(13)电化学原理综合题-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（小题量 R）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (十三)电化学原理综合题 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：O16S32Ca40Cr52Cu64 一、选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.利用微生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱。现以NCl溶液模拟海水、采用 惰性电极，用如图所示的装置处理有机废水（以含有机酸CH COOH溶液为例），在直流电场作 用下，双极膜间的水解离成H+和OH。下列说法错误的是 A.阳极室pH增大 双极膜 膜b膜a B.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 H20产品室 C.阴极室可获得NaOH溶液 NaCl D.当阴极产生11.2L气体时，理论上产品室可得1 mol HCl C02 H+- 2.在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TS),电解装置如图所示，下列说法错 误的是 电源 电极A 石墨电极 熔融盐 (CacL,、NaCI) 000 产物TiSi A.石墨电极为阳极，发生氧化反应 B.电极A的电极反应：8H+TiO2+SiO2+8e-TiSi+4H2O C.该体系中，石墨优先于C参与反应 D.电解时，阳离子向电极A移动 3.复旦大学科研人员近日研发出一种新型钙-氧气电池，其能够在室温条件下充放电、稳定循环 700次，为可穿戴电池织物的发展提供了新思路。科研 2e+0, 2e 人员表示，最新研发出的钙-氧气电池主要由金属钙负 Cao,- →Ca2 极、碳纳米管空气正极和有机电解质三个部分组成，工作 41 xCa°充电 原理如图所示。已知：金属电池的“理论比能量”指单位 质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法 正确的是 02 2e*0 放电 Ca0, A.该电池的电解质可以是乙醇 →Ca2 01 B.放电时，正极反应式：O2十2e—O号 0 0.5 1.01.5 2.0 C.与锂-氧气电池相比较，钙-氧气电池的比能量高 容量/(mAh.cm) D.充电时消耗14.4gCaO2时生成4.48L氧气 4.以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备H2和HCO的装置如图所示（工作时，H2O在 双极膜界面处被催化解离成H+和OH)。下列说法错误的是 NaOH+NaCIO4 HCIO+NaCIO 、阳离子交换膜 吸附目 双极膜 吸附层 NaCI溶夜 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 A.“全氢电池”的总反应为H++OH—一H2O B.“全氢电池”的双极膜中产生的H向右移动，OH向左移动 C.阳极区发生的电极反应为2Cl-2e—Cl2个 D.理论上负极消耗1molH2,电解池阳极区减少1mol阳离子（忽略HCIO的电离） 5.科学家利用氧化还原贮库电极实现模块化电化学合成，该方法可以在不同反应池中可逆地进行 氧化还原，其反应装置如图所示。下列说法错误的是 电源1K,2电源2 A.电极1为阴极 B.电解一段时间后，室2电解质溶液pH不变 电极3 电 NiOOH C.电极3为室1的阳极，室2的阴极 02 室1 室2 D.转移相同量的电子，若室1产生1molH2O2,则室2的产物含 H202 Ni(OH)2 有1mol过氧键 6.基于Br辅助MnO2放电的液流电池装置如图所示。下列说法错误的是 电极A 电极B H Mn Cd2 电 H 放电 MnO,(s) H'Mn 质子交换膜 A.充电时，H向电极A迁移 B.放电时，在该环境下的氧化性：Cd+<Mn3+ C.放电时，电极B上还可能发生：2Br一2e—Br2 D.可利用Br及时清除电极B上的“死锰”(MnO2),提高充放电过程的可逆性 7.某化学小组探究Cu-Fε浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和 Fe片插入9.4mol·L1、13.3mol·L1、13.4mol·L1、13.7mol·L1、15.0mol·L1的硝酸溶液 中，组成原电池测试电流变化如图所示。已知：Al2O3氧化层比FO4更致密。根据上述实验，下 列说法错误的是 A.初始阶段，铁作负极 0.3 13.3 mol-L-I B.15mol·L1的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转” 0.2 9.4 moP-1 C.硝酸浓度小于等于13.3ol·L1时，硝酸浓度越小，电流强度越大 0.1 13.4 mol-L- D.将Fe换为Al后，测得“Cu-Al-硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓 -0.1 一於 度的临界值为9.1mol·L1,工业上用铝罐储存硝酸更合适 -0.2 -0.313.7 mol-L-1 15 mol-L-1 二、选择题（本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.恒温条件下，用如图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。 103 pH传感器d 6压强传感器 P 102 101 铁粉、炭粉 空 3%氯化钠溶液 100 (pH-=1.8) 压强 200 J99 400 600 时间/s 图1 图2 下列说法正确的是 A.AB段pH增大，铁主要发生析氢腐蚀 B.其他条件不变，增大空气中氧气浓度，析出H2的质量减少 C.BD段正极反应式主要为O2十4e+2H2O—4OH D.DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe+O2十4H+一2Fe2+十2H2O消耗 H+的量与4Fe2++O2+10H2O一4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同 轮复习40分钟周测卷十三 化学第2页（共4页） ® 9.我国科研团队提出一种水系双离子电池，该电池以Nao.4MnO2和Cu3(PO)2为电极，其工作原 理如图所示。下列有关叙述错误的是 电源/用电器 Cu3P04)2 O Na0.44MnO2 第1次 (放电 Cu2O H20 Na+ Na0.44-MnO2 第2次 放电 Na Cu A.比较两极电势：a>b B.放电时，电流从Nao.44MnO2电极经电解质溶液流向Cu3(PO4)2电极 C.放电时，若a极得到6.4gCu和1.44gCu2O,则电路中转移0.22mole D.充电时，b极的电极反应式为Na.44-xMnO2十xNa十re-Nao..4MnO2 10.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，SO2空气燃料电池如图1所示，可以吸收大气所含的SO2 快速启动；用Na2SO3作为吸收液可吸收SO2,室温条件下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随 (SO号)：n(HSO3)变化关系如下表所示，当吸收液pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再 生装置如图2所示，下列说法错误的是 pH>8的 吸收液 阳离子阴离子 交换膜 交换膜浓H2S04 n(SO:n(HSO) 91:91:19:91 HSO3 PH 8.2 7.26.2 02H20) pH约为6 稀H2SO4 的吸收液 图1 图2 A.由表中信息可推测，Na2SO,溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性 B.图1质子的流动方向为从A到B,负极反应式为SO2十2H2O-2e—SO十4H C.图2电解槽右侧电极发生的反应主要是SO号-2e+H2O-SO+2H D.图2电解槽左侧电极发生的反应有2HSO3+2e一H2A+2SO,实现再生 班级 姓名 分数 题号 1 2 6 9 10 答案 三、非选择题（本题共2小题，共48分） 11.(24分)电解法包括电化学作用、间接氧化和还原、电浮选和电絮凝等机制，通过电解槽内电极 附近的氧化还原反应来净化废水或处理物质，具有使用低压直流电源、操作简易、管理方便等 优点，广泛应用于工业生产、能源储备、环境治理等领域。 (1)金属冶炼常采用金属热还原法及电解法，一种电解法制备高纯铬和稀硫酸的装置示意图如 图1所示。 ①B膜为 交换膜。 直流电源 ②调节电解液的浓度和温度是保持电解过程稳定的关键 foa bof Cr棒 A膜 B膜 石墨 因素，甲池需要不断补充 (填化学式， 下同)，丙池需要不断补充 酸性Cr2(SO43 稀硫酸 Na SO ③电解过程中，导线中每通过0.3mol电子，甲池质量变 溶液 溶液 化情况为 g(说明“增加”或“减 甲池 乙池 丙池 图1 少”及数量)。 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一轧 (2)某化学课外活动小组拟用铅酸蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实 验装置如图2所示。 ①Y电极反应式为 ②该电解池絮凝净水的原理为 (用总反应式表示)。 H2S04 ③若污水为含有C2O号的工业酸性废水，为将其转化为 铅酸蓄电池 电解池 图2 Cr3+除去，可让铁电极连接铅酸蓄电池的 极（填“正”或“负”）。 (3)催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3,其催化机理如图3所示。在相同条件下，恒定 通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所 FE%=瓷Q=F,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量。 拉第常数；Q急表示电解过程中通过的总电量。 ①当电解电压为U1时，电解生成H2 NO NH? OH 60 H2 NH3 和NH3的物质的量之比为 0 40 H+e ON NH OH H"+ ②当电解电压为U2时，催化电解NO 20 H20 0上 N2O 生成NH3的电极反应式为 电解电压及 Ua H+e H+e 图3 图4 12.(24分)电视节目《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让 人们体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下： I.检测锈蚀产物。 (1)主要成分的化学式为Fe3O4、Fe2O3·H2O、FeO(OH)、FeOCl。. 铁器在 （自然环境条件)中容易被腐蚀。 Ⅱ.分析腐蚀原理： (2)一般认为，文物类铁器经过了电化腐蚀循环 ①Fe转化为Fe2+。 ②Fe+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为 价。 ③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2+反应形成致密的FeO4保护层，Fe2+的作用是 (填选项字母)。 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂也不是还原剂 Ⅲ.钢铁的保护。 (3)钢铁的发蓝可在亚硝酸钠和硝酸钠的熔融盐中进行，也可在高温热空气及500℃以上的过 热蒸气中进行，更常用的是在加有亚硝酸钠的浓苛性钠中加热，在钢铁的表面形成一层磁性氧 化物的技术过程。其过程可以用如下三步化学方程式表示。 a.3Fe+NaNO2+5NaOH =3Na2 FeO2+H2O+NHs b.6Na2 FeO2+NaNO2+5H2 O=3Na2 Fe2 O+NH3+7NaOH; c. (4)研究发现，C1厂对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成FO4保护层，方 法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol·L1 Na2 SO3、0.5mol·L1NaOH溶液的容器中，缓慢 加热至60~90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无CI。 ①检测洗涤液中C1的方法是 ②脱氯反应：FeOCl-+OH一FeO(OH)+Cl。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与 FeO(OH)溶解度的大小：FeOCl FeO(OH)(填“>”“<”或“=”)。 ③Na2SOs还原FeO(OH)形成FeO4的离子方程式是 复习40分钟周测卷十三 化学第4页（共4页） ®高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 4 微生物电化学 易 0.80 2 选择题 4 熔融盐体系电解 易 0.79 3 选择题 4 新型钙氧气电池 易 0.72 选择题 4 全氢电池 易 0.71 选择题 4 氧化还原贮库电极 易 0.70 6 选择题 液流电池 易 0.70 7 选择题 4 电极反转 中 0.68 8 选择题 铁的电化学腐蚀 中 0.60 9 选择题 水系双离子电池 中 0.63 10 选择题 8 电化学吸收SO2 难 0.50 11 非选择题 24 电解法的应用 中 0.64 12 非选择题 24 探究铁器文物的修复 难 0.50 叁考答案及解析 一、选择题 失电子发生氧化反应，为阳极，A项正确：电极A作 1.D【解析】由图知，阳极上CH,COOH失去电子生 阴极，TO2和SO2获得电子产生电池材料TSi,电 成CO2,电极反应式为CH,COOH+8OH-8e 极反应为TiO2+SiO2+8e—TiSi+4O-,B项错 —2CO2↑+6H2O,消耗CH,COOH的同时生成 误；由信息可知，该体系中，石墨优先于C1参与反 水，pH增大，A项正确；由信息可知，膜a为阳离子交 应，C项正确；电解池中电极A为阴极，阳离子向电极 换膜，膜b为阴离子交换膜，B项正确；钠离子通过膜 A移动，D项正确。 a进入阴极室，水放电生成H2和OH,阴极室可获 3.B【解析】乙醇不是电解质，不能导电，A项错误；由 得NaOH溶液，C项正确；未说明11.2L气体所处的 图可知，放电时，金属钙负极的电极反应式为Ca一 温度和压强，无法计算其物质的量，D项错误。 2e一Ca+,碳纳米管空气正极的电极反应式为O2 2.B【解析】在外加电源下，石墨电极上C转化为CO, 十2e一O号，B项正确；单位质量的金属锂失去电 ·49· ·化学· 参考答案及解析 子（号）比等质量的金属钙尖去电子（品）多，C项错 一定的还原性，可将MnO2还原为Mn+,从而提高 充放电过程的可逆性，D项正确。 误；没指明气体是标准状况，无法计算，D项错误。 7.C【解析】由图可知，初始阶段电流的方向均是一致 4.C【解析】由图知，左边为原电池，其中左侧吸附层 的，说明铁作负极，铜作正极，A项正确；l5mol·L 为负极，发生氧化反应，H+2OH-2e—2HO, 的硝酸溶液中，一段时间后，电流反向，说明铁被钝 右侧吸附层为正极，发生还原反应，2H十2e 化，铁电极是正极，铜电极是负极，即发生了“电极反 H2个；右边为电解池，电解氯化钠溶液制备H2和 转”，B项正确：由图可知，硝酸浓度为9.4mol·L1 HC1O,则阳极反应式为CI-+H2O-2e一HC1O 时的电流强度小于硝酸浓度为13.3mol·L时的 +H+,阴极反应式为2H++2e一H2个。根据分 电流强度，C项错误；将Fe换为Al后，测得“CrAl硝 析知，“全氢电池”的总反应为H十OH一H2O, 酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为 A项正确：原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负 9.1mol·L1,且Al2O3氧化层比Fe3O,更致密，所 极迁移，所以“全氢电池”的双极膜中产生的H向右 以工业上用铝罐储存硝酸更合适，D项正确。 移动，OH向左移动，B项正确；电解氯化钠溶液制 二、选择题 备H2和HC1O,阳极反应式为C1十H2O一2e 8.AD【解析】图1中构成原电池，铁作负极，开始时 HClO十H+,C项错误：理论上负极消耗1molH2,即 pH较小，AB段溶液pH值增大，体系压强增大，铁主 转移2mol电子，则有2mol阳离子（钠离子或者氢离 要发生析氢腐蚀，负极反应式为Fe-2e—Fe+, 子)通过阳离子交换膜进入阴极区，根据CI十H2O 正极反应式为2H+十2e一H2个，A项正确；铁主 -2e—HCIO十H+可知，又得到1mol氢离子，则 要发生析氢腐蚀时，析出H2质量与氧气浓度无关，B 阳极区减少1mol阳离子（忽略HClO的电离），D项 项错误；BD段溶液的pH值增加（酸性），体系压强减 正确。 小，正极反应式为O2十4e十4H+—2H,O,C项错 5.B【解析】开关接K时，室1的电极1上O2得电子 误；pH基本不变的原因可能是：相同时间内，2Fe十 化合价降低生成H2O2,故电极1为阴极，A项正确； 开关接K2时，电极3反应式为NiOOH十H2O十e O2十4H-—2Fe2+十2H2O消耗H+的量与4Fe2 +O2+10H2O—4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基 —Ni(OH)2+OH,电极2反应式为2SO-2e 本相同，D项正确。 一S2O,故电解一段时间后，室2电解质溶液pH 增大，B项错误：开关接K时，电极3上Ni(OH)2转 9.C【解析】由图可知，放电时为原电池，a极上 化为NiOOH,失电子，为阳极；开关接K2时，电极3 Cu(PO)2→CuO>Cu,发生得电子的还原反应，b 上NiOOH转化为Ni(OH)2,得电子，为阴极，C项正 极上Na.4MnO2→Na.4-,MnO2,发生失电子的氧 确：转移相同量的电子，若室1产生1molH2O2,转 化反应，则极为正极，b极为负极，负极反应式为 移2mol电子，可以使一2价的氧生成2mol一1价的 Nae.MnO2一xe-Na.4-,MnO2十xNa+,正极电 氧，则室2的产物含有1ol过氧键，D项正确。 势高于负极，A项正确：放电时，电流从正极沿导线流 6.C【解析】由信息可知，充电时，电极A为Cd+转化 向负极，再经电解质溶液到正极，B项正确；放电时， 为Cd,发生还原反应，电极A为阴极，阳离子向阴极 电子转移情况为Cu~2e、Cu2O~2e,若电极a得 迁移，故H向电极A迁移，A项正确；放电时，电极 到6.4gCu(为0.1mol)和1.44gCuO(为 A为负极，电极反应为Cd-2eCd+,发生氧化 0.01mol),则电路中转移0.1mol×2十0.01mol×2 反应，B为正极，电极反应为Mn3+十e一Mn+,则 =0.22mol电子，规察原电池的a极，发现a极还发 放电时的总反应：2Mn++CdCd++2Mn2+,氧 生2HO+2e—H2个+2OH,因此无法判断转 化性：Mn3+>Cd+,B项正确：由分析可知，充电时， 移多少电子，C项错误；充电时，a极为阳极，b极为阴 电极B上可能发生：2Br一2e—Br2;放电时，电 极，b极的电极反应式为Na.M-xMnO2十xNa+十 极B为正极，应该发生还原反应，C项错误；MnO2沉 xe—Na.44MnO2,D项正确。 积在电极B上，可能会影响充放电的进行，Br具有10.C【解析】当n(SO):n(HSO)=91:9时，溶液 ·50· 高三一轮复习R ·化学· 中阴离子主要存在为SO,SO号水解程度大于 ②甲池需要不断补充Cr2(SO,)3,丙池需要不断补 HSO5的电离程度，此时溶液DH=8.2,则亚硫酸 充水。 钠溶液呈碱性；当n(SO):n(HSO)=9:91时，溶 ③电解过程中，导线中每通过0.3ol电子，甲池减 液中阴离子主要存在为HSO,,HSO的电离程度 少0.05 mol Cr2(SO,)3,质量减少19.6g。 大于SO?水解程度，此时溶液pH=6.2,则亚硫酸 (2)①由图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，Y 氢钠溶液呈酸性，A项正确；二氧化硫发生氧化反 与阳极相连，Y为正极，电极反应式为PbO2十4H 应，氧气发生还原反应，所以通入二氧化硫的电极为 +SO+2e—PbS0,+2HO。 负极，通入氧气的电极为正极，原电池中阳离子移向 ②电解池的总反应式为2A1+6H,0电解2A1(OH) 正极，所以质子移动方向为从A到B,负极反应式为 +3H2个。 SO2十2H2O-2e—SO+4H+,B项正确；当吸 ③含有Cr2O的工业酸性废水具有强氧化性，则 收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是 铁作阳极失电子转化为亚铁离子，与C2O反应 亚硫酸氢根离子，此时送至电解槽再生，由图2可 可将其转化为C+除去，故铁电极应该连接铅酸蓄 知，亚硫酸氢根离子透过阴离子交换膜向阳极移动， 电池的正极。 故电解池右侧为阳极区域，发生氧化反应。亚硫酸 (3)①由图4可知，当电解电压为U1时，H2、NH3的 氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子 和氢离子，电极反应式为HSO十H2O-2e一 法拉第效率分别为60%，206，根据FE%-8二知， SO十3H+,C项错误；电解时，溶液中阳离子向阴 电解生成H2和NH转移电子物质的量之比为 极移动，钠离子进入阴极室，pH约为6的吸收液中 60%:20%=3:1,生成H2、NH的电极反应式分别 阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在 为2H++2e—H2◆、NO+5e+5H+—NH 阴极得电子生成氢气，阴极室溶液中亚硫酸根离子 十H2O,则电解生成的H2和NH的物质的量之比 浓度增大，钠离子与亚硫酸根离子结合生成 为15：2。 NSO2,实现吸收液再生，因此电解槽左侧电极发 ②结合图3，当电解电压为U2时，催化电解NO生 生的反应有2HSO+2e—H2↑+2SO,D项 成NH的电极反应式为NO+5e十5H+一NH 正确。 十H2O。 三、非选择题 12.(24分) 11.(24分) I.(1)潮湿的空气中(3分，此处只要回答有氧气和 (1)①质子(2分) 水的合理答案都对) ②Cr(SO)3(2分)H2O(2分) Ⅱ.(2)②十3(3分) ③减少19.6(2分) ③C(3分) (2)①PbO2+4H++SO+2e—PbS0,+2H2O Ⅲ.(3)Na,FeO.2+Na2FeO,+2H2O—FeO,+ (4分) 4NaOH(4分) ②2A1+6H,0电2A1(OH),+3H,个(4分) (4)①取少量洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化再 ③正(2分) 加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明无C(4 (3)①15：2(2分) 分，此处必须先酸化，再加硝酸银，没有先酸化扣 ②NO+5e+5H+=NH+HO(4分) 1分) 【解析】(1)①电解过程中，甲池C3+得电子生成 ②>(3分) Cr,硫酸根离子移向乙池，丙池水失电子产生氧气和 ③SO号+6FeO(OH)—SO+2FeO4+3H2O 氢离子，且氢离子定向移动到乙池，乙池得到纯净的 (4分) 稀硫酸，故A膜为阴离子交换膜，B膜为质子交 【解析】I.(1)由锈蚀产物的主要成分可知，铁器在 换膜。 具有氧气和水蒸气的潮湿环境中容易发生吸氧腐蚀 ·51· ·化学· 参考答案及解析 而被腐蚀。 Fe3O,+4NaOH。 Ⅱ.(2)②由化合价代数和为0可知，FeO(OH)中铁 (4)①溶液中C1-与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的 元素的化合价为十3价。 氯化银白色沉淀，则检测洗涤液中C1的操作为取 ③由题意可知，2 mol FeO(OH)和1 mol Fe+转化 少量洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化再加硝酸 为F,O,时没有元素发生化合价变化，属于非氧化 银溶液，若无白色沉淀产生，说明无C。 还原反应，则形成致密的FeO,保护层时，亚铁离子 ②由信息可知，脱氯反应中，FeOCI与溶液中的 既不是氧化剂也不是还原剂，故选C项。 OH反应生成溶解度更小的FeO(OH)和CI。 Ⅲ.(3)由题意可知，反应c为NFeO2溶液与 ③由题意可知，反应的离子方程式为SO号十 Naz Fe2 O,溶液反应生成FeO:和氢氧化钠，反应的 6FeO(OH)-SO-+2Fe,O,+3H2O. 化学方程式为Naz FeO2+Na2Fe2O,+2H2O ·52·