2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修一 综合复习

选择性必修一考前必刷通关卷-化学反应原理 一、单选题 1．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是 A．已知  ，则其逆反应的一定大于0 B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义不完全相同 C．常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大 D．  ，则   2．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297kJ，即H—I的键能为297kJ·mol-1，也可以理解为破坏1molH—I需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成，下表是一些键能数据(单位：kJ·mol-1)： 键能 键能 键能 H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-Cl 330 C-I 218 H-F 565 C-O 347 H-O 464 阅读上述信息，下列说法不正确的是 A．键能越大，物质的热稳定性越强 B．每生成2molHCl气体，则释放出185kJ能量 C．H—O的键能大于H—S的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点 D．C—Br的键能应在218～330kJ·mol-1之间 3．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．A与C的能量差为 D．反应，反应条件一定需要加热 4．已知   kJ/mol，下列说法正确的是 A．乙炔()的燃烧热为1256 kJ/mol B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol C．若生成2 mol液态水，则 kJ/mol D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ 5．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 6．反应  。关于该反应的下列图象(为体系中的质量分数)不正确的是 A． B． C． D． 7．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 8．工业合成氨原理反应总方程式为N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物质在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是 A．从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示N2、H2在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程ΔS＞0 B．B→C过程决定了总反应的速率 C．工业合成氨选择温度为700K，主要考虑催化剂在此温度下活性较高 D．由图象可知氨气分解为吸热反应 9．在某一恒容容器中发生反应：  。当反应达到平衡时，、、、改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是 A．时刻，改变的条件可能是适当降低温度 B．时可能增大了反应物活化分子百分数 C．时刻，改变的条件一定是催化剂 D．Q(g)的体积分数最高的时间段是 10．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是 A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小 B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小 11．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 12．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 13．改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。   下列叙述错误的是 A．pH=1.2时， B． C．pH=2.7时， D．pH=4.2时， 14．下列说法正确的是 A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 B．Ksp大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动 C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 D．温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液 15．电池可用于治疗某些心律失常所致的心脏起搏器的驱动。该电池的工作原理示意图如图所示：    下列说法错误的是 A．负极材料为，发生氧化反应 B．正极反应式为 C．有助于电池内部的导电 D．电池工作时向电极移动 16．用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是 A．H2和Cl2 B．H2和O2 C．Cu和Cl2 D．Cu和O2 17．若在铜片上镀银，下列叙述正确的是 ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e-= Ag ④在银片上发生的反应是4OH--4e-= O2↑＋2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 18．下列关于电解的说法不正确的是 A．电解是将电能转化为化学能的过程 B．电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化反应 C．电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极 D．许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现 19．下列实验操作或方案一定能达到相应实验目的的是 选项 实验操作或方案 实验目的 A 将AlCl3溶液加热蒸干 制备无水AlCl3 B 将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液 除去HCl中的H2S C 测定NaA溶液和NaB溶液的pH 比较HA和HB的酸性强弱 D 将一滴含酚酞的食盐水滴到铁片上，观察液滴周围的颜色变化 证明Fe能发生吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 20．正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。该反应的 (填“>”、“<”或“=”，下同)0， 0，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，反应的方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的 (填“>”、“<”或“=”)0。 (3)某吸热反应能自发进行，则该反应的 (填“>”或“<”)0。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年12月26日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B D C C A B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 C D D D B C B C D 1．C 【详解】A．正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应，反之亦然。所以，已知  ，则其逆反应的一定大于0，A项正确； B．热化学方程式中的化学计量数表示每摩尔反应，与反应的成正比，与化学方程式的化学计量数的意义不完全相同，B项正确； C．硫燃烧放出热量，，完全燃烧比完全燃烧放出的能更多，但焓变更小，C项错误； D．热化学方程式中的化学计量数表示每摩尔反应，与反应的成正比，  ，则  ，D项正确； 故答案选C。 2．C 【详解】A．键能越大，破坏该物质中的化学键所需能量越多，物质的热稳定性越强，A正确； B．生成HCl气体的化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，1mol氢气和1mol氯气反应可以生成2molHCl气体，根据题目所给数据可知，断键共吸收(436+243)kJ=679kJ，成键共释放432kJ×2=864kJ能量，所以每生成2molHCl气体，则释放出864kJ-679kJ=185kJ能量，B正确； C．H2O和H2S的沸点与键能大小无关，H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点是因为水分子间存在氢键，C错误； D．Br原子半径介于Cl和I之间，则C—Br的键能应在C-Cl和C-I键的键能之间，即218～330kJ·mol-1之间，D正确； 综上所述答案为C。 3．B 【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误； B．物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性B<A<C，故B正确； C．A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故C错误； D．A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误； 答案为B。 4．B 【详解】A．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出来的热量。由kJ/mol ，热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误； B．由可知，C2H2~2.5O2~10e--，若转移10 mol电子，则消耗2.5mol O2，故B正确； C．由kJ/mol可知，若生成2 mol气态水，反应热kJ/mol，故C错误； D．CO2的结构式为O=C=O，若形成4 mol碳氧共用电子，能生成2mol二氧化碳，则放出的热量为1256kJ，故D错误； 故选：B。 5．D 【分析】反应速率比等于系数比； 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．，C错误； D．，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．正反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，A正确 B．正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间减小，且平衡向正反应方向移动，的质量分数减小，B正确； C．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的质量分数增大，C错误； D．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的质量分数增大；相同压强，升高温度，平衡向正反应方向移动，的质量分数减小，D正确； 故选C。 7．C 【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 8．A 【详解】A．从充入反应物到A处，表示N2、H2在催化剂表面的吸附过程，该过程ΔS＜0，A错误； B．在整个转化过程中，B→C过程的活化能最大，所以此过程决定了总反应的速率，B正确； C．合成氨反应为放热反应，之所以选择700K的温度，主要是考虑催化剂在此温度下活性较高，C正确； D．由图象可知，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) △H= -92kJ∙mol-1，则氨气分解为吸热反应，D正确； 故选A。 9．B 【分析】M（g）+2N（g）Q（g）ΔH＜0为气体体积减小、放热的反应，由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动；t3时刻，逆反应速率大于正反应速率，均大于平衡速率，平衡逆向移动，改变条件为升高温度；t5时刻，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，改变条件为使用催化剂；t6时刻，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变条件为减小压强，以此分析解答。 【详解】A．由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，采取的措施可能是降低温度或增大压强，A正确； B．由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，采取的措施可能是降低温度或增大压强，活化分子百分数可能减小或不变，B错误； C．t5时刻，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，改变条件为使用催化剂，C正确； D．由题干图示信息可知，t3~t4平衡逆向移动，t5~t6平衡不移动，t6~t7平衡逆向移动，故Q(g)的体积分数最高的时间段是，D正确； 故答案为：B。 10．A 【详解】A．通入HCl，HCl会电离出大量氢离子抑制乙酸的电离，故A正确； B．乙酸为弱酸，加水稀释促进其电离，所以稀释10倍后pH小于4，故B错误； C．乙酸钠电离出大量乙酸根抑制乙酸的电离，使其电离出的氢离子减少，溶液的酸性减弱，pH增大，故C错误； D．加水稀释溶液的酸性减弱，c(OH－)增大，故D错误； 综上所述答案为A。 11．C 【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，离子积常数随温度变化，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小。 【详解】A． 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，氢离子浓度增大，故pH减小，故A正确； B． 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)增大，平衡逆向移动，增大，故B正确； C． 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，c (H+)增大，对吸热反应，温度升高，Kw增大，故C错误； D． 向水中滴入少量NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H+)降低，故D正确； 故选C。 12．D 【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因为碳酸钠水解呈碱性，和盐类水解有关；⑤CuCl2水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进水解，盐酸易挥发，可得到Cu(OH)2固体，进而受热分解为CuO，与水解有关；⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2，是由于发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，与盐类水解无关，综上分析可知，①②③④⑤均与盐类水解有关，故答案为：D。 13．D 【详解】A、根据图象，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2－)=c(HA－)，根据第二步电离HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)= c(H+)=10-4.2，故B说法正确；C、根据图象，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，故C说法正确；D、根据pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D说法错误。 14．D 【详解】A．只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，故A错误； B．Ksp的大小与温度有关，与难溶电解质的量无关，而平衡移动与离子浓度有关，故B错误； C．难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净，故C错误； D．当溶液中的离子浓度幂之积等于溶度积常数时，为饱和溶液，故D正确； 故选D。 15．B 【详解】A．负极材料为，锂失电子发生氧化反应，故A正确； B．正极发生还原反应，根据图示，正极反应式为，故B错误； C．有助于电池内部的导电，故C正确； D．电池工作时，阴离子向负极移动，向电极移动，故D正确； 选B。 16．C 【详解】稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，阳离子的放电顺序：Cu2+＞H+＞Na+，阴离子的放电顺序：Cl-＞OH-＞酸根离子，因此用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，阳极Cl-先失电子生成Cl2，阴极Cu2+先得电子生成Cu，即最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是Cu和Cl2，C满足题意； 答案选C。 17．B 【分析】根据电镀原理，若在铜片上镀银，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag；银做电解池的阳极和电源正极相连，银失电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式为Ag-e-=Ag+；电解质溶液为硝酸银溶液。 【详解】①将铜片接在电源的负极上，故①错误； ②银做电解池的阳极，与电源正极相连，故②正确； ③在铜片上，电解质溶液中的Ag+得到电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为Ag++e-=Ag，故③正确； ④在银片上，Ag失电子发生氧化反应生成Ag+，电极反应式为Ag-e-=Ag+，故④错误； ⑤用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，不能选用硫酸铜溶液为电镀液，故⑤错误； ⑥用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，可以选用硝酸银溶液为电镀液，故⑥正确； 综上所述，正确的有②③⑥；故选B。 18．C 【详解】A. 电能转化为化学能的装置是电解池，所以电解是将电能转化为化学能的过程，故A正确； B. 电解池的阳极与电源的正极相连，阳极上失去电子，发生氧化反应，故B正确； C. 电子不进入电解质溶液，电子从负极沿导线流向阴极、从阳极沿导线流向正极，故C错误； D. 电解可以将电能转化为化学能，可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生，如以铜为阳极，硫酸为电解质时，可生成硫酸铜和氢气，故D正确； 故选C。 19．D 【详解】A．AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中会发生盐的水解反应产生Al(OH)3、HCl，水解反应的化学方程式为：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，将溶液加热蒸干，HCl挥发逸出，导致平衡正向移动，最终得到的固体是Al(OH)3，而不能得到AlCl3固体，A不选； B．将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液，HCl易溶于水，H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，B不选； C．相同条件下，测定相同浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH，可比较HA和HB的酸性强弱，C不选； D．食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，则正极附近溶液显碱性，遇酚酞变红，可证明Fe能发生吸氧腐蚀，D选； 故选D。 20．(1) > > 不能 (2)< (3)> 【详解】（1）该反应为吸热反应，反应后气体的化学计量数之和增加，所以，故低温下，反应不能自发进行； （2）因为，且，故； （3）吸热反应能自发进行，即，又知，故； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $