5.1.2 元素周期表 课件-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件围绕元素周期表及应用，系统讲解周期表结构（周期、族）、同主族和同周期元素性质递变规律，从门捷列夫发现切入，以原子结构为支架，构建“结构-位置-性质”的逻辑脉络。 其亮点是通过表格对比（周期族分类、碱金属卤素性质表）和实验探究（卤素置换反应），结合科学思维与科学探究，如由Cl₂置换Br₂、I₂现象推导非金属性递变，培养证据推理能力。助力学生建立认知模型，提升分析能力，也为教师提供系统教学框架。

5.1.2 元素周期表及应用 1.知道元素周期表的结构，能根据原子序数确定元素在 周期表中的位置。 2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱 金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素的原子 结构与性质的递变规律。 3.认识元素性质与元素在元素周期表中位置的关系 ［学习目标］ 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并按照元素的相对原子质量由小到大顺序排列，化学性质相似的元素放在一个纵列编制出元素周期表。 后来元素的排列顺序由相对原子质量改为原子的核电荷数 门捷列夫 （1834-1907） 讲授新课 意义：直观地反映了元素的性质随着核电荷数的递增呈现周期性的变化。 讲授新课 一、编排原则（120页） 横行 要点一：电子层数相同 要点二：按原子序数递增的顺序从左到右排成行 纵列 要点一：最外层电子数相同（氦除外） 要点二：按电子层数递增的顺序由上到下排成列 讲授新课 二、元素周期表的结构 （1）周期 ①整体结构 元素周期表中共有7个横行，每一个横行称为一个周期，即7个周期（到目前为止）。 讲授新课 ②具体情况 周期分为短周期和长周期，如下表： 行数（周期序数） 名称 元素种数 原子的电子层数 同周期内元素核电荷数的变化规律 位置与结构的关系 按周期序数命名 分类 1 第一周期 短周期 2 1 同周期元素核电荷数从左到右，依次增大 周期序数＝电子层数 2 第二周期 8 2 3 第三周期 8 3 4 第四周期 长周期 18 4 5 第五周期 18 5 6 第六周期 32 6 7 第七周期 32 7 （1）周期 三短四长 讲授新课 （2）族 ①整体结构 元素周期表有18列，16个族。 讲授新课 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 17 13 14 15 16 17 18 类别 名称 元素种数 位置与结构的关系 7 6 32 4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 5 5 5 5 6 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ①主族元素的族序数=最外层电子数=最高正价数值（O、F除外） 主族 主族 副族 副族 0族 0族 Ⅷ Ⅷ ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ②副族元素最外层电子数一般不等于族序数（ⅠB族、ⅡB族除外），最外层只有1~2电子。 七主七副三八一零 讲授新课 归纳： （1）两个等式关系 元素所在周期序数 =原子的电子层数； 元素所在主族序数=原子的最外层电子数。 （2）元素在周期表中的位置由周期和族确定，二者缺一不可。 （3）元素周期表中从IIIB族到IIB族，共10个纵列，包括7个副族和VIII族，全部都是金属元素，统称为过渡金属。 描述一下Al在周期表中的位置。 讲授新课 1、下列说法正确的是（ ） A.第1列元素全部为金属元素； B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素； C.原子的核外电子层数等周期数，最外层电子数等于族序数； D.元素周期表有7个横行和18个纵列，即7个周期和18个族 B 学以致用 三、碱金属和卤素 人们根据同一族中元素的性质特点，给一些族以特殊的名字，如IA族中除氢以外的元素称为碱金属。 同一主族的元素的最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，但由于电子层数不同，他们的性质也呈现出一定的递变规律。 VIIA族的元素统称为卤素。 碱金属 Li Na K Rb Cs Fr 卤素 F Cl Br I At 讲授新课 （一）碱金属 （1）原子的结构特征 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构示意图           相似性 递变性 最外层均有1个电子 从Li到Cs随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 讲授新课 钠钾反常 （2）物理性质 （一）碱金属 除了铯外，碱金属都是银白色的单质，硬度小，延展性好。从上到下，熔点、沸点逐渐降低，密度整体呈增大趋势（但Na、K反常）。 （3）化学性质 相似性：碱金属都是活泼金属，均易失去1个电子，在化合物中均为＋1价 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 颜色 状态 密度 g/cm3 熔点 ℃ 沸点℃ 锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽,柔软 1.879 28.40 678.4 递增 递增 递减 递减 ②碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有强碱性 ①与水反应（用R表示单质），反应通式： 2R+2H2O=2ROH+H2↑ 与酸反应，反应通式：2R+2H+=2R++H2↑ 讲授新课 （4）碱金属金属性强弱规律 规律：IA族元素（氢元素除外）金属性强弱规律为： Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 金属性从上到下逐渐增强。 读表5-6。从碱金属与水反应的现象来看，你认为ⅠA族 元素（氢元素除外）金属性强弱变化有什么规律？ 讲授新课 （二）卤素 （1）原子的结构特征 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 原子结构示意图 相似性 最外层均有7个电子。 递变性 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 讲授新课 （二）卤素 （2）物理性质 （3）化学性质 卤素原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，生成带一个单位负电荷的简单离子，是活泼的非金属元素，因此自然界中不存在游离态的卤素单质。 卤素单质 颜色和状态 密度(g.cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) F2 淡黄绿色 气体 1.69 -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色 气体 3.214 -101 -34.6 Br2 深红棕色 液体 3.119 -7.2 58.78 I2 紫黑色 固体 4.93 113.5 184.4 密度增大 颜色加深 熔点升高 沸点升高 讲授新课 卤素非金属性强弱规律 完成下列实验，观察并记录实验现象，写出有关反应的化学方程式。 实验操作 实验现象 化学方程式 1.将少量氯水分别加入NaBr和KI溶液的试管中，加入少量四氯化碳，振荡、静置 2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡，加入少量四氯化碳，振荡、静置 溶液都分层 ①：下层为橙色 ②：下层为紫色 溶液分层 下层为紫色 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2NaCl Br2+2KI=I2+2NaBr Cl2＞Br2＞I2 通过上述实验发现，随着核电荷数的递增，卤素单质的氧化性强弱顺序__________。 由此可得，ⅦA族元素非金属性强弱变化规律是______________________。 Cl2＞Br2＞I2 讲授新课 注意 氟单质（F2）不能从NaCl、NaBr、NaI溶液中置换出Cl2、Br2、I2单质，因为F2先与溶液中的水反应，化学方程式为 2F2＋2H2O＝4HF＋O2。 该情况类似于Na不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 同主族元素性质的变化规律: 电 子 层 数 依 次 增 多 原 子 半 径 依 次 增 大 最外层电 子 数 相同 单 质 还 原 性 增 强 金 属 性 增 强 非 金 属 性 减 弱 单 质 氧 化 性 减 弱 同周期元素的性质变化规律 Na 11钠 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 同一 周期 最 外 层 电 子 数 逐 渐 增 多 原 子 半 径 逐 渐 减 小（稀有气体除外） 金 属 性 逐 渐 减 弱，非 金 属 性 逐 渐 增 强 电子层数相同 第3周期 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子 结构 核电荷数 逐渐_____ 逐渐_____ 电子层数 _____ 逐渐_____ 原子半径 逐渐____ 逐渐_____ 性质 化合价 最高正化合价由 → (O、F除外)，负化合价＝ (H为－1价) 相同，最高正化合价＝ (O、F除外) 增大 增大 相同 增多 增大 减小 ＋1 ＋7 主族序数 －(8－主族序数) 四、元素周期表和元素性质 归纳1：元素的周期性变化规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 性质 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐 ， 非金属性逐渐_____ 金属性逐渐 ，非金属性逐渐_____ 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强， 阴离子的还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱， 阴离子的还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐_____ 逐渐_____ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐 ， 酸性逐渐_____ 碱性逐渐 ，酸性逐渐______ 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 归纳1 元素周期表中元素的原子结构与性质的周期性变化规律 项目 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 元素性质 化合价 最高化合价由+1→+7 负化合价=-（8-主族序数） 相同，最高化合价=族序数 元素原子得、失电子能力 得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强 离子的氧化性和还原性 阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 四、元素周期表和元素性质 讲授新课 图5-6表明了元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律，完成下面各题。 1.在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号（放射性元素除外）。 2.指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。 铯 (Cs) 氟 (F) 非金属 金属 位于金属与非金属分界线附近的硼、硅、锗、硒等元素，它们的物理性质和化学性质介于金属和非金属之间。这些元素的单质质地一般较脆，外表有金属光泽，大多可以用来作半导体材料。从20世纪40年代中期起，半导体材料硅和锗制成的晶体管问世，人类开创了电子技术历史的新纪元。 归纳2 元素周期表中金属与非金属元素 五、元素周期表的应用 1.预测元素 “构”“位”“性”一体 类别 周期 序数 包括元 素种数 稀有气体 原子序数 短周期 1 2 3 长周期 4 5 6 7 ２ ８ ８ 18 18 32 32 2 10 18 36 54 86 118 对于原子序数大的元素， 用0族定位法推断元素在周期表中的位置 第34号元素： 第53号元素： 第88号元素： 第82号元素： 第四周期第ⅥA 族。 第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。 第六周期第ⅣA 族。 2.寻找新物质 半导体硅晶片 铁触媒 3.寻找新材料和稀有矿产 下一节课见 THANKS (ARANJUEZ MON AUOU - 264351.03 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.35(fixed_gap:False) Lavf57.4.100 Lavf57.4.100 $