(6)氯及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（Y）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (六)氯及其化合物 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：016C135.5 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.下列有关氯气的说法正确的是 在给定的条件下，下列物质间的转化能够实现：NaC(aq)电C(g)人 →FeCl2(s) B.用同一针简先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br+3C2-2Fe3++2Br2+6CI D.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C12十I厂+3H2O一6CI+IO3+6H 2.“价类二维图”是研究元素的重要方法，部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所 示。下列说法错误的是 +7 A.a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b 必 B.c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性 +5 +4 更小 C.向b的水溶液里加入CaCO3,可以增加d的产量 D.“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生 氢化物单质氧化物含氧酸含氧酸盐 0 成d 3.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2 NaC1O3+4HCl 一2CIO2A+Cl,A+2HO十2NaC1。CIO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(CIO2),需 将其转化为CI除去。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B.依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3>Cl2 C.当生成标准状况下氯气11.2L时，反应转移的电子数为NA D.加入FeSO4可将ClO2转化为CI 4.电石渣的主要成分为Ca(OH)2,以电石渣制备KCIO3的流程如图所示。 KCI 电石渣-一打浆-氯化-→过滤-转阳…→KC103 滤渣 已知：氯化时，存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2热分解为CaCl2和O2。氯化后溶液中CaCl2总质量与Ca(ClO3)2总 质量的比值称为“分解比”。 下列说法错误的是 A.“氯化”时生成Ca(ClO)2的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2-Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O B.随“氯化”温度升高，分解比的实际值会增大 C.“转化”时发生的反应，说明相同温度下KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2小 D.Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 化学第1页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高三 5.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集 和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的H变化情况如图所示。对此下列有关说法正 确的是 1.065000。50 时间/s A.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中C1的浓度也不断增大 C.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D.pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H浓度减小 6.在不同温度下，用相同浓度NOH溶液吸收氯气，测得氧化产物与转移电子的数量关系如图 所示。 已知：反应1、反应3都只有一种氧化产物，且分别在25℃、70℃条件下 1.5 进行。反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1相同，另一种与反应 反应1 反应2 反应3 3相同。 20.5 下列叙述错误的是 A.制备漂白液宜选择常温条件下进行 0.0 234 B.反应2为6Cl2+12NaOH8NaCl+3 NaClO+NaCIO3+6H2O 转移电子mol C.上述3个反应中，参与反应的n(NaOH)=2n(Cl2) D.根据上述信息可知用热水稀释漂白液，导致有效成分含量降低 7.某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示（部分固定装置未画 出)。下列说法错误的是 浓盐酸 干燥有色布条 安D NaBr溶液 饱和食 KMnO, NaoH溶液 A B C A.将装置A中KMnO4换成NaClO,也能达到实验目的 B.装置B有除去HCI及作安全瓶的作用 C.装置C中有色布条工和Ⅱ均褪色 D.为验证非金属性：Br>I,应在装置D中溶液变为橙黄色后马上打开旋塞 8.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂，其制备流程如图所示。下列说法正确的是 稀硫酸NaOH溶液、 S02空气H202溶液 饱和NaCI溶液→NaClO-→制备C1O2吸收CIO☑结晶→NaC1O2 A.电解饱和NaCl溶液制取NaCIO3过程中，ClO3是阴极产物 B.制备ClO2时，通入空气的目的是将SO2氧化为SO3,增强溶液的酸性 C.ClO2逸出后，溶液中含有大量Na+、H+、SO、SO D.H2O2吸收ClO2的化学反应方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH-2 NaClO2+O2A+2H2O -轮复习40分钟周测卷六 化学第2页（共4页） 回 9.下列叙述中正确的是 A.加入AgO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有CI存在 B.鉴别NaBr和KI溶液，分别加新制氯水后，用CCl4萃取 C.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Br D.取少量食盐溶于水，滴加少量淀粉溶液，食盐溶液不变蓝色，则该食盐中一定不含碘元素 10.某学习小组设计的检验氯气性质的一体化实验装置如图所示。反 应一段时间后，下列说法正确的是 A.AgNO3溶液中有白色沉淀产生，说明CL2能直接与AgNO3反 AgNO,溶液 应生成沉淀 NaBr溶液 B.NaBr溶液变为橙色，KI溶液变为棕色，证明非金属性：Cl>Br皮筋 KI溶液 >I FeSO,溶液 干燥的红布条 C.FeSO4溶液变为棕黄色，说明Cl2具有还原性 湿润的红布条 NaOH溶液浸湿的棉球 D.氯气进行尾气吸收时，发生反应Cl2十2NaOH -NaCl+ NaC1O+H2O 班级 姓名 分数 题号 2 3 5 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(21分)中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A的水溶液呈紫色，C是 一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C(图中部分产物和反应条件已略去)。 回答下列问题： HB (1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式： c G (2)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C,该 反应的离子方程式为 D 金属钠 (3)“84”消毒液是一种重要的含氯消毒剂，某化学兴趣小组制备、探究了“84”消毒液的相关 性质。 1.“84”消毒液的工业制法是在常温条件下，将C通入E溶液中，反应的离子方程式为 ⅱ.同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12; 步骤2：将稀释后溶液各20L分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4（溶液体积变化忽略不计）； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下表所示： 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 6 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 已知，溶液中C2、HCIO和ClO物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示： 1.0 HCIO CIO 0.8 0.6 30.4 0.2 Cl2(aq) 0.0y “01234567890H ①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 川.同学们利用如图所示装置向“84”消毒液中持续通入SO2气体。 :持续通入SO 尾气处理 实验过程中观察到如下现象： 湿润的蓝色 湿润的淀粉 ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a 石蕊试纸a KI试纸b 变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是 “84”消毒液 (写出一种即可)。 ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因： ③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是12有还原性，黄绿色气体等物质将其 氧化成IO,从而使蓝色消失；二是 12.(19分)二氧化氯气体常用于自来水消毒和果蔬保鲜等。目前较为广泛的制备CIO2的原理是 在酸性条件下，NaClO3与CH3OH反应生成HCOOH和ClO2。用如图所示装置（夹持装置 略)对其制备、吸收、释放并对其氧化性依次进行研究。 b -CH OH 稀盐酸 NaClO H2SO 催化剂 稳定剂 淀粉-K1溶液 甲 乙 丙 戊 已知：CO2易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解爆炸，实验室用稳定剂吸收CIO2, 生成NaClO2,使用时加酸只释放出ClO2一种气体。 (1)仪器Ⅲ的名称为 (2)仪器Ⅱ的作用是 (3)写出甲中制备ClO2的化学方程式： (4)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea (填接口小写字母)。 (5)能否用排空气法来收集C1O2? (填“能”或“否”)；原因是 (6)下列有关说法正确的是 (填选项字母)。 A.装置乙主要用于检验是否有C2生成 B.装置丙中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO C.在相同条件下，等质量的CIO2的氧化能力（即转移电子数的多少）是Cl2的2.5倍 (7)自来水厂用碘量法检测水中CO2的浓度，其实验操作如下：取100.0L水样，加入足量酸化的 碘化钾溶液充分反应，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.2000mol/LNa2S,O3 标准溶液滴定碘单质(L+2S,O一2I+SQ,达到滴定终点时消耗25.00 mL Na2S.O3标准溶 液，测得该水样中CO2的含量为 mg/L。 轮复习40分钟周测卷六 化学第4页（共4页）】 ☒高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（六） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 6 与氧气有关的转化与性质 易 0.85 2 选择题 6 含氯物质间的相互转化 易 0.95 3 选择题 6 二氧化氯的制备原理分析 / 易 0.90 溶解度、饱和溶液的概念、常见无机 4 选择题 6 易 0.75 物的制备、氯气和碱溶液的反应 数字化实验在氯水性质实验中的 选择题 6 0.75 应用 氧化还原反应的概念判断、氧化还原 6 选择题 6 反应方程式的书写与配平、氯气与碱 易 0.70 溶液反应、电子转移计算 7 选择题 氯气的实验室制法，氧气与还原性化 6 中 0.65 合物的反应、氯气和水的反应 选择题 氧化还原反应方程式的书写和配平、 8 6 难 0.40 氯的氧化物 9 选择题 6 卤素离子的性质 易 0.75 氧化性、还原性强弱的比较，Fe+的 10 选择题 6 中 0.60 还原性、氯气和碱溶液的反应 离子方程式的书写、氧气的实验室制 11 非选择题 21 中 0.65 法、实验方案设计 氧化还原反应有关计算，氧化还原反 12 非选择题19 应方程式的书写与配平、常见无机物 / / 0.65 的制备、物质性质的探究 ·19· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 同温度下，KClO,的溶解度比Ca(ClO3)2小，C项正 1.C【解析】电解饱和食盐水可制取氯气，氯气具有强 确；Ca(C1O)2进一步转化为Ca(ClO3)2的方程式为 氧化性，与铁反应生成FCl,A项错误：氯气可溶于 3Ca(Cl1O),一Ca(ClO)2十2CaCl,,氧化剂和还原 水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而 剂的物质的量之比为21，D项错误。 20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余 5.B【解析】光照条件下HC1O分解生成HC1与氧气， 40mL未溶解，B项错误；FeBr2电离产生的Fe+、 随着HC1O的分解，产生的氧气增多，氧气体积分数 Br都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2,Fe+、 增大，A项错误；光照条件下HCIO分解生成HCl,酸 Br都会被氧化，离子方程式为2Fe+十4Br+3CL2 性增强pH减小，则溶液中c(CI)增大，B项正确；漂 —2Fe3++2Br2+6CI,C项正确：湿润的淀粉碘化 白性与HCIO浓度相关，光照条件下HCIO分解生成 钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘 HCl,从而HCIO浓度减小，漂白性减弱，C项错误；氯 单质，淀粉遇碘单质变蓝，发生的反应为CL2十2I 水中含有次氯酸，光照条件下HCIO分解生成HC1, —I2十2C1,D项错误。 则溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，D项错误。 2.B【解析】盐酸和次氯酸反应可生成水和氯气，盐酸 6.B【解析】由题干图示信息可知，得到1mol氧化产 和氯酸盐反应可生成氯气，A项正确：CO2为一种新 物，反应1转移1mol电子，反应3转移5mol电子， 型自来水消毒剂，代替C2的原因是C1O2的消毒效 结合已知信息：反应1、反应3都只有一种氧化产物， 率更高，且不产生新的有毒有害物质，B项错误：氯水 且分别在25℃、70℃条件下进行。反应2有两种氧 中含有HCl、HCO,HCl与加入的CaCO反应，HCI 化产物，其中一种与反应1相同，另一种与反应3相 的消耗促进Cl2与水的反应，生成更多的HCO,C项 同可推测反应1为Cl+2NaOH—NaCI+NaCIO 正确：“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在 +HO,反应3为3Clg+6NaOH—NaCIO3+ 空气中能与CO2反应生成HCO,D项正确。 5NaCI十3H2O,而得到1mol氧化产物，反应2转移 3.A【解析】2NaC1O3+4HCI—2C1O个+C12个+ 3mol电子，故反应2为4Cl2+8NaOH—6NaCl十 2H2O十2NaCl,该反应中氧化产物为Cl2,还原产物 NaCIO+NaCIO3+4HzO。已知漂白液的有效成分为 为CIO2,故两者物质的量之比为1：2，A项错误：依据 NaCIO,结合分析可知，25℃下反应为Cl2十2NaOH 氧化还原反应规律判断，氧化剂氧化性大于氧化产 -NaCI十NaCIO+H2O,故制备漂白液宜选择常温 物，氧化性强弱为NaCIO3>CL2,B项正确；当生成标 条件下进行，A项正确：由分析可知，反应2为4C12十 准状况下氯气11.2L(0.5mol)时，反应转移的电子 8NaOH-6NaCl+NaClO+NaCIOa+4H2 O,B 的物质的量为0.5mol×2=1mol,反应转移的电子 错误；由分析可知，上述3个反应中，参与反应的 数为NA,C项正确；将CIO2转化为CI时氯的化合 n(NaOH)=2n(Cl2),C项正确；根据上述信息可知用 价降低，则需要加入还原剂，FeSO具有还原性，D项 热水稀释漂白液，将导致NaCIO分解转化为NaCIO 正确。 而失去漂白能力，导致有效成分含量降低，D项正确。 4.D【解析】电石渣的主要成分为Ca(OH)2,氯化时， 7.C【解析】装置A中制备氯气，将装置A中KMnO, Cl与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO),的化学方程式 换成NaCIO,NaCIO与浓盐酸反应生成氯气，也能达 2Cl +2Ca(OH)2-Ca(CIO)2 +CaCl,+2H2 O, 到实验目的，A项正确：装置B中的长颈漏斗可以起 A项正确：升高温度，Ca(ClO)2分解的量增多，使 到平衡压强的作用，可作安全瓶，饱和食盐水可以除 CaCl2的量变多，Ca(ClO3)2的量变少，分解比的实际 去氯气中的HC1,B项正确：氧气与水反应生成的次 值会增大，B项正确；在一定条件下，可将溶解度较大 氯酸使I中布条褪色，干燥的氧气不具备漂白性，Ⅱ 的物质向溶解度较小的物质转化，则“转化”时向滤液 中布条不褪色，C项错误：装置丁中氯气置换出溴单 中加入KCl固体将Ca(ClO3)2转化为KClO2,说明相 质，使无色溶液逐渐变为橙黄色，为防止过量氯气溶 ·20· 高三一轮复习Y ·化学· 于D中溶液，氯气与I反应生成I2,故应马上打开旋 【解析】A的水溶液呈紫色，A为KMnO,,C是一种 塞，溴单质和KI反应生成I,可验证非金属性：Br 黄绿色气体，C为C2,高锰酸钾与浓盐酸反应得到 I,D项正确。 Cl2,MCl2,KCI,H,O:实验室中常用E溶液吸收多 8.D【解析】电解饱和NaCI溶液制取NaCIO3过程 余的C,E为NaOH,反应得到NaCIO和NaCl,H与 中，氯元素化合价升高，失去电子发生氧化反应， B反应得到氧气，即NaCI1O与浓盐酸反应得到氯 CO是阳极产物，A项错误：通入空气的目的是降 气，故H为NaCIO,F为NaCl,电解熔融氯化钠得到 低ClO2浓度，防止爆炸，B项错误；NaCIO,和二氧化 氯气和金属钠。 硫发生氧化还原反应生成C1O2和硫酸钠，C1O2逸出 (1)根据分析，A与B的浓溶液反应的化学方程式： 后，溶液中含有大量的Na、SO,C项错误；HO2 2KMnO,+16HC1(浓)—2KC1+2MnCL2+5Cl↑ 在吸收ClO2的过程中反应生成NaClo2和氧气，过 +8HO。 氧化氢中氧元素化合价升高体现了还原性，化学反应 (2)根据分析，NaCIO与浓盐酸反应得到氧气，离子 方程式为2CIO2+H2O2+2NaOH-2 NaCIO2+ 方程式为C1O十CI-十2H+—C2个十HO。 O2◆十2HO,D项正确。 (3)1.“84”消毒液的工业制法是在常温条件下，将 9.B【解析】加稀盐酸前生成的白色沉淀可能是AgC1 氧气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为 沉淀，也可能是其他物质，加稀盐酸引入C,所以不 2OH+C2—CIO+CI+H2O: 能确定原溶液中是否含有CI,A项错误；向NaBr和 i.①由图可知：溶液pH在4~10范围内，pH越 KI溶液中加新制氧水后分别有B2和2生成，可用 大，红纸褪色越慢。 CCL萃取的方式来鉴别，B项正确；含Fe+的溶液也 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现 显黄色，Fe3+可与I厂发生反应：2Fe3++2I 差异的原因是：随pH增大HCIO含量降低。 2Fe2+十L2,溶液同样显蓝色，C项错误；食盐中加的 训，①试纸a变红，说明有酸性物质存在，若二氧化 是碘酸钾，淀粉遇碘酸钾无明显变化，D项错误。 硫过量，试纸a变红还可能与SO2(或HSO,)有 10.D【解析】AgNO3溶液中有白色沉淀产生，是氯气 关系。 和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸中的氧离子和硝 ②上方出现黄绿色气体，即氯气，试纸b变蓝，说明 酸银反应生成白色沉淀，A项错误：KI溶液变为棕 有单质碘生成，发生反应C2十2I—2C十12。 色，是氯气与碘离子反应生成碘单质，只能说明非金 ③最终试纸b褪色，可能与碘的还原性、氧化性有 属性：CI>I,无法说明非金属性：Br>I,B项错误； 关，则可能的原因二为12有氧化性，SO2能将还 FeSO,溶液变为棕黄色，说明C2具有氧化性，Cl,将 原成I,从而使蓝色消失。 Fe+氧化为Fe3+,C项错误；用氢氧化钠溶液对氯 12.(19分) 气进行尾气吸收，发生反应Cl2十2NaOH一NaCI (1)恒压滴液漏斗(1分) 十NaC1O十H2O,D项正确。 (2)导气兼冷凝回流(2分) 二、非选择题 11.(21分) (3)4 NaCIO,+CH,OH+2H,S0,催化剂 -2Na,SO △ (1)2KMnO,+16HCI(浓)—2KCI+2MnCl2+ +4C1O2个+HCOOH+3H2O(4分) 5CL24+8H2O(3分) (4)bfgedh(3分) (2)C1O+C1-+2H+Cl2↑+HO(3分) (5)否(2分)收集二氧化氯达到一定浓度时易分 (3)i.Cl,+20H-CI+CIO+H,O(3) 解爆炸(2分) i.①越慢(2分) (6)B(2分) ②随pH增大HCIO含量降低(2分) (7)675(3分》 i.①SO2(或H2SO2)(2分) 【解析】(1)仪器Ⅲ的名称为恒压滴液漏斗。 ②C2+2I—2C1+1(2分) (2)仪器Ⅱ是球形冷凝管，作用是导出CO2气体，并 ③L2有氧化性，SO2能将还原成I,从而使蓝色 冷凝回流甲醇等原料。 消失(4分) (3)制备C1O2的反应，C元素的化合价从十5价降 ·21· ·化学· 参考答案及解析 到十4价，C元素的化合价从一2价升到十2价，根 和硫酸使反应停止，并吸收多余的CO2,B项正确； 据得失电子守恒及元素守恒，化学方程式为 C1O2和C12都为强氧化剂，在相同条件下，还原产物 4 NaCIO,十CH,OH+2H,SO,催化M2NaS0,十 都是氧离子，氧元素化合价分别由十4价、0价降为 △ 一1价，等质量时CIO的氧化能力是C,的 4C1O2↑+HCOOH+3H2O。 1 (4)依题意需要对C1O2制备、吸收、释放并对其氧化 625 ≈2.63，C项错误。 性依次进行研究，甲为二氧化氧的制备发生装置，乙 方×2 装置为检验二氧化氧的性质，丁装置为吸收、释放二氧 (7)根据得失电子守恒可建立关系式：2CIO2~512~ 化氯，戊装置为尾气处理，故连接顺序为eabfgedh。 10NaS2O3,滴定终点消耗25.00mL0.2000mol/L (5)二氧化氯浓度过大时，易分解发生爆炸，所以不 NaS2O2,水样中ClO2的含量为 能使用排空气法收集。 (6)C1O2具有强氧化性，通入装置乙能够将I氧化 0.200mo/1×25,0X10-31.××67.5g/mol×103mg/g 100.0×10-31 为，使溶液变蓝，故装置乙主要用于检验C1O2的 675mg/L。 性质，A项错误：装置丙中NaOH溶液主要用于中 ·22·