(4)钠及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（小题量 R）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (四)钠及其化合物 （考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现 象：银白色心变灰暗②变白色③出现液滴④白色固体。下列说法正确的是 A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B.④只发生物理变化 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.②④是非氧化还原反应 2.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。 实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体，且带火星木柴靠近试管口时，木柴复 燃；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 一酚酞 NaOH NaOH 溶液和 -Mn02 进溶液 酚酞 ② ② A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 3.侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。NaCl十CO2+NH十HO一NaHCO￥+ NHCI是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见 解，其中错误的是 A.甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小 B.乙同学说：NaHCO3不是纯碱 C.丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵 D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 4.钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是 A.Na2O2与SO2的反应与CO2类似，只能生成Na2SO3和O2 B.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水 C.金属钠投入饱和NaC溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 5.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列关于碱金属元素说法正确的是 A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C.单质都不能在自然界中稳定存在 D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 化学第1页（共4页) 衡水金卷·先享题·高三 6.某同学用Na2CO3和NaHCO溶液进行的实验如图所示。下列说法错误的是 A.实验前pH(Na2CO)>pH(NaHCO3) 1 mL 0.5 mol-L-1 CaCl2溶液 B.实验后两溶液中离子种类完全相同 C.NazCO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉 1 mL 0.5 mol-L-I 1 mL 0.5 mol-L-1 淀多 Na2CO3溶液 每 /NaHCO3溶液 D.两溶液中反应都是复分解反应 白色白色沉淀 沉淀无色气体 7.联合制碱法的简单流程如图所示。下列说法正确的是 加热 NH3 CO2 晶体A反应包，纯碱 饱和 上，操作x 进行其 食盐水反应(1) 他处理 溶液B NH.CI A.氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换 B.操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌 C.联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水 D.溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NHCl,通入氨气的目的是增大NH的 浓度，有利于析出NHCI并提高纯度 二、选择题（本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题日要求，全部 选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.将NaHCO3和NazO2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将 反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间 的关系如图所示。下列说法错误的是 c02)/mL 448- 175 273 (盐酸)/mL A.HCl的浓度为0.1mol·LJ B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O D.x的数值为6.09 9.探究Na2O2与水的反应，实验如图所示。 KMnO酸性溶液 (产生气体， H2O 目溶液褪色) 溶液等 分成两份 稀硫酸MnO2 将沉淀滤出 ① BaCl2 门洗净，配成可取上层「 产生气体 溶液 浊液静置 溶液， ③ ④ ⑤ 产生沉淀产生少量气泡 产生 (BaO2)和白色沉淀 气体 已知：H2O2==H++HO2、HO2=H++O%。 下列分析正确的是 A.①④中均发生氧化还原反应和复分解反应 B.①⑤中H2O均发生化学变化 C.②⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D.通过③能比较酸性：HC>H2O2 ~轮复习40分钟周测卷四 化学第2页（共4页） ® 10.某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下表所示。 实验装置 试剂X 实验结果 ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如图 昌试剂X 所示： ⅡNa2C03 蒸馏水 0.05mol·L-1 0.05mol·L-1 Naz CO3溶液 NaHCO,溶液 10 1蒸馏水 10 mL 澄清石灰水 II NaHCO 16 加入试剂的体积/ml 已知：pH越大，c(OH)越大，溶液碱性越强。 下列说法错误的是 A.I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B.Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明CO号与OH不反应，Ⅱ中发生反应：CO号+Ca+ CaCO3 C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCO3与OH反应，Ⅲ中初期发生反应：HCO十OH+ Ca+-CaCO3￥+H2O D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 班级 姓名 分数 题号 2 5 6 8 答案 三、非选择题（本题共2小题，共48分） 11.(24分)某小组通过实验探究NaHCO3和Na2CO3的性质。回答下列问题： 实验一：探究NaHCO3和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸碱性。 观察到的实验现象 步骤 实验操作 Naz CO NaHCO 在2支试管里分别加入1 g NaHCO 全部溶解，得到透明 部分溶解，试管底部 ① 和NaC),各加人10mL水，振荡 溶液 有少许固体 将步骤①的试管中溶液分别分成两 ② 份，其中1份溶液中各滴加2滴酚 溶液变红色 溶液变浅红色 酞溶液 在步骤②的另两份溶液中各滴加2 ③ 没有气泡产生 产生少量气泡 滴10%盐酸，振荡 (1)常温下，NaHCO3的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)Na2CO3的溶解度。 (2)下列推断正确的是 (填选项字母)。 A.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 B.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性 C.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性 D.碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 (3)Na2CO3溶液和少量盐酸反应的离子方程式为 实验二：探究NaHCO3和Na2 CO3的热稳定性。 NaHCO,或 Na.CO. CuSo C 观察到的实验现象如下表所示： 物质 装置B中现象 装置C中现象 Naz CO 无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保 持澄清 NaHCO 白色粉末变蓝色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶 液变浑浊 (4)加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是 (5)实验结论： (6)加热NaHCO3发生反应的化学方程式为 12.(24分)四个化学小组的同学测定某Na2CO,固体样品（仅含NaC1杂质）的纯度，他们提出了各 自的气体分析法。 〉稀硫酸 空气止水夹 稀硫酸 碱石灰 B」 NaOH溶液浓硫酸碱石灰 图1 图2 图3 回答下列问题： (1)第一小组使用装置如图1所示，仪器A的名称为 ;将1g混合物与足量 稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方 法是 (2)第二小组测定CO2的质量的装置如图2所示，该装置存在明显三处缺陷是 (3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的装置如图3所 示，则装置的连接顺序为a de(填接口字母，图中仪器可重复使用)；实验中取 样品m1g,称得干燥管的质量为2g,样品与足量稀硫酸反应后称得干燥管的质量为3g,则 Na2CO3的纯度表达式为 (用含m1、2、m3的代数式 表示)。 (4)第四小组设计用沉淀法来测定。方法是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、 干燥后称量沉淀质量。经讨论认为应用B(OH)2溶液代替澄清石灰水作沉淀剂，其原因是 (填选项字母)。 a.Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜 b.Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的，可以增大Ba(OH)2的浓度，无须加入过大体积的沉 淀剂 c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO d.吸收等量的CO2生成BaCO3的质量大于CaCO的，测量误差小 轮复习40分钟周测卷四 化学第4页（共4页） ®高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 4 钠及其化合物相互转化 V 中 0.60 2 选择题 4 过氧化钠与水反应的实验探究 中 0.70 3 选择题 “侯氏制碱法”的原理 中 0.70 选择题 4 钠及其化合物的性质 中 0.60 选择题 4 碱金属元素性质递变规律 % 0.60 选择题 Naz CO,和NaHCO的性质 难 0.60 7 选择题 联合制碱法的流程、物质分离 中 0.60 NaHCO2和NaeO2混合物加热，溶液 P 选择题 8 难 0.55 与酸的反应 9 选择题 8 探究Na2O2与水的反应 难 0.50 探究NaCO和NaHCO,与碱的 10 选择题 8 / 中 0.50 反应 实验探究NaHCO3和Na2CO的 11 非选择题 24 难 0.50 性质 12 非选择题 24 NaCO,的质量分数的实验测定 中 0.65 香考答案及解析 一、选择题 实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能 1.D【解析】过程①为钠被氧化为NO,过程②为 使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判 NaO+H2O—2NaOH,过程③为NaOH的潮解， 断过氧化钠与水反应可能生成了HO2,HO2在 过程④为2NaOH十CO,—NaCO3十HO,故选 MnO2作催化剂的条件下分解产生O2,D项正确。 D项。 3.C【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条 2.B【解析】过氧化钠与水反应产生的气体为O2,A 件下NaHCO的溶解度较小，A项正确；纯碱是 项正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；： NaCO,NaHCO2是小苏打，B项正确；析出 ·13· ·化学· 参考答案及解析 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液， 水反应生成一水合氨，抑制铵根离子的水解，有利于 含氯化铵、NaHCO3等，C项错误：氨气在水中的溶解 析出氧化铵，提高纯度，D项正确。 度比二氧化碳的大，在饱和食盐水中先通入氨气使溶 二、选择题 液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度， 8.AD【解析】由175mL到275mL是盐酸与碳酸氢 也有利于碳酸氢钠的生成，D项正确。 钠反应，则n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)= 4.C【解析】Na2O2有氧化性，SO2有还原性，两者反 0.02mol,根据关系式NaHCO.~HCl可得，c(HCl) 应生成Na2SO4,A项错误；饱和澄清石灰水与 NaCO3和NaHCO3反应都会直接产生沉淀，不能用 (275-175)X10工=0.2mo1·L1,A项错误： 0.02 mol 于鉴别两者，B项错误；金属钠投入饱和氯化钠溶液 由图像可知，因为175>275一175，所以固体混合物 中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na浓度增加， 为NaOH、Na2CO3,B项正确；分析可知，反应后的固 会有氧化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色 体中n(NaCO2):n(NaOH)=4:3,再根据反应后固 气体放出和白色沉淀生成，C项正确：物质的三态变 体溶于水无气体放出，则发生反应：2 NaHCO,△ 化没有新物质生成，属于物理变化，D项错误。 NaCO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2 5.C【解析】Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油 2Na2CO2+O,、2NaO2+2H,O-4NaOH+O,个. 小，A项错误；Li燃烧只能生成LO,B项错误：碱金 密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O,C项正 属单质均为活泼金属，都不能在自然界中稳定存在， 确：根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)= C项正确：碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有 0.02mol,盐酸体积为275mL时溶质是单一的氧化 弱氧化性，D项错误。 钠，根据钠原子守恒可知n(Na2O2)= 6.B【解析】CO、HCO发生水解，溶液显碱性，相 0.2mol·L1×0.275L-0.02m0=0.0175mol, 同浓度下，CO的水解程度比HCO的大，所以相 2 同浓度和体积的Na,CO,溶液和NaHCO,溶液， 固体的质量为(0.02×84)g十(0.0175×78)g= pH(Na2CO3)>pH(NaHCO,),A项正确；实验后，碳 3.045g,故x=3.045,D项错误： 酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和 9.AC【解析】①中发生反应：NaO2十2H2O 氯化钠，溶液中的离子主要有Na、CI,而碳酸氢钠 2NaOH十H2O2、2H2O2—2H2O+O2个，④中发生 溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水 反应：BaO2+H2SO—BaSO,↓+H2O2、2H2O2 和二氧化碳，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有 一2H2O十O2个，均发生氧化还原反应和复分解反 Na+、CI、Ca+,故两者的离子种类不完全相同，B项 应，A项正确：⑤发生反应：2H,0,M02H0十 错误：加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成， O2个，⑤中H2O没发生化学变化，B项错误；②中 则反应的化学方程式为Na,CO3+CaCl2 KMnO是反应物，做氧化剂，H2O2只做还原剂， CaCO,￥十2NaCl,右侧试管中有白色沉淀和无色气 1mol双氧水生成1mol氧气；⑤中MnO2做催化剂， 体产生，则反应的化学方程式为2 NaHCO3十CaCl, H2O2既做氧化剂又做还原剂，1ol双氧水生成 -CCO3十2NaCl十CO2个+H,O,由化学方程式 0.5mol氧气，C项正确；③发生反应：BaCl2十H2O 可知起始CO、HCO的物质的量相同时，NaCO -BaO2↓十2HCI,不能证明酸性：HCI>HzO2,D 溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀 项错误。 多，C项正确；两试管中发生的反应均为复分解反应， 10.D【解析】I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ D项正确。 溶解pH的影响，A项正确：Ⅱ和I的pH曲线基本 7.D【解析】氨气和二氧化碳的通入顺序不能颠倒，因 重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离 为氨气极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通入 子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为 氨气可以更多的吸收二氧化碳，利于生成更多碳酸氢 CO十Ca+CaCO↓，B项正确；Ⅲ的pH曲线 钠，A项错误：过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤 逐渐降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰 纸，B项错误；碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但碳酸 水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子 氢钠的溶解度小于碳酸钠，C项错误；氨气溶于水和 方程式为HCO十OH+Ca+-CaCO3￥十 ·14· 高三一轮复习R ·化学· HO,C项正确；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠 由此可判断NaCO3的热稳定性比NaHCO3强。 与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠 (6)NaHCO,受热分解的化学方程式为2 NaHCO 是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D项 △NaC0,+CO,个+H,0。 错误。 12.(24分) 三、非选择题 (1)分液漏斗(4分)关闭仪器A的活塞，将注射活 11.(24分) 塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回 (1)小于(4分) 到原位，证明该装置的气密性良好(4分) (2)B(4分) (2)①CO2气体中混有水蒸气未干燥，②空气中的 (3)CO+H+-HCO(4分) CO2和水蒸气会进入干燥管中，③装置中的CO2无 (4)加热时排出了部分装置内的空气(4分) 法全部被碱石灰吸收(4分) (5)Na2CO2的热稳定性比NaHCO,强(4分) (3)fg(gf)cbde(4分) (6)2 NaHCO,.△NaCO,+CO,↑+H,O(4分) 106(m3一m22×100%(4分） 441 【解析】实验一：从步骤①中可知，碳酸钠的溶解度 (4)bd(4分) 大于碳酸氢钠；从步骤②中可知，碳酸钠和碳酸氢钠 【解析】(1)仪器A的名称为分液漏斗；欲检查装置 溶液都呈碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢 气密性，可根据该反应容器的特点，采用拉动注射器 钠；从步骤③中可知，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳 活塞的方法完成，具体操作为关闭A处活塞，将注 酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氧化钠和二氧化 射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活 碳。实验二：碳酸氢钠加热分解产生水和二氧化碳， 塞能回到原位，证明该装置的气密性良好。 因此白色粉末变蓝，且澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠 (2)①生产的CO2气体中混有水蒸气未干燥，②空 受热不分解，一开始断断续续产生气泡是因为加热 气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，会导致质量偏 排出了装置内的空气。 大，③装置中的CO2无法全部被碱石灰吸收。 (1)根据实验步骤①中现象可知，相同条件下 (3)装置的连接顺序为afg(gf)cbdede,取样品m1g, NaHCO,的溶解度小于Naz CO。 称得干燥管质量为2g,与足量稀硫酸反应后称得 (2)根据实验步骤②可知，两溶液都能使酚酞溶液变 干燥管质量为g,干燥管增加的质量等于生成的 红色，说明两溶液均显碱性，故选B项。 CO2的质量，为（一m2)g,依据碳原子守恒计算， (3)由实验步骤③可知少量盐酸与NaCO,溶液反 106(7-2) 44. 应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO+十H+ 碳酸钠的纯度为 ×100%= 1721 —HCO。 106(4一me）×100%。 (4)据“断断续续产生气泡”可知，气流成分是装置内 441 的空气，加热时排出了部分装置内的空气。 (4)Ca(OH)2比Ba(OH)2便宜，a项错误；相同条件 (5)根据加热时的实验现象可知NaHCO3受热分 下，CCO3、BaCO3的溶解度相差不大，c项错误：故 解，且生成CO2和水蒸气，而N2CO2受热不分解， 选b、d项。 15