陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

化 学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟」 2答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑，非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一、二、三章。像 煞 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016,Na23S32Fe56 长 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是 ? 最符合题目要求的) 1.古诗文是我们中华民族优秀传统文化结晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应 舒 的 会 A《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”离2礼，林本：清代清 相 B.《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” C.《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” D.《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” 2.湖北省文物资源丰富，文物就是承载中华优秀传统文化的血脉。下列湖北省博物馆的文物中 属于合金制品的是 T 0 A.曾侯乙编钟 B玉璇现华)m C.云梦睡虎地秦简 D.元青花四爱图梅瓶 3.王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞；秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的 唯美景象，形成这种美最本质原因是 化学第1页（共6页） A发生了丁达尔效应 B.空气中小水滴颗粒的布朗运动 C.雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D.空气中小水滴颗粒直径为1~100nm 4,下表中关于物质的分类正确的是 极 碱 盐 碱性氧化物酸性氧化物 A H2S0, NaOH BaCO CO C02 B HCI KOH NaHCO CaO SO2 CH COOH Na2CO CaCl NazO S05 D NaHSO, NH·H2O NaCl NazOz CO 5.“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 Fe与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 Na2CO能与强酸反应生成CO2 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 0 用Fe2(SO,)3作净水剂净水 Fe+有氧化性 6.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2L B.1molH2O中含有的原子个数为3N C.1mol·L-1盐酸中含有的氯化氢分子数为Na D.在常温常压下，11.2LC02含有的分子数为0.5NA 7.下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A家庭中用食醋溶解水垢中的CaC0:CaCO,+2Ht一Ca2+十CO2个+HzO B.向Al2(SO)3溶液中加人过量的氨水：A++4NH3·H2O一[AI(OHD]+4NH C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H++2I+H2O2一L2十2H2O D,将C2通人水中与水反应：Cl2十H2O=C+ClO+2H+ 8.NaCIO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClo2的原理为2CO2十HO2+2NaOH 一2 NaClO2十2HzO十O2。下列说法错误的是 A.生成标准状况下的11,2L气体，转移2mol电子 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2,1 C,该制备反应中，H2O2是还原剂 D.制备过程中，混合液的碱性将减弱 化学第2页（共6页） 9.下列实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几 A 溶液呈红色 滴KSCN溶液 原溶液中一定含有Fe+ 该溶液一定含有Na+,不 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 含K+ 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加 人淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>L2 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加 加入稀盐酸后没有明显现象，加 D 入适量BaCl溶液 原溶液中一定含有SO 人BaCl,溶液后产生白色沉淀 10.下列物质在给定条件下能一步实现的是 AFaO,合FeHCFeC B.NaOH HNO.-NaNO,KCLNaCl C.Ca(OH)CaCO, cH,c00H00, D.CoCCuOH), 11.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。 +7 氯元素化合价 它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二 维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正从 ③ 确的是 ④@ A.1mol物质②通人足量的水中，生成1mol物质④ ② -1① B.在充满干燥的物质②的集气瓶中放人有色鲜花，鲜 氢化物单质氧化物酸钠盐物质类别 花褪色，则说明物质②具有漂白性 C,物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同 D.氨气可与②反应生成N2和NH,CL,在此过程中②既作氧化剂又作还原剂 12.化学兴趣小组设计以下实验制取漂白液和 FeCl,溶液，下列说法正确的是 浓盐酸 A.试剂a为MnO2固体 B.装置②可除去HCl,则b为饱和NaHCO。 溶液 试剂b： 液 C.若无装置②，制得漂白液中NaCIO浓度会 ② 偏低 D.向装置④中滴加几滴KSCN溶液，出现红色则FeCl,制备完成 ·化学第3页（共6页） 13.如图是一种综合处理含S02尾气的工艺流程，下列分析 含$0，的尾气 空气 正确的是 A.“吸收”步骤中Fe2(SO)3为还原剂 Pe,(S0,溶液 吸收 氧化 B.通人空气是将SO2氧化为SO C.由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>SO D.该尾气处理工艺要消耗大量的Fe2(SO4),和空气来氧化尾气中的SO2 14.向一定量的Fe、FeO、FezO,的混合物中加人100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶 解，放出224L(标准状况下)的气体。所得溶液中加人KSCN溶液无红色出现，混合物中 铁元素的质量分数为 A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.无法计算 15.以铁菱镁矿（主要成分是MgCO,还含有CaCO,FeCO)为原料制备MgSO,·H2O的工艺 流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是 空气稀H,0,X ①蒸发浓缩 餐警→湖一→破表一→远→滤 ②冷却结晶，Mg50,H,0 ③过滤 do滤渣1PeO间， A.X最适宜选择NaOH溶液 B.滤渣1的主要成分为CaSO, C“培烧”过程，FeC0,与空气反应的化学方程式为4FeC0,十0，商温2Fe,0,十4C0, D.步骤①需要加热至有大量晶体析出时才能停止加热 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(12分)杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲 H,O 醇(CHOH),将其称为“绿色”是因为该甲醇 CHOH 个③ 的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲 燃烧 定条件 醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。 天然气 C02 KCO C0, 为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示 ① ② 燃烧 定条件 的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： (1)上述涉及的物质中，属于电解质的是 CH, (填化学式)。 (2)K2CO3既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于 (3)写出KHCO在水溶液中的电离方程式： (4)反应②的化学方程式为 (5)反应③中，参加反应的H2和生成的CHOH的分子数目之比为 ,每生成1个 H20分子，转移个电子。 (6)反应④中的还原产物为 ·化学第4页（共6页） 17.(14分)二氧化氯(CO2)可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。某实验小组研究在酸性条件下 用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)还原NaCIO3制备干燥的ClO2。 (1)配制H2SO,溶液。 用18.4mol·L-1浓硫酸配制50mL6.0mol· L-1H2SO4溶液，需用到的仪器为 (填序 B 号)，需补充的玻璃仪器是 (填名称)。经 计算需取浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留至小数点后一位)。 (2)制备C1O2,如图。 已知：①2Na2CO3·3H2O2溶于水后即转化为Na2CO3和H2O2; ②ClO2极易溶于水，沸点为11℃。 N 无水CaCL, 巨越中f 又过碳酸钠 冰水混合物 淀粉KI溶液 A D ①补充完成A装置中发生反应的离子方程式： H2O2+ CIO2+ O2个+ ②连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：a→ → → ③B装置作用为 ④反应中，C装置溶液变蓝，该现象不能验证CO2的氧化性，原 因是 ⑤反应温度对制备CIO2的产率影响如图所示。最佳的反应温 度为，超过最佳反应温度后产率降低，试分析原因 203040506070 温度PC 是 18.(14分)某膨松剂由碳酸氢钠与碳酸钠组成。某学校兴趣小组为研究该膨松剂中碳酸氢钠 的含量，利用下图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆为足量。 