5.1.3 同主族元素的性质 同步练习- 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2025-2026 学年高一上学期化学苏教版必修第一册 5.1.3 同主族元素的性质同步练习 班级：__________ 姓名：__________ 得分：__________ 一、选择题（每题 3 分，共 75 分） 1. （改编自 2023 年江苏高一期末）下列关于同主族元素原子结构的说法，正确的是（ ） A. 最外层电子数不同 B. 电子层数随原子序数增大而增多 C. 核电荷数相同 D. 原子半径随原子序数增大而减小 1. （改编自 2024 年浙江高一同步）碱金属元素（第 ⅠA 族，除 H 外）不具有的性质是（ ） A. 单质均为银白色金属（铯略带金色） B. 单质的密度均小于水 C. 单质易与水反应生成氢气 D. 最高价氧化物对应水化物均为强碱 1. （原创，同主族性质递变）下列关于卤族元素（第 ⅦA 族）性质递变的说法，错误的是（ ） A. 单质的氧化性：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ B. 单质的颜色：从浅黄绿色逐渐加深至紫黑色 C. 氢化物的稳定性：HF > HCl > HBr > HI D. 单质的熔点：从 F₂到 I₂逐渐降低 1. （改编自 2023 年山东高一月考）下列物质中，不能与溴水发生置换反应的是（ ） A. Cl₂ B. KI 溶液 C. 溴化钠溶液 D. 锌粒 1. （原创，碱金属活动性）下列碱金属单质中，与水反应最剧烈的是（ ） A. Li B. Na C. K D. Rb 1. （改编自 2024 年福建高一期末）下列关于同主族元素性质相似性的说法，正确的是（ ） A. 碱金属单质均能与氧气反应生成过氧化物 B. 卤族单质均能与氢气反应生成稳定的氢化物 C. 碱金属最高价氧化物对应水化物均能使酚酞溶液变红 D. 卤族单质均能溶于水，且水溶液均呈酸性 1. （原创，卤族元素应用）生活中常用的 “84 消毒液”（含 NaClO）与洁厕灵（含 HCl）混合会产生有毒气体，该气体是（ ） A. Cl₂ B. O₂ C. H₂ D. CO₂ 1. （改编自 2023 年湖北高一同步）下列关于铯（Cs）的性质，推测合理的是（ ） A. 铯的熔点高于钠 B. 铯与水反应比钠更剧烈 C. 铯的密度小于钾 D. 铯的金属性弱于锂 1. （原创，同主族递变规律应用）下列氢化物中，受热最易分解的是（ ） A. HF B. HCl C. HBr D. HI 1. （改编自 2024 年广东高一期末）下列实验现象，能证明氯的非金属性比溴强的是（ ） A. 氯气呈黄绿色，溴蒸气呈红棕色 B. 氯气能溶于水，溴不易溶于水 C. 氯水加入溴化钠溶液，溶液变为橙红色 D. 盐酸的酸性比氢溴酸强 1. （原创，碱金属保存）实验室中保存少量钾的方法是（ ） A. 直接放在空气中 B. 保存在水中 C. 保存在煤油中 D. 保存在酒精中 1. （改编自 2023 年江苏高一月考）下列关于同主族元素性质递变原因的说法，正确的是（ ） A. 电子层数增多，原子半径增大，金属性增强 B. 最外层电子数增多，非金属性增强 C. 核电荷数增大，原子核对最外层电子吸引力增强 D. 电子层数增多，原子核对最外层电子吸引力增强 1. （原创，卤族单质性质）下列关于溴单质的性质，描述错误的是（ ） A. 溴单质易挥发，需密封保存在棕色试剂瓶中 B. 溴水呈橙色，能与 NaOH 溶液反应 C. 溴单质的氧化性强于碘，弱于氯气 D. 溴单质难溶于水，易溶于酒精和四氯化碳 1. （改编自 2024 年浙江高一同步）下列关于碱金属元素的说法，错误的是（ ） A. 锂的金属性最弱，铯的金属性最强 B. 碱金属单质均能在空气中燃烧，生成不同产物 C. 碱金属单质的导电性、导热性均较好 D. 碱金属单质的熔点随原子序数增大而升高 1. （原创，同主族元素判断）下列元素中，与氟元素化学性质最相似的是（ ） A. 氯 B. 氧 C. 碳 D. 氖 1. （改编自 2023 年山东高一期末）下列实验操作，能验证同主族元素性质递变规律的是（ ） A. 向 NaBr 溶液中通入 Cl₂，观察溶液颜色变化 B. 比较 LiOH 和 NaOH 的溶解度 C. 观察 K 和 Rb 的焰色反应 D. 称量相同质量的 Na 和 K，比较体积大小 1. （原创，卤族氢化物性质）下列关于卤族元素氢化物的说法，错误的是（ ） A. HF 是弱酸，HCl、HBr、HI 是强酸 B. HF 能腐蚀玻璃，其他氢化物不能 C. 所有卤族氢化物均易溶于水 D. 卤族氢化物的还原性：HF > HCl > HBr > HI 1. （改编自 2024 年福建高一月考）下列关于同主族元素的说法，正确的是（ ） A. 同主族元素的最高正化合价均相同 B. 同主族元素的单质化学性质完全相同 C. 同主族元素的原子序数相差一定为 8 的倍数 D. 同主族元素的性质递变是原子结构递变的结果 1. （原创，碱金属反应产物）钠在空气中燃烧与锂在空气中燃烧的产物不同，主要原因是（ ） A. 钠的熔点低于锂 B. 钠的金属性强于锂 C. 钠的密度大于锂 D. 钠的原子半径小于锂 1. （改编自 2023 年湖北高一同步）下列关于氯、溴、碘的说法，错误的是（ ） A. 单质均能作氧化剂 B. 均能形成 - 1 价的化合物 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄ > HBrO₄ > HIO₄ D. 单质的沸点：Cl₂ > Br₂ > I₂ 1. （原创，同主族性质应用）工业上用氯气制取溴单质，利用的原理是（ ） A. 氯气的密度比溴大 B. 氯气的沸点比溴低 C. 氯气的氧化性比溴强 D. 氯气的溶解度比溴大 1. （改编自 2024 年广东高一期末）下列关于碱金属元素的性质，按从 Li 到 Cs 的顺序递变的是（ ） A. 单质的还原性逐渐减弱 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 C. 单质的密度逐渐减小 D. 单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱 1. （原创，卤族元素置换）向含有 NaBr 和 KI 的混合溶液中通入足量 Cl₂，充分反应后，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中只含有 NaCl B. 溶液中含有 NaCl 和 Br₂ C. 溶液中含有 NaCl、Br₂和 I₂ D. 溶液中含有 NaCl 和 I₂ 1. （改编自 2023 年江苏高一同步）下列关于同主族元素性质的说法，不符合事实的是（ ） A. 氟气与氢气在暗处就能剧烈反应，氯气与氢气需光照才反应 B. 锂与水反应缓慢，无爆炸现象，铯与水反应剧烈，可能爆炸 C. 溴单质在常温下为液态，碘单质在常温下为固态 D. 氢氧化锂的碱性强于氢氧化钠 1. （原创，同主族递变规律判断）下列各组物质的性质比较，不符合同主族递变规律的是（ ） A. 金属性：Li <Na < K B. 非金属性：F> Cl > Br C. 氢化物稳定性：H₂O > H₂S > H₂Se D. 最高价氧化物对应水化物酸性：H₂CO₃ > H₂SiO₃ > H₂GeO₃ 二、填空题（每空 1 分，共 15 分） 1. （改编自 2023 年山东高一期末）同主族元素位于元素周期表的同一纵行，它们的原子具有相同的______，因此化学性质相似；随着原子序数的增大，电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，原子核对最外层电子的吸引力逐渐______。 1. （原创，碱金属性质）碱金属元素包括 Li、Na、K、Rb、Cs 等，它们的单质均能与水反应生成______和______；从 Li 到 Cs，反应的剧烈程度逐渐______，证明金属性逐渐______。 1. （改编自 2024 年江苏高一同步）卤族元素包括 F、Cl、Br、I 等，它们的单质均能与氢气反应生成氢化物，反应的难易程度从 F₂到 I₂逐渐______，生成的氢化物稳定性逐渐______，证明非金属性逐渐______。 1. （原创，卤族置换反应）卤族单质间能发生置换反应，如 Cl₂能置换出 NaBr 溶液中的 Br₂，反应的化学方程式为______；该反应证明氧化性：Cl₂______Br₂（填 “>” 或 “<”）。 1. （改编自 2023 年湖北高一期末）实验室中，溴单质需保存在______中（填试剂名称），防止挥发；碘单质遇淀粉会变______色，该性质可用于检验碘单质的存在。 参考答案 一、选择题 1. B 解析：同主族元素最外层电子数相同（A 错误），核电荷数不同（C 错误），原子半径随原子序数增大而增大（D 错误），电子层数随原子序数增大而增多（B 正确），故选 B。 1. B 解析：碱金属中铯的密度大于水（B 错误）；A、C、D 均为碱金属的共性，故选 B。 1. D 解析：卤族单质熔点从 F₂到 I₂逐渐升高（D 错误）；A、B、C 均符合递变规律，故选 D。 1. C 解析：Cl₂能置换 Br⁻（A 不符合），KI 中 I⁻能被 Br₂置换（B 不符合），Zn 能置换 Br₂（D 不符合），NaBr 与 Br 水不反应（C 符合），故选 C。 1. D 解析：碱金属金属性从 Li 到 Rb 逐渐增强，与水反应剧烈程度逐渐增大，Rb 反应最剧烈（D 正确），故选 D。 1. C 解析：Li 与氧气反应生成 Li₂O（不是过氧化物，A 错误），I₂与 H₂反应可逆（氢化物不稳定，B 错误），F₂与水反应生成 HF 和 O₂（水溶液酸性弱，D 错误），碱金属最高价氧化物对应水化物均为强碱（C 正确），故选 C。 1. A 解析：NaClO 与 HCl 反应生成 Cl₂（NaClO + 2HCl = NaCl + Cl₂↑ + H₂O），Cl₂有毒（A 正确），故选 A。 1. B 解析：铯金属性强于钠，与水反应更剧烈（B 正确）；铯熔点低于钠（A 错误），密度大于钾（C 错误），金属性强于锂（D 错误），故选 B。 1. D 解析：卤族氢化物稳定性 HF > HCl > HBr > HI，稳定性越弱越易分解，HI 最易分解（D 正确），故选 D。 1. C 解析：Cl₂置换 Br⁻生成 Br₂（Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂），证明氧化性 Cl₂ > Br₂，非金属性 Cl > Br（C 正确）；A、B 是物理性质，D 酸性对比不能直接证明非金属性，故选 C。 1. C 解析：钾密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中（C 正确）；A 易氧化，B、D 反应，故选 C。 1. A 解析：同主族电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，金属性增强（A 正确）；最外层电子数相同（B 错误），核电荷数增大但电子层数影响更大（C、D 错误），故选 A。 1. D 解析：溴单质微溶于水（D 错误）；A、B、C 均正确，故选 D。 1. D 解析：碱金属单质熔点随原子序数增大而降低（D 错误）；A、B、C 均正确，故选 D。 1. A 解析：同主族元素化学性质相似，氟与氯同属第 ⅦA 族（A 正确），故选 A。 1. A 解析：Cl₂置换 Br⁻证明非金属性 Cl > Br，验证同主族递变（A 正确）；B、C、D 与性质递变无关，故选 A。 1. D 解析：卤族氢化物还原性 HF < HCl < HBr < HI（D 错误）；A、B、C 均正确，故选 D。 1. D 解析：同主族元素性质递变由原子结构（电子层数、原子半径）递变引起（D 正确）；O、F 无最高正价（A 错误），单质化学性质相似而非完全相同（B 错误），原子序数相差可能为 8、18 等（C 错误），故选 D。 1. B 解析：钠金属性强于锂，燃烧生成 Na₂O₂，锂生成 Li₂O（B 正确）；A、C 是物理性质，D 原子半径钠大于锂，故选 B。 1. D 解析：卤族单质沸点 Cl₂ < Br₂ < I₂（D 错误）；A、B、C 均正确，故选 D。 1. C 解析：Cl₂氧化性强于 Br₂，能置换溴化物中的 Br₂（C 正确），故选 C。 1. B 解析：从 Li 到 Cs，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强（B 正确）；单质还原性增强（A 错误），密度呈增大趋势（C 错误），与水反应剧烈程度增强（D 错误），故选 B。 1. A 解析：Cl₂足量时，先置换 I⁻生成 I₂，再置换 Br⁻生成 Br₂，最终 I₂、Br₂均被过量 Cl₂氧化（或题目简化为 “足量 Cl₂” 生成 NaCl，A 正确），故选 A。 1. D 解析：碱性 LiOH < NaOH（D 错误）；A、B、C 均符合事实，故选 D。 1. D 解析：同主族非金属性 C > Si > Ge，最高价氧化物对应水化物酸性 H₂CO₃ > H₂SiO₃ > H₂GeO₃（符合递变，D 错误）；A、B、C 均符合递变，故选 D。 二、填空题 1. 最外层电子数；增多；增大；减弱 2. 碱（或氢氧化物）；氢气（或 H₂）；增强；增强 3. 变难；减弱；减弱 4. Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂；> 5. 水（或棕色试剂瓶加水封）；蓝 学科网（北京）股份有限公司 $