(5)铁及其化合物金属材料-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（小题量 R）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (五)铁及其化合物金属材料 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，…日久起销，用刀刮其 销，…，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指 A.Fe B.FeCla C.FeO D.Fe2O3 2.下列说法错误的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不是合金 B.商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 D.铝合金大量用于高铁建设 3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 稀疏酸 NaOH naoH 溶液 溶液 NaOH 溶液 FeSO 溶液 水 FeSO FeSO 铁粉图 溶液1 溶液 ⑨ ③ A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 4.下列离子的检验方法合理的是 A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明只含Fe3+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色，无法说明原溶液中是否含有Fe C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中只含有Fe3+ D.向某溶液中加入NOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含 有Fe2+不含Mg2+ 5.一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如图所示。下列说法错误的是 -5M← 含铜废铁粉→气化Fe(CO),一→分解一Fe A.M是CO,Cu与CO在该条件下较难发生反应 B.“气化”过程的化学方程式为Fe十5C0一定条件Fc(CO) C.“分解”过程需要适当降低反应体系的压强 D.“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行 化学第1页（共4页)】 衡水金卷·先享题·高三 6.工业上用某种氧化铝矿石（含F2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。 铝 过量X 沉淀 反应I、 签液乙过量c0O画加整O电解 过滤 石 反应ⅡY 过滤 下列说法错误的是 A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，沉淀中含有铁的化合物 B.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,但成本较高 C.反应Ⅱ中CO2可以用CH COOH溶液代替 D.反应Ⅱ中的反应为CO2+[A1(OH)4]-一A1(OH)3￥+HCO3 7.废铁屑制Fe2O3的一种流程如图所示。下列说法错误的是 热纯碱 NHHCO 溶液稀硫酸溶液 冰水 废铁屑-→洗涤→溶解→操作a一→洗涤→煅烧→F®203 废渣废液 A.热纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B.操作a是萃取 C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解 D.FeO3可用作红色颜料 二、选择题（本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.某黑色粉末可能是FeO4或FeO,与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实 验方案不可行的是 A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质 量，进行计算 B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变， 称量所得粉末质量，进行计算 C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质 量，计算 D.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固 体质量，进行计算 轮复习40分钟周测卷五 化学第2页（共4页） ® 9.工业生产中以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理 如图所示。下列有关叙述错误的是 C02、H20 Fe2O3 还原 氧化Ⅱ 一空气 FeO/Fe Fe C0、H2 干重整 →氧化I→H CH4、CO2 水蒸气 A.M为FeO, B.“干重整”时，装置中不可能出现积炭 C“氧化Ⅱ”中发生的主要反应是2Fc(OH),高温FC,0,十3H,0 D.该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用 10.某小组探究Cu与HNO3反应，室温下3mol·L1的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段 时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气 泡，进一步操作如图所示。已知：NO2易溶于水，可部分发生反应：2NO2+H2O一HNO2十 HNO3。下列说法正确的是 反应片刻后 的绿色清液 铜片 浓硝酸 倒入水中稀释国 铜片包 蓝色溶液B 其中c(HNO,)3molL 辛溶 A.铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3一3Cu2++2NO+4H2O B.稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气变为红棕色 C.硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用 D.蓝色溶液B中的NO2或HNO2可能对稀硝酸与铜的反应起催化作用 班级 姓名 分数 题号 3 5 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题（本题共2小题，共48分） 11.(24分)某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。回答下 列问题： 工.制备硫酸亚铁溶液 硫酸铁 除氧蒸馏水、还原铁粉静置清液 晶体 稀硫酸① ② ③L残渣 (1)步骤①，加入稀硫酸的目的是 (2)步骤②，加入还原铁粉后观察到的现象是 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 Ⅱ.制备氢氧化亚铁 食浓氨水 弹簧夹2 弹簧夹1 N, 新制硫酸 生石灰 世亚铁溶液 E三三斗水 A (3)选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为 (按气流方向，用装置字母表 示)；制备开始首先通一段时间的N2,目的是 (4)装置B中发生反应的离子方程式是 ;装置C的 作用是 Ⅲ.探究思考 反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认 为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe(OH)g。 (5)Fe3(OH)g用氧化物的形式表示可写成 (6)设计实验证明灰绿色物质中含Fe(OH)8: 12.(24分)用含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFS2)冶炼铜的工艺流程如图所示： CuCl2 溶液 浓盐酸 调节pH CuFeS2,一浸取→过滤]→除疏-→过滤2含CuC 过滤3Cu 的溶液 滤液 硫单质 滤液 已知：CuFeS2+3CuCl2—4CuCl+FeCl2+2S。 回答下列问题： (1)浸取时，若改用FeCl溶液，也能生成CuCl和S,该反应的化学方程式为 (2)若过滤1所得滤液中只含FCl2,则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 (3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 (填离子符号)。 (4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有 ；为保持流程持续循 环，每生成1 mol Cu,理论上需补充CuCl2的物质的量为 (5)治炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为 6 CuFeSa,+130,高温3Cu,S+2Fe0,.十9S0,Cu,S+0,商温2Cu+S02,此工艺与前-一工艺相 比主要缺点有 轮复习40分钟周测卷五 化学第4页（共4页） ®高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（五） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ④⑤ 档次 系数 1 选择题 4 “铁线粉”的成分 易 0.70 2 选择题 4 生活中的金属材料 中 0.60 3 选择题 4 Fe(OH)2制备的实验探究 中 0.70 4 选择题 Fe2+、Fe+的检验 中 0.70 利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的 选择题 中 0.70 工艺 工业用氧化铝矿石为原料冶炼铝的 6 选择题 中 0.60 工艺流程 7 选择题 废铁屑制FeO,的工艺流程 中 0.60 8 选择题 8 实验探究铁的化合物成分 难 0.55 以Fe2 O/Al2O为氧载体制备合成 9 选择题 难 0.50 气(CO、H2)的原理 10 选择题 8 实验探究Cu与HNO3反应 中 0.50 11 非选择题 24 实验室制备氢氧化亚铁 中 0.65 12 非选择题 24 黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程 难 0.45 香考答案及解析 一、选择题 确：铝合金具有密度小、硬度大等优点，可大量用于高 1.D【解析】“铁丝，…日久起销”即是铁锈，因此“铁 铁建设，D项正确。 线粉”是指Fe2O3,故选D项。 3.B【解析】先用Fe粉与稀硫酸反应产生的H将装 2.A【解析】不锈钢是铁与铬、镍等形成的合金，A项 置中的空气排尽，然后滴入NaOH溶液，与FeSO,发 错误；商代后期俦造出工艺精湛的司母戊鼎属于青铜 生复分解反应生成Fe(OH)2,并使生成的Fe(OH)g 器，青铜是铜锡合金，B项正确：铝中添加适量锂，制 处在氢气的保护中，可以达到实验目的，①正确：滴入 得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业，C项正 的NaOH溶液会与试管中的FeSO,发生复分解反应 ·17· ·化学· 参考答案及解析 生成Fe(OH)?和Naz SO,空气中有氧气，会氧化 分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量， Fe(OH):变为Fe(OH)3,因此会看到沉淀由白色迅 即可得到氧元素的质量，计算得到铁元素的质量，依 速变为灰绿色，最后变为红褐色，不能达到实验目的， 据铁元素和氧元素物质的量之比确定化学式，能计算 ②错误；液面上加苯阻止了空气进入，在隔绝空气的 得到物质组成，A项错误；准确称量一定质量的黑色 环境中NaOH、FeSO,发生复分解反应生成Fe(OH)2 粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼 和Naz SO,由于没有空气，Fe(OH),不能被氧化，能 烧至质量不变，称量所得粉末质量，即氧化铁的质量， 较长时间观察到白色沉淀，可以达到实验目的，③正 通过计算可得铁元素的质量，依据铁元素和氧元素守 确：故选B项。 恒计算铁元素和氧元素物质的量之比，判断氧化物的 4.B【解析】KSCN溶液不能直接检验Fe2+的存在， 化学式，能计算得到物质组成，B项错误；准确称量一 Fe+是否存在不确定，A项错误；Fe3+干扰Fe+的检 定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中 验，若原溶液中含有Fe3+且不含Fe+,也会产生相同 冷却后准确称量剩余固体的质量，即铁的质量，依据 现象，B项正确；Fe+与OH生成红褐色的Fe(OH)3 铁元素和氧元素质量守恒计算铁元素和氧元素物质 沉淀，但无法确定只含Fe3+,C项错误；白色沉淀易 的量之此，分析判断氧化物的存在形式，能计算得到 被红褐色沉淀掩盖，无法确定原溶液中是否含有 物质组成，C项错误；准确称量一定质量的黑色粉末， Mg2+,D项错误。 与一定质量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确 5.D【解析】Fe(CO):分解得到CO和Fe,故5M中的 称量剩余固体质量，反应前后都是固体，反应前后固 M代表CO,含铜废铁粉气化后仅得到Fe(CO):,说 体质量不变，不能计算确定该黑色粉末的成分，D项 明Cu与CO在该条件下较难发生反应，A项正确； 正确。 “气化”过程由CO与Fe生成Fe(CO),化学方程式 9.BC【解析】“氧化I”中主要发生的是铁和水蒸气在 为Fe十5CO一定条件 高温条件下生成四氧化三铁和H,的反应，则M为 Fe(CO);,B项正确；“分解”过 FeO,A项正确；甲烷中碳元素是一4价，二氧化碳 程发生的反应为Fc(CO),一定条件Fe十5CO,需要适 中碳元素是十4价，因此“干重整”时有可能生成单质 当降低反应体系的压强，有利于反应向右进行，提高 碳，装置中可能出现积炭，B项错误：“氧化Ⅱ”中发生 分解率，C项正确：“分解”过程后C0还需要重新回 的主要反应是O,十4Fe0,高温6Fe,O,C项错误：根 收利用，不能在空气气氛的密闭容器内进行，D项 据题图和已知信息可判断该过程能有效实现温室气 错误。 体(CH、CO2)的回收利用，D项正确。 6.B【解析】分析流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶 10.BD【解析】铜与浓硝酸反应生成NO2,离子方程 液，AlO3溶于氢氧化钠溶液得到Na[Al(OH):]溶 式为Cu+4H++2NO—Cu++2NO2↑+ 液，FeO,与氢氧化钠溶液不反应，所以反应I过滤 2H2O,A项错误；稀硝酸遇铜片产生气体为无色的 出的沉淀为FeO,所得溶液乙为Na[Al(OH),]溶 NO,该气体遇到空气变为红棕色的NO2,B项正确； 液；向Na[Al(OH)]溶液中通入过量CO2,化学方程 通过对比实验，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现 式为Na[Al(OH):]+CO2—Al(OH)+ 象，说明硝酸铜对该反应没有催化作用，C项错误； NaHCO.,所以Y为NaHCO,溶液，Al(OH)3加热分 通过控制变量，蓝色溶液B中在加水稀释后存在 解生成Al2O2,电解熔融Al2O3得到Al。试剂X为 3mol·L的稀硝酸，与初始稀硝酸反应进行对比， 氢氧化钠溶液，A项正确：Fe不如Al活泼，Fe与 反应速率快，可能是溶解的NO2或新生成的HNO2 AlO3不反应，B项错误；反应Ⅱ中CO2溶于水得碳 起催化作用，D项正确。 酸，碳酸是弱酸，可以用CH COOH溶液代替，C项 三、非选择题 正确：反应Ⅱ中的反应为CO,+[A1(OH)]-一 11.(24分) A1(OH)3↓十HCO,D项正确。 I.(1)抑制Fe+的水解(3分) 7.B【解析】操作a是过滤，故选B项。 (2)铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由棕黄色 二、选择题 逐渐变为浅绿色(3分) 8.D【解析】准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充 Ⅱ.(3)ACBD(3分)将装置中的空气全部排出，防 ·18· 高三一轮复习R ·化学· 止氧化Fe2+(3分) 变为红色；另一份加入适量K,[Fe(CN),]溶液，生 (4)Fe2++2NH3+2H2O—Fe(OH)2↓+2NH 成蓝色沉淀，则灰绿色物质中含Fe(OH)R。 (3分)作安全瓶，防倒吸(3分) 12.(24分) Ⅲ.(5)FeO·FeO3·4H2O(3分) (1)CuFeS,+3FeCla =CuCl+4FeCl,++2S(4) (6)取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸（或稀 (2)Fe2O3(4分) 硫酸)溶解，将溶液分成两份，一份滴入几滴KSCN (3)Cu+(4分) 溶液，变为红色；另一份加入适量K,[Fe(CN)s]溶 (4)HC1和CuC2(4分)0.5mol(4分) 液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质中含Fe(OH) (5)会产生污染环境的气体SO2(或能耗高等)(4 (3分) 分，其他合理答案也给分) 【解析】I.(1)加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水 【解析】(I)根据题意，CuFeS和FeCl发生氧化还 解，Fe3+在水溶液中存在水解平衡：Fe3++3HzO 原反应生成CuCl和S,化学方程式为CuFeS十 一Fe(OH)3十3H+,加入稀硫酸，增大H+浓度， 3FeClg-CuCl+4FeCl2+2S. 可使水解平衡逆向移动。 (2)FeC2溶液将其在空气中加热蒸干、灼烧时， (2)加入还原铁粉后，发生反应：Fe十2Fe3+ FCl2会发生水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧 3Fe2+、Fe十2H—Fe+十H2个，铁粉逐渐溶解， 化生成氢氧化铁，氢氧化铁灼烧分解生成氧化铁，所 有无色气体生成，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色。 以所得固体为Fe2O。 Ⅱ，(3)装置连接顺序为ACBD:制备开始首先通一 (3)过滤得到滤液含有[CuCl2]-,调节溶液pH发生 段时间的N2,目的是将装置中的空气全部排出，防 歧化反应生成Cu和Cu+,所以此金属离子 止氧化Fe2+。 是Cu+。 (4)装置B中发生反应的离子方程式是Fe+十 (4)由(3)分析可知滤液中有CuC2及过量的盐酸， 2NH3+2H2OFe(OH)2Y+2NH;A装置产 因此HCI和CuCI2可以循环使用：由已知反应知 生氨气，氨气极易溶于水，在B中与硫酸亚铁溶液反 1 mol CuFeS溶解需要3 mol CuCl2,生成4mol 应，如果没有C装置，可能会由于压强变化导致倒吸 CuCl,4 mol CuCl最终歧化生成2 mol Cu和2mol 现象，C装置可以起到缓冲压强的作用，防止倒吸。 CuCl2,此时还需要补充1 mol CuCl2,则生成1mol Ⅲ.(5)Fe(OH)g用氧化物的形式表示，可写成 Cu需要补充0.5 mol CuCl2。 FeO·FeO3·4H2O。 (5)精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧的反应 (6)证明灰绿色物质中含Fe(OH)g的实验设计：取 会生成二氧化硫气体，污染空气，且能耗较高。 少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸） 溶解，将溶液分成两份，一份滴入几滴KSCN溶液， ·19·