(1)物质的分类及转化物质的量-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（Y）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (一)物质的分类及转化物质的量 （考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127S32Ag108 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.咖啡文化深受全球喜爱，咖啡制作过程中涉及化学变化的环节是 A.精选咖啡豆→研磨成粉 B.水加热至沸腾→冲泡咖啡 C.咖啡果→发酵去除果肉→干燥→烘焙 D.咖啡粉→通过滤纸过滤→成品咖啡 2.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag十2H2S十 O2—2H2O+2X。下列说法错误的是 A.金银均可用于制作餐具 B.X的摩尔质量为248g·mol-1 C.银针可检验食物中是否含砒霜(As2O3) D.还原剂与氧化剂物质的量之比为4：1 3.下列溶液中的C1-浓度与50mL1mol·L1MgCl2溶液中的C1浓度相等的是 A.150mL1mol·L1NaC1溶液 B.150mL2mol·L1KC1溶液 C.100mL0.5mol·L1CaCl2溶液 D.75mL1mol·L1A1Cl3溶液 4.CO和CO2是碳的两种重要化合物，18gCO和CO2的混合气体完全燃烧后测得标准状况下 CO2体积为11.2L,下列说法正确的是 A.混合气体在标准状况下的密度约为0.8g·L B.混合气体中CO物质的量为0.5mol C.混合气体中CO和CO2物质的量之比为2：1 D.混合气体中含碳元素的质量为6g 化学第1页（共4页) 衡水金卷·先享题·高三 5.实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值 偏低的是 A.实验前试样未经干燥 B.试样中含有少量碳酸氢铵 C.试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样迸溅出来 6.顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关说法中正确 的是 A.Pt的化合价为+4价 B.该物质由PtCl2和NH3组成，属于混合物 C.NH3属于碱 D.该物质由4种元素组成 7.碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I形式存在，几种粒子之间的转化关系如 图所示。下列说法正确的是 A.由题图可知氧化性的强弱顺序：C2>I2>IO ,适量Cl21 NaHS0: I03 途径I 途径Ⅱ B.可利用I与IO在一定条件下反应制备 足量C2 C.途径Ⅲ中若反应1molI,则反应中转移电子数为5NA 途径Ⅲ D.在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝现象 8.如图所示为铁元素的价-类二维图，有关含铁物质间的转化关系，下列说法正确的是 ③ Fe2O3 Fe(OH)Fe3+ /Fe3O ⑤ +2 ① Feo Fe(OH)F oe② 单质氧化物氢氧化物盐 物质类别 A.高温下铁与水蒸气反应可实现转化① B.铁在常温下与空气缓慢反应实现转化②，在纯氧中剧烈反应实现转化① C.分别向Fe(OH)3、Fe(OH)2中加入稀硝酸可实现转化③、④ D.向FeCl溶液中滴加氨水可实现转化⑤ 9.相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当向甲容 器中充入14.4gN2和CO2的混合气体、乙容器中充入4.4gCO2时，隔板处于如图所示位置。 若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入N2的质量为 122.5345 A.10.0g B.8.4g C.10.8g D.9.6g 轮复习40分钟周测卷一 化学第2页（共4页） 回 10.NH4A(SO4)2可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残 留量≤0.1g·kg1。取4.53gNH4A1(SO4)2·12H2O加热分解，加热过程中固体质量随温 度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是 1a(300,2.37) 2 b(633,1.71) c(975,0.51) 0 2004006008001000温度/℃ A.NH4Al(SO4)2在水中的电离方程式为NH4A1(SO4)2一NH+A13++2SO B.a点剩余的固体可能为NHAl(SO4)2·2H2O C.b点剩余的固体可能为Al2(SO4)3 D.c点剩余的固体可能为Al2O 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(19分)宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量联系在 一起。回答下列问题： (1)质量比为14：15的CO和NO的混合气体中的CO和NO的物质的量之比为 该混合气体的平均摩尔质量为 (2)30g乙烷与标准状况下 LHS含有相同数目的氢原子。 (3)如图所示的密闭容器中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略），当左边充入标准状况下 22.4LO2,右边充入NO和NO2的混合气体共9.5g时，隔板处于如图示位置（左、右两侧 温度相同)。右侧混合气体中氮原子与氧原子的个数比为 (4)硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为1g·cm3)。 ↑密度/gcm3 硫酸溶液 1 g.cm-3 氨水 加水的量 ①已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4ol·L1,则质量分数为49%的硫 酸溶液的物质的量浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol·L1。 ②已知2mol·L1氨水溶液的密度为og·mL1,使100g该氨水的物质的量浓度减小到 1mol·L1(密度为o2g·mL1),需加入水的体积为 mL(用含p1和p2的 代数式表示)。 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 (5)一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料 20.00L,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至 200.0mL。取出20.00mL稀释液，加入30.00mL0.0150mol·L1I2溶液，充分反应后，再 用0.0120mol·L1Na2S2O3溶液与剩余的12反应，共消耗Na2S2O3溶液25.00mL。 已知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H2O。+L2十3NaOH-CH1O,Na十 2Nal+2H2O。 ②Na2S2O3与L2能发生如下反应：I2十2Na2S2O3—2NaI+Na2S4O6。 该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为 mol·L1。 12.(21分)生活中处处有化学，掌握一定的化学知识可以让我们的生活更加美好。 (1)家庭厨房中常备有下列用品： A.食盐 B.食醋 C.纯碱 D.小苏打 E.蔗糖 ①属于电解质的有 (填字母，下同)，主要成分熔融状态能导电的有 ②水溶液呈碱性的是 (填字母)。 ③食醋在水中的电离方程式是 (2)近年来家装甲醛引起的室内污染备受关注，科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修 材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图所示。 。氢原子 ●氧原子 ○碳原子 催化剂表面 ①甲醛的结构简式为 0 ②写出图示所有物质中氧化物的化学式： ③实验测定：该催化剂每小时可消除5mol甲醛，并生成等物质的量的H2O。设NA为阿伏加 德罗常数的值，每小时消除甲醛的反应中转移电子数为 轮复习40分钟周测卷一 化学第4页（共4页） ☑高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（一） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ⅡⅢ ①② ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 化学变化 易 0.85 2 选择题 6 中华传统文化 易 0.85 3 选择题 6 离子浓度计算 易 0.78 4 选择题 6 气体摩尔体积、混合气体计算 中 0.65 5 选择题 6 物质的量计算：结品水测定 中 0.65 6 选择题 6 物质的组成 中 0.68 7 选择题 6 物质间的转化关系 中 0.65 8 选择题 6 价-类二维图应用于物质转化 分 0.65 9 选择题 6阿伏加德罗定律 中 0.65 10 选择题6 应用热重曲线的计算 难0.50 11 非选择题19物质的量和物质的量浓度的基本计算 易 0.70 12非选择题21 物质的分类及组成 中 0.65 香考答案及解析 一、选择题 22.4L:mo=0.5mol,28n(0)+44n(C02)= 11.2L 1.C【解析】精选咖啡豆研磨成粉过程中只是状态发 生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A项不符合 18g,由此解得：n(CO)=n(CO2)=0.25mol。混合 题意；冲泡咖啡过程中只是发生了溶解，没有新物质 生成，属于物理变化，B项不符合题意：发酵时有酒精 气体在标准状况下的密度约为器≈1.6g·L, 等物质生成，有新物质生成，属于化学变化，C项符合 A项错误；混合气体中n(CO)=0.25mol,B项错误； 题意：咖啡粉通过滤纸过滤，实现固液分离，没有新物 混合气体中CO和CO2物质的量之比为1：1，C项错 质生成，属于物理变化，D项不符合题意。 误；混合气体中含碳元素物质的量为0.5mol,质量为 2.C【解析】金银均可用于制作餐具，A项正确：根据 6g,D项正确。 原子守恒，X的化学式为AgS,其摩尔质量为 5.C【解析】实验前试样未经干燥，则加热前固体的质 248g·mol1,B项正确；银针只能用于检验硫化物 量偏大，导致测得结晶水含量偏高，A项不符合题意： 的存在，与As2O3不反应，C项错误；Ag做还原剂， 试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨 O2做氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 气、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导 4:1,D项正确。 致测得结晶水含量偏高，B项不符合题意：试样中含 3.B【解析】50mL1mol·L1MgC2溶液中的 有少量氧化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余 c(Cl-)=2mol·L。150mL1mol·LNaC1溶 固体质量偏大，导致测得结品水的含量偏低，C项符 液中的c(C1)=1mol·L-1,A项错误；150mL 合题意；加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩 2mol·L-1KC1溶液CI浓度为2mol·L1×1= 余固体质量偏少，导致测得结晶水的含量偏高，D项 2mol·L-l,B项正确；l00mL0.5mol·L-CaCle 不符合题意。 溶液C1厂浓度为0.5mol·L1×2=1mol·L1,C 6.D【解析】Pt为十2价，A项错误；Pt(NH)2C2是 项错误：75mL1mol·L-1AICL溶液C1-浓度为 化合物不是混合物，B项错误：NH是氢化物不是 1mol·Ll×3=3mol·L-l,D项错误。 碱，C项错误；Pt(NH),Cl2由Pt、N、H、CI共4种元 4.D【解析】据题意n(CO)十n(CO2)= 素组成，D项正确。 ·化学· 参考答案及解析 7.B【解析】C2和I厂反应生成L,C足量，L继续被氧 =67.2L 化为IO,说明IO氧化性强于L2,A项错误；可利用 (3)根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体的体 与IO在一定条件下反应制备L2:IO,十5I+6H一 积之比等于物质的量之比，氧气与混合气体的物质 3L十3HO,B项正确：途径Ⅲ中若反应1molI生成 IO,则反应中转移电子数为6V,C项错误：在淀粉碘 的量之比是号：号=4：1，充入n(0,)=1mol,所以 4.1 化钾溶液中逐滴滴加氯水，氯气能将碘离子氧化生成碘 混合气体的物质的量是0.25mol,则30n(NO)十 单质使淀粉溶液变蓝，D项错误。 46n(NO2)=9.5g,n(NO)+n(NO2)=0.25mol,联 8.D【解析】高温下铁与水蒸气反应生成FeO,和H2,A 立解得：n(NO)-n(NO2)=0.125mol,右侧混合气 项错误；Fe在空气中缓慢氧化生成FeO,在纯氧中剧 体中氮原子与氧原子的个数比为2：3。 烈反应生成F色O,B项错误；稀硝酸具有强氧化性，可 (4)①设质量分数为98%的浓硫酸密度为pg·mL, 将Fe(OH)2氧化得到Fe+,C项错误；向FeCl,溶液中 其物质的量浓度为c1mol·L1,设质量分数为49% 滴加氨水可生成Fe(OH)3,D项正确。 的硫酸密度为pg·mL,其物质的量浓度为 9.B【解析】甲、乙的体积比为4：1，乙容器中充入 4.4gC02,n(CO2)=0.1mol,则甲容器中14.4gN2 9mol·L1,则g1=10000×98% mol·L-1,c2= 98 和CO2的混合气体的总物质的量为0.4mol。若要 1000p2×49% 使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体 98 mol·L1,c2=号，据图示可知，p 2p1 物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3ol N,通入N2的质量为0.3mol×28g·mol厂l <n,所以c<受。 8.4g,故选B项。 10.B【解析】NHA1(SO,)2在水中的电离方程式为 ②设需加水VmL,则2×100=1×100+Y,V= NHAl(SO,)2一NH时+A13++2SO,A项正 确；4.53gNHA1(SO:)2·12H2O的物质的量为 200p2-100。 453g·mol=0.01mol,加热到a点时，质量差为 4.53g (局根据关系式2八a:S.0,~1:可知，与葡萄糖反应 4.53g-2.37g=2.16g,结晶水的质量m(H20)= 后，剩余的1，为2×0.0120mol·L1×25.00× 0.01mol×12×18g·mol1=2.16g,2.16g刚好 103L=1.5×104mol,与葡萄糖反应的12为 为结晶水的质量，此时固体为NHAl(SO)2z,B项 0.0150mol·L1×30.00×103L-1.5×10-4mol 错误；加热到b点时，质量为1.71g,m[Al2(SO)3] =3.0×10-mol。根据关系式C6H2OI2可知， =0.01molX号×342g·mol1=1.71g,即此时固 该无色饮料20.00L中糖类物质（均以葡萄糖计） 体为Al2(SO:)3,C项正确；c点时固体质量为 的物质的量为3.0×104mol×20mL=3.0× 20 mL 0.51g,m(Al,0)=0.01molX2×102g·mol 103mol,该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物 =0.51g,即此时固体为Al203,D项正确。 质的量浓度为002-0.15ml1。 二、非选择题 12.(21分) 11.(19分) (1)①CD(3分) ACD(3分) (1)1:1(2分) 29g·mol厂1(2分) ②CD(3分) (2)67.2(3分) ③CH,COOH一CH:COO+H+(3分) (3)2:3(3分) (2)①HCHO(3分) (4)①小于(3分) ②H2O、CO2(3分) @2002-100(3分) ③20VA(3分，其他合理答案也给分) 【解析】(1)①食盐与食醋均为混合物，不是电解质： (5)0.15(3分) 纯碱和小苏打都是电解质，蔗糖溶液及熔融态蔗糖 【解析】(1)由混合气体中CO和NO的质量比为 均不导电，不是电解质。食盐的主要成分是NaCl, 14:15可知，C0和N0的物质的量之比为 熔融态时可导电，纯碱和小苏打在熔融态时也导电。 28g·mo130g·0T=1:1,混合气体的平均摩 14g 15g ②纯碱和小苏打溶液呈碱性。 ③食醋中的醋酸是弱电解质，电离方程式为 尔质量为号×28g·mo1十 ×30g·molt CH,COOH一CH COO+H+ 2 (2)①甲醛的结构简式为HCHO。 =29g·mol1 ②图示反应为HCHO十O2→CO2十H2O,图示中 (2)1个乙烷分子中含有6个氢原子，1个硫化氢分 的氧化物有2种，即CO2和H2O。 子中含有2个氢原子，由30g乙烷与标准状况下的 ③据上述转化反应可知，每消耗1mol甲醛，转移电 VL的硫化氢含有相同数目的氢原子可得关系式： 子4ol,则每小时消除甲醛的反应中转移电子数 30g VL 30g:m0lX6=22.4m0L可X2,解得V 为20NA。 ·2·