B 空气 NaOH 溶液 化学第5页（共6页） (I)装置A中NaOH溶液的作用是 (2)装置C的作用是 (3)装置E中所用仪器的名称是 (4)已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，则装置D中NaOH发生化学方程式为 (5)将一定质量的该膨松剂样品装人装置B中，测定实验前后装置 (填装置对应的 字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的CO2的质量。 (6)上述实验中，若没有装置E,可能会造成测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不 变”)； (7)若上述实验中加人的样品质量为30g,测得生成的CO2的质量为6.6g。则样品中 NaHCO的质量分数为 19.(15分)四氧化三钴(C0O,)可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分 有Co2O3、Al2O3、FeO4、SiO2、Fe2O)制备CoO4. 塑 (1)成分研究：化合物 为不溶于强酸的非金属氧化物，化合物 有磁性。 (2)化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 H,SO.HO NaHCO 样品一酸溶中和，沉淀→C0”→CoC,0, 不 滤1滤2 ☒ “酸溶”中，H2O2作 剂（填“氧化”或“还原”），所得溶液中含有的阳离子为A+、 。不用盐酸，是因为C02O3与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的化学方程式为 都 杯 (3)离子分离：查阅资料，几种金属离子(0.01ol·L1)以氢氧化物形式沉淀的pH如 下表。 金属离子 Fe+Ap+Co+ 开始沉淀的pH2.34.07.6 7.5 沉淀完全的pH4.1 5.29.29.7 ①加入NaHCO中和酸，调高pH,除去部分离子，pH范围是： ②为了更好除去杂质，H2O2 (填“能”或“否”)用铁粉代替，原因是 (4)CoC2O,中碳元素的化合价为 ,在空气中焙烧CoC2O4可制备CoO,(如图)，每 制得1 mol Co3O,转移电子的物质的量为 mol。 CoC,0,→焙烧→C0,0 化学第6页（共6页） 参考答案、提示及评分细则 1.BA.蜡烛燃烧既是化学变化，又是氧化还原反应，A不符合题意：B.煅烧石灰石，发生的是碳酸钙的分解反 应，属于非氧化还原反应，B符合题意：C.铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，属于氧化还原反应， C不符合题意；D.爆竹中的炸药发生爆炸，发生氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 2.A略 3.D略 4.BA.CO为不成盐氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B.选项中的各物质分类正确，B正确：C.碳酸钠是盐不 是碱，C错误；D.硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，C)是不成盐氧化物，不 是酸性氧化物，D错误；故答案选B。 5.AA.F与水蒸气高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故盛装钢水的模具需要干燥，A正确：B.用小苏打 作发泡剂制作糕点是因为碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，B错误；C.过氧化钠与二氧化碳生 成氧气，故用过氧化钠制作呼吸面具，C错误；D.F3+水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中的大颗粒物达到净 水作用，D错误；故答案选A。 6.BA.含有N个氢原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol,体积约为22.4L,故A错误：B.1mol H2O的物质的量是1ol,含有3mol原子，含有的原子数为3N,故B正确：C.未指明溶液体积，无法计算 HCI的物质的量，HCI溶于水后完全电离，不存在HCI分子，故C错误：D.不是标准状况下，无法计算其物质 的量，无法得出11.2LCO2含有的分子数，故D错误；故答案选B。 7.CA.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，应该写分子式，食醋溶解水垢中的CCO方的离子方程式为 CaCO3+2 CH,COOH-Ca2++2 CH COO+CO2↑+H2O,A错误B.A1(OH)3不溶于氨水，向Al2(SO,)3 溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：A13+十3NH·H2O一A1(OH)3￥+3NH,B错误：C.双氧水具 有氧化性，碘离子具有还原性，碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水反应的离子方程式为：2H+2I+H2O 2十2H2O,C正确；D.HCO是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，将C通入水中与水反应：C十H2O 一CI十HCIO+H,D错误：答案选C。 8.A化学反应方程式为：2CIO2+H2O2+2NaOH一2NaC1O2+2H2O+O2,C1O2中CI元素的化合价由+4 变为十3，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，NCIO2为还原产物，H2O2中O元素的化合 价由一1变为0，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，O2为氧化产物。A.标准状况下的11.2L气体物 质的量为0.5mol,根据氧气与转移电子的关系，生成1mol氧气，转移2mol电子，生成0.5mol氧气，转移1 ol电子，A错误；B.ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，其物质的量之比为2：1，B正确：C.根据分析，H2O2中 O元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，C正确；D.NaOH是强碱，生成NaCIO,制 备过程中混合液的pH降低，碱性减弱，D正确：答案选A。 9.D略 10,A.FeO,与GO加热反应可生成FPe,但Re与盐酸反应生成F,则FeO合Fe四FC不能一步 实现，A不符合题意：B.NaOH与硝酸反应生成NaNO,但NaNO,不与KCl反应，则NaOH HNO,NaNO, Ke.NaCt1不能一步实现，故B不符合题意；CCa(OH):为碱，能够与二氧化碳反应生成CaC0,醋酸的酸性 大于碳酸，则Ca(OH,四CaCO,41c00CO,可以一步实现，故C符合题意：D.Cu与氧气加热反应生成 Cu0,但C0不与水反应，则Cu会C0CCu(OHD,不能一步实现，故D不符合题意.答案选C 11.C略 12.C①中浓盐酸可通过与高锰酸钾在室温下发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的 HC1,③中氢氧化钠溶液与氯气反应制取漂白液，④中氯气和氯化亚铁发生反应生成氣化铁溶液；A.二氧化 锰与浓盐酸需在加热的条件下反应生成Cl,故试剂a不是MOz固体，A不符合题意：B.HCI与饱和 NaHCO溶液反应生成二氧化碳，会在氯气中引入杂质且碳酸氢钠溶液会与氯气反应消耗氯气，据分析，装 置②可除去HCI,则b为饱和氯化钠溶液，B不符合题意；C.如果没有装置②，HCI气体会进入后续的反应装 置，与NaOH反应生成NaCl和H2O,从而减少NaClO的生成量，导致制得的漂白液中NaCIO浓度偏低，C 符合题意；D.向装置④中滴加几滴KSCN溶液，出现红色则说明有氯化铁生成，但不能说明FCL制备完成， 应通过检验所得溶液中已没有亚铁离子才能说明FCl制备完成，D不符合题意：故选C。 13.C根据流程可知，吸收反应：2H2O+SO2+Fe2(SO)3一2FeSO,+2H2S0,氧化反应：4FeSO,+O2+ 2H2SO一2Fe2(SO,)3十2HO,据此分析解题。A.“吸收”步骤中发生的反应为2H2O十SO2十Fe(S0,) 一2FeSO,+2H2SO,Fe的化合价降低，则Fe(SO)3发生还原反应、为氧化剂，A错误：B由分析可知，通 入空气是将FSO,氧化为FC2(SO)3,B错误：C.“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①2H2O十 SO2+Fe(SO,)3一2FeS0,+2H2SO:②4FeSO,+O2+2H2SO一2Fe2(S0,)3+2H2O,氧化还原反应 中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①中氧化剂是Fe+,氧化产物是SO?;氧化性：Fe+>SO?(氧 化剂>氧化产物)，②中氧化剂是O2,氧化产物是Fe3+,氧化性：O2>Fe3+,故O2>Fe3+>SO,C正确：D. 根据上述分析及题给反应方程式得，F(SO,)3溶液在上述流程中可以循环使用，不需消耗大量的 Fe2(SO1)3,D错误：故选C 14.A向一定量的Fe、FeO、FezO3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 0.224L mL(标准状况下)的气体，最终生成FeC、H.0,H,。n(H)=22.ma=0.o1mol,n(FeC) 1mol/L,X0.1山=0.05mol,依据氢元素守恒，生成H,0的物质的量为1mol/L,X0.1山-0.01mol=0.04 mol,混合物中所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g,含Fe元素的质量为0.05molX56g/mol 2.8g =2.8g,则混合物中铁元素的质量分数为2.8g十064gX100%≈81.4%，故选A。 l5.A由流程可知，菱镁矿通入空气中煅烧，得到MgO、CaO、Fe2O,加稀硫酸时MgO、CaO、FeO3溶解得到 MgSO,和Fe(SO,):的混合溶液，过滤，滤渣为CaSO,再加X调pH使Fe+完全沉淀，过滤分离掉氢氧化 铁，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到MgSO,·H2O,以此来解答。A.X选择NaOH溶液会引入新杂质， 最适宜选择MgO,A错误；B.由分析可知，滤渣1的主要成分为CSO,B正确；C.“培烧”过程，与空气反应 的化学方程式为4C0,十O,商2FeO,十4C0,C正确：D.步骤①为蒸发浓缩，需要加热至有大量晶体析 出时才能停止加热，D正确：故答案选A。 16.(除标注外，每空2分) (1)H2O、K2CO5、KHCO方(1分) (2)交叉分类法(1分) (3)KHCO2-K++HCO万 (4)2KHCO5△KCO5+CO2↑+H,0 (5)3:16 (6)CH 17.(除标注外，每空2分) (1)ACDF50mL容量瓶(1分)16.3 (2)①2CIO方+HO2+2H+—2CIO2+O2↑+2H0②c→b→e→f→d③冷凝收集CIO2(1分)④产 生的O2也能将I氧化为12，使溶液变蓝(1分)⑤60℃(1分)H2O2受热分解 18.(每空2分) (1)除去空气中的二氧化碳 (2)吸收混合气体中的水分 (3)球形干燥管 (4)2NaOH+CO2-Na2 CO+H2O (5)D (6)偏大 (7)84% 19.(1)Si02FeO1(各1分) (2)还原(1分)Fe3+、Co2+、H+(2分)Co2O+6HC12CoCl2+C2↑+3H2O(2分) (3)①5.2≤pH<7.6(2分)②否(1分)若用铁粉代替H2O2,会使溶液中含大量F2+,除杂步骤中亚铁 离子不能完全除去，使最终制备的CoO,中含有杂质FO,(2分) (4)+3(1分)8(2分)