试卷5 衡水市某重点中学 2024—2025 学年第一学期期末九年级化学教学质量检测-【王朝霞系列丛书】2025-2026学年新教材九年级上册化学期末试卷精选（人教版 河北专版）

期末复习方略·练真题 王新 试卷5衡水市某重点中学 2024一2025学年第一学期期末九年级化学教学质量检测 (考试范围：九上及九下全部内容》 时间：60分钟 满分：60分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23Fe一56Cu一64Zm一65 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符 合题意) 1.中华民族是一个勤劳的民族，也是一个智慧的民族，在漫漫的历史长河中创造了很多奇迹。 T 下列不涉及化学变化的是 () A.陶瓷烧制 B.火药使用 C.水车灌溉 D.粮食酿醋 弥 2.下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是 ( 线 A.20:2个氧元素 不 B.S0?:1个硫酸根离子带2个负电荷 C.NO2:二氧化氮分子中含有1个氧分子 D.H2:2个氢原子 编 3.实验操作是实践探究的基础。下列实验操作中，正确的是 不断搅拌 浓硫酸 酒精 实验台 水 A.称量NaCl B.稀释浓硫酸 C.添加酒精 D.仪器连接 4.下列说法中正确的是 ( A.食品包装中常充入氧气以防腐 B.二氧化碳是空气污染物，因此提出“碳达峰”和“碳中和”理念 C.铁丝在空气中燃烧产生四氧化三铁 D.某款家用制氧机通过吸附空气中的氮气得到较纯的氧气，该过程氧分子未发生变化 5.关于下列实验的说法，正确的是 ( 稀盐酸 镊子 浓硫酸 8 碳酸钠 pH试纸 纸 生石灰 ① ② ③ ④ A.实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B.实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 河北专版化学九年级人教第1页共6页 C.实验③：反应后总质量减小，该反应不符合质量守恒定律 D.实验④：用pH试纸测定未知溶液的pH 6.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 泡茶时，闻到茶特有的香气 分子在不断运动 B 盐酸除去铁制品表面的铁锈 盐酸可与铁锈主要成分反应 C 用铝合金制窗户，不用铁 铝不活泼，不会生锈 D 蜂窝煤比实心煤球燃烧更充分 增大接触面积能使燃烧充分 7.金银花是一味传统中药，其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸（化学式为C2sH2402)。 下列对异绿原酸描述正确的是 () A.异绿原酸属于氧化物 B.异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2：1 C.异绿原酸中氢元素的质量分数最小 D.异绿原酸由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成 8.举例是掌握化学规律的重要方法。针对下列化学规律所举示例中错误的是 选项 化学规律 示例 A 结构决定性质 稀有气体可用作保护气—稀有气体化学性质很不活泼 B 性质决定用途 氧气具有助燃性，常用作燃料 性质决定鉴别方法 蒸馏水和过氧化氢溶液—一用MnO,鉴别 久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的 现象决定本质 碳酸钙 9.图1为探究不同电压下10%氢氧化钠溶液对电解水速率影响的实验装置，图2为多次实验测得生成 20mL氢气所需时间。下列分析正确的是 ( 活寒 活寒 个时间/s 102 566382 0 6912电压/N -电源+ 图1 图2 A.a管与b管中气体质量比为2：1 B.a管中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 C.相同条件下电压越大，电解水的速率越快 D.实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变 河北专版化学九年级人教第2页共6页 试卷5 10.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 ↑氢气的质量g 个固体的质量/g 个溶液质量g 个烧杯中溶液的pH -Mg Zn 0 反应时间/s 加热时间/s 0 氧化钙质量g 0 加入NaOH溶液的质量/g ①分别向两份等质 ②向一定质量的二 ③温度不变，向一 ④向一定质量的硫 量、相同质量分数 氧化锰固体中加入 定质量的饱和氢氧 酸和硫酸铜的混合 的稀硫酸中不断加 一定质量的过氧化 化钙溶液中加入氧 溶液中加入氢氧化 入镁粉和锌粉 氢溶液 化钙 钠溶液 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 二、填空题（本大题共6个小题，每空1分，共28分） 11.(5分)生活离不开化学，化学与生活息息相关。 (1)加碘食盐中的“碘”属于人体中的 (选填“常量”或“微量”)元素。 (2)炒菜时油锅不慎着火，盖上锅盖即可灭火，其灭火的原理是 (3)小麦生长中出现部分倒伏现象，可施加下列化肥中的 。 (填字母) A.NH.HCO B.C0(NH2)2 C.KNO3 D.NHH2PO (4)铜锅涮肉是老北京的传统美食，其中利用了铜的 性。 (5)鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦 味，说明物质的溶解性与 (选填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。 12.(4分)下图为某同学设计的探究空气中氧气含量的实验装置。该同学的实验步骤为：①向图 中集气瓶内加少量水，将水面上方空间分为5等份，并做好标记。②在燃烧匙内装入足量的红 磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。③充 分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。回答下列问题。 止水夹 红磷 水 (1)该实验中红磷需稍过量，目的是 (2)步骤②集气瓶中的现象是 ,步骤③ 中打开止水夹后观察到的现象是 能用红磷 探究空气中氧气含量的实验原理是 13.(5分)金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。 (1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业，铝合金属于 (选填“纯净物”或“混合 物”)，一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 (选填“高”或“低”)。 (2)不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金 币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是 (用化学方程式表示)。 试卷5 河北专版化学九年级人教第3页共6页 (3)向一定质量的硝酸镁和硝酸铜混合溶液中加人mg锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过 滤，得到滤渣和不饱和的滤液，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为mg。则滤液中一 定含有的溶质是 ；若忽略操作中的溶液损 失，滤液中溶质的质量 (选填“大于”“小于”或“等于”)原混合溶液中溶质的质量。 14.(5分)《天工开物·作咸》详细记载了火井制盐过程“西川有火井…但以长竹剖开去节，合 缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启 竹而视之，绝无半点焦炎意。”据图回答下列问题。 井皮 曲竹 火井 (1)“火井煮盐”燃烧的是天然气。天然气的主要成分为 (填化学名称)，天然气属 于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)“但以长竹剖开去节，合缝漆布”发生的是 变化，曲竹能导出井底的天然气，是利 用了天然气密度比空气密度 (3)“启竹而视之，绝无半点焦炎意。”从燃烧条件分析，曲竹内天然气没有燃烧的原因是 15.(5分)研究物质的溶解度对于生产生活有重要意义。下表是碳酸钠的溶解度随温度变化的 情况。 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度g 12.5 21.5 39.7 49 46 43.6 (1)60℃时，碳酸钠的溶解度是 go (2)将10℃时225g碳酸钠饱和溶液变为20℃时的碳酸钠饱和溶液的操作为：先升高温度到 20℃，再加入 g碳酸钠固体。 (3)下图所示实验中烧杯②中溶液的溶质质量分数 (选填“>”“<”或“=”)21.5%，烧杯 ③中的溶液属于 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，烧杯④中出现的现象是 加入48g碳酸钠 升温至40℃ 升温至80 出 20℃100g水 ① ② ③ ④ 16.(4分)A~I是初中化学常见的物质，其中B可用于玻璃、造纸和洗涤剂生产，C是食盐的主要 成分，F、H都是常见的碱，各物质间的转化关系如图所示。请回答下列问题。 河北专版化学九年级人教第4页共6页 试卷5 AFOrC G H BE回 (1)G的化学式为 (2)反应②的化学方程式为 (3)I的一种用途是 (4)反应④的基本反应类型为 反应。 三、实验探究题（本大题共1个小题，共7分） 17.(7分)氢氧化钠和盐酸发生中和反应，无明显现象，但可以通过实验探究其中发生的变化。 温度/℃ 盐酸 滴有酚酞 的氢氧化 钠溶液 10 20 3040时间/s 见 个pH 电 盐酸 传感器 导 率 采集信息 B 形成图象 0 盐酸体积/mL 氢氧化钠溶液 加入盐酸 的体积/mL 丙 (1)图甲中滴加一定量盐酸后溶液红色褪去，为探究盐酸是否过量，可选用的试剂有 。（填字母) A.硫酸铜溶液 B.锌粒 C.碳酸钠溶液 D.硝酸银溶液 E.氢氧化铜 (2)温度的变化：烧杯中溶液温度变化如图乙所示，据图可知中和反应是 （选填“放热”或“吸 热”)反应。 (3)pH的变化：图丙是随盐酸的滴入，溶液pH的变化情况。曲线上A点时溶液的溶质是 (用化学式表示)，B点溶液中所含的阳离子是 (4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物 理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。根据图丁回答问题：①溶液中 单位体积内的离子数最少的是 点；②M点表示的反应情况是 (5)交流反思：①中和反应的实质是 :②中和反应可以从 热量、酸碱度、产物、导电性等方面进行探究。 试卷5 河北专版化学九年级人教第5页共6页 四、计算题（本大题共1个小题，共5分） 18.(5分)为测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中各物质的含量，取样品与适量的稀盐酸恰好完全 反应，烧杯的质量为20g。回答下列问题。 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸120g 纯碱样品20g 135.6g (1)生成气体的质量为 % 弥 (2)求该样品中氯化钠的质量。 封 线 内 不 要 答 题 河北专版化学九年级人教第6页共6页则猜想三不合理。【进行实验】①乙同学得出猜 想二成立，即反应后溶液中的溶质是硫酸钠和硫 酸，实验现象为有气泡产生，则说明加入的物质 能与硫酸反应生成气体，故加入的物质可以是铁 粉、镁粉等活泼金属。②丙同学得出猜想二成 立，则向反应后的溶液中加入适量氧化铜粉末， 氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象 为粉末逐渐消失，溶液变为蓝色。 18.(1)4.4(1分) (2)解：设50.0g稀盐酸中溶质质量为x。 Na2C03+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑(1分) 73 44 4.4g 73=x(1分) 4=4.4g x=73X448=73g1分) 44 则稀盐酸的溶质质量分数为73g×100%= 50.0g 14.6%(1分) 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 试卷5衡水市某重点中学 一、选择题 1.C2.B 3.B【解析】用托盘天平称量NaCl时，应遵循“左物 右码”的称量准则，图中氯化钠和砝码的位置放 反，A错误；绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒 精，以免引起火灾，C错误；在连接橡胶塞和试管 时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把 试管放在实验台上再使劲塞进塞子，以免损坏试 管，D错误。故选B。 4.D 5.A【解析】浓硫酸具有腐蚀性，它能夺取纸张里 的水分，生成黑色的炭，A正确；生石灰与水反应 生成氢氧化钙，该反应放热，试管壁发烫，不能说 明溶解过程伴随热量变化，B错误；稀盐酸与碳酸 钠反应生成二氧化碳气体，由于实验装置是敞口 的，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中 的物质质量减少，该反应符合质量守恒定律，C错 误；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法 为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁 净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH,不 能将pH试纸直接伸人待测液中，以免污染待测 液，D错误。故选A。 6.C 7.C【解析】异绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成， 不属于氧化物，A错误；异绿原酸中碳、氢、氧元素 的质量比为(12×25)：(1×24)：(16×12)=25： 2:16,则氢、氧元素的质量比为1：8，异绿原酸中 氢元素的质量分数最小，B错误、C正确；异绿原酸 由异绿原酸分子构成，1个异绿原酸分子由25个 河北专版化学 碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，D错误。 故选C。 8.B 9.C【解析】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气， 则a管中收集到的气体是氢气，b管中收集到的气 体是氧气，二者的体积比为2：1，质量比为1：8， A错误；氢气不具有助燃性，不能使燃着的木条 燃烧得更旺，B错误；由图2知，电压越大，产生 20mL氢气所需时间越短，则电解水的速率越快， C正确；实验后，水的质量减小，氢氧化钠的质量 不变，则氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大，D错 误。故选C。 10.D【解析】分别向两份等质量、相同质量分数的 稀硫酸中不断加入镁粉和锌粉，由金属活动性可 知，镁的反应速率比锌快，相同时间内产生的氢 气较多，由于金属过量，最终产生氢气的质量由 硫酸决定，反应中硫酸的质量相等，故最终产生 氢气的质量也应相等，①错误；向一定质量的二 氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液，过 氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰是反应的催 化剂，反应前后质量不变，②正确；温度不变，向 一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧 化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减小，溶 质析出，则溶液质量减小，③错误；向一定质量的 硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反 应的进行，pH逐渐增大，继续加入氢氧化钠，氢 氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸 钠，这一过程中pH始终等于7，继续滴加氢氧化钠 溶液，溶液显碱性，pH大于7，④正确。故选D。 二、填空题 11.(1)微量(2)隔绝氧气（或空气）》 (3)C(4)导热(5)溶剂 12.(1)使集气瓶中的氧气完全反应 (2)红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量 烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶中水面上升 红磷与装置中的氧气反应，生成固体，装置内压 强减小，进入集气瓶中水的体积等于消耗的氧气 的体积 13.(1)混合物高 (2)Zn H,SO ZnSO+H2 (3)硝酸镁、硝酸锌和硝酸亚铁[或Mg(NO3)2 Zn(N0)2和Fe(NO3)]等于 【解析】(3)向一定质量的硝酸镁和硝酸铜混合 溶液中加入mg锌粉和铁粉的混合物，根据金属 的活动性顺序可知，硝酸镁不参与反应，锌先与 硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌反应完后，硝酸 铜若有剩余，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和 铜。由化学方程式可知，锌与硝酸铜反应时，每 65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减 小，溶液质量增大；铁与硝酸铜反应时，每56份 质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增大， 溶液质量减小。由题知，反应前后，固体质量均 九年级人教 10 为mg,可推知锌和铁均参加了反应，滤液中一定 含有硝酸镁、硝酸锌和硝酸亚铁。若忽略操作中 的溶液损失，根据质量守恒定律，反应前后固体 的质量相等，则滤液中溶质的质量也等于原混合 溶液中溶质的质量。 14.(1)甲烷不可再生 (2)物理小 (3)没有与氧气接触 15.(1)46(2)18 (3)<不饱和有部分晶体析出 【解析】(2)10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g,则 225g碳酸钠饱和溶液中溶质的质量为225g× 12.5g 12.5g+100g =25g,溶剂的质量为225g-25g= 200g;20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g,则200g 水中最多能溶解碳酸钠的质量为21.5g× 200g=43g,故需要加人碳酸钠固体的质量为 100g 43g-25g=18g(3)20℃时，碳酸钠的溶解度 为21.5g,则向烧杯①中加人48g碳酸钠，不能全 部溶解，得到烧杯②中溶液的溶质质量分数为 21.5g ×100%≈17.7%<21.5%；40℃时， 21.5g+100g 碳酸钠的溶解度为49g,因为③中溶质的质量为 48g,小于49g,则将烧杯②中溶液升温至40℃， 固体全部溶解，烧杯③中的溶液属于不饱和溶 液；80℃时，碳酸钠的溶解度为43.6g,而烧杯③ 中溶质的质量为48g,则将烧杯③中溶液升温至 80℃，烧杯④中会有部分晶体析出。 16.(1)Ca0 (2)2Na0H+C02=Na,C03+H20 (3)作建筑材料（答案合理即可） (4)复分解 【解析】A~I是初中化学常见的物质，B可用于玻 璃、造纸和洗涤剂生产，则B是碳酸钠；C是食盐 的主要成分，则C是氯化钠；A与碳酸钠能反应生 成氯化钠、D和E,则A是盐酸，D和E分别是水和 二氧化碳中的一种；F是常见的碱，F与E反应生 成碳酸钠和D,则E是二氧化碳，F是氢氧化钠，D 是水；G与水反应生成H,H是常见的碱，H与碳 酸钠反应生成I和氢氧化钠，则G是氧化钙，H是 氢氧化钙，I是碳酸钙。代入验证，推断合理。 三、实验探究题 17.(1)B、C、E(2)放热 (3)NaCl钠离子、氢离子(Na、H) (4)M盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 (5)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(H+ 0H—H,0) 【解析】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和 水，盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钠、氯化 氢，探究盐酸是否过量，只需验证溶液中溶质有 无氯化氢即可。硫酸铜与盐酸不反应，A错误； 锌粒能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产 生，B正确；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水 河北专版 化学 和二氧化碳，有气泡产生，C正确；硝酸银与氯化 钠和盐酸均会反应生成氯化银沉淀，无法探究盐 酸的存在，D错误；氢氧化铜与盐酸反应生成氯 化铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色，E正确。故 填BCE。(3)由图丙可知，A点时溶液的pH=7,氢 氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯 化钠；B点时溶液的pH<7,盐酸过量，溶液中含 有氯化钠和氯化氢，则所含的阳离子是钠离子、 氢离子。 四、计算题 18.(1)4.4(1分) (2)解：设20g样品中碳酸钠的质量为x。 Na,C03+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑(1分) 106 44 4.4g 106 x(1分) 444.4g x=106×4.48=10.6g(1分) 44 样品中氯化钠的质量为20g-10.6g=9.4g(1分) 答：该样品中氯化钠的质量为9.4g。 试卷6保定市清苑区 一、选择题 1.D【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇 动，使极少量的气体飘进鼻孔，A错误；往试管里 加锌粒时，应先将试管横放，把锌粒放在试管口， 再慢慢把试管竖起来，使锌粒滑到试管底部，B错 误；加热液体时，试管中液体的体积不应超过试管 容积的？，且大拇指不能按在试管夹的短柄上，C 错误。故选D。 2.C【解析】根据化学反应前后元素种类不变可 知，锥形瓶中产生的气泡可能是氧气或氢气，需要 进一步验证，C错误。故选C。 3.D 4.B【解析】电解水时，负极产生氢气，正极产生氧 气，且两种气体的体积比为2：1，结合图2可知， 气体M的体积大约是气体N的两倍，则N为氧气， M为氢气。若甲试管中生成气体N,则a应接电源 正极，A正确；氢气不能使带火星的木条复燃，B错 误；纯水的导电性很差，实验前向水中加入少量硫 酸钠溶液可以增强导电性，C正确；0~2s内甲、乙 试管内气体的体积比和8s时的体积比不同，可能 的原因是氧气比氢气在水中溶解得多，导致收集 到的氧气体积较小，D正确。故选B。 5.D 6.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物 质的总质量不变，则x=20+3+5+3-3-3- 11=14,A正确；分析可知，反应前后甲的质量减 小，为反应物，乙的质量不变，可能是催化剂也可 能是不参加反应的杂质，丙、丁的质量增大，为生 成物，故该反应可表示为甲二定条件丙+丁，B正 确；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应， 九年级人救