安徽省江南十校2025-2026学年高二上学期12月阶段联考 化学试题

2025年“江南十校”高二12月阶段联考 化学试卷(A) 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡 上将对应题号的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡 上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上 作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章到第三章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A加人含Na2POF的牙膏可以预防龋齿 B.碳酸钠可用于去油污以及作胃酸中和剂治疗胃溃疡 C.硫酸钡和碳酸钡都可以用作“钡餐” D.硫酸工业中，制备SO必须采用高压环境 2.已知CO(g)+2H2(g)一CH3OH(g)△H,反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判 断正确的是 能量/mo) 419 510 ImolCO(g)+2molH,(g) Imol CH,OH(g) 0 反应过程 A.该反应反应物断键释放的能量为419k·mo B.该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C,该正反应的活化能E正=91k·mol- D.若该反应生成液态CH,OH时对应的焓变为△H1,则△H1≤△H 【高二12月阶段化学试卷(A)第1页（共8页）】 暴巴全赶 。-2- 3.下列说法错误的是 A.反应CaCO3(s)=CaO(s)十CO2(g)常温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 B.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<△H2 C.用pH计测定NaClo溶液的pH,可证明HCIO为弱酸 D.pH=a的MOH溶液稀释10倍后pH>a一1，由此可以判定MOH一定是弱碱 4.下列实验装置使用正确的是 滴加10滴 滴加10滴 0mo0加m流 温度计 KMhO,溶液KMhO,溶液 搅拌器 P MgCL6H,O 内信 杯盖 碱右灰 隔热层 H(g)L(g) 外壳 (g) 1 mL 0.1 mol-L- HCO,溶液 A测定中和反应的反 B.探究压强对化学 D.探究浓度对化学反 应热 平衡的影响 C.制备无水MgCl2 应速率的影响 阅读下列材料，回答5~6题： 2025年10月31日，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭发射成 功，其推进剂包含四氧化二氨(N2O,)和偏二甲肼(C2HN2)[反应方程式如下]，火箭尾部喷射 的气体呈红棕色（反应方程式如下）；此外，甲胺(CH3NH2,Kb=1.0×10-38,与NH3·H20相 似，均为一元弱碱)也是化工、航天领域的重要原料。 反应1C2HgN2(1)+2N2O4(I)—2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)△H=-2550kJ·mol-1 反应2N2O,(g)=2NO2(g)△>0 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A.1.5gC2HaN2(I)完全燃烧放出50kJ热量，则其燃烧热△H=一2000k·mol-1 B反应2平衡常数表达式为K=(CN0) c(N2O) c(OH-) C.用水稀释NH,·H.O时N武，，O)随着水量的增加而减小 D.92gNO2与N2O,的混合气体中含有的原子总数一定为6N 6.常温下，向20mL0.1mol·L的甲胺溶液中逐滴加人0.1mol·L的盐酸溶液，混合后溶 液的体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A.甲胺在水溶液中的电离方程式为CHNH2十H2O=CH3NH甘+OH B.当加人盐酸至溶液pH=7时，消耗盐酸的体积V(HCI)<20mL C.当加人盐酸体积V(HCl)=10mL时，溶液中存在关系： c(H)+2c(CH3NH)=c(OH-)+2c(CHaNH2) D.甲胺与盐酸恰好完全反应，所得溶液中c(H+)约为√5X10-.'mol·L 【高二12月阶段化学试卷(A)第2页（共8页）】 餐⑤扫描全能王 裔1觉人■直用的日用A 。…22-2-2 7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 Z% T 个导电能力 N(HCO) v/(molL-s T、p T、P A B 时间/8 V(MgSO) 水的体积 时间/s ① ② ③ ④ A.图①可表示温度、压强对可逆反应2X(s)十Y(g)=2Z(g)(△H>0)的影响 B.