精品解析：四川省自贡市荣县中学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

四川省荣县中学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题 一、单选题 1. 化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是 A. 工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒” B. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C. 向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全 D. 碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用催化剂，有利于SO2和O2转化为SO3 B. 将装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 C. 对于、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 工业上合成氨反应：　，反应温度选择500℃ 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 C. 的混合液：、、、 D. 溶液中：、、、 4. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（溶液混合后体积的变化忽略不计） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小 B. 将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则 C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>④>③ 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为 B. 100mL1mol·L-1NaCN溶液中含有阴离子的数目大于 C. 电解精炼铜时，当阳极溶解48g铜，电路中转移电子的数目为 D. 1L的溶液中，的数目为 6. 下列对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液制备水合二氧化钛： B. 泡沫灭火器的原理： C. 用铜作电极电解KCl溶液： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 7. 下列图像与对应的叙述正确的是 A. 图甲：表示向硫酸溶液中通入至过量过程中溶液导电性的变化 B. 图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C. 图丙：若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 D. 图丁：用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 8. 下列图示实验能达成相应目的的是 实验 目的 A．测定中和反应的反应热 B．蒸干溶液制 实验 目的 C．验证AgCl的溶解度大于AgI D．制作简单的燃料电池 A. A B. B C. C D. D 9. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 使用两种催化剂，更有利于的吸附 B. 电化学还原制取反应的 C. 由生成的反应为 D. 使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是 10. 在体积均为2L的恒温密闭容器1、2中，同时充入和，在起始温度不同的条件下发生反应：。下列叙述正确的是 A. 起始反应温度：容器1<容器2 B. 平衡时压强：容器1<容器2 C. 容器2中达到平衡时转化率为20% D. 其它条件不变，3min后将容器1的体积压缩为1L，达新平衡后的体积分数减小 11. 将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是 A. 图甲中铜丝上的电极反应式为 B. 图甲中会出现蓝色和红色两种颜色 C. 图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法 D. 图甲和图乙均发生吸氧腐蚀 12. 室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 室温下，将固体投入饱和溶液中充分反应，向过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生[已知：] 小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化 C 用石墨电极电解等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液，阴极开始会析出红色固体物质 金属活动性：Fe>Cu D 向0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 常温下，的下列溶液①；②；③；④；⑤中，由大到小的顺序是： B. 的溶液中离子浓度大小： C. 常温下，将两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中大于。 D. 相等的下列溶液：a．、b．、c．、d．，其物质的量浓度由小到大顺序为：(已知酸性) 14. 下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是 A. 电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N B. 当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g C. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变 D. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-=2CO2↑+N2↑+12H2O 15. 已知，向的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 稀硫酸的物质的量浓度为 B. 滴定终点时宜选择酚酞作指示剂 C. a点时溶液中存在 D. a、b、c三点对应的水解平衡常数： 二、非选择题 16. 电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题： Ⅰ．某温度下的溶液中：，x与y的关系如图所示。 （1）在此温度下，水的离子积Kw=___________。 Ⅱ．化学上把外加少量酸或碱而基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：时，浓度均为的和的缓冲溶液的。 （2）该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （3）改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是___________(填字母)。 A. 升温 B. 加入NaOH固体 C. 稀释 D. 加入固体 Ⅲ．25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表： 物质 电离平衡常数 （4）下列反应不能发生的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）该温度下，均为11的和溶液，由水电离的c(OH-)之比为___________。 Ⅳ．25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 （6）①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在___________左右。制备的溶液中的质子守恒表达式为___________。 ②的K=___________(填具体数值)。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。 已知原理：。 （1）亚硝酸钠属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其水溶液呈碱性，理由是___________(用离子方程式表示)。 （2）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是___________；同时应在B、C装置之间增加一个装有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 Ⅱ．当Na2O2完全反应后，C中的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定NaNO2纯度的步骤如下： ①配制0.1000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液，并进行酸化； ②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性KMnO4标准液进行滴定，实验所得数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 已知：。 （3）该滴定实验过程中，0.1000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液应该装在如图所示的滴定管___________(填“A”或“B”)中，步骤②中达到滴定终点的现象为___________。 （4）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。 A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D. 将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 （5）混合固体中NaNO2的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 18. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题： （1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　∆H=+180.4kJ/mol H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　∆H=-241.8kJ/mol NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g)　∆H=-226.3kJ/mol 则反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的∆H=_______kJ/mol。 （2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数表达式是______。在一定条件达到化学平衡后，除去反应生成的部分NH3，浓度商Q______K(填“>”“＜”或“=”)，平衡向______方向移动。 （3）在不同压强下，以n(N2)﹕n(H2)=1﹕3的组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示。(物质i的摩尔分数xi=，气体分压pi=p总xi) ①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 ②图中，当p2=32MPa、=0.25时，氮气的转化率α=_______。该温度时，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)用气体分压表示的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(化为最简式)。 ③合成氨工业中常选用700K左右而不是更低温度的原因是_______。 19. 碱式碳酸铜[，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下。 （1）“过滤”出的滤渣可能是S和___________(填化学式)。 （2）某小组测得浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下。 ①由图一可知适宜的浓度范围为___________。 ②由图一中的点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________。 （3）①“除铁”步骤调可加入试剂___________(填字母)。 a．     b．     c．     d． ②常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调应小于___________。[常温下，]。 （4）“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式___________。 （5）利用电化学法处理含的废水，装置如下图所示。发生的反应为：。 ①乙池中的电极反应方程式为___________。 ②标准状况下，甲池中消耗，理论上最多可以处理含___________mol的废水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省荣县中学校2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题 一、单选题 1. 化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是 A. 工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒” B. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 C. 向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全 D. 碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．杂质可以使催化剂催化位点减少而使催化剂中毒，原料净化可以防止催化剂中毒，A正确； B．Al3+、Fe3+的水解可以得到氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，作净水剂，B正确； C．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，使水解平衡正向移动，促使TiCl4水解趋于完全，可制得TiO2·xH2O，C正确； D．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D错误； 故选D。 2. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用催化剂，有利于SO2和O2转化为SO3 B. 将装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变 C. 对于、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 工业上合成氨反应：　，反应温度选择500℃ 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2和O2反应生成SO3，该反应是可逆反应，使用催化剂，化学平衡不移动，因此不能使平衡正向移动，A错误； B．溶液中存在平衡，呈蓝色，呈黄色，将装有氯化铜溶液的试管置于冰水中降温，平衡发生移动，与的浓度发生变化，导致溶液颜色发生改变，因此能用勒夏特列原理解释，B正确； C．对于+2的平衡体系，扩大容器体积，气体浓度减小，颜色变浅，但化学平衡不移动，因此不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．工业合成氨反应是气体体积减小的发热反应。反应温度选择500℃，是由于在该温度下催化剂的活性最大，化学反应速率最快，能够提高单位时间内的产率，但平衡却是逆向移动，因此不能用用勒夏特列原理解释，D错误； 故合理选项是B。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 C. 的混合液：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液显碱性，、、、、不反应，能大量共存，故A正确； B．使甲基橙显黄色的溶液显碱性：Al3+、生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．根据电荷守恒，的混合液显中性，、双水解，不能大量共存，故C错误； D．溶液中，、发生氧化还原反应，且Fe3+和发生双水解，不能大量共存，故D错误； 故选A。 4. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（溶液混合后体积的变化忽略不计） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 11 11 3 3 A. 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小 B. 将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则 C. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>④>③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵溶于水后电离出铵根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，故A正确； B．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a:b=11:9，故B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而HCl为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，所以，故C错误； D．一水合氨稀释过程中还有继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，故D正确； 故选C。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为 B. 100mL1mol·L-1NaCN溶液中含有阴离子的数目大于 C. 电解精炼铜时，当阳极溶解48g铜，电路中转移电子的数目为 D. 1L的溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH₄Cl溶液的体积未知，不能计算由水电离出的数目，A错误； B．100mL1mol·L-1NaCN溶液中，mol，根据电荷守恒，所以含有阴离子的数目大于，B正确； C．电解精炼铜时，阳极粗铜含有的Zn、Fe等活泼金属优先于Cu在阳极放电。当阳极溶解铜的质量为48g时，电路中实际转移电子的数目应大于，C错误； D．1L的溶液中mol·L-1，则的数目为，D错误； 答案选B。 6. 下列对应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液制备水合二氧化钛： B. 泡沫灭火器的原理： C. 用铜作电极电解KCl溶液： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．TiCl4易发生水解，故溶液制备水合二氧化钛方程式为，A正确； B．泡沫灭火器使用时，将溶液和溶液混合，发生双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式为，B错误； C．用铜作电极电解KCl溶液，阳极铜失去电子发生氧化反应：，C错误； D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 7. 下列图像与对应的叙述正确的是 A. 图甲：表示向硫酸溶液中通入至过量过程中溶液导电性的变化 B. 图乙：一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 C. 图丙：若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 D. 图丁：用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸是强电解质，通入发生反应生成，即，而也是强电解质，溶液的导电性不会下降为0，A错误； B．平衡常数只与温度有关，与压强无关,故不能说明该反应前后气体体积一定不变，B错误； C．