第一单元 溶液 知识点-2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学知识清单系统梳理了“溶液”单元核心内容，涵盖溶液的定义与特征、组成与分类、溶解能量变化、溶解度与结晶、溶质质量分数计算及溶液配制等，搭建从“概念辨析”到“原理探究”再到“实验与计算实践”的递进式学习架构。 清单通过“核心概念加粗突出”“易混问题对比辨析”“实验操作要点整合”呈现知识体系，如“均一、稳定的混合物”加粗标注，对比“溶液是否一定为液体”等问题，培养化学观念与科学思维。设计“溶解能量变化实例”“配制误差分析”（如砝码破损致溶质质量偏小），助力不同学生高效掌握，教师可精准设计教学，提升实效。

第一单元 溶液知识点 1. 什么是溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。 2. 溶液的组成及特征？ 组成：溶液由溶质和溶剂组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：起溶解作用的物质 特征：均一性、稳定性 3.溶质的状态：可以是固体：如食盐水的溶剂是NaCl，石灰水的溶剂是Ca(OH)2 可以是液体：如医用酒精的溶质是酒精 可以是气体：如盐酸中的溶质是氯化氢气体 4. 溶液中的溶质可以有几种？ 可以是一种或几种，如糖盐水中的溶质就是盐和蔗糖。 5. 溶液一定是无色的么？ 不一定是无色的，如碘酒、高锰酸钾溶液（紫红色）、硫酸铜CuSO4溶液（蓝色）、氯化铁FeCl3溶液（黄色）、氯化亚铁FeCl2溶液（浅绿色） 6. 溶液一定是液体么？ 不一定，广义上来说只要是符合均一、稳定的混合物都可以成为溶液。 如：空气是一种气态溶液 铝合金是一种固态溶液 7. 均一、稳定的液体一定是溶液？ 不一定，如蒸馏水、酒精 8. 常见的溶剂有哪些？ 最常用的溶剂是水。酒精、汽油也可以做溶剂。如碘酒、油脂的汽油溶液。 9.物质在水中的两种变化（P4） 一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量； 二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量。 10.物质溶解于水中温度变化情况：物质溶解于水中，有的使溶液的温度升高，如氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰、有的使溶液温度降低，如硝酸铵，有的温度不变，如氯化钠。 11.物质溶解于水时，有的溶质以分子形式扩散于水中，如蔗糖以蔗糖分子的形式扩散。有的溶质以离子形式扩散于水中，如氯化钠以Na+、Cl-形式扩散。所以在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+、Cl-，所以食盐水能导电，而糖水不能导电。 12.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ 饱和溶液：一定温度、一定量的溶剂中不能继续溶解的物质是该溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：一定温度、一定量的溶剂中能继续溶解的物质是该溶质的不饱和溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液的形成必须强调一定量的溶剂、一定的温度 某物质的饱和溶液还能继续溶解其他溶质。 13.如何判断溶液是否饱和？ 观察法：观察是否还有未溶解的固体溶质存在 实验法：①加入少许的该溶质②恒温蒸发少量溶剂③略降低温度 14.饱和溶液、不饱和溶液的相互转化 注意理解改变温度的方法，例如：饱和石灰水（降温）会变为不饱和石灰水。（因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少） 15.什么是固体物质的溶解度（用S表示，单位是g） 指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 16.20℃时氯化钠的溶解度是36g的含义： ①20℃时氯化钠在100g水中达到饱和状态溶解的质量为20g，②20℃时氯化钠在100g水中最多溶解20g 17.影响固体物质溶解度的因素： 内因：溶质、溶剂的性质。 外因：温度（1）大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 （2）少数固体的溶解度受温度的影响变化较小，如NaCl （3）极少数固体的溶解度随温度升高而减少，如Ca（OH）2 18.饱和的溶质质量分数与溶解度（S）的关系： 19.气体的溶解度：指在一定压强、一定温度下1体积的水最多溶解的气体体积数。 20.影响气体的溶解度的因素： 内因:气体的性质 外因：（1）温度：温度越高，气体的溶解度越小。 （2）压强：压强越大，气体的溶解度越大。 21.结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 22.结晶的两种方法？分别适合什么样的物质？ （1） 降温结晶：适用于溶解度受温度影响比较大的物质 （2） 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的物质 23.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 同温度同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。 Eg.在一定温度下，取同一种溶质的溶液，饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液。 24.物质的溶解性分为哪四种？划分依据？（20℃） 25.分离和提纯物质常用的几种物理方法： （1） 过滤法：分离颗粒大小不同的物质（如除去水中的泥沙） （2） 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质（如海水晒盐） （3） 降温结晶：适用于溶解度受温度影响变化较大的物质（如从混有少量NaCl的KNO3晶体中提纯KNO3） （4） 蒸馏：分离几种沸点差异较大的液体混合物（如酒精和水的分离、分离液态空气制氧气、石油的分馏制得汽油和柴油等产品） 26.溶质质量分数的计算公式： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （1） 已知溶质质量、溶液质量，怎么求溶质质量分数？ （2） 已知溶质质量、溶剂质量，怎么求溶质质量分数？ （3） 已知溶液质量、溶质质量分数，怎么求溶质质量？ （4） 已知溶液质量、溶质质量分数，怎么求溶剂质量？ （5） 已知溶质质量、溶质质量分数，怎么求溶液质量？ 注意：（1）溶质质量分数为百分数。 （2）溶质的质量不包括未溶解的部分。 （3）同一溶液，溶质质量分数是一定的，不会改变。 27.溶液相混的计算，利用： 28.溶液的配制： （1） 以固体为溶质，配制一定溶质质量分数的溶液 主要步骤：计算、称量、溶解、装瓶保存。 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管。 （2） 如果以液体为溶质呢？步骤和仪器是什么？ 主要步骤：计算、量取、溶解、装瓶保存。 所需仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 （3） 哪些操作会引起所配溶质质量分数变化？怎么变化？ ①砝码破损 溶质质量偏小 ②溶质不纯 ③转移时撒溶质、称量后纸片上剩少量溶质 溶质质量分数偏小 ④称量固体时砝码、药品颠倒，用了游码 ①量取时仰视读数 溶剂质量偏大 ②配制溶液的烧杯内壁/试剂瓶有水 溶质质量偏大 ：砝码生锈 溶质质量分数偏大 ①量取时俯视读数 溶剂质量偏小 ②量筒内的水未倒干净 ③转移水时洒水 溶质质量分数不变：装瓶时少量溶液洒出 学科网（北京）股份有限公司 $