图②可表示向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO,溶液的导电性变化曲线 C.图③可表示0.1mol·L1Na2CO溶液中加水稀释后粒子数N(HCO5)的变化曲线 D.图④可表示将锌放人盐酸中反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 8.在指定环境中可能大量共存的是 A.与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO?、NO5、Na B.室温下，由水电离出的c(OH)=10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、CI、HCO C.使酚酞变红溶液：Na+、Mg2+、I、NO5 D.有较多Fe3+的溶液：NO5、NH计、SCN、HCO 9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1molN2与足量H2充分反应后生成NH的数目为2NA B.0.1mol·L-1NaNO2溶液中，NO2的数量小于0.1Na C.25℃时，1LpH=1的H2SO溶液中含H+的数目为0.2NA D.1 mol NH,CI和氨水混合使溶液呈中性，混合溶液中含有的NH计数目为NA 10.下列实验操作、现象与结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下将研细的Ba(OH)2·8H2O晶 吸热反应不一定要加热 体和NH,C晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 才能进行 B 取两份新制氯水，分别滴加AgNO,溶液 前者有白色沉淀，后者溶 氯气与水的反应存在 和淀粉KI溶液 液变蓝色 限度 C 将NO2和N2O,的混合气体通人密闭的 混合气体最终颜色变浅 增大压强，化学平衡向气 注射器，压缩活塞 体体积减小的方向移动 向2mL0.1mol·L-1K2S溶液中滴加 D 几滴等浓度的ZnSO,溶液，再滴加几滴 先产生白色沉淀后再产 生黑色沉淀 K(ZnS)>K (CuS) 等浓度的CuSO,溶液 11.下列有关方程式书写正确的是 A.TiCL制备TiO2:Ti++4C-+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl B.消防员使用泡沫灭火器灭火：A13++3HCO5一A1(OH)3￥十3CO2个 C,软脂酸燃烧热的热化学方程式为 CHa (CH2)COOH(s)++2302 (g)=16CO(g)+16H2O(g)AH=-9 977 kJ.mol-1 D.加热氯化铜溶液颜色由蓝色变黄绿色： [Cu(H2O),]2+(蓝色)+4CI=[CuCL]-(黄色)+4H20△H<0 【高二12月阶段化学试卷(A)第3页（共8页）】 餐⑤扫描全能王 裔1觉人■直用的日用A 12.利用计算机技术测得乙炔(HC=CH)在Hg+催化作用下生成CH,CHO的反应历程及相 对能量变化如图所示。下列说法错误的是 针相对能量/cV 1.8 1.2 0.75 0.6 ④CHx=CHOH-Hg2 0.00 0.0 -0.15 H2O(g)+ ①0.40 ⑤ -0.6Hg2*+ gHo2.② 0.78 HH -0.70 -1.2 HCCH(g)HCCH(g) H-C=C一HHg 一OH CH;CHO(g)+ Hg2￥ -1.8 Hg2+-OH2 反应历雅 已知：1 eVXNA=96.5kJ·mol-1。 A.催化剂Hg+改变了合成CH;CHO的反应历程 B.决定总反应速率的决速步骤为CH2=CHOH一Hg2+→CH,CHO(g)+Hg+ C.降低反应体系的温度可以提高乙炔的平衡转化率 D.该反应的热化学方程式为 HC=CH(g)++H2O(g)-CH3 CHO(g)AH=-67.55 kJ.mol-1 13.某温度下，N20在金(Au)表面发生分解反应：2N20(g)一2N2(g)+O2(g),该反应的速率 方程为v=k·c(N2O),实验测得剩余N2O的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确 的是 0.100 a(20,x) b(80,0.020) 0 100 (/min 已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关， ②n=0时，该反应为0级反应，n=1时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可 以为分数； ③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(，) A.速率常数k=1.0×10-2mol·L-1·min-1 B.该反应为1级反应 C.a点坐标为(20,0.070) D.保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol·L1,则t=100min 【高二12月阶段化学试卷(A)第4页（共8页）】 餐巴扫描全能王 然病3多人■言用的日博Ae 。2-22- 14.某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以0.10ol·L- NaOH溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例(HA代表K。不同的三种弱酸)。HCI滴 定百分比x、分布系数8(A~)随pH变化关系如图所示。下列说法正确的是 指示剂 甲基橙甲基红 酚酞 滴定终点 4.4 6.2 8.2 1.0 1.0 0.8 0.8 0.6 (4.74,0.5)、 h 0.6 5(A-) 0.4 590,0.5)/790.0.5)1 0.4 0.2 0.2 0.0 0 2 345 6 8 9 100.0 PH c(A-) 已知òA)=cHA+Alg2=0.3。 A曲线对应酸的电离常数：K.(V)>K.(Ⅲ)>K(Ⅱ) B.a点处存在如下关系：c(HA)十c(CI-)<c(Na+) C.b点的纵坐标约为0.67 D.对于曲线Ⅳ对应的弱酸和盐酸混合体系，以甲基橙作指示剂，无法准确滴定混合溶液中 的HCI 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)“缓冲溶液”是一般指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上 抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定，即具有“缓 冲性”。 (I)磷酸盐缓冲液（简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠 (NaH2PO,)和磷酸氢二钠(Na2HPO,)。磷酸二氢钠其水溶液呈酸性的原因是 PBS可用于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度(H2PO:一HPO?+H+) 解释其维持酸碱度的原理： (2)25℃时，将amol·L-1NH,Cl溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液刚好 呈中性，用含a、b的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= (3)常温下，向HCOOH中滴加NaOH溶液构成缓冲溶液，其pH与lgX的关系如图1所 示，已知gX=8891.K.(Hc00HD- ,当lgX=3时，此缓冲溶 液pH= 6(-2.5.7码 5 4 2 1 01 2 0 lgX 图1 【高二12月阶段化学试卷(A)第5页（共8页）】 鬟国全任 0-……22-2- (4)人体酸碱平衡维持机制简要表达如图2所示。 外界H 补充HCO; 血液缓冲系统 排出CO2 肾亏 →肺 排出HCO (CO2、HCO) 图2 ①在日常生活中，如果某人因情绪激动呼吸过快会引起轻微的呼吸性碱中毒。此时用 纸袋罩住口鼻进行呼吸的方法可缓解症状，请运用上述酸碱平衡维持机制解释其原 因： 0 ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用的治疗方法是 (填标号)。 A.口服0.9%KCl溶液 B.口服5%葡萄糖溶液 C.静脉注射5%NaHCO3溶液 D.静脉注射0.9%NaCl溶液 16.(14分)硫酸亚铁铵[(NH)2Fe(SO4)2·6H2O,Mr=392]俗称摩尔盐，是一种常见的复盐。 在空气中比一般的亚铁盐稳定，是一种重要的化工原料。 (1)摩尔盐的制备：实验室用如图所示的装置制备一定量的摩尔盐。 2moL的疏酸 无锈 100 mL 2mol-L-1 铁屑 NH),S0,溶液 B ①检查好装置的气密性后装人药品，打开分液漏斗活塞、同时打开活塞a,目的是 一段时间后关闭活塞a,此时出现的现象是 ②实验中所用硫酸要过量，原因是 ③NH对物质的量浓度相同的(NH)2Fe(SOu)2和(NH)2SO,溶液，c[(NH)2Fe(SO,)2] c[(NH,)2SO4](填“大于”“等于”或“小于"”)。 (2)测定摩尔盐的纯度。 准确称量20.00g摩尔盐晶体样品，配成溶液100mL,分别取3份20.00mL所配溶液 于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，分别用0.1000mol·L-1KMnO,溶液滴定（已知酸性 KMnO,滴定时被还原为Mn+),到达终点所用体积数据如下： 编号 所用(NH,)2Fc(SO,)z溶液的体积 所用KMnO,溶液体积 20.00mL 20.01ml 20.00mL 19.85ml 20.00mL 19.99mL 【高二12月阶段化学试卷(A)第6页（共8页）】 餐巴扫描全能王 翁3觉人■直用的日博Ae 。…。22-2-2 ①盛装KMnO,溶液的滴定管应选择 (填“甲”或“乙”)，滴定至终点的现 象为 0 9b滴定前 滴定终点 甲 丙 ②对滴定管读数时如丙图所示，则测得的结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③产品中摩尔盐的质量分数为 17.(15分)某冶锌工厂的工业废料主要含ZnO,还有少量Fe2O3及铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧 化物，从废料中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图： 稀硫酸70%硫酸萃取剂 工业废料→酸液一酸-萃取→有机相盐酸反萃取一水相→…一→海绵细 滤液1Bi.,0SO滤渣 有机相 ZnSO,6H.O 水相单宁酸沉通-→CeC, 已知：①2nS0,·7H,039-09ZnS0,·6fH,070-10℃ZnS0,·H,0。 ②该工艺条件下，Km[Fe(OH)3]=1×10-38,Km[Zn(OH)2]=1×10-17。 ③Ge4+易水解。 回答下列问题： (1)“酸浸1”中提高浸取率的操作是 (任写一种)。 (2)“滤液1”通过调节pH除去Fe3+,若c(Zn2+)约为0.1mol·L-1,则除Fe3+时应控制 pOH的范围是 [当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离 子沉淀完全，pOH=一lgc(OH-)],所得滤液经 (填操作名 称)、过滤、洗涤等操作可得到ZnSO,·6H2O。 (3)“酸浸2”时铋的氧化物(Bi2O3)发生反应的化学方程式是 (4)“沉储”的反应原理为Ge+十2H2R=GR2↓十4H+,该操作中需调节pH为2.5，不 能过高或过低，原因是 (5)“水相→···→海绵铟”的流程如图所示，虚线框内实验步骤的目的是 可用纯碱代替烧碱的原因是 (沉铟过程用离子方程式表示)。 烧碱溶液 较浓HCI 水相十沉烟 一+酸溶 InCL,溶液→海绵悃 滤液 Zn 【高二12月阶段化学试卷(A)第7页（共8页）】 鬟田全任 …2.2-2- 18.(15分)丙烷催化脱氢制丙烯是重要的化工工艺，反应方程式为C3H(g)一C3H6(g)十 H2(g),催化脱氢工艺里使用的催化剂多为铬(C)系催化剂，反应过程中会产生积碳 (1)已知298K时，相关物质的燃烧热数据如表所示，则反应C3H(g)一C3H(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1,正反应活化能(Ea正)》 (E递)（填“>”或“<”）逆反 应活化能。 物质 CaHs(g) Ca Hs (g) H2(g) 燃烧热△H/k·mol1 -2219.9 -2058.0 -285.8 (2)该反应相关热力学数据如表所示（部分数据源于实验研究），结合表中△G随温度的变化 数据，说明温度区间对工业生产的指导意义 温度T/K 298 473 873 973 1073 △G/kJ·mol-1 86.19 63.30 9.57 -3.88 -17.29 (3)在某恒压绝热容器中发生该反应，不能说明反应已达平衡状态的是 (填标号)。 A.体系中气体的平均摩尔质量不再改变· B.反应的平衡常数不再改变 C.CH,的消耗速率等于C3Hg的生成速率D.容器内气体的密度不再改变 (4)在1L密闭容器中初始充入2molC3H3,实验分别采用不同的方法，制备了四组铬负载 量为19.0%的催化剂，取相同量的催化剂在温度为590℃、压力为0.05MPa分别进行 测试反应，所得催化剂的丙烷转化率和丙烯选择性的结果如图1和图2所示。 80 100 70 M20,65) 020,93) 90 60 0-19.0%Cr-1 50 N(10,48) 大8 Q(20,78) 0-19.0%C 70 0-19.0%Cr-1 ① dP20,63) 20 10, 。-19.0%Cr4 5 10 15 20 25 50 10 1520 25 t/min t/min 图1 图2 已知：丙烯选择性= 产品气中丙烯含量 原料气中丙烷含量一产品气中丙烷含量×100%。 ①19.0%Cr一3反应20min丙烯的生成量为 mol,19.0%Cr-1催化剂反应 0~10min内，v(CgHg)= mol·L-1·minl。 ②实验发现，反应一段时间后三种Cr基催化剂的丙烷转化率均出现小幅下降，分析转化 率下降的原因可能是 ③20min时19.0%Cr-4催化体系中反应的浓度商Q= mol·L1(保留小数 点后两位)。 【高二12月阶段化学试卷(A)第8页（共8页）】 餐扫描全能王 人■用的日Ae2025年“江南十校”高二12月阶段联考 化学(A) 答题卡 准考证号 姓 名 (0]I0]010]0]0](0](0]0)0] 班 级 】111)111)1 [21【212]2]12]21212]2][2] 3][313][3]3]3]3]3]313] 贴条形码区 考 场 44114141[4][4][4]4】[41[4] I515]5115]5I5]5]I5]51[5] [6[6][6][66][6][6]6]6][6] 座位号 [71【7][7][7][7][7]7]7][71 7 [8]I8][8][8][8][8][8][8][8][8 9][9][9][9]9][9][9][9][9[9] 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色逼水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区城内客题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项4.保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂： 0p四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1因回g回 6ABC☒D 11☒®@回 2因回©回 7囚®☑回 12AIB☒D 3因回☑回 8 ABCD 13囚®©回 4ANB☒D 9☒⑧©回 14A▣B☒D 5囚®D 10☒®©回 非选择题（请使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） 15.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二12月阶段·化学(A)第1页（共2页）】 。2-22- 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效] 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)① ② ③(1分)】 (2)①(1分) ② ③ 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)(1分) (2) (3) (4)】 (5) 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (1分)】 (2) (3)J (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二12月阶段·化学(A)第2页（共2页）】 紧因全年 -…。2-2--小高二化学(A)参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的 1.A含氟牙膏通过氟离子与羟基磷灰石反应生成氟磷灰石而增强了牙齿的抗腐蚀能力，可以 预防龋齿，添入牙膏中常见的氟化物有一氟磷酸钠(Na2PO3F)、氟化钠(NaF)和氟化锶 (SF2)等，A正确：碳酸钠碱性较强，虽能去油污，但中和胃酸会产生CO2刺激胃壁，不能用于 治疗胃溃疡，B错误；碳酸钡虽难溶于水，但能与胃液中的盐酸反应，生成的Ba+有毒，C错 误；硫酸工业中，制备S0,反应为2S0,十0，雀化剂2S0,是气体体积减小的反应，理论上高压 有利反应进行，但实际生产中采用400~500℃、常压（转化率>95%），采用高压成本高，D 错误。 2.D反应物断键要吸收能量，A错误；该反应是放热的，反应物的键能之和（吸收总能量）小于 生成物的键能之和（释放总能量），B错误；该正反应的活化能Ea正=419kJ·mol1,逆反应的 活化能E逆=510k·ol1,该反应的焓变等于正逆反应活化能之差△H=E证一E逆= 一91k·mo1,C错误；该反应是放热的，若生成液态CHOH则继续放热，则△H>△H1,D 正确。 3.D反应CaCO3(s)一CaO(s)+CO2(g)的△S>0,常温下不能自发（△G>0),说明△H一 T△S>0,因此△H>0,A正确；已知S(g)+O2(g)一SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)= SO2(g)△H2,燃烧反应均是放热反应，即△H1、△H2都为负值，由于S(g)一S(s)时放出热 量，所以△H1<△H2,B正确：NaCIO溶液因CIO水解显碱性，但NaCIO具有强氧化性，会 漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定pH,可用pH计测定，C正确；若MOH为强碱， pH=8的MOH溶液稀释10倍后，则pH>7,故不能判定MOH一定为弱碱，D错误。 4.C搅拌器应使用玻璃搅拌器，金属为热的良导体，会导致热量损失，影响测量准确性，A错 误；反应2HI(g)一H2(g)十I2(g)是气体分子数不变的反应，改变压强不影响平衡状态，B 错误；MgCl2易水解，为防止水解，在加热MgCl2·6H2O制备无水MgC2时需在HCI气氛下 进行加热，利用HC1抑制Mg2+水解，C正确；通常1毫升溶液约20滴，按照图中所示的量反 应，高锰酸钾过量，无法通过溶液褪色判断反应速率，D错误。 5.C1.5gCHN,D的物质的量为60·n户=0.025mol,完全燃烧放热50k,则1mo C2HgN2(1)完全燃烧放热为2000kJ,燃烧热△H=一2000k·mol1,A正确；反应2平衡 c(OH) c(OH-)·c(NH) 数表达式K《米，B正确：NI,·H,OcNH·H,O).c万 Kb(NH3·H2O) c(NH) 陪释过程中K,NH·0)不变N)减小.即9O培大， C错误；NO2和N2O1的最简式均为NO2,所以92gNO2和N2O,的混合气体相当于92gNO2, 92g 物质的量为46g,o1T=2mol,混合气体中含有的原子总数为6VAD正确。 6.C甲胺(CHNH)与NH·HO相似，均为一元弱碱，其电离方程式为CHNH十HO一 CHNH十OH,A正确：当加入的盐酸体积等于20mL时，甲胺与盐酸恰好完全反应生成 CH3NH3CI,CH3NH会发生水解使溶液呈酸性，若要达到pH=7,即甲胺应稍微过量，因 此，需要加入的盐酸体积小于20mL,B正确；当V(HC1)=10mL时，此时溶液中 c(CHNH2)=c(CH3NH),此时的电荷守恒关系式为c(H)+c(CH3NH)=c(OH)+ c(CI-),此时的物料守恒关系式为c(CHNH2)+c(CHNH)=2c(CI),合并化简可得： 2c(H+)+c(CHNH)=2c(OH)十c(CHNH2),C错误；甲胺与盐酸恰好完全反应，生成 Kw CHNH,C,K,CHND)E不CNI.OX10A=《CHHH,近似i认为 c(CH NH) c(H+)≈√c(CH3NH)Kh(CH3NH)≈√5X10-.1,D正确。 【高二化学参考答案第1页（共3页）】 7.B观察图①中T1、p2及T2、p2两条线可得T>T2(根据速率)，由于△H>0,即正反应为吸 热反应，温度高则产物的百分含量增大，而图①中是减小的，不符合变化过程，A错误；向 Ba(OH)2溶液中滴加MgSO1溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减 弱，完全反应时导电性接近于0，MgSO溶液过量后导电能力增强，图②符合这一变化过程，B 正确；Na2CO3溶液中存在水解平衡CO十H2O三HCO3+OH,加水稀释时，水解平衡 正向移动，HCO3的数目不断增大，图③不符合这一变化过程，C错误；锌与盐酸的反应是放 热反应，反应开始时，温度升高对反应速率的影响大于浓度减小的影响，反应速率逐渐增大， 随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，浓度对反应速率的影响逐渐占主导地位，反应速率逐渐 减小，时刻反应速率最大，但此时反应还在继续放热，溶液温度还会继续升高，并不是溶液 温度最高的时刻，D错误。 8.A与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性，也可以是碱性，在酸性条件下，A1与NO?反应会 生成NO,不会生成H2,碱性条件下离子可以大量共存，A正确；室温下，由水电离出的 c(OH)=1013mol·L1的溶液可以是酸性也可以是碱性，在酸性或碱性条件下HCO均 不能大量共存，B错误；使酚酞变红的溶液，不能大量存在Mg2+,C错误；F®3+与SCN-发生 络合反应不能大量共存，Fe3+与HCO发生相互促进水解反应不能大量共存，D错误。 9.DN2与H,生成NH3的反应为可逆反应，所以1molN2与足量H2充分反应后生成NH3的 数目小于2NA,A错误；NaNO2溶液中NO2会水解，导致其浓度小于0.1mol·L1,但题目 未明确溶液体积，无法确定NO2的物质的量，B错误；pH=1的H2SO1溶液中，H+浓度为 0.1mol·L1,1L该溶液中H+的物质的量为0.1mol,数目为0.1NA,C错误；1mol NHCI和氨水混合使溶液呈中性，根据电荷守恒可知n(NH)十n(H+)=n(CI厂)+ n(OH),中性溶液中有n(H+)=n(OH),则n(NH)=n(C1)=1mol,D正确。 1O.A由烧杯壁变凉可知Ba(OH)2·8HO晶体和NH4CI晶体的反应是吸热的，且在常温下 就可以进行，A正确；取两份新制氯水，分别滴加AgO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉 淀，说明氯水中含有C1,后者溶液变蓝色，但是次氯酸也可氧化碘离子生成碘单质，不能说 明溶液中一定有氯气，该实验可检验该反应的产物，无法证明氯气与水的反应存在限度，B 错误；将NO2和N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞，NO2的浓度增大，混合气体 颜色变深，然后平衡2NO2→N2O1正向移动，NO2的浓度减小，但平衡时二氧化氮的浓度 仍然比加压前大，混合气体颜色相比加压前要更深，则该现象错误，C错误；向2L 0.1mol·L1K2S溶液中滴加几滴等浓度的ZnSO1溶液，会产生白色的ZnS沉淀，但K2S 过量，再滴加几滴等浓度的CuSO溶液，过量的KS和CuSO溶液反应也会产生黑色的 CuS沉淀，不能说明是ZnS转化为CuS,则结论错误，D错误。 11.B TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCI,离子方程式为TiCL+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4H+4CI,A错误；泡沫灭火器中A3+与HCO3发生互促水解反应，生 成A1(OH)3和CO2,B正确；燃烧热是1mol软脂酸完全燃烧生成指定产物放出的热量，要 求生成液态水，C错误；加热氯化铜溶液由蓝色变为黄绿色，说明加热平衡正向移动，则正反 应为吸热反应，即△H>0,D错误 12.B催化剂Hg2+改变了合成CH CHO的反应历程，降低了反应的活化能，A正确；由图可 H H 知，反应Hg一 OH一→CH2=CHOH一Hg+的活化能最高，反应速率最慢，为总反 H 应的决速步骤，B错误；该反应为放热反应，降低反应体系的温度平衡正向移动，可以提高乙 炔的平衡转化率，C正确；由图可知，反应物的能量基准为0V,最终生成物的相对能量为 一0.70eV,说明该总反应放热0.70×96.5kJ=67.55kJ,该反应的热化学方程式为 HC=CH(g)+H2O(g)=CH CHO(g)△H=-67.55kJ·mol1,D正确。 【高二化学参考答案第2页（共3页）】 13.D分析图像可知，v=k·c”(N2O)为直线方程，说明n=0,该反应的速率方程为v=k= 0.100-0molL1·min1-1.0X103mol·L1·min1,A,B错误；20min时的c(N,0) 100 =0.100mol·L-1-(1.0X10-3mol·L-1·min-1×20min)=0.080mol·L-1·min1,C 1 错误：设起始浓度为，口一，4一一元，半衰期与起始浓度成正比，起始浓度为 0.100mol·L1时t号=50min,保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol·L1时t;= 100min,D正确. 14.C由6(A)=0.5时pH=pKa,可知pKa越小，K越大，曲线Ⅱ的pKa=4.74,曲线Ⅲ的 pKa=5.90,曲线V的pKa=7.90,故Ka(Ⅱ)>Ka(Ⅲ)>Ka(V),A错误；溶液中电荷守恒 c(A-)+c(OH)+c(CI)=c(H+)+c(Na),a点存在c(Aˉ)=c(HA),变形有c(HA)+ c(OH)+c(CI)=c(H)+c(Na),因为a点溶液呈酸性，c(OH)<c(H),则 c(HA)+c(CI-)>c(Na+),B错误；b点pH=6.2,对应曲线Ⅲ(pKa=5.90),由6(A-)= c(A-) Ka 10-590 c(HA)十c(A)K,十c(H)一100+10≈0.67，C正确；甲基橙作指示剂pH=4.4 时变色（橙变黄），曲线V的起点pH约为6，也就是说pH>6,HA才电离，因此用甲基橙作 指示剂不影响HCI的滴定，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)H2PO4的电离程度大于水解程度溶液中酸性增强时，平衡(H2PO,=HPO+ H)逆向移动，使c(H)略微减小；溶液中碱性增强时，平衡(H2PO4一HPO十H+)正 向移动，使c(H十)略微增大，最终使溶液pH变化不明显 (2)4-b×10-7 b (3)10-3.740.74 (4)①用纸袋罩住口鼻呼吸，会使呼出的CO2被重新吸人，导致吸入气体中CO2浓度升高， 导致H浓度增加，从而有效降低的血液的pH②C(每空2分) 16.(1)①Fe2+易被空气氧化，无锈铁屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及 (NH)2SO4溶液中的溶解氧（合理即给分）A中烧瓶中的溶液进入B中的锥形瓶中 ②使铁屑充分反应，抑制Fe+水解 ③小于(1分) (2)①甲(1分)当滴入最后半滴KMO4溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 ②偏小③98.00%（除标注外，每空2分） 17.(1)粉碎，搅拌，适当升温，适当提高硫酸浓度等（任写一种）(1分) (2)8<pOH≤1139~70℃下加热浓缩冷却结晶 (3)Bi2Os+2H2SO=Bi2O(SO2+2H2O (4)pH过低，平衡逆向移动，得不到GR2,pH过高，Ge水解程度增大 (5)富集InCl321n3++3CO号+3H2O-21n(OH)3￥+3CO2个（答CO号+H2O→ HCO+OH一给1分)（除标注外，每空2分） 18.(1)+123.9>(1分) (2)△G由正变负的温度区间为873~973K,工业生产中需将反应温度控制在该区间及以 上，确保反应自发进行，降低能耗与生产成本（答案合理即可） (3)C (4)①1.0140.096 ②反应体系为密闭环境，副反应生成的积碳沉积在催化剂表面；反应压力低，局部碳浓度过 高会促进积碳生成（答出积碳沉积在催化剂表面即可给分） ③0.96（除标注外，每空2分） 【高二化学参考答案第3页（共3页）】