北京市第五十七中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京市第五十七中学12月月考高二化学参考答案 2025.12 第I卷选择题（共21题，42分） 一、选操题（每小题2分，共42分。每小题只有，个选项符合题意） 题号 3 4 5 6 > 答案 A A B D C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D C A B C 题号 15 16 17 18 19 20 21 答案 C C B D D A 第Ⅱ卷 非选择题（共6题，58分） 22.(8分) (1)>(2分) 水的电离为吸热过程，H2O一H+OH温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 （2分) (2)1000:1(2分) (3)9:11(2分) 23. (10分) (1)N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol(2分) H年 N(g)+3H(g) A=-92.4kJ/mol (2分) 2NHg.克. (2)0.02(2分) (3)降温、增大压强或及时分离出NH(2分) (4)AC(2分) 24.(10分) (1)①>(1分) ②=(1分) ③=(1分) ④<(1分) (2)①c(CHC00)·c) (2分) ②>(1分) c(CHCOOH) ③4.2×104(2分) ④B(1分) 第1页，总2页 25.(10分) (1)化学能转化为电能 (2)C (3)吸热 (4)①C0(g)+2H(g)=CHOH(g)△H=-90.2 kJ.mol1(2分) ②将水分离出体系、降低反应温度、增大压强(2分) (5)1 (6)2Cl2(g)+2H20(g)=4HC1(g)+O2(g)（2分) 26.(10分) (1)①阴(1分) ②Fe-6e+80H=Fe042+4H0(2分) ③KOH(2分) ④对平衡K2FeO4(s)一2K*(aq)+FeO42(aq),增大cK),溶液中的离子积 c2K)·c(F042)大于平衡常数，使平衡逆向进行，溶液析出固体(2分) (2)滴入最后半滴，产生黄色沉淀且半分钟内不消失(2分) 9&cV1a(1分) 27.(10分) (1)①C032+H20=HC03+OH(2分) ②控制反应温度或调节硫酸的滴加速率(2分) (2)①2Ag+S2032=Ag2S203↓(2分) ②A1++3H0一A1(OHD3+3H,S2O32与H反应生成S,使cH)降低，平衡 正向移动，生成A1(OHD3沉淀。(2分) ③Fe3+与S2O32反应生成紫黑色Fe(S2O)33的化学反应速率大，化学反应的限度 相对小；Fe3+与S2032反应生成Fe2+的化学反应的限度相对大(2分) 第2页，总2页北京市第五十七中学12月月考高二化学试题 2025.12 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23C1-35.5K-39Fe-56 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（每小题2分，共42分。每小题只有，个选项符合题意） 1.根据表中信息，判断0.10molL1的下列各物质的溶液pH最大的是 酸 电离常数（常温下） CH:COOH Ka=1.75×103 H2C03 K1=4.5×107,K2=4.7×101 H2S Ka1=1.1×107,K2=1.3×103 A.Na2S B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.CH:COONa 2.为了配制NH的浓度与C1厂的浓度比为1：1的溶液，可在NHCI溶液中加入 ①适量的HCI②适量的NaCl③适量的氨水 ④适量的NaOH A.③ B.4 c.①② D.③④ 3.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③ ④⑤代表的物质可能分别为 NH,HSO,①D ②NaNO3③④Na,CO⑤ →pH A.NHCI (NH)2SO4 CH;COONa NaHCO3 NaOH B.(NH)2S04 NH4CI CH3COONa NaHCO;NaOH C.(NH)2S04 NH4CI NaOH CH;COONa NaHCO3 D.CH;COOH NHCI (NH)2SO4 NaHCO3 NaOH 4.下列方程式中，属于水解反应的是 A.HC0+H2O=CO3十H0 B.PO+2H2OH2PO4+20H C.C02+H20=H2CO3 D.CO3+H2O亡HCO3+OH 5.在0.1molL1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是 A.cNa)>c(HCO3)>cH)>c(OH) B.c(Na)=c(HCO3)>c(OH)>c(H) C.c(Na)+c(H)-c(HCO3)+c(OH)+2c(CO) D.c0Na)=c(HC03)+2c(C03)+c(H2C03) 6下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①0.1mol-L1的CHC0OH溶液稀释至100倍，pH<3 ②用CH,COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH,COOH溶液和足量锌反应，CH,COOH放出的氢气较多 ④0.1moL1CHC0OH溶液的pH=2.1 ⑤CH3 COONa和盐酸反应，生成CH3COOH A.②B.②⑤ c.①③⑤ D.③④⑤ 7.常温下，在由水电离产生的c(H=101ol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.NH4、Ba2t、CI、No, B.Na、K、SO42、NO, C.Fe3+、Cu2+、S042、CI D.Mg2+、K、ClO、I 1/9 8.把（①H相同的氨水和氢氧化钠溶液②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水 稀释相同倍数后，pH较大的是 A.①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大 B.①中氨水较大，②中盐酸较大 C.①中氨水较大，②中醋酸较大 D.①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大 9.列叙述正确的是 A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释l0倍后，溶液的pH=b,则a>b B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH)=1.0×103olL,则此溶液一定呈酸性 C.25C时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7 D.25C时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7,则 强碱与强酸的体积比是1：10 10.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 A.pH=3的硝酸和pH=11的Ba(O)2溶液B.p=3的盐酸和pH=11的氨水 C.pH=3的硫酸和pH=11的KOH D.pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液 11.常温下，用0.10 mol L Na0H溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10mol·L1CH3COOH溶液和HCN溶液 ↑pH 所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 11 ④ A.点（①和点②所示溶液中：c(CH3COO)<c(CN) 9 HCN① B.点③和点④所示溶液中： cNa)>c(OH)>c(CH:COO)>cH) 5 C.点①和点②所示溶液中： ② 3CH,COOH c(CH3COO)-c(CN)=CHCN)-c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中： 10 20 30→ V(NaOH溶液)/mL c(CH3COO)+c(OH)c(CH;COOH)+CH) 12.血浆中存在HCO3/HCO“缓冲”体系： H(ag)+HCO;(ag)H2CO3(ag)COz(ag)+H2O(aq). 该体系可使人体血液pH保持在7.35-7.45。下列说法正确的是 A.“缓冲”作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化 B.血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动 C.人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 D.该体系中一定不存在CO 13.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 A.向N2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到 NaHCO,晶体 B.A12S,不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和A1粉混合加热制 得 C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D.向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 到Fe3O4 2/9 14.常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所 示，下列叙述不正确的是 ↑pH MOH ROH 10 1001000稀释倍数 A.MOH是一种弱碱 B.在x点，c(M=c(R) C.稀释前，cROH)=10cMOH) D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的10倍 15.常温下，用0.1000molL1Na0H溶液滴定20.00mL0.100 0molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正 12 确的是 ③ 8 A.滴定时应选甲基橙作指示剂 B.水的电离程度：②>③>① C.点②所示溶液中：cNa)=c(CH:COO)>c(OH=cH) 5 101520 D.点③所示溶液中：cNa>c(CH3COO)>cH>c(OH) V(NaOH/mL 16.对下列事实的解释合理的是 事实 解释 A Mg与水的反应比AI与水的反应速率大 第一电离能：Mg<Al 1mL1×106mol/L醋酸稀释至1000mL,所得溶 由于醋酸为弱酸 B 液pH仍不大于7 较常温时，水的电离平衡右 在100C时的纯水pH约为6 移，使cH约为106mol/L D 向水中滴入少量NHCI溶液，可使cH增大 由于Kw增大 17.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2,原理如下图所示。已知：25℃时，NH,·H,0的 K,=1.7x105,H,$0的K=1.3×102,K。=6.2×108。下列说法正确的是 S02 NO2 N2 氨水 NH4HSO3溶液 铵盐溶液 A.向氨水中通入SO2恰好生成NH,HSO：c(HSO,)>c(NHH,O)+c(SO) B.向氨水中通入SO2至pH=:c(SO)+c(HSO,)>c(NH) C.反应NH·H2O+HSO,=NH+HSO?+H2O的平衡常数K=2.21x10 D.NO2被H,HSO3吸收的离子方程式：2NO2+4SO=N2+4SO 3/9 18.室温时，配制一组c(H,SO3)+c(HSO,)+c(SO3)=0.10mol·L的HS0,和NaOH混合 溶液，溶液中H,SO,、H$O,、SO?随pH的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的 量浓度关系正确的是 1.00 蒸 0.80 HSO; 0.60 图 a SO H2SO: 0.20 0.00∠ 11.83 5.8 9 pH A.a点：水电离出的c(H)c(OH)=l04 B.向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：HSO,+OH=SO+H,O C.当c(Na*)=0.10molL时，溶液中c(H,sO3)>c(SO) D.当溶液的pH=7时：溶液中存在：cNa)=c(HSO;)+c(SO） 19.己知：NaHC2O4溶液显酸性。现用0.1molL1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL1 H2C2O4溶液（混合时引起的溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A.在NaOH溶液滴入前，溶液中cHC2O4)>cHC2O4)>c(H>c(C2O-) B.滴入NaOH溶液25mL时，cH)+c(HC2O4)=2c(C2O子)+c(OH) C.滴入NaOH溶液50ml时，c(C,0经-)+cIC,0)≈号molL D.当溶液显中性时，cNa)>cHC2O4) 20.常温下0.1moL1的个NH)2CO3溶液(pH=8.8),该溶液中各微粒浓度之间的关系式错 误的是 A.c(NH )>c(CO)>c(HCO3 )>c(NH3H2O) B.c(NH)+c(NH3H2O)=2c(CO)+2c(HCO3)+2c(H2CO3) C.c(CO)+c(HCO3 )+c(H2CO3)=0.1 mol L-1 D.c(H)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(OH)+c(NH3H2O) 21.菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量Ca、Si、Fe、Mn和A1等元素）制备氟化镁的工艺 流程如下。 NH4NO3溶液 H202溶液 H2C204溶液 氨水 HF溶液 菱镁矿 煅烧 氧化除锰 除钙 除铁铝 沉淀 →MgF2 滤渣1、尾气 滤渣2 滤渣3 滤渣4 滤液 己知：①室温下，Ksp[Fe(OH田]=2.8×1039，Ksp[Al(O团，13×1033。 ②c(M+)≤1.0×10mol·L时，认为该离子已沉淀完全。 下列说法错误的是 4/9 A.“蒸氨时，尾气的主要成分是NH3、CO2 B.“氧化除锰时，消耗H2O2溶液的体积高于理论值 C.“除铁铝时，当AI3+恰好沉淀完全时，c(Fe3+)=2.15×10 molL1 D.“沉淀时，发生反应的离子方程式为2H亚+Mg2+=MgF2↓+2 第Ⅱ卷非选择题（共6题，58分） 22.(8分)下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题： 温度/℃ 25 t 水的离子积常数 1×1014 oL 1×1012 (1)若25<t1<t2,则a 1×1014(填“><”或“=”)，作出此判断的理由是 (2)25℃下，某Na2S04溶液中c(S042)=5×104molL1,(溶液为中性)取该溶液 1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中cNa):c(OH)= (3)t2℃下，将pH=11的氢氧化钠溶液巧L与pH=1的稀硫酸2L混合（设混合后溶液 的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2,则：= 23.(10分)合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 致来 (1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mnol NH3(g), 放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式： N2(g)+3H2(g 在右图中画出合成氨反应过程中焓(H)的变化示意图： (2)将N和H,通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测 得NH的浓度为0.2moL,这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为 mol/L'min)。 (3)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 (写出一条)。 (4)下图是某压强下N2和H2按物质的量之比1：3投料进行反应，反应混合物中H3 的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时 间测得的曲线，下列说法正确的是 8 80 60 475,50) 40 百N 20 1b475,25) 40045050050温度/℃ 5/9 A.图中a点，容器内n个N2)n个NH)=1:4 B.图中b点，D正<D逆 C.400530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学 反应速率增大 24.(10分)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH,C0OH溶液的滴定曲线 如下图所示。 p华 0 10 Y(NaOHV/mL ①a点溶液的pH 1(填“>”、“<或=”，下同)。 ②b点溶液中，cNa) c(CHCOO)。 ③c点溶液中，cNa)[c(CHCOO)+c(CH:COOH】: ④比较a、c两点水的电离程度：a Co (2)已知：25C时CH:COOH、H2C03和HC1O的电离平衡常数： 化学式 CHCOOH H2C03 HCIO 电离平衡常数 K=4.5×10-7 1.75×10-5 4.0×108 (Ka) K=4.7×101 ①CH:COOH的电离平衡常数表达式K= ②25C时，等物质的量浓度的NaCIo溶液和CH,COONa溶液的pH关系为： pH(NaClO) pH(CH3 COONa)(填“>”、“<'或“=”)。 ③25c时，若初始时醋酸中CH3C0OH的物质的量浓度为0.01mol/L,达到电离平 衡时溶液中cH)= moL。(已知：√17.5=4.2) ④下列化学反应能发生的是 A.HCIO+CHCOONa=CH;COOH+NaClo B.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3 COONa C.CO2+H2O+2NaC1O =Na2CO3+2HCIO 6/9 25.(10分)利用太阳能分解H0获得氢气，再通过CO2加氢制甲醇(CH3OH)等燃 料，从而实现可再生能源和CO2的资源化利用。 02 02 H,0太阳能 燃料电池 H20 W H2 H2- COz CH.OH CO2(再循环利用) (1)过程V的能量转化形式为 (2)C02非常稳定，活化它需从外界输入电子。CO2中易于获得电子的原子是 (3)过程I、Ⅱ是典型的人工光合作用过程： 太阳能 4H20+2C02= 2CH0H+302, 该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 (4)过程Ⅱ中C02催化加氢制取甲醇，反应如下： 主反应：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)△H=-49.0kJ·mol1 副反应：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.2kJmo ①CO、H2生成CHOH的热化学方程式是 ②提高CH3OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施： (写出两条即可)。 (5)过程Ⅲ中制得的H2中混有CO,去除CO的反应如下： C0(g)+H0(g)=C02(g)+H2(g) 在容积不变的密闭容器中，将0.1mo1C0、0.1molH20混合加热到830℃，平 衡时C0的转化率为50%，反应的平衡常数= (6)多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁一氯循环”法，反应如下： i.4H2O(g)+3FeCl2(s)=Fe3O4(s)+6HCl(g)+H2(g) △H ii.Fe3O4(s)+8HCl(g)=FeCl2(s)+2FeCl3(s)+4H2O(g) △H iii.2FeCl3(s)=2FeCl2(s)+Cl2(g) △H3 iv. △H4 反应i~iv循环可分解水，可利用△H1~△H4计算2HO(g)=2H(g)+O2(g)的 △H。 在横线处写出反应v的化学方程式。 7/9 26.(10分)高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。 资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。KFeO4在 碱性溶液中性质稳定。 (1)研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO.4,装置示意图如下。 A溶液 阳离子阴离子 交换膜交换膜 KFeO溶液 O Fe *H2 K H20 CH 水（含少量KO) 浓KOH溶液 ①Ni电极作 (填“阴”或“阳”)极。 ②Fe电极上的电极反应为 ③循环使用的物质是 (填化学式)溶液。 ④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出 固体的原因： (2)KFeO4可用于处理废水中的NaCN。用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含 量（废水中不含干扰测定的物质）。 资料：Ag+2CN=Ag(CN)2 Ag+I=AgI(黄色) CN优先于I与Ag反应。 取amL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴KI溶液作指示剂，再用c mol/L AgNO,溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。确定滴定终点的现象是 经处理后的废水中NaCN的 含量为 gL。(已知：NaCN的摩尔质量：49gmol) 8/9 27.(10分)实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。 资料：i.S2032+2H=S+S02↑+H0。 iⅱ.Fe3++3S2O32=Fe(S20)33（紫黑色)。 ⅲi.Ag2S2O3是难溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固体。 (1)实验室可利用反应：2Na2S+Na2C03+4SO2一3Na2S2O3+C02制备Na2S203,装置 如下图。 70%2S0.溶液 N82S0汾末 NOH溶液 NaS和NaCO3 的混合溶液 ①用化学用语解释NazS和Na2CO3的混合溶液呈碱性的原因： S2+H2O=HS+OH、 ②为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速 率，可以采取的措施有： (写出一条)。 (2)探究N2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 实 试剂 现象 验 试管 滴管 A92SO4溶液（浓度约为 I.局部生成白色沉淀，振荡后 2 mL 0.03mol/L) 沉淀溶解，得到无色溶液 8 0.1 molL 0.031mol/LAl2(S04)3溶 Ⅱ.一段时间后，生成沉淀 Na2S203 液 0.03 mol/L Fe2(SO4)3溶 Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色， 溶液 液 30s时溶液几乎变为无色 ①中产生白色沉淀的离子方程式为 ②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有AI(O,和S,用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象： ③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有F©2+。从化学反应速率和限度的角度解释 中Fe3+与2O32反应的实验现象： 以上实验说明：N2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 9/9