精品解析：辽宁省沈阳市皇姑区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025~2026学年度九年级(上)期末能力训练 化学 (本试卷共14道题满分50分，化学和物理考试时间共150分钟) (考生注意：请在答题卡上作答，不能在本试卷上作答，答在本试卷上的答案一律无效。) 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题(共10分) (本题共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合要求的选项。) 1. 下列仪器不能加热的是 A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯不能直接加热，加热时需垫陶土网，不符合题意。 B、试管可以直接加热，不符合题意； C、量筒用于量取一定量液体的体积，不能加热，符合题意； D、燃烧匙可以直接加热，不符合题意。 故选：C。 2. 氟元素在元素周期表中的信息及氟原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 氟的质子数为9 B. 氟原子易失去电子 C. 氟原子最外层有2个电子 D. 一个氟原子的质量为19.00 g 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则氟的原子序数为9，原子中原子序数=质子数，所以氟原子的质子数为9，故选项说法正确。 B、由氟原子的结构示意图可知，氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，故选项说法不正确。 C、由氟原子的结构示意图可知，氟原子最外层有7个电子，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氟的相对原子质量为19.00，而不是一个氟原子的质量为19.00 g，故选项说法不正确。 故选A。 3. 能用于鉴别氮气和氧气的实验操作是 A. 放入带火星的木条 B. 闻气味 C. 观察颜色 D. 加入澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能使带火星木条复燃，氮气不能，可以鉴别，符合题意； B、氮气和氧气均无气味，无法鉴别，不符合题意； C、氮气和氧气均为无色气体，无法鉴别，不符合题意； D、 氮气和氧气均不与澄清石灰水反应，无法鉴别，不符合题意； 故选A 4. 氧循环和碳循环密不可分，其中属于二氧化碳转化为氧气的变化的中 A. 海水吸收二氧化碳 B. 动植物的呼吸作用 C. 绿色植物的光合作用 D. 化石燃料的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A．海水能吸收部分二氧化碳，但不能放出氧气，选项错误； B．动植物的呼吸，是将氧气在体内发生缓慢氧化释放出二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，选项错误；C．绿色植物的光合作用是吸收植物吸收二氧化碳释放氧气的过程，能将二氧化碳转化为氧气，选项正确；D．化石燃料的燃烧，是燃料与氧气反应生成二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，选项错误。故选C 考点：自然界中的碳循环 5. 电解水实验如图所示。下列说法正确的是 A. 试管2中得到的是 B. 该实验说明水是由和组成的 C. 产生和的体积比约为 D. 可以用燃着木条检验 【答案】D 【解析】 【分析】由正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1 相关知识解决。 【详解】A、根据分析，试管2中的气体体积小于试管1中的气体体积，试管2中得到O2，此选项错误； B、水是纯净物不可能由两种气体组成，应该是由氢元素和氧元素组成，此选项错误； C、试管2中的气体体积小是O2，试管1中的气体体积大是H2，H2和O2两者的体积比是2：1 ,此选项错误； D、负极产生的气体，用燃着的木条点燃，能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体是H2，此选项正确； 故选D。 6. 下面有关镁带燃烧现象的描述中不正确的是 A. 发出耀眼白光 B. 生成 C. 放出热量 D. 产生白色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、发出耀眼的白光，是眼睛看到的，属于实验现象。不符合题意； B、从实验中无法感知反应中产物，确定生成物属于实验结论．不是实验现象，镁带燃烧的产物是氧化镁（MgO），而非MgO2；符合题意； C、放出热量，是人体感觉到的，属于实验现象。不符合题意； D、燃烧的产物是有白色的固体，是眼睛看到的，属于实验现象，不符合题意； 故选B。 7. 下列实验方案中能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 制取生石灰 高温煅烧石灰石 B 探究蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，观察实验现象 C 探究铁生锈的条件 将一枚光亮的铁钉放入水中，观察实验现象 D 分离一氧化碳和二氧化碳 在空气中点燃混合气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、高温煅烧石灰石分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，故选项能达到实验目的。 B、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到实验目的。 C、探究铁锈蚀的条件，需要设计多组对比实验，分别探究水、氧气对铁生锈的影响，仅将一枚光亮的铁钉放入水中，只能探究铁在有水和氧气（空气中含有氧气）共同存在时的生锈情况，无法确定是水还是氧气单独作用，或者二者共同作用导致生锈，故选项不能达到实验目的。 D、点燃混合气体会将一氧化碳转化为二氧化碳，无法分离，反而使气体成分改变，故选项不能达到实验目的。 故选A。 8. 柠檬中含有柠檬酸()。下列有关柠檬酸的说法中，正确的是 A. 柠檬酸属于氧化物 B. 柠檬酸中含有8个氢原子 C. 柠檬酸是由柠檬酸分子构成的 D. 柠檬酸中碳元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法不正确。 B、柠檬酸由分子构成，每个柠檬酸分子中含8个氢原子，故选项说法不正确。 C、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，故选项说法正确。 D、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6):(1×8):(16×7)=9:1:14，因此柠檬酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法不正确。 故选C。 9. 下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 变化I发生的反应是化合反应 B. 变化I、Ⅱ、Ⅲ都是化学变化 C. 变化I过程中分子种类发生了变化 D. 变化Ⅱ、Ⅲ中分子间的空隙发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、变化Ⅰ中，一氧化碳分子与氧分子反应生成二氧化碳分子，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意； B、变化Ⅰ 有新分子（二氧化碳）生成，是化学变化，变化Ⅱ、Ⅲ中，只是二氧化碳分子间的空隙改变，分子种类未变，属于物理变化，并非都是化学变化，符合题意； C、变化Ⅰ中，分子种类由一氧化碳、氧气分子变为二氧化碳分子，分子种类发生了变化，不符合题意； D、变化Ⅱ、Ⅲ中，分子本身未变，但分子间的空隙发生了改变，不符合题意。 故选：B。 10. 下列实验现象只能反映二氧化碳的物理性质的是 A. 溶液由紫色变为红色 B. 澄清石灰水变浑浊 C. 蜡烛熄灭 D. 杠杆左高右低 【答案】D 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，而使紫色石蕊溶液变红色的是碳酸，体现了二氧化碳与水反应的化学性质。故不符合题意； B、将二氧化碳通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊，体现了二氧化碳和氢氧化钙反应的化学性质。故不符合题意； C、将二氧化碳气体倒入燃烧的蜡烛中，蜡烛熄灭，体现了二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，其中二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧属于二氧化碳的化学性质。故不符合题意； D、将二氧化碳倒入杠杆右侧的容器中，使杠杆左高右低，说明二氧化碳的密度比空气大，体现了二氧化碳的物理性质。故符合题意。 故选D。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学是一门以实验为基础的学科。 I．下图是“气体的制取和性质”相关实验。 （1）实验室用高锰酸钾制氧气，可以选择的发生装置是_______(填字母)。 （2）B装置可用于实验室制取右侧支管内盛装的液体药品名称为_______。该装置还可用于其它气体的制取，发生反应的化学方程式为_______(写一种即可)。 （3）化学小组同学完成铁丝在氧气中燃烧实验时，按图C所示操作，可能造成的后果是_______。若假设铁丝中有16.8 g铁参与反应，则消耗氧气的质量为_______g。 Ⅱ．拉瓦锡被称为近代化学之父，初中化学实验遵循他所开创的定量研究方法。 （4）完成表中内容： 示意图 实验现象 实验结论 红磷燃烧产生大量①_______并放热。进水量约占集气瓶容积的五分之一。 空气中的氧气约占空气总体积的五分之一。 ②_______ 燃烧需要温度达到可燃物着火点。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃．) 反应后观察到天平③_______(填“平衡”或“不平衡”)。 该实验④_______(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。 【答案】（1）A （2） ①. 稀盐酸 ②. （3） ①. 瓶底炸裂 ②. 6.4 （4） ①. 白烟 ②. 白磷a燃烧，白磷b、红磷不燃烧 ③. 不平衡 ④. 不能 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制氧气属于 “固体加热型” 反应，发生装置选A。 【小问2详解】 实验室制CO2用大理石（或石灰石）与稀盐酸，故右侧支管内液体是稀盐酸； B装置为 “固液不加热型”，还可用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 铁丝燃烧实验中，集气瓶底部需放少量水或细沙，否则高温熔融物会使瓶底炸裂； 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为，设消耗氧气质量为x，则： x=6.4g 【小问4详解】 ①红磷燃烧的现象是产生大量白烟并放热； ②80℃热水使白磷a达到着火点（40℃）且与氧气接触，故白磷a燃烧；白磷b未与氧气接触、红磷未达到着火点（260℃），均不燃烧，故现象是：白磷a燃烧，白磷b、红磷不燃烧； ③铁与稀硫酸反应生成氢气，装置未密封，氢气逸出，故天平不平衡； ④该实验有气体逸出，反应后天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律。 12. 辽宁省博物馆珍藏的木化石和伯矩甗(yǎn)是见证自然演化与文明传承的独特国宝。 I．出土于我省朝阳市的木化石以硅化木为主，是距今约一亿六千万年的远古遗存。 （1）硅化木的主要成分为，属于_______(填“单质”或“化合物”)，其中硅(Si)元素的化合价为_______。 （2）硅化木的形成是远古树木被埋藏后，其木质纤维最终被缓慢替换成的结果。该过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）结构与金刚石类似，由此推测硅化木的硬度_______(填“大”或“小”)。 （4）科学家研究发现硅化木中含有铅，它属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，有毒铅元素可能来自土壤，这说明该植物_______(填字母)。 A. 能吸收铅对土壤可起净化作用 B. 对土壤无任何影响 C. 能对土壤中某些元素有选择吸收功能 II．伯矩甗出土于辽西喀左，乃西周早期青铜礼器之典范。铜矿冶炼流程如下： （5）古人通过矿石灼烧的火焰颜色来勘测铜矿。一般含铜化合物灼烧火焰为绿色，但天然铜矿灼烧火焰却为红色。推测原因之一可能是_______。 （6）孔雀石的主要成分为，是由_______种元素组成的。 （7）火法炼铜中发生的化学反应之一为。由此方程式可知，参加反应的与的质量比为_______。但实际生产中的用量远大于理论值，请用一个化学方程式表示出还可能发生的反应是_______。 （8）湿法炼铜一般采用硫酸浸取孔雀石，流程中操作a的名称是_______。 （9）滤液的主要成分为硫酸铜，请写出①发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. +4 （2）化学 （3）大 （4）AC （5）天然铜矿中含有锶或钙等杂质元素 （6）四##4 （7） ①. 40:3 ②. （8）过滤 （9） 【解析】 【小问1详解】 是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有x+(-2)×2=0，得x=+4价；故填：化合物；+4。 【小问2详解】 硅化木的形成过程中，木质纤维被替换为，有新物质生成，属于化学变化；故填：化学。 【小问3详解】 金刚石是天然存在最硬的物质，结构与金刚石类似，由此推测硅化木的硬度大；故填：大。 【小问4详解】 科学家研究发现硅化木中含有铅，铅元素名称带“钅”字旁，属于金属元素； A、植物能从土壤中吸收铅元素，说明植物对土壤有一定的净化作用，故选项说法正确。 B、植物根系可以吸收土壤中的重金属等有害物质，减少土壤中的污染物的含量，保证土壤的生态安全，故选项说法不正确。 C、有毒的铅元素可能来自土壤，说明该植物在生长过程中从土壤中吸收了铅元素，表明植物对土壤中某些元素有选择吸收功能，故选项说法正确。 故填：金属；AC。 【小问5详解】 天然铜矿中若含有锶或钙等杂质元素，其焰色反应可能会呈现红色，从而掩盖铜的绿色火焰；故填：天然铜矿中含有锶或钙等杂质元素。 【小问6详解】 是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的；故填：四或4。 【小问7详解】 根据反应的化学方程式可知，参加反应的与的质量比为(2×80):(12×1)=40:3；但实际生产中的用量远大于理论值，是因为碳还能与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为；故填：40:3；。 【小问8详解】 流程中操作a可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；故填：过滤。 【小问9详解】 滤液的主要成分为硫酸铜，反应①为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为；故填：。 13. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 随着生活水平的提高，食品品质问题逐渐引发关注，保持果蔬品质，延长其货架期显得尤为重要。聚乙烯保鲜薄膜因透明度好、价格低廉，在水果保鲜方面得到了应用。与此同时，聚乙烯醇作为一种无毒、易清洗的物质而被开发为果蔬涂膜剂，成为一种备受关注的绿色保鲜方案。 果实硬度作为衡量果实质地与成熟度的核心参数之一，在草莓等软果类产品的品质评估体系中占据着重要的地位。科研人员研究了聚乙烯保鲜膜包装与聚乙烯醇涂膜处理对草莓贮藏期间硬度的影响，其变化规律如图1所示。 聚合度和转化率是衡量聚乙烯醇生产的重要指标。对有一定要求的膜类物质，需要较高的聚合度。如图2所示是两项指标与反应时间的关系图。 （1）聚乙烯保鲜膜的优点之一是_______。 （2）聚乙烯保鲜膜保鲜的原理是防止水果与_______接触而氧化变质。 （3）聚乙烯醇易清洗，说明其_______(填“易”或“难”)溶于水。 （4）水果硬度降低的原因之一，是通过表皮蒸腾作用不断失去水分，从微观角度分析，说明微粒具有_______的性质。 （5）依据图1分析，聚乙烯醇涂膜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一是在其它条件相同的情况下，在0-10 d的研究范围内_______。 （6）在探究聚乙烯醇涂膜保鲜效果的实验中，需要设置一个空白对照组，该组草莓的处理方法是_______。 （7）理论研究表明，当转化率达到60%以上时，聚乙烯醇的聚合度呈下降趋势。依据图2数据，推测生产聚乙烯醇的最佳时间范围是_______(填序号)。 A. 0-10 h B. 10h-20 h C. 20h-30 h （8）请你再写一种水果保鲜的方法是_______。 【答案】（1）透明度好##价格低廉 （2）氧气##O2 （3）易 （4）不断运动 （5）聚乙烯醇涂膜组的草莓硬度下降幅度小于聚乙烯保鲜膜组 （6）仅放置，不使用保鲜膜/涂膜 （7）B （8）低温冷藏##气调保鲜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由短文可知，聚乙烯保鲜膜的优点包括透明度好、价格低廉。 【小问2详解】 氧化变质是与氧气发生反应，保鲜膜通过隔绝氧气（O2）延缓变质。 【小问3详解】 “易清洗” 说明聚乙烯醇易溶于水，便于清洗去除。 【小问4详解】 水分通过表皮散失，微观上是水分子不断运动的结果。 【小问5详解】 图1显示，在0-10d内的研究范围内，聚乙烯醇涂膜组的草莓硬度下降幅度小于聚乙烯保鲜膜组，说明其保鲜效果更好。 【小问6详解】 空白对照组需排除实验变量（保鲜膜/涂膜），保持其他条件一致，即：仅放置，不使用保鲜膜/涂膜。 【小问7详解】 图2中，10h-20h期间转化率较高（40%~60%），且聚合度较高；0-10h转化率不足40%，20h-30h聚合度下降，最佳时间为10h-20h，故选B。 【小问8详解】 常见的水果保鲜方法还有低温冷藏（降低代谢速率）、气调保鲜（调整环境气体成分）等。 14. 化学小组基于对学校附近河水的水质调查，开展了净水方法的实验探究。 【资料】浊度仪可测定水的浊度。浊度数值越高，表示水越浑浊，颗粒物越多。 【任务一】初识明矾 （1）明矾的化学式为，其相对分子质量为474，则_______。 明矾净水原理是其溶于水后生成有较强吸附能力的。不同条件配制成的，吸附能力不同。实验小组取不同水样，分别加入2滴明矾溶液，得到结果如下： 水样 15 mL蒸馏水 15 mL蒸馏水+1滴溶液 实验现象 无絮状沉淀 絮状沉淀较多 吸附能力 无 强 （2）溶液中存在离子，推测_______(填一种离子符号)能影响产生絮状沉淀的量。 【任务二】探究明矾和活性炭放置的顺序对水浊度的影响 （3）同学们制作活性炭净水装置如图1所示，过滤后发现滤液中混有活性炭，应对该装置进行的改进方法是_______。 （4）跟直接倒入等体积水样相比，用注射器加入待净化水样的优点是_______。 小组同学先向30 mL河水中加入2 g明矾，搅拌并静置3分钟后过滤，再通过活性炭层，记作样品A1。样品B1是先向将等量河水通过活性炭，再向其中加入等量明矾，搅拌并静置3分钟。所得浊度如表： 组别 初始浊度 A1的浊度 B1的浊度 第1组 160.9 2.4 6.8 第2组 178.5 2.5 7.2 第3组 189.0 2.7 77 （5）样品A1制备过程中，静置3分钟后过滤的目的是_______。 （6）根据上表数值可知，自来水厂在净水时，要先加入_______(填“明矾”或“活性炭”)能更有效降低水的浊度。推测这样操作能更降低水浊度的原因之一是_______。 【任务三】自制模拟自来水厂净水装置 （7）图2为小组自制模拟自来水厂净水装置，每个池中会加入相应物质来提升净水效果，其中吸附池中应加入_______(填物质名称)。 （8）使用该净水装置，待处理的水从下往上进入下一环节的优点是_______。 （9）小组同学经过实验后发现，所加物质厚度不同，测得水的最终浊度不同。你认为还有_______也会影响水的最终浊度(填一种即可)。 （10）若要将取水器内的水变为纯净物，可采取的方法是_______。 【答案】（1）2 （2） （3）在活性炭层下方铺一层纱布（或滤纸） （4）可以控制水的流速，使水充分接触，提高净化效果 （5）使水中的悬浮杂质充分沉降 （6） ①. 明矾 ②. 明矾溶于水后生成的胶状物可吸附悬浮杂质，促使沉降 （7）活性炭 （8）使水与滤料充分接触，提高净化效果 （9）水流速度 （10）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 根据明矾化学式，相对分子质量为：39+27+96n+12×18=474，解得n=2 【小问2详解】 Na2CO3溶液中存在的离子为Na+、、HCO3-、OH-等。实验表明，可与Al3+发生双水解反应，促进Al(OH)3生成，故关键离子为。 【小问3详解】 在活性炭层下方铺一层纱布（或滤纸），可防止活性炭颗粒进入滤液。 【小问4详解】 使用注射器可控制水的流速，使水与净化材料充分接触，提高净化效果;同时可避免活性炭颗粒随水流出，并减少水样浪费。(答出一点即可)。 【小问5详解】 加入明矾后，明矾会与水中的悬浮杂质结合形成较大颗粒，这些颗粒会逐渐沉降。静置3分钟可以加速这一过程，使大部分悬浮物沉降到容器底部，从而减少过滤时的负担。如果直接过滤，未沉降的悬浮物可能堵塞滤纸，导致过滤速度变慢或效果不佳。因此，静置的目的是让悬浮杂质充分沉降，便于后续过滤操作，提高过滤效率。 【小问6详解】 观察发现，A1的浊度明显低于B1，说明先加明矾后加活性炭的组合(A1)比先加活性炭后加明矾(B1)更能有效降低浊度。因此先加入的是明矾。 明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使其聚集成较大颗粒而沉降。这些沉降的杂质在后续过滤中更容易被去除，从而显著降低水的浊度。而活性炭主要吸附色素和异味，对悬浮杂质的去除效果有限。如果先加活性炭，可能无法有效去除大量悬浮物，导致浊度较高。因此，先加明矾可以更有效地降低水的浊度。 【小问7详解】 根据自来水厂净水流程，吸附池的主要作用是去除水中的色素和异味。常用的吸附剂是活性炭，因其具有疏松多孔的结构，能有效吸附色素和异味。因此，吸附池中应加入活性炭。 【小问8详解】 在自制净水装置中，水从下往上流动可以延长水与滤料(如活性炭、石英砂等)的接触时间，使吸附和过滤更充分。此外，这种设计还能避免水流直接冲刷上层滤料，防止滤料被冲散或流失，同时有助于杂质沉降到底部，提高净水效果。 【小问9详解】 除了物质厚度，影响水浊度的因素可能包括水流速度（合理即可）。 【小问10详解】 若要将取水器内的水变为纯净物，实验室采用蒸馏的方法进行操作。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度九年级(上)期末能力训练 化学 (本试卷共14道题满分50分，化学和物理考试时间共150分钟) (考生注意：请在答题卡上作答，不能在本试卷上作答，答在本试卷上的答案一律无效。) 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题(共10分) (本题共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合要求的选项。) 1. 下列仪器不能加热的是 A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙 2. 氟元素在元素周期表中的信息及氟原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 氟的质子数为9 B. 氟原子易失去电子 C. 氟原子最外层有2个电子 D. 一个氟原子的质量为19.00 g 3. 能用于鉴别氮气和氧气的实验操作是 A. 放入带火星的木条 B. 闻气味 C. 观察颜色 D. 加入澄清石灰水 4. 氧循环和碳循环密不可分，其中属于二氧化碳转化为氧气的变化的中 A. 海水吸收二氧化碳 B. 动植物的呼吸作用 C. 绿色植物的光合作用 D. 化石燃料的燃烧 5. 电解水实验如图所示。下列说法正确的是 A. 试管2中得到的是 B. 该实验说明水是由和组成的 C. 产生和的体积比约为 D. 可以用燃着木条检验 6. 下面有关镁带燃烧现象的描述中不正确的是 A. 发出耀眼白光 B. 生成 C. 放出热量 D. 产生白色固体 7. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 制取生石灰 高温煅烧石灰石 B 探究蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，观察实验现象 C 探究铁生锈的条件 将一枚光亮的铁钉放入水中，观察实验现象 D 分离一氧化碳和二氧化碳 在空气中点燃混合气体 A A B. B C. C D. D 8. 柠檬中含有柠檬酸()。下列有关柠檬酸的说法中，正确的是 A. 柠檬酸属于氧化物 B. 柠檬酸中含有8个氢原子 C. 柠檬酸是由柠檬酸分子构成的 D. 柠檬酸中碳元素的质量分数最小 9. 下图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 变化I发生的反应是化合反应 B. 变化I、Ⅱ、Ⅲ都是化学变化 C. 变化I过程中分子种类发生了变化 D. 变化Ⅱ、Ⅲ中分子间的空隙发生了变化 10. 下列实验现象只能反映二氧化碳的物理性质的是 A. 溶液由紫色变为红色 B. 澄清石灰水变浑浊 C. 蜡烛熄灭 D. 杠杆左高右低 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学是一门以实验为基础的学科。 I．下图是“气体的制取和性质”相关实验。 （1）实验室用高锰酸钾制氧气，可以选择的发生装置是_______(填字母)。 （2）B装置可用于实验室制取右侧支管内盛装的液体药品名称为_______。该装置还可用于其它气体的制取，发生反应的化学方程式为_______(写一种即可)。 （3）化学小组同学完成铁丝在氧气中燃烧实验时，按图C所示操作，可能造成的后果是_______。若假设铁丝中有16.8 g铁参与反应，则消耗氧气的质量为_______g。 Ⅱ．拉瓦锡被称为近代化学之父，初中化学实验遵循他所开创的定量研究方法。 （4）完成表中内容： 示意图 实验现象 实验结论 红磷燃烧产生大量①_______并放热。进水量约占集气瓶容积的五分之一。 空气中的氧气约占空气总体积的五分之一。 ②_______ 燃烧需要温度达到可燃物着火点。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃．) 反应后观察到天平③_______(填“平衡”或“不平衡”)。 该实验④_______(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。 12. 辽宁省博物馆珍藏的木化石和伯矩甗(yǎn)是见证自然演化与文明传承的独特国宝。 I．出土于我省朝阳市的木化石以硅化木为主，是距今约一亿六千万年的远古遗存。 （1）硅化木的主要成分为，属于_______(填“单质”或“化合物”)，其中硅(Si)元素的化合价为_______。 （2）硅化木的形成是远古树木被埋藏后，其木质纤维最终被缓慢替换成的结果。该过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）结构与金刚石类似，由此推测硅化木的硬度_______(填“大”或“小”)。 （4）科学家研究发现硅化木中含有铅，它属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，有毒的铅元素可能来自土壤，这说明该植物_______(填字母)。 A. 能吸收铅对土壤可起净化作用 B. 对土壤无任何影响 C. 能对土壤中某些元素有选择吸收功能 II．伯矩甗出土于辽西喀左，乃西周早期青铜礼器之典范。铜矿冶炼流程如下： （5）古人通过矿石灼烧的火焰颜色来勘测铜矿。一般含铜化合物灼烧火焰为绿色，但天然铜矿灼烧火焰却为红色。推测原因之一可能是_______。 （6）孔雀石的主要成分为，是由_______种元素组成的。 （7）火法炼铜中发生的化学反应之一为。由此方程式可知，参加反应的与的质量比为_______。但实际生产中的用量远大于理论值，请用一个化学方程式表示出还可能发生的反应是_______。 （8）湿法炼铜一般采用硫酸浸取孔雀石，流程中操作a的名称是_______。 （9）滤液的主要成分为硫酸铜，请写出①发生反应的化学方程式_______。 13 阅读下面科普短文，回答下列问题： 随着生活水平的提高，食品品质问题逐渐引发关注，保持果蔬品质，延长其货架期显得尤为重要。聚乙烯保鲜薄膜因透明度好、价格低廉，在水果保鲜方面得到了应用。与此同时，聚乙烯醇作为一种无毒、易清洗的物质而被开发为果蔬涂膜剂，成为一种备受关注的绿色保鲜方案。 果实硬度作为衡量果实质地与成熟度的核心参数之一，在草莓等软果类产品的品质评估体系中占据着重要的地位。科研人员研究了聚乙烯保鲜膜包装与聚乙烯醇涂膜处理对草莓贮藏期间硬度的影响，其变化规律如图1所示。 聚合度和转化率是衡量聚乙烯醇生产的重要指标。对有一定要求的膜类物质，需要较高的聚合度。如图2所示是两项指标与反应时间的关系图。 （1）聚乙烯保鲜膜优点之一是_______。 （2）聚乙烯保鲜膜保鲜的原理是防止水果与_______接触而氧化变质。 （3）聚乙烯醇易清洗，说明其_______(填“易”或“难”)溶于水。 （4）水果硬度降低原因之一，是通过表皮蒸腾作用不断失去水分，从微观角度分析，说明微粒具有_______的性质。 （5）依据图1分析，聚乙烯醇涂膜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一是在其它条件相同的情况下，在0-10 d的研究范围内_______。 （6）在探究聚乙烯醇涂膜保鲜效果的实验中，需要设置一个空白对照组，该组草莓的处理方法是_______。 （7）理论研究表明，当转化率达到60%以上时，聚乙烯醇的聚合度呈下降趋势。依据图2数据，推测生产聚乙烯醇的最佳时间范围是_______(填序号)。 A 0-10 h B. 10h-20 h C. 20h-30 h （8）请你再写一种水果保鲜的方法是_______。 14. 化学小组基于对学校附近河水的水质调查，开展了净水方法的实验探究。 【资料】浊度仪可测定水的浊度。浊度数值越高，表示水越浑浊，颗粒物越多。 【任务一】初识明矾 （1）明矾的化学式为，其相对分子质量为474，则_______。 明矾净水原理是其溶于水后生成有较强吸附能力的。不同条件配制成的，吸附能力不同。实验小组取不同水样，分别加入2滴明矾溶液，得到结果如下： 水样 15 mL蒸馏水 15 mL蒸馏水+1滴溶液 实验现象 无絮状沉淀 絮状沉淀较多 吸附能力 无 强 （2）溶液中存在离子，推测_______(填一种离子符号)能影响产生絮状沉淀的量。 【任务二】探究明矾和活性炭放置的顺序对水浊度的影响 （3）同学们制作活性炭净水装置如图1所示，过滤后发现滤液中混有活性炭，应对该装置进行的改进方法是_______。 （4）跟直接倒入等体积水样相比，用注射器加入待净化水样的优点是_______。 小组同学先向30 mL河水中加入2 g明矾，搅拌并静置3分钟后过滤，再通过活性炭层，记作样品A1。样品B1是先向将等量河水通过活性炭，再向其中加入等量明矾，搅拌并静置3分钟。所得浊度如表： 组别 初始浊度 A1的浊度 B1的浊度 第1组 160.9 2.4 6.8 第2组 178.5 2.5 7.2 第3组 189.0 2.7 7.7 （5）样品A1制备过程中，静置3分钟后过滤的目的是_______。 （6）根据上表数值可知，自来水厂在净水时，要先加入_______(填“明矾”或“活性炭”)能更有效降低水的浊度。推测这样操作能更降低水浊度的原因之一是_______。 【任务三】自制模拟自来水厂净水装置 （7）图2为小组自制模拟自来水厂净水装置，每个池中会加入相应物质来提升净水效果，其中吸附池中应加入_______(填物质名称)。 （8）使用该净水装置，待处理的水从下往上进入下一环节的优点是_______。 （9）小组同学经过实验后发现，所加物质厚度不同，测得水的最终浊度不同。你认为还有_______也会影响水的最终浊度(填一种即可)。 （10）若要将取水器内的水变为纯净物，可采取的方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $