湖北省荆州中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试卷

荆州中学2025~2026学年高二上学期12月月考 化学试卷·参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C A D D C C D C D B B 16.(14分) (1)④<①<②<⑤<③(2分) (2)①否(1分)②H2C03的K1小于HNO2的Ka,H2C03比N02的酸性弱(2分) (3)C02+H0+CN—HCN+HCO;(2分) (4)a(1分) (5)滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(2分) (6)AB(2分) (7)96%(2分) 17.(13分) (1)CH,OH+8OH-6e=CO+6H,O ( (2)阴极(1分) 20n+2H,0通电4H+20+0,个2分) (3)560mL(2分) (4)A(2分) (5)0.6(2分) 1.0molL1(2分) 18.(14分) 焙烧 (1)ZnC03 n0+C02↑(2分) (2)将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积，增大硫酸的浓度等(2分) (3)B(2分) Fe(OHD3、CaSO4(2分) (4)3Fe2++MnO;+7H2O=3Fe(OH)31+MnO2+5H+( (5)置换Cu2+为Cu从而除去(2分) (6)CaS04、MgsO4(2分) 19.(14分) (1)BD(2分)吸收(2分)31.2(2分) 0.02MPa(2分) (2)①102分)②2HC0,ec01+c0+H,02分) ③2C02+12e+12Ht=C2H4+4H0、AgCl+e=Ag+C(2分)绝密★启用前 荆州中学2025~2026学年高二上学期12月月考 化学试题 考试时间：2025年12月23日 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每个小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Fe56Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是 A.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B.等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多 C.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 D.2NO(g)十2C0(g)—N2(g)十2C0(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0 2.下列有关电化学的说法中正确的是 A.氯碱工业中使用阴离子交换膜 B.马口铁（镀锡铁）表面破损后，铁依然不会被腐蚀 C.在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 D.海水中钢闸门主要是发生吸氧腐蚀，其正极反应式为O2+4e+4H=2H2O 3.常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液：K、NH、Mno HCO B.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na、Cl、NH MnO C.由水电离产生的cH)=1012molL1溶液中：K+、Na、ClO、I D.NaAI(OH4]溶液中：K+、AI3+、CI、HCO, 荆州中学2025~2026学年高二上学期12月月考·化学试卷第1页（共8页） 4.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H的数日为0.02Na B.1.0L1.0molL1的Na2C03溶液中CO的数目为1.0Na C.1.0L1.0molL1的FeCl3溶液完全水解可生成Fe(OH)3胶粒的数目为1.0N D.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈Fe2O3xH2O),在电化学过程中转移电子的 数目为0.2N 5.下列实验设计及操作能达到实验目的的是 眼睛 左手控 注视 温度计 银质 制滴定 液面 搅拌器 管活塞 聚四氟 纯铜杯盖 乙烯活塞 内筒 隔热层 X 外简 右手摇动 锥形瓶 甲 丙 A.图甲表示准确测量中和反应反应热 B.图乙可表示用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 C.图丙滴定管既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 D.图丁表示蒸干FeO4溶液获得FeSO4晶体 6.下列热化学方程式书写正确的是 A.硫燃烧的热化学方程式：2S(s)+3O2(g)=2S0,(g)△H=一630 kJ/mol B.已知中和热△H=-57.3kJ/mol,则 H2SO4(aq)+Ba(OH2(aq)-BaSOa(s)+2H2O(1)AH=-114.6 kJ/mol C.表示软脂酸燃烧热的热化学方程式： CH3(CH2)14C00H(s)+2302(g)=16C02(g)+16Hz0(g)△H=-9977kJ/mol D.一定条件下，0.5 mol CO(g)与0.5 mol H2O(g)充分反应生成C02(g)和H2(g)放热akJ, 其热化学方程式：C0(g)+H0(g)三CO2(g)+H(g）)△H<-2akJ/mol 7.以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现A1的再生。 该过程中 A.阴极发生的反应为Mg-2e一Mg2+ B.阴极上A1被氧化 C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥 D.阳极和阴极的质量变化相等 荆州中学2025~2026学年高二上学期12月月考·化学试卷第2页（共8页） 8.液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：H+NH三H+NH,,T℃时，液氨的离子积 常数K=c(NH)cNH2F1.0×I03,若用定义pH的方式来规定pN=-gc(NH),则下列叙 述正确的是 A.T℃时的液氨中，pN=15 B.液氨达到电离平衡时c(NH,)=c(NH4Fc(NH,)】 C.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 9.恒容高压氢气氛围中，C0在铑基催化剂表面主要发生的反应为2CO(g)+4H(g)三 C2HOH(g)+H2O(g),该反应的速率方程为v=c(CO),其中k为速率常数。下列说法中 错误的是 A.在该体系中加入适量生石灰，可提高反应物的平衡转化率 B.充入CO的量越多，平衡体系中C2HsOH的浓度越大 C.在该体系中继续充入H2,可提高反应速率 D.对铑基催化剂进行改良，可能会进一步提高催化效率 10.已知25C时，KpRS04)=4.9×105,KpRC0)=2.8×109。下列说法错误的是 A.向c(CO)=c(So)的混合液中滴加RC溶液，首先析出RCO3沉淀 B.25C时，RCO3在水中的溶解度比在N2CO3溶液中的大 C.25C时，反应RS0,(s)+C03=RC0,(s)+SO的平衡常数K=1.75×101 D.将浓度均为1.0×104molL1的RCl2、Na2C03溶液等体积混合可得到RCO3沉淀 11.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是 NaMnO. 石墨 翻 Nao4 MnO NaOH溶液 NaCl溶液 HCI溶液 第一步：生产NaOH 第二步：提取Na和C1 第三步：生产CL, A.与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B.第一步中阳极反应为：Nao.44MmO2-xe=Nao.44xMnO2+Na C.第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCI的含量增大 D.理论上，每消耗1molO2,可生产4 mol NaOH和2 mol Cl2 荆州中学2025~2026学年高二上学期12月月考·化学试卷第3页（共8页） 12.亚磷酸H3PO3是二元弱酸，室温下，Ka1=3.7×102,K2=2.1×107。向0.1molL1的Na2HP03 溶液中缓慢通入HCI(忽略溶液体积变化)，下列说法中正确的是 A.0.1molL1 NaH2PO3溶液呈碱性 B.0.1molL1的NazHPO3溶液中浓度最大的离子是HPo C.该溶液中c(H,P0)+c(H,PO,)+c(HPo)+c(PO)=0.1molL D.溶液中cH)=3.7×102molL1时，c(CI)>c(H,P0)=c(H,P0,)>c(H)>c(OH) 13. 室温下，下列实验探究方案正确且能得到相应结论的是 选项 探究方案 探究结论 室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的 稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片， 浓度越大反应速率越慢 B试管中无明显现象 向饱和的FeSO4溶液（无固体）中加入CuS固体， B Ksp(CuS)<Ksp(FeS) 测得溶液中ce2+)不变 将25℃0.1molL1Na2S03溶液加热到40℃， 温度升高，Na2SO3水解平衡正 C 用传感器检测到溶液pH逐渐变小 向移动，H$O,浓度增大 向1mL0.1molL1K2Cr04溶液中加入1mL 增大反应物浓度，平衡向正反 D 1.0molL1Br溶液，溶液橙色加深 应方向移动 14.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用 “*”标注。 8: 1.86 1.59 1.25 1.41 0 -0.72 -0.32 -0.16 -0.83 0 过 8 过 反应 过程 态 (0 1 2 ① 8 ② ③ H+.H+.HOOO ④ .HO+.HZ+.HOOO ⑤ ⑥ 8 下列说法正确的是 A.①表示CO和H20从催化剂表面脱离的过程 B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C.由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g)为吸热反应 D.相同条件下，反应速率④>② 荆州中学2025~2026学年高二上学期12月月考·化学试卷第4页（共8页） 15.常温下，己知弱酸HAO3溶液中含A元素物种的浓度之和为0.1oL1,溶液中所有含A 物种的lgc一pOH的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：①pOH=一lgc(OH)。 ②a、b、c三点的坐标，a(7.3,-1.3)、b(10.0,-3.、c(12.6,-1.3)。 4 lgc 0① -10② -15③ -20月 468101214pOH A.H3AO3为三元弱酸 B.①表示1gc(H3AO)的变化 C.反应2H,AO,三H,AO,+HAO?的平衡常数K的数量级为106 D.pH=10的溶液中：2n(HAO)+n(H2AO3)=0.1mol 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(14分) I.食醋（主要成分CH,COOH)、纯碱Na2Co)和小苏打NaHCO)均为家庭厨房中常用的物质。 已知： 弱酸 CH;COOH H2CO3 HNO2 HCN 电离常数 Ka=1.8×105 Ka1=4.3×10-7 Ka=5.0×104 K=6.2×10-10 K2=5.6×10-11 请回答下列问题： (1)①CHCO0②HCO,③CO?④NO,⑤CN结合质子H的能力由小到大的顺序为一。 (2)CO2通入NaNO2溶液中能否生成HNO2 (填能”或“否)，理由是 (3)少量C02通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为 Ⅱ.已知NHSO4在家用清洁剂(45%溶液)、降低游泳池水的碱度等方面有重要应用。现有一批 NaHSO4样品，欲测定其纯度，实验操作如下： 称取12.5g样品，配成100mL溶液，每次取出20mL配制的溶液， 用1.0 nolL-1的NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表： 荆州中学2025~2026学年高二上学期12月月考·化学试卷第5页（共8页） 序号 1 2 3 消耗标准溶液体积mL 20.05 18.40 19.95 20.00 (4)可用 (选填“a或b)量取待测液。 (⑤)本实验用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象是 (⑥下列操作会导致测定结果偏高的是 (填标号)。 a A.滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失 B.用碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作 C.滴定达到滴定终点时俯视读数 D.锥形瓶在取用NaHSO4待测液前用少量水洗涤 (⑦)NaHSO4样品的纯度为 17.(13分) 当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。 K A LB CHOH D F Ag 石墨 石墨 石墨 石墨 石墨 北-2 KOH溶液 CuNO3)2溶液 CuSO4溶液 甲池 乙池 丙池 请回答下列问题： (1)A电极的电极反应式为： (2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极)，写出电解时总反应的离子 方程式 (3)当乙池中C极质量变化10.8g时，甲池中B电极理论上消耗0，的体积为mL(标准状况)。 (4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。 A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3 (5)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1olCz(O田2C03后恰好恢复到电解前的 浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，则电解过程中转移的电子 mol,若电解后溶液 的体积为400L,则所得溶液中氢离子的浓度为 荆州中学20252026学年高二上学期12月月考·化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) 硫酸锌（亿SO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌 可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合 物。其制备流程如下： 菱锌矿 H2SO KMnO Zn粉 HF 焙烧 浸取 调即H=5滤液①氧化滤液②转化滤液③脱钙镁滤液④ 过滤 过滤 过滤 过滤 ZnS047H20 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Ksp 4.0×10-38 6.7×1017 2.2×1020 8.0×1016 1.8×1011 回答下列问题： (1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 (3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是 (填标号)。 A.NH3·H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH 滤渣①的主要成分是SO2、 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量MnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有nO2, 该步反应的离子方程式为 (⑤)滤液②中加入锌粉的目的是 (6)滤渣④与浓HSO4反应可以释放H亚F并循环利用，同时得到的副产物是 19.(14分) 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： (1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g,起始压强为 0.2Pa时，发生下列反应生成水煤气： I.C(S)+H,Og)≥COg)+H,(g)△H=+131.4kJ.mol Ⅱ.COg)+H,Og)、≠C0,(g+H,g)△H2=-41.1kJ·mol ①下列说法正确的是 A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡逆向移动 荆州中学2025~2026学年高二上学期12月月考·化学试卷第7页（共8页） B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.平衡时的体积分数可能大于号 D.将炭块粉碎，可加快反应速率 ②反应平衡时，H20(g)的转化率为50%，C0的物质的量为0.1ol。此时，整个体系 (填“吸收”或放出)热量kJ,反应I的平衡常数K,= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 (2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： 净化气 C02 电源 K,C03溶液 KHCO,溶液 吸收塔 再生塔 水煤气 水蒸气 AgCI/Ag H,0 铂电极 、玻碳电极 质子交换膜 ①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的C02后，c(CO)c(HCO;)-12,则该溶液 的pH= (该温度下H2C03的Ka1=4.6×107,K2=5.0×1011): ②再生塔中产生C02的离子方程式为 ③利用电化学原理，将C02电催化还原为C2L4,阴极反应式为 荆州中学2025~2026学年高二上学期12月月考·化学试卷第8页（共8页）