精品解析：江苏省泰州中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

江苏省泰州中学2025～2026学年度第一学期第二次质量检测 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 铁丝在纯氧中燃烧 B. 生石灰在水中反应 C. MnO2催化H2O2分解制O2 D. Zn与稀硫酸反应制H2 2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用硫酸铁作铁强化酱油补铁剂 B. 用二氧化氯作自来水消毒剂 C. 用维生素C作食品抗氧化剂 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 3. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．配制0.1 mol·L-1Na2CO3溶液 C．获得干燥纯净氯气 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L CH4中原子的数目为 B. 1 mol OH-中电子的数目为 C. 32 g Cu粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 0.1 L 12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为 5. 电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0~27.3 mg·L-1、Mg2+：0.1~4.8 mg·L-1。下列说法不正确的是 A. NaCl、KCl和MgSO4均为电解质 B. c(K+)最大值为0.7 mmol·L-1 C. 1 L该饮料中含的最大质量为19.2 mg D. 当c(Cl-)=1 mmol·L-1时，c(Na+)的最小值为0.6 mmol·L-1 6. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B. 可通过NO2与水反应生成HNO3 C. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. KHSO3溶液：Na+、K+、ClO-、 B. 澄清透明的溶液：Cu2+、、、 C. HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、 D. 酚酞变红的溶液：Mg2+、Na+、、 8. 某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 A. G与J能反应生成H B. M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C. 固体N需密封保存 D. 1 mol J被0.5 mol O2催化氧化生成80 g K 9. 已知：Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，也可与强碱反应。下图为处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+、H+、)的部分流程： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C. “氧化”过程中发生的化学方程式：2FeSO4+3H2O2=2Fe(OH)3↓+O2↑+2H2SO4 D. “沉锂”过程后所得的上层清液为Li2CO3饱和溶液 10. 室温下，以下实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向盛有2 mL FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 验证Fe3+具有氧化性和Fe2+具有还原性 B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察到溶液红色褪去 验证铁锈中含有二价铁 C 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，充分反应后溶液会变浑浊 验证碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠 D 向粗盐水中依次加入稍过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 依次去除Ca2+、Mg2+和杂质离子 A. A B. B C. C D. D 11. 用肼(分子式为N2H4，又称为联氨)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. N2是还原反应的产物 B. 还原性：N2H4＜Fe2+ C. 处理后溶液的c(H+)减小 D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 阅读以下材料，完成下面小题： Cl是一种卤族元素(简称卤素)，卤素还包括F、Br、I等。卤素单质通常在有机溶剂中有较好的溶解性，F2与水剧烈反应生成HF和O2，其他单质在水中溶解度较小且与水反应程度也较小；氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 。氢氟酸为弱酸，其他氢卤酸均为强酸。ClF(气态)、IF5(液态)等物质被称为卤素互化物，与卤素单质有相似的化学性质。实验室从含碘废液中回收碘的实验过程如下： 12. 下列有关卤素及卤素互化物的说法正确的是 A. F2的氧化性弱于O2的氧化性 B. ClF与H2O发生的反应为氧化还原反应 C. 将0.001 mol Cl2通入30 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. IF5与NaOH溶液反应的化学方程式：IF5+6NaOH=NaIO3+5NaF+3H2O 13. 下列关于从含碘废液中回收碘的说法不正确的是 A. “还原”时发生反应的离子方程式： B. “操作X”使用的仪器为分液漏斗且CCl4从漏斗上口倒出 C. “氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大Cl2的溶解量 D. 回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 物质的量及相关概念在化学计算中有着重要的应用。 （1）阿伏加德罗常数是联系宏观与微观的纽带，9 g H2O中含有的质子数为___________个。 （2）阿伏加德罗定律之所以成立，是因为气体分子的平均间距为分子本身直径的10倍以上，而同温同压下，任何气体分子的平均间距均相等。 ①若要进一步增大气体分子的平均间距，可采取的措施有___________或___________。 ②常温常压下，气体摩尔体积，则O2的密度为___________g·L-1(保留2位小数)。 ③150 ℃下，恒容密闭容器中充入由H2和O2组成的混合气体，点燃并充分反应后恢复到150 ℃，测得反应前后压强之比为4：3，则反应前n(H2)：n(O2)=___________。 （3）实验室需要490 mL 0.50 mol·L-1稀硫酸，可用浓硫酸通过稀释配制。 ①若提供的浓硫酸w=98%、ρ=1.84 g·cm-3，则应通过量筒量取___________mL该浓硫酸。 ②量取浓硫酸后，后续实验操作如下： a．待稀释的浓硫酸温度恢复到室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 b．向容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点与刻度线相切。 c．在盛有一定体积蒸馏水的烧杯中注入浓硫酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 d．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填字母顺序)。 ③若实验过程遇到下列情况，会导致硫酸的物质的量浓度偏高的是___________(填字母)。 A．容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥 B．将取浓硫酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转入稀释浓硫酸的烧杯中 C．将烧杯中硫酸转移到容量瓶时，部分溶液洒出 D．定容时俯视观察液面 15. 化学学科研究的重点之一为物质的分类与转化。 （1）某化学兴趣小组的同学们利用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体。 ①制备过程中，下列操作不正确的是___________(填字母)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加5~6滴饱和FeCl3溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 ②新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如下图所示。 Fe(OH)3胶粒___________(填“带正”或“带负”或“不带”)电荷，胶粒的直径范围是___________。 （2）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 ①“吸收”时得到KHCO3溶液，则对应离子方程式为___________。 ②“转化”时KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。 （3）P4有剧毒，被P4灼伤的皮肤可用稀CuSO4溶液清洗，会生成磷化亚铜(Cu3P)，对应化学方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4。 ①反应中，化合价降低的元素有：___________。 ②反应中，若参加反应的P4的物质的量为1.1 mol，则被CuSO4所氧化的P4的质量应为___________g。 （4）含铬酸性废水中常含有，可通过加入绿矾(FeSO4·7H2O)除铬。该反应的氧化产物、还原产物分别为Fe3+、Cr3+；请写出对应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目：___________。 16. 钠及其化合物在无机化学和有机化学中都具有重要用途。 （1）实验室中，金属钠通常保存在___________中；少量活泼金属如钠着火，应采取的灭火措施为___________。 （2）有两个实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，都采用下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条会复燃。请回答下列问题： ①第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式为___________；请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3___________。 ②第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。并设计了如下实验方案来检验是否有Na2SO4生成。请评价该方案是否严密___________？为什么？___________。 ③装置C的作用为___________。 （3）反应NaHCO3+H2HCOONa+H2O可用于储氢。在密闭容器中，保持其他条件不变，向含有催化剂的0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中通入H2，HCOO-产率随温度变化如下图所示。温度高于70℃，HCOO-产率下降的可能原因是___________。(HCOO-产率=) 17. 工业生产中常常会产生一些含氮氧化物的烟气或尾气，需要进行脱硝处理后才能排放。 （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有___________(写出一点即可)。 （2）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2。室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化如图所示。当n(O3)：n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是___________。 （3）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下： ①上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 ②该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1.若n(NO)：n(NO2)＞1:1，则会导致___________；若n(NO)：n(NO2)＜1:1，则会导致___________。 ③生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，则其反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省泰州中学2025～2026学年度第一学期第二次质量检测 高一化学试题 (考试时间：75分钟；总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A. 铁丝在纯氧中燃烧 B. 生石灰在水中反应 C. MnO2催化H2O2分解制O2 D. Zn与稀硫酸反应制H2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁丝在纯氧中燃烧：，铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，涉及电子转移属于氧化还原反应，A不符合题意； B. 生石灰与水反应，钙、氧、氢元素化合价均无变化（Ca为+2价，O为-2价，H为+1价），不涉及电子转移不属于氧化还原反应，B符合题意； C. 催化分解制：，分解过程中氧元素发生歧化反应，涉及电子转移属于氧化还原反应，C不符合题意； D. Zn与稀硫酸反应制，锌元素化合价从0升至+2，氢元素化合价从+1降至0，涉及电子转移属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用硫酸铁作铁强化酱油补铁剂 B. 用二氧化氯作自来水消毒剂 C. 用维生素C作食品抗氧化剂 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁强化酱油中添加的是硫酸亚铁来补铁，因为亚铁离子更易被人体吸收；而硫酸铁中的铁为+3价，人体对的吸收效果远不如，且可能引起胃肠道不适，所以用硫酸铁作铁强化酱油补铁剂不合理，A符合题意； B．二氧化氯是一种高效、安全的消毒剂，能有效杀灭水中的细菌和病毒，且不易产生有害副产物，则用二氧化氯作自来水消毒剂合理，B不符合题意； C．维生素C(即抗坏血酸)具有还原性，能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，则用维生素C作食品抗氧化剂合理，C不符合题意； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳气体能使糕点疏松多孔，则用小苏打作烘焙糕点膨松剂合理，D不符合题意； 故选A。 3. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．配制0.1 mol·L-1Na2CO3溶液 C．获得干燥纯净氯气 D．收集氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体一般应放在烧杯中溶解，少量物质可以在试管中溶解，为加快溶解速率可采取振荡方法（但不可以上下振荡试管），且不能用拇指堵住试管口，A错误； B．配制溶液时，固体应该放在烧杯中溶解，待液体温度降至室温后再转移至容量瓶中，B错误； C．将混合气体先通过饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，再将气体通入浓硫酸中干燥，可得到干燥纯净的Cl2，C正确； D．用该装置收集氯气时，会导致瓶内压强过大而产生危险，应该再橡胶塞上增加一个出气口，D错误； 故答案选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L CH4中原子的数目为 B. 1 mol OH-中电子的数目为 C. 32 g Cu粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 0.1 L 12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．22.4 LCH4未指明标准状况，无法确定其物质的量，因此原子的数目不确定，A错误； B．OH-离子中总电子数为10，故1 mol OH-含10NA个电子，不是9NA，B错误； C．Cu的摩尔质量为64 g/mol，32 g Cu为0.5 mol，反应中，Cu从0价升至+1价，1 mol Cu失去1 mol电子，故0.5 mol Cu转移0.5 mol电子，数目为0.5NA，C正确； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误； 故选C。 5. 电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0~27.3 mg·L-1、Mg2+：0.1~4.8 mg·L-1。下列说法不正确的是 A. NaCl、KCl和MgSO4均为电解质 B. c(K+)最大值为0.7 mmol·L-1 C. 1 L该饮料中含的最大质量为19.2 mg D. 当c(Cl-)=1 mmol·L-1时，c(Na+)的最小值为0.6 mmol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl、KCl和MgSO4都是盐，在水溶液或熔融状态下能导电，因此三种物质均为电解质，A正确； B．K+浓度最大值为27.3 mg·L-1，c(K+)最大值为，B正确； C．Mg2+浓度最大值为4.8 mg·L-1，物质的量浓度为，则1L该饮料中含Mg2+物质的量为，与Mg2+等物质的量，摩尔质量为96 g·mol-1，则1 L该饮料中含最大质量为，C正确； D．根据电荷守恒有，又因，故，要使Na+浓度最小，使K+浓度最大即可，根据选项B计算可知c(K+)最大值为，由于该饮料中，则c(Na+)的最小值为，D错误； 故答案选D。 6. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B. 可通过NO2与水反应生成HNO3 C. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】 【详解】A．自然固氮不都是将转化为，例如闪电固氮将转化为，A错误； B．与反应可生成，化学方程式为，B正确； C．侯氏制碱法以、、、为原料制备和，化学方程式为，C正确； D．自然界中氮元素通过固氮、硝化、反硝化等过程在不同形态间转化，形成“氮循环”，D正确； 故答案为A； 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. KHSO3溶液：Na+、K+、ClO-、 B. 澄清透明的溶液：Cu2+、、、 C. HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、 D. 