(10)化学反应的热效应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（小题量 S）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (十)化学反应的热效应 （考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.中和反应反应热的测定实验中，下列操作一定不会降低实验准确性的是 A.量取HCI溶液的体积时俯视读数 B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 C.反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度 D.测量稀盐酸温度的温度计立即用来测量NaOH溶液的温度 2.已知常温常压下，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ol液态水时，中和热△H= 一57.3kJ·mol厂1。下列关于中和热的说法正确的是 A.在测定中和反应的反应热时实际加人的酸、碱的量会影响该反应的△H B.分别向1L0.5mol·L1的NaOH溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应 的热效应分别为△H1、△H2、△H3,则△H1>△H2=△H C.1molH2S04与Ca(OH)2反应的△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 D.20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 3.人们通常用摩尔燃烧焓来衡量一种燃料燃烧释放热量的多少。某物质的摩尔燃烧焓指在一定 反应温度和压强条件下，1ol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变。几种物质的摩 尔燃烧焓(298K,101kPa)如下表所示。下列热化学方程式正确的是 物质 C2 H(g) C,H(g) CO(g） H2S(g) H2(g) △H/(kJ·mol-1) -1559.8 -1411 -283 -586 -285.8 A.C2 H (g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411 kJ.mol B.C2H6(g)—-C2H(g)+H2(g)△H=-137kJ·mol-1 C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1,则2CO2(g)—2CO(g)+O2(g)反应的△H=十2× 283.0kJ·mol-1 D.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)△H=-1172kJ·mol-1 4.下列有关热化学方程式的说法正确的是 A.△H值的大小与热化学方程式中计量数无关 B.一定条件下的密闭容器中0.5olN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ:N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)△H=-2akJ·mol-1(a>0) C.已知稀溶液中H+(aq)+OH(aq)一H2OI)△H=-57.3kJ·mol1,则稀醋酸与稀氢 氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D.S(s)+O2(g)SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)—SO2(g)△H2,则△H1>△H2 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 5.NO参与O3分解的反应机理与总反应如下： 第一步：O(g)+NO(g)O2(g)+NO2(g)△H 第二步：NO2(g)—NO(g)+O(g)△H2 第三步：O(g)+O3(g)—2O2(g)△H3 总反应：2O3(g)—3O2(g)△H4 反应历程中的能量变化如图所示。下列有关叙述错误的是 A.NO在O3分解反应中的作用是催化剂 B.△H1>0,△H2>0 C.△H2=△H3-△Hi 203(g) 302(g) D.△H3=△H4-△H2-△H1 反应历程 6.已知：①某些化学键的键能如下表所示。 化学键 N-N 0=0 N=N N-H 键能(kJ/mol) 193 498 946 a ②火箭燃料肼(H—N一 N H)的有关化学反应的能量变化如图所示。 HH 下列说法错误的是 能量↑ 假想中间 2N(g)+4H(g)+2O(g) A.N2比O2稳定 物质的 总能量 B.表中的a=194 △H3 △H2=-2789kJ/mol C.N2 H,(g)+O2(g)-N2(g)+2H2 O(g)AH= 反应物的 总能量 N2H4(g)+O2(g) 534 kJ/mol △H1=-534k/mol 生成物的 D.图中的△H3=+2255kJ/mol 总能量 N2(g)+2H2O(g) 7.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)十O2(g)—一SO2(g)△H1= -297.16kJ·mol-1;②S(正交，s)+O2(g)-S02(g)△H2=-296.83kJ·mol-1;③S(单 斜，s)一S(正交，s)△H3。下列说法正确的是 A.单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化 B.S(单斜，s)—S(正交，s)△H3>0,单斜硫比正交硫稳定 C.S(单斜，s)—S(正交，s)△H3<0,正交硫比单斜硫稳定 D.等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多 8.常温常压下，H2S在O2中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是 2S(s)+2H200①+202(g) △H1 △H2 2H2S(g)+302(g) △H3 2S02(g)+2H20(I) A.H2S(g)的燃烧热为△H B.1molS(s)完全燃烧生成SO,(g)时，放出热量为公 C.2molH2S在足量O2中充分燃烧的热化学方程式为2H2S+3O2—一2SO2+2H2O△H3= △H1+△H2 D.△H3<△H1,△H3<△H2 ·轮复习40分钟周测卷十 化学第2页（共4页） s 9.利用CO2与H2电化学催化还原制备HCOOH的反应机理(M为催化剂)和不同催化剂(B、 Bin或In)下的相对能量变化如图所示（￥表示吸附态）。下列说法错误的是 C0, 0.6 Bi H-M-H -Biln *HCOOH H 0.4 .---In HCOOH M -H-M-COOH 0.2 CO CO2(g) HCHO 0.0 HCOOH(g) -0.2 H-M-CH M-C=0 H,O *C02 0.4 *OCHO 反应进程 A.存在2个副反应 B.电化学还原时，HCOOH是阴极产物 C.使用BiIn作催化剂更优 D.降低温度有利于提高CO2制甲酸的平衡转化率 10.Pd催化过氧化氢分解制取O2的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催化 剂表面上的物种用￥标注。下列说法错误的是 0.00(gH,0,(g) H0H,0 安 2.0 H,OOH,O(g) O,(g)H,O(g)H,O(g) H,OOHOH H,O(g)H,O(g) -3.0 H,OOH,O -4.0 OHJOHOH,O(g) 0o1H,0(glH,0(g) 01OH,01H,0(g) 反应历程 A.该反应历程中所有步骤的原子利用率均为100% B.O2(g)H2O(g)|H2O(g)的总键能大于H2O2(g)|H2O2(g)的总键能 C.催化剂Pd降低了HO2分解反应的活化能，加快了H2O2的分解速率 D.整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 班级 姓名 分数 题号 2 5 6 7 6 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)丙烷(C3H8)是一种重要的化工原料和能源产品，具有广泛的用途。回答下列问题： (1)①已知在25℃、101kPa下，11gC3H(g)燃烧生成CO2(g)和HO1)时放出555kJ热量， C3Hg(g)燃烧热的热化学方程式为 ②已知C0(g)十0，(g)一C0,(g)△H=-283k·m0l,该反应中，反应物的总键能 (填“>”或“<”)生成物的总键能。 ③根据①②计算：1molC3H(g)在适量O2(g)中完全反应生成CO(g)、CO2(g)和H2O(1),共 放出1937kJ热量，则反应过程中共生成了 mol CO. (2)T℃，向1L的密闭容器中充入1molC3H8(g)和1molO2(g),仅发生反应2C3H8(g)+ O2(g)-一2CH2一CHCH3(g)+2HO(g)△H=一236kJ·mol1,充分反应达到平衡状态 时放出35.4kJ热量，则C3H(g)的平衡转化率为 ；下列措施中，能加快反应 速率且能提高C3H(g)平衡转化率的为 (填选项字母)。 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 a.压缩容器体积 b.加入催化剂 c.降低温度 d.增大O2的浓度 (3)C3H可以制备丙烯和氢气，发生的反应为C3H8(g)=CH2一CHCH3(g)+H2(g)△H =十128k·mol1,该反应中，正反应的活化能（填“>”“<”或“=”）逆反应的活化能。 12.(20分)甲烷是非常重要的化工原料，利用甲烷催化重整技术可制备很多化工品和能源品。回 答下列问题： (1)写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯代物的化学方程式： (2)一种甲烷和二氧化碳的共转化催化反应历程如图所示： 中间态 0 夺氢 选择性活化催化剂0 ●C 00 OH 已知部分化学键的键能数据如下表所示： 共价键 C-H C=0 O-H C-O C-C 键能(kJ·mol-1) 413 745 462 351 348 反应物与生成物均为气态，写出该催化反应的热化学方程式： 0 (3)有研究团队认为甲烷催化制甲酸的转化过程如图所示。 C02 CH4 Ni/Al2O3 H200H20(g) RuH2 H, Ru(CO2H)2 H2O(I) Ⅲ →H200) Ru(OH)2 HCOOH①) ①上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品为 ②已知上述步骤Ⅱ反应的△H>0。一定温度下，向10L恒容密闭钢瓶中充入1 mol CH(g) 和1molH2O(g),在催化剂作用下发生步骤Ⅱ的反应。10min末达到平衡，测得钢瓶中 H2O(g)的物质的量为0.8mol,则0~10min内，平均反应速率v(CO2)= 改变条件重复实验，测得CH4的平衡转化率（α）与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，则T (填“>”“<”或“=”)T2。 a/% p/kPa (4)已知CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)△H=-178.8kJ·mol-1.500℃时，CH4与水蒸 气重整制氢时主要发生的反应有CH4(g)+HO(g)一CO(g)十3H2(g)、CO(g)+HO(g) 、一一H2(g)+CO2(g),实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔CO,理由是 轮复习40分钟周测卷十 化学第4页（共4页）高三一轮复习S ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十）》 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 中和热的测定 易 0.94 2 选择题 6 中和热的判断 易 0.90 3 选择题 6 摩尔燃烧焓 易 0.80 选择题 6 热化学方程式的判断 易 0.80 选择题 6 能量与反应历程 易 0.77 选择题 6 化学反应与键能 易 0.75 选择题 6 同素异形体的转化 方 0.64 8 选择题 6 可燃物燃烧的能量变化 中 0.59 9 选择题 6 反应机理和能量变化图 难 0.50 10 选择题 6 反应历程和相对能量变化图 雅 0.46 11 非选择题 20 丙烷相关的能量转化 中 0.60 12 非选择题 20 甲烷相关的能量转化 中 0.57 叁考答案及解析 一、选择题 酸、碱的量会影响反应放出的热量，但不会影响该反 1.C【解析】量取盐酸的体积时俯视读数会导致实际 应的△H,A项错误：分别向1L0.5mol·L1的 量取的盐酸体积偏小，会影响准确性，A项不符合题 NaOH溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，因 意；分多次加入NaOH会导致热量散失，会影响准确 醋酸的电离吸热，放出的热量较强酸少，则恰好完全 性，B项不符合题意；利用反应后温度计的最高温度 反应时放出的热量为②=③>①，焓变为负值，所以 与反应前两溶液的平均温度之差计算反应热才会淮 △H1>△H=△H2,B项正确：反应产生沉淀，△H≠2 确，C项符合题意：温度计上残留的HCI与NaOH发 ×(-57.3)k·moll,C项错误；NaOH固体溶解 生中和反应，使测得的NaOH溶液温度偏高，会影响 放热，且物质的量与热量成正比，则20.0 g NaOH固 准确性，D项不符合题意。 体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.65kJ,D项 2.B【解析】在测定中和反应的反应热时实际加入的 错误。 ·35· ·化学· 参考答案及解析 3.C【解析】1molC2H(g)完全燃烧生成二氧化碳和 化为正交硫的过程是化学变化，A项错误；由盖斯定 液态水时，△H=-1411kJ·mol1,A项错误：根据 律可知，反应①-②=③，所以△H3= C2H、C2H、H2的燃烧热和盖斯定律可得CH(g) (-297.16kJ·mol-1)-(-296.83kJ·mol1)= -C2H,(g)+H2(g)△H=-1559.8kJ·mol 一0.33kJ·mol1,△H3<0,B项错误、C项正确：由 -(-1411kJ·mol-1)-(-285.8kJ·mol1)= 上述分析可知，单斜硫的能量高于正交硫，等质量的 十l37kJ·moll,B项错误；CO(g)的燃烧热是 单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，前者放热 283.0k灯·mol1,则2 nol CO完全燃烧生成CO2时 多，D项错误。 放出2×283.0kJ热量，反应逆向进行，吸收热量为2 8.D【解析】硫化氢的燃烧热指101kPa时，1mol ×283.0kJ,所以2CO2(g)—2CO(g)+O2(g),反应 H2S(g)完全燃烧生成SO2气体和液态水时放出的热 的△H=十2×283.0kJ·mol1,C项正确；硫化氢的 量，则应为△，A项错误，1m0lS(s)完全燃烧生成 燃烧热是1mol硫化氢完全燃烧生成二氧化硫和液 态水放出的热量，D项错误。 SO,气体时，放出的热量为-△，B项错误：热化学 2 4.D【解析】化学计量数扩大倍数，焓变扩大倍数，A 方程式未标注物质状态，C项错误；硫化氢的燃烧、硫 项错误；合成氨的反应是一个可逆反应，一定条件下 的燃烧都是放热反应，则△H=△H1十△H2<0、 的密闭容器中0.5molN2与过量H2充分反应，测得 △H,<0、△H20,所以△H,<△H1,△H3<△H2,D 放出热量ak,则1molN2完全反应时放出的热量 项正确。 大于2akJ,故热化学方程式为N2(g)十3H(g)一 9.D【解析】由图可知，有副产物HCHO、CO生成，即 2NH(g)△H<-2akJ·moll(a>0),B项错误； 醋酸是弱电解质，电离吸热，所以稀醋酸与稀氢氧化 存在CO,+2H,电解HCH0十H,0,C0,十H电解 钠溶液反应生成1mol水时放出热量小于57.3kJ,C CO十H2O,2个副反应，A项正确；电化学原理为通过 项错误；固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气 催化还原制得HCOOH,故HCOOH为还原产物，而 体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体 电解池的阴极发生还原反应，HCOOH是阴极产物， 产生热量多，但反应热为负值，所以△H2<△H1,D B项正确；由图可知，Bin作催化剂时反应活化能最 项正确。 低，故使用Bin作催化剂效果更好，C项正确；由图可 5.C【解析】NO先参与反应后生成，作该反应的催化 知，CO2与H2制备HCOOH的反应为吸热反应，降 剂，A项正确；由图可知第一、二步均为生成物总能量 低温度使制备HCOOH的反应平衡逆向移动，降低 高于反应物总能量，根据△H=生成物总能量一反应 了CO2制甲酸的平衡转化率，D项错误。 物总能量，故△H1>0,△H2>0,B项正确；△H3一 10.A【解析】总反应为过氧化氢分解生成氧气和水， △H1≠△H2,C项错误；根据盖斯定律，反应3=总反 因此并不是所有步骤的原子利用率均为100%，A项 应-反应2-反应1，△H=△H:-△H2-△H1,D项 错误：由图可知，该总反应为放热反应，生成物总键能 正确。 大于反应物总键能，O2(g)|HO(g)川HO(g)的总键能 6.B【解析】N=N的键能为946kJ/ol,O=O的键 大于HO2(g)|HO2(g)的总键能，B项正确：催化 能为498kJ/mol,所以N2比O2稳定，A项正确：利 剂Pd降低了HO2分解反应的活化能，加快了 用△H3建立有关a的等量关系，即193十4a十498= H2O2的分解速率，C项正确：整个催化分解过程中 一(534)-(-2789)，a=391,B项错误；从图中可以 既有极性键H一O键的断裂和形成，也有非极性键 看出，反应物为NH(g)十O2(g),生成物为N2(g) O一O键的断裂和O一O键的形成，D项正确。 十2HO(g),△H=-534kJ/mol,C项正确：图中的 二、非选择题 AHa=-534 kJ/mol-(-2789 kJ/mol)= 11.(20分) +2255kJ/mol,D项正确。 (1)①CaH(g)+5O2(g)—3CO2(g)+4H2O(1) 7.C【解析】单斜硫与正交硫是不同的物质，单斜硫转 △H=-2220kJ·mol1(4分) ·36· 高三一轮复习S ·化学· ②<(3分) 转化率，b项错误；正反应为放热反应，降低温度化 ③1(3分) 学反应速率减小，平衡右移，CH(g)平衡转化率增 (2)30%(4分)d(3分) 大，c项错误；增大O2的浓度，化学反应速率增大， (3)>(3分) C:H(g)平衡转化率增大，d项正确。 【解析】(1)①已知在25℃、101kPa下，11g (3)反应CH(g)、一CH2=CHCH(g)+H(g) CH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(I)时放出555kJ △H=+128k·mol1,其△H=正反应活化能-逆 热量，11gCHg(g)的物质的量为0.25mol,则 反应活化能，△H>0,所以正反应的活化能>逆反应 1 mol C:Hs(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(1)时放出4 的活化能。 ×555kJ=2220kJ,所以CH(g)燃烧热的热化学 12.(20分) 方程式为CHg(g)十5O2(g)—3CO2(g)十 (1)CH,十Cl,光题CH,C+HCI(3分) 4H2O(1)△H=-2220kJ·mol-l。 (2)CO2(g)+CH(g)-CH:COOH(g)AH= ②已知C0g)+0.(g)—C0,g)△H -3kJ·mo1(4分) (3)①H2(3分) -283kJ·oll,△H=反应物键能之和-生成物 键能之和<0，所以该反应中反应物的总键能<生成 ②0.001mol·L1·min-l(4分)<(3分) 物的总键能。 (4)吸收CO2,提高H2的产率，提供热量(3分) ③令反应I为CH(g)十5O2(g)一3CO2(g)十 【解析】(1)甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应 4HO)△H=-2220k·mol',令反应Ⅲ为 生成一氧甲烷和氧化氢。 (2)由图可知，总反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用 3C0(g)+20.(g)—3C0,(g)△H=(-283× 下反应生成乙酸，反应方程式为CO2(g)十CH:(g) 3)kJ·mol-1=-849kJ·mol1,反应I-反应Ⅲ得 CHCOOH(g),反应的焓变△H= 反应：CH:(g)+子0(g)—300g)+4H00 (745k·mol-1×2+413kJ·mol-1×4) (413kJ·mol-1×3+348kJ·mol-1+ △H=-2220kJ·mol-1-(-849kJ·mol1)= 351kJ·mol-1+462kJ·mol-1+745kJ·mol厂1) -1371k·mol1,设发生反应I的n(CH8)= =-3kJ·mo厂。 xmol,发生反应Ⅱ的n(CHg)=ymol,1mol (3)①根据图中转化关系，再结合元素守恒和电子转 CH(g)在适量O(g)中完全反应生成CO(g)、 移得失守恒，可得总反应方程式为CH,十2HO CO2(g)和H2O(1),共放出1937kJ热量，则x十y= HCOOH十3H2,则上述历程中除制得甲酸外， 1,220z+1371y=1937,解得x=号y=号则反 还可得到的副产品是H2。 ②列三段式如下： 应过程中生成的C0的物质的量为3×3 mol= CH.(g)+2HO(g)NVAL0 =(COb2(g)+4H2(g) 1mol。 起始量/mol·L-1:0.1 0.1 0 0 (2)由反应2CH(g)+O2(g)一2CH=CHCH(g) 转化量/mol·L-1:0.01 0.02 0.010.04 +2HO(g)△H=-236k·mol1可知，2CaHg 平衡量/mol·L-l:0.09 0.08 0.010.04 ~236kJ,充分反应达到平衡状态时放出35.4kJ热 0~10min内，平均反应速率u(C02)= 量，则CaHg(g)的消耗为0.3mol,则其平衡转化率 0.01mol·L-1 =0.001mol·L-·minl;CH4+ 为30%；正反应为气体体积增大的反应，压缩容器 10 min 体积，反应物浓度增大，化学反应速率增大，但加压 2H0/0C0,十4H。,该反应为吸热反应，温 平衡左移，CH(g)平衡转化率减小，a项错误；加入 度升高，平衡正向移动，CH,的平衡转化率（α）增大， 催化剂化学反应速率增大，但不影响C,H。(g)平衡 由图可知，在相同压强下，温度为T2℃时的CH,平 ·37· ·化学· 参考答案及解析 衡转化率>T℃时的CH,平衡转化率，则T<T2。 于吸收CO2,且二者反应放热，提供热量，有利于甲 (4)CaO与CO2反应放热，加入适量多孔的CaO便 烷与水蒸气的重整反应，提高H2的产率。 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