(4)钠及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（Y）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (四)钠及其化合物 （考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.实验安全是重中之重，下列有关实验安全的叙述错误的是 A.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3~5%的NaHCO3溶液冲洗 B.当火灾现场存放有大量钠时，不能用水而需要用泡沫灭火器灭火 C.在完成“钠与水的反应”的探究实验中图标宜提示学生注意锐器 D.废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和后方可排放 2.下列说法错误的是 A.小苏打药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 B.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明 C,纯碱可用于蒸馒头，是因为能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体 D.K-Na合金用作原子反应堆导热剂 3.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列关于碱金属元素说法正确的是 A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C.单质都不能在自然界中稳定存在 D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 4.下列操作或实验现象的解释（方程式）正确的是 A.除去Na2CO3溶液中的Na2 SO4,加入适量Ba(OH)2溶液后过滤：Ba2++SO?—BaSO B.钠投入到饱和NaOH溶液中，冷却后产生浑浊：2Na十2H2O—2Na++2OH-+H2A C.NazO2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2十2CO2-2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3十Ca++2OH CaCO3￥+CO号+2H2O 5.下列有关钠及钠的化合物的说法正确的是 A.金属钠具有强还原性，钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu+Cu￥+2Na B.向碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入少量水后，都会出现放热现象 C.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的反应方程式：2Na十O2—Na2O2 D.7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数相等 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 6.下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 用镊子从煤油中取出绿豆大小的钠，小心地放人 观察钠与水反应的现象 装满水的烧杯中 比较NaHCO,与Na2CO3的溶解 向Na2CO,饱和溶液中通人足量CO2气体，可产 度大小 生NaHCO,沉淀 证明Na2O2与CO2的反应是放热 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中， 反应 棉花燃烧 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接 D 检验NaCO,与K2CO3溶液 观察火焰的颜色 7.工业上以粗盐（含Ca+、Mg+、SO等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NHC1,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法错误的是 NaHCO3晶体， 纯碱 NaHCO3 NazCO3 粗盐 除杂 饱和 通入通入、过滤 0/ 溶解 1食盐水气体气体 母波]系列操作 NH4CI 溶液 乙Ca(OH2溶液 A.先通入的气体是氨气，生成NaHCO3的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O一NaHCO3' +NH CI B.流程图中的“系列操作”中需要使用玻璃棒 C.图乙装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液 的pH 8.某小组同学探究溶液中的MO能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加1mL0.001mol/L KMnO4溶液，产生无色 气体，溶液由紫红色变为浅绿色(MnO)。 ②向1mL0.001mol/L KMnO4溶液中持续通入H2,水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向1mL0.001mol/L KMnO溶液中加入NaOH固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法错误的是 A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C.实验③中的现象说明实验①中可能发生反应：4MnO4+4OH一4MnO+O2◆十2H2O D.上述实验能证明溶液中的MnO,可以被金属钠还原 9.某同学按照如下实验步骤探究N2O2与SO2的反应：将电脑、数据采集器、氧气传感器依次相连 (如图1所示)，用三颈烧瓶收集干燥纯净的SO2,将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙 取少量N2O2从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随 时间变化的数据如图2所示。 下列说法正确的是 数据采集器 A.a→b段生成2.24LO2(标准状况下)，转移 电子的数目约为6.02×1022 S02 B.ab段发生的反应中Na2O2做氧化剂，SO 电脑 -Na202 100200300 为还原剂 图1 图2 三一轮复习40分钟周测卷四 化学第2页（共4页） 回 C.bc段氧气含量缓慢下降，是氧气与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠 D.仅用BaCl2溶液，就可以检验实验后生成的固体中有SO 10.测定混合物(Na2O、NazO2)中Na2O2的含量，装置如图所示。 导管a 稀盐酸 阀门b 阀门c 石绵绒 石灰石 饱和澄清 石灰水 操作过程如下： ①连接好装置并检验气密性。 ②在石棉绒中均匀铺上mg混合物。 ③关闭阀门b,打开分液漏斗的活塞、阀门c,当澄清石灰水变浑浊时，关闭阀门c,打开阀门b。 ④实验结束，测得量气管前后体积差为VmL(已换算成标准状况下)。 ⑤利用所得数据，得出过氧化钠的质量分数为。 下列说法错误的是 A.导管a的作用之一是平衡压强，使盐酸顺利流下 B.反应器中的试剂为NaOH溶液 C.若无③的操作，会造成过氧化钠含量的测定值偏小 D.混合物中Na2O2的质量分数= 9V% 56 班级 姓名 分数 题号 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得 溶液A(液体体积无明显变化，溶液温度已经恢复至室温)。取2L溶液A中滴加1滴酚酞， 溶液变红，但之后褪色。查阅资料显示：酚酞褪色可能与碱浓度及HO2有关。为此该小组进 行了进一步实验，实验过程与实验结果如下表所示。 编号 ① ③ ③ ⑦ MnO2 1滴 5滴 1滴 1滴 酚酞 1滴 6 mol/L 酚酞 酚酞 盐酸 酚酞 操作 无气泡后门 过滤 2mL溶液A 2 mL 1 mol/L 2mL溶液A NaOH溶液 2 mL 0.1 mol/L 步骤i 步骤i 步骤i 步骤ⅱ NaOH溶液 「.产生大量能使带火星 1.溶液变红色，10分钟后 溶液变红色，2 溶液变红色，20 木条复燃的气体 现象 溶液褪色 小时后无明显 秒后褪色 ⅱ.溶液变红色，10分钟 ⅱ.变红色 变化 后褪色 回答下列问题： (1)过氧化钠中含有的化学键类型有 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 (2)计算实验①所得溶液的物质的量浓度为 (3)由③、④可以得出的结论为 (4)向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成 色。 (5)由①、② (填“能”或“不能”)确定酚酞褪色与H2O2有关，其原因为 (6)为进一步验证酚酞褪色是否与H2O2有关，同学们向①中褪色后的溶液中滴加 ,溶液最终为 色，说明酚酞褪色与HO2有关。 (7)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反 应的化学方程式为 ,其反应类型为 12.(20分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有少 量Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO?等杂质，提纯的工艺流程如图所示： 水 NaOH →滤渣 咪潮一除率过西 ·母液 滤液一 蒸发浓 趁热 特通 过滤 -Na2CO2H2O- 加热 、试剂级一检验 脱水 Na,CO 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 S/g 60p Na2C037H20 0 40 0H20 Na2CO3H2O 30 20 273 2931市33353 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (写化学式)。 (2)实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要玻璃仪器有蒸发皿、 (3)“趁热过滤”的日的是 (4)若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是 (5)“加热脱水”属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (6)“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取g产品，将其投入到过量的稀硫 酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到g固体，则产品中 Na2CO3的质量分数为 (用含、m的代数式表示)。 (7)为确定NaHCO3和Na2CO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相 同浓度的稀盐酸30.0mL,充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑 CO2在水中的溶解)如下表所示： 实验序号 I I Ⅲ V 盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL) 672 840 896 672 ①样品中物质的量之比n(NaHCO3):n(Na2CO3)= ②稀盐酸的物质的量浓度c(HCI)= mol/L。 轮复习40分钟周测卷四 化学第4页（共4页）】 回高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 化学实验基本操作、实验安全 易 0.85 碳酸钠、碳酸氢钠的俗称、物理性质 选择题 6 易 0.95 及用途、钠的用途 3 选择题 6 碱金属元素性质递变规律 中 0.60 过氧化钠、钠与水的反应、碳酸氢钠 选择题 6 易 0.75 与碱反应离子方程式的正误判断 碳酸钠与碳酸氢钠的溶解、过氧化 5 选择题 6 钠、氧化钠与水的反应、钠的性质与 / 易 0.75 变质等 焰色试验、钠的化学性质、过氧化钠 6 选择题 6 和二氧化碳反应、碳酸钠与碳酸氢钠 易0.70 性质的比较 常见无机物的制备，考查反应原理方 选择题 6 程式的正误判断、物质分离、提纯综 中0.65 合应用 物质性质的探究、钠与水反应原理、 8 选择题 6 氧化还原反应的规律、氧化性、还原 √ 中 0.60 性强弱的比较，应用新信息判断反应 过氧化钠与二氧化硫反应的过程 9 选择题 易 0.75 分析 测定混合物中某物质的含量，考查操 10 选择题 6 作、试剂的选择、相关计算和误差 中 0.60 分析 11 非选择题20 过氧化钠与水反应的实验探究 中 0.65 ·11 ·化学· 参考答案及解析 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、物质 非选择题20 分离、提纯综合应用、物质含量的 0.65 测定 叁考答案及解析 一、选择题 NaOH,所得溶液中的溶质是NaOH,根据钠原子守 1.B【解析】泡沫灭火器喷出泡沫中有CO2和H2O, 恒可知，生成的NaOH的质量为8g,溶液的质量为 4Na+3CO2--2Na2 CO +C,2Na+2H2 O- 6.2g十100g=106.2g,该溶液中溶质的质量分数为 2NaOH十H,个，故当火灾现场存放有大量钠时，不能 8g×10%:7.8gNa02与水反应生成Na0H 106.2g 用泡沫灭火器灭火，应用沙土盖灭，故选B项。 和O2,所得溶液中的溶质是NaOH,生成的NaOH的 2.A【解析】碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，醋中 质量为8g,溶液的质量为7.8g十100g-1.6g= 的醋酸能消耗碳酸氢钠，所以与醋同服会降低疗效， A项错误；钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，充有 溶质的质量分数为106一×1006： 钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明，B项正 溶液中溶质质量分数相等，D项正确。 确；Na2CO2具有碱性，能中和面团发酵后产生的酸， 6.C【解析】因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油， 并产生二氧化碳气体，C项正确：K-Na合金用作原子 所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水 反应堆导热剂，D项正确。 的量也不应太多，A项错误；Na2CO,比NaHCO易 3.C【解析】Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油 溶于水，所以在饱和NCO,溶液中通入CO2气体可 小，A项错误；Li燃烧只能生成LO,B项错误；碱金 得到NaHCO,沉淀，但是反应过程消耗水，不能准确 属单质均为活泼金属，都不能在自然界中稳定存在， 比较溶解度的大小，B项错误；可燃物燃烧的条件之 C项正确：碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有 一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入 弱氧化性，D项错误。 充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二 4,B【解析】碳酸钠、硫酸钠都会和氢氧化钡生成沉淀： 氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以 Ba++SO-BaSO,、Ba2+十CO—BaCO,且会 上而燃烧，C项正确：焰色试验时，观察钾元素的焰色 引入NaOH杂质，A项错误；钠和水生成氢氧化钠， 要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察 饱和溶液中氢氧化钠析出使得溶液浑浊，B项正确； 不到钾元素的焰色，D项错误。 Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠 7.C【解析】先通入氨气，使溶液呈碱性，可以吸收更 物，是过氧化钠和水转化为易潮解的氢氧化钠导致， 多的二氧化碳，生成更多的碳酸氢钠，生成NaHCO 发生2NaO2十2H2O一4NaOH+O2↑，C项错误； 的反应为NaCI+CO2+NH+HO—NaHCO 少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物 十NHCI,A项正确：从溶液中得到固体需要加热浓 质的量之比进行反应，NaHCO溶液中加入过量的澄 缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程需要用玻璃棒搅 清石灰水，则碳酸氢根离子完全反应转化为碳酸钙沉 拌、引流等，B项正确；比较NaCO2和NaHCO3晶体 淀：HCO2+Ca2++OH—CaCO3↓+HO,D项 的热稳定性，应将碳酸钠晶体放在大试管，碳酸氢钠 错误。 放在小试管，C项错误：粗盐提纯时，加入BaC2除去 5.D【解析】钠能与水反应，钠不能置换出硫酸铜溶液 SO、加入NaOH除去Mg2+、加入NaCO3除去 中的铜，A项错误；碳酸氢钠溶于水吸热，B项错误； Ca+,加入盐酸除去过量的NaOH和NaCO3, 切开的金属Na表面逐渐变暗是因为生成NaO,而 NaCO,一定要在BaCl2后加入，即NaCO还用于 不是Na2O2,C项错误：6.2gNa2O与水反应生成 除去过量的Ba+,D项正确。 ·12· 高三一轮复习Y ·化学· 8.D【解析】钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪 39V%,D项正确。 亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放 56n1 热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A项正 二、非选择题 确：实验②为对照实验，探究H2对KMO,的影响， 11.(20分) 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产 (1)离子键、（非极性）共价键(2分) 生的H2无关，B项正确；实验③为对照实验，探究 (2)1mol/L(2分) NaOH对KMnO,的影响，溶液由紫红色变为浅绿 (3)c(OH)越大，溶液红色褪色现象越明显(2分， 色，说明实验①中可能发生的反应：4MnO十4OH 其他合理答案也给分) 一4MnO+O2↑+2H2O,C项正确；上述三个实 (4)红(2分) 验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离 (5)能(2分)①和②中c(OH)相同，滴加酚酞的 子，不能说明溶液中的MO万可以被金属钠还原，D 量相同，①中存在H2O2,且①红色褪去的时间远小 项错误。 于②，所以能确定酚酞褪色与HO2有关(2分) 9.C【解析】要探究NaO2与SO反应，通过检测可 (6)5滴6mol/L盐酸(2分)无(2分) 能发生的反应产物即可，若发生2Na2O2十2SO2 (7)NO2十2H2O—2NaOH+H2O2(2分)复 2Na2SO十O2,可利用氧气的助燃性检测是否有氧气 分解反应(2分) 产生，若发生Na2O2十SO2—Na2SO,只要检测硫 【解析】(1)过氧化钠是离子化合物，由Na+、O构 酸根离子，则要排除可能发生的反应2Na2O2十2SOz 成，含有的化学键类型有离子键、（非极性）共价键。 —2Na2SO3+O2生成的亚硫酸钠的干扰，可利用过 (2)1.56gNa2O2粉末的物质的量是0.02mol,加入 量盐酸来除去亚硫酸钠。由2NazO2十2SO, 到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显 2Na2SO3十O2可知，生成2.24LO2(标准状况下)转 变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是 移电子的数目约为1.204×10，A项错误；2Na2O2 0.04mol,其浓度是1mol/L。 十2SO2一2Na2S0,十O2,反应中NaO,2既是氧化 (3)由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根 剂又是还原剂，B项错误；b→c,氧气含量缓慢下降， 离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚 是因为氧气继续与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠，氧 酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应 气被消耗，C项正确；要检测硫酸根离子，则要排除可 后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色 能发生的反应2Na2O2十2SO2—2Na2SO,十O2生 褪去是因为c(OH)大，且c(OH)越大，溶液红色 成的亚硫酸钠的干扰，可利用过量盐酸来除去亚硫酸 褪色现象越明显。 钠，D项错误。 (4)由②、③可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴 10.C【解析】锥形瓶中碳酸钙与盐酸反应生成氯化 6mol/L盐酸，溶液最终变成红色。 钙、水和二氧化碳，步骤③除去锥形瓶中的空气， (5)①和②中c(OH)相同，滴加酚酞的量相同，① CO2在石棉绒上与NO、NaO2发生反应，反应器 中存在HO2,且①红色褪去的时间远小于②，所以 中的试剂为NaOH溶液吸收未反应的二氧化碳，实 能确定酚酞褪色与H,O2有关。 验结束，测得量气管前后体积差为VmL。导管a的 (6)①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化 作用之一是平衡压强，使盐酸顺利流下，A项正确； 氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中 反应器中的试剂为NaOH溶液，吸收未反应的二氧 褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终 化碳，B项正确：没有该操作，锥形瓶中的空气会被 不会变成红色 挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大，C项 (7)过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外， 2Na2 O2 02 错误；2×78g 39V 还存在的另一反应的化学方程式为Na2O2十2HO 22400ml a= 56008,混合 一2NaOH十HO2,该反应前后元素化合价未发生 V mL 变化，则其反应类型为复分解反应。 39V 12.(20分) 物中NaO2的质量分数w= 5600 ×100%= (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO(2分) ·13· ·化学· 参考答案及解析 (2)酒精灯、玻璃棒(2分) (5)“加热脱水”得到试剂级碳酸钠，生成新物质，属 (3)使析出的晶体为NCO2·H2O,防止因温度过 于化学变化。 低析出NaCO3·7H2O或NaCO3·10H2O(3分， (6)根据关系式Na2CO~CO,~CaCO,则产品中 其他合理答案也给分) wg (4)产品纯度降低，因为循环使用时母液中SO浓 Na,C0,质量分数为100gmaX106g/mol ×100% mg 度增大，导致产品中含有NaSO,杂质(2分) (5)化学(2分)》 =106w%。 (6)106型%(3分) (7)①结合I、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成 二氧化碳的体积逐渐增大，说明I、Ⅱ中盐酸过量， (7)①1：2(3分) NaCO3和NaHCO3完全反应，设出I中NaCO、 ②2.5(3分) NaHCO3的物质的量分别为x、y,则①106x十84y= 【解析】(1)工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Mg+, 0.672L Fe+,Ca+和SO等杂质，所以加水溶解后，加入 2.96,②x+y=22.4Lma=0.03mol,联立①②解 过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、 得：x=0.02mol、y=0.01mol,所以样品中物质的 CaCO,沉淀，滤渣的主要成分为Mg(OH)2、 量之比n(NaHCO3):n(NaCO3)=0.01mol: Fe(OH)a、CaCO3。 0.02mol=1:2。 (2)实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要玻璃仪 ②根据实验Ⅲ、N可知，V中盐酸不足，Na,CO,优 器有蒸发、酒精灯、玻璃棒。 先反应生成NaHCO,6.66g样品中含有0.045mol (3)根据所给的坐标图可以发现：温度313~373K 碳酸钠、0.0225mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中， (略小)时溶解度变化不明显，此时蒸发结晶趁热过 先发生反应HCl+NaCO,-NaHCO,+NaCl, 滤将析出Na2CO,·H2O晶体；温度273~313K(略 0.045mol碳酸钠完全反应消耗HC1的物质的量为 小)时溶解度随温度急剧变化，此时冷却结晶将析出 0.045mol,碳酸钠完全反应后再发生反应NaHCO NaCO3·10H2O晶体或NaCO3·7H2O晶体，所 +HCI一NaCI+HO+CO2个，生成标准状况下 以“蒸发结晶趁热过滤”的目的为使析出的晶体为 672mL二氧化碳消耗HCI的物质的量为n(HCI)= NCO·HO,防止因温度过低析出NCO,·7HO 0.672L 或Na2CO3·10H2O,使后续的加热脱水耗时长。 nC0:)=22.4Lm0=0.03mol,所以30mL盐酸 (4)根据流程图内容“母液”中存在硫酸根离子，则若 中含有HC1的物质的量为0.045mol+0.03mol= “母液”多次循环使用，可能导致的问题：产品纯度降 0.075mol,该盐酸的物质的量浓度为c(HCl)= 低，因为循环使用时母液中SO浓度增大，导致产 0.075mol=2.5mol/L。 0.03L 品中含有Na2SO,杂质。 14