酚酞变红的溶液：Mg2+、Na+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A. KHSO3溶液中存在，具有强氧化性，与发生氧化还原反应生成和等，不能大量共存，A错误； B. 澄清透明的溶液中，Cu2+、、、之间均无沉淀、气体或弱电解质生成，且不发生氧化还原反应，能大量共存，B正确； C. HCl溶液呈强酸性，与H+结合生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，C错误； D. 酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2+与生成Mg(OH)2沉淀，与反应生成和H2O，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 8. 某元素的单质及其化合物(G~N)的转化关系如下图所示(转化条件已略去)。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法不正确的是 A. G与J能反应生成H B. M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C. 固体N需密封保存 D. 1 mol J被0.5 mol O2催化氧化生成80 g K 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，且J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G和H分别为H2S和S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S与SO2能发生归中反应生成S和H2O，A正确； B．NaHSO3溶液既能与酸反应生成钠盐、水和SO2，又能与碱反应生成亚硫酸盐和水，B正确； C．Na2SO3中的S为+4价，具有还原性，Na2SO3能被空气氧化，故应该密封保存，C正确； D．SO2与氧气生成SO3的反应是可逆的，不能完全转化生成1mol SO3(80g)，D错误； 故答案选D。 9. 已知：Al(OH)3具有两性，既可与强酸反应，也可与强碱反应。下图为处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+、H+、)的部分流程： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+ B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全 C. “氧化”过程中发生的化学方程式：2FeSO4+3H2O2=2Fe(OH)3↓+O2↑+2H2SO4 D. “沉锂”过程后所得的上层清液为Li2CO3饱和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+、H+、)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。 【详解】A．“沉铜”过程中Fe被Cu2+氧化成Fe2+，发生反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，A错误； B．Al(OH)3是两性氢氧化物，若NaOH过量，Al(OH)3会与过量的NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，B错误； C．“氧化”过程中，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，发生的化学方程式为4NaOH+2FeSO4+H2O2=2Fe(OH)3↓+2Na2SO4，C错误； D．利用Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，可通过加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，故上层清液是Li2CO3饱和溶液，D正确； 故答案选D。 10. 室温下，以下实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向盛有2 mL FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 验证Fe3+具有氧化性和Fe2+具有还原性 B 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察到溶液红色褪去 验证铁锈中含有二价铁 C 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，充分反应后溶液会变浑浊 验证碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠 D 向粗盐水中依次加入稍过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 依次去除Ca2+、Mg2+和杂质离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】 A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，滴加KSCN溶液无变化，证明Fe3+具有氧化性；取上层清液（含Fe2+）滴加氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，溶液变红，证明Fe2+具有还原性，实验目的达到，A正确； B．将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，在酸性条件下，氯离子能还原高锰酸根离子，高锰酸钾溶液褪色，不能证明铁锈中含有二价铁，B错误； C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且反应产生的NaHCO3的质量大、溶剂质量小，所以析出NaHCO3沉淀，但若事先不知道二者的溶解度大小，由于碳酸氢钠的质量大同时溶剂量又小，析出晶体只能说碳酸氢钠达到了过饱和状态，不能得出“碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠”的结论，要比较这二者的溶解度大小，需比较等量的水中能溶解的二者的质量大小，C错误； D．若最后滴加氯化钡溶液，则多余的钡离子无法除去，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，则BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足：在加入氯化钡之后加入碳酸钠，氢氧化钠可随时添加，过滤后再加盐酸至pH=7（室温下）即可，例如，可以向粗盐水中依次加入稍过量BaCl2、NaOH、Na2CO3，D错误； 故选A。 11. 用肼(分子式为N2H4，又称为联氨)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. N2是还原反应的产物 B. 还原性：N2H4＜Fe2+ C. 处理后溶液的c(H+)减小 D. 图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，N2H4和Cu2+反应生成的[Cu(N2H4)2]2+是N2H4和Fe3O4反应的催化剂，[Cu(N2H4)2]+是中间产物，该反应的离子方程式为：N2H4+2Fe3O4+12H+N2↑+6Fe2++8H2O，N2H4是还原剂，Fe3O4是氧化剂，Fe2+是还原产物，N2是氧化产物。据此解答。 【详解】A．该反应中，N2H4中N元素的化合价升高，被氧化，因此，N2是氧化产物，A错误； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此还原性的强弱关系为：N2H4＞Fe2+，B错误； C．由分析中的离子反应方程式可知，随着反应的进行，H+被消耗。处理后溶液的c(H+)减小，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中，起催化作用的是[Cu(N2H4)2]2+，D错误； 答案选C。 阅读以下材料，完成下面小题： Cl是一种卤族元素(简称卤素)，卤素还包括F、Br、I等。卤素单质通常在有机溶剂中有较好的溶解性，F2与水剧烈反应生成HF和O2，其他单质在水中溶解度较小且与水反应程度也较小；氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 。氢氟酸为弱酸，其他氢卤酸均为强酸。ClF(气态)、IF5(液态)等物质被称为卤素互化物，与卤素单质有相似的化学性质。实验室从含碘废液中回收碘的实验过程如下： 12. 下列有关卤素及卤素互化物的说法正确的是 A. F2的氧化性弱于O2的氧化性 B. ClF与H2O发生的反应为氧化还原反应 C. 将0.001 mol Cl2通入30 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. IF5与NaOH溶液反应的化学方程式：IF5+6NaOH=NaIO3+5NaF+3H2O 13. 下列关于从含碘废液中回收碘的说法不正确的是 A. “还原”时发生反应的离子方程式： B. “操作X”使用的仪器为分液漏斗且CCl4从漏斗上口倒出 C. “氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大Cl2的溶解量 D. 回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化 【答案】12. D 13. B 【解析】 【分析】在含碘废液中加入亚硫酸钠将其中的I2还原为I-，然后用分液的方法除去CCl4，在水层中通入Cl2将I-再氧化成I2，最后富集即可得到粗碘。 【12题详解】 A．F2与水剧烈反应生成HF和O2，F2其中为氧化剂，O2为氧化产物，根据氧化还原反应中“剂大于产物”的规律，可知F2的氧化性强于O2的氧化性，A错误； B．ClF中Cl和F元素的化合价分别为+1、-1价，与H2O反应生成HClO和HF，元素化合价未发生变化，故该反应属于非氧化还原反应，B错误； C．由题给信息可知氧化性：Br2＞Fe3+，故还原性：Br-<Fe2+；当氯气不足时，Fe2+先与氯气反应，故反应的离子方程式为，C错误； D．IF5中I为+5价，F为-1价，故反应的化学方程式为IF5+6NaOH=NaIO3+5NaF+3H2O，D正确； 故答案选D。 【13题详解】 A．由分析可知“还原”过程中，亚硫酸钠将I2还原为I-，反应的离子方程式为，A正确； B．CCl4的密度大于水，要从下口流出，B错误； C．一定程度上，气体的溶解度随温度的升高而降低，故“氧化”时温度不宜过高，C正确； D．碘易升华，故回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 物质的量及相关概念在化学计算中有着重要的应用。 （1）阿伏加德罗常数是联系宏观与微观的纽带，9 g H2O中含有的质子数为___________个。 （2）阿伏加德罗定律之所以成立，是因为气体分子的平均间距为分子本身直径的10倍以上，而同温同压下，任何气体分子的平均间距均相等。 ①若要进一步增大气体分子的平均间距，可采取的措施有___________或___________。 ②常温常压下，气体摩尔体积，则O2的密度为___________g·L-1(保留2位小数)。 ③150 ℃下，恒容密闭容器中充入由H2和O2组成的混合气体，点燃并充分反应后恢复到150 ℃，测得反应前后压强之比为4：3，则反应前n(H2)：n(O2)=___________。 （3）实验室需要490 mL 0.50 mol·L-1稀硫酸，可用浓硫酸通过稀释配制。 ①若提供的浓硫酸w=98%、ρ=1.84 g·cm-3，则应通过量筒量取___________mL该浓硫酸。 ②量取浓硫酸后，后续实验操作如下： a．待稀释的浓硫酸温度恢复到室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 b．向容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点与刻度线相切。 c．在盛有一定体积蒸馏水的烧杯中注入浓硫酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 d．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填字母顺序)。 ③若实验过程遇到下列情况，会导致硫酸的物质的量浓度偏高的是___________(填字母)。 A．容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥 B．将取浓硫酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转入稀释浓硫酸的烧杯中 C．将烧杯中硫酸转移到容量瓶时，部分溶液洒出 D．定容时俯视观察液面 【答案】（1）3.01×1024 （2） ①. 升温 ②. 减压 ③. 1.31 ④. 1：1或3：1 （3） ①. 13.6 ②. cadb ③. BD 【解析】 【小问1详解】 的质子数为，中所含的质子数为； 【小问2详解】 ①气体分子的平均间距与压强成反比，和温度成正比，故增大气体分子的平均间距可采取的措施有：升高温度或减小压强； ②常温常压下，气体摩尔体积，该状态下氧气的密度为； ③150 ℃下，以水蒸气形式存在，设恒容密闭容器中充入由和组成的混合气体，点燃并充分反应，恢复到150℃，有氢气或氧气过量两种情况：当过量时，反应完，，反应前后物质的量之比等于压强之比为4：3，列式，求得：=1：1；当过量时，反应完，，反应前后物质的之比等于压强之比为4：3，列式，求得：=3：1； 【小问3详解】 ①实验室没有容量瓶，故需要用容量瓶，配制成稀硫酸溶液，质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为V，则有，求得； ②浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸需要遵循：酸入水、缓慢倒、沿杯壁、不停搅四原则，稀释后的硫酸溶液需冷却至室温才能减小体积差，将冷却至室温的稀溶液经玻璃棒引流注入容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容，故操作为cadb； ③ A．在配制溶液过程中需要多次加入蒸馏水，因此容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥不会对硫酸的物质的量浓度产生影响，A不选； B．量筒量取浓硫酸后量筒内的剩余溶液是已经计算在误差内的，如果进行洗涤，并将洗涤液转入稀释浓硫酸的烧杯中，会使硫酸的物质的量浓度偏大，B正确； C．将烧杯中硫酸转移到容量瓶时，部分溶液洒出，会使硫酸的物质的量浓度偏小，C不选； D．定容时俯视观察液面，导致溶液的体积偏小，会使硫酸的物质的量浓度偏大，D正确； 故答案选BD。 15. 化学学科研究的重点之一为物质的分类与转化。 （1）某化学兴趣小组的同学们利用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体。 ①制备过程中，下列操作不正确的是___________(填字母)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加5~6滴饱和FeCl3溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 ②新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如下图所示。 Fe(OH)3胶粒___________(填“带正”或“带负”或“不带”)电荷，胶粒的直径范围是___________。 （2）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 ①“吸收”时得到KHCO3溶液，则对应离子方程式为___________。 ②“转化”时KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。 （3）P4有剧毒，被P4灼伤的皮肤可用稀CuSO4溶液清洗，会生成磷化亚铜(Cu3P)，对应化学方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4。 ①反应中，化合价降低的元素有：___________。 ②反应中，若参加反应的P4的物质的量为1.1 mol，则被CuSO4所氧化的P4的质量应为___________g。 （4）含铬酸性废水中常含有，可通过加入绿矾(FeSO4·7H2O)除铬。该反应的氧化产物、还原产物分别为Fe3+、Cr3+；请写出对应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ad ②. 带正；1～100nm （2） ①. ②. Ca(OH)2+KHCO3=H2O+CaCO3+KOH （3） ①. P、Cu ②. 37.2 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①a．若用NaOH溶液代替蒸馏水，会因为OH-浓度过大生成Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体，a错误； b．通过向煮沸的蒸馏水中加入饱和FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体，b正确； c．Fe(OH)3呈红褐色，当溶液呈红褐色时，说明生成了Fe(OH)3胶体，此时应停止加热，c正确； d．胶体和溶液都能透过滤纸，因此用过滤的方法无法分离氢氧化铁胶体和盐酸，应采用渗析的方式进行分离，d错误； ②由胶团结构可知，胶粒带正电荷，胶粒的直径范围是1~100nm之间； 【小问2详解】 分析流程图，含CO2的烟气用KOH溶液来吸收，二者发生反应生成KHCO3。再向KHCO3中加入石灰乳，反应生成氢氧化钾、水和CaCO3，氢氧化钾可循序利用，煅烧CaCO3，生成氧化钙、放出CO2气体，氧化钙和水反应转化为石灰乳； ①CO2与KOH反应生成KHCO3的离子方程式为：OH-+CO2=HCO；②石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，KHCO3与石灰乳反应生成水、CaCO3和KOH，化学方程式为：Ca(OH)2+KHCO3=H2O+CaCO3+KOH； 【小问3详解】 分析化学方程式，CuSO4中Cu元素化合价降低，同时部分P元素化合价降低，被还原，部分P元素化合价升高，被氧化。根据反应方程式，可知当有11molP4发生反应，6molP4被氧化，其中60molCuSO4可氧化3molP4，则若参加反应的P4的物质的量为1.1mol，则有0.6mol P4被氧化，其中被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.3mol，其质量=31g·mol-1×4×0.3mol=37.2g； 【小问4详解】 根据得失电子数守恒，可知离子方程式为：Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，其中Fe2+失去电子，化合价升高，被氧化，Cr2O化合价降低，被还原，用单线桥表示电子转移方向和数目为： 。 16. 钠及其化合物在无机化学和有机化学中都具有重要用途。 （1）实验室中，金属钠通常保存在___________中；少量活泼金属如钠着火，应采取的灭火措施为___________。 （2）有两个实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，都采用下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条会复燃。请回答下列问题： ①第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式为___________；请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3___________。 ②第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。并设计了如下实验方案来检验是否有Na2SO4生成。请评价该方案是否严密___________？为什么？___________。 ③装置C的作用为___________。 （3）反应NaHCO3+H2HCOONa+H2O可用于储氢。在密闭容器中，保持其他条件不变，向含有催化剂的0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中通入H2，HCOO-产率随温度变化如下图所示。温度高于70℃，HCOO-产率下降的可能原因是___________。(HCOO-产率=) 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 用干燥沙子盖灭 （2） ①. 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ②. 取少量白色固体于试管中，加入稀硫酸，若产生能使品红褪色的气体，则含Na2SO3 ③. 不严密 ④. 若固体中还残留Na2O2，其溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 ⑤. 吸收尾气SO2，防止污染环境 （3）温度升高，H2的溶解度下降，NaHCO3、HCOONa受热分解，催化剂活性下降 【解析】 【分析】题目中先是考查了钠的保存与灭火，然后探究了Na2O2与SO2的反应，探究实验中A装置中的浓硫酸用于干燥SO2气体，B装置是核心反应区，C装置用于吸收尾气并检验是否有O2生成（带火星木条复燃）。 【小问1详解】 钠是一种活泼金属，易与空气中的氧气和水反应，因此需要隔绝空气保存，通常，钠被保存在煤油或石蜡油中；钠着火应使用干燥的沙土覆盖，隔绝氧气； 【小问2详解】 ①A装置中的浓硫酸用于干燥SO2气体，B装置是核心反应区，C装置用于吸收尾气并检验是否有O2生成（带火星木条复燃）根据题目给出的产物，反应方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；需要设计实验方案证明产物中含有Na2SO3，可利用强酸制弱酸的原理，将产生的SO2通入品红溶液，故操作为可以取少量白色固体于试管中，加入稀硫酸，若产生能使品红褪色的气体，则含Na2SO3； ②检验Na2SO4时需排除Na2SO3的干扰，固体中若有剩余Na2O2具有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，故该方案不严密，原因为若固体中还残留Na2O2，其溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根； ③装置C用于吸收尾气SO2，防止污染环境； 【小问3详解】 H2在水中的溶解度随温度升高而减小，导致反应物H2浓度降低，反应速率减慢，HCOO⁻产率下降；NaHCO3、HCOONa受热分解，导致反应物浓度降低，HCOO⁻产率下降；高温可能使催化剂失活，导致反应速率下降；综上答案为温度升高，H2的溶解度下降，NaHCO3、HCOONa受热分解，催化剂活性下降； 17. 工业生产中常常会产生一些含氮氧化物的烟气或尾气，需要进行脱硝处理后才能排放。 （1）氮氧化物大量排放对环境造成的影响有___________(写出一点即可)。 （2）烟气中的NO经O3处理后更易被去除。NO与O3反应的化学方程式为NO+O3=NO2+O2。室温下，固定NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化如图所示。当n(O3)：n(NO)＞1时，反应后NO2的物质的量减少，原因是___________。 （3）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下： ①上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 ②该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1.若n(NO)：n(NO2)＞1:1，则会导致___________；若n(NO)：n(NO2)＜1:1，则会导致___________。 ③生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，则其反应的离子方程式___________。 【答案】（1）光化学烟雾、酸雨、臭氧层受损（答出一点即得2分） （2）O3将NO2氧化成更高价态的氮氧化物 （3） ①. 使尾气中NO、NO2被充分吸收 ②. Ca(OH)2 ③. 排放的气体中NO含量升高 ④. 产品中Ca(NO3)2含量升高 ⑤. 3NO+2H+＝NO+2NO↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 氮氧化物不仅会破坏臭氧层，形成光化学烟雾影响环境，还会在大气中发生反应最终形成酸雨，对环境产生危害； 【小问2详解】 由题给信息可知，O3将NO氧化为NO2，当n(O3):n(NO)>1时，n(NO2)逐渐减小，n(NO)几乎没有发生变化，说明此时O3将NO2氧化为更高价态的氮氧化物； 【小问3详解】 由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在。 ①通过气体上升液体下降，这样使得气液接触充分，使尾气被充分吸收；分析加入的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，所以滤渣的主要成分为Ca(OH)2。 ②若n(NO):n(NO2)>1:1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n(NO):n(NO2)<1:1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca(NO3)2； ③根据题给信息，可知在酸性溶液中Ca(NO2)2发生分解，产物之一是NO，即说明发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒，可知反应物是NO和H+，生成物是NO、NO和H2O，反应的离子方程式为3NO+2H+＝NO+2NO↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $