浙江省金华市卓越联盟2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025学年第一学期金华市卓越联盟12月阶段性联考 高二年级化学试题答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。 每小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 2 3 4 5 6 7 答案 D B B D B B 题号 10 12 13 14 15 16 答案 A B B B 17.(10分)【答案】 (1)C(1分) (2)电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时，以光（子）的形式释放能量(2 分) (3)A1(1分) P(1分) Be+2NaOH+2H,O=Na,Be(OH)4+H,↑（或Be+2NaOH=Na,BeO2+H2↑） (2分) (4) 3d4s(1分) >2分) 18.(12分)【答案】 (1)①BD(2分，答对一个给1分)②A(1分)③0.p(2分) (2)Ⅱ(2分) (3)Cr032分) (4)b1分) CH30H-6e+H20=C02+6H+(2分) 19.(10分)【答案】 (1) ④⑩(2分，答对一个给1分) ⑧⑨(2分，答对一个给1分) (2) 1×1010(1分) 6(1分) (3) 105(1分) 101(1分) SO2+HCOO+H2O-HCOOH+HSO:(2 20.【答案】 (1)吸收N0气体中的C02和水蒸气2分) 碱石灰(1分) (2)3MnO:+4H+5N0=3Mn2+5NO,+2H20(2分) (3)碱1分) (4)BC2分) (5)69.00%(2分) 21.【答案】 (1) ①.NH,、C0,、H,O2分，答对一个给1分) ②.(NH4)2S04C0,2分，答对-个给1分) (2)2MnC03+O,+2Li,C03=2Li,MO3+4C022分) (3)B2分) (4)取少固体A溶于硫酸溶液，向溶液中通入空气（或氧气）一段时间，溶液无现象，再向 溶液中滴入过量氨水或NaOH溶液，立即生成棕黑色沉淀，则Mn+在碱性条件下的还原性 强于酸性条件(2分)2025学年第一学期金华市卓越联盟12月阶段性联考 高二年级化学试题 命题学校：大成中学审题学校：兰溪五中永康二中 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂 相应数字。 3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.相对原子质量：H-1:Li-7:C-12:N-14；O-16;Na-23;A-27:S-32;Cm-64。 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项 中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质的水溶液因水解显酸性的是() A.HCI B.NaHSO C.NaHCO D.Fecla 2.关于溶液的pH和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是() A.广泛pH试纸的范围是1~14（最常用）或0~10，可以识别的pH差约为1 B.为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂 C.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液 D.在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验 3.常温下，某浓度Na,CO3溶液的pH=10,其中水电离的CH)为() A.1×1010mol-L1 B.1×104molL1 C.1×107molL1 D.无法确定 4.下列各组元素性质的递变情况不正确的是() A.Na、Mg、A1原子的最外层电子数依次增多 B.N、O、F电负性依次增大 C.P、S、CI1元素的最高化合价依次升高 D.Na、K、Rb第一电离能依次增大 5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是() A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.工业合成氨：N,(g)+3H,（g)、→2NH(g)△H<0,采用400C500C的高温条件 D.工业制备TiO,：TC,+(x+2)H,O=TiO,·xH,OV+4HC,加入大量水，同时加热 高二化学学科试题第1页（共8页） 6.下列实验装置能实现相关操作的是() A 军 5有 水 铜片 待 CuSO4 失 溶液 丙 A.甲：制作简单氢氧燃料电池 B.乙：探究浓度对化学平衡的影响 C.丙：在铁件上镀铜 D.丁：排出盛有KMnO溶液滴定管尖嘴内的气泡 7.下列说法不正确的是() c(Na*) A.向CH,COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中 的值增大 c(CHCOO- B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C.HO(g)+C(s)一CO(g)+H(g)△H>0,该反应在高温条件下更易自发进行 D.N,(g)+3H(g)=2NH(g)△H<0,增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.由水电离产生的c(OH)=1×10molL的溶液中：Mg+、Fe3+、C、SO B.K.w1c(OH）=1.0x103mol.L1的溶液：H、Ca2+、C1、Cl0 C.澄清透明的溶液：MmO,、K+、SO、H D.与A1反应放出H2的溶液：Fe2+、Cu2+、NO?、SO 9.表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉（图 A)和缠有锌皮的铁钉（图B)放置其中，如图所示。下列说法不正确的(） A.图B中铁钉上的电极反应式：2HO+2e=H↑十2OH B。图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法 铁钉 铁钉 C。离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 0 铜丝 锌皮 D。图A中，会出现蓝、红、蓝三个色块 图A 图B 10.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.6.0 gNaHS04(1)中含有0.0NA个阳离子 B.电解精炼铜时，电路中通过Na个电子，阳极消耗32g铜 c.0.1molL1Na,CO3溶液中，n(Co)+n(HcO,）)+n(H2C0,)=0.lNA D.铅蓄电池放电过程中，消耗98g硫酸，转移2NA个电子 高二化学学科试题第2页（共8页） 11.某种荧光粉的主要成分为3W,(ZX4),WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增 大的前20号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相 等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是() A.电负性：X>Y>Z>W B.原子半径：Y<X<Z<W C.最高化合价：Y>X>Z>WD.基态原子核外电子空间运动状态数：W>Z>Y>X 12。羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS 催化水解的反应为：COS(g)+H,O(g)≥CO,(g+H,g△H<0,在相同恒温恒容容器、相 同投料量、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如图所示。下 列说法正确的是() 本COS的转化率/% 100 P 80 Y-AlO GO 入 入 40 TiO 1001201401601807/c A.以COS浓度表示的该段时间内平均反应速率：P>N>M B.线段PN上的点均是平衡点，N点较P点COS转化率降低的原因是平衡移动 C.任何温度下，Y-Al,O,的催化效果都比TiO2好 D。150℃时，相较于TiO2,使用Y-AlO3做催化剂，达平衡时CO2的体积分数更大 13。钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如左下图所示。下列说法正确的是() 4Na(s) O2(g)]△H→2Na2O(g)】 △H1 △H2 4Na(g) 20(g) △Hs △H △H4 4Na'(g) +2O2(g) A.△H+△H+△H2+H,+△H,+△H,=0 B.K(g)-e=K(g)△H,',则△H,'>△H C.若4Na(s)+20,(g)=2Na,O,(s)△H<△H,则Na,0(s)与0，(g)生成Na,O,(s)的反应 在低温下自发 D,己知S的结构如右上图所示， 4S,(g)=2S(g)△，则△H,'的数值等于SS键能 高二化学学科试题第3页（共8页） 14。肼NH)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，NH第一步电离 平衡N2H4+HO、≥NH+OH,=8.7×107。下列说法不正确的是() A.NL的水溶液中存在：c(N,H)+2c(N,H)+cH)=c(OH) B.反应NH4+H、三N,H的平衡常数K=8.7×107 C.联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2HsHSO4 D.向NH4的水溶液中加水， cNH) c(N,H).c(NH") 不变 15.常温下，浓度均为0.1mol.L1、体积均为100mL的两种一元酸X、Y的溶液中，分别 c(H* 加入NaOH固体，lg 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是() c(OH- A.区的酸性弱于HY e带号 B。a点由水电离出的c(H)=l0molL HX C。b点时酸碱恰好完全反应 D。b点溶液中的K(HY小于c点溶液 456 10 /10mol 16.市售的KMnO4固体常含有少量MnO2,为配制不含MnO2的KMnO4溶液，并用 N,C,O,标定其浓度（标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程），实验方案如下： 步骤I一配制：称取一定质量的KMnO4溶于一定体积的水，煮沸20-30n,冷却后过滤， 装入试剂瓶中。 步骤IⅡ一标定：准确移取20.00mL标准Na,C,O,溶液于锥形瓶中，加入适量H,SO,酸化， 用待标定的KMnO,溶液滴定。 下列说法不正确的是() A.步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂 B.步骤I中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧 C.步骤I中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒 D.步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是M+的催化 作用 高二化学学科试题第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答： b d m n p q (1)下列描述的a原子核外电子运动状态中，能量最高的是 (填字母)。 A.的四□ B ■■ 1s 2s 2p,2p,2p. 1s 2s 2p,2p,2p. C □☐ D. ↑■■☐ 1s 2s 2p,2p,2p. 1s 2s 2p,2p,2p. (2)℃的单质在空气中燃烧发出耀眼的光，用原子结构的知识解释发光的原因： (3)上表所列某主族元素的各级电离能数据如图所示，则该元素是 (填元素符号)， 它位于周期表的 区。短周期元素X 与该元素在元素周期表中处于对角线位置，请写 14830 出X元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方 ÷11575 程式 ☒ (4)基态m价层电子排布式为 基 2745 1817 态P原子的第二电离能 基态q原子 578 的第二电离能（填>“<或=）。 n 5 I 18.(12分)丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷(C3H)制丙 烯C3H。)的两种方法如下： 反应I直接脱氢：C3Hs(g)=C3H6(g)+H2(g)H=+124 kJ-mol-1 反应I(氧化脱氢)：C3Hs(g)+1/202(g)=C3H(g)+H20(g)△H2=-118 kJ-mol- (1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3Hg,开始压强为pkPa,仅发生反应I(直接 脱氢)。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 填字母，下同)。 A焓变（△H)保持不变 B.气体平均摩尔质量保持不变 C.C,H。与H,的物质的量之比保持不变 D.v(C3Hg)=vim(C3H6) ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是 A.升高温度 B.增大压强 C.及时分离出H2 D.加催化剂 高二化学学科试题第5页（共8页） ③反应过程中，C3H的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平 衡常数K,= kPa(用含p的代数式表示， 100 K,是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数 平衡分压=总压×体积分数)。 75 50 25 0 2反应时间/min (2)一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ氧化脱氢)。调节起始压强分别为1MPα、 2MPa、3MPa、4MPa。平衡时C3H。的体积分数随温度、 压强的变化关系如图所示。其中表示压强为3MPa的曲线是 35 3 ⅡⅢ 填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“V”)。 25 15 5 T/K (3)氧化脱氢采用0，作为氧化剂会使丙烯深度氧化，产率降低。利用C0,的弱氧化性，开发了丙 烷氧化脱氢制丙烯的新方法。该方法可采用铭的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。图中 催化剂为 C,H6+H20、 ,Cr20 ,C0 1 C02 (4)用甲醇(CH,OH)和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，O2应从 填“α”或“b”)通入，电极c的电极反应式为 催化剂 负载 催化剂 e 电极c ,电极d H b 质子交换膜 19.(10分)现有下列物质：①熔融的NaCl;②稀硫酸；③液氯：④冰醋酸；⑤铜；⑥BaSO4; ⑦NaHSO4:⑧液氨；⑨SO2:⑩Cu(OHD2固体。请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是 高二化学学科试题第6页（共8页） (2)已知在t、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示： 10 10 107106 c(H)/mol-L-1 ①t温度时，若盐酸中cH）=1x10mol·L1,则由水电离产生的c(H)= molL1。 ②2温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH= 0 (3)①已知25C,NH3H20的K,=1.8×10,HC00H的K=4.6×104。亚硫酸电离常数为 K、K2,改变0.lmol.L1亚硫酸溶液 100 80 HSO 的pH,其平衡体系中含硫元素微粒物 60 H2SO 质的量分数δ与pH的关系如图， 40 20 K 0 3 6 89 c(so ②将S02通入氨水中，当c(OH)降至1.0×108mol.L1时，溶液中的 c(HSO) ③将少量SO2通入HCOONa溶液发生反应的离子方程式为 20.(10分)亚硝酸钠NaNO2)用途很广泛：可制药，作食品防腐剂、显色剂，作印染工业的 媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用以下装置制取亚硝酸钠。 Na2O2 D 弹簧火 酸性KMnO4 碳 溶液 A B 已知：①Na,O2+2NO=2NaNO2 ②Na,O,+2NO,=2NaNO, ③NO可被KMnO4氧化成NO, ④NazS2O3可被I2氧化为NazS4O6 62NO,+21+4H*=2NO+I,+2H,O 【制备NaNO2】 (1)仪器C的作用是 ；C中的试剂可以是 高二化学学科试题第？页（共8页） (2)E中反应的离子方程式为 【测定NaNO2纯度】 (3)①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成250mL溶液。 ②取20.00L待测液于锥形瓶中，加入足量KI酸性溶液，滴入2~3滴淀粉溶液。 ③取一支 (填“酸或“碱)式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，用 2.000×102mol·LNa2S2O3溶液润洗，装液，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面，记下读数。 ④进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。 (4)下列情况可能会使测得的NaNO2纯度偏高的是 A.滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡 B.滴定前平视读数，滴定结束时，仰视记录读数 C.滴定操作过慢，用时过长 D.当最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色时，停止滴定。 (5)样品中NaNO2的质量分数为 (样品中杂质不参与相关反应。) 21.(10分)利用自然界存在的锰晶石（主要成分为MCO,),制作锂锰电池的正极材料 Li,MnO,,流程如下： 锰晶石 1(NHASO 固体A H2O 焙烧 适量CO2 →MnCO3 LizCO2LizMnO, O 反应I 混合气体B 反应Π 反应Ⅱ 已知： ①Mn2+在酸性条件下较稳定，反应I为非氧化还原反应，且恰好完全反应。 ②固体A为纯净物。 ③K,(MhC0)=2.34x10、K,[Mn(OH2]=1.9x1013。 请回答： (1)①混合气体B的成分 (用化学式表示，下同)。 ②经过反应I、IⅡ制得MncO,可循环使用的物质是 (2)反应Ⅲ的化学方程式： (3)MnC0,作原料还可制得强还原剂LiH,LiA1H。下列说法正确的是 A.还原性：LiBH4>LiAlH B.反应Ⅱ中适量CO,是为了使MnCO,纯度达到制作电极的要求 C.Li2C0难溶于水，在锂锰电池中放电时表现氧化性 D.氨气被吸收生成氮肥(NH)S04,称为氨的固定 (4)pH较大时，Mm+易被氧气氧化成棕黑色的MnO(OH)2沉淀。用实验方法证明固体A 溶解后，在碱性条件下的还原性强于酸性条件。 高二化学学科试题第8页（共8页）》