根据图像可知，在左右沉淀完全，但还没有沉淀，所以若要除去溶液中的，可向溶液中加入适盘CuO，调节溶液的pH至4左右，C正确； D．盐酸是强酸、醋酸是弱酸，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸的pH更大，且用溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突跃要缓慢，故实线表示的是滴定醋酸的曲线，D错误； 选C。 8. 下列图示实验能达成相应目的的是 实验 目的 A．测定中和反应的反应热 B．蒸干溶液制 实验 目的 C．验证AgCl的溶解度大于AgI D．制作简单的燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置测定中和热，缺少玻璃搅拌器，导致测量不准确，A错误； B．溶液中铜离子水解生成的氢离子与硝酸根结合，形成易挥发的硝酸，在加热条件下，硝酸挥发，促进铜离子的水解，最终不能得到，B错误； C．硝酸银与氯化钠反应时硝酸银过量，则滴入的KI会与过量的硝酸银反应出现碘化银沉淀，难以证明是氯化银转化为碘化银，故难以验证AgCl溶解度大于AgI，C错误； D．上述装置中先闭合，打开，构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合，打开，形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的，D正确； 故选D。 9. 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 使用两种催化剂，更有利于的吸附 B. 电化学还原制取反应的 C. 由生成的反应为 D. 使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，使用催化剂时，相对能量减小的更多，故使用催化剂时更有利于的吸附，A错误； B．由图可知生成物的能量低于反应物的能量反应放热，故电化学还原制取反应的，B错误； C．由图可知生成的反应为，C正确； D．使用催化剂时，最大能垒由(-0.89→-0.51)是，使用催化剂时，最大能垒由(-2.86→-2.54)是，D错误； 故选C。 10. 在体积均为2L的恒温密闭容器1、2中，同时充入和，在起始温度不同的条件下发生反应：。下列叙述正确的是 A. 起始反应温度：容器1<容器2 B. 平衡时压强：容器1<容器2 C. 容器2中达到平衡时转化率为20% D. 其它条件不变，3min后将容器1的体积压缩为1L，达新平衡后的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，容器1中，3min和5min时 PCl5(g)的物质的量相等，说明反应3min时已达到平衡状态，同理，容器2中，4min时反应达到平衡状态；容器1中1min时PCl5的物质的量大于容器2中2min时PCl5的物质的量，说明容器1反应速度快。 【详解】A．根据分析，容器1中反应在3min时就达到平衡状态，可知容器1中反应速率较快，则温度：容器1>容器2，A错误； B．根据图像可知，平衡时容器1中生成的PCl5(g)少于容器2，由于该可逆反应是气体体积减小的反应，因此容器1中气体的总量大于容器2，则压强：容器1>容器2，B错误； C．达到平衡时容器2中生成0.8mol PCl5，因此PCl3转化率为，C错误； D．其它条件不变，3min后将容器1的体积压缩为1L，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即正向移动，因此达新平衡后PCl3(g)的体积分数减小，D正确； 答案选D。 11. 将缠有铜丝和锌皮的铁钉放入图中表面皿，一段时间后，下列说法错误的是 A. 图甲中铜丝上的电极反应式为 B. 图甲中会出现蓝色和红色两种颜色 C. 图乙中的锌皮保护铁钉未发生腐蚀，为阴极电保护法 D. 图甲和图乙均发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】图甲中，根据题中条件可知，形成原电池，其中铁为负极，电极反应式为：，铜为正极，电极反应式为：；图乙中，根据题中条件可知，形成原电池，其中锌作负极，电极反应式为：，铁作正极，电极反应式为：； 【详解】A．由分析知，图甲中铜丝上的电极反应式为，故A正确； B．图甲中铁放电生成Fe2＋，遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，正极上O2放电生成OH－，遇酚酞变红色，所以图甲中会出现蓝色和红色两种颜色，故B正确； C．由分析可知，图乙中铁为正极，锌为负极，是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误； D．图甲和图乙均发生吸氧腐蚀，图甲中铁被腐蚀，图乙中锌被腐蚀，故D正确； 故选C。 12. 室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 室温下，将固体投入饱和溶液中充分反应，向过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生[已知：] 小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化 C 用石墨电极电解等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液，阴极开始会析出红色固体物质 金属活动性：Fe>Cu D 向0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，水解促进水的电离，而NaCl是强酸强碱盐，对水的电离无影响，因此两溶液中水的电离程度不同，A错误； B．洗涤后的固体加入盐酸后部分溶解并产生CO2气体，可知固体中含硫酸钡和碳酸钡两种，说明BaSO4固体在饱和Na2CO3溶液中部分转化为BaCO3，说明尽管Ksp(BaSO4) < Ksp(BaCO3)，但在高浓度CO条件下，Ksp小的沉淀可转化为Ksp大的沉淀，B正确； C．电解FeCl3和CuCl2混合溶液时，阴极Fe3+的氧化性强于Cu2+，Fe3+优先放电生成Fe2+，因此开始时没有红色固体物质析出，C错误； D．H2O2使KMnO4褪色，KMnO4表现氧化性，H2O2被氧化体现还原性，D错误； 故选：B。 13. 下列说法正确的是 A. 常温下，的下列溶液①；②；③；④；⑤中，由大到小的顺序是： B. 的溶液中离子浓度大小： C. 常温下，将两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中大于。 D. 相等的下列溶液：a．、b．、c．、d．，其物质的量浓度由小到大顺序为：(已知酸性) 【答案】C 【解析】 【详解】A．①；②；④；⑤均为强电解质完全电离，①铝离子水解生成氢离子抑制铵根离子水解，②氯化铵中铵根离子水解不受影响，③一水合氨是弱碱、电离出少量的铵根离子，④醋酸根离子水解生成氢氧根离子促进铵根离子水解，⑤硫酸铵中铵根离子浓度略小于0.2mol/L，溶液中由大到小的顺序是：⑤>①＞②＞④＞③，A错误； B． 溶液完全电离为钠离子和HS-，HS-能微弱水解生成H2S和OH-，能微弱电离产生H+和S2-， 的呈碱性，说明HS-的水解程度大于电离程度，则溶液中浓度大小：，B错误； C．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H＋)= c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH-)，则溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)大于c(Cl-)，C正确； D．pH相等的四种溶液a．、b．、c．、d．中前三种属于强碱弱酸盐，微弱水解导致溶液显碱性，NaOH属于强碱，完全电离导致溶液显碱性，根据酸性：CH3COOH>H2CO3 >，酸性越强，其钠盐水解程度越小，则其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜b＜a，D错误； 故答案选C。 14. 下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是 A. 电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N B. 当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g C. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变 D. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-=2CO2↑+N2↑+12H2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；乙部分是在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，据此分析答题。 【详解】A．M是负极，N是正极，Fe为阴极，Cu为阳极，电子从负极经导线流向阴极，由阳极经导线流回正极，但是电子不会经过电解质溶液，A错误； B．当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移0.25×4=1mol电子，所以铁电极增重0.5mol×64g/mol=32g，但是气体需指明是标况下的气体，B错误； C．乙部分是在铁上镀铜，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，电解液浓度基本不变，所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变，C正确； D．M是负极，H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，在酸性环境下，不会出现OH-，正确的电极反应式为：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+ ，D错误； 故答案为：C。 15. 已知，向的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 稀硫酸的物质的量浓度为 B. 滴定终点时宜选择酚酞作指示剂 C. a点时溶液中存在 D. a、b、c三点对应的水解平衡常数： 【答案】C 【解析】 【分析】向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应。 【详解】A．20mL0.1mol·L－1 的氨水中含有一水合氨的物质的量为0.1 mol·L－1×0.02L=0.002mol，硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.001mol，该硫酸的物质的量为=0.05mol/L，故A错误； B．滴定终点时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，宜选择甲基橙作指示剂，故B错误； C．a点加入10mL稀硫酸，反应后溶质为一水合氨和硫酸铵，且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍，根据电荷守恒可得：c()＋c(H＋)= 2c()＋c(OH－)，根据物料守恒可得：c(NH3·H2O)+c()= 4c()，二者结合可得：，故C正确； D．升高温度促进的水解，水解平衡常数增大，由图可知，温度：b>a>c，则a、b、c三点氨水的电离常数Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故D错误。 故选C。 二、非选择题 16. 电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题： Ⅰ．某温度下的溶液中：，x与y的关系如图所示。 （1）在此温度下，水的离子积Kw=___________。 Ⅱ．化学上把外加少量酸或碱而基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：时，浓度均为的和的缓冲溶液的。 （2）该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 （3）改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是___________(填字母)。 A. 升温 B. 加入NaOH固体 C. 稀释 D. 加入固体 Ⅲ．25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表： 物质 电离平衡常数 （4）下列反应不能发生的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （5）该温度下，均为11的和溶液，由水电离的c(OH-)之比为___________。 Ⅳ．25℃时，向某浓度的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 （6）①若利用草酸和KOH制备，应尽量控制溶液pH在___________左右。制备的溶液中的质子守恒表达式为___________。 ②的K=___________(填具体数值)。 【答案】（1） （2） （3）BD （4）CD （5） （6） ①. 2.7 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 水的离子积，由x，y关系图，取与坐标轴交点坐标(12,0)或(0,12)，可得； 【小问2详解】 缓冲溶液中存在、、、四种离子，溶液pH=4.76，显酸性，则；溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，使得，Na+不水解，浓度为0.10 mol/L，故该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序为； 【小问3详解】 稀溶液中存在电离平衡； A．升温，平衡正向移动，c(CH3COO-)减小，c(H+)增大，减小，A不符合题意； B．加入NaOH固体，消耗H+，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，Ka不变，增大，B符合题意； C．稀释，电离平衡正向移动，但c(CH3COO-)减小，Ka不变，减小，C不符合题意； D．加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，Ka不变，增大，D符合题意； 故答案选BD； 【小问4详解】 对比表格弱酸的电离平衡常数可得酸性大小关系为，根据强酸制弱酸规则可得HClO与反应不会生成碳酸，二氧化碳与反应只能生成和，A、B项反应可以发生，C、D项反应不能发生，故答案选CD； 【小问5详解】 该温度下，，溶液因为醋酸根离子水解而显碱性，所以；溶液中氢氧化钠电离出的会抑制水的电离，，则由水电离的之比为； 【小问6详解】 ①由图可知，pH=2.7时物质的量分数最大，则要制备，溶液pH应控制在2.7左右；溶液中的质子守恒表达式为； ②草酸的电离方程式为 ①， ②，结合图像交点坐标可得、，②-①可得，则。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器)。 已知原理：。 （1）亚硝酸钠属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其水溶液呈碱性，理由是___________(用离子方程式表示)。 （2）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是___________；同时应在B、C装置之间增加一个装有___________(填试剂名称)的洗气瓶。 Ⅱ．当Na2O2完全反应后，C中的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定NaNO2纯度的步骤如下： ①配制0.1000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液，并进行酸化； ②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性KMnO4标准液进行滴定，实验所得数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 已知：。 （3）该滴定实验过程中，0.1000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液应该装在如图所示的滴定管___________(填“A”或“B”)中，步骤②中达到滴定终点的现象为___________。 （4）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。 A. 滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B. 取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C. 滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D. 将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 （5）混合固体中NaNO2的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 强 ②. （2） ①. 排尽装置中的空气 ②. 浓硫酸 （3） ①. B ②. 滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （4）B （5）86.3% 【解析】 【分析】装置A发生反应，产生的NO中混有挥发出来的HNO3通过装置B去除，NO进入装置C，与过氧化钠发生反应，并探究C中产物，据此分析。 【小问1详解】 亚硝酸钠是易溶于水的盐，完全电离，是强电解质，其溶液呈碱性是因为亚硝酸为弱酸，亚硝酸根离子水解使溶液呈碱性：； 【小问2详解】 为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是排尽装置中的空气，防止过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，同时防止装置中的空气将NO氧化为NO2，进而生成杂质NaNO3，导致制取的亚硝酸钠纯度不高；同时为了防止水与过氧化钠反应，应在B、C装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶； 【小问3详解】 酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，只能装在酸式滴定管中，故选B；滴定前待测液为无色，已知NaNO₂具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，故步骤②中达到滴定终点的标志为滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 从所给数据可知第二次滴定消耗标准液的数据明显高于另外三次。 A．滴定过程中，摇动锥形瓶时样品溶液会残留在锥形瓶内壁上，为避免误差，可用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁，这一操作对实验结果标准液的体积无影响，A不符合题意； B．取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，这会导致酸性高锰酸钾标准液浓度偏低，造成滴定过程中标准液的体积偏大，B符合题意； C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，这会造成标准液的体积偏小，C不符合题意； D．容量瓶定容时仰视刻度线，加入蒸馏水偏多，导致测定待测液浓度偏低，锥形瓶中样品物质的量偏小，从而导致滴定过程中消耗标准液的体积偏小，D不符合题意； 故选B； 【小问5详解】 根据反应离子方程式：可知，原样品中含有的物质的量为 ，故混合固体中的质量分数为。 18. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题： （1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　∆H=+180.4kJ/mol H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　∆H=-241.8kJ/mol NH3(g)＋O2(g)=NO(g)＋H2O(g)　∆H=-226.3kJ/mol 则反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的∆H=_______kJ/mol。 （2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数表达式是______。在一定条件达到化学平衡后，除去反应生成的部分NH3，浓度商Q______K(填“>”“＜”或“=”)，平衡向______方向移动。 （3）在不同压强下，以n(N2)﹕n(H2)=1﹕3的组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如图所示。(物质i的摩尔分数xi=，气体分压pi=p总xi) ①图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 ②图中，当p2=32MPa、=0.25时，氮气的转化率α=_______。该温度时，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)用气体分压表示的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(化为最简式)。 ③合成氨工业中常选用700K左右而不是更低温度的原因是_______。 【答案】（1）-92.4 （2） ①. ②. ＜ ③. 正反应 （3） ①. p1＜p2＜p3 ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 40% ④. 4×3-7 ⑤. 温度越低氨的产率越高，但温度过低反应速率太慢，生产效率太低 【解析】 【小问1详解】 N2(g)+O2(g)=2NO(g)……①，H2(g)+O2(g)=H2O(g)……②，NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g)……③，根据盖斯定律可知，目标反应方程式=①+3×②－2×③，因此有ΔH=ΔH1+3ΔH2－2ΔH3，代入数值，可得出ΔH=-92.4kJ/mol，故答案为-92.4； 【小问2详解】 根据化学平衡常数的表达式，该反应的平衡常数K=；浓度商Q=，达到平衡时，浓度商Q=K，减少部分氨气，此时氨气浓度减小，浓度商减小，Q＜K，平衡正向移动；故答案为；＜；正反应； 【小问3详解】 ①相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，合成氨为气体物质的量减少的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向正反应方向进行，氨的物质的量分数增大，根据图像可知：p1＜p2＜p3；故答案为p1＜p2＜p3；合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大； ②令起始时，n(N2)=1mol，n(H2)=3mol，达到平衡时，消耗氮气物质的量为xmol，根据摩尔分数的表达式有：=0.25，解得x=0.4，此时氮气转化率为40%，用分压表示平衡常数Kp==或4×3-7；故答案为40%；或4×3-7； ③温度越低氨的产率越高，但温度过低反应速率太慢，生产效率太低，因此常选用700K左右，故答案为：温度越低氨的产率越高，但温度过低反应速率太慢，生产效率太低。 19. 碱式碳酸铜[，相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下。 （1）“过滤”出的滤渣可能是S和___________(填化学式)。 （2）某小组测得浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下。 ①由图一可知适宜的浓度范围为___________。 ②由图一中的点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________。 （3）①“除铁”步骤调可加入试剂___________(填字母)。 a．     b．     c．     d． ②常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调应小于___________。[常温下，]。 （4）“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式___________。 （5）利用电化学法处理含的废水，装置如下图所示。发生的反应为：。 ①乙池中的电极反应方程式为___________。 ②标准状况下，甲池中消耗，理论上最多可以处理含___________mol的废水。 【答案】（1）SiO2 （2） ①. 0.1 mol/L～0.2mol/L ②. 4Fe3++Cu2S=4Fe2++2Cu2++S （3） ①. cd ②. 4 （4）2Cu2++4=+3CO2+H2O （5） ①. Fe-2e-=Fe2+ ②. 【解析】 【分析】辉铜矿浸取的过程中，氧化铁被溶解生成硫酸铁，硫化亚铜与H2O2以及稀硫酸反应生成硫酸铜和硫单质，二氧化硅不溶于硫酸，经过滤后，滤渣为SiO2和S；调节滤液pH将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，从而除去铁元素；在滤液中继续加入碳酸氢铵溶液后将铜离子转化为碱式碳酸铜，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，“过滤”出的滤渣可能是S和SiO2。 【小问2详解】 ①由图一可知H2O2适宜的浓度范围为0.1mol/L～0.2mol/L； ②由图一中的a点分析，浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用，是因为Fe3+也可以将Cu2S氧化成Cu2+和S沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平对应的离子方程式为4Fe3++Cu2S=4Fe2++2Cu2++S。 【小问3详解】 ①“除铁”步骤调节pH时，溶液原本就是酸性且要减小氢离子浓度，又不能引入新的杂质，因此最佳的选择为CuO或Cu2(OH)2CO3，故选cd； ②常温下，“过滤”后的滤液中c(Cu2+)=2.2mol/L，结合常温下得，c(OH-)==mol/L=10-10mol/L，所以常温下c(H+)==mol/L=10-4mol/L，即Cu2+沉淀时pH=-lgc(H+)=-lg(10-4)=4，故常温下，“过滤”后的滤液中c(Cu2+)=2.2mol/L，则“除铁”步骤调pH应小于4。 【小问4详解】 “沉铜”过程中Cu2+和反应生成，同时还会产生一种无色无味的气体，该气体是CO2，根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：2Cu2++4=+3CO2+H2O。 【小问5详解】 ①由题目所给反应可知，甲池为燃料电池，作为电解池的电源，通入O2的一极是正极，通入CH4的一极是负极，乙池为电解池，Fe(I)电极与原电池的正极相连，因此Fe(I)为阳极，失去电子，电极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+； ②甲池总反应为，0.5mol CH4参与反应转移4mol电子，根据阳极反应Fe-2e-=Fe2+可知，4mol电子对应生成2mol Fe2+，根据反应+6Fe3++7H2O，2mol Fe2+可处理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $