(3)氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（Y）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (三)氧化还原反应 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的)》 1.在日常生活常见的下列变化中涉及氧化还原反应的是 ①用84消毒液漂白衣物②炒菜锅出现锈斑③切开的茄子放置后切面变色④打磨磁石制作指 南针⑤炖排骨汤时加点醋增加鲜味⑥钟乳石的形成 A.①②③⑤ B.①②③ C.①②⑤⑥ D.④⑤⑥ 2.中国古代诗书和药典中记载了丰富的化学知识，下列文献记载未涉及氧化还原反应的是 A.《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” B.《神农本草经》中“石硫磺..·..能化金银铜铁，奇物。 C.《周易参同契》中：“胡粉投火中，色坏还为铅” D.《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。” 3.化学与生活密切相关，下列物质的用途与性质不匹配的是 选项 用途 性质 A NHFe(SO)2可用于净水 NHFe(SO)z有氧化性 B 胃舒平中含A1(OH)3 A1(OH)3能中和胃酸 C 热纯碱溶液可用于清洗餐具表面的油污 Na2CO3在热水中水解程度增大 D 活性炭可用于除去汽车中的异味 活性炭有吸附性 4.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存的是 A.c(H+)=0.1mol·L1的溶液：Fe3+、K+、SCN、SO B.c(H+)=0.1mol·L1的溶液：K+、Fe2+、NO3、SO C.使甲基橙溶液变黄的溶液：Na+、K+、CH3COO、NO D.加入Al后产生气泡的溶液：Na、K+、Br、Ba 5.将含+4价硫的化合物X通入到84消毒液中，可能发生反应NaCIO+H2O+X→Na2SO4+Y +HCI。下列有关说法错误的是 A.X发生氧化反应 B.Y与HCl的化学计量数之比为1：1 C.X为Na2SO D.含Y的溶液应保存在棕色试剂瓶中 化学第1页（共4页) 衡水金卷·先享题·高三 6.高铁酸钠(Na2FeO,)是一种绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的一种反应 原理为3ClO+2Fe3++aX一2FeO+bY+5H2O。下列说法错误的是 A.CIO做氧化剂，发生还原反应 B.X为OH,a=10 C.Y为Cl2,b=3 D.Na2FeO4有强氧化性 7.亚硒酸(H,SeO,)能与酸性KMnO,溶液发生反应3H,SeO,+2KMnO,十2HNO,△3H,SeO, +2KNO3+2MnO2￥+H2O。下列叙述正确的是 A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 B.在该反应中HNO3表现强氧化性 C.1 mol H2 SeO3完全反应转移2mol电子 D.分离产物中MnO2宜采用分液操作 8.利用CHOH可将废水中的NO3转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H++CHOH +NO→X+CO2十H2O(未配平)。下列说法正确的是 A.X表示NO2 B.可用O3替换CHOH C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D.若生成标准状况下11.2LCO2气体，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数 的值) 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：NH4NO3在一定条件下的分解反应为5NHNO 2HNO3十4N2◆+9H2O。下列叙述错误的是 A.8.0 g NHNO3固体溶于水所得溶液中含NH数小于0.1NA B.生成8960mLN2(标准状况)时转移电子数为2NA C.1LpH=1的HNO3溶液含NO3数为0.1NA D.生成0.2 mol HNO3时被氧化的N原子数为0.5NA 10.利用空气催化氧化法除掉电石浆（含CaO)上层清液中的S,制取石膏(CaSO4·2HO)的过 程如图所示。下列说法错误的是 0 H20 过程I CaoMnSO Mn(OH)2 ±Mno3 过程广 Cas042H20+ s002s,03 S2- A.CaSO4·2H2O俗称生石膏，属于纯净物 B.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.将10L上层清液中的S-(S-浓度为480mg·L1)转化为S0,理论上共需要0.15molO2 D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2+4MnO+9HO一4Mn(OH)2￥+S2O +100H -轮复习40分钟周测卷三 化学第2页（共4页） ☑ 班级 姓名 分数 题号 2 2 4 5 6 0 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(19分)生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧 化还原反应，对人类科技进步具有极其重要的意义。回答下列问题： (I)碱性KMnO4氧化法可将NO.脱除。用KMnO(NaOH)溶液脱除烟气中的NO,该反应原 理如下： NO+ MnO+ —NO2+3NO3+MnO+ 完成并配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目；该反应氧化产物与还原产物物质的 量之比为 (2)某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ①NO+HNO3->N2O3+H,O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③NO4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是 (填序号)。 (3)已知有下列三个氧化还原反应： D2FeCl3+2KI-2FeCl2+2KCl+12 ②2FeCl2+Cl2-2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)-2KCl+2MnCl2+5Cl2◆+8H2O 上述反应涉及的物质中，氧化性最强的物质是 (填化学式)，若将CL2按要求通 入Fl溶液中，写出对应反应的离子方程式。 n(Cl2):n(Fel2)=1:1 n(Cl2):n(Fel2)=2:1 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 12.(21分)按要求书写下列方程式： (1)由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在 碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应 的离子方程式为 (2)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂 CuCI和补铁剂乳酸亚铁{[CHCH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下： Fe粉 Na2CO3溶液 乳酸 FeCl3溶液 过，溶液2过滤FC0, 乳酸 溶液1 亚铁 CuFeS2过滤 CuCI(s),S(s) →→CuC】 图1 黄铜矿中铁元素的化合价为 ,FeCl溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为 (3)氧化铁黄（化学式为FOOH)是一种黄色颜料，工业上以废铁为主要原料生产氧化铁黄的 一种工艺流程如下： 浓硫酸NaOH溶液 波一反应一氧一过滤一 成品 洗涤一→干燥 氧化 铁黄 空气 图2 “氧化”过程生成氧化铁黄的化学方程式是 (4)以某工业铜渣（主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te,还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种 工艺流程如下： 98%H2S04 H2O 5 mol-L-1 HCI S02 铜溢焙烧浸取可一过滤口浸取口一过滤卫-还原 工业 浆化、 Se02(g、S02 滤液 滤渣碲(Ta) 硒(Se) CuSO5H2O 图3 ①Cu,Se中Cu的化合价为 ,“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸 盐，元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为 ②“浸取Ⅱ”后，TeO2转化为TCl,则“还原”过程反应的离子方程式为 轮复习40分钟周测卷三 化学第4页（共4页）】 回高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（三）》 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) T Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 生活中常见氧化还原反应的判断 易 0.90 2 选择题 6 文献记载中的氧化还原反应 易 0.78 3 选择题 6 生活中氧化还原反应的应用 易 0.78 4 选择题 6 氧化还原反应型离子共存 中 0.70 选择题 6 电子转移、方程式配平 0.72 6 选择题 质量守恒的应用 中 0.68 选择题 氧化还原反应的分析与计算 中 0.68 86 选择题 NA、氧化还原反应方程式配平 中 0.68 9 选择题 6 氧化还原反应中VA的计算 中 0.65 10 选择题 6 陌生氧化还原反应方程式 难 0.55 氧化还原反应方程式的配平，电子转 11 非选择题19 移、氧化还原性强弱比较，定量反应 难 0.55 离子方程式书写 12 非选择题21 按要求书写陌生方程式 L. 难 0.50 季考答案及解析 一、选择题 的氨基酸，未涉及氧化还原反应：⑥钟乳石的形成过 1.B【解析】①84消毒液有强氧化性，利用其有效成 程涉及CaCO3与Ca(HCO2)2之间的转化，未涉及氧 分NClO的强氧化性漂白衣物；②炒菜锅生锈是铁 化还原反应。故选B项。 被氧化为F©O2;③茄子切面变色是因为有机物被氧 2.A【解析】硝石的成分是KNO,灼烧火焰呈紫色， 化的缘故；④磨磁石制作指南针为形状变化，不是化 是焰色试验，属于物理变化，A项符合题意；硫磺能与 学变化；⑤炖排骨汤时加入醋，醋的酸性环境能够促 铜、铁等金属单质化合生成硫化物，属于氧化还原反 进骨头中的蛋白质在酸的作用下水解，生成具有鲜味 应，B项不符合题意：高温加热使胡粉中含铅化合物 ·7· ·化学· 参考答案及解析 转化为单质铅，属于氧化还原反应，C项不符合题意； H2SeO3完全反应转移2mol电子，C项正确；分离产 火药爆炸属于化学变化，发生反应S十2KNO,十3C 物中MnO2宜采用过滤操作，D项错误。 点槛3CO,++KS+N个，有元素化合价变化，属于 8.C【解析】据题意，X对环境无害，则X为N2,A项 氧化还原反应，D项不符合题意。 错误；CHOH中C元素的化合价由一2价升高到十4 3.A【解析】NHFe(SO,)2溶于水，Fe3+水解产生的 价，CHOH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，故 氢氧化铁胶体具有很强的吸附作用，可吸附水中的杂 不可用O3替换CHOH,B项错误；该反应中，还原 质变为沉淀析出，起到净水的作用，A项符合题意； 剂CH,OH中C元素的化合价由-2价升高到+4 A1(OH)3可与胃酸中的HC1反应，B项不符合题意； 价，氧化剂NO中的N元素化合价由十5价降低到 NCO3在热水中水解程度更大，有利于餐具表面的 0价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质 油污水解，C项不符合题意：活性炭具有吸附性，可去 的量之比为6：5，C项正确：CH3OH中C元素的化合 除汽车中的异味，D项不符合题意。 价由一2价升高到十4价，升高了6价，若生成标准状 4.B【解析】Fe3+与SCN反应生成Fe(SCN)3,但不 况下11.2LCO2气体，即生成0.5 mol CO2,反应转 是氧化还原反应，A项错误；H+、Fe+、NO会发生 移的电子数为0.5NaX6=3NA,D项错误。 氧化还原反应，B项正确；使甲基橙溶液变黄的溶液 9.B【解析】8.0 g NH No3的物质的量为0.1mol,溶 可能显酸性、中性、碱性，H+与CH,COO反应生成 于水后NH会发生水解，在溶液中NH的数目小 弱酸，不是因为氧化还原反应而不能大量共存，C项 于0.1VA,A项正确：据反应方程式可知，生成4mol 错误；加入A1后产生气泡的溶液既可以是酸性溶液 N2,转移电子数为15VA,标淮状况下8960mLN2物 也可以是碱性溶液，Na+、K+、Br、Ba+在酸性或碱 质的量为0.4mol,则转移电子数为1,5N,B项错 性溶液中都能大量共存，D项错误。 误；1LpH=1的HNO3溶液含NO0.1mol,C项 5.C【解析】由氧元素价态降低可知X是还原剂，其发 正确；生成2 mol HNO3时转移15mol电子，则生成 生氧化反应，A项正确：SO2可被NCIO氧化，当SO 0.2 mol HNO3时被氧化的N原子数为0.5Na,D项 量较少时，只有一部分CIO被还原为CI,另一部分 正确。 CIO转化为HCIO,故Y为HC1O,相应的化学方程 10.C【解析】CaSO,·2HO俗称生石音，属于纯净物，A 式为2 NaClO+SO2+H2O—Na2SO4+HCIO+ 项正确；过程I中氧化剂是O,还原剂是Mn(OH)2,O2 HCl,B项正确；若X是Na,SO3,则相应反应为NaC1O 中O被还原为一2价，Mn(OH)2中Mn被氧化为+ +NaSO,一NaSO,+NaCl,C项错误；由B项可 4价，据化合价升降总数相等，氧化剂和还原剂的物 知，Y为HCIO,HCIO见光易分解，应保存在棕色试 质的量之比为1：2，B项正确；10L上层清液中的 剂瓶中，D项正确。 S的物质的量为0.15mol,硫元素的化合价由 6.C【解析】Fe3+→FeO,所以C1O做氧化剂，发生 -2价变成+6价，S共失去0.15mol×8= 还原反应，A项正确；据得失电子守恒可知Y为C, 1.2mol电子，转化为SO,理论上共需要O2的物 b=3:据反应前后电荷守恒可知X为OH,a=10,B 质的量n(0,)=1.2mo=0,3mol,C项错误；根据 4 项正确，C项错误；Naz FeO4中铁元素为十6价， 转化关系图，过程Ⅱ中S-与MnO反应生成 Na,FeO有强氧化性，D项正确。 SO和Mn(OH)2,根据氧化还原反应得失电子守 7.C【解析】KMnO为氧化剂，H,SeO3为还原剂，氧 恒和原子守恒，反应的离子方程式为2S十 化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，A项错误：硝 4MnO+9H2O-4Mn (OH)2+S2O+ 酸分子中各元素化合价没有变化，生成了硝酸盐，在 10OH,D项正确。 该反应中HNO2表现酸性，B项错误；H2SO3中硒 元素的化合价升高十2价生成H,SeO,则1mol ·8· 高三一轮复习Y ·化学· 二、非选择题 N2↑+H2O(3分) 11.(19分) (2)+2(2分)CuFeS,+3Fe++C1—4Fe2++ 10e CuC1+2S(4分) (1)4NO+10MnO+140H-NO+3NO:+ (3)4FeSO,+O,+8NaOH =4FeOOH 10MnO2十7H2O(配平2分，标电子转移2分，共4 4Na2SO+2H2O(3分) 分)2：5(3分) (4)①+1(2分) CuSe+6H,S0,△2CuS0,+ (2)②(3分) SeO2↑+4SO2↑+6H2O(3分) (3)KMnO,(3分)Cl2+2I=L+2CI(3分) 2TeCI+2SO2+4H2 O-Te+2SO-+6CI-+ 3Cl2+2Fe2++4I—212+2Fe3++6C1(3分) 8H(4分) 【解析】(1)反应中MnO做氧化剂，NO做还原剂， 【解析】(1)漂白粉或漂白液的有效微粒均为C1O, Mn元素化合价由十7价降至十6价，N元素化合价 由题意知氧化产物为N和CO号，则反应的离子方 由十2价升至十3价、十5价，电子转移数目为10e。 程式为2CN+5C10+20H-2CO+5C1 氧化产物为NO和NO,,还原产物为MnO,二 +N2个+HO。 者物质的量之比为2：5。 (2)黄铜矿中S元素为一2价，则铁和铜元素均为 (2)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。②中 十2价，由实验流程可知，黄铜矿(CuFeS)与FeCl NH、NO中氮的化合价分别为一3价、十2价，生成 溶液反应，FeCL做氧化剂，黄铜矿中硫元素被氧化 HNO2(氮的化合价为十3价)的过程中氮元素的化 为S,铜元素被还原为CuCl,反应的离子方程式为 合价都是升高，此反应不可能实现。 CuFeS,+3Fe++Cl--4Fe2++CuCl++2S (3)据反应①知氧化性：Fe3+>L2,还原性I>Fe+; (3)“氧化”的反应物为FeSO、NaOH溶液、O2,产物 据反应②知氧化性：Cl2>Fe3+,还原性Fe+>CI; 为FeOOH、NSO:和HO,配平反应方程式为 据反应③知氧化性：MnO:>Cl2,还原性CI> 4FeSO,+O2+8NaOH—4 FeOOH↓+4NaSO Mn+,由此推知：氧化性强弱顺序为MnO,>C2> +2H2O。 Fe+>I2,氧化性最强的物质是KMnO。n(Cl): (4)①Cu2Se中Se为-2价，铜为+1价，“浆化、焙 n(Fel)=1:1反应时，C2只能和I厂发生反应Cl2十 烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转 21L2+2C1:n(C2):n(Fel2)=2:1反应时，C2 化为不溶于水的TeO2,则反应的化学方程式为 先和I发生反应Cl2十2I—2+2CI,接着Fe2+ CuSe+6H,S0,△2CuS0,+Se02◆+4S02个 和CL发生反应Fe+C,一Fe++C,结合 +6H2O。 这两个离子方程式可以写出总反应为3Cl十2Fe+ ②向含有TeCI的溶液中通SO2,SO2做还原剂， +4I—2L2+2Fe3+十6C1-。 其氧化产物为SO,则“还原”过程发生反应的离子 12.(21分) 方程式为TeCI?+2SO2+4H,O一Te+2SO+ (1)2CN-+5C1O+2OH—2CO号-+5C1-+ 6CI-+8H+。 9