精品解析：四川省成都市成华区某校2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

期中考试化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。时间50分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 I-127 一、单选题(本大题共20小题，共60分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. “斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C. “火树银花”的焰火因温度不同呈现各种艳丽色彩 D “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”均发生了化学变化 2. 下列说法正确的是 A. 金属钠着火，可以使用干冰进行灭火 B. 常温下，可用钢瓶储存和运输液氯 C. 取用金属钠后的剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂 D. 84消毒液的有效成分是NaCl，可以用于棉、麻、纸张等的漂白 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式正确的是 A. 工业制备漂白粉的离子反应： B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C. 向氢氧化钠溶液中通入足量： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 5. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A. 利用装置甲探究溶于水时温度的变化 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D 利用装置丁制备氢氧化铁胶体 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.2mol中含有的质子数为1.6NA B. 14.9g中含有的离子数为0.2NA C. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去电子数为3NA D. 常温常压下，与足量反应，共生成0.2mol，转移电子的数目为0.4NA 7. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示往稀硫酸中滴加KOH溶液 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加硫酸铜 D. 曲线D表示Ca(OH)2悬浊液中滴加稀盐酸 8. 金属钠是一种活泼金属，向分别盛有水、稀盐酸、溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B. 三个烧杯中均先发生的离子反应为 C. 反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出 D. 三个烧杯反应后，生成气体的种类相同 9. 实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下： a． b． 下列有关说法正确的是 A. 上述两个反应均属于氧化还原反应 B. 反应中属于氧化产物，属于还原产物 C. 反应a和反应b涉及的物质中，只有和属于盐类 D. 反应b中电子转移的方向和数目为 10. 甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有、、、、、六种离子中的三种离子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是 A. 甲厂废水中一定含有 B. 乙厂废水中含有、、 C. 乙厂废水能使酚酞试液变红 D. 甲、乙两厂废水混合会产生沉淀 11. 某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 12. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨系统，机理如图所示，已知锂（Li）元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 每制得1 mol ，可生成15 mol B. 反应②是一个复分解反应 C. 该循环中存在化合价变化的元素有3种 D. Li在该合成氨系统中可循环利用 13. 某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 浓的a溶液能与f反应生成b B. 物质c可用作自来水的消毒剂 C. 物质d转化为a，一定要加入还原剂 D. e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 14. 科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的分子。下列有关说法正确的是 A. 是一种新型化合物，摩尔质量为216 B. 2.8gCO中含有O的物质的量为0.1mol C. 中含有24个碳原子 D. 等质量的含碳量比高 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③标准状况下22.4L中分子数为 ④48g和混合气体中含有原子数为 A. ①②④ B. ③④ C. ①④ D. ②③④ 16. 已知：，某小组用如图装置验证与的反应。下列说法正确的是 A. 实验开始后，先加热装置，再打开、 B. 实验过程中，装置玻璃管中黄色固体变白色 C. 装置中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置生成的 D. 实验结束后，将装置玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置玻璃管中有生成 阅读下列材料，完成下面小题。 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体。K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。K2FeO4有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业制备K2FeO4的流程如下： 17. 下列关于K2FeO4的说法错误的是 A. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 B. K2FeO4的净水原理与氯水的消毒原理相似 C. K2FeO4与稀硫酸混合使用，可提升其杀菌消毒效果 D. K2FeO4与水反应： 18. 下列关于K2FeO4工业制备说法正确的是 A. “反应”中氧化剂与还原剂之比为3:2 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：、、、 C. “转化”时，反应能进行原因是该条件下Na2FeO4的溶解度比K2FeO4小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中无KOH溶液 19. 我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、等。一种制取反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. “”发生氧化反应 B. “”既是氧化剂，又是还原剂 C. 每转移2 mol电子的同时生成67.5 g D. 该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质 20. 利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. 处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 、两处的石蕊试纸均先变红后褪色 C. 处湿润的淀粉试纸变蓝，说明还原性： D. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 二、填空题(本大题共2小题，共40分) 21. 按要求回答下列问题 ： Ⅰ．现有下列物质：①C2H5OH；②熔融NaHSO4； ③Fe； ④氨水；⑤Ba(OH)2固体；⑥金刚石；⑦NaHCO3，⑧石墨；⑨淀粉溶液；⑩稀硫酸。 （1）互为同素异形体的是___________填序号，下同，属于胶体的是___________，属于碱的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；在上述状态下能导电的是___________。 Ⅱ．按要求写出下列方程式 （2）胃液中含有盐酸，用⑦能治疗胃酸过多的离子方程式___________。 （3）向⑤的溶液中加入过量⑦的溶液的离子方程式：___________。 （4）过氧化钠和水反应的离子方程式：___________。 （5）NaHCO3固体受热分解的化学方程式：___________。 （6）N2O5属于酸性氧化物。N2O5与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。 22. “84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。已知：“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于；ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。 （1）①制备的反应为，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目___________。 ②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是___________。 ③对污水中有明显的去除效果，同时生成对环境十分友好的物质，其原理用离子方程式表示：___________。 （2）制备“84”消毒液时，若温度超过40℃，与NaOH溶液反应生成和NaCl，其化学方程式为___________。 （3）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是___________。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是___________。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。 ③根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中考试化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。时间50分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 I-127 一、单选题(本大题共20小题，共60分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. “斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 C. “火树银花”的焰火因温度不同呈现各种艳丽色彩 D. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”均发生了化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于胶体的丁达尔效应，A正确； B．瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，氧化铁为红棕色固体，陶瓷青色来自四氧化三铁，B错误； C．“火树银花”的焰火呈现各种艳丽色彩的原因是不同金属有不同的焰色反应，焰色反应为元素的性质，C错误； D．“百炼方能成钢”涉及复杂的物理变化和化学变化，但“玉不琢不成器”只涉及物质的状态变化，没有发生化学变化，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确是 A. 金属钠着火，可以使用干冰进行灭火 B. 常温下，可用钢瓶储存和运输液氯 C. 取用金属钠后的剩余部分不能放回试剂瓶中，以免污染试剂 D. 84消毒液的有效成分是NaCl，可以用于棉、麻、纸张等的漂白 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，干冰会与钠燃烧生成的过氧化钠反应生成氧气，加剧火势，A错误； B．常温下，干燥的液氯与钢瓶不反应，因此可用钢瓶储存和运输，B正确； C．金属钠性质活泼，剩余部分必须放回原试剂瓶以防止危险或污染，C错误； D．84消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），D错误； 故选B。 3. 下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是混合物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误； C．液氯中只含Cl2分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，C正确； D．NH3属于氢化物不属于碱，CO属于不成盐氧化物，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 工业制备漂白粉的离子反应： B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C. 向氢氧化钠溶液中通入足量： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，在石灰乳中Ca(OH)2主要以固体存在，不能拆写为离子形式，离子方程式为，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好完全反应，离子方程式为，B正确； C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，反应产生NaHCO3，离子方程式为，C错误； D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A. 利用装置甲探究溶于水时温度的变化 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D. 利用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，A正确； B．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，B错误； C．加热固体时，试管略向下倾斜防试管炸裂，C错误； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁滴入沸水中，加热至产生红褐色，停止加热，三氯化铁滴入氢氧化钠中产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选A。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.2mol中含有的质子数为1.6NA B. 14.9g中含有的离子数为0.2NA C. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去电子数为3NA D. 常温常压下，与足量反应，共生成0.2mol，转移电子的数目为0.4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个分子含10个质子（2×1 +8），0.2 mol 的质子数为0.2mol×10×NA=2NA，A错误； B．摩尔质量为74.5 g/mol，14.9 g 为0.2 mol，每摩尔含1 mol 和1 mol ，总离子数为0.2mol×2NA=0.4NA，B错误； C．1 mol Fe与1 mol 反应，根据方程式()可知不足，1 mol 仅消耗mol Fe，失去电子数为，C错误； D．与反应生成时，每生成1 mol 转移2 mol电子，则生成0.2 mol O2转移0.4NA电子，D正确； 故答案选D。 7. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示往稀硫酸中滴加KOH溶液 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加硫酸铜 D. 曲线D表示Ca(OH)2悬浊液中滴加稀盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； 【详解】A．稀硫酸和KOH溶液混合时反应生成硫酸钾和水，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，A错误； B．‌醋酸是弱电解质，醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，B错误； C．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入硫酸铜，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，C正确； D．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙悬浊液中离子浓度较小，加入盐酸溶液后生成强电解质氯化钙，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，D错误； 故选C。 8. 金属钠是一种活泼金属，向分别盛有水、稀盐酸、溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是 A. 钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B. 三个烧杯中均先发生的离子反应为 C. 反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出 D. 三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，在自然界中都以化合态形式存在，A错误； B．Na在盐酸溶液中首先与稀盐酸发生反应，若钠过量，再与水发生反应，在水中，与水发生的反应为，在硫酸铜溶液中，钠先与水发生反应，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，B错误； C．Na与溶液反应时，Na与水先发生离子反应：，生成NaOH进一步发生离子反应：，因此一段时间后，Z烧杯中有蓝色沉淀生成，C错误； D．三个烧杯反应后，均生成氢气，则生成的气体的种类相同，D正确； 答案选D。 9. 实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下： a． b． 下列有关说法正确的是 A. 上述两个反应均属于氧化还原反应 B. 反应中属于氧化产物，属于还原产物 C. 反应a和反应b涉及的物质中，只有和属于盐类 D. 反应b中电子转移的方向和数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应a中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；反应b中元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．反应b中，中为价（还原剂），被氧化为（0价），是氧化产物；中为+3价（氧化剂），被还原为（+2价），是还原产物，B正确； C．反应涉及的盐有（亚硝酸钠）、（硫酸氢钠）、（叠氮化钠），C错误； D．反应b中还原剂（）失去，氧化剂（）得到，图片中“得到6×e-”与“失去2×e-”的标注错误，D错误； 故答案选B。 10. 甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有、、、、、六种离子中的三种离子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是 A. 甲厂废水中一定含有 B. 乙厂废水中含有、、 C. 乙厂废水能使酚酞试液变红 D. 甲、乙两厂废水混合会产生沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】在乙厂取水样进行检测显碱性，说明乙厂含有氢氧根离子，则、在甲厂；甲、乙两个化工厂排放的废水中各含有三种离子，又与不能大量共存，故推断甲厂含有、、，乙厂含有、、。 【详解】A．据分析，甲厂废水中一定含有，A正确； B．据分析，乙厂废水中含有、、，B不正确； C．乙厂废水显碱性，能使酚酞试液变红，C正确； D．甲、乙两厂废水混合会产生AgCl、Cu(OH)2等沉淀，D正确； 故选B。 11. 某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH随时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势，A错误； B．图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确； C．光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似，C错误； D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误； 故选B。 12. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂（Li）元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 每制得1 mol ，可生成15 mol B. 反应②是一个复分解反应 C. 该循环中存在化合价变化的元素有3种 D. Li在该合成氨系统中可循环利用 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应方程式，每生成1 mol NH3，同时生成0.75 mol O2，A错误； B．反应②为，各元素化合价不变，两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，B正确； C．化合价变化的元素有Li（）、N（）、O（），共3种，C正确； D．Li在反应③中生成，在反应①中消耗，可循环利用，D正确； 故答案选A。 13. 某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是 A. 浓的a溶液能与f反应生成b B. 物质c可用作自来水的消毒剂 C. 物质d转化为a，一定要加入还原剂 D. e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯及其化合物的价-类二维图可知：a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e氯酸盐，f是次氯酸盐，然后根据问题分析解答； 【详解】A．浓HCl可与次氯酸盐发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为，A正确； B．c是ClO2，该物质具有强氧化性，能够将水中细菌、病毒氧化，本身不会对人体健康产生危害，B正确； C．次氯酸中氯+1价，可自身歧化反应生成-1价氯：次氯酸见光分解产生盐酸，故不一定要加入还原剂，C错误； D．加热分解可制氧气，方程式为，D正确； 故选C。 14. 科学家在特定的条件下，实现了下列的转化，合成了环状的分子。下列有关说法正确的是 A. 是一种新型化合物，摩尔质量为216 B. 2.8gCO中含有O的物质的量为0.1mol C. 中含有24个碳原子 D. 等质量的含碳量比高 【答案】B 【解析】 【详解】A．由一种元素组成的纯净物属于单质，且摩尔质量的单位是g/mol，故的摩尔质量为，A错误； B．2.8gCO，其物质的量为：，故氧原子为0.1mol，B正确； C．分子中含有碳原子为24mol，C错误； D．分子中碳的百分含量比低，故等质量时，含碳的质量也低，D错误； 故选B。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③标准状况下22.4L中分子数为 ④48g和混合气体中含有原子数为 A. ①②④ B. ③④ C. ①④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】① 氮气（N2）和氧气（O2）均为双原子分子，混合气体总物质的量为0.5mol，原子数为0.5mol×2×NA=NA，正确。 ② 根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积相同的任何气体分子数相等，正确。 ③ 标准状况下H2O不是气体，22.4 L H2O的物质的量大于1mol，不能用气体摩尔体积计算，错误。 ④ O2和O3均由氧原子构成，48g混合物中氧原子总物质的量为=3mol，原子数为3NA，正确。 综上，①②④正确，故选A。 16. 已知：，某小组用如图装置验证与的反应。下列说法正确的是 A. 实验开始后，先加热装置，再打开、 B. 实验过程中，装置玻璃管中黄色固体变白色 C. 装置中的试剂是浓硫酸，用于干燥装置生成的 D. 实验结束后，将装置玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置玻璃管中有生成 【答案】B 【解析】 【分析】装置A制备氢气，B干燥氢气，C中发生反应，D中碱石灰防止空气中的水、二氧化碳进入C中与过氧化钠反应。 【详解】A．实验开始时应先打开K1、K2通入H2排尽装置内空气，防止H2与空气混合加热爆炸，先加热C再通气易发生危险，故A错误； B．装置C中Na2O2为淡黄色固体，反应生成的NaOH为白色固体，实验中可观察到黄色固体变为白色，故B正确； C．装置B为U型干燥管，只能盛装固体干燥剂，而浓硫酸是液体，故C错误； D．Na2O2能与水反应生成NaOH，装置玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，不能证明装置玻璃管中有生成，故D错误； 选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体。K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。K2FeO4有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业制备K2FeO4的流程如下： 17. 下列关于K2FeO4的说法错误的是 A. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 B. K2FeO4的净水原理与氯水的消毒原理相似 C. K2FeO4与稀硫酸混合使用，可提升其杀菌消毒效果 D. K2FeO4与水反应： 18. 下列关于K2FeO4工业制备说法正确的是 A. “反应”中氧化剂与还原剂之比为3:2 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：、、、 C. “转化”时，反应能进行原因是该条件下Na2FeO4的溶解度比K2FeO4小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中无KOH溶液 【答案】17. B 18. A 【解析】 【分析】NaClO与Fe(NO3)3反应，生成Na2FeO4、NaCl、NaNO3，过滤后，滤渣为NaCl、NaNO3，滤液为Na2FeO4；往滤液中加入过量饱和KOH溶液，发生反应生成K2FeO4沉淀和NaOH溶液等，过滤便可获得K2FeO4。 【17题详解】 A．K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成Fe(OH)3胶体，对光能产生散射作用，而KMnO4溶液对光不产生散射作用，所以能用丁达尔效应鉴别，A正确； B．K2FeO4净水包括强氧化性杀菌消毒和Fe(OH)3胶体吸附杂质，氯水的消毒只涉及杀菌消毒，二者的原理不相似，B错误； C．K2FeO4有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等，则K2FeO4与稀硫酸混合使用，在酸性环境中其氧化性增强，可提升其杀菌消毒效果，C正确； D．K2FeO4能溶于水，且能与水反应放出O2，并生成Fe(OH)3胶体，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 【18题详解】 A．制备K2FeO4 “反应”为2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，其中NaClO是氧化剂，Fe(NO3)3是还原剂，氧化剂与还原剂之比为3:2，A正确； B．“过滤Ⅰ”所得滤液中，含有Na2FeO4、NaCl、NaNO3，则大量存在的离子有：Na+、Cl-、、等，但不含有Fe2+，B不正确； C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，K2FeO4以沉淀形式析出，促使转化反应不断进行，C不正确； D．“过滤Ⅱ”所得滤液中含有NaOH、K2FeO4等，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，但没有透过蓝色钴玻璃观察，不能说明滤液中无KOH溶液，D不正确； 故选A。 19. 我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、等。一种制取反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. “”发生氧化反应 B. “”既是氧化剂，又是还原剂 C. 每转移2 mol电子的同时生成67.5 g D. 该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质 【答案】A 【解析】 【分析】由微观过程可知，发生，氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答． 【详解】A．中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，发生氧化反应，A正确； B．氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，是氧化剂，B错误； C．每转移2 mol电子同时生成2 mol为135 g，C错误； D．、均为电解质，D错误； 故选A。 20. 利用亚克力管制备并进行的性质探究实验（装置如图所示），实验开始时，取下最左边三通管上端的管帽，快速加入浓盐酸，立即盖好。下列说法正确的是 A. 处发生反应时，浓盐酸只表现出还原性 B. 、两处的石蕊试纸均先变红后褪色 C. 处湿润淀粉试纸变蓝，说明还原性： D. 甲是蘸有饱和食盐水的棉球 【答案】D 【解析】 【详解】A．a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为，反应中部分Cl-被氧化为Cl2（表现还原性），部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐（表现酸性），故浓盐酸既表现还原性又表现酸性，A错误； B．b处为干燥的蓝色石蕊试纸，Cl2本身无酸性，干燥Cl2不能使干燥试纸变色；c处为湿润的蓝色石蕊试纸，Cl2与水反应生成HCl（使试纸变红）和HClO（漂白褪色），故b处不变色、c处先红后褪色，B错误； C．d处发生反应，I2遇淀粉变蓝，该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化还原规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2>I2，C错误； D．a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质，饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解，故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl，D正确； 故选D。 二、填空题(本大题共2小题，共40分) 21. 按要求回答下列问题 ： Ⅰ．现有下列物质：①C2H5OH；②熔融NaHSO4； ③Fe； ④氨水；⑤Ba(OH)2固体；⑥金刚石；⑦NaHCO3，⑧石墨；⑨淀粉溶液；⑩稀硫酸。 （1）互为同素异形体的是___________填序号，下同，属于胶体的是___________，属于碱的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；在上述状态下能导电的是___________。 Ⅱ．按要求写出下列方程式 （2）胃液中含有盐酸，用⑦能治疗胃酸过多的离子方程式___________。 （3）向⑤的溶液中加入过量⑦的溶液的离子方程式：___________。 （4）过氧化钠和水反应的离子方程式：___________。 （5）NaHCO3固体受热分解的化学方程式：___________。 （6）N2O5属于酸性氧化物。N2O5与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ⑨ ③. ⑤ ④. ②⑤⑦ ⑤. ① ⑥. ②③④⑧⑩ （2）+H+=H2O+CO2↑ （3）Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+ （4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （5）2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑ （6）N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O 【解析】 【分析】①C2H5OH属于有机化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不导电，属于非电解质； ②熔融NaHSO4属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质； ③Fe属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④氨水是混合物，不属于碱，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑤Ba(OH)2固体属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质，但固体不导电； ⑥金刚石属于非金属单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦NaHCO3属于盐，在水溶液中能导电，是电解质，但固体不能导电； ⑧石墨属于非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨淀粉溶液属于胶体，是混合物，不导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，石墨和金刚石都是碳元素形成的性质不同的单质，则互为同素异形体的是⑥⑧，属于胶体的是⑨，属于碱的是⑤；属于电解质的是②⑤⑦；属于非电解质的是①；在上述状态下能导电的是②③④⑧⑩。 【小问2详解】 胃液中含有盐酸，用⑦NaHCO3能治疗胃酸过多，发生反应生成NaCl、CO2和H2O，其实质是H+与反应生成CO2和H2O，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑。 【小问3详解】 向⑤Ba(OH)2的溶液中加入过量⑦NaHCO3的溶液，采用“以少定多”法，参加反应Ba2+、OH-的物质的量之比为1:2，首先与OH-反应，生成的再与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，则离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+。 【小问4详解】 过氧化钠和水反应生成NaOH和O2，只有NaOH能拆成离子，则离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。 【小问5详解】 NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑。 【小问6详解】 N2O5属于酸性氧化物。N2O5与氢氧化钠溶液反应生成NaNO3和H2O，依据原子守恒，可得出反应的化学方程式为N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O。 22. “84”消毒液、是常见的含氯消毒剂。已知：“84”消毒液中含氯微粒主要有、、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于；ORP(氧化还原电位)反映水溶液中物质的氧化性和还原性，ORP值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。 （1）①制备的反应为，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目___________。 ②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间变化如图所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是___________。 ③对污水中有明显的去除效果，同时生成对环境十分友好的物质，其原理用离子方程式表示：___________。 （2）制备“84”消毒液时，若温度超过40℃，与NaOH溶液反应生成和NaCl，其化学方程式为___________。 （3）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验： 【实验1】向两支试管中分别加入2 mL“84”消毒液，在试管1中加入2 mL水，试管2中加入2 mL稀醋酸，再分别放入相同的红色纸片。试管2中纸片褪色更快。 ①在试管1中加入2 mL水的目的是___________。 ②试管2中纸片褪色更快的原因是___________。 【实验2】测定“84”消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。 ③根据图示信息“84”消毒液使用的较合适温度是___________。 【答案】（1） ①. ②. 稳定剂Ⅱ ③. （2） （3） ①. 作为对照实验，确保两支试管中84消毒液浓度相同，排除稀释对实验结果的影响 ②. 试管2中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成HClO分子，HClO浓度越大，漂白性越强 ③. 20℃ 【解析】 【小问1详解】 ①制备的反应为，氯酸钠中氯元素的化合价降低，2个氯酸钠得到2个电子，氯化钠中氯元素化合价升高，2个NaCl失去2个电子，用双线桥法标出其电子转移的方向和数目为：； ②由图可知，稳定剂Ⅱ可以长时间缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，效果较好； ③由题意知与生成了对环境友好的物质，结合其化学式可知，应被转化成了无毒无害的和，故发生的反应为； 【小问2详解】 由题意可知，在该条件下，生成物为和NaCl，并且反应物为和NaOH，故反应方程式应为； 【小问3详解】 ①在试管1中加入2 mL水，保持溶液体积一致，可以起到控制变量的作用，作为对照实验，排除稀释对实验结果的影响； ②试管2中加入了醋酸，醋酸与次氯酸根反应生成HClO分子，HClO浓度越大，漂白性越强，纸片褪色更快； ③由图可知，“84”消毒液在20℃时ORP随时间的变化较小，能长时间保持在较高水平，所以使用的较合适温度是20℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $