化铵，营造出烟雾效果，形成“人造烟雾”，根据此现象可知浓盐酸和浓氨水具有的相同物理性质是_______。 II．实验帮助我们研究质量守恒定律 某同学设计如下图所示实验装置验证质量守恒定律。 （5）上述装置能用于验证质量守恒定律的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 （6）请你选择一个实验方案，说明其不能验证质量守恒定律的理由：_______。 III．质量守恒定律的应用 某化学兴趣小组同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量淡黄色固体生成。为探究淡黄色固体的成分，该兴趣小组在老师的指导下进行如下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 将淡黄色固体投入盛有足量水的烧杯中 产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生 上述反应产生的白色沉淀为，生成的气体为 【查阅资料】 反应过程中没有任何元素化合价改变。 （7）该淡黄色固体中一定含有镁元素和_______元素，从元素守恒角度写出判断依据：因为化学反应前后_______不变，反应后生成物中有Mg、N、H、O四种元素。 （8）若该淡黄色物质仅由两种元素组成，其化学式为：_______。 （9）空气中氮气和氧气的体积比约为_______，但镁条在空气中燃烧只生成少量淡黄色固体，由此得出的一个结论是：_______。 12. 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 【项目一】燃烧是如何发生的 步骤一：通入，点燃酒精灯； 步骤二：冷却至室温； 步骤三：通入，点燃酒精灯。 （1）能说明可燃物燃烧需要的现象是_______。从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是_______。 【项目二】家用燃料的合理使用 (一)燃烧燃料为了取暖 （2）相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见表。 燃料(气态) CO 热量(kJ) 282.6 285.8 890.3 ①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是_______，写出该燃料完全燃烧的化学方程式_______。 ②CO与其它燃料相比的主要缺点是_______。 ③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在中燃烧生成，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是_______(写一点即可)。 （3）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，请你从充分燃烧的角度解释这一现象_______。 （4）在家庭中使用煤(含碳量95%左右)取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请用化学方程式解释生成一氧化碳的原因_______。 (二)燃烧燃料为了照明 汉代的彩绘雁鱼青铜缸灯，由衔鱼的雁首颈、雁身、两片灯罩及灯盘四部分组成，可拆卸。 （5）灯点燃时，灯的雁首颈可将燃烧的烟雾引入体腔内的清水中、清水的作用是_______(回答一点即可)。 （6）灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，应_______(填“调大”或“调小”)进风口从而促使燃料充分燃烧。 【项目三】建构家用燃料变迁示意图 （7）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是_______(一点即可)。 13. 阅读下面科普短文。 碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。 人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示(数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》)。 年龄/岁 0~4 4~11 11~14 碘量() 50 90 120 150 碘元素在自然界中含量稀少，除在海水和海带、海鱼、贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾、碘化钾或海藻碘。通常食盐的碘添加剂选用碘酸钾而不选碘化钾，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，碘化钾能与氧气、水反应生成氢氧化钾和碘，碘单质易升华造成损失。2012年3月15日起，我国新《食用盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg~30 mg/kg。 加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。 海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。 请根据文中信息回答： （1）加碘盐中的“碘”指的是_______(填“原子”或“分子”或“元素”)。 （2）人体缺碘产生的后果有_______(答一条即可)。 （3）图4微粒与碘原子化学性质相似的是_______(填序号)。 （4）通常食盐的碘添加剂选用碘酸钾()，碘酸钾中碘元素的化合价为_______。 （5）通常食盐的碘添加剂不选碘化钾的原因是_______。 （6）根据信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有_______(写一个即可)。 （7）请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机或注意事项说明碘盐的使用方法_______。 （8）下列关于碘盐的食用说法正确的是_______(填字母)。 A. 为了健康，补碘越多越好 B. 海藻碘更有利于人体吸收 C. 人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充 14. 石灰石在生产、生活中应用广泛。某化学小组对石灰石展开探究。 活动一：认识石灰石生产生石灰 传统方法：煅烧球状石灰石时，从外向里逐渐分解，烧透的厚度与成分如图1所示。一定大小的球状石灰石，烧透厚度与煅烧时间、温度的关系如图2所示。 （1）根据图2推测，要将半径为75毫米的球状石灰石在8小时内烧透，温度应控制在_______。 A. 900-1000℃ B. 1000-1052℃ C. 1052-1100℃ D. 1100℃以上 （2）工厂采集的石灰石形状大小不一，用碎石机将采集到的石灰石处理成图3所示的大小相同的球状再开始煅烧，可以提高生石灰的产量和品质。请结合上述探究解释其中的原理_______。 改进方法：电解水制氢联合碳酸钙分解制备生石灰的流程如图4所示。 （3）在反应器1中，与反应生成CaO、CO、三种物质，写出反应的化学方程式：_______，反应器2中发生的反应属于_______(填基本反应类型)。 （4）改进方法能够替代传统方法的原因：_______(写一种)。 （5）生石灰在长期储存或者运输过程中操作不当(如淋雨等)会使其失效，主要原因是_______(用化学方程式表示)。 活动二：检验实验室中石灰石的纯度 石灰石中碳酸钙的含量需高于93.2%才能用于生产生石灰。同学们设计以下方案探究实验室的石灰石中碳酸钙的含量，以确定这种石灰石是否适合用于生产生石灰(石灰石中其它成分对实验影响忽略不计)。 实验如图5。将50 mL稀盐酸推入盛有6.0 g石灰石样品的三颈瓶，充分反应，传感器测得数据如图6。 （6）判断反应完成的依据是_______。 （7）小超同学认为测得气体体积数据偏大，请分析原因：_______、_______。 （8）同学们改进实验后重新操作，测得收集到1.2 L气体(实验条件下，气体密度为2 g/L)，则石灰石样品中碳酸钙的含量为_______(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期随堂练习 九化学(四)人教版年 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 可供利用的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ca-40 第一部分：选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 在推动能源与材料创新应用的背景下，各类气体发挥着重要作用。下列气体的用途错误的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．氮气用于制硝酸和氮肥 C．用氦气填充食品包装 D．氧气用于气割 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制霓虹灯，说法正确，不符合题意； B、氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，说法正确，不符合题意； C、填充食品包装的是氮气不是氦气，利用的是氮气化学性质不活泼以防腐，说法错误，符合题意； D、氧气具有助燃性，可促进气体充分燃烧、释放更多热量，有利于切割材料，说法正确，不符合题意； 故选C。 2. 在家里使用燃气热水器时，若通风不畅侧会产生使人中毒的气体，该气体是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】燃气热水器所用的燃气一般为液化石油气或者天然气，两种气体在氧气充足的条件下完全燃烧其产物一般为二氧化碳和水，是没有毒性的．但如果通风不畅，会导致氧气不足，可燃物就会发生不完全燃烧而产生有剧毒的一氧化碳，一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，阻碍氧气运输，导致人体缺氧中毒； 故选C。 3. 实验室用双氧水制取氧气并回收二氧化锰的部分操作如图所示，下列实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入过氧化氢溶液 C. 收集并测量氧气的体积 D. 回收二氧化锰 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，向外拉注射器，装置中的压强减小，则长颈漏斗下端有气泡产生，可以说明装置的气密性良好，故选项A图示正确； B、过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选固液常温装置，故选项B图示正确； C、通入氧气后，装置中的压强变大，水被压入量筒中，且进入的水的体积为收集的氧气的体积，故选项C图示正确； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中液体没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故选项D图示错误。 故选D。 4. 书写具有保存价值的档案时，按规定应使用碳素墨水（用炭黑等制成）。说明单质碳具有的性质是 A. 难溶于水 B. 可燃性 C. 熔点高 D. 常温化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】碳常温下化学性质稳定，则用碳素墨水书写的字迹可以保存较长的时间；该用途与碳单质的溶解性、可燃性、熔点无关； 故选D。 5. 在下列各化学反应中，不属于放热反应的是（　　） A. 天然气燃烧 B. 生石灰与水反应 C. 镁带与盐酸反应 D. 碳和二氧化碳反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、天然气燃烧，放出大量的热，属于放热反应，此选项不符合题意； B、生石灰与水反应，放出大量的热，属于放热反应，此选项不符合题意； C、镁带与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，此选项不符合题意； D、碳和二氧化碳反应，需要在高温下反应，属于吸热反应，此选项符合题意。 故选D。 6. 下列净水方法中净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A. 沉降：通过静置使水中较大颗粒的不溶物沉淀，仅能去除部分悬浮物，净化程度较低。选项错误； B. 过滤：利用滤纸或滤网分离不溶性杂质，可去除比沉降更小的颗粒，但仍无法去除溶解的物质。选项错误； C. 吸附：使用活性炭等物质吸附水中的色素、异味及部分可溶物，但对大部分可溶性杂质（如盐类）无效。选项错误； D. 蒸馏：通过加热水至沸腾产生蒸汽，再冷凝为液态水。此过程能去除几乎所有不溶性和可溶性杂质（包括微生物和离子），得到几乎纯净的蒸馏水，因此净化程度最高。选项正确； 故选D。 7. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是 A. 大力推广燃煤发电 B. 加强新能源汽车的研发和推广应用 C. 积极开展植树造林 D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力推广燃煤发电，会增加二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，符合题意； B、加强新能源汽车的研发和推广应用，能够减少机动车尾气的排放，符合“低碳”理念，不符合题意； C、积极开展植树造林，能够增强植物的光合作用，增强对二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，不符合题意； D、减少使用一次性木筷，倡导低碳生活，减少了对树木的砍伐，有利于二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，不符合题意； 故选A。 8. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查 C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 【答案】D 【解析】 【详解】A、电动自行车电池充电时可能因短路或过热引发火灾，居民楼内充电存在安全隐患，该选项做法不正确； B、煤气泄漏时，开灯可能产生电火花，引燃可燃气体，正确做法是关闭气阀、开窗通风并撤离，该选项做法不正确； C、加油站空气中可能含汽油蒸气，手机使用可能产生电火花，存在爆炸风险，该选项做法不正确； D、火灾中烟雾和有毒气体会上升，贴近地面可减少吸入，湿毛巾能过滤部分烟尘，该选项做法正确。 故选D。 9. 日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠()。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是 A. 硬脂酸钠属于化合物 B. 硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为 C. 硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成 D. 硬脂酸钠含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、硬脂酸钠由C、H、O、Na四种元素组成，属于化合物，此选项正确； B、硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为：，不是9:1，此选项错误； C、分子由原子构成，元素是宏观概念，应描述成硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，此选项错误； D、硬脂酸钠是由硬脂酸钠分子构成的，1个硬脂酸钠分子是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的，此选项错误。 故选：A。 10. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 反应前的物质属于纯净物 B. 乙烯中碳、氢元素的质量比为1:2 C. 反应前后原子的数目没有增减 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】由乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图可知，该反应前后水分子过量，化学方程式为：。 【详解】A.该反应反应前的物质是乙烯和水的混合物，故选项说法错误，不符合题意； B.由乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图可知，乙烯的化学式为：C2H4，乙烯中碳、氢元素的质量比为：，故选项说法错误，不符合题意； C.该反应有锌物质生成，属于化学变化，化学变化都遵守质量守恒定律，质量守恒定律的微观实质是：化学反应前后，原子种类和数目不变，因此，该反应前后原子的数目没有增减，故选项说法正确，符合题意； D.由分析可知，该反应的化学方程式为：，故选项说法错误，不符合题意，故选C。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学是一门以实验为基础的自然科学。请回答下列问题： I．实验帮助我们研究微粒的性质 某实验小组对图1探究分子性质的实验，进行了图2的改进。通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。 请回答下列问题： （1）图1实验中，几分钟后，b烧杯中的溶液_______。 （2）图2实验中可以观察到c处棉花团先变红，解释产生这一现象的原因：_______。 （3）与图1实验相比，图2实验的优点是_______。 （4）如图3所示，用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，让两根玻璃棒靠近(不能接触)，二者在空气中相遇形成氯化铵，营造出烟雾效果，形成“人造烟雾”，根据此现象可知浓盐酸和浓氨水具有的相同物理性质是_______。 II．实验帮助我们研究质量守恒定律 某同学设计如下图所示实验装置验证质量守恒定律。 （5）上述装置能用于验证质量守恒定律的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 （6）请你选择一个实验方案，说明其不能验证质量守恒定律的理由：_______。 III．质量守恒定律的应用 某化学兴趣小组同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量淡黄色固体生成。为探究淡黄色固体的成分，该兴趣小组在老师的指导下进行如下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 将淡黄色固体投入盛有足量水的烧杯中 产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生 上述反应产生的白色沉淀为，生成的气体为 【查阅资料】 反应过程中没有任何元素化合价改变。 （7）该淡黄色固体中一定含有镁元素和_______元素，从元素守恒角度写出判断依据：因为化学反应前后_______不变，反应后生成物中有Mg、N、H、O四种元素。 （8）若该淡黄色物质仅由两种元素组成，其化学式为：_______。 （9）空气中氮气和氧气的体积比约为_______，但镁条在空气中燃烧只生成少量淡黄色固体，由此得出的一个结论是：_______。 【答案】（1）变红 （2）分子是不断运动的，且氨气的密度小于空气 （3）节约试剂，更环保等（合理即可） （4）具有挥发性 （5）乙 （6）甲中水与酒精混合不发生化学变化##丙中装置没有密封，产生的二氧化碳逸出，没有称量全部生成物质量（合理即可） （7） ①. 氮 ②. 元素种类 （8）Mg3N2 （9） ①. 4:1 ②. 氧气的化学性质比氮气活泼（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到b中，使无色酚酞溶液变红； 【小问2详解】 图2实验中可以观察到c处棉花团先变红，因为分子是不断运动的，且氨气的密度小于空气，氨气分子会向上运动，先与C处棉花团接触，使棉花团变红； 【小问3详解】 与图1实验相比，图2实验所用试剂较少，节约试剂；图2实验是在密闭装置中进行的，能够防止氨气污染空气，更环保； 【小问4详解】 根据此现象可知浓盐酸和浓氨水具有的相同物理性质是挥发性，因为它们的挥发性使得分子能够在空气中运动并相遇反应； 【小问5详解】 甲中水与酒精混合不发生化学变化；乙中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，天平保持平衡；丙中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验装置没有密封，天平失去平衡；能用于验证质量守恒定律的是乙； 【小问6详解】 质量守恒定律适用于化学变化，甲中水与酒精混合不发生化学变化；丙中装置没有密封，产生的二氧化碳逸出，没有称量全部生成物质量，两实验均不能验证质量守恒定律； 【小问7详解】 淡黄色固体与水反应后产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3，生成物中有Mg、N、H、O四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以淡黄色固体中一定含有镁元素和氮元素； 【小问8详解】 淡黄色固体与水反应后产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3，反应过程中没有任何元素化合价改变，则镁元素、氮元素反应前后化合价分别为+2、-3价，该淡黄色固体中一定含有Mg、N，若仅由两种元素组成，则化学式为Mg3N2； 【小问9详解】 空气成分按体积分数计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其它气体和杂质约占0.03%，所以空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比为78%∶21%≈4∶1； 镁条在空气中燃烧只生成少量淡黄色固体，说明氮气含量多但很稳定，难发生反应。 12. 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 【项目一】燃烧是如何发生的 步骤一：通入，点燃酒精灯； 步骤二：冷却至室温； 步骤三：通入，点燃酒精灯。 （1）能说明可燃物燃烧需要的现象是_______。从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是_______。 【项目二】家用燃料的合理使用 (一)燃烧燃料为了取暖 （2）相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见表。 燃料(气态) CO 热量(kJ) 282.6 285.8 890.3 ①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是_______，写出该燃料完全燃烧的化学方程式_______。 ②CO与其它燃料相比的主要缺点是_______。 ③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在中燃烧生成，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是_______(写一点即可)。 （3）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，请你从充分燃烧的角度解释这一现象_______。 （4）在家庭中使用煤(含碳量95%左右)取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请用化学方程式解释生成一氧化碳的原因_______。 (二)燃烧燃料为了照明 汉代的彩绘雁鱼青铜缸灯，由衔鱼的雁首颈、雁身、两片灯罩及灯盘四部分组成，可拆卸。 （5）灯点燃时，灯的雁首颈可将燃烧的烟雾引入体腔内的清水中、清水的作用是_______(回答一点即可)。 （6）灯罩可自由开合，以调节进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，应_______(填“调大”或“调小”)进风口从而促使燃料充分燃烧。 【项目三】建构家用燃料变迁示意图 （7）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是_______(一点即可)。 【答案】（1） ①. 步骤一中，b中的红磷不燃烧，步骤三中，b中的红磷燃烧 ②. 降低温度至可燃物的着火点以下 （2） ①. CH4##甲烷 ②. ③. CO有毒 ④. 硅在地壳中含量较高##减小对环境的污染（合理即可） （3）蜂窝煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分 （4） （5）吸收烟雾中的有害物质##降低温度（合理即可） （6）调大 （7）氢气燃烧产物是水，无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 步骤一中，通入N2，N2不支持燃烧，点燃酒精灯，b中加热时红磷不燃烧；步骤三中，通入O2，点燃酒精灯，b中加热时红磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气； 灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；由此可知，用水灭火主要利用的原理为利用水汽化吸热的方式使可燃物温度降到可燃物的着火点以下； 【小问2详解】 ①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是甲烷，是因为单位体积的气体燃烧时甲烷放热最多；甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②CO与其他燃料相比的主要缺点是有毒； ③与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是硅在地壳中含量较高或减小对环境的污染或不产生二氧化碳等； 【小问3详解】 把煤制成蜂窝煤后，煤与空气的接触面积增大，根据燃烧的条件，燃料与空气的接触面积越大，燃烧就越充分； 【小问4详解】 煤（主要成分碳）不完全燃烧会生成一氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 灯点燃时，灯的雁首颈可将燃烧的烟雾引入体腔内的清水中，清水的作用是吸收烟雾中的有害物质（如可溶解一些可溶于水的有害气体等）或者降低温度（因为水的比热容较大，可以吸收热量，降低温度）； 【小问6详解】 当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，燃料燃烧不充分是因为氧气不足，所以应扩大进风口，增加氧气的供应量，从而促使燃料充分燃烧； 【小问7详解】 氢能的优点有：氢气燃烧产物是水，无污染；氢气的热值高。 13. 阅读下面科普短文。 碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。碘的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图1所示。 人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示(数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》)。 年龄/岁 0~4 4~11 11~14 碘量() 50 90 120 150 碘元素在自然界中含量稀少，除在海水和海带、海鱼、贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾、碘化钾或海藻碘。通常食盐的碘添加剂选用碘酸钾而不选碘化钾，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，碘化钾能与氧气、水反应生成氢氧化钾和碘，碘单质易升华造成损失。2012年3月15日起，我国新《食用盐碘含量》规定，碘盐中碘含量平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg~30 mg/kg。 加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。 海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。 请根据文中信息回答： （1）加碘盐中的“碘”指的是_______(填“原子”或“分子”或“元素”)。 （2）人体缺碘产生的后果有_______(答一条即可)。 （3）图4微粒与碘原子化学性质相似的是_______(填序号)。 （4）通常食盐的碘添加剂选用碘酸钾()，碘酸钾中碘元素的化合价为_______。 （5）通常食盐的碘添加剂不选碘化钾的原因是_______。 （6）根据信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有_______(写一个即可)。 （7）请从烹饪时加入含碘酸钾食盐的时机或注意事项说明碘盐的使用方法_______。 （8）下列关于碘盐的食用说法正确的是_______(填字母)。 A. 为了健康，补碘越多越好 B. 海藻碘更有利于人体吸收 C. 人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充 【答案】（1）元素 （2）会引起甲状腺肿大##儿童缺碘还会影响生长发育 （3）AB （4）+5 （5）碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，碘化钾能与氧气、水反应生成氢氧化钾和碘，碘单质易升华造成损失 （6）保存方式##存放时间##煮沸时间 （7）待食物烹饪好后再放入碘盐，勿长时间炖炒 （8）B 【解析】 【小问1详解】 加碘盐中的 “碘” 指的是元素，强调的是具有相同核电荷数的一类原子的总称，这里表示含有碘这种元素，而不是具体的原子或分子。 【小问2详解】 碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大。 【小问3详解】 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，碘原子最外层电子数为 7。图 4 中 A、B微粒最外层电子数也为 7，所以与碘原子化学性质相似的是AB。 【小问4详解】 在KIO3中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则(+1)+x+(−2)×3=0，解得x=+5，所以碘酸钾中碘元素的化合价为 +5。 【小问5详解】 碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，碘化钾能与氧气、水反应生成氢氧化钾和碘，碘单质易升华造成损失，所以通常食盐的碘添加剂不选碘化钾的原因是 碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，碘化钾能与氧气、水反应生成氢氧化钾和碘，碘单质易升华造成损失。 【小问6详解】 从图 2 可知，保存方式、存放时间会影响加碘食盐碘损失率；从图 3 可知，煮沸时间会影响加碘食盐碘损失率，影响加碘食盐碘损失率的因素有保存方式、存放时间、煮沸时间。 【小问7详解】 由图 2 和图 3 可知，为减少碘损失，应在出锅时加入含碘酸钾食盐，避免长时间高温加热，所以碘盐的使用方法为 在出锅时加入含碘酸钾食盐，避免长时间高温加热。 【小问8详解】 A、补碘应适量，不是越多越好，过量也会引起甲状腺肿大，错误。 B、文中提到 “海藻碘更有利于人体的吸收”，正确。 C、人体需要的碘元素可通过食用加碘盐、海带、海鱼等多种途径得到补充，不是只能通过食用加碘盐， 错误。 故选B。 14. 石灰石在生产、生活中应用广泛。某化学小组对石灰石展开探究。 活动一：认识石灰石生产生石灰 传统方法：煅烧球状石灰石时，从外向里逐渐分解，烧透的厚度与成分如图1所示。一定大小的球状石灰石，烧透厚度与煅烧时间、温度的关系如图2所示。 （1）根据图2推测，要将半径为75毫米的球状石灰石在8小时内烧透，温度应控制在_______。 A. 900-1000℃ B. 1000-1052℃ C. 1052-1100℃ D. 1100℃以上 （2）工厂采集的石灰石形状大小不一，用碎石机将采集到的石灰石处理成图3所示的大小相同的球状再开始煅烧，可以提高生石灰的产量和品质。请结合上述探究解释其中的原理_______。 改进方法：电解水制氢联合碳酸钙分解制备生石灰的流程如图4所示。 （3）在反应器1中，与反应生成CaO、CO、三种物质，写出反应的化学方程式：_______，反应器2中发生的反应属于_______(填基本反应类型)。 （4）改进方法能够替代传统方法的原因：_______(写一种)。 （5）生石灰在长期储存或者运输过程中操作不当(如淋雨等)会使其失效，主要原因是_______(用化学方程式表示)。 活动二：检验实验室中石灰石的纯度 石灰石中碳酸钙的含量需高于93.2%才能用于生产生石灰。同学们设计以下方案探究实验室的石灰石中碳酸钙的含量，以确定这种石灰石是否适合用于生产生石灰(石灰石中其它成分对实验影响忽略不计)。 实验如图5。将50 mL稀盐酸推入盛有6.0 g石灰石样品的三颈瓶，充分反应，传感器测得数据如图6。 （6）判断反应完成的依据是_______。 （7）小超同学认为测得气体体积数据偏大，请分析原因：_______、_______。 （8）同学们改进实验后重新操作，测得收集到1.2 L气体(实验条件下，气体密度为2 g/L)，则石灰石样品中碳酸钙的含量为_______(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）B （2）相同球状使其受热面积相同，防止大颗粒石灰石煅烧时间过短而不能完全转化成生石灰 （3） ①. H2+CaCO3CaO+CO+H2O ②. 化合反应 （4）反应温度较低，节约能源 （5）CaO+H2O =Ca(OH)2 （6）三颈瓶中不再产生气泡 （7） ①. 水蒸气含量增加 ②. 稀盐酸挥发出氯化氢气体 （8）90.9% 解：1.2 L气体的质量为：1.2 L×2 g/L=2.4g，石灰石样品中碳酸钙的含量为x。 ，x=90.9% 【解析】 【小问1详解】 要将半径为75毫米的球状石灰石在8小时内烧透，每小时烧透的厚度为：=9.375毫米，由图2可知，1000℃时，每小时烧透的厚度为6.6毫米，1052℃时，每小时烧透的厚度为10毫米，所以温度应控制在1000-1052℃，故选B。 【小问2详解】 工厂采集的石灰石形状大小不一，用碎石机将采集到的石灰石处理成图3所示的大小相同的球状再开始煅烧，可以提高生石灰的产量和品质。原因是相同球状使其受热面积相同，防止大颗粒石灰石煅烧时间过短而不能完全转化成生石灰。 【小问3详解】 在反应器1中，与反应生成CaO、CO、三种物质，根据质量守恒定律，发生反应的化学方程式为：H2+CaCO3CaO+CO+H2O，反应器2中是两种物质发生反应生成一种物质，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，所以该反应属于化合反应。 【小问4详解】 传统方法煅烧球状石灰石所需温度较高，改进方法中反应器1中的温度为750℃，反应器2中的温度为275℃，所以改进方法能够替代传统方法的原因：反应温度较低，节约能源。 【小问5详解】 生石灰在长期储存或者运输过程中操作不当(如淋雨等)会使其失效，主要原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙而变质，反应的化学方程式为：CaO+H2O =Ca(OH)2。 【小问6详解】 判断反应完成的依据是三颈瓶中不再产生气泡。 【小问7详解】 盐酸中的溶质是氯化氢气体，盐酸中能挥发出氯化氢气体。小超同学认为测得气体体积数据偏大，原因是：水蒸气含量增加、稀盐酸挥发出氯化氢气体。 【小问8详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $