安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高二上学期第一次素养训练 化学试题

合肥一中滨湖校区2024-2025学年度第一学期高一化学训练（一） 可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23A27P31S32Fe56 一、单选题（每空3分，共48分） 1.下列属于吸热反应是 A.硝酸铵溶于水 B.稀盐酸与碳酸氢钠固体的反应 C.双氧水的分解D 铝热反应 2.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A.对于反应H,(g)+I,（g)、三2HI(g),增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B.合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C.高炉炼铁发生反应3CO+F,O,≥2Fe+3CO2,升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 3.下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是 A.加入催化剂有利于合成氨的反应 B.用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C.对于反应H,(g)+I,(g)≥2HI(g),平衡体系加压后颜色变深 D.在FeSO,溶液中，加入铁粉以防止氧化 4.用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为0.50mol·L1的盐酸和0.55ol·L的NaOH溶液各 50mL混合（溶液密度均为1g·mL1),生成的溶液的比热容c=4.18J·g1.℃-1。下列说法正确的是 温度计 一杯盖 一内筒 外壳 隔热层 A.仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 B.测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NOH溶液的温度 第1页/共9页 C.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D.若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式 是H(aq)+OH(aq)=H,O(I)△H=-56.kJ.mol- 5.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 检验固体样 将固体样品加水溶解，滴入浓NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸变 样品中含有 A 品中是否含 并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸 蓝 NH 有NH 探究铝与浓 室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时 铝片表面未见紫红色固 室温下浓硫酸 硫酸的钝化 间后取出并用水洗净，放入CSO4溶液 体生成 能将铝片钝化 现象 探究Si、CI 向Na,SiO,溶液中滴加1滴酚酞，然后逐 混合液逐渐变成白色凝 非金属性： 元素非金属 滴加入盐酸至红色褪去 胶 Si<Cl 性的强弱 探究浓度与 两支试管各盛4mL0.lmol·L1酸性高锰酸 加入0.2molL1草酸溶 反应物浓度越 反应速率的 钾溶液，分别加入2mL0.lmol.L1草酸溶 液的试管中，高锰酸钾溶 大，反应速率 关系 液和2mL0.2mol.L1草酸溶液 液褪色更快 越快 A.A B.B C.C D.D 6.下列说法正确的是 A.已知25°C101kPa条件下： 4A1(s)+3O,(g)=2A1,O,(s)△H=-2834.9 kJ.mol1 4A1(S+2O,(g)=2A1,0,(S)△H=-3119.1 kJ.mol1,则O,比O,稳定 B.表示乙烷燃烧热的热化学方程式为： C2H,(g)+20,g)=2C0,(g)+2H,0g)△WH=-1559.8kJ/mol1 第2页/共9页 c.已知HF(aq)+H,OI)≥H,O*(aq)+F(aq)△H<0,则 HF(aq)+OH (aq)=F(ag)+H,O(1)AH>-57.3kJ.mol-1 D.一定条件下，使41 nolSO,(g)和2molO,(g)充分反应生成1 molSO,(g),放热79.2kJ,则该反应的热 化学方程式为2S0,(g)+O,(g)三2S0,(g)△H=-158.4kJ·mol1 7.肼(N,H4)在不同条件下分解产物不同，200C时在C表面分解的机理如图甲所示。 能量 NH N NH. N N,H.(g)+H,(g)_ 过程① 过程② 2NH,(g) 反应过程 甲 已知200C时，反应：3N,H4(g)=N2(g)+4NH(g)△H1=-32.9kJ·mol 反应I:N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H,=-41.8 kJ.mol-1 下列说法错误的是 A.图甲所示过程①为放热反应，过程②为吸热反应 B.反应I的能量过程示意图如图乙所示 c.断裂3molN,H,（g）中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4 nol NH3（g)中的化学键释放的能 量 D.200C时，肼分解生成氮气和氢气N,H,(g)=N2(g)+2H2(g)吸热116.5kJol1 8.根据以下热化学方程式，△H,和△H,的大小比较不正确的是 A.2H2(g)+O,(g)=2H,O0)△H1:2H,(g)+O,g)=2H,O(g)△H2,则△H1<△H2 B.Br,(g)+H,(g)=2HBr(g)AH Br,()+H,(g)=2HBr(g)AH2 ,AH <AH2 C.2H,S(g)+3O,(g)=2SO,(g)+2H,O0)△H1；2HS(g)+O,(g)=2S(s)+2H,OI)△H2,则 △H<△H, D.C(s)+CO,(g)=2CO(g)△H1;C(s)+0.5O,(g)=CO(g)△H2,则△H1<△H, 9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒温下使其达到分解 平衡：H,NCOONH4(S)22NH,(g)+CO,(g)。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 第3页/共9页 A.气体的总物质的量不再变化 B.H,NCOONH,浓度不再发生改变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.二氧化碳气体的体积分数不再发生改变 10.空间站中C02的处理涉及反应C0z(g)十4H2(g)三 雀化剂三CH4(g)+2H,0(g)△-164.9kmoH,下列说 法正确的是 A.混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡状态 B.若某刚性密闭容器中，初始投入c(C02)=1molL人、cH)=4molL1,平衡时C02的转化率为50%，则平 衡常数K=16 C.恒温时增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D.使用催化剂能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 11.N,O,是一种新型硝化剂，在T温度下可发生下列反应：2N,O,(g)、→4NO2(g)+O2(g)△H>0。 T温度下的平衡常数为K=125。下列说法错误的是 A.反应的△S>0 B.该反应在高温下可自发进行 C.T温度下的平衡常数为K,T,温度下的平衡常数为K,若K<K,,则T>T, D.T温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2molN,O,,4 mol NO2,1molO,此时反应将向 正反应方向进行 12.在密闭容器中，加入2moLA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)三2C(g)+D(g),C的体积分数(C6 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是() C% 4C% T T P ”t A.E点的v(逆)大于F点的v(正) B.若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大 C.若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大 D.恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB,A的转化率不发生改变 13.密闭容器中发生反应N,O4(g)、一2NO2(g)△H>0,在温度为T、T2时，平衡体系中NO2的体 积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 第4页/共9页 B C T 2 P2压强 A.A、C两点的反应速率：A>C B.A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C由状态A到状态B,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 14.TC时，在一固定容积1L的密闭容器中发生反应：A(g)十B(g)三C(s),正反应为放热反应，按照不同配 比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是 Ac(A)/(mol-L-) c(B)/(mol-L-) A.TC时，该反应的平衡常数值为4 B.在d点向其中通入A气体，平衡正向移动，达到新平衡可能为a点 C.若c点也为平衡点，则平衡从d移动到c改变条件可能为减小压强或升高温度 D.TC时，反应物B的转化率：a点<b点 I5.电喷雾电离得到的M+(Fe、Co、Ni等)与O,反应可得MO。MO分别与CH4、CD4反应制备 甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以CH4示例）。已知：直接参与化学 键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 第5页/共9页 O.H M-CH. HQ---CH3 过渡态1 M 过渡态2 盟 6 CH4步骤I HO MO CH 步骤Ⅱ、CHOH M 反应进程 A.反应中MO作催化剂 B.MO与CD4反应的能量变化为图中曲线b C.MO+与CHD,反应，生成的氘代甲醇有两种 D.步骤I和I中均涉及氢原子成键变化 16.己知反应2N,Og)=2N2(g)+Oz(g),速率方程为V·c"(N,O)。N20在金(Am)表面分解的实验数据如表 所示。 已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关： ②n0时，该反应为0级反应，n=1时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数： ③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期2) t/min 0 20 40 60 80 120 c(N,O)/(mol.L 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0 下列说法不正确的是 A.表格中a=0.040 B.该反应为0级反应 C.该反应的速率常数k=1.0×102mol·L1.1nin1 D.保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol.L1,则半衰期为100min 二、非选择题（每空2分，共52分） 17.调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义，请回答一下问题。 (1)下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是 A.茶叶使用真空包装 B.用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎 第6页/共9页 C.低温保存疫苗 D.氨在催化剂的作用下被氧化成NO E.用锌粒代替镁粉制备氢气F.工业上利用SO,与O,反应制备SO,时鼓入稍过量的空气 G.向食品袋中加入脱氧剂 (2)某同学探究N,S,O,与稀H,SO,反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： NaS,O3溶液 稀HSO4 H,O 变浑浊时间 反应温度/℃ V/mL c/(mol.L1) V/mL c/mol.L1） V/mL tmin I 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 Ⅱ 40 10.0 0.10 v 0.50 0 20 0.10 5.0 0.50 ①发生反应的离子方程式为 ②实验I、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此V= ③实验I、Ⅲ可探究 对反应速率的影响，因此V,= V3= c(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ④实验Ⅲ中加入VmL水的目的是 18.以硫铁矿为原料（主要成分是FeS,含少量CuO和SiO,等）制备铁红和硫酸流程如下： 溶液A NaOH→CuSO,溶液 →烧渣稀硫酸 调pH→Fe(OHD3--→铁红 硫铁矿粉 空 →固体A 高温 →S02 0N05S0 98.3%硫酸 400C500℃ H2SO4 回答下列问题： (1)固体A主要成分是 (填化学式)。 (2)提高硫铁矿粉在空气中煅烧速率的措施有 (答两条)。在“沸腾炉”下部充 填“空气”或“矿粉”)。 (3)已知：12.0gFS2固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量 第7页/共9页 为85.3kJ。写出热化学方程式： (4)已知：S0,(g)+H,O)=H,S0,Q①)△H=-130.3kJ/1mol,则160g三氧化硫溶于水得到硫酸溶液 时放出热量 填“大于”“小于”或“等于”)260.6kJ。 (5)已知：V,O,催化SO,氧化生成VOSO,(S)和V,O,s),反应分两步进行： ①V,O,(s)+SO,(g)=V,O,(s)+S0,(g)△H1=-24kJ·mol1K1: @V,O,(s)+2SO,(g)=2VOSO,(s)AH2=-399kJ.mol-K2 则2V,O,(s)+2SO,(g)=2VOSO,(s)+V,0,(s)△H= kJ·mol1,且该反应的平衡常数K 用K和K2表示为：K,= (6)S02催化氧化反应：2S0,(g)+0,(g)≥2S0,(g)△H=-196.6 kJ.mol-1。 实验测得$O,平衡转化率与温度、压强的关系如下表 温 平衡时SO,的转化率% 度 /℃ 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 996 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 简述工业生产中， 选择常压(0.1MPa)的理由： 19.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广阔的开发利用前景。工业上通过C02制甲醇 的主要反应如下： i.CO,(g)+3H,(g)CH,OH (g)+H,O (g)AH,=-49.4kJ.mol ii.CO,(g)+H,(g)CO (g)+H,O (g)AH,=41.2kJ.mol (1)研究发现，在单原子C/ZO2催化时，反应i的历程如下 第一步CO,+H,→HCOO'+H(慢) 第二步HCO0+2H,→CH,O+H,O(快) 第三步CH,O+H→CH,OH(快) 第8页/共9页 下列说法正确的是 A.任何温度下，反应i均可自发进行 B.升高温度时，三步反应速率均加快 C.用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率 D.反应历程中，第一步反应的活化能最高，是反应的决速步 (2)绝热条件下，将H2、C02以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应ⅱ，下列不可以作为反应 i达到平衡的判据是 A.c(CO)与c(CO)比值不变 B.容器内气体密度不变 c(CO)×c(H,O) C.容器内气体压强不变 D. 不变 c (H,)xc (CO,) (3)将H2、C02以体积比3：1充入恒容密闭容器中，在催化剂存在下发生反应i和反应ii。C02的平衡转 化率及CHOH的选择性（生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比）随 温度变化曲线如图所示： 20 80 15 60 10 40 8 208 280 3007320340 360 312 TIC C02加氢制甲醇， 温（填“高或“低”，下同）有利于提高反应速率， 温 压有利于提高平 衡时CH3OH的产率。结合上图阐述实际选用约312℃作为反应温度的原因 (4)温度为TC时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH3OH,往容器中通入1molC02、3olH2进行反 应ⅰ和反应ⅱ，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 压强Pa 120 105 95 90 88 88 计算反应开始至40min时，CH3OH的平均反应速率是 MPa/min, 平衡时n(CHOH田是n(Co)的4倍， 则H的平衡分压是 MPa(分压=总压×气体物质的量分数)；CO2的平衡转化率是 (最后结果保 留两位小数)。 第9页/共9页 合肥一中滨湖校区2024-2025学年度第一学期高一化学训练（一） 可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23A27P31S32Fe56 一、单选题（每空3分，共48分） 1.下列属于吸热反应是 A.硝酸铵溶于水 B.稀盐酸与碳酸氢钠固体的反应 C.双氧水的分解D 铝热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.硝酸铵固体溶于水为吸热过程，属于物理变化，故A错误； B.稀盐酸与碳酸氢钠固体的反应是吸热反应，故B正确： C.双氧水的分解是放热反应，故C错误： D.铝热反应可放出大量的热，是放热反应，故D错误： 故选B。 2.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A.对于反应H,(g)+I,（g)、三2HI(g),增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B.合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 c.高炉炼铁发生反应3CO+Fe,0,三2Fe+3C02,升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A.对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大， 活化分子百分数不变，故A正确： B.加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子 数增大，活化分子百分数增大，故B正确： C.升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百 分数增大，故C正确： D.向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不 变，故D错误： 故选D。 第1页/共19页