精品解析：浙江省金兰教育合作组织2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

2025学年第一学期金兰教育合作组织期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项，1-10每小题2分，11-20每小题三分，共50分) 1. 下列物质不属于电解质的是 A. 水玻璃 B. 胆矾 C. 醋酸 D. 生石灰 2. 日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是 A. 在食盐里添加碘酸钾 B. 煤块碾成煤粉再燃烧 C. 食品抽真空包装 D. 发面时加入酵母 3. 用盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，下列有关装置和操作等正确的是 A．排气泡 B．滴定装置 C．滴定过程 D．滴定时半滴操作 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成l mol 时的反应热叫做中和热 B. 用1 L 1 mol/L硫酸溶液和足量1 mol/L NaOH溶液反应测得的中和热为57.3 C. 测定中和热实验时，使用环形金属搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、搅拌棒 5. 下列关于碰撞理论的说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 C. 压缩体积增大体系压强，可增加活化分子百分数，反应速率增大 D. 加入催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 6. 下列表述正确的是 A. ， 则 B. 在低温下能自发进行，则该反应的 C. 已知，1 mol 完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为： D. 已知 ，则可知C的燃烧热 7. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器原理： B. 亚硫酸氢钠在水中电离： C. 实验室制备氢氧化铁胶体： D. 碳酸钠在水中水解： 8. AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是 A. ΔH和ΔS均大于零 B. ΔH和ΔS均小于零 C. ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D. ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 9. 下列说法能够用勒·夏特列原理来解释的是(　　) A. 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B. 高压有利于氨的合成反应 C. 700 K高温比室温更有利于合成氨的反应 D. 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多 10. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，观察不到实验现象 实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9 实验4：溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡 下列说法错误的是 A. 由实验1可得出： B. 实验2溶液中水的电离程度随NaOH溶液的滴加先变大后变小 C. 实验3中发生反应的离子方程式为 D. 实验4所得溶液中 11. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法错误的是 A. a点的操作为压缩注射器 B. c点υ正>υ逆 C. 与a点相比，b点的c(NO2)大，NO2的百分含量低 D. 若保持注射器绝热，重复该操作过程，则该反应的平衡常数K先变大再变小 12. 常温下，向10 mL0.1 mol/LH3PO3（二元弱酸）溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，混合溶液中-lgX与pH的关系如图所示。已知：、或。下列叙述正确的是 A. 直线L1代表与pH的关系 B. 电离常数的数量级为 C. 水的电离程度： D. 当时， 13. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量 和，测得 时的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A. 时反应速率 B. 加入催化剂，不可能使的转化率超过 C. 条件下延长反应时间，的转化率保持不变 D. d→e，的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动 14. 一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列说法正确的是 A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1 B. 达到平衡时，且反应放出0.1akJ的热量 C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 15. 已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅲ为放热反应 B. 反应未达平衡时，升高温度，产物b的比例会升高 C. 可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D. 平衡时产物选择性：产物a>产物b 16. 在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有，等缓冲对。下图为参考数据。下列说法正确的是 物质 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A. 为构建pH=3的缓冲溶液，可采用/缓冲对 B. 溶液中，存在c(Na+)>2c()+ c() C. 含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，一定有 D. NH4HC2O4 溶液中，c(NH)+ c()=c()+ c()+c(H2C2O4) 17. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：① ；② 。、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和 的体积分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 处与处反应①的平衡常数不相等 B. 温度越高越有利于反应②自发进行 C. 处的的体积分数大于处 D. 处到处，反应①的正反应速率大于反应②的正反应速率 18. 以水钴矿（主要成分，含、MgO、CaO杂质）和辉铜矿（主要成分，含、杂质）为原料制取胆矾和单质钴。 已知：①常温下，，，。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。 金属离子 开始沉淀时( )的pH 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时( )的pH 3.7 9.0 9.1 6.2 下列说法不正确的是 A. “酸浸”过程硫元素价态变为价，主要反应的化学方程式为 B. “滤渣1”的主要成分为 C. 加CuO调pH范围为 D. 常温下，“滤液2”中 （忽略溶液中极少量的），若在50 mL滤液2中加入等体积的NaF溶液使开始沉淀，则加入的NaF溶液的浓度至少为 19. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究常温下同浓度的和的电离能力 常温下，分别测 的和溶液的pH 若两者的pH之和等于14，则两者的电离程度相同 B 比较HClO与的酸性强弱 分别用玻璃棒蘸取NaClO与溶液点在pH试纸上，观察现象 前者pH大，说明HClO酸性弱于 C 探究、大小 向盛有 溶液的试管中滴加4滴 溶液，振荡后，继续滴加4滴 溶液，观察现象 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，说明 D 探究温度对化学反应速率的影响 向两支试管各加入 酸性溶液和 溶液，将其中一支放入冰水中，一支放入热水中 80℃热水中褪色快，说明温度升高，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 20. 在时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生反应： (， 为整数），该反应达到平衡后，放出的热量为 ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。下列说法不正确的是 已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示： 温度/℃ 200 250 300 350 平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5 A. 若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为350℃ B. 维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为0.5Q kJ/mol C. 维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，容器中X的质量分数 D. 容器内压强一定或容器内Z的分子数一定均可判断反应已达到平衡 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共50分) 21. (1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。 a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸 (2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。 ②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) a． b． c． d． (3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______(填字母)。 a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多 c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多 22. 是一种重要的化工原料，时，，；，。 （1）写出的水解方程式：________。 （2）常温下，NaHS溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （3），向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图（忽略溶液体积的变化，的挥发）。 时，溶液中的______。 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数______［用、、表示］。 （5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为________，当反应达到平衡时，______。 （6）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂上）： 使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。整个反应历程中控速步骤的化学方程式是_______。 23. 清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇—水催化重整可获得，其主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）物质标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成1mol对应物质的反应焓变，用符号表示。 物质 / 0 已知18 g液态水气化需要吸收44 kJ的能量，则的___________。 （2）保持压强为100 kPa，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得平衡时和CO的选择性［例如CO的选择性］及的产率()随温度T的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线a表示平衡时的选择性 B. 300°C后曲线b随温度升高而降低的原因是催化剂在高温下活性下降 C. 降低水醇比有助于提高CO的选择性 D. 向体系中充入稀有气体，可有效加快反应速率 （3）500℃，100 kPa条件下，反应Ⅱ的平衡分压表示的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 若反应开始后10 min达到平衡，则以乙醇分压表示的反应速率为___________kPa/min(保留小数点后两位)。 （4）若压强恒为100 kPa，请在图中画出平衡时乙醇的转化率随温度T变化的趋势图像___________。 （5）保持其他条件相同，在不同CaO投入量的情况下进行乙醇-水催化重整反应，研究发现平衡时的产率随CaO的投入量增加呈现先增大后减少的趋势，试分析原因___________。 24. 碘化铝()由于其独特的结构，它在某些化学反应中表现出良好的催化性能。甲乙两个小组分别做了以下实验： 已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，在空气中易被氧化。 (一)甲小组：取2 g干燥铝粉和3 g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5 g水，1 g明矾，1 g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应。 （1）碘与铝反应的催化剂为___________。 （2）请推测加明矾比加胆矾反应速度快的原因___________。 (二)乙小组采用如下实验流程制备： （3）所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证___________。 （4）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以 标准溶液回滴剩余的。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) (红色) 溶度积常数 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。 称取产品1.0200 g，用少量稀酸A溶解后转移至250 mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→___→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→___→___→加入稀酸B→用 标准溶液滴定→___→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 e．准确移取标准溶液加入锥形瓶 f．滴定至溶液呈浅红色 g．滴定至沉淀变白色 ②加入稀酸B的作用是___________。 ③三次滴定消耗 标准溶液的平均体积为25.60 mL，则产品纯度为___________。[ ] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期金兰教育合作组织期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项，1-10每小题2分，11-20每小题三分，共50分) 1. 下列物质不属于电解质的是 A. 水玻璃 B. 胆矾 C. 醋酸 D. 生石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意； B．胆矾（CuSO4·5H2O）属于盐，在水溶液中和熔融状态下均能自身电离出Cu2+和，属于电解质，B不符合题意； C．醋酸（CH3COOH）属于酸，在水溶液中能部分电离出H+和CH3COO-，属于电解质，C不符合题意； D．生石灰（CaO）属于金属氧化物，在熔融状态下可电离为Ca2+和O2-，属于电解质，D不符合题意； 故答案选A。 2. 日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是 A. 在食盐里添加碘酸钾 B. 煤块碾成煤粉再燃烧 C. 食品抽真空包装 D. 发面时加入酵母 【答案】A 【解析】 【详解】A．在食盐中添加碘酸钾是为了补充碘元素，预防碘缺乏病，与调控反应速率无关，A正确； B．煤块碾成煤粉增大了反应物接触面积，加快燃烧速率，与调控反应速率有关，B错误； C．食品抽真空包装通过减少氧气浓度，减缓氧化和腐败反应速率，与调控反应速率有关，C错误； D．发面时加入酵母通过催化作用加快发酵反应速率，与调控反应速率有关，D错误； 故选A。 3. 用盐酸标准液滴定未知浓度的氨水，下列有关装置和操作等正确的是 A．排气泡 B．滴定装置 C．滴定过程 D．滴定时半滴操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡的方法是：将碱式滴定管的胶管向上弯曲，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，排出气泡，A错误； B．用标准盐酸溶液滴定氨水，滴定终点溶质为NH4Cl，溶液显酸性，指示剂应用甲基橙，B错误； C．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C错误； D．当滴定到一定程度时，将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用蒸馏水冲洗内壁，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成l mol 时的反应热叫做中和热 B. 用1 L 1 mol/L硫酸溶液和足量1 mol/L NaOH溶液反应测得的中和热为57.3 C. 测定中和热实验时，使用环形金属搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、搅拌棒 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热的定义是强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol 时的反应热。选项A未限定“强酸与强碱”，因此表述不准确，A错误； B．硫酸（）与NaOH均为强酸强碱，1 L 1 mol/L硫酸溶液和足量1 mol/L NaOH溶液反应，可生成可溶性盐和2mol 。强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热约为57.3 kJ·mol⁻¹。题目中硫酸为稀溶液且NaOH足量，实验条件合理，B正确； C．中和热实验需使用环形玻璃搅拌棒，金属搅拌棒导热性强，易导致热量散失，增大误差，C错误； D．中和热实验通过量筒直接量取酸、碱溶液体积，无需容量瓶配制溶液，D错误； 故选B。 5. 下列关于碰撞理论的说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 C. 压缩体积增大体系压强，可增加活化分子百分数，反应速率增大 D. 加入催化剂，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．有效碰撞需满足能量和取向两条件，所以活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，A不正确； B．浓度增大能增大单位体积内活化分子数目，但不能改变活化分子百分数，B不正确； C．压缩体积增大体系压强，增大了单位体积内的分子数，增加了单位时间内的有效碰撞次数，但不能改变活化分子的百分数，C不正确； D．使用催化剂可降低反应的活化能，从而提高单位体积内活化分子百分数，使反应速率增大，D正确； 故选D。 6. 下列表述正确的是 A. ， 则 B. 在低温下能自发进行，则该反应的 C. 已知，1 mol 完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为： D. 已知 ，则可知C的燃烧热 【答案】A 【解析】 【详解】A．S(s)转化为S(g)需要吸收热量，因此S(g)燃烧生成SO2时释放的热量更多，即|ΔH2|更大，由于ΔH1和ΔH2均为负值，故ΔH1 > ΔH2，A正确； B．反应正方向为气体分子数减小的反应，则ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，低温下反应自发（ΔG<0），则ΔH<0，B错误； C．1 mol H2燃烧生成液态水放热285.5 kJ，则分解2 mol水需吸收571 kJ，故水分解的热化学方程式为 ，C错误； D．C的燃烧热要求生成稳定氧化物CO2，而CO为不完全燃烧产物，则生成CO2时放热更多，C的燃烧热 ，D错误； 故答案选A。 7. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器原理： B. 亚硫酸氢钠在水中电离： C. 实验室制备氢氧化铁胶体： D. 碳酸钠在水中水解： 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器的原理为Al3+与发生双水解反应，离子方程式为，A错误； B．NaHSO3在水中完全电离为Na+和，继续部分电离为H3O+和，即，B正确； C．制备Fe(OH)3胶体利用Fe3+的水解反应，而非直接与OH-结合，离子方程式为，C错误； D．的水解应分步进行，分别为、，D错误； 故答案选B。 8. AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是 A. ΔH和ΔS均大于零 B. ΔH和ΔS均小于零 C. ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D. ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 【答案】D 【解析】 【详解】强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。综上所述，D项符合题意。故选D。 9. 下列说法能够用勒·夏特列原理来解释的是(　　) A. 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量 B. 高压有利于氨的合成反应 C. 700 K高温比室温更有利于合成氨的反应 D. 恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且平衡发生移动，否则勒夏特列原理不适用。 【详解】A．催化剂只影响化学反应速率不改变平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故A不选； B．增大压强平衡正向移动，所以高压有利于氨的合成，可以用平衡移动原理解释，故B选； C．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则高温利于合成氨的反应不能用平衡移动原理解释，故C不选； D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，但氮气、氢气和氨气浓度不变，不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故D不选； 答案选B。 【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应并且从平衡移动的角度分析。选项D是解答的易错点，注意压强对反应速率和平衡移动影响的实质。 10. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，观察不到实验现象 实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9 实验4：溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡 下列说法错误的是 A. 由实验1可得出： B. 实验2溶液中水的电离程度随NaOH溶液的滴加先变大后变小 C. 实验3中发生反应的离子方程式为 D. 实验4所得溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中，Ka1(H2CO3)∙Ka2(H2CO3)= ∙=，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8，表明溶液中水解是主要的，电离是次要的，c()＜c(H2CO3)，所以＜c2(H+)=10-16，A正确； B．实验2中，滴加NaOH时，HCO逐渐转化为CO（水解程度更大，水的电离增强），过量NaOH后OH-抑制电离，水的电离程度先增大后减小，B正确； C．实验3中，CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3沉淀，正确离子方程式应包含Na+：2Na+ + CO+ H2O + CO2 → 2NaHCO3↓，C错误； D．实验4中，HCO与氯水反应生成CO2，物料守恒为c(Na+)=原浓度，而右侧因HCO分解减少，故，D正确； 故选C。 11. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如图(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法错误的是 A. a点的操作为压缩注射器 B. c点υ正>υ逆 C. 与a点相比，b点的c(NO2)大，NO2的百分含量低 D. 若保持注射器绝热，重复该操作过程，则该反应的平衡常数K先变大再变小 【答案】BD 【解析】 【详解】A．a点后透光率陡然减小，压缩体积，气体颜色加深，导致透光率降低，A正确； B．c点为扩大体积后的再次建立平衡过程，透光率正在减小，c(NO2)增大，平衡逆向移动，则υ正<υ逆，B错误； C．a点压缩注射器后，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，b点c(NO2)仍比a点大；平衡正向移动，NO2的百分含量降低，C正确； D．该反应ΔH<0，为放热反应。压缩注射器时，平衡正向（放热）移动，若注射器绝热，体系温度升高，平衡常数K减小；拉伸注射器时，平衡逆向（吸热）移动，体系温度降低，平衡常数K增大。所以重复操作过程，K先变小再变大，D错误； 故答案选BD。 12. 常温下，向10 mL0.1 mol/LH3PO3（二元弱酸）溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，混合溶液中-lgX与pH的关系如图所示。已知：、或。下列叙述正确的是 A. 直线L1代表与pH的关系 B. 电离常数的数量级为 C. 水的电离程度： D. 当时， 【答案】C 【解析】 【分析】分析直线代表的含义：直线代表-lgX与pH的关系，X可能是c(OH-)、或，对于X= c(OH-)，-lgc(OH-)=14-pH。由于在常温下水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-14，pOH+pH=14，如a点pH=5，-lgc(OH-)=14-pH=14-5=9，故L1代表X=c(OH-)与溶液pH的关系。对于二元弱酸H3PO3在溶液中存在两步电离平衡：H3PO3H++，Ka1=； H++，Ka2=，由于Ka1＞Ka2，在c(H+)相同时，， ，故L2表示与pH的关系，L3表示与pH的关系，然后根据问题分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：L1代表X=c(OH-)与溶液pH的关系，A错误； B．H3PO3为二元弱酸，其第二步电离 H++，电离平衡常数Ka2=，直线L2表示与pH的关系。lgKa2=lgc(H+)+，当溶液pH=4时，根据直线L2上b点坐标可知 ，此时，-lgKa2=4+2.7=6.7，所以Ka2=10-6.7，故Ka2的数量级为10⁻7，B错误； C．m点为L3上-lgX=0的点，此时，溶液为NaH2PO3与H3PO3等浓度的混合溶液，此时溶液pH≈1.4，溶液显强酸性，H3PO3的电离会抑制水的电离；n点为L2上-lgX=0的点，，溶液为NaH2PO3与Na2HPO3等浓度的混合溶液，此时溶液pH=6.5，溶液显弱酸性，以电离为主，抑制水的电离；p点为L3上lgX=-5，，溶液pH=6.5，几乎完全电离为，溶液显弱酸性，抑制水的电离，故水的电离程度p=n＞m，C正确； D．pH=3时，L3上c点(-lgX=-1.6)，即，故微粒浓度：c()＞c(H3PO3)，D错误； 故合理选项是C。 13. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得 时的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A. 时反应速率 B. 加入催化剂，不可能使的转化率超过 C. 条件下延长反应时间，的转化率保持不变 D. d→e，的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，曲线上升阶段，反应未达平衡之前，温度升高，反应速率增大，一氧化碳转化率增大，平衡之后，温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳转化率减小，说明反应为放热反应。 【详解】A．e点温度高于c点，且e点是平衡点，c点并未平衡，故反应速率，A错误； B．催化剂不改变平衡转化率，仅加快反应速率，由图可知，转化率最高约为95.5%，d点之后温度升高转化率降低，说明该反应为放热反应，催化剂不改变平衡转化率，故CO的转化率不可能超过96%，B正确； C．b条件下反应未达到平衡状态，此时反应正向进行，延长反应时间，可以使更多的反应物CO与发生反应转化为生成物，因此会导致CO的转化率增大，C错误； D．d→e，CO的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，导致CO的转化率降低，D错误； 故答案选B。 14. 一定条件下，0.3molX(g)与0.3molY(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列说法正确的是 A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1 B. 达到平衡时，且反应放出0.1akJ的热量 C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y的起始量未知，X、Y以1:3转化，则不能确定反应一段时间后X、Y的物质的量关系，故A错误； B．物质的量与热量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故B错误； C．容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故C正确； D．设X的变化量为xmol，则Y的变化量为3xmol，Z的变化量为2xmol，任意时刻X、Y、Z的物质的量分别为0.3mol-xmol、0.3mol-3xmol、2xmol，则X的体积分数=，则X的体积分数永远为50%，当X的体积分数不变，不能说明反应已达到平衡，故D错误； 故选C。 15. 已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅲ为放热反应 B. 反应未达平衡时，升高温度，产物b的比例会升高 C. 可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D. 平衡时产物选择性：产物a>产物b 【答案】D 【解析】 【详解】A．产物a的能量高于产物b的能量，发生反应Ⅲ时放出能量，为放热反应，A正确； B．生成产物a的反应活化能较小，反应未达平衡时，升高温度生成b的反应速率提高更多，产物b的比例会升高，B正确； C．分离产物a可促进生成a的反应的进行，可提高a的产率，C正确； D．产物b的能量更低、更稳定，平衡时产物b选择性更大，D错误； 答案选D。 16. 在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有，等缓冲对。下图为参考数据。下列说法正确的是 物质 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 A. 为构建pH=3的缓冲溶液，可采用/缓冲对 B. 溶液中，存在c(Na+)>2c()+ c() C. 含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，一定有 D. NH4HC2O4 溶液中，c(NH)+ c()=c()+ c()+c(H2C2O4) 【答案】D 【解析】 【详解】A．的pKa为6.4，不能有效维持pH=3的溶液，A错误； B．根据电荷守恒： ，若溶液呈酸性（H+浓度高），则，导致，B错误； C．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合时，CH3COO-来自CH3COONa完全解离和CH3COOH部分解离，故，C错误； D．NH4HC2O4中，和的初始浓度相等，物料守恒为，D正确； 故答案选D。 17. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：① ；② 。、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 处与处反应①的平衡常数不相等 B. 温度越高越有利于反应②自发进行 C. 处的的体积分数大于处 D. 处到处，反应①的正反应速率大于反应②的正反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．L4处与L5处的温度不同，故反应①的平衡常数K不相等，A错误； B．由图像可知，L1到L3温度升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，则反应②为放热反应，△H2<0，温度越高越有利于吸热反应自发进行，B错误； C．从L4到L6，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子总数不变的反应，其向右进行时，n（H2O）增大，反应②为气体分子总数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故n总减小而n（H2O）增加，即H2O的体积分数会增大，故L6处H2O的体积分数大于L4处，C正确； D．从L1处到L2处，温度升高，温度越高越有利于吸热反应自发进行，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，反应①的正反应速率大于反应②的正反应速率； 故本题选B。 18. 以水钴矿（主要成分，含、MgO、CaO杂质）和辉铜矿（主要成分，含、杂质）为原料制取胆矾和单质钴。 已知：①常温下，，，。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。 金属离子 开始沉淀时( )的pH 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时( )的pH 3.7 9.0 9.1 6.2 下列说法不正确的是 A. “酸浸”过程硫元素价态变为价，主要反应的化学方程式为 B. “滤渣1”的主要成分为 C. 加CuO调pH范围为 D. 常温下，“滤液2”中 （忽略溶液中极少量的），若在50 mL滤液2中加入等体积的NaF溶液使开始沉淀，则加入的NaF溶液的浓度至少为 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，水钴矿和辉铜矿混合后用硫酸进行酸浸，硫元素变为+6价，SiO2、CaSO4进入滤渣1，滤液中主要含有硫酸、硫酸铜、硫酸钴、硫酸铁和硫酸镁，再加入氧化铜调节pH使铁离子转化为Fe(OH)3沉淀进入滤渣2 ，再加入NaF让镁离子形成MgF2沉淀进入滤渣3，利用有机萃取剂HR萃取铜离子，后经硫酸反萃取生成硫酸铜，水相中加入碳酸氢铵形成碳酸钴，加盐酸溶解生成氯化钴，电解氯化钴形成钴单质； 【详解】A．“酸浸”过程中，Co2O3∙H2O将Cu2S中的S氧化为+6价，Cu氧化为+2价，自身被还原为+2价，故主要反应的化学方程式为，A正确； B．SiO2不溶于硫酸，CaSO4是微溶物，故“滤渣1”的主要成分为SiO2、CaSO4，B错误； C．加CuO调pH是为了将完全转化为Fe(OH)3沉淀除去，而Cu2+与Co2+不沉淀，根据表格数据可知，调pH的范围是，C正确； D．常温下，向50 mL滤液2中加入等体积的NaF溶液后， ，根据MgF2的溶度积常数，若混合后Mg2+刚好开始沉淀，则，因此原NaF溶液的浓度至少为 ，D正确； 故答案选B。 19. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究常温下同浓度的和的电离能力 常温下，分别测 的和溶液的pH 若两者的pH之和等于14，则两者的电离程度相同 B 比较HClO与的酸性强弱 分别用玻璃棒蘸取NaClO与溶液点在pH试纸上，观察现象 前者pH大，说明HClO酸性弱于 C 探究、大小 向盛有 溶液的试管中滴加4滴 溶液，振荡后，继续滴加4滴 溶液，观察现象 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，说明 D 探究温度对化学反应速率的影响 向两支试管各加入 酸性溶液和 溶液，将其中一支放入冰水中，一支放入热水中 80℃热水中褪色快，说明温度升高，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．同浓度的和溶液的pH之和等于14，说明醋酸根离子和铵根离子的水解程度相等，对应常温下同浓度的和的电离能力相同，A正确； B．比较NaClO和溶液的pH，应使NaClO和溶液的初始浓度相同，且NaClO可以使pH试纸褪色，不能用试纸测溶液的pH，B错误； C．向溶液中先加NaCl生成AgCl沉淀，后加KI生成AgI沉淀，但实验中过量，直接与反应生成AgI，未发生沉淀转化，无法据此直接比较，C错误； D．将酸性与溶液混合，根据得失电子守恒，可得关系式：， 酸性溶液和 溶液混合时，过量，两支试管内溶液颜色都不会褪色，则不能通过溶液颜色褪色快慢探究温度对化学反应速率的影响，D错误； 故答案选A。 20. 在时，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生反应： (，为整数），该反应达到平衡后，放出的热量为 ，物质X的转化率为 ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。下列说法不正确的是 已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示： 温度/℃ 200 250 300 350 平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5 A. 若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为350℃ B. 维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为0.5Q kJ/mol C. 维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，容器中X的质量分数 D. 容器内压强一定或容器内Z的分子数一定均可判断反应已达到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体质量不变，平均相对分子质量减小，说明逆向是气体体积增大的反应，因此2+1＞a+1，则a的值为1。 【详解】A．若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，建立三段式：， 计算得平衡常数，对应表格中温度为350℃，A正确； B．维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则平衡时气体物质的量为(4 mol+6 mol)×90%=9 mol，，4-2x+6-x+x+x=9，x=1，则平衡时X的转化率为50%，根据； (Q>0），则反应中放出的热量为0.5Q kJ，但选项中单位写为kJ/mol（应为kJ），表述错误，B错误； C．维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，由于该反应是体积减小的反应，N容器会不断减小，相当于在M容器基础上缩小体积，N容器相当于在M容器基础上加压，平衡正向移动，则X的量不断减小，因此容器中X的质量分数M＞N，C正确； D．该反应是体积减小的反应，正反应方向压强不断减小，当容器内压强一定，则说明反应达到平衡；正反应方向，容器内Z的分子数不断增大，当容器内Z的分子数一定，则说明反应达到平衡，D正确； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共50分) 21. (1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。 a．适当升高温度 b．加入固体 c．通入 d．加入少量浓盐酸 (2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。 ②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。 ⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) a． b． c． d． (3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______(填字母)。 a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多 c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多 【答案】 ①. bd ②. 减小 ③. 减小 ④. > ⑤. > ⑥. > ⑦. c ⑧. ab 【解析】 【分析】 【详解】(1)a．升高温度，平衡右移，和均增大，a不符合题意； b．加入固体，增大，平衡左移，减小，b符合题意； c．通入，增大，平衡右移，和均增大，c不符合题意； d．加入少量浓盐酸，减小，平衡右移，增大，d符合题意； 答案选bd。 (2)①加适量晶体，溶液中：平衡向左移动，减小，盐酸中发生反应：，减小。 ②加水稀释10倍，的电离平衡向右移动，增多，盐酸中HCl电离出的不变，故溶液中：醋酸＞盐酸。 ③反应前醋酸和盐酸中的相等，由于是部分电离，加入NaOH溶液，的电离平衡向右移动，故恰好中和时所需NaOH的体积多。 ④升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中几乎 不变，即溶液中氢离子浓度：醋酸＞盐酸。 ⑤反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成的量多，答案选c。 (3)加水稀释后，电离平衡向右移动，电离程度增大，溶液中醋酸分子的数目减少，和的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故答案选ab。 22. 是一种重要的化工原料，时，，；，。 （1）写出的水解方程式：________。 （2）常温下，NaHS溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （3），向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图（忽略溶液体积的变化，的挥发）。 时，溶液中的______。 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数______［用、、表示］。 （5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为________，当反应达到平衡时，______。 （6）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂上）： 使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。整个反应历程中控速步骤的化学方程式是_______。 【答案】（1） （2）碱性 （3）0.043 （4） （5） ①. ②. （6） ①. 不变 ②. 【解析】 【小问1详解】 能微弱水解，生成和氢氧根离子，水解方程式：。 【小问2详解】 既能电离又能水解，常温下，，，则水解程度大于电离程度，NaHS溶液显碱性。 【小问3详解】 由图，时，，根据物料守恒，溶液中的。 【小问4详解】 常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数。 【小问5详解】 已知：时，，，硫化亚铁溶解度比硫化铜大，则向含的废水中加入沉淀剂FeS，硫化亚铁转化为硫化铜，发生反应的离子方程式为，当反应达到平衡时，。 【小问6详解】 催化剂不改法反应的焓变，则使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值不变。活化能最大的一步是整个反应历程中的控速步，由图可知，控速步的化学方程式是。 23. 清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇—水催化重整可获得，其主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）物质标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成1mol对应物质的反应焓变，用符号表示。 物质 / 0 已知18 g液态水气化需要吸收44 kJ的能量，则的___________。 （2）保持压强为100 kPa，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得平衡时和CO的选择性［例如CO的选择性］及的产率()随温度T的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线a表示平衡时的选择性 B. 300°C后曲线b随温度升高而降低的原因是催化剂在高温下活性下降 C. 降低水醇比有助于提高CO的选择性 D. 向体系中充入稀有气体，可有效加快反应速率 （3）500℃，100 kPa条件下，反应Ⅱ的平衡分压表示的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 若反应开始后10 min达到平衡，则以乙醇分压表示的反应速率为___________kPa/min(保留小数点后两位)。 （4）若压强恒为100 kPa，请在图中画出平衡时乙醇的转化率随温度T变化的趋势图像___________。 （5）保持其他条件相同，在不同CaO投入量的情况下进行乙醇-水催化重整反应，研究发现平衡时的产率随CaO的投入量增加呈现先增大后减少的趋势，试分析原因___________。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. 0.225 ②. 2.45 （4） （5）当投入的CaO较少时，体系中的被氧化钙吸收的影响占主导，导致反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆移，使的产率上升；当投入的CaO较多时，体系中的被氧化钙吸收的影响占主导，导致反应I平衡逆移，反应Ⅱ平衡正移，使的产率下降 【解析】 【分析】反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 保持压强为100，按投料，发生反应I、Ⅱ。升高温度，两平衡发生正向移动，但、CO的选择性一个增大、一个减小，且选择性之和为100%，所以曲线b为的产率曲线；曲线a为的选择性曲线，曲线c为CO的选择性曲线。 【小问1详解】 由题，液态水汽化：，故。代入反应 Ⅰ 的公式：，解得，故答案为：-234.3； 【小问2详解】 A．由分析可知，曲线a表示平衡时的选择性，A正确； B．300℃后曲线b随温度升高而降低的原因是温度对反应Ⅱ的影响大于温度对反应I的影响，也就是反应Ⅱ占主导地位，B不正确； C．降低水醇比[]，相当于减小的浓度，反应I平衡逆向移动，选择性降低，则有助于提高CO的选择性，C正确； D．保持压强恒定，向体系中充入稀有气体，体系总体积增大，导致各组分分压（浓度）降低，反应速率减慢，D不正确； 故答案选AC； 【小问3详解】 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 500℃，100kPa条件下，按投料(令为1 mol、为3 mol)，发生反应I、Ⅱ。设参加反应的物质的量为 ，则生成的物质的量为，生成CO的物质的量为 ，可建立如下三段式： ， ， 1 mol 参加反应，理论上生成6 mol，则，即。 反应Ⅱ的平衡分压表示的平衡常数Kp=；起始时的分压为，平衡时的分压为，以乙醇分压表示的反应速率为，故答案为：0.225；2.45； 【小问4详解】 反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，乙醇转化率增大。由第(3)问计算可知500℃时转化率已达96%，因此在更高温度下，转化率的增速会因接近反应限度而减缓，因此乙醇的转化率随温度T变化的趋势图像为：； 【小问5详解】 保持其他条件相同，在不同CaO投入量的情况下进行乙醇-水催化重整反应，研究发现平衡时的产率随CaO的投入量增加呈现先增大后减少的趋势，原因为：当投入的CaO较少时，体系中的被氧化钙吸收的影响占主导，导致反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆移，使的产率上升；当投入的CaO较多时，体系中的被氧化钙吸收的影响占主导，导致反应I平衡逆移，反应Ⅱ平衡正移，使的产率下降。 24. 碘化铝()由于其独特的结构，它在某些化学反应中表现出良好的催化性能。甲乙两个小组分别做了以下实验： 已知：是一种无色晶体，吸湿性极强，在空气中易被氧化。 (一)甲小组：取2 g干燥铝粉和3 g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5 g水，1 g明矾，1 g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应。 （1）碘与铝反应的催化剂为___________。 （2）请推测加明矾比加胆矾反应速度快的原因___________。 (二)乙小组采用如下实验流程制备： （3）所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证___________。 （4）纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以 标准溶液回滴剩余的。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) (红色) 溶度积常数 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。 称取产品1.0200 g，用少量稀酸A溶解后转移至250 mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→___→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→___→___→加入稀酸B→用 标准溶液滴定→___→读数。 a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体 c．滴加指示剂溶液 d．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 e．准确移取标准溶液加入锥形瓶 f．滴定至溶液呈浅红色 g．滴定至沉淀变白色 ②加入稀酸B的作用是___________。 ③三次滴定消耗 标准溶液的平均体积为25.60 mL，则产品纯度为___________。[ ] 【答案】（1）水 （2）是由于明矾中结晶水易失去，而胆矾中的结晶水相对较难失去 （3）用无氧水溶解少量样品，滴入淀粉溶液，若出现蓝色，则含有碘单质；若不出现蓝色，则不含碘单质 （4） ①. aedf ②. 抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断 ③. 99.20% 【解析】 【分析】在甲组实验中，加水的现象最为剧烈，而无水硫酸铜最难，即可判断反应中水作为催化剂；在乙组实验中，称取产品1.0200 g，用少量稀酸A溶解后转移至250 mL容量瓶，加水定容得待测溶液，用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶，再准确移取过量25.00 mL4.000×10-2 mol/LAgNO3标准溶液加入锥形瓶沉淀碘离子，为了便于观察回滴剩余的Ag+的终点，应往其中滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液，为了抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断，往其中加入酸B，然后用NH4SCN标准溶液滴定，当剩余的Ag+沉淀完全时，继续滴加的SCN-会与Fe3+反应，溶液变浅红色，此时达到滴定终点，读数； 【小问1详解】 由题干信息可知，加水的现象最为剧烈，而无水硫酸铜最难反应可知，在碘和铝的反应中，水起到了催化作用； 【小问2详解】 明矾KAl(SO4)2·12H2O中含有12个结晶水分子，而胆矾CuSO4·5H2O只有5个结晶水分子，且明矾的失水温度更低，故相对而言明矾中结晶水易失去，而胆矾中的结晶水相对较难失去； 【小问3详解】 可使用淀粉溶液检验I2的存在，同时AlI3易被空气氧化，需注意隔离氧气，故应使用无氧水溶解样品。故实验方案为：用无氧水溶解少量样品，滴入淀粉溶液，若出现蓝色，则含有碘单质；若不出现蓝色，则不含碘单质； 【小问4详解】 ①润洗时，滴定管尖嘴部分也需要润洗，故选a；先加25.00 mL待测溶液，后加25.00 mL4.000×10-2 mol/LAgNO3标准溶液，故选e；两者充分反应后，剩余的Ag+浓度较小，然后滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，可以防止生成Ag2SO4沉淀；Ag2CrO4的溶度积常数与AgSCN非常接近，因此，K2CrO4溶液不能用作指示剂，应该选用[NH4Fe(SO4)2]溶液，故选d；其中的Fe3+可以与过量的NH4SCN溶液中的SCN-反应生成溶液呈红色的配合物，故滴定至溶液呈浅红色，故选f；综上所述，需要补全的操作步骤依次是：aedf。 ②Fe3+和Al3+均易发生水解，[NH4Fe(SO4)2]溶液中含有Fe3+，为防止影响滴定终点的判断，必须抑制其发生水解，因此加入稀酸B的作用是：抑制Fe3+发生水解反应，保证滴定终点的准确判断。 ③由滴定步骤可知，25.00 mL4.000×10-2 mol/LAgNO3标准溶液分别与AlI3溶液中的I-、1.000×10-2 mol/LNH4SCN标准溶液中的SCN-发生反应生成AgI和AgSCN；由Ag+守恒可知，n(AgI)+n(AgSCN)=n(AgNO3)，则n(AgI)= n(AgNO3)-n(AgSCN)= n(AgNO3)-n(NH4SCN)；三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60 mL，则n(AgI)= n(AgNO3)-n(AgSCN)= n(AgNO3)-n(NH4SCN)=25.00×10-3 L×4.000×10-2 mol/L-25.60×10-3 L×1.000×10-2mol/L=7.440×10-4 mol，由Ⅰ守恒可知，n(AlI3)=n(AgI)=×7.440×10-4 mol=2.480×10-4 mol因此，产品纯度为99.20%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $