(2)离子反应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（Y）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (二)离子反应 （考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的)》 1.图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图(X、Y表示石墨电极，X与电 源正极相连，Y与电源负极相连，8表示水分子)。下列说法正确的是 图a 图b A.接通电源，NaCl在三种状态下都能导电 B.图b说明通电后氯化钠发生电离：NaCl一Na+十CI C.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且○表示Na D.由图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融 2.生活中处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.含氟牙膏防治龋齿：Ca(PO4)3OH(s)+F(aq)Ca(PO4)3F(s)十OH(aq) B.厨房里用食醋清洗煮水壶的水垢：CaCO3十2H+一Ca2+十CO2A+H2O C.用石灰乳制漂白粉：C2+2OHC1-+CIO+H2O D.管道疏通：Al2O3+2OH+3H2O—2[A1(OH)4] 3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO B.c(OH)=0.1mol·L1的溶液：Na+、Ba2+、NO3、CH3COO C.含大量NH的溶液：Na+、K+、OH、CI D.c(H+)=0.1mol·L1的溶液：K+、Mg2+、ClO、SO 4.下列操作中，不会影响溶液中Na、Mg2+、Fe3+、Ca+、CI、NO3大量共存的是 A.加入K2SO B.加入Cu粉 C.加入氨水 D.通入CO, 化学第1页（共4页) 衡水金卷·先享题·高三 5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2十2OH—SO号十H2O B.明矾与纯碱混合：2A13++3H2O+3CO号—2A1(OH)3￥十3CO2个 C.加入足量NaHS除去废水中的Hg2+:HS+Hg2+一HgS￥+H D.在CuCl2和FeCl3混合溶液中加入少量的Fe:Cu++Fe一Fe2++Cu 6.下列表述或实验对应的离子方程式错误的是 A 湿法治铜：“曾青得铁化为铜” 2Fe+3Cu2+-3Cu+2Fe3+ 等体积等浓度的NH,HSO,溶液 NH:+H++SO+Ba2++20H--BaSO+ 与Ba(OH)2溶液混合 NH3·H2O+H2O 用氨水浸泡试管中的AgCI AgC1(s)+2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++C1-+2H2O D 泡沫灭火器工作原理 A13++3HCO—A1(OH)3Y+3CO2个 7.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如 图所示。下列说法正确的是 A.XY段溶液体积增大，所以溶液导电能力减弱 R↑X B.Ba(OH)2、H2SO4都是强电解质，BaSO4是弱电解质 的 C.YZ段溶液中主要导电的离子是H+和SO 0 a时间 D.a点溶液中没有可以自由移动的离子 8.下列电极方程式或离子方程式错误的是 A.铅蓄电池的正极反应式为PbO2+2e+4H+SO一PbSO,+2H2O B.在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色：Cu+H2O2+4NH3·H2O一[Cu(NH3)4]2 +20H+4H2O C.在饱和Na HCO3溶液中滴加少量的CaCl2溶液生成白色沉淀：Ca++2HCO3-CaCO3￥ +CO2+H2O D.以铜为电极，电解AgNO3溶液的阳极反应式为2H2O一4e一4H+十O2◆ 9.白色固体样品X,可能含有AgNO3、NHNO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种 或全部。在三个烧杯中各加人适量X。分别加人足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验 记录为 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 I 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A.可能含Al2O3 B.一定含BaCl2 C.一定含Na2SO3 D.一定不含KCI 轮复习40分钟周测卷二 化学第2页（共4页） 回 10.亚氯酸钠(NaClO2)用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下： S02 H202 NaC0,+稀H,s04反应@90，@反应@一→产品 NaHSO,溶液NaOH溶液 已知：K.(HSO)=1.0×102。下列有关离子反应错误的是 A.NaClO2溶液呈碱性的原因：ClO2+H2O、=HClO2+OH B.用足量氨水吸收含SO2的尾气：SO2+2NH3·H2O—2NH+SO号+H2O C.反应①中主要发生的反应：2C1O2+SO2+H+一HSO+2C1O2 D.反应②中主要发生的反应：ClO2+H2O2+OH-CIO2+H2O+O2 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(19分)碳酸氢钠广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常生活，在 国民经济中占有重要的地位。 (1)固体NaHCO3具有的性质： (填序号)。 ①电解质②酸式盐③酸④碱⑤导电⑥不导电 (2)写出NaHCO3的电离方程式： (3)NaHCO3常用作食用碱，用离子方程式说明其水溶液呈碱性的原因： (4)写出侯德榜制碱法制备NaHCO3反应的离子方程式： (5)按要求写出NaHCO3与石灰水反应的离子方程式： ①NaHCO3与过量石灰水反应： ②少量石灰水与过量NaHCO3反应： (6)医药工业常用FeSO,溶液与NaHCO3反应制备补血剂FeCO3,写出该反应的离子方程式： 化学第3页（共4页)】 衡水金卷·先享题·高 12.(21分)实验室为了提纯某粗盐样品（含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO?)获得精盐，设计的具体 步骤如下： I.称取20.0g粗盐样品，加入80mL蒸馏水溶解。 Ⅱ.加入1mol·L1BaCl2溶液6mL,产生白色沉淀，加热2min,使沉淀颗粒长大以易于沉 淀。沉淀完全后，趁热减压过滤，得到滤液1。 Ⅲ.将滤液1转移至200mL烧杯中，并加热至近沸腾，边搅拌，边滴加饱和Na2CO3溶液，直到 不生成沉淀为止，再多加0.5mL饱和Na2CO3溶液，静置。沉淀完全后，趁热减压过滤，弃去 沉淀，得到滤液2。 V.将滤液2转移至200mL烧杯中，滴加6mol·L1HCI溶液，加热搅拌，调整溶液pH为3 左右。 V.将调整H后的溶液蒸发到原体积的三分之一，冷却结晶，减压过滤，然后洗涤晶体、抽干。 烘干产品，得到精盐。 回答下列问题： (1)步骤I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填名称)和酒精灯。为保证充分 溶解，采取的操作是 搅拌。 (2)步骤Ⅱ确定沉淀完全的方法是 (3)步骤Ⅲ沉淀Fe3+的离子反应方程式为 ,若检 验到滤液2中Mg+未除尽，可以继续滴加合适浓度的 溶液加以除去。 (4)步骤V中“加热搅拌”的目的是 (5)步骤V洗涤品体可选用下列 (填选项字母)试剂，采用冷却结晶而不采取蒸 发结晶的原因是 a.无水酒精 b.少量蒸馏水 c.四氯化碳 d.二硫化碳 (6)减压过滤的装置如图所示，相比普通过滤的优点是 (写出2点)。 布氏漏斗（铺上滤纸） 小孔 布氏漏斗俯视图 (未铺滤纸) 三一轮复习40分钟周测卷二 化学第4页（共4页） ☒高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ①②③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 6 NaCI的电离 易 0.88 2 选择题 6 离子反应在生活中的应用 易 0.78 3 选择题 6 指定条件的离子共存 易 0.78 选择题 6 离子共存 0.72 选择题 6 离子方程式判断 中 0.70 6 选择题 6 离子方程式判断 分 0.68 选择题 6 溶液中的离子导电能力 中 0.70 6 选择题 6 离子方程式判断 中 0.68 9 选择题 6 离子反应推断 难 0.60 10 选择题 6 依据流程判断离子反应 难 0.60 11 非选择题 19 NaHCO3的电离、制备及与碱的反应 中 0.65 12 非选择题 21 离子反应：粗盐的提纯 难 0.60 叁考答案及解析 一、选择题 方程式为Ca(PO,),OH(s)十F(aq) 1.D【解析】a中离子不能自由移动，接通电源，a不能 Ca(PO,),F(s)十OH(aq),A项符合题意；醋酸是 导电，A项错误；电离不需要通电，B项错误；图c表 弱酸，不能拆，反应的离子方程式为CCO十 示NaCI在水溶液中的导电情况，氯离子半径比钠离 2CH,COOH-Ca2++CO.+H.O+2CH,COO ,B 子大，则黑球代表C,C项错误；由图可知，氯化钠 项不符合题意：用石灰乳制漂白粉，反应的离子方程 晶体溶于水或熔融均可以电离出自由移动的离子，故 式为Cl+Ca(OH)2Ca++C1+CO+HO, 破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔 C项不符合题意；Al和NaOH溶液反应生成的H2可 融，D项正确。 以用于管道疏通，反应的离子方程式为2A1十6H2O 2.A【解析】防治龋齿原理是含氟牙膏能发生沉淀转 +2OH—2[A1(OH):]+3H↑，D项不符合 化，形成更难溶的氟磷酸钙，产生保护层，反应的离子 题意。 ·3- ·化学· 参考答案及解析 3.B【解析】Fe+与SCN反应生成的Fe(SCN),为红 9.A【解析】I.加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性 色，A项错误：OH、Na+、Ba+、NO、CH COO可 气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发 大量共存，B项正确：NH与OH不能大量共存，C 生的双水解反应生成了氨气，说明一定含NHNO2, 项错误：H+与CIO不能大量共存，D项错误。 反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能 4.D【解析】Ca2+与SO可生成CaSO,沉淀，二者不 为AgNO3和Na,SO,,Na2CO3反应生成的Ag2 SO 能大量共存，A项错误：Cu可与Fe+发生氧化还原 或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应 反应，二者不能大量共存，B项错误；氨水可与Mg+、 生成的BaSO,,BaCO,沉淀；Ⅱ.加入稀盐酸反应后的 Fé+反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C项错 不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气 误；CO2与溶液中离子均不反应，D项正确。 体，为二氧化碳气体，说明一定含NCO,一定不含 5.B【解析】一水合氨为弱碱，在离子方程式中不能拆 Naz SOa,白色沉淀可能为AgNO3和盐酸反应生成的 写，离子方程式为SO2+2NH·HO—SO号+ AgCl,可能含AgNO,BaCl2,可能存在AlO3;Ⅲ.加 2NH十HO,A项错误；明矾与纯碱混合，离子方程 入NOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生 式为2A1++3H2O+3CO号—2A1(OH)3↓+ 成，说明一定含NHNO,可能含AgNO、BaCl2、 3CO2个，B项正确；足量NaHS除去废水中的Hg+ KCl、NSO3、NCO3、AlO3。综上所述，一定含 反应的离子方程式为2HS十Hg2+—HgS↓+ NHNO、NazCOa,一定不含Naz SO,可能含 HzS,C项错误；Fe+的氧化性大于Cur+,所以Fe先 AgNO BaCla2、KCL,AlO3。故选A项。 与Fe3+反应，D项错误。 10.D【解析】NaCIO,溶液呈碱性是因为CO。发生 6.A【解析】铁置换硫酸铜中铜离子，生成硫酸亚铁， 水解：C1O2十H2O、一HC1O2十OH,A项正确：用 反应的离子方程式：Fe十Cu+一Cu十Fe+,A项错 足量氨水吸收SO2生成(NH),SO,反应的离子方 误：等物质的量的NH HSO和Ba(OH)2混合生成 程式为SO2+2NH·HO2NH时+SO号+ BaSO、NH·H2O和H2O,B项正确：氨水可与氯化 H2O,B项正确；反应①为NaC1o3和SO2在硫酸存 银形成[Ag(NH)2]十，C项正确；泡沫灭火器的原理 在的条件下发生氧化还原反应生成CO2和 是A+和HCO反应生成AI(OH)3和CO2,D项 NaHSO.,离子方程式为2CIO+SO2+H+ 正确。 HSO,十2CIO,C项正确；反应②中发生的主要反 7.C【解析】XY段溶液导电能力减弱的的主要原因 应为C1O2与过氧化氢在碱性条件下反应生成 是Ba(OH)2与硫酸反应生成了难溶的BaSO,和 NaCIO2,ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，反应的离 H2O,A项错误；BaSO,是强电解质，B项错误；a点以 子方程式为2CIO2+HO2+20H-—2C1O2+ 后硫酸过量，YZ段溶液的导电能力增强，主要导电离 2H2O十O2个，D项错误。 子是H+和SO,C项正确；a点溶液中有很少量的 二、非选择题 H+、OH、Ba+、SO,D项错误。 11.(19分) 8.D【解析】原电池正极得电子，铅蓄电池正极反应为 (1)①②⑥(3分) PbO2得电子生成PbSO,,电极反应式为PbO2十2e (2)NaHCO =Na +HCO (2) +4H+十SO—PbSO,+2H2O,A项正确：把铜 (3)HCO+H,O一H2CO3+OH(2分) 粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝发生的反应为铜 (4)NH +CO2+Na +H2O=NH +NaHCO 与H2O2和氨水反应生成[Cu(NH)]2+,OH和 (3分) (5)①HCO+OH+Ca+—CaCO3↓+H2O H2O,B项正确；HCO电离产生的CO可与Ca+ (3分) 反应生成CaCO3,从而促进HCO电离，导致溶液中 ②Ca++2OH+2HCO—CaCO,￥+CO+ c(H+)增大，会与HCO反应生成CO2,C项正确； 2H2O(3分) 以铜为电极，电解AgNO溶液，由于阳极不是惰性 电极，电极反应式为Cu一2e—Cu+,D项错误。 高三一轮复习Y ·化学· (6)Fe2++2HCO3—FeCO3↓+CO2↑+H2O (3)2Fe++3CO片+3HO-2Fe(OH)3↓+3CO,↑ (3分) (3分)NaOH(2分) 【解析】(1)NaHCO,固体不导电，但其溶液可导电， (4)促进CO,逸出(3分) 属于电解质，还可与碱中和，所以NaHCO属于酸 (5)b(2分)利用溶解性差异除去K+(或蒸发结晶 式盐。 无法除去K+)(3分) (2)NaHCO3溶于水电离生成Na+和HCO。 (6)加快过滤速率、提高固液分离效率、使滤出的固 (3)NaHCO,溶于水可水解使溶液显碱性，所以常用 体更干燥(3分，其他合理答案也给分) 作食用碱，HCO,十HO一HCO十OH-。 【解析】(1)步骤I称取20.0g粗盐样品，加入 (4)侯德榜制碱是向饱和氨盐水中通入足量的CO, 80mL蒸馏水溶解，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃 制备NaHCO3,反应的离子方程式为NH+CO2+ 棒、量筒，为保证充分溶解，采取的操作是加热、 Na++H,O-NH+NaHCO,↓。 搅拌。 (5)①NaHCO与过量石灰水反应，设NaHCO,的 (2)步骤Ⅱ加入1mol·L-BaC溶液，产生白色沉 计量数为1，反应的化学方程式为NaHCO十 淀BaSO,,确定SO沉淀完全的方法是取上层清 Ca(OH)2-CaCO3↓+NaOH+H2O,反应的离子 液于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀， 方程式为HCO,+OH-+Ca+—CaCO 确定沉淀完全。 +H2O。 (3)步骤Ⅲ滴加饱和Naz CO3溶液沉淀Fea+的离子 ②少量石灰水与过量NaHCO3反应，设Ca(OH)2 反应方程式为2Fe3++2CO?+3H0 的计量数为1，则反应的化学方程式为Ca(OH):十 2Fe(OH)3↓十3CO2个，滤液2中Mg2+未除尽，可 2 NaHCO—Naz CO,+CaCO3+2H2O,反应的 加入NaOH溶液，使Mg+转化为Mg(OH)2。 离子方程式为Ca+十2OH+2HCO方—CaCO,↓+ (4)步骤V中“加热搅拌”的目的是促进CO2逸出， CO+2H2 O 有利于除去CO和HCO。 (6)FeSO,溶液与NaHCO,反应制备补血剂FeCO,, (5)步骤V洗涤的晶体为氧化钠，可选用少量蒸馏水 反应的离子方程式为Fe++2HCO—FeCO,↓ 洗去表面的盐酸，采用冷却结晶而不采取蒸发结晶 +CO2个+H2O。 的原因是利用溶解性差异除去K+,而蒸发结晶无 12.(21分) 法除去K。 (1)量筒(1分)加热(1分)》 (6)相比普通过滤，减压过滤可以加快过滤速率、提 (2)取上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产 高固液分离效率、使滤出的固体更干燥、减少能源消 生白色沉淀，确定沉淀完全(3分) 耗等。