精品解析：福建省泉州市鲤城区三校2025-2026学年九年级上学期12月联考化学试题

2025-2026学年第一学期九年级12月适应性练习 化学试卷 (满分100分，考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷 第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 东风-5C新型液体洲际战略导弹在九三大阅兵中压轴出场受阅，打击范围覆盖全球。在东风-5C研制过程中不属于化学的研究范畴是 A. 液体燃料的制备与应用 B. 弹道计算和飞行轨迹优化 C. 研究导弹战斗部的爆炸物 D. 导弹外层耐高温涂料的制造 【答案】B 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 【详解】A、液体燃料的制备与应用，涉及物质的制备和化学变化等，属于化学研究范畴，故A不符合题意； B、弹道计算和飞行轨迹优化，属于数学和物理学研究的范畴，不属于化学研究范畴，故B符合题意； C、研究导弹战斗部的爆炸物，涉及爆炸物的成分、性质等化学相关内容，属于化学研究范畴，故C不符合题意； D、导弹外层耐高温涂料的制造，涉及涂料的化学组成、制备等，属于化学研究范畴，故D不符合题意。 故选B。 2. 规范的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 滴管清洗后放回滴瓶 B. 废液处理 C. 过滤 D. 取用固体粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A、滴瓶上的滴管是专用的，清洗后放回会稀释试剂或污染试剂，操作错误。 B、实验废液不能直接倒入水池，应倒入指定的废液容器，否则会污染环境、腐蚀管道，操作错误。 C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，且漏斗下端管口没有靠在烧杯内壁，操作错误。 D、取用固体粉末时，将试管横放，用药匙或纸槽将粉末送至试管底部，再缓慢直立试管，使粉末滑落至管底，操作正确。 故选D。 3. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为 S＋2KNO3＋3CK2S＋X↑＋3CO2↑。下列说法正确的是 A. CO2 易形成酸雨 B. X 的化学式为 NO C. 反应后硫元素的化合价升高 D. 该反应只涉及一种氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、形成酸雨的主要是二氧化硫、二氧化氮等，二氧化碳不会形成酸雨，该选项错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，反应后除X外S、K、N、O、C的个数分别是1、2、0、6、3，则X含有2个N，X的化学式为N2，该选项错误。 C、反应前硫元素在单质S中化合价为0，反应后在K2​S中化合价为−2，化合价降低，该选项错误。 D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应中的氧化物只有CO2​，共1种，该选项正确。 故选D。 4. 环状分子的结构如图。下列有关说法正确的是 A. 表示8个硫原子 B. 固态中分子不运动 C. 中硫元素为价 D. 的相对分子质量为256 【答案】D 【解析】 【详解】A、S8表示一个S8分子，一个S8分子由8个硫原子构成，8个硫原子应表示为8S，A 错误。 B、分子总是在不断运动，固态S8中S8分子也在运动，B 错误。 C、S8是单质，单质中元素的化合价为0，C 错误。 D、S8的相对分子质量为，D 正确。 故选D。 5. 消防用自动感温喷淋头如下图。当温度升高到设定值时，热敏玻璃管内密封的液态丙三醇迅速汽化，将管胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃管能将外界的热量传递给丙三醇 B. 热敏玻璃管胀破的原因是丙三醇汽化，使管内压强增大 C. 喷水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 D. 生活中应避免将热源靠近自动感温喷淋头 【答案】C 【解析】 【详解】A、热敏玻璃管具有导热性，能将外界的热量传递给丙三醇，从而使其迅速汽化，该选项说法正确； B、丙三醇汽化，管内气体增多，压强增大，该选项说法正确； C、水蒸发吸热，能降低可燃物温度至着火点以下，从而灭火，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法不正确； D、当热源靠近自动感温喷淋头，会使喷淋头自动喷水，则生活中应避免将热源靠近自动感温喷淋头，该选项说法正确。 故选C。 6. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般比其组成金属的大，而不是小，A 错误。 B、从真空蒸馏能够分离镁和镍，且镁以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，B 错误。 C、真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，物质的状态发生变化，分子（原子）间的间隙会发生改变，C 正确。 D、坡莫合金中含铜，铜不与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。 故选：C。 7. 如图是电解水实验，反应前注射器活塞均在0刻度处，一段时间后，注射器Ⅰ活塞移动至4mL刻度处。下列说法错误的是 A. 该实验说明水分子可以再分 B. 注射器Ⅰ中气体能使燃着木条燃烧得更旺 C. 实验中水减少的体积等于生成气体的体积 D. 理论上注射器Ⅱ活塞应移动至8 mL刻度处 【答案】C 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，电解水生成氢气和氧气，说明水分子可再分，正确。 B、注射器I与电源正极相连，收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着木条燃烧得更旺，正确。 C、水是液体，生成的氢气和氧气是气体，水减少的体积和生成气体的体积不相等，错误。 D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。注射器Ⅰ（收集到氧气）活塞移动至4mL刻度处，则注射器Ⅱ（收集到氢气）活塞移动至8mL刻度处，正确。 故选C。 8. 利用如图所示装置测定空气中氧气含量。待实验结束并冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。下列说法错误的是 A. 装置内有白烟产生 B. 实验过程中，气球先变大后变小 C. 装置不变时，可用木炭替代白磷完成该实验 D. 实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷燃烧，产生大量白烟，该选项说法正确； B、白磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，则气球会变大，但随着氧气的消耗，则装置内压强又减小，气球慢慢变小，该选项说法正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，不能测定空气中氧气的含量，该选项说法错误； D、移动磁铁有利于白磷和氧气充分接触，从而使装置内氧气充分反应，该选项说法正确。 故选C。 9. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的氢气与氧气的质量比为，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意； C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和个数比为，说法错误，符合题意； D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，可能是H2O2开始分解，也可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷(8小题 共70分) 11. 中华民族的飞天梦延续千年。 （1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药(主要成分为硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。硫在空气中燃烧时的现象___________，其反应化学方程式：___________。 （2）卫星发射：1970年发射的“东方红一号”卫星用到铝合金材料，其中铝来源于氧化铝。当通入强大的直流电时，溶解在熔融冰晶石里的氧化铝可分解为两种单质，写出该反应化学方程式：___________。 （3）嫦娥探月：2020年“嫦娥五号”取回的月壤的主要成分是钛酸亚铁()，钛酸亚铁中钛元素的化合价为___________。 （4）长驻天宫：我国航天员长期驻扎中国空间站执行科研任务。下列是空间站环境控制与生命保障系统涉及的物质，其中不可能用于氧气再生的是___________(填序号)。 A. B. C. 【答案】（1） ①. 产生微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 ②. （2） （3）+4 （4）B 【解析】 【小问1详解】 硫在空气中燃烧时，与氧气发生反应生成二氧化硫（）。硫在空气中燃烧时的现象：产生微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。该反应属于化合反应，化学方程式为。 【小问2详解】 氧化铝（）在熔融冰晶石中溶解后，通入强大直流电可发生分解反应，生成铝单质（）和氧气（）。该过程称为电解，化学方程式为 。 【小问3详解】 在化合物 中，各元素化合价代数和为零。已知铁元素为亚铁离子（），化合价为 +2；氧元素通常为 -2 价。设钛元素化合价为 ，则计算式为： 因此，钛元素的化合价为 +4。 【小问4详解】 A、二氧化碳可通过光合作用或电解等反应产生氧气（如植物利用 生成 ），可用于氧气再生，不符合题意。 B、化学反应前后元素种类不变，能用于氧气再生则应含有氧元素，CH4中不含氧元素，不可用于氧气再生，符合题意。 C、水可通过电解直接产生氧气，可用于氧气再生，不符合题意。 故选B。 12. 研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 （1）F元素的原子结构示意图和镁在元素周期表中的部分信息如图1. ①F的元素名称为___________，在元素周期表中位于第___________周期。 ②F在反应中容易___________(填“失去”或“得到”)电子，氟化钙的化学式为___________，这个过程不会发生改变的有___________(填序号)。 A．质子数 B．中子数 C．粒子的化学性质 D．粒子的电性 ③镁原子的相对原子质量是___________。 （2）用橡皮泥或黏土等材料制作微观粒子模型并展示学习成果。 ①某原子的原子核中含1个质子和2个中子，从微观粒子构成的角度，指出图2原子结构模型中存在的不合理之处：___________。 ②用“”和“”表示不同的原子，用图3模拟水电解的微观过程。在方框内画出模型，将微观示意图补充完整___________。 （3）过氧化氢和水是由相同元素组成的不同物质，它们化学性质不同，从微观角度分析其原因：___________。 【答案】（1） ①. 氟 ②. 二##2 ③. 得到 ④. CaF2 ⑤. AB ⑥. 24.30 （2） ①. 电子多了一个（合理即可） ②. （3）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 ①F的元素名称为氟；原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，氟原子有2个电子层，故氟元素位于第2周期。 ②氟原子最外层有7个电子，大于4且没有排满，在反应中容易得到1个电子； 化合物中元素正负化合价代数和为0，氟化钙中钙显+2价、氟显-1价，化学式为CaF2； 原子得失电子时，质子数、中子数不变，化学性质（由最外层电子数决定）、电性会改变，故选AB。 ③元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量是24.30。 【小问2详解】 ①原子的质子数等于核外电子数，该原子质子数为1，核外电子数也应为1，但图2中电子多了一个。 ②水电解生成氢气和氧气，2个水分子分解为4个氢原子和2个氧原子，应结合成2个氢分子（H2）和1个氧分子（O2），故方框内补充2个H2分子，作图为。 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子构成不同，导致化学性质不同。 13. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴(热值12 kJ/g)→煤(热值34 kJ/g)→天然气(热值55 kJ/g) ①“釜底抽薪”中的“薪”指木材，该成语涉及的灭火原理是___________。 ②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是___________。 ③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是___________。 （2）四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如图： ①从微观角度具体描述压缩冲程中气缸内气体发生的变化___________。 ②做功冲程中化学能转变为___________。 ③上述过程中涉及反应的化学方程式为___________。 （3）氢气是未来理想的能源。 ①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为___________kg。 ②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是___________(写出具体微粒名称)。另一种储氢方式如图2，与的质量比是___________。 ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有___________(答一点)。 【答案】（1） ①. 清除可燃物 ②. 制成蜂窝煤或将煤粉碎（合理即可） ③. 温度升高达到可燃物的着火点 （2） ①. 分子之间的间隔变小 ②. 机械能 ③. （3） ①. 2 ②. 氢原子和碳原子 ③. 14：15 ④. 可再生或无污染、热值高、原料来源广、方便运输和贮存、价格便宜等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①“釜底抽薪”中的“薪”指木材，该成语涉及的灭火原理是：清除可燃物，达到灭火的目的； ②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是：将煤制成蜂窝煤，或是将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积； ③燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是：温度升高达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 ①压缩冲程中，压强增大，分子之间的间隔变小，造成气体体积变小； ②做功冲程中，燃料燃烧放出热量，气体受热膨胀，压强增大，活塞运动，化学能转变为机械能； ③上述过程中涉及反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①解：设理论上能得到氢气的质量为x x=2kg 答：电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为2kg； ②原子是化学变化中的最小粒子，则该过程中不变的微观粒子是：碳原子和氢原子； 由图2可知，该反应为氢气和C2H4在一定条件下反应生成C2H6，该反应的化学方程式为：，则（C2H4）与（C2H6）的质量比是：28:30=14:15； ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有可再生或无污染、热值高、原料来源广、方便运输和贮存、价格便宜等。 14. 项目小组设计了一款生态鱼缸，如图所示，请根据其设计回答以下问题： 表1净水材料的颗粒过滤范围 净水材料 ①过滤棉 ②瓷砂 ③石英砂 过滤范围 5 μm 0.03 mm 0.5~32 mm 注意： （1）鱼缸中净水材料如表1所示，则a、b、c中填充的净水材质应分别为___________(填序号)。 （2）A装置为水草养殖神器——二氧化碳发生装置。气泡石可以将通入鱼缸的大气泡细化成小气泡，这样做的目的是___________，从而可以促进水草的___________作用。 （3）从生态系统的成分分析，该鱼缸中还需加入___________。 （4）“养鱼增氧剂”的主要成分是过氧化钙()。与水反应缓慢释氧时，同时生成另外一种生成物氢氧化钙。某同学向试管中加入和后，有极微量的细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体。 写出与反应的化学方程式___________，该反应___________(填“能”或“不能”)用于实验室制取。 【答案】（1）③②① （2） ①. 增大二氧化碳与水接触面积，使二氧化碳溶解更快更充分 ②. 光合 （3）塘泥(或泥沙、河沙等，合理即可) （4） ①. ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 由表格可知，石英砂的过滤范围最大，过滤棉的过滤范围最小，材料的过滤范围越大，空隙越大，反之则空隙越小。过滤时应先清除大颗粒的不溶于水的固体，再过滤小颗粒的固体，故净水材料中a、b、c应分别为③石英砂、②瓷砂、①过滤棉。故填③②①。 【小问2详解】 气泡石将通入鱼缸的大气泡细化成小气泡，这样做的目的是增大二氧化碳与水接触面积，使二氧化碳溶解更快更充分，可以促进水草的 光合作用。 【小问3详解】 生态系统一般都由非生物成分和生物成分组成。非生物成分主要包括阳光、空气、水和土壤，生物成分包括生产者、消费者和分解者。图中水草是生产者，鱼是消费者，故从生态系统的成分分析，该鱼缸中还需加入塘泥（河沙），塘泥和河沙中含有无机盐，也含有微生物（分解者）。 【小问4详解】 过氧化钙()。与水反应缓慢释氧时，同时生成另外一种生成物氢氧化钙，反应的化学方程式：；该反应不能用于实验室制取O2，因为反应速率太慢，几乎收集不到气体，不符合实验室制取氧气对反应速率的要求。 15. 锡是最早发现并使用的金属之一。 Ⅰ．炼锡 《天工开物》记载有关炼锡的工艺流程归纳如下： 【查阅资料】锡砂的主要成分是。 （1）水中淘取锡砂时，所用容器孔径需___________(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。 （2）为了使锡砂在洪炉中更充分反应，可预先进行___________处理。 （3）洪炉中，碳与锡砂在高温条件下反应生成锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)。 （4）“用铅少许勾引，(锡)方始沛然流注”，加少许铅后，锡会较易熔化流出，原理是___________。 Ⅱ．用锡 （5）锡纸盘可用于烘烤食物是利用其具有良好的___________性。 Ⅲ．拓展 （6）已知：(氯化亚锡)溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜：___________(写出操作和现象)。 【答案】（1）小于 （2）粉碎 （3） ①. ②. 置换反应 （4）形成合金，使其熔点降低 （5）导热 （6）将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片表面有红色物质析出，溶液变为无色(或把铜插入氯化亚锡溶液，无明显现象) 【解析】 【小问1详解】 水中淘取锡砂时，所用容器孔径需小于锡砂颗粒大小，将锡砂颗粒留在容器内； 【小问2详解】 为使锡砂在洪炉中更充分反应，可预先对锡砂进行粉碎处理； 【小问3详解】 碳与锡砂在高温条件下反应生成锡和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故可燃性气体为一氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应； 【小问4详解】 合金的熔点小于其组成中纯金属的熔点，加少许铅后，锡会较易熔化流出，原理是形成合金，使其熔点降低； 【小问5详解】 锡纸盘可用于烘烤食物是利用其具有良好的导热性； 【小问6详解】 金属活动性强的金属能置换出活动性弱的金属盐溶液中的金属，若锡的活动性强于铜，则锡能置换出氯化铜溶液中的铜，锡片表面有红色物质析出，溶液变为无色，而铜不能置换出溶液中的锡，故填：将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片表面有红色物质析出，溶液变为无色(或把铜插入氯化亚锡溶液，无明显现象)。 16. 氧气是生命活动必需的物质。学习了氧气的相关知识后，化学兴趣小组的同学在家中制作简易供氧器，请你一起参与。如图是部分装置图。 Ⅰ．实验室制取氧气的原理 （1）实验室用装置A和高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为___________。 （2）用装置D收集氧气，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是___________(填序号)。 A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 气泡连续均匀冒出时开始收集 （3）用装置C收集氧气时，氧气应从___________(填“a”或“b”)端进入，验满的操作为___________。 （4）实验结束，丙同学将残余物直接倒入下水道，洗涤仪器，整理实验台。老师认为他的操作有待改进，请提出改进措施：___________。 Ⅱ．自制供氧器 （5）依据学过的实验室制取氧气的反应原理，小李同学认为双氧水更适合作为自制供氧器的制氧剂，理由是___________。 （6）兴趣小组同学利用塑料瓶和吸管等用品自制简易供氧器，如上图E所示。将二氧化锰水泥小球放入塑料瓶的操作是___________。 Ⅲ．反思与提升 提高反应物浓度可提升反应速率，但浓度较大的双氧水具有一定的腐蚀性。还可以用什么物质作为制氧剂？ 【查阅资料】 ①某市售的家用制氧机是将过碳酸钠固体(化学式为)和二氧化锰粉末加入水中来获得氧气。 ②常温常压下产生150 mL的氧气，需5%的过氧化氢溶液9.11 mL，需要过碳酸钠1.41 g。相同条件下，同学们分别用9.11 mL 5%过氧化氢溶液和1.41 g过碳酸钠加水至9.11 mL制取氧气，测得前20min制取氧气的数据如图。 （7）通过资料与数据分析，市售家用制氧机选用过碳酸钠作为制氧剂的理由是___________(写一点)。 【答案】（1） （2）B （3） ①. a ②. 将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满 （4）将残余物倒入指定容器内 （5）双氧水制取氧气无需加热、操作简便、安全性高 （6）将塑料瓶横放，用镊子夹取二氧化锰水泥小球放在瓶口，缓缓将塑料瓶立起 （7）过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带，或相同条件下，过碳酸钠制取氧气的速率更快（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A、高锰酸钾中混入了二氧化锰，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，会加快反应速率，但不会影响生成氧气的纯度，不符合题意； B、收集前，集气瓶中未注满水，未将集气瓶内空气排尽，会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气纯度低，符合题意； C、收集后，集气瓶中仍有少量水 ，不会导致收集的氧气纯度低，不符合题意； D、应待气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气，是正确的做法，不会导致收集的氧气纯度低，不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 用装置C收集氧气时，氧气的密度比空气略大，氧气应从a端通入； 氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满； 【小问4详解】 实验结束，不能将残余物直接倒入下水道，防止污染水源，腐蚀管道等，应将残余物倒入指定容器内； 【小问5详解】 双氧水制取氧气无需加热、操作简便、安全性高，故双氧水更适合作为自制供氧器的制氧剂； 【小问6详解】 二氧化锰水泥小球是粒状固体，则将二氧化锰水泥小球放入塑料瓶的操作是：将塑料瓶横放，用镊子夹取二氧化锰水泥小球放在瓶口，缓缓将塑料瓶立起； 【小问7详解】 过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带，且相同条件下，过碳酸钠制取氧气的速率更快，故市售家用制氧机选用过碳酸钠作为制氧剂。 17. 请参加蔬菜大棚增施二氧化碳气肥的项目式学习。 Ⅰ．蔬菜大棚增施二氧化碳气肥的方法 【查阅资料】蔬菜最适宜生长的浓度为1000-1200ppm（ppm为百万分比浓度）；蔬菜大棚常处于封闭状态，会导致棚内二氧化碳浓度降低。 【实验1】用传感器对大棚内浓度进行监测，结果如图1所示。 （1）6时到7时大棚内的二氧化碳浓度_____（填“偏低”、“适中”或“偏高”）。 （2）提高棚内二氧化碳浓度一般采用燃烧可燃物和放置干冰等方法。 ①采用“燃烧法”时，可燃物必须含有的元素是_____。 ②采用“干冰法”时，放置的干冰不宜过量的原因是_____。 Ⅱ．探究二氧化碳浓度对菠菜光合作用的影响 【实验2】控制其它条件相同，取80个处理后的相同菠菜圆形小叶片，平均分成4组置于不同浓度的碳酸氢钠溶液中（二氧化碳浓度随碳酸氢钠溶液浓度升高而上升），8分钟后观察叶片上浮数量（上浮数量越多，光合作用越强）。结果如下表所示： 碳酸氢钠溶液浓度 0 0.5% 1.5% 2.5% 3.5% 上浮叶片数量 x 0 8 20 8 （3）上表中x为_____。 （4）根据上述数据得出浓度与光合作用的关系是_____。 （5）反思上述实践活动，还需进一步探究影响菠菜光合作用的因素有_____（写一点）。 Ⅲ．调控蔬菜大棚内二氧化碳的浓度 大棚内二氧化碳浓度会随时间发生变化，需要适时进行调控。学习小组设计了图2模拟装置。 （6）装置内发生反应的化学方程式为_____。 （7）当传感器显示值为时，需要进行的合理操作是_____。 【答案】（1）偏低 （2） ①. 碳元素 ②. 二氧化碳浓度超过一定范围，会抑制绿色蔬菜的光合作用 （3）0 （4）在一定范围内，二氧化碳浓度越高，光合作用越强 （5）温度（或其他合理答案） （6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （7）调节流速调节开关，减小稀盐酸的滴加速度 【解析】 【小问1详解】 由资料可知蔬菜最适宜生长的浓度为1000- 1200ppm，从图1可知6时到7时大棚内的二氧化碳浓度低于1000ppm，所以6时到7时大棚内的二氧化碳浓度偏低； 【小问2详解】 ①采用“燃烧法”时，因为二氧化碳由碳元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以可燃物必须含有的元素是碳元素； ②采用“干冰法”时，放置的干冰不宜过量的原因是：干冰升华会吸收大量的热，使大棚内温度降低，可能影响蔬菜的正常生长；而且干冰升华产生的二氧化碳浓度过高，也可能对蔬菜生长不利； 【小问3详解】 碳酸氢钠溶液浓度为0时，即没有额外提供二氧化碳，菠菜叶片进行光合作用较弱，几乎不会产生氧气使叶片上浮，所以表中x值为0； 【小问4详解】 根据上述数据，当碳酸氢钠溶液浓度从0逐渐升高到2.5%时，上浮叶片数量增多，说明光合作用增强；当浓度从2.5%升高到3.5%时，上浮叶片数量减少，说明光合作用减弱。所以得出浓度与光合作用的关系是：在一定范围内，二氧化碳浓度升高，菠菜光合作用增强。超过一定范围，二氧化碳浓度升高，菠菜光合作用减弱； 【小问5详解】 反思上述实践活动，影响菠菜光合作用的因素除了二氧化碳浓度，光照强度、温度等也会对其产生影响，所以还需进一步探究影响菠菜光合作用的因素有光照强度(或温度等)； 【小问6详解】 碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问7详解】 当传感器显示值为1250ppm时，高于蔬菜适宜生长的二氧化碳浓度上限1200ppm，此时需要进行的合理操作是调节流速调节开关，减小稀盐酸的滴加速度，从而减少二氧化碳的生成量，使大棚内二氧化碳浓度降低到适宜范围。 18. 2025年2月7日，在第九届亚洲冬季运动会上，甲醇动力汽车在火炬传递、器材输送等多个场景为亚冬会提供出行保障。假设该汽车携带32kg甲醇，发生反应2CH3OH+3O22CO2+4H2O，理论上产生二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设理论上产生二氧化碳的质量是x。 x=44kg 答：理论上产生二氧化碳的质量是44kg 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级12月适应性练习 化学试卷 (满分100分，考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷 第Ⅰ卷包含10题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 东风-5C新型液体洲际战略导弹在九三大阅兵中压轴出场受阅，打击范围覆盖全球。在东风-5C研制过程中不属于化学的研究范畴是 A. 液体燃料的制备与应用 B. 弹道计算和飞行轨迹优化 C. 研究导弹战斗部的爆炸物 D. 导弹外层耐高温涂料的制造 2. 规范的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 滴管清洗后放回滴瓶 B. 废液处理 C. 过滤 D. 取用固体粉末 3. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为 S＋2KNO3＋3CK2S＋X↑＋3CO2↑。下列说法正确的是 A. CO2 易形成酸雨 B. X 的化学式为 NO C. 反应后硫元素的化合价升高 D. 该反应只涉及一种氧化物 4. 环状分子的结构如图。下列有关说法正确的是 A. 表示8个硫原子 B. 固态中分子不运动 C. 中硫元素为价 D. 的相对分子质量为256 5. 消防用自动感温喷淋头如下图。当温度升高到设定值时，热敏玻璃管内密封的液态丙三醇迅速汽化，将管胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃管能将外界的热量传递给丙三醇 B. 热敏玻璃管胀破的原因是丙三醇汽化，使管内压强增大 C. 喷水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 D. 生活中应避免将热源靠近自动感温喷淋头 6. 镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金(含镍、铁和铜等)浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如右下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 镁的沸点比镍的高 C. 真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D. 坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 7. 如图是电解水实验，反应前注射器活塞均在0刻度处，一段时间后，注射器Ⅰ活塞移动至4mL刻度处。下列说法错误的是 A. 该实验说明水分子可以再分 B. 注射器Ⅰ中气体能使燃着木条燃烧得更旺 C. 实验中水减少的体积等于生成气体的体积 D. 理论上注射器Ⅱ活塞应移动至8 mL刻度处 8. 利用如图所示装置测定空气中氧气含量。待实验结束并冷却至室温后，将玻璃管右端竖直伸入水槽中，在水中取下橡胶塞。下列说法错误的是 A. 装置内有白烟产生 B. 实验过程中，气球先变大后变小 C. 装置不变时，可用木炭替代白磷完成该实验 D. 实验中移动磁铁有利于装置内氧气充分反应 9. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 10. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 第Ⅱ卷(8小题 共70分) 11. 中华民族的飞天梦延续千年。 （1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药(主要成分为硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。硫在空气中燃烧时的现象___________，其反应化学方程式：___________。 （2）卫星发射：1970年发射的“东方红一号”卫星用到铝合金材料，其中铝来源于氧化铝。当通入强大的直流电时，溶解在熔融冰晶石里的氧化铝可分解为两种单质，写出该反应化学方程式：___________。 （3）嫦娥探月：2020年“嫦娥五号”取回的月壤的主要成分是钛酸亚铁()，钛酸亚铁中钛元素的化合价为___________。 （4）长驻天宫：我国航天员长期驻扎中国空间站执行科研任务。下列是空间站环境控制与生命保障系统涉及的物质，其中不可能用于氧气再生的是___________(填序号)。 A. B. C. 12. 研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 （1）F元素的原子结构示意图和镁在元素周期表中的部分信息如图1. ①F的元素名称为___________，在元素周期表中位于第___________周期。 ②F在反应中容易___________(填“失去”或“得到”)电子，氟化钙的化学式为___________，这个过程不会发生改变的有___________(填序号)。 A．质子数 B．中子数 C．粒子的化学性质 D．粒子的电性 ③镁原子的相对原子质量是___________。 （2）用橡皮泥或黏土等材料制作微观粒子模型并展示学习成果。 ①某原子的原子核中含1个质子和2个中子，从微观粒子构成的角度，指出图2原子结构模型中存在的不合理之处：___________。 ②用“”和“”表示不同的原子，用图3模拟水电解的微观过程。在方框内画出模型，将微观示意图补充完整___________。 （3）过氧化氢和水是由相同元素组成的不同物质，它们化学性质不同，从微观角度分析其原因：___________。 13. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 （1）燃料变迁过程：木柴(热值12 kJ/g)→煤(热值34 kJ/g)→天然气(热值55 kJ/g) ①“釜底抽薪”中的“薪”指木材，该成语涉及的灭火原理是___________。 ②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是___________。 ③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是___________。 （2）四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如图： ①从微观角度具体描述压缩冲程中气缸内气体发生的变化___________。 ②做功冲程中化学能转变为___________。 ③上述过程中涉及反应的化学方程式为___________。 （3）氢气是未来理想的能源。 ①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为___________kg。 ②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是___________(写出具体微粒名称)。另一种储氢方式如图2，与的质量比是___________。 ③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有___________(答一点)。 14. 项目小组设计了一款生态鱼缸，如图所示，请根据其设计回答以下问题： 表1净水材料的颗粒过滤范围 净水材料 ①过滤棉 ②瓷砂 ③石英砂 过滤范围 5 μm 0.03 mm 0.5~32 mm 注意： （1）鱼缸中净水材料如表1所示，则a、b、c中填充的净水材质应分别为___________(填序号)。 （2）A装置为水草养殖神器——二氧化碳发生装置。气泡石可以将通入鱼缸的大气泡细化成小气泡，这样做的目的是___________，从而可以促进水草的___________作用。 （3）从生态系统的成分分析，该鱼缸中还需加入___________。 （4）“养鱼增氧剂”的主要成分是过氧化钙()。与水反应缓慢释氧时，同时生成另外一种生成物氢氧化钙。某同学向试管中加入和后，有极微量的细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体。 写出与反应的化学方程式___________，该反应___________(填“能”或“不能”)用于实验室制取。 15. 锡是最早发现并使用的金属之一。 Ⅰ．炼锡 《天工开物》记载有关炼锡的工艺流程归纳如下： 【查阅资料】锡砂的主要成分是。 （1）水中淘取锡砂时，所用容器孔径需___________(填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。 （2）为了使锡砂在洪炉中更充分反应，可预先进行___________处理。 （3）洪炉中，碳与锡砂在高温条件下反应生成锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________，属于___________(填基本反应类型)。 （4）“用铅少许勾引，(锡)方始沛然流注”，加少许铅后，锡会较易熔化流出，原理是___________。 Ⅱ．用锡 （5）锡纸盘可用于烘烤食物是利用其具有良好的___________性。 Ⅲ．拓展 （6）已知：(氯化亚锡)溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜：___________(写出操作和现象)。 16. 氧气是生命活动必需的物质。学习了氧气的相关知识后，化学兴趣小组的同学在家中制作简易供氧器，请你一起参与。如图是部分装置图。 Ⅰ．实验室制取氧气的原理 （1）实验室用装置A和高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为___________。 （2）用装置D收集氧气，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是___________(填序号)。 A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B. 收集前，集气瓶中未注满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 气泡连续均匀冒出时开始收集 （3）用装置C收集氧气时，氧气应从___________(填“a”或“b”)端进入，验满的操作为___________。 （4）实验结束，丙同学将残余物直接倒入下水道，洗涤仪器，整理实验台。老师认为他的操作有待改进，请提出改进措施：___________。 Ⅱ．自制供氧器 （5）依据学过的实验室制取氧气的反应原理，小李同学认为双氧水更适合作为自制供氧器的制氧剂，理由是___________。 （6）兴趣小组同学利用塑料瓶和吸管等用品自制简易供氧器，如上图E所示。将二氧化锰水泥小球放入塑料瓶的操作是___________。 Ⅲ．反思与提升 提高反应物浓度可提升反应速率，但浓度较大的双氧水具有一定的腐蚀性。还可以用什么物质作为制氧剂？ 【查阅资料】 ①某市售的家用制氧机是将过碳酸钠固体(化学式为)和二氧化锰粉末加入水中来获得氧气。 ②常温常压下产生150 mL的氧气，需5%的过氧化氢溶液9.11 mL，需要过碳酸钠1.41 g。相同条件下，同学们分别用9.11 mL 5%过氧化氢溶液和1.41 g过碳酸钠加水至9.11 mL制取氧气，测得前20min制取氧气的数据如图。 （7）通过资料与数据分析，市售家用制氧机选用过碳酸钠作为制氧剂的理由是___________(写一点)。 17. 请参加蔬菜大棚增施二氧化碳气肥的项目式学习。 Ⅰ．蔬菜大棚增施二氧化碳气肥的方法 【查阅资料】蔬菜最适宜生长的浓度为1000-1200ppm（ppm为百万分比浓度）；蔬菜大棚常处于封闭状态，会导致棚内二氧化碳浓度降低。 【实验1】用传感器对大棚内浓度进行监测，结果如图1所示。 （1）6时到7时大棚内的二氧化碳浓度_____（填“偏低”、“适中”或“偏高”）。 （2）提高棚内二氧化碳浓度一般采用燃烧可燃物和放置干冰等方法。 ①采用“燃烧法”时，可燃物必须含有的元素是_____。 ②采用“干冰法”时，放置的干冰不宜过量的原因是_____。 Ⅱ．探究二氧化碳浓度对菠菜光合作用的影响 【实验2】控制其它条件相同，取80个处理后的相同菠菜圆形小叶片，平均分成4组置于不同浓度的碳酸氢钠溶液中（二氧化碳浓度随碳酸氢钠溶液浓度升高而上升），8分钟后观察叶片上浮数量（上浮数量越多，光合作用越强）。结果如下表所示： 碳酸氢钠溶液浓度 0 0.5% 1.5% 2.5% 3.5% 上浮叶片数量 x 0 8 20 8 （3）上表中x为_____。 （4）根据上述数据得出浓度与光合作用的关系是_____。 （5）反思上述实践活动，还需进一步探究影响菠菜光合作用的因素有_____（写一点）。 Ⅲ．调控蔬菜大棚内二氧化碳的浓度 大棚内二氧化碳浓度会随时间发生变化，需要适时进行调控。学习小组设计了图2模拟装置。 （6）装置内发生反应的化学方程式为_____。 （7）当传感器显示值为时，需要进行的合理操作是_____。 18. 2025年2月7日，在第九届亚洲冬季运动会上，甲醇动力汽车在火炬传递、器材输送等多个场景为亚冬会提供出行保障。假设该汽车携带32kg甲醇，发生反应2CH3OH+3O22CO2+4H2O，理论上产生二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $