(2)离子反应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（小题量 R）

高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 离子共存 易 0.85 2 选择题 4 离子检验 中 0.65 3 选择题 4 离子反应的先后顺序 / 易 0.85 选择题 物质鉴别、离子检验 易 0.85 选择题 4 电解质溶液导电 0.65 选择题 电解质的电离 L 易 0.85 7 选择题 4 离子反应的应用 姚 0.40 8 选择题 8 离子检验 中 0.65 9 选择题 离子反应的应用 中 0.65 10 选择题 8 离子反应的应用 中 0.65 11 非选择题 24 电离方程式；离子反应方程式 中 0.65 物质组成的判断和测量物质的含量、 12 非选择题 24 中 0.65 实验方案评价 香考答案及解析 一、选择题 题意。 1.B【解析】钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀 2.D【解析】原溶液中可能只含有Fe+,A项错误；溶 BaSO,不能大量共存，A项不符合题意；四种离子可 液不变蓝，只能说明原溶液中没有2，不能证明原溶 以大量共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B 液中不含I,B项错误：原溶液中可能含有CO号、 项符合题意：四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠 HCO、SO、HSO,C项错误：向某溶液中加足量 溶液后产生氢氧化铁红褐色沉淀，C项不符合题意； N。H后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，碳酸 气体，说明原溶液中含有NH,D项正确 氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根 3.B【解析】由于碱性：NH·HO>A1(OH),且 离子与钡离子反应生成BaCO,沉淀，D项不符合： Al(OH)3是两性氢氧化物，逐滴加入NaOH溶液，先 ·5 ·化学· 参考答案及解析 是AI+与OH反应生成AI(OH)3沉淀，再是NH 向移动，且没有其他粒子，则图b表示的是熔融态，图 与OH反应生成NH·H2O,最后是A1(OH)3溶 c中的钠离子和氯离子分别被水分子包围且定向移 解，A项错误；由于Mg(OH)2是难溶物，MgCO?是 动，表示的是其水溶液，A项正确；Na+的半径小于 微溶物，逐滴加入MgCL2溶液，先是Mg+与OH反 C的半径，根据图中粒子图形大小，可知（○代表 应生成Mg(OH)2沉淀，再是Mg+与CO反应生 CI,B项错误；由图b、c可知，Na+和CI-在水中和熔 成MgCO2沉淀，B项正确：由于氧化性：Fe+>Cu 融状态下的存在形式不同，C项正确：在NCI晶体 >Fe+,锌粉先将Fe+还原为Fe+,再将Cu+还原 中，Na+和CI-间存在很强的静电作用，D项正确。 为Cu,最后将Fe+还原为Fe,C项错误；先是CO 7.B【解析】a~b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化 与H+反应生成HCO,再是HCO与H+反应生成 铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe+十C1O十5HzO CO2和HO,D项错误。 一2Fe(OH)3十CI+4H+,A项正确；d一e段溶 4.A【解析】由①可知白色沉淀可能是碳酸钙或者碳 液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为 酸钡，或者二者都有，肯定有碳酸钾存在；由②可知因 2Fe++CIO+2H+-2Fe++C1+H2O,B项错 为碳酸钙和碳酸钡都能溶于硝酸，所以白色沉淀全部 误；c、f点NaCIO过量，NaCIO水解，溶液显碱性，水 溶解，又有气体放出；由③可知因为硝酸过量，则生成 解的离子方程式为CIO+H,O一HCIO十OH,C 的白色沉淀只能是氯化银，所以肯定有氯化钙存在， 项正确；盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次 硝酸钡不能确定是否存在。通过以上分析，肯定存在 氧酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解 碳酸钾，所以若做焰色试验，通过蓝色钴玻璃可观察 并有刺激性气味的气体放出，D项正确。 到紫色，A项正确：因为碳酸钙和碳酸钡都不溶于水， 二、选择题 所以，应该写成化学式而不能写离子的形式，B项错 8.AC【解析】Cl,通入冷的NaOH溶液中发生反应生 误；通过以上分析，肯定有氯化钙和碳酸钾存在，不能 成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为C2十 确定硝酸钡是否存在，C项错误；将步骤②中的稀硝 2OHC1+C1O+HO,A项正确：用醋酸和淀 酸改用稀盐酸，会引入氯离子，再加入硝酸银，生成白 粉KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸 色沉淀，不能确定原溶液中是否含有氯化钙，D项 性条件下与I厂发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝， 错误。 由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H表示，B 5.D【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混 项错误；十2价的铁被双氧水氧化为十3价，反应的离 合物既不是电解质也不是非电解质，A项错误；氧化 子方程式为2Fe2+十HO2十4HO一2Fe(OH)3↓ 钠是易溶于水的电解质，闭合开关K,向烧杯中加入 +4H+,C项正确；NaHCO,溶液与少量的Ba(OH) 氯化钠固体，氧化钠溶于水使溶液中离子的浓度增 溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水， 大，导电性增强，电流表指针会发生变化，B项错误； NaHCO3过量，Ba(OH)g全部参加反应，因此该反应 硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，等浓度的硫酸溶 的离子方程式为2HCO,+Ba++2OH—BaCO3Y 液中离子浓度大于盐酸，导电性强于盐酸，则选取相 十CO十2H2O,D项错误。 同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数不相同，C项： 9.C【解析】大约l3min前随着时间的推移Mn(T) 错误；闭合开关K,向溶液中加入碳酸钠固体，碳酸钠 浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大 与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中离子 值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生 的浓度几乎不变，导电性几乎不变，电流表的示数几 成少量Mn(IW)后Mn(W)又被消耗；大约l3min后 乎不变，D项正确。 随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增 6.B【解析】图a中钠离子和氧离子聚集在一起，没有 大。由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先 定向移动，代表了固态，图b中的钠离子和氯离子定 增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ) 6 高三一轮复习R ·化学· 被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O,,A项 (3)Mn++2HCO2—MnCO3↓+CO2↑+HO 错误；随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始 (4分) 生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，l3min后 (4)FeTiO+4H++4CI--Fe2+TiOCl+ 反应速率会增大，B项错误；由图像可知，Mn(I)的 2HO(4分) 浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ) (5)2NH(I)一NH+NH(4分) 和Mn(I)不能大量共存，C项正确；HC,O,为弱 (6)HBO3+H2O、一[B(OH)]-十H+(4分) 酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为 【解析】(1)MgSO,溶液与(NH,)CO3溶液反应生 2MnO,+5H2C2O,+6H+—2Mn2++10CO2个+ 成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式为2Mg2++ 8H2O,D项错误。 2CO号+H2O—Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑ 10BD【解析】由实验(1)可知加入盐酸和氯化钡溶液 或2Mg2++3CO片+2H2O-Mg(OH)2·MgCO,↓ 生成硫酸钡沉淀4.66g,n(S0)=233gma 4.66g +2HCO5。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成ZnS·BaSO, 0.02mol;加入硝酸银生成白色沉淀，不能确定原溶 的离子方程式为Zn+十Ba++S+SO 液中是否含有CI,由实验(2)可知加入氢氧化钠溶 液产生氨气，mNH时)-24X0-=0.01mol:沉 ZnS·BaSO,↓。 22.4 L/mol (3)MnF2溶液和NH,HCO反应生成MnCO,的离 淀3在空气中充分灼烧生成红棕色固体FeO, 子方程式为Mn+十2HCO2—MnCO,↓+CO2个 a(P0,)=品品-001ma,议明溶液中可能 +H2O。 (4)“酸浸”后，反应的离子方程式为FeTiO3十4H 含有Fe+或者Fe+或者二者都有；无论含有Fe2+ +4CI--Fe2++TiOCl-+2H2 O. 或者Fe3+还是二者都有，根据电荷守恒：2n(SO) (5)液态NHa的电离方程式为2NH(I)一NH2十 <n(NH时)十2n(Fe2+),溶液中一定含有CI,可能 NHt。 含有Na+;根据分析可知，A项错误；根据分析可知 (6)硼酸在水中的电离方程式是HBO,十H2O、一 X溶液中一定存在NH、SO,至少含有Fe+、 [B(OH)4]+Ht。 Fe3+中的一种，可能含有Na+,B项正确；检验Fe 12.(24分) 应取少量X溶液，先加入KSCN溶液，溶液不变红， (1)蒸馏烧瓶(2分) 再加入适量氧水，若溶液呈红色，则含有Fe+,C项 (2)防止倒吸(2分)排尽装置中的空气(4分) 错误；根据电荷守恒可知X溶液中一定含有C1,若 (3)HCOOH+2S02+2NaOH-Na2 S:O.+COz 只含有Fe+,2n(SO)+n(Cl-)=n(NHt)+ +2H2O(4分) 2n(Fe+),n(C1)=0.01mol,若还有Fe3+,则 (4)5SO+6MnO,+8H+=6Mn2++10SO+ n(C1)>0.01mol,故c(C1)≥0.1mol/L,D项 4H2O(4分) 正确。 (5)取少量加热后的固体，滴加稀盐酸，若有淡黄色 三、非选择题 固体产生，则含有Na2SO3(4分) 11.(24分) (1)2Mg2++2CO3-+H2O=Mg(OH)2·MgCO3￥ (6)29m兰×100%(4分) 36m1 +CO2个（或2Mg2++3CO号+2H20— 【解析】(1)根据图中装置所示，仪器b颈部有支管， Mg(OH)2·MgCO￥+2HCO)(4分) 名称为蒸馏烧瓶。 (2)Zn++Ba++S-+SO—ZnS·BaSO,↓ (2)单向阀的作用是防止倒吸；由于保险粉在空气中 (4分) 容易被氧化，所以制备保险粉前先打开仪器a的活 ·化学· 参考答案及解析 塞，利用生成的SO2排尽装置中的空气，从而防止 以应该检验是否有S单质生成，因此检验的方法为 保险粉被氧化。 取少量加热后的固体，滴加稀盐酸，若有淡黄色固体 (3)由题目中信息可知HCOOH被氧化为二氧化 产生，则含有NaS,O3。 碳，所以反应的化学方程式为HCOOH十2SO2+ (6)由于SO被氧化为SO,银离子被还原为 2NaOH-Na2 S2 O+CO2 +2H2 O. Ag,所以由得失电子守恒可知2n(SO)=n(Ag) (4)Na2 S.O具有还原性，所以能与高锰酸钾反应， 反应的离子方程式为5S,O?+6MnO,十8H+ =18ga-器md,所以n(S.0f)-器mol, 2g 6Mn2++10SO}+4H2O。 则粗产品中连二亚硫酸钠的纯度为 (5)Na2S.O3能与盐酸反应生成二氧化硫和S, 216 molX174 g/mol NS,O,固体隔绝空气加热生成的产物之一含有 mig 100%-36m 29m×100%。 NSO3,NSO1与盐酸反应也会生成二氧化硫，所 8高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (二)离子反应 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：O16Na23S32Fe56Ag108Ba137 一、选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A.Na+、Ba2+、CI-、SO B.K+、Na、NO3、OH C.Nat、NHt、Fe3+、SO D.Ba2+、CI-、HCO3、NO3 2.下列离子的检验方案、现象及结论均正确的是 选项 检验方案 现象 结论 向某溶液中滴加氯水后，再滴加 溶液变为红色 原溶液中含有Fe+ KSCN溶液 原溶液中一定不 向某溶液中加人淀粉溶液 溶液不变蓝 含I 产生能使澄清石灰水变浑浊的 原溶液中一定含 C 向某溶液中加人稀盐酸 气体 有CO3 产生能使湿润的红色石蕊试纸 D 向某溶液中加足量NaOH后加热 原溶液中含有NH 变蓝的气体 3.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确 的是 A.向含有等物质的量的AI3+、NH的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液：NH、 A1B+、A1(OH)3 B.向含有等物质的量的CO、OH的混合溶液中，逐滴加入MgCl2溶液：OH、CO C.向含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的混合溶液中，逐渐加入锌粉：Cu2+、Fe3+、Fe2+ D.向含有等物质的量的CO、HCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸：HCO3、CO 4.某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、KzCO3,现进行如下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴人AgNO溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是 A.若做焰色试验，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色 B.②中现象对应的离子方程式为CO+2H+CO2◆十H2O C.白色固体中一定含有Ba(NO3)2、KCO3,可能含有CaCl2 D.将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 化学第1页（共4页) 衡水金卷·先享题·高 5.某学生利用如图所示装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A.闭合开关K,电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 K。。H④ 石墨 B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCI固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流 表指针不发生变化 盐酸 C.选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同 D.闭合开关K,向溶液中加入Na2CO3固体，电流表的示数几乎不变 6.图、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外部直流电源相连)微 观示意图。下列说法错误的是 图a 图b 图c A.图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B.图中○代表的离子是Na C.Na+和Cl厂在水中和熔融状态下的存在形式不同 D.在NaCl晶体中，Na和Cl间存在很强的相互作用力 7.向两份等体积、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入 NaCO溶液体积的变化曲线如图所示，实验现象如下表所示。下列说法错误的是 pH 12.5 7.2 V(NaClO)/mL 实验 实验现象 I 滴人V1 mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀 滴入V1 mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 A.a~b段主要反应的离子方程式为2Fe++ClO+5H2O一2Fe(OH)3￥+C1-+4H B.d~e段主要反应的离子方程式为ClO+H+一HClO C.c、f点pH接近的主要原因是CIO+HO=HClO+OH D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 二、选择题（本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OHCI+CIO+H2O B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3:IO3+5I+6H+=3I2+3H2O C.FeSO,溶液中加入HO2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3￥+4H D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2++OH-BaCO3￥+H2O 轮复习40分钟周测卷二 化学第2页（共4页） ® 9.一定条件下，酸性KMnO4溶液与HC2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含 M粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 1.o 8 Mn(VII) 0.6 Mn(IV) 0.4 oMn(III) -o-Mn(II 紫0.0 量量 0 5 1015 20 时间/min A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量共存 D.总反应为2MnO+5C,O+16H+—2Mn++10CO2A+8H2O 10.X溶液中可能含有下列6种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH、CI、SO。某同学为确定 其成分，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）： 盐酸和 →沉淀1(4.66g) (1)X溶液BaC2溶液 100mL AgNO 毖液溶液沉淀2白色) 气体（标准状况下224mL)(可使湿润红色石蕊试纸变蓝） NaOH (2)仅溶液溶液 沉淀3空气中充分灼烧红棕色固体1,60可 100mL △ →滤液2 下列说法正确的是 A.X溶液中一定存在Na、SO B.X溶液中一定存在NH、SO,至少含有Fe3+、Fe+中的一种，可能含有Na C.取少量X溶液，先加人适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有Fe2 D.X溶液中一定含有C1-,且c(C1-)≥0.1mol·L 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题（本题共2小题，共48分） 11.(24分)按要求写出下列电离方程式或反应的离子方程式。 (1)向MgSO,溶液中加入(NH)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式为 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式为 (3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式为 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 (4)Li4TiO12和LiFePO,都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还 含有少量MgO、SO2等杂质)来制备，工艺流程如图所示。“酸浸”后，钛主要以TOCI形式 存在，写出反应的离子方程式： Li4TisO12 LizCO3 Li2TisOis 高温 沉淀 煅烧① 钛铁矿 TiO2xH20双氧水反LiOH 沉淀 氨水应过滤 滤水解 酸浸一液过滤 ① 滤 双氧水过滤.FePO4 滤渣 ② 磷酸 沉淀 LiFePO4 LiCO、H,CO4 高温煅烧② (5)液态NH3和H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态NH3的电离方程 式为 (6)已知：硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其钠盐的化学式为N[B(OH)4],则硼酸在水中的电离方 程式是 12.(24分)连二亚硫酸钠(N2S,O4)也叫做保险粉，是一种重要的化工产品，易溶于水、难溶于甲 醇，在碱性介质中比较稳定，在空气中易被氧化。某化学小组用如图所示装置（夹持仪器已省 略)制取Na2S2O4。 单向阀示意图 0 NaOH甲醇溶液 温度计 Na.SO 足量甲酸的 固体 甲醇溶液 NaOH溶液 电加热磁力搅拌器 C 回答下列问题： (1)仪器b的名称是 (2)单向阀的作用是 ,制备保险粉前先打开仪器a的活塞的目的是 (3)已知三颈烧瓶中的甲酸转化为CO2,写出生成N2S,O的化学方程式： (4)N2S2O4是一种常用的还原剂，写出它与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： (5)Na2S2O4固体隔绝空气加热使之完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S,O3和SO2气体，设 计实验方案检验产物中含有的Na2S2O3: (填实验操作、现象及结论)。 (6)称取粗产品mg加水溶解，用NaOH溶液碱化后，加入一定量的AgNO,溶液恰好完全反 应(S2O→SO),将溶液中生成的纳米级的银粉干燥后称重，得到m2g银，则粗产品中连二 亚硫酸钠的纯度为 (用含m1、2的代数式表示)。 轮复习40分钟周测卷 化学第4页（共4页） ®